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哈尔滨市2016年初中升学考试
（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137
一、选择题(1~15小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个正确答案)
1.2016年5月31日,冰城美食狂欢节在“老道外中华巴洛克”开幕。下列特色美食中富含糖
类和油脂的是( )
2.下列过程中主要发生物理变化的是( )
3.下列实验操作正确的是( )
4.下列物质的用途错误的是( )
5.下列做法正确的是( )
A.门捷列夫用定量的方法研究空气的成分
B.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
C.我国的纯碱资源比较丰富,用纯碱来制取大量食盐
D.发现厨房燃气泄漏时,立即打开排风扇电源开关
6.下列实验现象描述错误的是( )
A.红磷在空气中燃烧:产生大量白色烟雾及黄色火焰,放热
B.铝丝插入硫酸铜溶液中:银白色固体表面有紫红色固体析出,溶液由蓝色变为无色
C.将锌片放入少量稀硫酸中:银白色固体减少,固体表面产生气泡,放热
D.氯化铵与熟石灰混合研磨:白色固体中产生刺激性气味的气体
7.下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A.电解水 2HO H↑+O ↑ 分解反应
2 2 2
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO +2NaOH Cu(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4复分解反应
C.镁在空气中燃烧 2Mg+O 2MgO 氧化反应
2
D.氢气还原氧化铜 H+CuO Cu+H O 置换反应
2 2
8.关注健康,预防疾病。下列有关说法错误的是( )
A.健康人体血浆的pH范围在0.9~1.5
B.幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良
C.含氟牙膏可防治龋齿
D.缺乏维生素A会引起夜盲症
9.炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口,原因是有酯类物质生成。下列有关乙酸乙酯的叙述
正确的是( )
乙酸乙酯分子结构式
A.乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的有机物
B.乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成
C.乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2∶1
D.乙酸乙酯中氧元素的质量分数最大
10.下列有关资源、能源的叙述正确的是( )
A.地壳中含量最高的金属元素是铜
B.石油炼制可得到汽油、煤焦油、航空煤油等
C.海洋中蕴藏着丰富的化学资源,海水中含有的化学元素有20多种
D.人们正在利用和开发的其他能源有氢能、太阳能、风能、地热能等
11.对下列事实的解释错误的是( )
选项 事实 解释
A 用酒精温度计测量温度 分子间的间隔随温度的升降而增减
B 用普通显微镜观察不到苯分子 分子很小
C 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的带负电的电子
D 夏天的食物比冬天易变质 温度越高,化学反应速率越快
12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
选项 需区分的物质 实验方法
A 蒸馏水与5%过氧化氢溶液 ①伸入带火星的木条 ②加入少量二氧化锰
B 生铁与钢 ①用磁铁吸引 ②加入到硫酸铝溶液中
C 合成纤维与天然纤维 ①点燃后用手指挤压灰烬 ②观察颜色
D 食醋与糖水 ①闻气味 ②测pH
13.下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B.20 ℃时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水,析出甲、乙的质量相等
C.10 ℃时,10 g水中分别溶解甲、乙达到饱和,溶解较多的物质是乙D.把100 g溶质质量分数为10%的乙溶液从30 ℃降温到10 ℃,其质量分数仍为10%
14.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A CaCO(CaO) 无 高温
