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阶段检测卷一 基本概念
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．（2024·陕西安康高新中学高三5月模拟考试最后一卷）生活中处处有化学。下列叙述错误的是
A．农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用
B．熟石膏常用于古陶瓷修复，熟石膏的主要成分为
C．水果罐头中添加的抗坏血酸、奶粉中添加的硫酸锌都属于营养强化剂
D．《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“蒸烧”时发生了物理变化
【答案】C
【解析】氯化铵溶液中的 水解而使其呈酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾， 水解而使碳酸钾溶液
呈碱性，二者水解互相促进，生成氨气，会降低肥效，所以农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用，
A项正确；熟石膏的主要成分为 ，B项正确；水果罐头中添加的抗坏血酸属于抗氧化剂，不
属于营养强化剂，C项错误；文中“酸坏”是指少量乙醇被氧化为乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馏
操作进行分离，所以“蒸烧”过程发生了物理变化，D项正确。
2．我国古代曾用反应Cu S＋O=====SO ＋2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确
2 2 2
的是( )
A．青铜是铜的一种合金
B．O 和O 是氧元素的同素异形体
2 3
C．Cu S只作还原剂
2
D．该反应属于置换反应
【答案】C
【解析】该反应中Cu S中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂。
2
3．（2024·贵州贵阳清华中学高三5月模拟预测）下列有关方程式错误的是
A．利用 水解制备 ：
B．铅蓄电池放电时正极反应：
C． 溶液滴入 溶液中：D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 ：
【答案】D
【解析】TiCl 加入水中发生水解反应可以制备TiO，反应的离子方程式为TiCl +
4 2 4
(x+2)HO=TiO⋅xHO↓+4H++4Cl-，A正确；原电池正极得电子，铅酸电池放电时正极PbO 得电子转化为
2 2 2 2
PbSO ，正极反应式为PbO +2e-+4H++ =PbSO+2H O，B正确；K[Fe(CN) 溶液滴入FeCl 溶液中生成
4 2 4 2 3 6] 2
KFe[Fe(CN) ]蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN) ]，C正确；醋酸是弱酸，书
6 6 6
写离子方程式时不能拆为离子形式，正确的离子方程式为 +5I-+6CH COOH=3I +3H O+6CHCOO-，D错
3 2 2 3
误。
4．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO 和Fe (SO ) 的溶液混合，再滴入
4 2 4 3
稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径大小在36～55 nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是(
)
A．所得的分散系属于悬浊液
B．用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe O，不能透过滤纸
2 3
D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH) 分子直径大小
3
【答案】B
【解析】由题意磁流体分散系分散质粒子直径，知该分散系属于胶体，能产生丁达尔效应。
5．（2024·广东佛山高三普通高中教学质量检测）部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是
A．a不能与 反应生成d或g
B．b和e均可用于制造耐高温材料
C．可存在a→f→g→e→a的循环转化关系D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物
【答案】A
【解析】由图知，a为Al或Mg，b为MgO，e为Al O，c为MgCl ，f为AlCl ，d为Mg(OH) ，g为
2 3 2 3 2
Al(OH) 。Mg能与 在加热条件下反应生成Mg(OH) ，A错误；MgO和Al O 均可用于制造耐高温材
3 2 2 3
料，B正确；存在Al→AlCl →Al(OH) →Al O→Al的循环转化关系，C正确；由于MgCl 或AlCl 均会水
3 3 2 3 2 3
解，生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgCl 或AlCl 溶液无法得到无水氯化物，D正确。
