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参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A C D B B C C D
题号 11 12 13 14
答案 D A C D
1．C
A．根据方程式2Na O +2CO =2NaCO +O 可知，Na O 可以用作供氧剂，故 A 正确；
2 2 2 3 2 2 2
B．金属的腐蚀本质是金属单质失去电子转化为金属阳离子的过程，故钢铁桥梁被
腐蚀是氧化还原反应，故 B 正确；
C．部分金属元素在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色为焰色试验，灿烂绽放的的烟
花利用焰色试验的原理，焰色试验是物理变化，故 C 错误；
D．冬奥会采用氢燃料电池车，开发光伏发电系统等措施可以减少CO 排放，有利于
2
实现“碳中和”，故 D 正确；
故选 C。
2．B
A．纯碱是碳酸钠，属于盐；故A错误；
B．各种物质归类正确，故B正确；
C．碱石灰是混合物，故C错误；
D．盐酸是混合物，故D错误。
3．A
A．利用胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用静电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电
泳除去，证明胶体粒子带电，并非是胶体带电，故A错误；
B．血液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，尿毒症等疾病引起的血液中毒，可利用血液
透析进行治疗，故B正确；
C．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现，故C正确；
D．长江三角洲的形成是河水遇到海水中的电解质溶液发生的胶体聚沉，故D正确。
4．C
A．7.1gCl 与足量铁完全反应生成0.2molCl-,转移的电子数为0.2N ,A错误
2 A
B．KClO 溶液中含ClO -，无Cl-，B错误；
3 3
C．46gNO 和N O 的混合气体(可视为1molNO )中氧原子总数为2N ，故C正确；
2 2 4 2 A
第1页，共8页D．标准状况下，5.6LCO与N 的混合气体（0.25mol）所含的原子总数为0.5N ，D错误。
2 A
5．D
A．含K+、Mg2+、SO2的溶液中加入Ba(OH) 溶液，不仅发生反应Ba2++SO2=BaSO ↓，
4 2 4 4
还发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓，A不正确；
2
B．含Na+、HCO、Cl-溶液中加入少量Ca(OH) 溶液，发生反应
3 2
Ca2++2OH-+2HCO-=CaCO CO2+2H O ，B不正确；
3 3 3 2
C．含K+、NH ·H O、Cl-溶液中通入少量CO ，生成(NH ) CO 等，2NH ·H O+
3 2 2 4 2 3 3 2
CO =2NH+CO2 +H O，C不正确；
2 4 3 2
D．含Na+、NO、CO2溶液中加入足量NaHSO 溶液，CO2转化为CO 和水，
3 3 4 3 2
CO2-+2H+=CO +H O，D正确。
3 2 2
6．B
A．强碱性溶液中的OH-与HCO -的反应为HCO-+OH-=H O+CO2-，不能大量共存，A错误；
3 3 2 3
B．选项中各离子之间不能发生反应，可以大量共存，B正确；
C．紫色石蕊试剂显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中H+与CO2-会反应，不能大量共存，C
3
错误。
D．MnO-显紫色，D错误；
4
7．B
【分析】如图，可推知该金属元素为铁元素，a为铁单质， b为氧化亚铁，c为氧化铁， d
为氢氧化铁，e为氢氧化亚铁， f为亚铁盐，g为铁盐，h为高铁酸盐，以此分析解答。
【详解】A．据分析，b、c、e、d均难溶于水，故A合理；
B．图乙装置A中的导管没有插到液面以下，生成的FeSO 溶液无法压入B管中，不能生
4
成Fe(OH) ，故B不合理；
2
C．FeCl 溶液腐蚀铜箔可用于印刷电路板的刻蚀：氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯
3
化铜，该反应中FeCl 具有强氧化性，故C合理；
3
D．b、c均为碱性氧化物，均可与稀盐酸反应生成盐和水，且反应原理相同，故D合理。
8．C
A．钠在氯气中燃烧生成 NaCl 颗粒，有白烟出现并可在玻璃内壁上凝聚，A 项正确；
第2页，共8页B．Cl 的持续通入可能导致污染，故应该用碱液吸收，B 项正确；
2
C．“消膜泡”的容积较大，起到防止液体被吹出的作用，C 项错误：
D．Na 在氯气中燃烧产生黄色火焰，D 项正确。
9．C
A．H O 在MnO 催化下分解产生O ，O 与C点燃时反应产生CO ，CO 溶于水，与水反
2 2 2 2 2 2 2
应产生H CO ，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，A不符合题意；
2 3
B. CaCO 高温煅烧分解产生CaO、CO ，CaO溶于水，反应产生Ca(OH) ，Ca(OH) 与Na CO
3 2 2 2 2 3
反应产生CaCO 和NaOH，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，B不符合
