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2017年兰州市初中学业水平考试(A 卷)
(满分:100分 时间:100分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ca 40 Mg 24 Zn 65 Cl 35.5
一、选择题(本大题25小题,1~10小题每题1分,11~25小题每题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.实验室里发生的下列变化,属于化学变化的是( )
A.盐酸挥发 B.试管破碎 C.石蜡燃烧 D.胆矾研碎
2.下列物质属于混合物的是( )
A.干冰 B.火碱 C.白磷 D.料酒
3.现代社会对能量的需求量越来越大,下列不属于新能源的是( )
A.核能 B.天然气 C.可燃冰 D.风能
4.有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破,下列属于合成材料的是( )
A.尼龙绳索 B.钛合金 C.白瓷盘子 D.玻璃
5.洁净的空气对于人类和其他动植物都非常重要。下列气体目前不计入空气污染指数的项目是( )
A.二氧化碳 B.二氧化氮 C.臭氧 D.一氧化碳
6.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )
A.面粉 B.苏打粉 C.花生油 D.牛奶
7.下列数据是人体内一些液体的正常pH范围,其中酸性最强的是( )
A.尿液4.7~8.4 B.唾液6.6~7.1
C.血浆7.35~7.45 D.胃液0.9~1.5
8.在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜,已成为城镇居民“亲近自然,享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于复合肥料的是( )
A.CO(NH ) B.K SO
2 2 2 4
C.NHHPO D.Ca(H PO )
4 2 4 2 4 2
9.下列实验基本操作正确的是( )
10.下列在“关注地球一小时,参与环保低碳行动”中的做法不合理的是( )
A.骑“共享单车”出行 B.就地焚烧垃圾
C.道路洒水、空中喷雾 D.使用环保购物袋
11.汞是一种有害元素,相关信息如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A.原子核外有80个电子 B.相对原子质量为200.6 g
C.汞有毒,是非金属元素D.图中Y代表的是Ag
12.硫代硫酸钠,又名大苏打,化学式为NaSO,其中S元素的化合价是( )
2 2 3
A.+2 B.+4 C.+6 D.-2
13.PLA是一种新型可降解塑料,以乳酸(C HO)为主要原料聚合而成,下列有关乳酸的说法错误的是( )
3 6 3
A.乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B.乳酸分子中含有12个原子
C.乳酸的相对分子质量是90 D.乳酸中氧元素的质量分数最大
14.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )A.①、②的化学性质相似 B.②所示的粒子符号为Na
C.③在化学反应中易失去电子 D.④中X可能为8
15.“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH+Cl NaClO+X+H O,则X的化学式是( )
2 2
A.Na OB.NaCl C.NaH D.NaClO
2 3
16.如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验,下列说法正确的是( )
A.装置中的红磷可以用铁丝来代替
B.待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,再观察现象
C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D.实验测定氧气的质量约占空气总质量的1/5
17.归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是( )
A.操作顺序 B.生活化学
①制取O 停止加热时,先熄灭酒精灯,
2
后撤导管 ①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
②配制溶液需经过计算、称量、溶 ②氢氧化钠可用来改良酸性土壤
解等
C.解释说明 D.化学鉴别
①稀有气体作保护气,因为其化学性
质稳定 ①看颜色鉴别羊毛纤维和棉纤维
②一氧化碳用于冶炼金属,因为其具 ②带火星的小木条鉴别O 和CO
2 2
有还原性
18.下列有关碳单质的性质和结构,说法正确的是( )
A.金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子大小不同