2 3
6．下列说法正确的是( )
A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
B．C 、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO 是酸性氧化物
60 2
C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡
【答案】C
【解析】A项，煤的气化、液化和干馏都是化学变化；B项，C 、液氯、HD都是单质，NO 不是酸性氧
60 2
化物；D项，石蜡是多种烃的混合物，与热的饱和碳酸钠溶液不反应，故不能用热的饱和碳酸钠溶液除去
金属表面的石蜡。
7．（2024·陕西铜川王益中学高三模拟）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．16.9g过氧化钡 固体中阴、阳离子总数为
B． 个氢氧化铁胶体粒子的质量是107g
C． 的烃分子中含有 共价键的数目一定为
D．常温下， 的醋酸溶液中含有的氢离子数为
【答案】A
【解析】16.9g过氧化钡物质的是为0.1mol，固体中阴、阳离子共0.2mol，总数为 ，A项正确；一个
氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则N 个氢氧化铁胶粒中含有的氢氧化铁的物质的量多于1mol，
A
质量也大于107g，B项错误；不确定该物质为环烷烃还是不饱和烃，不能计算其 共价键的数目，C
项错误；没有给出醋酸溶液的体积，无法计算出氢离子数目，D项错误。
8．（2023·辽宁大连一模）下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是（ ）
选 离子组 加（或 判断和分析项 通）入
试剂
A NH+ 、Ba2+、Cl−、NO− 足量 能大量共存
4 3
CO
2
B Na+、Mg2+、Cl−、HCO− 足量 不 能 大 量 共 存 ， 只 发 生 下 列 反 应 ：
3
NaOH Mg2++HCO−+OH− MgCO ↓+H O
溶液 3 3 2
C Na+、K+、Cl−、 足量 不能大量共存，因[Al(OH) ] − 和HCO− 之间会发
4 3
[Al(OH) ] − NaHCO 3生相互促进的水解反应生成CO 气体和Al(OH)
4 2 3
溶液
沉淀
D Na+、K+、ClO−、SO2− 少量SO 不能大量共存，只发生下列氧化还原反应：
4 2
ClO−+H O+SO Cl−+SO2−+2H+
2 2 4
【答案】A
【解析】 、 、 、 之间不反应，能够大量共存，通入足量 也不反应，能够大量共
NH+ Ba2+ Cl− NO− CO
4 3 2
存， 正确；生成的碳酸镁与氢氧化钠溶液反应生成更难溶的氢氧化镁， 错误； 和
A B [Al(OH) ] − HCO−
4 3
之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子， 和 发生的不是相互促进的水解反应， 错
[Al(OH) ] − HCO− C
4 3
误； 、 、 、 之间不反应能够共存，通入少量 后先发生氧化还原反应
Na+ K+ ClO− SO2− SO
4 2
ClO−+H O+SO Cl−+SO2−+2H+，然后H+ 与ClO− 结合生成HClO，D错误。
2 2 4
9．（2023·广东佛山期末）现有两等份含有酚酞的Ba(OH) 溶液，分别滴加稀硫酸、Na SO 溶液，滴加
2 2 4
速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. b曲线对应Ba(OH) 溶液与Na SO 溶液的反应
2 2 4
B. 稀硫酸和Na SO 溶液的浓度相同
2 4C. a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
D. a曲线对应的反应中OH−数目一直在减少
【答案】B
【解析】H SO 和Ba(OH) 反应生成H O 和BaSO ，溶液中离子浓度减小，导电率减小，恰好反应
2 4 2 2 4
时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电率几乎为零；继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量又存在自由移动的
、 ，溶液的导电率增大；滴加 溶液过程中生成 ，溶液一直能导电，故 、 分别为
H+ SO2− Na SO NaOH b a
4 2 4
滴加稀硫酸、Na SO 溶液的曲线。由分析可知，A错误；由题图可知，曲线的突变点时间相同，则稀硫
2 4
酸和Na SO 溶液的浓度相同，B正确；a曲线对应Ba(OH) 溶液与Na SO 溶液的反应，反应生成的
2 4 2 2 4
NaOH 为强碱，溶液一直为红色，C错误；a曲线对应的反应中OH− 不参与反应，OH−数目一直不变，
D错误。
10．（2024·重庆万州第二高级中学高三高考适应性考试）一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭
