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2015 年兰州市初中毕业生学业考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23
一、选择题:本大题25小题,1~12小题每题1分,13~25小题每题2分,共38分。在每小题给出的
四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列属于物理变化的是( )
A.白磷燃烧 B.冰雪融化 C.花生霉变 D.消毒杀菌
2.下列属于化学性质的是( )
A.挥发性 B.溶解性 C.稳定性 D.导电性
3.空气污染指数简称API。下列不计入空气污染指数的项目是( )
A.CO B.CO C.NO D.可吸入颗粒物
2 2
4.下列不利于兰州市“创建国家卫生城市”的做法是( )
A.道路洒水,空中喷雾 B.植树造林,绿化环境
C.焚烧垃圾,扬尘作业 D.加快地铁建设,减少机动车尾气排放
5.下列不属于化学研究范畴的是( )
A.纳米铜的性质 B.C 的组成
60
C.单晶硅的结构 D.无人机的研发
6.下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是( )
选项 操作或现象 分子特性
A 气体可压缩储存于钢瓶中 分子间有间隙
B 物体的热胀冷缩 分子的大小是可以变化的
C 湿衣服晾干 分子是运动的
D 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子很小
7.空气成分中体积分数最大的是( )
A.O B.CO C.N D.稀有气体
2 2 2
8.元素周期表中硒元素的某些信息如图所示,下列有关硒的说法不正确的是( )
A.原子核内有34个质子 B.是金属元素
C.相对原子质量为78.96 D.缺硒可能引起表皮角质化和癌症
9.下列属于不可再生能源的是( )
A.煤 B.太阳能 C.风能 D.氢能
10.下列属于复合肥的是( )
A.NH Cl B.KCl C.CaHPO D.KNO
4 4 3
11.一些食物的近似pH如下表。对照表中信息,下列说法不正确的是( )
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
12.地壳中含量最高的金属元素是( )
A.Ca B.Si C.Al D.O13.化学实验操作直接影响实验结果和人身安全。下列关于实验操作的说法正确的是( )
A.用10 mL量筒量取8.55 mL水
B.称量固体药品时,左盘放砝码,右盘放物体
C.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
D.点燃可燃性气体前必须检验纯度
14.高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na FeO ,其
2 4
中Fe元素的化合价是( )
A.+6 B.+4 C.+3 D.+2
15.下列关于常见氧化物的叙述,不正确的是( )
A.H O是最常用的溶剂,能溶解所有的物质
2
B.CO极易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧
C.固态CO 叫做“干冰”,可用于人工降雨
2
D.磁铁矿的主要成分是Fe O ,有磁性,可用于炼铁
3 4
16.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列选项分类不正确的是( )
选项 类别 物质
A 合金 钢、焊锡、生铁
B 盐 食盐、火碱、生石灰
C 有机物 甲烷、乙醇、葡萄糖
D 腐蚀性物质 浓硫酸、氢氧化钠
17.兰州西客站在建设中,使用了大量建筑材料。下列有关材料的叙述不正确的是( )
A.建设过程中使用了大量的钢,其硬度小于纯铁的硬度
B.一些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料
C.建设过程中,废弃的金属材料必须回收利用
D.建设中使用了玻璃钢、碳纤维等材料,它们是复合材料
18.取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生;再取一小
块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(
)
A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>乙>甲 D.乙>丙>甲
19.对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型,判断不正确的是( )