B.用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳的化学性质不活泼
C.C 表示一个C 分子
60 60
D.所有碳单质燃烧只生成二氧化碳
19.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是( )
A.生石灰和水 B.铁粉和稀盐酸
C.硝酸铵和水 D.纯碱和稀盐酸
20.下列做法中不合理的是( )
A.发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风
B.铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
C.点燃可燃性气体之前必须验纯
D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的小苏打溶液
21.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( )
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A 氮气 氧气 木条,点燃
B 稀硫酸 稀盐酸 加入适量的硝酸银溶液、过滤C 氢氧化钠溶液 氢氧化钡溶液 加入适量的碳酸钠溶液、过滤
D 氯酸钾 氯化钾 加入少量二氧化锰,加热
22.甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化,下列不符合要求的甲、乙、丙依次为( )
A.O、CuO、HO B.Na CO、NaSO 、NaOH
2 2 2 3 2 4
C.FeSO 、FeCl 、Fe D.CaCO 、CaCl 、CO
4 2 3 2 2
23.下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )
A.除去铁制品表面的铁锈,用过量的稀硫酸长时间浸泡
B.验证甲烷中含有H,点燃,在火焰上方罩一只干冷烧杯,观察内壁是否出现液滴
2
C.鉴别化肥KNO 和NH Cl,取样与熟石灰混合研磨,闻气味
3 4
D.检验NaOH是否变质,取样,加水溶解后滴加酚酞试液,观察溶液颜色是否变红
24.在一密闭容器中,有X、O、CO、HO四种物质,在一定条件下发生某种反应,反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( )
2 2 2
物质 X O CO HO
2 2 2
反应前的质量/g 19 34 6 2
反应后的质量/g 11 待测 28 20
A.表中的待测值为32
B.X中一定含有C、H、O元素
C.该反应是置换反应
D.反应中CO 和HO的质量比为11∶9
2 2
25.下列图像与所对应操作相符的是( )
A.用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B.向一定质量分数的盐酸中不断加水
C.向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
D.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液
二、填空题(本题3小题,共15分)
26.(4分)用化学用语填空:
(1)氦气 ;
(2)人们常说“高空缺氧”中的氧是 ;
(3)2个铁离子 ;
(4)硫的+6价氧化物 。
27.(6分)晓楠在家里发现了许多有趣的化学问题,请你帮助她解释或解决这些问题。
(1)妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”,其中“加铁酱油”中的“铁”指 (填“元素”或“原子”),身体一旦缺铁可能患有的疾病是 ;
(2)她发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污,这是利用了洗洁精的 作用;
(3)妈妈说,要多喝牛奶,牛奶可以补充人体所需六大营养素中的 ;
(4)她洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了,置物架生锈与 有关,为了防止铁制品生锈,可采取哪些措施 (填一点)。
28.(5分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答问题:(1)t ℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲 乙(填“<”“>”或“=”);
1
(2)P点的含义 ;
(3)t ℃时,把20 g固体甲放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g;
2
(4)欲将t ℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的一种方法是 ;
2
(5)如果甲物质中含有少量乙物质,若要提纯甲,一般采用 的方法。
三、简答题(本题3小题,共15分)
29.(4分)“少一些烟尘,多一片蓝天,建设文明城市,人人有责”。