3
题意；
C．NaCl不能一步反应转化为Na CO ，C符合题意；
2 3
D．Mg与HCl反应产生MgCl 和H ，MgCl 和NaOH反应产生Mg(OH) 和NaCl，Mg(OH)
2 2 2 2 2
和HNO 发生中和反应产生Mg(NO ) ，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步
3 3 2
反应实现，D不符合题意。
10．D
A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确；
B．液氨是非电解质，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性
增强，B正确；
C．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应： 2NH +
3
2Na=2NaNH +H ↑，C正确；
2 2
D．未标注气体的温度与压强，无法计算，D错误。
11．D
A．向饱和碳酸氢钠溶液中加入新制氯水，有气泡产生，说明溶液中有H+，不能证明其中
存在HClO，故A错误；
B．+2价的铁可能是因为单质铁和三价铁反应生成，而不是生锈的铁钉里有+2价的铁，故
B错误；
C．焰色试验时火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，但不一定是NaCl溶液，故C错误；
D．由溶液变蓝，说明有I 生成，故推出氧化性：Fe3+>I ，故D正确。
2 2
12．A
①由于酸性：H SO ＞H CO ，所以开始H SO 与CaCO 发生复分解反应：
2 4 2 3 2 4 3
第3页，共8页H SO +CaCO =CaSO +CO ↑+H O，但反应产生的CaSO 微溶于水，会覆盖在CaCO 表面，
2 4 3 4 2 2 4 3
导致硫酸与CaCO 不能接触，反应停止，因此甲装置不能用于实验室制取CO ，①错误；
3 2
②向Na CO 溶液中滴入稀盐酸，首先发生反应：Na CO +HCl=NaCl+NaHCO ，开始无明显
2 3 2 3 3
现象，后发生反应：NaHCO +HCl=NaCl+CO ↑+H O，后来才产生大量气泡；而向NaHCO
3 2 2 3
溶液中加入HCl，发生反应NaHCO +HCl=NaCl+CO ↑+H O，立即产生大量气泡。可见向
3 2 2
Na CO 、NaHCO 溶液中分别滴入相同浓度的盐酸，实验现象不同，可以鉴别，②正确；
2 3 3
Δ
③NaHCO 不稳定，受热会发生分解反应：2NaHCO Na CO +H O+CO ↑，而Na CO 稳定，
3 3 2 3 2 2 2 3
受热不分解。玻璃导热性差，套管中外管温度高，内管温度低，若与内管连接的澄清石灰水
变浑浊，而与外管连接的澄清石灰水不变浑浊，说明NaHCO 在较低温度下就分解产生CO
3 2
气体，Na CO 在较高温度下仍不能分解产生CO ，故该装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠
2 3 2
的热稳定性，③正确；
④NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，应该采用蒸发溶剂的方法获得NaCl晶体，食盐水
应该在蒸发皿中进行蒸发操作，不能在坩埚中进行，故装置丁不能用于从食盐水中提取氯化
钠，④错误；
综上所述可知：能够达到实验目的的是②③，故合理选项是A。
13．C
根据反应可知，5molH O参加反应时有2molH O作还原剂，失电子为4mol，当BrF 中的溴
2 2 3
元素从+3价降低为0价时，BrF 作氧化剂，被还原；然后根据1molBrF 被还原时，要得到
3 3
3mol电子，利用得失电子守恒进行计算；根据反应可知，2mol水可还原4/3molBrF 。故
3
15molH O参加反应时被水还原的BrF 为4mol。
2 3
14．D
白磷与浓NaOH溶液反应生成PH 和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应
3
化学方程式为P +3NaOH(浓)+3H O PH ↑+3NaH PO ，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，
4 2 3 2 2
反应化学方程式为：NaH PO +H SO ＝NaHSO +H PO ，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根
2 2 2 4 4 3 2
据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H PO ＝PH ↑+H PO ，据此分析解答。
3 2 3 3 4
【详解】A．根据分析，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸中无元素化合价变化，不属于氧化
还原反应，故A错误；
C. H PO 分解变成PH 化合价降低，表现氧化性；变成H PO ，化合价升高，表现还原性，
3 2 3 3 4
B错误；
第4页，共8页C．由上述第一步反应可知：因NaOH过量，故NaH PO 为正盐，故C错误；
2 2
D．白磷与浓NaOH溶液反应生成PH 和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反
3