①2H +O 2H O ②H CO H O+CO ↑
2 2 2 2 3 2 2
③H +CuO Cu+H O ④SO +2NaOH Na SO +H O
2 2 2 2 3 2
A.①是化合反应 B.②是分解反应
C.③是置换反应 D.④是复分解反应
20.兰州牛肉面制作中通过添加蓬灰(主要成分K CO ),使面条劲道有弹性。下列关于K CO
2 3 2 3
的说法不正确的是( )
A.该物质由K、C、O三种元素组成
B.该物质属于化合物
C.该物质由2个钾原子、1个碳原子和3个O原子构成
D.取少量蓬灰滴加盐酸,有气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊
21.下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A.氢氧化钠溶液加水稀释
B.一定压强下,氧气在水中的溶解度
C.一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D.氯酸钾加热制氧气中,a使用催化剂,b未使用催化剂
22.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也起到保护作用
C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物质
23.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂、方法正确的是( )
序号 物质 杂质 试剂、方法
A CO CO 点燃
2
B Fe粉 Cu粉 稀盐酸,过滤
C MgCl 溶液 盐酸 适量的氢氧化钠溶液
2
D FeSO 溶液 CuSO 过量铁粉,过滤
4 4
24.下列对课本中的图表、数据的使用,叙述不正确的是( )
A.根据金属活动性顺序,判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气
B.根据元素周期表,可以查找元素原子核内中子的数目
C.根据“酸、碱和盐溶解性表”,判断复分解反应能否发生
D.根据物质的溶解度曲线图,可确定该物质在某一温度时的溶解度
25.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,
测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4
A.X=2.0,乙可能是催化剂
B.甲和丙是反应物
C.参加反应的甲、丙质量比是1∶2
D.丁一定是化合物
二、填空题:本大题4小题,共17分。
26.(4分)用正确的化学用语填空:
(1)硅的元素符号 ;(2)2个锂原子 ;
(3)3个铝离子 ;(4)相对分子质量最小的氧化物 。
27.(3分)小强为自己准备的午餐食谱如图:主食 馒头、米饭
副食 红烧牛肉、清蒸鲈鱼
饮料 酸奶、白开水
(1)妈妈建议增加凉拌黄瓜、清炒芹菜,是从营养均衡方面考虑黄瓜、芹菜可以为人体提供身
体必需的 ;
(2)联系课本知识,小强发现妈妈增加的芹菜富含 元素,可有效预防贫血;
(3)从食谱中知道营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、 和水六大类。
28.(5分)2015年“中国水周”的宣传主题为“节约水资源,保障水安全”。水与人类的生活
和生产密切相关。请回答下列问题:
(1)爱护水资源,一方面要节约水资源, 另一方面要 。
(2)我省部分地县多年干旱,严重缺水,因地制宜利用水资源迫在眉睫。
①打井取用地下水,可用 检验地下水是硬水还是软水,日常生活中可以利用
的方法降低水的硬度;
②取用浑浊的河水,加入明矾处理后,再用活性炭处理。活性炭可以除去水中的异味和色素,这
是利用了活性炭的 ;
③干旱地区容易发生火灾。消防员利用高压水枪灭火的原理是
。
29.(5分)下列框图中的物质均为中学化学常见物质,其中A是大理石的主要成分,B是黑色粉
末,H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系,请回答。
(1)写出下列物质的化学式:B ,C ;
(2)写出F+G H的化学方程式: ;
(3)写出物质E的一种用途 。
三、简答题:本大题3小题,共17分。
30.(3分)联系学过的化学知识,按要求完成下列各题。
(1)铁在潮湿的环境下容易生锈,这是铁与 和水共同作用的结果;
(2)汽油能洗涤油污,这是利用汽油 油污的性质;
(3)金属铝可以加工成铝箔,主要利用铝的 。
31.(4分)如图是A、B两种物质的溶解度曲线,请回答:
(1)在40 ℃时A、B的溶解度大小关系是 ;
(2)a点是A、B两条曲线的交点,其含义是 ;
(3)20 ℃时将20 g A固体放入50 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量是 g;
(4)若A中含有少量的B杂质,提纯A的方法是 结晶。
32.(10分)人被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处又痛又痒。化学小组同学
对蚁酸产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
【查阅资料】Ⅰ.蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;
Ⅱ.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究】
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成 色,说明蚁酸
溶液显酸性。
(2)小芳同学根据蚁酸中含有 元素,推测出一种生成物是水。
(3)另一种生成的氧化物是气体,小敏提出两种猜想:
①猜想Ⅰ:该气体是CO ; 猜想Ⅱ:该气体是 ;
2
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。
②实验时装置A中无明显变化,则猜想Ⅰ (填“成立”或“不成立”);
若猜想Ⅱ成立,则:
③实验时装置B的作用是 ;
④实验时装置C中的现象是 ;
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为 。
【讨论交流】从环保角度看,该装置存在明显的缺陷,处理方法是 。
【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中,你不会选择
的物质是 。
A.苏打水 B.肥皂水 C.食醋 D.氨水
四、实验题:本大题2小题,共18分。
33.(6分)某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯,并用提纯后的氯化钠配制100 g质量分数为
5%的氯化钠溶液。请回答有关问题:
(1)按下面步骤提纯粗盐:
①取一定质量的粗盐样品,加水溶解;②通过 操作将泥沙除去;③将滤液移入蒸发皿,
蒸发结晶,得到氯化钠晶体。
(2)在上述实验步骤中,都使用了同一仪器 (填名称),它在步骤①和③的操作方法相同,
但目的不同,步骤①的目的是 ,步骤③的目的是 。
(3)利用上述实验得到的氯化钠晶体,配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液:
①配制溶液的步骤:计算、 、溶解、装瓶;
②量取所需的水应选用 mL的量筒。
34.(12分)根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题。(1)写出标号仪器①的名称: ;
(2)实验室选择装置 A 用高锰酸钾制取氧气时,你认为 A 装置存在的问题是
,选择收集装置应依据氧气 的性质,该反应的化学方程式是
;
(3)实验室可以选择装置 (填字母)制取并收集CO 气体,该反应的化学方程式是
2
,验满的方法是 ;
(4)通常情况下,SO 是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,易溶于水且水溶液显酸
2
性。实验室里,用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO 。实验室制取SO 选择的发生装置是
2 2
(填字母),若选择F装置收集SO ,气体应该从 口(填“a”或“b”)进入,实验
2
结 束 后 剩 余 的 SO 气 体 用 氢 氧 化 钠 溶 液 吸 收 , 吸 收 的 目 的 是
2
。
五、计算题:本大题2小题,共10分。
35.(4分)苯甲酸钠(C H O Na)是一种食品添加剂,广泛用于食品工业中。请计算:
7 5 2
(1)C H O Na的相对分子质量是 ;
7 5 2
(2)C H O Na中碳、氧两种元素的质量比是 ;
7 5 2
(3)14.4 g苯甲酸钠中含有钠元素多少克?(写出计算过程)
36.(6分)现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na CO ,其他成分不与酸反应),向其中加入某
2 3
未知浓度的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算:
