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考点 10 硫及其化合物(好题冲关)
【基础过关】
1．(2023·浙江省东阳市高三5月模拟考试)硫酸钙用途广泛，下列说法不正确的是( )
A．CaSO·2H O俗名：熟石膏 B．CaSO 属于强电解质
4 2 4
C．CaSO 中即含离子键又含共价键 D．石膏可用来调节水泥硬化速度
4
【答案】A
【解析】A项，CaSO·2H O俗名：生石膏，A错误；B项，CaSO 是盐，在水溶液中完全电离，属于
4 2 4
强电解质，B正确；C项，CaSO 中Ca2+和SO 2-之间形成离子键，SO 2-内S原子和O原子形成共价键，C
4 4 4
正确； D项，水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D正确；故选A。
2．(2023·浙江省义乌市高三高考适应性考试)在岩层深处和海底中存在黄铁矿(FeS )，下列说法不正确
2
的是( )
A．Fe元素位于周期表d区
B．Fe和S在加热条件下可制备FeS
2
C．FeS 受氧气和水的长期作用，可转化为硫酸盐
2
D．工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸
3．(2023·江苏省决胜新高考高三大联考)实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下
列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲进行反应 B．用装置乙检验HO(g)
2
C．用装置丙检验SO D．用装置丁检验CO
2 2
4．自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法正确的是( )
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．上图中，酸雨的含硫成分只有 ，由SO 溶于水生成
2
B．芒硝在浓硫酸中失水的过程体现了浓硫酸的脱水性
C．黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏
D．凝聚法是将SO 通入HS稀溶液中得到S胶体，该反应中氧化剂：还原剂=2：1
2 2
5．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产
品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该过程中可得到化工产品HSO
2 4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO
2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe (SO )＋SO ＋2HO===2FeSO＋2HSO
2 4 3 2 2 4 2 4
6．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )
选项 操作及现象(现象在括号内) 结论
A 闻Q气味(有刺激性)――→酸性KMnO 溶液(褪色) Q一定是SO
4 2
B 闻Q气味(有刺激性)――→澄清石灰水(变浑浊) Q可能是SO
2
C Q――→品红溶液(褪色)――→变红色 Q一定是SO
2
D Q――→紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) Q一定不是SO
2
7．(2023·河北省衡水市部分重点高中高三二模)金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制
硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是( )
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：HSO +O =H SO
2 3 2 2 4
B．用足量的石灰乳吸收废气中的SO ：Ca2++SO+2OH- =CaSO ↓+H O
2 2 3 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．SO 通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成： 3Ba2++3SO+2NO -+2H O=3BaSO ↓+2NO+4H+
2 2 3 2 3
D．向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ：Ca2++SO+2ClO-+H O=CaSO ↓+2HClO
2 2 2 2 3
8．(2023·湖北省荆荆宜仙四地高三联考)单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如
(x一般为2~6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化：
。下列说法错误的是( )
A．AsS (其中As显 价)是多硫化物 B．AsS 是氧化产物
2 3 2 5
C．NaS 中阴阳离子个数比为1：2 D．久置NaS洛液遇酸可能变浑浊
2 2 2
9．(2023·河北省石家庄市高三联考)硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关
说法正确的是( )
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y
B．将X通入BaCl 溶液中有白色沉淀生成
2
C．M的无水固体粉末显蓝色
D．N与Z反应可生成X
10．(2023·海南省海口市二模)硫及其化合物在工业生产中多有涉及。下列有关说法正确的是( )
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成SO
3
B．将SO 通入BaCl 溶液中有白色沉淀生成
2 2
C．CuSO 的无水固体粉末显蓝色
4
D．HS和SO 反应可生成S
2 2
11．(2023·山东省济宁市三模)硫代硫酸钠(Na SO)是一种重要的化工产品，将SO 通入NaCO 和NaS
