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2014 年上海市初中毕业统一学业考试
化学试题（含答案全解全析）
相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64
六、选择题(共20分)
下列各题均只有一个正确选项。
27.属于化学变化的是( )
A.酒精挥发 B.西瓜榨汁 C.木炭燃烧 D.糯米磨粉
28.高钙奶粉中的“钙”一般是指( )
A.原子 B.分子 C.单质 D.元素
29.进行焰色反应时,火焰呈黄色的物质是( )
A.BaCl B.Ca(NO ) C.K CO D.NaCl
2 3 2 2 3
30.加入足量水充分搅拌,能形成溶液的是( )
A.泥沙 B.蔗糖 C.植物油 D.大理石
31.属于有机物的是( )
A.碳酸钙 B.甲烷 C.碳酸 D.二氧化碳
32.不属于碳元素的同素异形体的是( )
A.金刚石 B.石墨C.碳60 D.一氧化碳
33.含氟牙膏中常添加氟化钠,NaF中F元素的化合价是( )
A.+1 B.0 C.-1 D.-2
34.不含原子团的物质是( )
A.KCl B.NaOH C.NH Cl D.BaSO
4 4
35.粗盐提纯实验中,图示操作错误的是( )
36.属于分解反应的是( )
A.Ca(HCO ) CaCO ↓+CO ↑+H O
3 2 3 2 2
B.2Na+Cl 2NaCl
2
C.2Mg+CO 2MgO+C
2
D.AgNO +NaCl AgCl↓+NaNO
3 3
37.X在氧气中燃烧,能生成具有刺激性气味的气体。X可能是( )
A.木炭 B.铁丝 C.氢气 D.硫粉
38.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如下实验。实验结论正确的是( )A.X>Y>Z B.Z>Y>X
C.Y>X、Y>Z D.X>Y、Z>Y
39.物质所对应用途错误的是( )
A.氧化钙:作干燥剂 B.氢氧化钠:治疗胃酸过多
C.碳酸氢铵:作氮肥 D.稀盐酸:除铁锈
40.已知:“ ”“ ”和“ ”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下,关于乙的构成说法
合理的是( )
A.只含 和 B.含有 和
C.只含 D.只含
41.工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧,其目的是( )
A.减少煤的浪费 B.减少氧气的消耗
C.减少二氧化碳的排放 D.减少酸雨的形成
42.河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是( )
X↓ 液氯↓
河水→Ⅰ沉降、过滤→…→Ⅱ吸附→Ⅲ→净化的水
A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B.X试剂可以是活性炭
C.步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D.净化后的水是纯净物
43.除去溶液中的少量杂质,试剂选择正确的是( )
选项 溶液 杂质 试剂
A NaNO Na CO 适量BaCl 溶液
3 2 3 2
B CaCl 稀盐酸 足量CaCO 固体
2 3
C ZnSO CuSO 足量铜粉
4 4
D Fe (SO ) Na SO 适量NaOH溶液
2 4 3 2 4
44.关于原子、分子叙述错误的是( )
A.分子都是由原子构成的 B.分子和原子都在不停运动
C.分子和原子在化学变化中都能够再分 D.分子和原子都是构成物质的微粒
45.如下图,为检查装置的气密性,保持装置内温度不变,将导管的末端伸入装有水的烧杯中。
若装置气密性良好,烧杯内导管处的现象(画圈部分)是( )
选项 A B C D
现象
放大图
46.碱石灰是NaOH与CaO的混合物。取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰,加水充分
搅拌后过滤,所得物质成分可能是( )
选项 A B C D
滤液中的溶质 NaOH、Ca(OH) NaOH NaOH、Na CO Na CO
2 2 3 2 3
滤渣 CaCO 、Ca(OH) Ca(OH) CaCO 、Ca(OH) CaCO
3 2 2 3 2 3
七、填空题(共21分)47.化学有自己的语言,可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。
①元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是 。