(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少?
(2)盐酸的溶质的质量分数是多少?
(要求写出计算过程,结果精确到0.1)
答案全解全析：
1.B 白磷燃烧产生新物质五氧化二磷,属于化学变化;冰雪融化只是水的状态发生变化,没有
产生新物质,属于物理变化;花生霉变产生新物质,是化学变化;消毒杀菌使蛋白质变性,属于化
学变化。
2.C 挥发性是物质由液态变成气态的过程中表现出来的性质,属于物理性质;溶解性是物质
溶于水的过程中表现出来的性质,属于物理性质;稳定性是指物质在常温下化学性质稳定,不
与其他物质发生化学反应,属于化学性质;导电性是指物质能导电的性质,属于物理性质,故选
C。
3.A 空气污染指数包括CO、NO 、SO 和可吸入颗粒物等,CO 是空气的组成成分,不属于
2 2 2
空气污染物,不计入空气污染指数的项目。4.C 道路洒水,空中喷雾可以净化空气,A不符合题意;植树造林可增加绿化面积,增强植物净
化空气的能力,B不符合题意;焚烧垃圾会产生烟尘及有害气体,扬尘作业会产生大量扬沙,污
染空气,C符合题意;加快地铁建设,减少机动车尾气排放,可减少有害物质,D不符合题意。
5.D 化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的科学,无人机的研发不属于化学研究
范畴,故选D。
6.B 分子间有间隙,所以气体可压缩储存于钢瓶中,A正确;物体的热胀冷缩是分子间的间隔
遇热变大遇冷变小,而分子本身的大小不变,B错误;湿衣服晾干是因为水分子不断运动扩
散,C正确;一滴水中大约有1.67×1021个水分子,说明分子很小,D正确。
7.C 按体积计算,空气中氮气约占78%,氧气约占21%,稀有气体约占0.94%,二氧化碳约占
0.03%,其他气体和杂质约占0.03%,故选C。
8.B 元素周期表中任一小方格中左上角数字表示原子序数,在原子中,原子序数=质子数=核
电荷数,A正确;汉字表示元素名称,硒中有“石”字旁,是非金属元素,B错误;下方数字表示相
对原子质量,C正确;硒有防癌、抗癌的作用,缺硒可能引起表皮角质化和癌症,D正确。
9.A 煤、石油、天然气都是不可再生能源,太阳能、风能、氢能都是可再生能源,故选A。
10.D 复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料,NH Cl含氮元素,是氮肥;KCl
4
含K元素,是钾肥;CaHPO 含P元素,是磷肥;KNO 含有钾元素和氮元素,属于复合肥,故选
4 3
D。
11.A pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH=7,溶
液呈中性。鸡蛋清的pH大于7呈碱性,牛奶的pH小于7呈酸性,A错误;苹果汁和葡萄汁的
pH都小于7,都显酸性,B正确;苹果汁的pH小于葡萄汁的pH,所以苹果汁的酸性强,C正确;
苹果汁和葡萄汁pH都小于7,都显酸性,胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,D正确。
12.C 地壳中含量前四位的元素是O、Si、Al、Fe,含量最多的金属元素是Al,故选C。
13.D 量筒量取液体体积的值只能精确到小数点后面一位,不能用10 mL量筒量取8.55 mL
水,A错误;称量固体药品时,遵循“左物右码”的原则,B错误;稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯
内壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,防止液滴飞溅,C错误;可燃性气体与空气混合达到
爆炸极限,遇明火可能发生爆炸,则点燃前一定要检验纯度,D正确。
14.A 根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0的原则,Na FeO 中钠元素呈+1价,氧元
2 4
素呈-2价,则铁元素呈+6价。
15.A 水是常用溶剂,但并不能溶解所有物质,如碳酸钙难溶于水,A错误;一氧化碳极易与血
液中的血红蛋白结合,使氧气不能与血红蛋白结合,造成生物体内缺氧,B正确;固态二氧化碳
叫干冰,干冰升华时吸热,使周围环境温度降低,可用于人工降雨,C正确;磁铁矿的主要成分是
Fe O ,有磁性,可用于炼铁,D正确。
3 4
16.B 钢、生铁都是铁的合金,焊锡是锡的合金,A正确;火碱(NaOH)是碱,生石灰是氧化物,B
错误;甲烷、乙醇和葡萄糖都是含碳元素的化合物,属于有机物,C正确;浓硫酸和氢氧化钠都
具有强腐蚀性,D正确。