2 2 3 2 2 3 2
混合溶液中可制得NaSO。其制备装置如图所示，下列说法错误的是( )
2 2 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．SO2-的空间构型为四面体形
2 3
B．若用98%的浓硫酸，反应速率将降低
C．制备NaSO 的总方程式为：NaCO+4SO+2Na S =3 Na SO+CO
2 2 3 2 3 2 2 2 2 3 2
D．为增大三颈烧瓶中加入原料的利用率，可通入过量
12．已知：100%硫酸吸收SO 可生成焦硫酸(分子式为HSO 或HSO ·SO )；焦硫酸水溶液发生如下
3 2 2 7 2 4 3
电离：HSO(aq)=H+(aq)+ HS O-(aq)，HS O-(aq) H+(aq)+ SO2-(aq) K =2.7×10-2。下列说法不正确
2 2 7 2 7 2 7 2 7 2
的是
A．焦硫酸具有强氧化性
B．NaSO 水溶液显中性
2 2 7
C．98%的HSO 可以表示为SO • HO
2 4 3 2
D．焦硫酸与水反应的化学方程式：HSO+H O=2HSO
2 2 7 2 2 4
13．工业上以黄铁矿(主要成分为FeS)为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如图：
2
下列说法不正确的是( )
A．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红
B．净化SO 的目的是防催化剂中毒降低活性
2
C．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率
D．制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应
14． 20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO ：将烟气预氧化使SO 转化为
2 2
SO ，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理进行净化。下列说法正确的是( )
3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．预氧化时，可以用酸性KMnO 溶液来氧化SO
4 2
B．阳极的电极反应式：2SO 2--4e-=2SO↑+O ↑
4 3 2
C．电解过程中，硫酸根离子的物质的量在不断减少
D．工业上一般用蒸馏水吸收“扫出气”，得到的产物保存在棕色广口瓶中
15．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )
A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br >SO
2 2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：HSO >HCl
2 4
D．③中浓HSO 被还原成SO
2 4 2
16．某学习小组设计制取SO 并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的
2
是( )
A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色退去，就能说明SO 具有漂白性
2
B．A装置中比较理想的反应物质是NaSO 固体和质量分数为10%的硫酸
2 3
C．B 装置溶液变红色，说明SO 是酸性氧化物；C 装置产生白色沉淀的原因为：BaCl ＋SO ＋
2 2 2
HO=====BaSO↓＋2HCl
2 3
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡
现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好
17．化学小组为探究 SO 与 AgNO 溶液的反应，进行如下实验：
2 3
实验 1：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备 SO ，将足量 SO 通入AgNO 溶液中， 迅速反应，得
2 2 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】到无色溶液 A 和白色沉淀 B。
实验 2：向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加 BaCl 溶液， 未出现白色
2
沉淀。
下列关于实验说法不正确的是( )
A．铜与浓硫酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1
B．上述装置中试剂a为浓硫酸，作用是干燥SO 气体
2
C．实验2初步确定沉淀B为Ag SO ，不含有 Ag SO
2 3 2 4
D．该条件下SO 与AgNO 溶液不易发生氧化还原反应
2 3
18．工业上用黄铁矿(FeS )为原料制备硫酸的流程如下：
2
(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS+11O 2Fe O+8SO，该反应被氧化的元素是
2 2 2 3 2
_______(填元素名称)。
(2)利用Fe O 废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化
2 3
学方程式为_______。
(3)从接触室出来的混合气体中含有SO 、SO 、O、N 等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO ：
2 3 2 2 2
_______。
(4)有些反应中物质浓度不同，性质也不同。浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。则加热
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为_______。
(5)将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的