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子,如N 、CO、HCl、Al(OH) 、K CO ,其中属于盐的
2 3 2 3
是 ,空气中含量最多的是 ,易与血红蛋白结合的是 。
③ 化 学 方 程 式 用 于 表 示 化 学 反 应 。 氢 气 还 原 氧 化 铜 的 化 学 方 程 式 是
,其中氧化剂是 。
④碳酸氢钠(化学式:NaHCO )常用于面包、馒头等食品的制作。碳酸氢钠中碳、氧元素的质量
3
比为 ,1 mol碳酸氢钠中含有 个氢原子。
48.氯化钠是一种重要的资源,在海水中储量很丰富。
①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程,实验室用氯化钠溶液模拟该过程:
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液。与B溶液中溶质质量相等的溶液是 (填
编号);与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 (填编号)。
②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如下图所示。据图回答:
溶解度变化受温度影响最大的是 。
t ℃时,溶解度最小的是 。
t ℃时,将25 g硒酸镉加入 g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液。要进一步提高
该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是 。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是 。
49.为探究碱的性质,进行如下实验。
①如图(甲)所示,加入一定量的盐酸后,溶液红色褪去,溶液温度 (填“升高”“降低”或
“不变”)。
②如图(乙和丙)所示,同时将两支充满CO 的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液
2
中。一段时间后,丙中液面高于乙,说明NaOH与CO 发生了反应,
2
该反应的化学方程式为 。本实验中乙的作用是 。
③实验结束后,进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中,再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3,调节pH接近7,达到排放标准。
将 甲 所 得 溶 液 缓 慢 加 入 的 过 程 中 , 大 烧 杯 内 可 观 察 到 的 现 象 是
。
八、简答题(共19分)
50.下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
①写出仪器名称:Ⅰ ,Ⅱ 。
②实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度,应选用装置
(填编号)。
实 验 室 还 可 用 氯 酸 钾 与 二 氧 化 锰 制 取 氧 气 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
③用D装置收集氧气,操作的正确顺序为 (填编号)。
a.将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中
b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c.当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气,气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
51.7.0 g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应,产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示
(杂质不与酸、碱、盐发生反应)。
①计算样品中所含铁的物质的量(根据化学方程式列式计算)。样品中铁的质量分数为
。
②另取a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应,产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。
则a为 g。
52.实验室可利用碱式碳酸铜[化学式:Cu (OH) CO ]制备氧化铜,并进行炭粉还原氧化铜的实
