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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（福建专用）
黄金卷04
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A．青铜器“四羊方尊”的主要成分为金属材料
B．制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子材料
C．用皮影戏生动讲述航天故事，制作皮影的兽皮是合成高分子材料
D．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，它的主要成分为无机非金属材料
2．已知异丙烯苯可发生如下转化，下列说法正确的是
A．高聚物M的链节为
B．异丙烯苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有5种
C．可用酸性 溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯
D．异丙烯苯分子中最多有17个原子共平面
3．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中 杂化的碳原子数目为1
B． 溶液中所含 数目为C．标准状况下， 中含有的电子数目为
D．常温下，将 投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
4．下列有关离子方程式错误的是
A．硫酸铜溶液加入饱和氯化钠：
B．向 溶液中通入少量的SO ：
2
C． 溶液滴入FeCl 溶液中：
2
D．Cl 溶于水：
2
5．含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu+形成一种无限长链离
子，其片段为 ；CN-结合H+能力弱于CO 。氰化物浓度较低时，可在碱性条件
下用HO 或Cl 将其转化为N；浓度较高时，可加入HCN、Fe和KCO 溶液反应生成K[Fe(CN) ]溶液。
2 2 2 2 2 3 4 6
下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．N 的化学性质稳定，可用于金属焊接保护
2
B．HO 具有还原性，可用于处理含氰废水
2 2
C．FeCl 溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板
3
D．NaHCO 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
3
6．前四周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种常见的血红色配离子的结构
如图所示，该离子中X、Y、Z都满足8电子结构。下列说法错误的是
A．电负性：Y>Z>X>M B．该配离子中M的配位数为6
C． 离子中X为sp杂化 D．该配离子中所有键角都为180°
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
试卷第2页，共3页选项 实验操作和现象 结论
A 向 溶液中通入 气体，有沉淀生成 酸性：
的溶解性符合“相似相
B 向5 mL碘水中加入1 mL 振荡，静置，上层无色，下层紫色
溶”规律
C 向滴有酚酞的氨水中加入 固体，溶液的红色变浅 溶液呈酸性
将石油分馏的产品石蜡加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
D 石油中含有烯烃
中，溶液紫红色逐渐褪去
A．A B．B C．C D．D
8．以浓差电池(因电解质溶液浓度不同而形成的电池)为电源，以石墨为电极将 转化为高纯 的装置
如图。下列说法错误的是
A．电解过程中，丙池溶液的 会减小
B．转移 时乙室电解质溶液质量减少
C．停止工作后若要使电池恢复原状态， 连接的是电源负极
D．N极电极反应式为：
9．一定温度、某催化剂条件下，物质A在某有机溶剂中同时发生以下两个反应：
① ；② 。反应①的速率可表示为 ，反应
②的速率可表示为 ( 、 为速率常数)。已知反应过程中有关物质在该有机溶剂中的相对能量
如图所示，下列说法错误的是A．Z比Y稳定
B． 大于
C．选择相对较长的反应时间，可提高产物Z的选择性
D．适当升高温度，可以使 的比值增大
10．已知配合物中心M与配体L之间存在平衡关系： ， ∙∙∙
。铜氨溶液中，含铜微粒的分布分数( )与溶液中NH 的浓度的负对数 关系
3
如图所示。A、B、C、D四点的坐标分别为A(2.30，0.46)、B(3.04，0.41)、C(3.67，0.40)、D(4.31，
0.45)；下列说法正确的是
A．曲线5代表的是
B．反应 的平衡常数
C．当 时， 的数量级为
D．不可能存在 的情况
试卷第4页，共3页第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共60分。
11．(15分)从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量Fe O 外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]中回