3
B HO(植物油) 洗涤剂 振荡、搅拌
2
C CuO(铜粉) 足量氧气 灼烧
D KCl(KClO) 二氧化锰 加热
3
15.实验室有98.5 g碳酸钡样品(杂质既不溶于水,也不与酸反应),与100 g氢元素质量分数为
10%的稀硫酸恰好完全反应,则该样品中碳酸钡的质量分数为( )
A.12.5% B.19.7% C.20% D.25%
二、非选择题(请根据题意填写空白,28~35小题,共40分)
28.(5分)“科技强则国家强”,今年5月习近平总书记来到黑龙江,在哈尔滨考察的第一站选在
七三研究所,了解小型燃气轮机研发情况。
(1)燃气轮机以天然气为燃料,天然气的主要成分是 (填化学式),燃气轮机工作过程
中的能量转化是从 能开始,最终转化为机械能。
(2)为使天然气充分燃烧应考虑的因素是:燃烧时要有 ,这样可有效地减少
及炭粒、尘粒的排放,进而减少浮尘的形成。
(3)轮船制造业一般会用到硬铝,主要利用它的 等性能(填字母)。
A.光泽好、密度大 B.强度和硬度好 C.导电、导热性好
29.(5分)日前哈市首个蔬菜物联网基地在双城蔬菜园区建成投入使用。
(1)蔬菜大棚所用的聚乙烯薄膜属于 (填字母)。
A.合成材料 B.金属材料 C.复合材料
(2)为了适应北方春季低温气候,在种植叶类蔬菜时适宜施加的一种复合肥是 (填
化学式)。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛, ,提高植物蛋白质含量的作用。
(3)蛋白质是构成细胞的基本物质,是 及修补受损组织的主要原料。通过食物获得
的蛋白质和 (填化学式)等进入人体内都会先与水发生反应。
30.(3分)下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图,请回答下列问题:
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整;
(2)此变化前后发生改变的粒子是 ;
(3)从微观角度解释此反应为化合反应的原因是 。
31.(4分)分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)化学实验可按其主要目的分为:探究物质的性质、混合物的分离提纯、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的 B 与 (填“A”或“C”或“D”)归为一类,依据是
。
A B C D
(2)在反应C+CO 2CO中,具有氧化性的反应物是 。请写出一个两种化合
2
物发生反应的化学方程式(其中一种化合物体现氧化性,另一种化合物体现还原性) 。
32.(7分)实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、火柴、木块、棉花、药匙、镊子及以下仪器:
(1)若补充两种药品 和 (填名称),可制取并检验一种气体。
(2)若补充一种仪器 (填名称),还能制备并收集另一种气体,反应的化学方程式为
。
(3)如图所示:
①请连接A、B,使热水中的白磷燃烧,并将装置图补充完整。
②热水中的白磷能燃烧是因为试管内反应生成气体,管内气体增多,同时温度升高,压强
,大于外界大气压,在 的作用下,气体逸出与白磷反应。
③停止加热时,先要 ,然后再 。
33.(4分)图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质,B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、
氧化物四种类别中的一种,A是目前世界年产量最高的金属,B是可溶性银盐,D与E发生的反
应属于中和反应。(图中用“—”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”或
“ ”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部
分反应需在溶液中进行)请回答下列问题:
(1)分别写出B、C、E、F物质的化学式(或溶质的化学式)。
B: C: E: F: ;(2)写出A与B发生反应的化学方程式 ;
(3)写出B与C发生反应的实验现象 。
34.(6分)某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验:先向A中注入一定量氯化铁溶
液 , 再 注 入 一 定 量 硫 酸 钠 溶 液 , 此 过 程 中 观 察 到 的 现 象 是 (1)
。小组同学对无色溶液B产生了浓厚的兴趣,进行了进一步的探究活动。
【提出问题】 B中含的离子有什么?