17.A 钢是铁的合金,其硬度大于纯铁,A错误;合成纤维属于有机合成材料,B正确;废弃金属
材料属于可回收垃圾,回收利用,可节约能源和资源,C正确;玻璃钢、碳纤维都属于复合材
料,D正确。
18.B 甲、乙、丙三种金属分别投入盐酸中,只有甲有气泡产生,说明在金属活动性顺序中,甲
排在氢前面,乙、丙排在氢后面;乙放入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出,说明乙的金
属活动性小于丙。所以,甲、乙、丙的金属活动性顺序是甲>丙>乙,故选B。
19.D ①反应物是两种,生成物是一种,该反应是化合反应;②反应物是一种,生成物是两种,
该反应是分解反应;③反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合
物,该反应是置换反应;④反应物和生成物都是两种化合物,但生成物并不是反应物相互交换成分生成的,该反应不是复分解反应。
20.C 碳酸钾是由K、C、O三种元素组成的,A正确;碳酸钾是由不同种元素组成的纯净物,是
化合物,B正确;碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的,不是由原子构成的,C错误;碳酸钾与
盐酸反应生成二氧化碳,所以看到有气泡生成,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,D正确。
21.B 氢氧化钠溶液呈碱性,pH大于7,随着水量的增加,碱性减弱,pH减小,但最终溶液仍呈
碱性,A正确;一定压强下,温度越高,氧气的溶解度越小,图像中温度越高溶解度越大,B错误;
不饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不为0,随着硝酸钾的不断加入,质量分数不断增大,当溶
液达到饱和时,溶质质量分数不再变化,C正确;催化剂只能加快氯酸钾的分解速率,不影响产
生氧气的质量,D正确。
22.A 酸与碱都能发生中和反应,A正确;氧化铝致密,能防止铝进一步氧化,而铁表面的氧化
物疏松多孔,外界空气会继续与铁反应,不能起到保护作用,B错误;碱溶液能使石蕊试液变蓝,
但使石蕊试液变蓝的不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液呈碱性,也能使石蕊试液变蓝,但碳酸钠
是盐,C错误;蔗糖的饱和溶液中不能再继续溶解蔗糖,但还能溶解其他物质,D错误。
23.D 二氧化碳中混有一氧化碳,因一氧化碳含量少,同时二氧化碳不助燃,不能用点燃方法
除去一氧化碳,A错误;铁粉与稀盐酸反应,铜与稀盐酸不反应,加入稀盐酸,除去了原物质,没除
去杂质,B错误;氢氧化钠不只与盐酸反应,还能与氯化镁反应,此方法除去杂质的同时除去了
原物质,C错误;铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,过滤后得到纯净的硫酸亚铁溶液,D正
确。
评析 本题考查物质的提纯与除杂,除杂要注意三个原则:不增不减易分,即不增加新杂质,不
减少原来物质,容易分离;考查学生对物质性质的掌握以及思维的严密性,属中档题。
24.B 金属活动性顺序中氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气,氢后金属不反
应,A正确;元素周期表每一单元格左上角数字是原子序数、下面数字是相对原子质量,原子中,
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,元素周期表中不能查找中子数,B错误;根据酸、碱
和盐的溶解性表可以知道酸、碱、盐的溶解性,可用于判断复分解反应能否发生,C正确;根据
物质的溶解度曲线图,可以确定该物质在某一温度时的溶解度,D正确。
25.C 根 据 质 量 守 恒 定 律 , 反 应 前 后 物 质 的 总 质 量 不 变 , 即
4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+X+2.4+5.4,X=2.0,乙反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是未参
加反应的杂质,A正确;甲和丙反应后质量都减少,是反应物,B正确;甲反应的质量为4.0 g-1.2
g=2.8 g,丙反应的质量为3.0 g-2.4 g=0.6 g,甲、丙质量比为2.8∶0.6=14∶3,C错误;丁反应后质
量增加,是生成物,该反应的文字表达式为甲+丙 丁,属于化合反应,丁一定是化合物,D正
确。
26.答案 (1)Si (2)2Li (3)3Al3+ (4)H O
2