2 2 3
验。
①制备氧化铜并检验产物,装置如下图所示(省略夹持仪器):
步骤一:连接A和B,打开活塞,通入空气。
步骤二:关闭活塞,连上C和D,开始加热。
步骤三:在加热过程中,记录B中固体质量变化如下表,在t 时停止加热。
3
加热时间(min) 0 t t t
1 2 3
B中固体质量(g) 6.66 5.20 4.80 4.80
B中发生反应的化学方程式为: Cu (OH) CO CuO+ H O+ CO ↑。
2 2 3 2 2请在 中填入配平后的系数。
C中试剂是 。A的作用是吸收空气中的 ,防止对产物检验造成干扰。
选择t 时停止加热的理由是 。
3
②用一定量炭粉还原①中制得的氧化铜并检验产物,装置如下图所示:
实验过程中,观察到F中溶液变浑浊,E中的现象是 。
反应完全后,若仅撤走酒精喷灯停止加热,可能导致的后果是 。
③试分析:若①中省略步骤三,对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
答案全解全析：
27.C 有新物质生成的变化属于化学变化。酒精挥发、西瓜榨汁、糯米磨粉的变化中没有生
成新的物质,属于物理变化;木炭燃烧生成了二氧化碳,属于化学变化。
28.D 物质由元素组成,物质中含有的是元素,因此高钙奶粉中的“钙”是指钙元素。
29.D 进行焰色反应时,钡离子呈黄绿色;钙离子呈砖红色;透过蓝色钴玻璃观察,钾离子呈紫
色;钠离子呈黄色。因此选D。
评析 本题考查常见物质进行焰色反应时产生的火焰颜色,属于识记内容,容易题。
30.B 溶液具有均一性、稳定性,泥沙和大理石放入水中不能溶解,静置后下沉;植物油放入水
中上浮分层,因此均不能形成溶液;蔗糖放入水中可以溶解,形成均一的、稳定的混合物,因此
能形成溶液,故本题选B。
31.B 含碳元素的化合物叫有机物,而碳酸、碳酸盐、二氧化碳、一氧化碳等虽含有碳元素,但
它们的结构和性质与无机物相似,因此仍把它们看作无机物,除此外,其他含碳元素的化合物
均为有机物,甲烷是最简单的有机物,故选B。
32.D 题述选项中,一氧化碳不是单质,因此不属于碳元素的同素异形体。
评析 本题考查学生对同素异形体的认识和判断,得分的关键是理解同素异形体的概念和组
成,基础题。
33.C NaF中钠元素的化合价为+1价,化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,因此F元
素的化合价是-1价。
34.A 题述物质中的原子团有OH-、N 、S 三种,氯离子、钾离子不是原子团,故选A。
35.C 用电子秤称量固体质量时可以将药品放入小烧杯中,因此A正确;溶解时用玻璃棒搅
拌以加速溶解,因此B正确;过滤时应将漏斗末端紧贴烧杯内壁,且倾倒混合液时应用玻璃棒
引流,因此C错误;蒸发时应用玻璃棒不断搅拌,防止因局部受热引起液滴飞溅,因此D正确。
36.A 由一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应,其特征是“一变多”。B是化合反应,C是置换反应,D是复分解反应,A的反应具有“一变多”的特征,因此属于分解反
应。
37.D 木炭燃烧生成的二氧化碳气体没有刺激性气味,铁丝燃烧生成物是固体,氢气燃烧生
成物是水,只有硫粉燃烧生成了具有刺激性气味的气体二氧化硫,因此本题选D。
38.A 由题图知,金属X可与稀硫酸反应而金属Y不能,说明X的活动性大于Y;金属Y可置
换硝酸银溶液中的银而 Z不能,说明Y 的活动性大于 Z,因此三种金属的活动性顺序为
X>Y>Z。
评析 本题考查金属活动性顺序的应用和金属活动性大小的判断,得分关键是熟练掌握金属
与酸、金属与盐的反应规律及金属活动性的判断方法,中档题。
39.B 氧化钙能与水反应,因此可作干燥剂;氢氧化钠虽然可中和胃液中的盐酸,但其本身具
有强腐蚀性,因此不能用氢氧化钠治疗胃酸过多;碳酸氢铵中含有氮元素,因此可作氮肥;稀盐
酸可与铁锈反应,生成易溶于水的氯化铁,因此可用于除铁锈。
40.B 由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类和数目均不改变。图中生成物丙含有
2个“ ”、丁含有2个“ ”和1个“ ”,因此反应物甲和乙中也应含有三种同样的原子,图甲中
含有“ ”和“ ”各1个,则图乙中应含有1个“ ”和2个“ ”,故选B。
41.A 燃料不充分燃烧时既浪费资源又污染环境,将煤块粉碎可增大煤与氧气的接触面积,
能够使煤充分燃烧,因此可减少煤的浪费。故本题选A。
[错因分析] 易错选C,误认为把煤块粉碎后物质充分燃烧可减少二氧化碳气体的排放量,本
题得分的关键是理解物质充分燃烧的措施和重要性。