2 3
收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：
已知：该工艺条件下， ， 。
请回答下列问题：
（1）下列措施更有利于完成“酸浸l”目的，提高“酸浸l”浸取率的是 (填选项字母)。
a．适当升高温度 b．酸浸过程中不断搅拌
c．将硫酸浓度增大到70% d．加大废料的用量
（2）“酸浸2”时铋的氧化物( )发生反应的离子方程式为 。
（3）“沉锗”的反应原理为 ，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，
原因是 。
（4）①配离子[Zn(NH )(H O) ]3+的空间结构只有1种，由此推知[Zn(NH )]2+的空间结构是 。
3 2 2 2 3 4
②氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，其晶胞如图所示。Zn、O两
种元素的电负性大小顺序为 ，晶体中锌离子的配位数为 。
③ 是 的一种配合物，IMI的结构为 。IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物 常温下为液态而非固态，原因是 。
（5）加热 固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。温度从681℃升高到1050℃
时，分解生成的产物中，有两种为气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为 。
12．（15分）Ⅰ.钴配合物 溶于热水，在冷水中微溶，可通过以下步骤制备：
具体步骤如下：
①称取 ，用 水溶解。
②分批加入 后，将溶液温度降至 以下，将混合物转入如图所示装置，加入 活性炭、
浓氨水，搅拌下逐滴加入 的双氧水。
③加热至 反应 。冷却，过滤。
④将滤得的固体转入含有少量盐酸的 沸水中，趁热过滤。
⑤滤液转入烧杯，加入 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
（1）仪器c的名称为 ，溶解 时使用玻璃棒的目的是 。
（2）步骤②中，将温度降至 以下以避免 。
试卷第6页，共3页（3）加入 后，反应的离子方程式为 。
（4）步骤④、⑤中，提纯滤得固体的方法是 。
（5）步骤⑤中加入浓盐酸的目的是 。
Ⅱ. 样品中钴含量的测定
已知： 在热的强碱溶液中会分解：
（6）如下图所示，硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α=β=γ=90°。晶体的
摩尔质量为Mg•mol-1，则该晶体的化学式为 。
（7）准确称取 的 样品放入 碘量瓶中，加入 溶液，加热至不
再有氨气放出，加入足量 固体，摇荡使 溶解，再加入 酸化，置于暗处 转化成
，用 标准溶液滴定至终点，消耗 标准溶液 。产品的纯度为
。(保留四位有效数字)
13．（15分）已知： 是一种重要的化工品，在一定温度下可发生分解反应：
①
②
回答下列问题：（1） (用含 的式子表示)。
（2）在恒温恒容密闭容器中投入足量 ，发生反应 ，下列叙述正
确的是___________(填标号)。
A．增大 质量时，反应速率增大
B． 体积分数不变时，该反应达到平衡状态
C．平衡后，再充入 ，达到新平衡时， 增大
D．平衡后，再充入少量 质量增大
（3） 的速率方程为 ( 为速率常数，只与温
度、压强有关)。
①某温度下，该反应的平衡常数K为10， ，则 。
②已知： (式中，R为常数， 单位为 ，温度T单位为K，E表示反应的活化
能，单位为 )。 与不同催化剂( 为催化剂)、温度(T)关系如图所示。
相同条件下，催化效率较高的是 (填“ ”或“ ”)，判断依据是 。在催化
剂 作用下，正反应的活化能为 。
（4）一定温度下，向密闭容器中充入足量 ，达到平衡时测得生成 和 。则该
试卷第8页，共3页温度下，反应 的压强平衡常数 ( 为用分压表示的平衡常数，分
压=总压×物质的量分数)。
（5）在甲、乙两个体积相等的容器中都充入 发生反应： 。测得 的物质
的量与时间关系如图。
①相对乙，甲仅改变一个条件，该条件是 。
②乙容器中，在恒容条件下 时再充入少量 的平衡转化率将 (填“增大”、“减
小”或“不变”)。
14．（15分）一种高分子功能材料W的合成路线如下图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）D按系统命名法的名称是 。（2）C中官能团名称是 ；D→E的反应类型为 。
（3）已知E的分子式为 ， 的结构简式为 。
（4）G→W的化学反应方程式为 。
（5）M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有 种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应；
②能与 反应产生气体。
其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：2：2：2：1的结构简式为 。
（6）设计以2，3-二氯丁烷( )、丙烯醛( )为原料合成苯甲醛的合成路线
(无机试剂任选)。
试卷第10页，共3页