头不能实现一步转化的是
甲 丙 乙
选
甲 乙 丙 丁
项
A NaOH溶液 CO NaCO 溶液 NaHSO 溶液
2 2 3 4
B SiO C CO Fe
2 2
C HS SO S O
2 2 2
D 氨水 AlCl Al(OH) 盐酸
3 3
【答案】B
【解析】氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和
水，均能一步实现，A不符合题意；二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和CO，且CO 和铁也不反
2
应，不能实现一步转化，B符合题意；氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水，S与O 反应生成SO ，均能实
2 2
现一步转化，C不符合题意；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝与盐酸反应生成氯
化铝，均能实现一步转化，D不符合题意。
11．（2024·浙江五校联盟高三3月联考）在溶液中能大量共存的离子组是
A． 的 溶液：B． 的 溶液：
C． 的 溶液：
D． 的 溶液：
【答案】D
【解析】 和 因发生彻底的双水解而不能大量共存，A错误； 三种离子会发生氧
化还原反应而不能大量共存，B错误； 与 反应生成Fe [Fe(CN) ] 蓝色沉淀，C错误；各种离
4 6 3
子之间均不反应，可大量共存，D正确。
12．（2024·重庆荣昌永荣中学校高三模拟）黄铁矿( )在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所
示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应Ⅱ的离子方程式为
D．该过程的总反应为
【答案】A
【解析】反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O +4H+=4Fe3++4NO+2HO，反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+
2 2
+NO=Fe(NO)2+，反应Ⅱ的离子方程式为FeS+14Fe3++8H O=15Fe2++2 +16H+。反应I、Ⅱ是氧化还原反
2 2
应；反应Ⅲ，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，A错误；反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O +4H+=4Fe3++4NO+2HO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，B正确；反应Ⅱ的离子方程式为
2 2
，C正确；该过程的总反应为
，D正确。
13．（2024·江西南昌高三5月模拟）已知皓矾的化学式可表示为ZnSO·7H O，受热易分解。取28.70 g
4 2
ZnSO·7H O晶体，加热过程中所得固体质量与温度的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
4 2
A．A点时物质成分为ZnSO·H O
4 2
B．B点时ZnSO·7H O中的结晶水全部失去
4 2
C．C点时物质成分为ZnO(SO )
3 4 2
D．从B点到D点，总反应方程式一定为ZnSO=====ZnO＋SO ↑
4 3
【答案】D
【解析】28.70 g ZnSO ·7H O的物质的量为0.1 mol，根据图示可知，A点时，质量变为17.90 g，质量损失
4 2
10.80 g，A点温度为100 ℃，损失的可能为结晶水，物质的量为 0.6 mol，则A点物质的化学式应为
ZnSO·H O，A项正确；随着温度继续升高，当晶体中的结晶水全部失去时，剩余固体的质量为17.90 g－
4 2
0.1 mol×18 g·mol－1＝16.10 g，即B点，B项正确；随着温度升高，ZnSO 开始分解，分解过程中，Zn元素
4
的质量保持不变，最终全部转化为ZnO，质量应为0.1 mol×81 g·mol－1＝8.10 g，即D点，可见C点时物质
成分既有ZnO又有ZnSO ，设ZnO为x mol，则ZnSO 为(0.1－x)mol，81x＋161×(0.1－x)＝13.43，解得
4 4
x≈0.033，则n(ZnO)∶n(ZnSO)≈1∶2，C点物质的化学式为ZnO·2ZnSO ，也可写作ZnO(SO )，C项正确；从
4 4 3 4 2
B点到D点，发生的反应为ZnSO 分解产生ZnO，既可能发生反应ZnSO=====ZnO＋SO ↑，还可能发生
4 4 3
反应2ZnSO=====2ZnO＋2SO ↑＋O↑，D项错误。
4 2 2
14．（2024·湖南长沙雅礼中学高三模拟）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中
“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法不正确的是
A． 、 与BaO的反应中， 是还原剂， 是氧化剂