42.D 净水时过滤可除去水中的难溶性杂质,溶于水的杂质不能被除去;活性炭具有吸附性,
因此吸附时可选用活性炭;氯气可以杀死水中的细菌,因此可用液氯杀菌、消毒;经过杀菌后的
水虽然可作为生活用水,但水中的易溶性杂质如钙、镁离子的化合物等并没有除去,因此仍是
混合物,故D错误。
43.B A项,Na CO 与BaCl 溶液反应后会引进新的杂质NaCl,因此除杂方法错误;B项,足
2 3 2
量CaCO 固体与稀盐酸反应生成CaCl 、水和二氧化碳,因此可将稀盐酸除去,故除杂方法正
3 2
确;C项,铜粉不能与杂质CuSO 反应,因此除杂方法错误;D项,NaOH溶液与要保留物质
4
Fe (SO ) 反应而不与杂质反应,因此除杂方法错误。
2 4 3
评析 本题考查物质的除杂,熟练掌握除杂原则、正确选择除杂试剂和方法是解题的关键,中
档题。
44.C 分子由原子构成,分子和原子都在不停地运动,都是构成物质的微粒,分子在化学反应
中可以再分,而原子不能再分,故C说法错误。
45.A A、B、C三项均为装置气密性良好,其中A表示保持装置内温度不变的情况下,由于液
体压强的作用,进入导管内一小段水柱;B表示装置内温度升高气压增大发生的现象;C表示
装置内温度升高后又降低,气压减小发生的现象。D选项,导管内外液面相平,表示装置漏气。
故本题选A。
评析 本题是一道理化综合题。以常见的检查装置气密性为背景,考查了化学学科的实验基
本操作、物理学科的液体压强、大气压强及学生在探究过程中应具有的严谨细致的科学态度、
合理有序的逻辑思维能力、根据实验现象分析归纳能力。命题思路新颖。难度较大。
[失分警示] 本题考查装置气密性的检查及装置不漏气的实验现象,正确观察题目中所给图
示是减少失分的关键。
46.A 碱石灰露置于空气中变质后,部分NaOH变成了Na CO ,CaO变成了Ca(OH) 或
2 3 2
CaCO ;将变质的碱石灰溶于水后,CaO完全变为 Ca(OH) ,Ca(OH) 与Na CO 反应生成
3 2 2 2 3
CaCO 和NaOH;由于CaCO 难溶于水,Ca(OH) 微溶于水,因此过滤后,滤液中可能存在的
3 3 2
溶质是NaOH和Ca(OH) ;滤渣中可能存在的物质是CaCO 和Ca(OH) 。故本题答案为A。
2 3 2评析 本题以变质的碱石灰溶于水为载体,考查对滤液和滤渣中物质成分的猜想与推测,能力
要求较高,中等偏难。
47.答案 ①Si
②K CO (或碳酸钾) N (或氮气) CO(或一氧化碳)
2 3 2
③H +CuO Cu+H O CuO(或氧化铜)
2 2
④1∶4 6.02×1023
解析 ①考查识记内容,硅的元素符号是Si。②盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构
成的,因此属于盐的是K CO ;空气中含量最多的气体是氮气,约占空气体积的78%;一氧化碳
2 3
易与血红蛋白结合。③氢气还原氧化铜生成铜和水,条件是加热;氢气夺取了氧被氧化,是还原
剂;氧化铜失去了氧,被还原,是氧化剂。④NaHCO 中碳、氧元素的质量比=12∶(16×3)=1∶4;1
3
mol碳酸氢钠中含有1 mol氢原子,1 mol氢原子中含有6.02×1023个氢原子,因此1 mol碳酸
氢钠中含有6.02×1023个氢原子。
48.答案 ①A CD
②KNO (或硝酸钾) NaCl(或氯化钠) 50 降温并加入溶质(或蒸发部分溶剂后冷却至t ℃
3
以下)
③降温结晶
解析 ①由题图知,A溶液的质量大于B溶液,B溶液是饱和溶液,则A溶液是不饱和溶液,故
A与B溶液中的溶质质量相等;C和D中均有溶质析出,其溶液中溶质质量均小于B溶液中
的溶质质量;由于蒸发过程是常温(恒温),因此凡是饱和溶液,其溶质质量分数均相等,故与B
溶液中溶质质量分数相等的溶液是C和D。②由题图知,硝酸钾的溶解度曲线走势最陡,因此
硝酸钾的溶解度变化受温度影响最大;t ℃时,氯化钠的溶解度最小;t ℃时,硒酸镉的溶解度是
50 g,即100 g水中最多溶解50 g硒酸镉即可形成饱和溶液,故25 g硒酸镉溶于50 g水中恰
好形成饱和溶液;硒酸镉的溶解度随着温度的升高而减小,要提高其溶液的溶质质量分数,需
要降低温度并加入溶质。③硝酸钾的溶解度受温度影响大而氯化钠的溶解度受温度影响小,
因此利用降温结晶法可提纯硝酸钾。
评析 本题模拟海水晒盐的过程,考查了在蒸发水分的过程中氯化钠溶液由不饱和到饱和的
变化情况、溶解度概念及溶解度曲线的应用等,侧重对学生读图、识图能力的考查,正确分析
烧杯中的水量变化是得分的关键,难度中档偏下。
49.答案 ①升高
②CO +2NaOH Na CO +H O 对照
2 2 3 2
