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2015 年上海市初中毕业统一学业考试
化学试题（含答案全解全析）
相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39 Ca—40
六、选择题(共20分)
下列各题均只有一个正确选项。
27.空气中含量最多的气体是( )
A.O B.N C.He D.CO
2 2 2
28.属于氮肥的是( )
A.K CO B.Na SO C.NH HCO D.Ca(H PO )
2 3 2 4 4 3 2 4 2
29.加碘食盐中的“碘”是指( )
A.分子 B.原子 C.元素 D.单质
30.属于物理变化的是( )
A.冰川融化 B.铁钉生锈 C.蜡烛燃烧 D.食物变质
31.生活中常见的物质属于溶液的是( )
A.草莓酱B.蒸馏水C.蔗糖水 D.玉米糊
32.酒精(C H O)属于( )
2 6
A.混合物B.氧化物C.单质 D.有机物
33.互为同素异形体的一组物质是( )
A.金刚石、石墨 B.双氧水、水 C.干冰、冰 D.氧气、液氧
34.三氧化二铬(Cr O )可用作油漆颜料,Cr O 中Cr的化合价是( )
2 3 2 3
A.-3B.-2C.+2 D.+3
35.雾霾是一种大气污染现象,不属于雾霾治理措施的是( )
A.植树绿化,美化环境 B.提倡绿色出行,发展公共交通
C.外出时佩戴防雾霾口罩 D.减少燃煤发电,增加太阳能发电
36.有关水分子的叙述正确的是( )
A.水在固态时分子是静止不动的
B.保持水的化学性质的微粒是水分子
C.水由液态变成气态时水分子质量变小
D.水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的
37.氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H +Cl 2HCl,该反应属于( )
2 2
A.分解反应 B.化合反应
C.复分解反应 D.置换反应
38.关于物质燃烧的现象描述错误的是( )
A.磷在空气中燃烧,剧烈反应,产生大量白雾
B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体D.硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体
39.物质的用途错误的是( )
A.干冰:人工降雨 B.稀盐酸:除铁锈
C.稀有气体:制作霓虹灯 D.氧气:光合作用的原料
40.关于水的净化过程描述错误的是( )
A.加入明矾使小颗粒凝聚
B.通入氯气杀菌消毒
C.通过沙滤装置除去可溶性杂质
D.通过活性炭吸附部分有害物质
41.鉴别物质的方法错误的是( )
A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
B.用水鉴别生石灰和石灰石
C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳
D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
42.不能达到相应实验目的的装置是( )
43.有关实验操作正确的是( )
A.加热蒸发皿时垫上石棉网
B.将氢氧化钠固体放入烧杯中称量
C.在量筒中溶解氯化钠固体
D.将pH试纸浸入待测液中测定pH
44.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是( )
45.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。有关判
断正确的是( )
A.滤渣中一定有银、没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和锌、可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银
46.将10 g碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误
的是( )
A.共生成0.1 mol氯化钙
B.煅烧越充分则消耗的盐酸越少
C.共生成0.1 mol二氧化碳
D.煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
七、填空题(共19分)
47.化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学,用初中化学的相关知
识完成下列填空。
①现有四种常见物质:H SO 、SO 、KOH、NaCl,其中属于氧化物的是 ,属于酸的
2 4 2
是 ,焰色反应火焰呈黄色的是 。
②水在通电条件下反应的化学方程式是 ,生成氢气和氧气的体积比是
,0.5 mol水中约含 个氢原子(用科学记数法表示)。
③某反应涉及的四种分子如下图所示:
反应中甲、乙的分子个数之比是 。
48.溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同。
①下表是KNO 、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100 g水)。
3
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