【实验探究】
【评价交流】 甲同学结论(2) (填“正确”或“错误”);乙同学的探究过程不正
确,理由是(3) 。
【实验结论】 结合上述实验最终确定B中含有(4) (填离子符号),不含(5)
(填离子符号)。
【归纳总结】 由甲、乙、丙同学实验对比得出,确定溶液中可能存在的不同离子是否存在
的方法是:可根据待测离子与所加试剂反应(6) ,确定出存在的离子,
同时推测出与(7) 。
35.(6分)为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况,某同学实验并记录如下:
(1)配制上述实验所用的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ;
(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为 ;
(3)根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量(x)的比例式为 ;
(4)向E烧杯内加入54.4 g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ;
(5)D烧杯溶液中溶质的化学式为 ;
(6)原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 。答案全解全析：
1.B 烤大虾中富含蛋白质,故A错误;奶油玉米中富含淀粉和油脂,淀粉属于糖类,故B正确;
什锦水果中富含维生素,故C错误;烤蒜苔羊排中富含蛋白质和维生素,故D错误。
2.C NaOH有腐蚀性,使树叶变黄,发生了化学变化,故A错误;铁钉生锈有新物质生成,发生
了化学变化,故B错误;黄铜刻画纯铜,没有生成新物质,发生了物理变化,故C正确;浓氨水使
酚酞溶液变红,生成了新物质,发生了化学变化,故D错误。
3.A 取用固体粉末时,试管应横放,用纸槽或药匙将药品送到试管底部,故A正确;B项,瓶塞
应倒放在实验台上,故B错误;稀释浓硫酸时,应把浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中,故C错误;给
试管中的液体加热时,液体的体积不能超过试管容积的1/3,故D错误。
4.C 氮气化学性质稳定,故可用作食品包装袋中的保护气,故A正确;活性炭具有吸附作用,能
吸附有毒气体,故B正确;氧气能支持燃烧,不具有可燃性,不能作高能燃料,故C错误;二氧化
碳可以制碳酸氢铵等,属于化工原料,故D正确。
5.B 拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分,故A错误;煮沸可降低水的硬度,故B正确;食盐
通过晾晒海水或煮盐井水等方法获得,故C错误;打开排风扇电源开关时,产生的电火花会引
燃泄漏的燃气,有可能发生爆炸,故D错误。
6.A 红磷在空气中燃烧产生大量白烟,没有雾,故A错误。
7.B 电解水反应的化学方程式没有配平,故A错误;B正确;镁在空气中的燃烧属于化合反应,
氧化反应不属于基本反应类型,故C错误;氢气还原氧化铜的条件是加热,故D错误。
8.A 健康人体血浆的pH范围在7.35~7.45,故A错误。
9.A 由乙酸乙酯分子结构式知,乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的有机物,故A正确。乙
酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成,故 B 错误。乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为
(4×12)∶(2×16)=3∶2,故C错误。乙酸乙酯中氢元素的质量分数=(8×1)÷(8×1+4×12+2×16)×
100%≈9.1%,氧元素的质量分数=(2×16)÷(8×1+4×12+2×16)×100%≈36.4%,碳元素的质量分数
=(4×12)÷(8×1+4×12+2×16)×100%≈54.5%,碳元素的质量分数最大,故D错误。
10.D 地壳中含量最高的金属元素是铝,故A错误;石油炼制不能得到煤焦油,故B错误;海水
中含有的化学元素有80多种,故C错误;人们正在利用和开发的其他能源有氢能、太阳能、
风能、地热能等,故D正确。
11.C 氯化钠溶液能导电,是因为溶液中有自由移动的钠离子和氯离子,故C错误。
12.D 5%过氧化氢溶液在不加二氧化锰的情况下,反应缓慢,不能使带火星的木条复燃,不能
区分蒸馏水与5%过氧化氢溶液,故A错误。生铁与钢都不与硫酸铝溶液反应,故B错误。通
过观察颜色不能区分合成纤维与天然纤维,故C错误。食醋有酸味,糖水没气味,通过闻气味
可区分;食醋呈酸性,pH小于7,糖水呈中性,pH=7,测pH可区分,故D正确。
13.D A项,由图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,故升高温度,甲的不饱和溶液不会变