解析 (1)硅的元素符号为Si;(2)元素符号前面的数字表示原子个数,2个锂原子符号为2Li;
(3)3个铝离子符号为3Al3+;(4)相对分子质量最小的氧化物是水,化学式为H O。
2
27.答案 (1)维生素 (2)铁 (3)无机盐
解析 (1)由午餐食谱可知还缺少维生素;(2)可预防贫血,则芹菜富含铁元素;(3)六大营养素为
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
28.答案 (1)防止水体污染
(2)①肥皂水 煮沸 ②吸附性 ③将可燃物温度降到着火点以下
解析 (1)爱护水资源,一方面要节约水资源,另一方面要防止水体污染。(2)①硬水中加入肥
皂水产生泡沫少,软水中加入肥皂水产生泡沫多,可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水;硬
水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,加热煮沸时,可溶性钙、镁化合物会分解成钙、镁化合物
的沉淀,降低了可溶性钙、镁化合物的含量,从而降低水的硬度;②活性炭结构疏松多孔,具有
吸附性,能吸附色素和异味;③高压水枪灭火是将可燃物温度降至着火点以下。29.答案 (1)CuO CO
2
(2)CuSO +2NaOH Cu(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4
(3)刷墙或中和土壤的酸性
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,A为碳酸钙;碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳,
则C为二氧化碳,D为氧化钙;氧化钙和水化合生成氢氧化钙,则E为氢氧化钙;氢氧化钙与碳
酸钠反应有氢氧化钠生成,则F是氢氧化钠;H是蓝色沉淀,则H为氢氧化铜;B是黑色粉末,与
稀硫酸反应生成G,G与F(氢氧化钠)反应有氢氧化铜沉淀生成,故B为氧化铜,G为硫酸铜,
代入题中框图验证,推理正确。
(1)由上述分析可知B为CuO,C为CO ;(2)F为氢氧化钠,G为硫酸铜,反应的化学方程式为
2
CuSO +2NaOH Cu(OH) ↓+Na SO ;(3)物质E为氢氧化钙,可用来粉刷墙壁,改良酸性土
4 2 2 4
壤等。
30.答案 (1)O (2)溶解 (3)延展性
2
解析 (1)铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果;(2)汽油能溶解油污形成溶液,故汽油能洗
去油污;(3)铝加工成铝箔是因为铝具有延展性。
31.答案 (1)A>B (2)20 ℃时,A与B的溶解度相同
(3)65 (4)降温或冷却热饱和溶液
解析 (1)由溶解度曲线可知40 ℃时,A的溶解度大于B的溶解度;(2)溶解度曲线交点表示该
温度下两物质的溶解度相等,a点表示20 ℃时A与B的溶解度相同;(3)20 ℃时,A物质的溶
解度为30 g,即100 g水中最多溶解30 g A物质,将20 g A物质放入50 g水中只能溶解15 g,
因此所得溶液质量为50 g+15 g=65 g;(4)A物质的溶解度受温度影响较大,B物质的溶解度受
温度影响较小,A中混有少量B,可用降温结晶的方法提纯A。
32.答案 【实验探究】(1)红 (2)H、O
(3)①CO ②不成立 ③干燥CO气体 ④黑色粉末逐渐变红
⑤Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O
2 2 3 2
【讨论与交流】在尾部放一个燃着的酒精灯
【拓展延伸】C
解析 【实验探究】(1)蚁酸是一种有机酸,能使紫色石蕊试液变红。(2)根据化学反应前后元素
种类不变,蚁酸隔绝空气加热生成两种氧化物,蚁酸中含有氢、碳、氧三种元素,氢元素和氧元
素可结合成水。(3)①蚁酸中含有碳元素和氧元素,碳、氧元素形成的化合物有CO和CO ,猜
2
想Ⅱ为CO;②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,A中澄清石灰水无明显变化,说明猜想Ⅰ不成
立;③浓硫酸具有吸水性,能吸收气体中的水蒸气;④一氧化碳与氧化铜反应有铜和二氧化碳
生成,所以会看到C中黑色粉末逐渐变成红色;⑤C中生成的二氧化碳与D中澄清石灰水反
应生成碳酸钙沉淀,化学方程式为CO +Ca(OH) CaCO ↓+ H O。
2 2 3 2
【讨论交流】一氧化碳有毒,排放到空气中会污染空气,应在尾部放一个燃着的酒精灯将一氧
化碳燃烧除去。
【拓展延伸】蚁酸是一种有机酸,能与碱性物质发生反应。苏打水、肥皂水、氨水都呈碱性,都能