Ⅰ.上表中的两种物质在40 ℃时, 的溶解度较大;请用相应的数据列式表示该温度时
KNO 饱和溶液的溶质质量分数 (不要求计算)。
3
Ⅱ.请写出一种将KNO 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。
3
Ⅲ.20 ℃时,将20 g NaCl放入50 g水中,所得溶液的质量是 g。
Ⅳ.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 。
②用硫酸铜进行如下图所示的实验,完成下列填空(用编号表示)。
所得三个溶液中:一定属于饱和溶液的是 ,溶液中溶剂质量的大小关系是
。
49.某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种,进行如
下实验。完成下列填空:
①操作Ⅰ是 。根据上述实验分析,A中一定含有的物质是 , C中一定含有
的溶质是 。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行实验,完成下表。
实验操作 现象 结论
A中有氢氧化钠
八、简答题(共21分)
50.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,某次实验中固体的质量变化如下:
氯酸钾15 g
二氧化锰5 g 剩余的固体混合物
15.2 g
①生成氧气的质量是 g,其物质的量为 mol。
②求参加反应的氯酸钾的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
51.实验室常用的制取气体的发生装置如下:
①仪器a的名称是 ;组装B装置时,酒精灯应在固定仪器a之 (选填“前”
或“后”)放置。
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 ,反应的化学方程式是
。
③在实验室制取二氧化碳的研究中,进行了如下实验:
实验编号
甲 乙 丙 丁
药品
大理石 m g,块状 m g,块状 m g,粉末状 m g,粉末状
盐酸(过量) w g,稀盐酸 w g,浓盐酸 w g,稀盐酸 w g,浓盐酸
Ⅰ.上述实验中反应的化学方程式是 。
Ⅱ.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与 对照(选填实验编号)。
Ⅲ. 除 盐 酸 的 浓 度 外 , 上 述 实 验 研 究 的 另 一 个 影 响 反 应 的 因 素 是
。
Ⅳ.研究发现酸的浓度越大,产生气体的速度越快。与甲比较,对丁分析正确的是 (选
填编号)。
a.反应更为剧烈 b.最终剩余溶液的质量更小
c.产生二氧化碳的质量更大d.粉末状大理石利用率更高
④下表中的两个实验,尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异,却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后,具体阐述每个实验中气体较平稳
产生的最主要的一个原因。
目的 原料 发生装置 气体较平稳产生的最主要的一个原因
块状大理石
制取二氧化碳 A
稀盐酸
粉末状二氧化锰
制取氧气 C
3%的过氧化氢溶液
52.甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时,在点燃B处酒
精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气,然后继续实验。
①B中反应的化学方程式是 ,该反应的还原剂是 。
② 实 验 过 程 中 ,C 中 的 现 象 是 ,D 处 点 燃 的 目 的 是
。
③对该实验的分析正确的是 (选填编号)。
a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
c.反应开始后通入0.1 mol一氧化碳可生成0.1 mol铜
d.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
④甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应,乙同学认为省略A可达到同样的
目的,理由是 。
答案全解全析：
27.B 空气的成分按体积计算,大约是:N 78%、O 21%、稀有气体0.94%、二氧化碳
2 2
0.03%、其他气体和杂质0.03%,故选B。
28.C 氮肥中含有氮元素,题给4种物质中只有NH HCO 中含有氮元素,故选C。
4 3
29.C 加碘食盐中的“碘”指的是元素,故选C。
30.A 冰川融化过程中只是物质的状态发生了变化,属于物理变化;铁钉生锈生成了新物质,
属于化学变化;蜡烛燃烧生成CO 和H O,属于化学变化;食物变质有新物质生成,属于化学变
2 2
化。
31.C 溶液是均一、稳定的混合物,故选C。
32.D 酒精的化学式为C H O,由一种物质组成,故不属于混合物;酒精中含有C、H、O三种
2 6
元素,故不属于氧化物和单质;酒精属于有机物。
33.A 同素异形体是由同种元素组成的不同单质。双氧水、水均不是单质;干冰、冰均是化合
物;氧气、液氧是同一种物质。
34.D 在Cr O 中,O元素的化合价为-2,根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
2 3的原则,设Cr元素的化合价为x,则2x+(-2)×3=0,解得x=+3,故选D。