B．反应I为
C．反应Ⅱ中，最终生成 的物质的量为 mol
D．反应I和Ⅱ中消耗的 的物质的量之比是3∶5
【答案】D
【解析】NO和 在Pt表面发生反应生成 ， 、 和BaO反应生成 ，则 是还原
剂， 是氧化剂，A正确；第一步反应为 与 作用生成 ，反应方程式为
，B正确；反应分两步进行，第二步反应为 还原 生
成BaO和 等，反应方程式为 ，相应的关系式为
，图中 最大物质的量为 mol，则最终生成 的物质的量为 mol，C正确；根据
得失电子守恒可知，第二步反应的关系式为 ，再结合第一步反应可知，第一步反应的关系式为 ，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的 的物质的量之比是5∶3，D错误。
15．（2024·湖南天壹名校联盟高三4月大联考）锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿
（SnO ）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程：
2
已知：SnO 性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是
2
A．焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、Sb
B．酸浸时，PbO生成 ，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl固体
C． 的反应2中S元素化合价全部升高
D．电解精炼时，电源的正极与粗锡相连
【答案】C
【解析】锡精矿 中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素，焙烧时Fe、S、As、Sb、Pb杂质元素
转化为氧化物，焙烧后加入稀盐酸溶解，由于 性质稳定，难溶于酸，过滤得到 ，再使用焦炭还
原 得到粗锡，最后电解精炼得到精锡。焙烧时Fe、S、As、Sb、Pb杂质元素转化为氧化物，由题可
知，加入稀盐酸后的滤液经过处理得到Fe和Pb，所以烟尘、烟气中的主要杂质元素是S、As、Sb，A正
确；酸浸时，PbO生成 ，离子方程式为 ，浸出过程中添加氯化
钠，可促使氯化铅转化成可溶性的离子，提高其浸出效果，B正确；PbS与熔融NaOH反应的化学方程式
为 ，S元素化合价只有部分升高，C错误；电解精炼时，
与电源的正极相连的是粗锡，D正确。
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（10分）(1)1 mol NO 与HO充分反应，转移________ mol e－。
2 2(2)2Na O＋2HO===4NaOH＋O↑，每产生1 mol 氧气转移________ mol e－。
2 2 2 2
(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe2＋＋4NaO ＋6HO===4Fe(OH) ↓＋O↑＋8Na＋，
2 2 2 3 2
每4 mol Na O 发生反应转移______mol e－。
2 2
(4)向0.2 L 1 mol·L－1的FeBr 溶液中通入0.2 mol Cl 充分反应，被氧化的Br－为______mol。
2 2
【答案】(1)（2分）
(2)2（2分）
(3)6（3分）
(4)0.2（3分）
【解析】(1)根据3NO ＋HO===2HNO ＋NO反应，1 mol NO 反应转移电子为1××2 mol e－。(2)中NaO 中
2 2 3 2 2 2
的氧由－1到－2、0价，故每生成1 mol O 转移2 mol e－。(3)化合价升高总数：4Fe2＋―→4Fe3＋，化合价升
2
高4，对于4 mol Na O ，其中1 mol Na O 中的氧由－1到0价，化合价升高2，总数为6；化合价降低总
2 2 2 2
数：3 mol Na O 中的氧由－1到－2价，降低总数为6，所以每4 mol Na O 发生反应转移6 mol电子。
2 2 2 2
(4)Cl 先氧化Fe2＋再氧化Br－，根据电子守恒，被氧化的Br－为0.2×2 mol－0.2×1 mol＝0.2 mol。
2
17．（10分）标准状况下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入NH 、H 的混合气体，静止时活塞如
3 2
图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8 g。
请回答下列问题：
(1)甲室中气体的物质的量为________ mol。
(2)甲室中气体的质量为________ g。
(3)甲室中NH 、H 的物质的量之比为________，质量之比为________。
3 2
(4)如果将活塞a去掉，当HCl与NH 完全反应后，活塞b将静止于刻度“________”(填数字)处。
3
【答案】(1)2（2分）
(2)10（2分）
(3)1∶4（2分）17∶8（2分）
(4)6（2分）
【解析】(1)由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为5∶3，故其物质的量之比也为5∶3，所以甲室中气体为