(1)汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示:
①该反应中没有发生改变的粒子是 ;(填“分子”“原子”或“离子”)
②写出上述反应的化学方程式: 。
(2)煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一,可用 来测定雨水的酸碱度,请你提出一条防止酸雨发生的建议: 。
30.(5分)化学源于生活,也服务于生活。
(1)近年来,公交车起火事件时有发生。事故发生时,消防员常用高压水枪进行灭火,其原理是 ;起火事件的发生引发了人们对公共交通消防安全问题的重视,乘坐汽车、火车等公共交通工具时,下列物品禁止携带的是
(填序号);
A.衣物 B.酒精
C.书刊杂志 D.鞭炮
(2)水是生命之源。净化水的主要操作步骤有沉淀、过滤、 、杀菌消毒等;硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用 方法降低水的硬度;“节约用水,从你我做起”,你的一种具体做法是 。
31.(6分)有一包固体粉末,可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种,为确定其成分进行如下实验,现象如图所示(部分生成物未标出):
根据实验过程中的现象判断:
(1)固体B的成分是 (填化学式,下同);a、b、c含同一操作,其名称是 ;
(2)固体粉末中一定不含有的物质是 ,可能含有的物质是 ;
(3)写出反应③的化学方程式 。
四、实验题(本题3小题,共20分)
32.(4分)以下是初中化学常见的仪器和实验图,回答下列问题:
(1)在粗盐提纯实验中,每步都用到的仪器是 (填名称);
(2)仪器C在实验中的用途是 ;
(3)描述装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象: ,并放出热量;
(4)装置E中观察到低处的蜡烛先灭的原因是 。
33.(8分)通过近一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题:(1)以上装置A~F中有一处明显的错误,请加以改正 ;利用改正后的装置完成后面的实验;
(2)若选用装置B、D、G制取并收集干燥的二氧化碳气体,正确的组装顺序为 ,则在装置G中加入的液体试剂是 (填名称);
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是 ,反应的化学方程式为 ;若用装置G收集氧气,气体从 (选填“a”或“b”)端通入;
(4)装置B、C都能用来制取氢气,相对于装置B,装置C的突出优点是 。
34.(8分)某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后,做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验,并将废液倒入一洁净的废液缸中,进行了如下探究:
探究Ⅰ:甲同学在做该实验时没有观察到明显现象,于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为,甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到(1) 时,就可以说明两种物质
能发生反应。
探究Ⅱ:废液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】猜想一:CaCl 猜想二:CaCl 、HCl
2 2
猜想三:CaCl 、HCl、Ca(OH) 你的猜想:(2)
2 2
丙同学认为猜想三是错误的,理由是(3) (用化学方程式解释)。
【实验设计】
设计者 实验操作 实验现象 实验结论
取少量废液于一支试管
有白色沉淀生
丁同学 中,向其中加入足量的碳 猜想一正确
成
酸钠溶液
取几粒锌粒于一支试管
戊同学 (4) 猜想二正确
中,向其中加入少量废液
【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中,(5) 同学的方案合理,请分析另一个方案不合理的理由:(6) 。
【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的,你认为该废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是(7) (填一点)。
五、计算题(本题2小题,共10分)
35.(4分)中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家。它不仅营养丰富,而且具有极高的药用价值,如香椿中含有的皂甙,具有抗菌、防癌的作用,皂甙的化学式为C H O,请你计算:
27 42 3
(1)皂甙属于 (填“有机物”或“无机物”);
(2)皂甙中各元素的质量之比是 (最简整数比);
(3)含氢元素8.4 g的皂甙的质量为
(写出计算过程)。