与蚁酸反应;食醋呈酸性,不能与蚁酸反应,故选C。
评析 本题考查酸的化学性质,一氧化碳和二氧化碳的性质与检验方法,同时考查学生对基础
知识的掌握以及运用能力,属中档题。
33.答案 (1)过滤
(2)玻璃棒 加快溶解 散热,防止飞溅
(3)称量 100
解析 (1)过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的一种操作,粗盐中的泥沙经过滤即可除去。
(2)溶解、过滤、蒸发中都用到玻璃棒,步骤①中是加快溶解速率;③中是搅拌,散热,防止液体局部过热, 造成液滴飞溅。(3)①用食盐固体和水配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、装
瓶;②100 g 5%的食盐水中水的质量为100 g-100 g×5%=95 g,即水的体积为95 mL,量取95
mL的水应用100 mL的量筒。
34.答案 (1)锥形瓶
(2)试管口没有放棉花 密度和溶解性
2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
(3)BC CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
将燃着的木条伸到集气瓶口,若熄灭,证明已满
(4)B a 防止SO 污染空气
2
解析 (1)仪器①为锥形瓶。(2)用高锰酸钾制取氧气时要在试管口塞一团棉花,防止高锰酸钾
粉末进入导管;氧气不易溶于水可用排水法收集,氧气密度比空气大可用向上排空气法收集,
故气体收集装置应根据气体的密度和溶解性来选择。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化
锰和氧气,化学方程式为2KMnO K MnO + MnO + O ↑。(3)实验室用大理石(或石灰石)
4 2 4 2 2
和稀盐酸制取二氧化碳,大理石(或石灰石)是固体,稀盐酸是液体,发生装置选择固液常温型装
置,故选B;二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,密度比空气大,可用向上排空气法收集,收集
装置选择C;反应的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑,二氧化碳的验满方法
3 2 2 2
是将燃着的木条放在集气瓶口,若熄灭,证明已满。(4)亚硫酸钠是固体,浓硫酸是液体,反应条
件为常温,发生装置选B;二氧化硫密度比空气大,应用向上排空气法收集,应从F装置的a口
进入,空气从b口排出;二氧化硫是形成酸雨的主要气体,实验结束后剩余的二氧化硫排放到
空气中会污染空气,应用氢氧化钠溶液吸收。
评析 本题考查实验室常见仪器的名称及用途,实验室制取气体装置的选择等实验基本技能,
考查学生的实验基本操作能力和识记能力,属中档题。
35.答案 (1)144 (2)21∶8 (3)14.4 g× =2.3 g
解析 (1)相对分子质量等于各原子的相对原子质量×原子个数之和,C H O Na的相对分子
7 5 2
质量=12×7+1×5+16×2+23=144;(2)C H O Na中碳、氧元素的质量比=(12×7)∶(16×2)=21∶8;
7 5 2
(3)一定质量的物质中某元素的质量等于物质的质量乘以该元素的质量分数,14.4 g苯甲酸钠
中钠元素的质量=14.4 g ×( ×100%)=2.3 g。
评析 本题考查学生基本运算能力及对物质中元素质量分数的理解,属中档题。
36.答案 解:设参加反应的Na CO 、HCl的质量分别为x、y。
2 3
Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 73 44
x y 4.4 g
= =(1)Na CO %= ×100%≈88.3%
2 3
(2)HCl%= ×100%=7.3%
答:食用碱中碳酸钠的纯度为88.3%, 所用盐酸的溶质质量分数为7.3%。
解析 (1)由图像知食用碱样品中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为 4.4 g,根据化学
方程式,可求出碳酸钠的质量,再根据纯度计算公式求出食用碱样品中碳酸钠的纯度;(2)根据
化学方程式,已知二氧化碳的质量,可求出HCl的质量,由图像知加入盐酸的质量为100 g时
恰好完全反应,根据溶质质量分数的计算公式可求出盐酸的溶质质量分数。
评析 本题考查溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,考查学生的计算能力以及根据图
像查找数据的能力,属中档题。