应化学方程式为P +3NaOH(浓)+3H O=PH ↑+3NaH PO ，故D正确；
4 2 3 2 2
15．（每空2分，共12分 ）(1)②④⑥⑨⑩ (2)①⑦⑨
(3)⑤⑧ (4)①⑦
(5) NaHSO Na++H++SO2 KHCO =K++HCO -
4 4 3 3
（同时写出HCO - CO 2-+H+不扣分）
3 3
【分析】①硫酸氢钠固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②
铜丝是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③液氯是单质，既不是电解质也
不是非电解质；④稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非
电解质；⑤二氧化碳气体溶于水能导电但CO 自身不能电离，故属于非电解质；⑥氨水是
2
混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦碳酸氢钾粉末中
离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑧蔗糖晶体在水溶液中和熔化
状态下均不能导电，属于非电解质；⑨熔融氯化钠中离子能自由移动，能导电，属于电解质；
⑩CuSO 溶液能导电，但由于是混合物，故既不是电解质，也不是非电解质；
4
【详解】（1）根据以上分析，上述状态下可导电的是②④⑥⑨⑩；
（2）根据以上分析，属于电解质的是①⑦⑨；
（3）根据以上分析，属于非电解质的是⑤⑧；
（4）根据以上分析，上述状态下的电解质不能导电的是①⑦；
（5）①硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为
NaHSO Na++H++SO2 。
4 4
⑦碳酸氢钾在水溶液中电离为钾离子、碳酸氢根离子，电离方程式为KHCO =K++HCO -。
3 3
16．（每空2分，共16分） (1)500mL容量瓶 ②①③⑧⑤⑥⑦④ 55.9g
(2)3ClO-+2Fe(OH) +4OH-===2FeO 2-+3Cl-+5H O
3 4 2
(3)观察气泡便于控制气体流速
(4)2Na O ＋2CO ===2Na CO ＋O
2 2 2 2 3 2
(5)淡黄色的Na O 逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈
2 2
(6)点燃的蚊香逐渐熄灭
Ⅰ【分析】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤
并移液、定容、摇匀等。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量
第5页，共8页筒、一定规格的容量瓶。
【详解】（1）根据分析，配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量
筒、500mL容量瓶；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、
移液、洗涤并移液、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④，
故答案为②①③⑧⑤⑥⑦④；所需NaClO的质量为0.5L×1.5mol/L×74.5g/mol=55.875g,但托
盘天平的精确度是0.1g，所以只能称取55.9g。
（2）根据条件可写出其离子方程式为3ClO-+2Fe(OH) +4OH-===2FeO 2-+3Cl-+5H O
3 4 2
Ⅱ【分析】NaHCO 受热分解产生的CO 经饱和碳酸氢钠溶液后，与双球干燥管中的Na O
3 2 2 2
发生主要反应的化学方程式为2CO ＋2Na O ===2Na CO ＋O ，淡黄色的Na O 固体逐渐变
2 2 2 2 3 2 2 2
为白色粉末，同时由于O 的产生，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；若将干燥管内的Na O 换为
2 2 2
Na O，则发生反应CO ＋Na O===Na CO ，点燃的蚊香逐渐熄灭。故答案为：
2 2 2 2 3
(3)观察气泡便于控制气体流速
(4)2Na O ＋2CO ===2Na CO ＋O
2 2 2 2 3 2
(5)淡黄色的Na O 逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈
2 2
(6)点燃的蚊香逐渐熄灭
17.（每空2分，共16分）
(1) 坩埚 （2）吸附溶液中的有色物质，防止干扰后续实验现象的观察
(3) KSCN 变红 H O 2Fe2 2H=2Fe3 2H O
2 2 2
(4)菠菜中含有的草酸具有还原性 生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(5)1.008
【详解】（1）新鲜菠菜研磨需要用到研钵，分离水浸液和水浸渣需要用到烧杯和漏斗，不需
要灼烧，所以不会用到坩埚，故选A。
（2）加入活性炭的作用是吸附溶液中的有色物质，防止干扰后续实验现象的观察。
（2）取少许水浸液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，说明新鲜
菠菜中不含Fe3+，再滴加适量硫酸酸化的HO，溶液立即变红，说明新鲜菠菜中含有Fe2+，
2 2