36.(6分)为了节约林木资源,近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”,这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量,某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发
忽略不计):取25.0 g样品粉碎放入烧杯中,加入一定质量分数的稀盐酸,所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示:
(1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
2017年兰州市初中学业水平考试(A卷)
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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C D B A A B D C C B A A B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D B B C C C B C D C D D
1.C 盐酸挥发只是氯化氢挥发到空气中,没有产生新物质,属于物理变化;试管破碎过程中只是试管的形状发生改变,没有产生新物质,属于物理变化;石蜡燃烧生成了新物质二氧化碳和水等,属于化学变化;胆矾研碎是将胆矾由块状研成粉末状,没有产生
新物质,属于物理变化。
2.D 干冰是固体二氧化碳,由一种物质组成,属于纯净物;火碱是氢氧化钠的俗名,由一种物质组成,属于纯净物;白磷由一种物质组成,属于纯净物;料酒中含有酒精、水等多种物质,属于混合物。
3.B 核能、可燃冰、风能均属于新能源,天然气是不可再生的化石燃料,不属于新能源。
4.A 合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。尼龙绳索由合成纤维制造而成,属于合成材料;钛合金属于金属材料;白瓷盘子、玻璃属于无机非金属材料。
5.A 目前计入空气污染指数的项目有二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫、臭氧和可吸入颗粒物等。
6.B 面粉不溶于水,放入水中形成的是悬浊液;苏打的化学名称是碳酸钠,易溶于水,放入水中能形成溶液;花生油不溶于水,放入水中形成的是乳浊液;牛奶不溶于水,放入水中不能形成溶液。
7.D pH越小,酸性越强,故选D。
8.C 复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的肥料。CO(NH) 含有氮元素,属于氮肥;K SO 含有钾元素,属于钾肥;NHHPO 含有氮和磷两种营养元素,属于复合肥料;Ca(H PO ) 含有磷元素,属于磷肥。
2 2 2 4 4 2 4 2 4 2
9.C 氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口,A错误;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌,B错误;检查装置气密性时,先将导管末端浸入水中,再用手紧握试管外壁,若导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好,C正确;给试管中
的液体加热时,液体体积不能超过试管容积的三分之一,D错误。
10.B 骑“共享单车”出行不会产生空气污染物,A做法合理;就地焚烧垃圾会产生大量有害气体和粉尘等,B做法不合理;道路洒水、空中喷雾可溶解一些易溶于水的有害气体,还可净化空气,C做法合理;使用环保购物袋可减少白色污染,D做法合理。
11.A 根据元素周期表一小方格中的信息可知,汞的原子序数为80,原子中原子序数=质子数=核外电子数,所以汞原子核外有80个电子,A正确;相对原子质量的单位是“1”,省略不写,B错误;汞有毒,是金属元素,C错误;汞的元素符号为Hg,Ag是银的元
素符号,D错误。
12.A 根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为0的原则,Na SO 中钠元素呈+1价,氧元素呈-2价,设硫元素的化合价为x,则(+1)×2+x×2+(-2)×3=0,x=+2,故选A。
2 2 3
13.B 根据乳酸的化学式可知乳酸由碳、氢、氧三种元素组成,A正确;一个乳酸分子中含有12个原子,B错误;乳酸的相对分子质量=12×3+1×6+16×3=90,C正确;乳酸中氧元素的相对原子质量与其原子个数的乘积最大,质量分数最大,D正确。
14.D ①为氧原子结构示意图,最外层有6个电子,易得到2个电子;②为钠离子结构示意图,二者化学性质不相似,A错误;②中质子数为11,核外电子数为10,为钠离子,符号为Na+,B错误;③是硫原子结构示意图,最外层有6个电子,在化学反应中易得到两
个电子达到相对稳定结构,C错误;若④表示氯原子结构示意图,则X=7,若表示氯离子结构示意图,则X=8,D正确。