溶液稀释得400mL，测得c(H+)=2mol/L，则产生气体中SO 物质的量为_______mol。
2
19．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物
的“价类二维图”。
根据图示回答下列问题：
(1)X的化学式为___________，将X与SO 混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物
2
的质量之比为___________。
(2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成___________(填化学式)气体。转化①可由S粉
与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为___________。
(3)欲制备NaSO，从氧化还原角度分析，下列合理的是___________(选填字母)。
2 2 3
A．NaS+S B．NaSO +S C．NaSO +Na SO D．SO +Na SO
2 2 3 2 3 2 4 2 2 3
(4)工业制硫酸中，转化②是在___________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的
浓HSO 吸收SO ，原因是___________。
2 4 3
(5)NaHSO 溶液显强酸性，向NaHSO 溶液中滴入Ba(OH) 溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离
4 4 2
子方程式为___________。
20．(2023·辽宁省鞍山市高三模拟)硫代硫酸钠(NaSO)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分
2 2 3
解。学习小组用如图装置，利用绿矾受热分解生成的SO 气体制备硫代硫酸钠。
2
已知：
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】①绿矾受热分解反应为：FeSO ·7H O Fe O+SO ↑+SO ↑+14H O↑；
4 2 2 3 3 2 2
②SO 的沸点为44.8℃。
3
回答下列问题：
(1)完成实验操作过程：
连接装置，___________，加入药品(NaS和NaCO 混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制)，使所有活塞处
2 2 3
于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间N；关闭活塞___________，打开活塞___________，
2
加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，在pH7~8之间时停止加热，同时关闭活塞K；……
3
将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过___________、过滤、洗涤、干燥得到NaSO 晶体。
2 2 3
(2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式___________。
(3)装置B的作用为___________。
(4)将锥形瓶中的反应停止在pH传感器的读数为7~8时的原因是___________。
(5)该装置存在一个明显的缺点，请提出改进方法___________。
21．(2023·海南省海口市高三模拟)兴趣实验小组在实验室模拟接触法制硫酸的关键环节。在查资料后
开展了以下制备实验。完成其实验过程中的问题。
Ⅰ．催化剂的准备取 的偏钒酸铵加入到 水中，加热到70℃溶解。放入石棉绒浸透，取出石
棉绒灼烧得到黄色固体。(资料：2NH NO VO+2NH↑+H O)
4 3 2 5 3 2
(1)该步骤中使用到的仪器不包括______(填序号)。
a．玻璃棒 b．温度计 c．烧杯 d．量筒 e．镊子 f．坩埚 g．天平 h．蒸发皿
(2)检验NH 的方法是__________。
3
Ⅱ．连接装置并完成实验
装置连接，检查气密性。加入药品后，点燃酒精灯和硫黄，通入空气。观察。
(3)装置接口连接
的顺序为a→__________。
(4)开始实验后装置C中可看到的现象是__________。
(5)装置B的作用是__________。其中发生反应的离子方程式为__________。
Ⅲ．问题与讨论
(6)小组在装置B后面添加了装置E，当E中品红褪色，说明__________。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【能力提升】
22．(2023·黑龙江省绥化市第一中学高三期中)图为接触法制硫酸的示意图，已知2SO (g)+CO(g)
2 2
2SO (g) ΔH＜0，下列说法不正确的是( )
3
A．黄铁矿的主要成分是FeS，沸腾炉中的化学方程式为4 FeS + 11O 2Fe O + 8SO
2 2 2 2 3 2
B．接触室的热交换器的作用是加热a处气体，冷却c处气体，控制气体接触催化剂时的温度
C．将黄铁矿粉碎有利于增大与空气的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
D．应将98.3%的浓硫酸换成蒸馏水，以便吸收更多的SO
3
23．(2023·浙江省强基联盟高三上学期10月统测)硫的四种含氧酸根离子的结构如图所示，下列有关说
法正确的是( )
A．①②③④中都含有极性键和非极性键
B．①④中硫原子的化合价不同
C．能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO-的只有④
4
D．只考虑硫元素的价态，②只有氧化性
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】24．(2023·福建省龙岩市高中毕业班教学质量检测)硫代硫酸钠(Na SO)可用于脱除废水中游离氯。其
2 2 3
工业制备方法为：将一定比例的NaCO 与NaS配成混合溶液，再通入SO ，先有黄色沉淀生成，当黄色
2 3 2 2
沉淀消失时，即生成了NaSO，同时释放CO。下列说法错误的是( )
2 2 3 2