③溶液先变红,后褪色;有气泡产生
解析 ①酸碱中和时放出热量,因此溶液温度升高。②少量的二氧化碳溶于水并与水反应,使
试管内压强减小,因此乙试管中液面上升;氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应,使试管内压强明
显减小,因此丙试管中液面明显高于乙试管;乙试管的作用是进行对照实验,证明氢氧化钠溶
液能与二氧化碳反应。③丙所得溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠,甲、丙溶液混合后pH=3,说明
甲溶液中除含有酚酞和氯化钠外,还含有过量的盐酸,因此当将甲所得溶液缓慢加入丙溶液中
时,溶液先变红,同时盐酸与氢氧化钠及碳酸钠反应使溶液碱性逐渐减弱并产生二氧化碳气体,
因此观察到溶液红色褪去,并有气泡产生。
评析 本题以对氢氧化钠性质的探究及废液的处理为载体,考查学生对实验现象的分析能力
及对对比实验所起作用的认识能力,其中第③小题易失分,认真分析溶液混合时物质间的各种
反应是得分的关键,难度中档偏上。
50.答案 ①试管 锥形瓶②C 2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
③bac b
解析 ①仪器Ⅰ是试管,仪器Ⅱ是锥形瓶。②用二氧化锰与双氧水制取氧气并控制产生氧气
的速度可选用发生装置C,C中分液漏斗上的活塞可控制液体的滴加速率和滴加量,从而控制
反应速率;用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO 2KCl+3O ↑,书写时
3 2
注意反应条件、配平和标注“↑”。③用排水法收集氧气时,首先将装满水的集气瓶倒置在水槽
中;再将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中;当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将集气瓶移
出水面放置;因此正确顺序是bac;E装置是多功能瓶,收集氧气时应长进短出,因此气体从b
端进入。
评析 本题考查气体的制取与收集方法及学生选择并组装实验装置的能力,得分关键是理解
气体发生装置与收集装置的适用范围和操作要点,中档题。
51.答案 ①设:参加反应的铁的物质的量是x mol
Fe+H SO FeSO +H ↑
2 4 4 2
1 1
x 0.1
=
x=0.1
答:样品中所含铁的物质的量是0.1 mol。
0.80(或80%)
②7.0
解析 ①由化学方程式知,1 mol铁与稀硫酸反应生成1 mol氢气,因此生成0.1 mol氢气需消
耗铁的物质的量是0.1 mol;0.1 mol铁的质量为0.1 mol×56 g/mol=5.6 g,因此7.0 g样品中铁
的质量分数为5.6 g/7.0 g×100%=80%。②由题图知,a g该铁粉样品与硫酸铜反应可置换出
铜的物质的量为0.1 mol,设其中含铁的物质的量为y mol,则有:
Fe+CuSO FeSO +Cu
4 4
1 1
y mol 0.1 mol
= y=0.1
则该铁粉样品的质量为 =7.0 g。
52.答案 ①1 2 1 1 CuSO (或无水硫酸铜) CO 和H O t 时与t 时相比,固体质量
4 2 2 3 2
不再改变,说明碱式碳酸铜已完全分解
②有红色物质出现 F中液体会倒吸入E中,导致试管破裂
③若①中省略步骤三,对产物Cu的判断无影响,但无法证明②中是否生成CO 。因为①中碱
2
式碳酸铜可能未完全分解,在②中也会产生CO
2
解析 ①为了检验生成物中是否有水,装置C中的试剂应该是无水硫酸铜,若无水硫酸铜由
白色变为蓝色,说明生成了水;A中装有烧碱固体,其作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,
防止对后续实验造成干扰;t 和t 时,B中固体质量相等,说明t 时固体质量不再减少,证明此时
2 3 3碱式碳酸铜已经完全分解。②氧化铜和炭粉均为黑色粉末,加热后氧化铜被还原,变为红色粉
末,因此E中现象是黑色粉末变为红色;若在撤掉导管前先停止加热,试管内温度降低,压强减
小,可能会导致F中液体倒流,炸裂试管。③若①中省略步骤三,则无法判断碱式碳酸铜是否完
全分解,在进行②的实验时,未分解的碱式碳酸铜可能会受热分解产生二氧化碳,这样无法确
定炭粉还原氧化铜时是否能产生二氧化碳气体,使验证实验受到干扰。
评析 本题以碱式碳酸铜分解及炭粉还原氧化铜的实验为载体,考查物质的检验、实验现象
的推测、不当操作产生的后果及原因的分析等,侧重对学生实验观察能力、数据分析能力、逻
辑推理能力等的考查。中档偏难题。