15.B 化学反应前后原子种类、数目不变,反应前钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2,反应后钠、氧、氢、氯原子个数已有1、2、2、1,故X中含有钠、氯原子的个数均为1,化学式为NaCl,故选B。
16.B 铁丝在空气中不能燃烧,不能用铁丝代替红磷,A错误;红磷燃烧消耗氧气,使瓶内压强减小,冷却后打开弹簧夹,烧杯内的水倒吸入集气瓶中,进入集气瓶的水的体积等于消耗的氧气的体积,B正确;红磷在空气中燃烧产生大量白烟,C错误;实验测定
氧气的体积约占空气总体积的五分之一,而不是质量,D错误。
17.C 制取氧气停止加热时,应先撤导管后熄灭酒精灯,防止水槽中的水倒吸,使试管炸裂,A错误。氢氧化钠有强腐蚀性,不能用来改良酸性土壤,B错误。稀有气体化学性质稳定,可用作保护气;一氧化碳有还原性,可用于冶炼金属,C正确。通过观察颜色
不能鉴别羊毛纤维和棉纤维,D错误。
18.C 金刚石和石墨的物理性质差别很大是因为碳原子的排列方式不同,A错误;用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳在常温下化学性质稳定,B错误;C 表示一个C 分子,C正确;当氧气不充足时,碳单质燃烧生成一氧化碳,D错误。
60 60
19.C U形管内液面a低于b,说明广口瓶内压强增大。生石灰溶于水放热,使广口瓶内压强增大,A符合;铁粉与稀盐酸反应产生氢气,气体增多,使广口瓶内压强增大,B符合;硝酸铵溶于水吸热,使广口瓶内压强减小,C不符合;纯碱与稀盐酸反应生成二氧
化碳气体,气体增多,使广口瓶内压强增大,D符合。
20.B 发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风,以降低空气中燃气浓度,A做法合理;铝制品变旧变暗是因为常温下铝与氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜,这层膜能阻止内部铝进一步被氧化,所以不能用砂纸或钢丝球打磨,B做法不合理;可
燃性气体点燃时可能发生爆炸,点燃前必须验纯,C做法合理;浓硫酸具有强腐蚀性,溅到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~ 5%的碳酸氢钠溶液,D做法合理。
21.C 氮气不支持燃烧,木条在含有少量氧气的氮气中不能燃烧,A错误;盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,会混入新杂质硝酸,B错误;碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,过滤将碳酸钡除去即可,C正确;加入二氧化锰,氯
酸钾在二氧化锰与加热条件下分解生成氯化钾,除去了原物质氯酸钾,D错误。
22.D 氧气与铜反应生成氧化铜,氧化铜与氢气反应生成水,水电解生成氧气,氧气与氢气反应生成水,A符合要求;碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠,硫酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢
氧化钠,B符合要求;硫酸亚铁与氯化钡反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与锌反应生成铁,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁,硫酸亚铁与锌反应生成铁,C符合要求;碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙,氯化钙不能一步转化为二氧化碳,D不符合要求。
23.C 稀硫酸能与铁锈(氧化铁)反应,也能与铁反应,过量的稀硫酸将铁锈除去后,又与铁继续反应,将铁制品腐蚀,A项实验方案不合理;氢气燃烧生成水,甲烷燃烧也生成水,在火焰上方罩干冷的烧杯,内壁出现液滴,不能验证甲烷中含有H,B项实验方案
2
不合理;氯化铵与熟石灰混合研磨产生刺激性气味气体,硝酸钾与熟石灰不反应,通过与熟石灰混合研磨闻气味的方法能鉴别硝酸钾与氯化铵,C项实验方案合理;氢氧化钠与其变质后生成的碳酸钠的溶液均呈碱性,都能使酚酞试液变红,无法检验氢氧化
钠是否变质,D项实验方案不合理。
24.D 根据质量守恒定律可知,待测值=19+34+6+2-11-28-20=2,A错误;根据反应前后物质的质量变化可知,X和氧气为反应物,二氧化碳与水为生成物,参加反应的X为8 g,氧气为32 g,生成的二氧化碳为22 g,水为18 g,反应前后元素质量不变,X中碳元
12 2
素质量为(22× ) g=6 g,X中氢元素质量为(18× ) g=2 g,碳、氢元素质量和为8 g,故X中不含氧元素,B错误;该反应生成物中没有单质,不是置换反应,C错误;反应中二氧化碳与水的质量比为22 g∶18 g=11∶9,D正确。
44 18
25.D 过氧化氢分解制取氧气,催化剂只影响化学反应速率,不影响生成氧气的质量,A错误;向一定质量分数的盐酸中不断加水,溶液的pH不断增大,但最终溶液还是呈酸性,pH不会大于7,B错误;等质量的锌片、镁片分别与足量的等质量分数的稀硫酸