2 mol。(2)HCl气体的质量为1.2 mol×36.5 g·mol－1＝43.8 g，则甲室中气体的质量为43.8 g－33.8 g＝10 g。
(3)设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为
解得x＝0.4 mol，y＝1.6 mol，所以氨气和氢气的物质的量之比＝0.4 mol∶1.6 mol＝1∶4，其质量之比＝(0.4
mol×17 g·mol－1)∶(1.6 mol×2 g·mol－1)＝17∶8。(4)甲室中NH 的物质的量为0.4 mol，能与0.4 mol HCl反应，
3
剩余气体为2.4 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至“6”处。
18．（18分）（2024·北京首都师范大学附属中学高三考前热身）探究溶液中Ag+与单质S的反应。
资料：Ag S不溶于6mol/L盐酸，Ag SO 和Ag SO 在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化
2 2 3 2 4实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO 溶液（pH≈6）与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，
3
过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
(1)研究黑色固体b的组成
①根据S具有 性，推测b中可能含有Ag S、Ag、Ag SO 或Ag SO 。
2 2 3 2 4
②检验黑色固体b的成分
实验Ⅱ．
ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl 溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含
2
。
ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag SO ，可选择的试剂是 （填序号）。
2 3
a．酸性KMnO 溶液 b．HO 和BaCl 的混合溶液 c．溴水
4 2 2 2
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有HS，写出同时生成Ag和
2
HS的离子方程式： 。
2
(2)研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在 或HSO ，依据是 。
2 3
实验Ⅲ．
①说明溶液a中不含HSO 的实验证据是 。
2 3
②加入足量稀盐酸的作用是 。
(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag SO 溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物
2 4
质是 。
(4)用酸化的NaNO 溶液（pH≈6）与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S
3
反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用： 。
【答案】(1) ①氧化性和还原（1分）
②Ag SO （1分） bc（2分） （2分）
2 4
(2) S转化为Ag S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的
2溶液中可能存在 或HSO （3分）
2 3
①向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去 （2分）
②排除Ag+对 和HSO 检验的干扰（2分）
2 3
(3)10mL0.02mol/L Ag SO 溶液与0.01g S粉（2分）
2 4
(4) ，形成Ag S难溶物，降低c(S2-)，提高S的氧化性，利于反应发
2
生（3分）
【解析】在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO 溶液(pH≈6)与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过
3
滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。探究无色溶液a的成分时，通过碘的淀粉
溶液的蓝色不褪去，确定不含有HSO ，通过加入BaCl 后产生白色沉淀，确定含有 ；探究沉淀b的
2 3 2
成分时，加入6mol/L盐酸，实验证实滤液c中不含有HSO 、不含有 ，表明沉淀b中不含有Ag SO 、
2 3 2 3
Ag SO ，沉淀d中加入Fe、12mol/L盐酸，有Ag和HS生成，确定b为Ag S，从而确定在AgNO 的作用
2 4 2 2 3
下，S发生歧化反应，生成Ag S、Ag SO 等。（1）①S为0价，化合价既能升高也能降低，则S具有氧
2 2 4