35.C A项,植树绿化,不仅美化环境,还可降低空气中PM2.5的浓度,减少雾霾发生;B项,提
倡绿色出行,发展公共交通,可减少汽车尾气的排放;C项,外出佩戴防雾霾口罩,可减少有害物
质的吸入,但不能从根本上治理雾霾;D项,减少燃煤发电,增加太阳能发电,可减少化石能源的
使用及颗粒物的产生,有效减少雾霾发生。
36.B 分子在不停地作无规则运动,和物质的存在状态无关,故A错误;水由液态变成气态时
水分子间的间隔变大,但水分子本身无变化,故C错误;水结成冰体积变大是由于水分子间的
间隔变大,故D错误。
37.B 由化学方程式可知反应物是两种,生成物是一种,故该反应属于化合反应,应选B。
38.A 磷在空气中燃烧,产生大量白烟,而不是白雾,故A错误。
39.D 干冰升华吸热,可以用于人工降雨,故A项正确;稀盐酸能和铁锈发生化学反应,可用稀
盐酸除铁锈,故B项正确;稀有气体通电时可发出不同颜色的光,可以用来制作霓虹灯,故C项
正确;光合作用的原料是CO 和H O,不是O ,故D项错误。
2 2 2
40.C A项,水中加入明矾,可使悬浮的小颗粒聚集成大颗粒而沉降,故正确;B项,氯气通入水
中可杀菌消毒,故正确;C项,沙滤装置只能除去难溶性杂质,不能除去可溶性杂质,故错误;D项,
活性炭具有吸附性,可吸附色素、异味,故正确。
41.A 食盐水显中性,稀醋酸显酸性,酚酞遇中性溶液和酸性溶液均不变色,故A项错误;生石
灰溶于水放热,石灰石难溶于水,故可用水鉴别,B项正确;燃着的木条在空气中正常燃烧,在
CO 中熄灭,可用于鉴别空气和CO ,故C项正确;BaCl 溶液与稀盐酸不反应,与稀硫酸反应
2 2 2
有白色沉淀生成,故D项正确。
42.B NaOH溶液可吸收CO 但不吸收CO,故A项能达到实验目的;H 难溶于水,可用排水
2 2
法收集,但气体应从短管进入,故B项不能达到实验目的;氧气的密度比空气大,收集氧气时,应
从长管进气,故C项能达到实验目的;氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸与AgNO 溶液反应生
3
成白色沉淀,故可通过AgNO 溶液检验氢气中是否混有氯化氢,故D项能达到实验目的。
3
43.B 蒸发皿可以直接用酒精灯加热,不用垫石棉网,故A项错误;氢氧化钠易潮解,不能放在
纸上称量,应放入玻璃器皿中称量,故B项正确;量筒只能用于量取液体的体积,不能用于溶解
固体,故C项错误;pH试纸直接浸入待测液中会污染试剂,故D项错误。
44.D A项,加入的稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应使溶液碱性减弱,pH减小,当稀盐酸过量
后,溶液呈酸性,故正确;B项,盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出大量的热,溶液温度升高,当反
应完毕时,再加入稀盐酸,温度会下降,故正确;C项,随着盐酸的加入,生成的NaCl不断增加,溶
液中NaCl的质量分数不断增大,反应结束时再加稀盐酸,NaCl的质量不变,但溶液总质量增
大,故溶液中NaCl的质量分数开始减小,故正确;D项,盐酸加入NaOH溶液中与之发生反应,
这个过程中溶液中HCl的物质的量为零,当反应完毕后再加入稀盐酸,HCl的物质的量开始增
大,随着盐酸体积增大,HCl的物质的量会一直增大,故D项错误。
45.D 锌粉加入AgNO 、Cu(NO ) 的混合溶液中,先和AgNO 反应,再和Cu(NO ) 反应。反
3 3 2 3 3 2
应后过滤,滤液仍为蓝色,说明滤液中含有Cu(NO ) ,则锌无剩余,滤渣中一定有Ag,可能含有
3 2
Cu;滤液中一定有Zn(NO ) 、Cu(NO ) ,可能含有AgNO 。
3 2 3 2 3
评析 本题考查金属与盐溶液的反应,熟知反应的先后顺序是解题的关键,属于中等难度题。
46.B 由题意知有关反应的化学方程式为 CaCO CaO+CO ↑、CaO+2HCl
3 2
CaCl +H O、CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑,CaCO 的物质的量为 10 g÷100 g/mol
2 2 3 2 2 2 3
=0.1 mol,由CaCO ~CaO~CaCl 可知生成CaCl 的物质的量为0.1 mol,A项正确;由化学方
3 2 2
程式可知:CaCO ~2HCl,CaO~2HCl,等物质的量的CaCO 、CaO消耗盐酸的量相同,与煅烧
3 3
充分与否无关,故B项错误;由CaCO ~CO 可知生成CO 的物质的量为0.1 mol,故C项正确;
3 2 2
CaCO 高温煅烧生成 CaO 和 CO ,煅烧前固体 CaCO 中氧元素的质量分数为
3 2 3
×100%=48%,煅烧后固体CaO中氧元素的质量分数为 ×100%≈28.6%,煅烧后固体中氧元
素的质量分数减小,故D项正确。
47.答案 ①SO (或二氧化硫) H SO (或硫酸) NaCl(或氯化钠)
2 2 4
②2H O 2H ↑+O ↑ 2∶1 6.02×1023
2 2 2③1∶2
解析 ①氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,属于氧化物的是SO ;酸
2
由氢离子和酸根离子构成,属于酸的是H SO ;焰色反应火焰呈黄色,说明含有钠元素,故应为
2 4
NaCl。②水在通电条件下生成氢气和氧气,反应方程式为2H O 2H ↑+O ↑,生成氢气和
2 2 2