A．制备反应中NaSO 既是氧化产物又是还原产物
2 2 3
B．制备总反应的离子方程式为CO2-+4SO+2S2- =3S O2-+CO
3 2 2 3 2
C．产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
D．将NaSO 脱除游离氯反应设计成原电池时，SO2-为负极反应物
2 2 3 2 3
25．玻璃仪器内璧残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
①3S+ 6NaOH 2NaS+ Na SO + 3H O
2 2 3 2
②(x-1)S+Na S NaS (x=2~6)
2 2 x
③S+ Na SO NaSO
2 3 2 2 3
下列说法正确的是( )
A．反应①②③中，硫单质的作用相同
B．反应①中，每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子
C．0.96g硫单质与amL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成NaS和NaSO ，则a= 60
2 2 3
D．1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成NaS 和NaSO，则x=5
2 x 2 2 3
26．(2023·重庆市万州第二高级中学高三检测) 排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人
类健康。SO 的水溶液中存在下列平衡：
2
已知：K、K、K 为各步反应的平衡常数，且 [ 表示SO 的平衡压强]。下列
1 2 3 2
说法正确的是( )
A．由图平衡可知NaSO 溶液和NaHSO 溶液都可以水解，溶液一定呈碱性
2 3 3
B．氨水也可吸收SO ，防止大气污染，同时通入O 能进一步提高SO 去除率
2 2 2
C．当 的平衡压强为p时，测得c(SO 2-) =a mol/L，则溶液
3
D．用 的 溶液吸收0.2mol的SO ，则溶液中存在关系式： c(Na+) =3c(H+) +
2
3c((HSO -) + 6c(SO ·xH O) -3c(OH-)
3 2 2
27．向2mL0.2mol/LCuSO 溶液中滴加0.2mol/LNa SO 溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，
4 2 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】经检验棕黄色沉淀中不含SO 2-。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。
4
实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体
实验2：
已知： ， (白色) 。
下列同学对实验现象的分析正确的是( )
A．实验1中加入稀HSO 后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有Cu+
2 4
B．实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有Cu2+
C．实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在Cu2+
D．在 的存在下，Cu2+与SO 2-发生了氧化还原反应，产生CuI沉淀和SO 2-，说明棕黄色沉淀中含有
3 4
Cu2+和SO 2-
3
28．亚硫酸钠(Na SO )是印染工业中常用的脱氧剂和漂白剂。回答下列问题：
2 3
(1)实验室用HSO 和NaHSO 制取SO 的化学方程式为：___________
2 4 3 2
(2)SO 可以与HS反应，请写出其化学方程式：___________。
2 2
(3)亚硫酸钠易被氧化而变质为NaSO ，选用下列试剂设计实验方案，检验亚硫酸钠样品氧化变质的程
2 4
度。仅供选择的试剂：稀盐酸、稀HSO 、稀HNO、BaCl 溶液、酸性KMnO 溶液、HO 溶液
2 4 3 2 4 2 2
实验编号 实验步骤 现象 结论
取少量样品，加入除氧 固体完全溶解，得到无色
I /
蒸馏水 溶液
II 取实验I的溶液， ____ ______________ 样品存在氧化变质
另取实验I的溶液， 样品并未完全氧化
III _______________
____ 变质
(4)(Ga)与A1同主族，化学性质相似，是制造半导体材料氮化镓的重要原料，其中电解NaGaO 是获得
2
Ga单质的重要方法，如图所示，则阴极的电极反应为：___________。若电解获得1molGa，则阳极产生的
气体在标准状况下的体积至少为 ___________ L。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】29．海淀黄庄某中学化学小组为探究SO 的性质，进行了下列实验。
2
[实验一]探究SO 的还原性，波波做了下列实验：
2
实验 ⅰ ⅱ ⅲ
实验操作
通入SO 后溶液迅速变 溶液迅速变成红棕色。两
实验现象 无明显现象 2
为棕色 天后，溶液变浅绿色
(1)对比实验ⅰ与ⅱ，关于盐酸的作用，珊珊提出两个假设：
假设一：c(H+)增大，提高了Cu2+的氧化性或SO 的还原性；
2
假设二： c(Cl-)增大，降低了还原产物的浓度，提高了Cu2+的氧化性。
小雨设计实验方案，确认假设一不正确，实验方案是_______。
睿睿查阅资料：CuCl 2- CuCl(白色沉淀)+ 2Cl-。
3
设计实验方案，确认了假设二正确，实验方案是_______。
(2)写出ⅱ中反应的离子方程式_______。
(3)对比实验ⅱ与ⅲ，针对反应速率的差异，进行了以下探究：
瑛瑛进行理论预测：依据_______反应(写离子方程式)，氧化性：Fe3+＞Cu2+，ⅲ的反应速率快于ⅱ的。
萌萌查阅资料：Fe3++SO+H O Fe(HSO )2++H+。
2 2 3
结合资料，解释实验ⅱ与ⅲ的速率差异_______。
[实验二]探究SO 的氧化性，邹邹做了下列实验：
2
实验 ⅳ ⅴ ⅵ
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