化性和还原性，推测b中可能含有Ag S、Ag、Ag SO 或Ag SO 。②ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐
2 2 3 2 4
酸，再滴加BaCl 溶液，未出现白色沉淀，表明未生成BaSO 沉淀，从而确定黑色固体b中不含Ag SO 。
2 4 2 4
ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag SO ，也就是检验不存在HSO ，但需排除Cl-产生的干
2 3 2 3
扰，所以不能选择a．酸性KMnO 溶液(能被Cl-还原)，可选择b．HO 和BaCl 的混合溶液(H SO 被HO
4 2 2 2 2 3 2 2
氧化为HSO ，再与Ba2+反应生成BaSO 沉淀)、c．溴水(H SO 还原Br ，使溴水褪色)，可选择的试剂是
2 4 4 2 3 2
bc。ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有HS，则Fe作还原剂，
2
在HCl的帮助下，将Ag S还原为Ag，同时生成HS气体，离子方程式：
2 2
。（2）S与AgNO 溶液反应后，生成Ag S，S元素的价态降低，则S
3 2
元素的价态也应升高，所以溶液a中可能存在 或HSO ，依据是：S转化为Ag S发生了还原反应，反
2 3 2
应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在 或HSO 。①碘
2 3
的淀粉溶液的蓝色不褪去，确定溶液a中不含有HSO ，实验证据是：向溶液a中加入足量稀盐酸后，再
2 3加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去。②Ag+能与I-、 发生反应，从而干扰后续实验，所以加入足量稀
盐酸的作用是：排除Ag+对 和HSO 检验的干扰。（3）在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag SO 溶液与
2 3 2 4
S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同，此时是与实验Ⅰ做对比实验，所以S的物质的量、Ag+的浓度都应相
同，从而得出向注射器中加入的物质是10mL0.02mol/L Ag SO 溶液与0.01g S粉。（4）用酸化的NaNO 溶
2 4 3
液(pH≈6)与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应，说明Ag+对S的歧化反应提供了帮助，由此得出溶液中Ag+与
S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用： ，形成Ag S难溶物，
2
降低c(S2-)，提高S的氧化性，利于反应发生。
19．（17分）（2024·安徽名校教研联盟高三3月月考）某科研小组模拟在实验室条件下，用硫铁矿制备硫
酸并测定其浓度，其实验过程如图所示。
回答下列问题：
(1)硫铁矿主要成分为 (写化学式)；“操作1”和“操作2” (填“相同”或“不同”)。
(2)“浸取”过程中，主要发生的反应的离子方程式为 。
(3)“氧化”过程所需的氯气，可用漂白液和浓盐酸反应制取，该制取氯气的反应中氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 。
(4)量取上述制备的硫酸溶液 ，煮沸一段时间，冷却后，加水稀释到250mL，量取25mL配制的硫酸
溶液于锥形瓶，滴几滴 溶液，用 溶液滴定到终点，消耗 溶液 。该硫酸溶液
的浓度为 ，经过3次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是 (操作都正
确)。
【答案】(1) （2分） 不同（2分）
(2) （3分）
(3) （3分）(4)酚酞（2分） （3分） 硫酸溶液中含有盐酸（2分）
【解析】硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁，加入饱和氯化铁溶液，三价铁离子具有强氧化性，可以将硫元
素从-1价氧化为0价，加入四氯化碳后，硫单质溶于有机相中，操作1萃取、分液后得到硫的四氯化碳溶
液，再通入氯气氧化硫单质，促使硫元素进入到水溶液的体系中，经过操作2分液后得到硫酸溶液。（1）
硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁 ；“操作1”包含萃取和分液，“操作2”为分液操作。（2）“浸
取”过程中，饱和的 溶液和硫铁矿粉发生的主要反应的离子方程式为 。
（3）氧化过程的反应方程式为： ，参加反应的 只有一半做还原剂，
因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（4）用氢氧化钠标准溶液滴定强酸溶液，指示剂可选用酚䣭
或甲基橙；量取的 配制的硫酸溶液，其溶质的物质的量为 ， 配制的硫酸溶液中
溶质的物质的量为 ，则该硫酸溶液的浓度为 。经过3次平行实
验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是硫酸溶液中含有未除净的盐酸。