HO 将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN反应变红，H O 2Fe2 2H=2Fe3 2H O。
2 2 2 2 2
（3）根据题中信息菠菜中含有草酸，草酸具有还原性，草酸会与酸性高锰酸钾反应；滴入
少量的NaOH溶液，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH) 白色沉淀，Fe(OH) 具有还原性，易被氧
2 2
化为Fe(OH) ，若观察到现象生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含有
3
Fe2+。
（5）根据图中X点，说明铁离子浓度为4.50×10−5mol∙L−1，则100g菠菜中所含铁元素的含
量4.50×10−5mol∙L−1×0.04L×56g/mol×10×103mg∙g-1=1.008(mg/100g)。
18．（每空2分，共14分）(1)分液漏斗 (2)浓硫酸
(3)稀释Cl O，防止发生爆炸
2
(4)HgO+2Cl =Cl O+HgCl ；
2 2 2
(5)防止Cl O与橡胶管接触发生燃烧并爆炸
2
第6页，共8页(6)末端缺少吸收氯气和防止空气中的水蒸气进入⑤的装置 在装置末端连接一个盛有
碱石灰的干燥管
【分析】由装置图可知，①为氯气的发生装置，②中为饱和食盐水，用于除去氯化氢气体，
③中为浓硫酸，可干燥氯气，④中氯气和HgO反应，生成HgCl 和Cl O，⑤为收集Cl O
2 2 2
的装置，据此解答。
【详解】（1）由装置图可知，仪器A为分液漏斗；
（2）③中盛有浓硫酸，用干燥氯气；
（3）高浓度的Cl O易爆炸，通入干燥空气可稀释Cl O，防止发生爆炸；
2 2
（4）④中反应的化学方程式为HgO+2Cl =Cl O+HgCl ；
2 2 2
（5）Cl O与有机物接触或加热时会发生燃烧并爆炸，所以装置④、⑤之间不用橡胶管连接
2
（6）Cl O易溶于水，末端缺少吸收氯气和防止空气中的水蒸气进入⑤的装置，在装置末端
2
连接一个盛有碱石灰的干燥管。
第7页，共8页2024年“江南十校”高一 12 月份分科诊断联考
化学答题卡
姓 名 贴 条 形 码 区
贴 条 形 码 区
考 号
1.答题前务必认真核准条形码上的姓名、考号，并将本人姓名、座位号填写在相应位置，在答题卡背面左上角填写姓名和座位号后两位。
注
意 2.答选择题时，须使用2B铅笔填涂，如需改动，务必擦净。答非选择题时，须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。严格按题号所
事 指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在试题卷、草稿纸上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
项 3.考生未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。
此栏考生禁填 缺考标记 缺考考生由监考员贴条形码，用2B铅笔填涂左边的缺考标记，并在姓名栏填写“缺考”字样。
选择题 （用2B铅笔填涂） 缺考 正 标 确 记 填涂样例： 缺考考生由监考老师贴条形码，用2B铅笔填涂左边的缺考标记，并在姓名栏填写“缺考”字样
1[A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11[A][B][C][D]
2[A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12[A][B][C][D]
3[A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 13[A][B][C][D]
4[A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 14[A][B][C][D]
5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D]
非选择题 （用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）
15．（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）① ⑦
16．（16分）
（1）
→ → → → → → →
请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。
化学 第 1 页 共2 页考生 姓名 座位号 考生务必将姓名、座位号后两位用0.5毫米的黑色墨水签字笔认真填写在书写框内，座位号后两
必填 后两位 位的每个书写框只能填写一个阿位伯数字。
请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。
接16题
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
17.（16分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
18.（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
（5）
（6）
请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。
化学 第 2 页 共 2 页