氧气的体积比为2∶1;0.5 mol H O中含有1.0 mol氢原子,故氢原子个数为6.02×1023。③由微
2
观示意图得甲+2乙 丙+2丁,故甲、乙的分子个数比为1∶2。
48.答案 ①Ⅰ.KNO (或硝酸钾) ×100% Ⅱ.加入KNO (或蒸发溶剂等) Ⅲ.68
3 3
Ⅳ.蒸发结晶
②A B>C>A
解析 ①Ⅰ.由题表中数据可知,40 ℃时KNO 的溶解度为63.9 g/100 g水,NaCl的溶解度为
3
36.6 g/100 g水,故40 ℃时,KNO 的溶解度较大;该温度下,KNO 饱和溶液的溶质质量分数为
3 3
×100%。
Ⅱ.将KNO 的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用增加溶质或降低温度等方法。
3
Ⅲ.20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g/100 g水,故50 g水中能溶解18 g NaCl,所得溶液的质量
为18 g+50 g=68 g。
Ⅳ.NaCl的溶解度受温度影响较小,故从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶。
②由题中图示可知,A中有固体存在,故一定属于饱和溶液;将m g CuSO 粉末分别加入三个
4
烧杯中,A中未溶的硫酸铜会结合部分水形成蓝矾,则A中溶剂的质量比C中小,故溶液中溶
剂质量的大小关系是:B>C>A。
评析 本题考查了溶解度、溶质的质量分数、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等,难度中等
偏上。
49.答案 ①过滤 BaCl 和Na CO NaCl
2 2 3
②向滤液C中加入足量的BaCl 溶液,充分反应后,静置,取上层清液滴加无色酚酞溶液 无
2
色酚酞变红
解析 ①将不溶性固体和液体分离的操作为过滤;过滤后得到固体,故A中一定含有Na CO
2 3
和BaCl ,可能含有NaOH,而Na CO 与BaCl 反应除生成BaCO 沉淀外,还生成NaCl,故得
2 2 3 2 3
到的滤液C中一定含有NaCl。
②确定滤液C中含NaOH的实验操作是:先向滤液C中加入足量的BaCl 溶液,除去可能存
2
在的Na CO ,充分反应后,静置,取上层清液滴加无色酚酞溶液,溶液变红,证明A中有氢氧化
2 3
钠。
50.答案 ①4.8 0.15
②设:参加反应的氯酸钾的物质的量是x mol。
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2 3
x 0.15
=
x=0.1
答:参加反应的氯酸钾的物质的量是0.1 mol。
解析 ①根据质量守恒定律可得,生成O 的质量为15 g +5 g-15.2 g=4.8 g;其物质的量为
2=0.15 mol。
②已知生成氧气的物质的量,根据化学方程式可求出参加反应的氯酸钾的物质的量。
51.答案 ①试管 前
②2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
③Ⅰ.CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O Ⅱ.乙 Ⅲ.固体反应物的颗粒大小(或反应物的
3 2 2 2
接触面积) Ⅳ.ab
④块状大理石与稀盐酸反应剧烈程度适中,使气体平稳产生 操作中控制分液漏斗中液体的
滴加速度,使气体平稳产生
解析 ①仪器a的名称为试管;应先将酒精灯放置好,再根据酒精灯外焰位置调整试管高度,
故酒精灯应在固定仪器a之前放置。
②过氧化氢溶液在MnO 的催化作用下分解制O 的化学方程式为2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2 2 2
③Ⅰ.大理石和盐酸反应的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
Ⅱ.对照实验要求其他变量相同,故研究盐酸浓度大小对反应的影响时,应选择相同状态的大
理石和不同浓度的盐酸,故选择实验乙。
Ⅲ.分析题表中信息可知,固体反应物的颗粒大小(或反应物的接触面积)也是实验研究的影响
反应的因素。
Ⅳ.与甲比较,丁的盐酸浓度大,且固体反应物为粉末状,故反应更为剧烈;丁为浓盐酸,具有挥
发性,最终剩余溶液的质量更小,故选a、b。
④A中气体较平稳产生,是因为原料为块状大理石,反应物的接触面积较小;C中气体较平稳产
生,是因为通过控制分液漏斗中液体的滴加速度,可控制化学反应速率。
52.答案 ①CO+CuO Cu+CO CO
2
②澄清石灰水变浑浊 防止有毒气体CO逸散到空气中污染环境
③ad
④反应前已经有一氧化碳通入C装置,无明显现象,证明一氧化碳不与石灰水反应
解析 ①CO具有还原性,可还原CuO,反应的化学方程式为CO+CuO Cu+CO 。
2
②生成的CO 进入C中,使澄清石灰水变浑浊;CO有毒,为了防止CO逸散到空气中污染环
2
境,应用酒精灯将其点燃。
③实际结束时应先熄灭B处酒精灯,继续通CO,故a正确;B中固体由CuO变为Cu,减少的
质量为CuO中氧元素的质量,C中增加的质量为生成CO 的质量,故b错误;通入的CO不能
2
够全部与CuO反应,故通入0.1 mol CO生成铜的物质的量小于0.1 mol,故c错误;反应结束
后应先熄灭酒精灯,继续通CO直至冷却到室温,是为了防止铜被氧化,故d正确。
④开始反应前,需通CO排尽玻璃管内的空气,C中的澄清石灰水可以证明CO不和石灰水反
应。