反应,镁的相对原子质量小,生成的氢气多,C错误;氯化铜和稀盐酸的混合溶液中加入足量氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸发生中和反应,然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀,D正确。
26. 答案 (每空1分,共4分)(1)He (2)O (3)2Fe3+ (4)SO
2 3
解析 (1)氦气的化学式为He;(2)“高空缺氧”中的氧是指氧气,其化学式为O;(3)两个铁离子表示为2Fe3+;(4)硫的+6价氧化物的化学式为SO 。
2 3
27. 答案 (每空1分,共6分)(1)元素 缺铁性贫血(或贫血) (2)乳化 (3)蛋白质 (4)水和氧气(或潮湿的空气) 合理答案均可得分
解析 (1)物质是由元素组成的,“加铁酱油”中的“铁”是指铁元素;缺铁易患缺铁性贫血。
(2)洗洁精具有乳化作用,能将大的油污分散成细小的油污,形成乳浊液,从而除去油污。(3)牛奶中富含蛋白质,多喝牛奶可以补充蛋白质。
(4)铁生锈的实质是铁与氧气、水发生了复杂的化学变化,可通过保持铁制品表面清洁干燥及涂油、刷漆、电镀等方法隔绝空气与水以防止铁生锈。
28. 答案 (每空1分,共5分)(1)< (2)t ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
3
(3)62.5 (4)增加溶质或蒸发溶剂
(5)降温结晶(或冷却热的饱和溶液)
解析 (1)由溶解度曲线可以看出,t ℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度。(2)P点为甲、乙两物质溶解度曲线的交点,表示在t ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等。(3)t ℃时,甲物质的溶解度为25 g,将 20 g 甲物质放入50 g水中最多溶解12.5 g,所得溶液
1 3 2
质量为62.5 g。(4)将t ℃时乙的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,温度不能改变,因此可采取加入乙物质或恒温蒸发溶剂的方法。(5)甲的溶解度受温度影响变化较大,乙的溶解度受温度影响变化不大,甲物质中含有少量乙物质时,可用降温结晶(或
2
冷却热饱和溶液)的方法使甲物质析出,从而提纯甲物质。
29. 答案 (每空1分,共4分)(1)①原子 ②2CO+2NO N+2CO
2 2
(2)pH试纸(或pH计) 合理答案均可得分
解析 (1)①原子是化学变化中的最小粒子;②对比反应前后粒子的变化,有一个NO分子未参加反应,依据物质的结构式写出化学式,反应物为NO和CO,生成物为N 和CO,反应条件为催化剂,配平即得反应的化学方程式为2CO+2NO
2 2
N+2CO 。
2 2
(2)测定雨水的酸碱度可用pH试纸或pH计;煤燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一,所以可通过将煤脱硫后使用脱硫煤、减少煤的使用或使用清洁能源等措施来防止酸雨的发生。
30. 答案 (每空1分,共5分)(1)降低温度至可燃物着火点以下 B、D
(2)吸附 煮沸 合理答案均可得分
解析 (1)高压水枪灭火是利用水蒸发吸热,降低温度至可燃物的着火点以下;乘坐汽车、火车时,不能携带易燃、易爆物品,如酒精、鞭炮等,衣服、书刊杂志不属于易燃、易爆物品,可以携带。
(2)净化水时通过沉淀、过滤,除去不溶性杂质,溶于水的色素、异味要通过活性炭吸附除去,细菌、病毒等通过杀菌消毒除去;硬水中含较多可溶性钙、镁化合物,煮沸时能生成难溶于水的碳酸钙、氢氧化镁等沉淀,因此生活中常用煮沸的方法降低水的
硬度;在生活中可用淘米水浇花、洗衣服的水冲厕所等方法来节约用水。
31. 答案 (每空1分,方程式2分,共6分)(1)Cu 过滤 (2)CuSO NaCl
4
(3)FeCl +3NaOH Fe(OH) ↓+3NaCl
3 3
解析 固体粉末加足量的水后过滤,得到固体A和无色溶液,则固体粉末中一定不含CuSO ;向无色溶液中加入适量的Ba(OH) 溶液得到白色沉淀,则该沉淀为BaSO,固体粉末中一定含有NaSO 。向固体A中加入适量的稀盐酸,过滤,得固体B和黄色
4 2 4 2 4
溶液,铜不与盐酸反应,则固体粉末中含有Cu;Fe O 与盐酸反应可得FeCl ,使溶液显黄色,则固体粉末中含有Fe O;无法确定NaCl是否存在。
2 3 3 2 3
32. 答案 (每空1分,共4分)(1)玻璃棒
(2)吸取或滴加少量液体
(3)发出蓝紫色火焰,有刺激性气味的气体生成
(4)CO 不燃烧也不支持燃烧,且密度比空气大
2
解析 (1)粗盐提纯实验中,溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒。(2)仪器C是胶头滴管,可以吸取或滴加少量液体。(3)硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,并放出热量。(4)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大,所以
烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭。
33. 答案 (每空1分,方程式2分,共8分)(1)装置B中长颈漏斗的下端浸入液面以下
(2)B、G、D 浓硫酸
(3)A 2KMnO KMnO +MnO+O ↑ b
4 2 4 2 2
(4)随时控制反应的发生与停止
解析 (1)装置B中长颈漏斗下端没有浸入液面以下,产生的气体会沿长颈漏斗逸出。(2)实验室制取二氧化碳的发生装置是固液常温型,故发生装置选B;二氧化碳密度比空气大,能溶于水,只能用向上排空气法收集,故收集装置选D;要制取干燥的二氧
化碳,还需选G作为干燥装置,干燥剂应用浓硫酸。(3)高锰酸钾是固体,反应条件是加热,发生装置选A;高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为2KMnO KMnO + MnO + O↑;氧气密度比空气大,应用向上排空气法收
4 2 4 2 2
集,故氧气从b端通入,将空气从a端排出。(4)装置C相对于装置B多了一个多孔隔板和止水夹,可将固体放在多孔隔板上,液体从长颈漏斗加入,打开止水夹时液体流下与固体接触,反应开始,关闭止水夹,气体将液体压回长颈漏斗,固液分离,反应停止。
34. 答案 (每空1分,方程式2分,共8分)(1)溶液的红色逐渐褪去 (2)CaCl 、Ca(OH)
2 2
(3)2HCl+Ca(OH) CaCl +2H O (4)锌粒逐渐溶解,有气泡产生 (5)戊 (6)猜想中都有CaCl ,加NaCO 溶液都会产生白色沉淀 (7)腐蚀下水道或污染水质(合理答案均可得分)
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解析 (1)澄清石灰水呈碱性,使酚酞试液变红,加入稀盐酸,其与氢氧化钙反应,碱性减弱,溶液的红色变浅,当恰好完全反应时红色刚好褪去。(2)盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,废液中溶质一定有氯化钙,若盐酸有剩余,则废液中还含有HCl;若氢
氧化钙有剩余,则废液中还含有Ca(OH) ,故废液中溶质成分还可能为CaCl 、Ca(OH) 。(3)盐酸能与氢氧化钙反应,二者不可能同时剩余,因此丙同学猜想错误。(4)废液中若含有HCl,加入锌粒,锌粒会逐渐溶解,产生气泡。(5)戊同学的方案合理,溶液中含
2 2 2
有盐酸,放入锌粒后,一定会反应生成氢气。(6)丁同学方案不合理,因为猜想中都有氯化钙,在废液中加入足量碳酸钠,都能产生白色沉淀。(7)废液中含有盐酸,直接倒入下水道,盐酸会腐蚀下水道,也会污染水质。
35. 答案 [(1)(2)每空1分、(3)算式1分答案1分,共4分](1)有机物 (2)54∶7∶8
1×42
(3)8.4 g÷( ×100%)=82.8 g
414 1×42
解析 (1)由皂甙的化学式(C H O)可知皂甙属于有机物;(2)皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为(12×27)∶(1×42)∶(16×3)=54∶7∶8;(3)皂甙的质量等于氢元素质量除以皂甙中氢元素的质量分数,则皂甙的质量为8.4 g÷(
27 42 3 12×27+1×42+16×3
×100%)=82.8 g。
36. 答案 解:设参与反应的CaCO 的质量为x,生成的CaCl 的质量为y。
3 2
CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑(1分)
3 2 2 2
100 111 44
x y 8.8 g
100 44
= x=20 g(1分)
11x1 8.484 g
= y=22.2 g(1分)
y 8.8 g 20 g
(1)碳酸钙的质量分数为: ×100%=80%(1分)
25 g 22.2 g
(2)反应后溶液的溶质的质量分数为: ×100%≈14.1%(1分)
20 g+146.0 g-8.8 g
答:“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%;反应后溶液的溶质的质量分数为14.1%。(设、答完整给1分)
解析 (1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,由图像可知生成二氧化碳的质量为8.8 g,根据化学方程式,利用二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量,用碳酸钙的质量除以样品的质量即为碳酸钙的质量分数。
(2)反应后溶液中的溶质为氯化钙,根据二氧化碳的质量可求出氯化钙的质量;根据质量守恒定律,反应后溶液的质量等于参加反应的碳酸钙与盐酸质量之和减去生成的二氧化碳的质量,溶质质量除以溶液质量即为溶质质量分数。