为饱和溶液,A错误;B项,20 ℃时甲、乙的溶液不一定都是饱和溶液,所以析出甲、乙的质量
不一定相等,B错误;C项,由图可知,10 ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,所以溶解较多的是甲,
C错误;D项,10 ℃时乙的溶解度约为30 g,此温度下乙的最大溶质质量分数为23%,大于
10%,所以从30 ℃降温到10 ℃其质量分数仍为10%,D正确。
14.C 碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳,不能除去杂质,故A错误;植物油在洗涤剂的乳
化作用下,会形成许多小液滴与水混合在一起,不能除去杂质,故B错误;铜粉与足量氧气在灼
烧条件下反应生成氧化铜,可以除去杂质,故C正确;氯酸钾在二氧化锰加热条件下会生成氯
化钾和氧气,氯酸钾虽除去,但又引入了新的杂质二氧化锰,故D错误。
15.D 设 100 g 稀硫酸中 HSO 的质量为 x,H O 的质量则为 100 g-x;根据题意可列式:
2 4 22 2
x× +(100 g-x)× 49
98 18×100%=10%,解得 x= g,依反应方程式 BaCO +H SO
3 2 4
4
100 g
197 197
CO↑+H O+BaSO,可计算出碳酸钡的质量为 g,进而得出碳酸钡的质量分数为
2 2 4
8 8
g÷98.5 g×100%=25%,故选D。
28.答案 (5分)(1)CH (1分) 化学(1分)
4
(2)足够的空气(1分) 未燃烧的碳氢化合物(1分)
(3)B(1分)
解析 (1)天然气的主要成分是甲烷,其化学式为CH;燃气轮机工作过程中,把化学能最终转
4
化为机械能。
(2)要使天然气充分燃烧,需要有充足的空气;充分燃烧能减少未燃烧的碳氢化合物、炭粒和
尘粒的排放。
29.答案 (5分)(1)A(1分)
(2)NH HPO [或(NH )HPO ](1分) 叶色浓绿(1分)
4 2 4 4 2 4
(3)机体生长(1分) (C H O)(1分)
6 10 5 n
解析 (1)合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维等,聚乙烯薄膜是塑料,故为合成材料。
(2)北方春季气温低,磷元素能提高植物抗寒能力,氮元素可使植物茎、叶生长茂盛,在种植叶
类蔬菜时,综合以上两点,适宜施加的复合肥应含磷、氮元素;氮肥有促进植物茎、叶生长茂
盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量的作用。
(3)蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料;通过食物获得的蛋白质和淀粉等进入人体
内都会先与水发生反应,其中淀粉的化学式为(C H O)。
6 10 5 n
30.答案 (3分)(1)如图所示(1分)
(2)氯分子和参加反应的氢分子(1分)
(3)两种分子反应生成另一种分子(1分)
解析 (1)根据质量守恒定律可知,反应后未画出的有两个氢原子和两个氯原子,再依生成氯
化氢知,每一个氢原子与一个氯原子结合成一个氯化氢分子;(2)化学反应前后发生改变的粒
子是氯分子和参加反应的氢分子;(3)从微观角度看,两种分子反应生成了另一种分子,故该反
应为化合反应。
31.答案 (4分)(1)C(1分) 都是混合物的分离提纯(1分)
(2)CO (1分) CO+CuO Cu+CO (合理即可)(1分)
2 2
解析 (1)B、C实验都是混合物的分离提纯实验。(2)二氧化碳在反应中提供氧,故具有氧化
性。
32.答案 (7分)(1)石灰石(或大理石)(0.5分) 澄清的石灰水(0.5分)
(2)水槽(1分) 2KMnO KMnO +MnO+O ↑(1分)
4 2 4 2 2
(3)①画图要求:画固体(固体平铺在试管底部);画导管(在棉花和胶塞间画短导管);画直角导管(左端
接胶管,右端伸入水中,对准白磷);画火焰(白磷上方画火焰)。(2分,每一处0.5分)
②增大(0.5分) 压强差(0.5分)
③把导管移出水面(0.5分) 熄灭酒精灯(0.5分)
解析 (1)依题知补充的两种药品分别为石灰石(或大理石)、澄清的石灰水。(2)依题知需要
补充的仪器为水槽,发生的化学反应为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,正确写出
其反应方程式即可。(3)①物质燃烧的条件:可燃物、氧气、温度达到着火点,依题知应把产
生的氧气通入到白磷处才能使其燃烧,装置图见答案;②试管内反应生成气体,管内气体增多,
同时温度升高,压强增大,大于外界大气压,在压强差的作用下,气体逸出与白磷反应;③停止加
热时,先要把导管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水倒吸,炸裂试管,发生危险。
33.答案 (4分)(1)AgNO(0.5分) HCl(0.5分) HSO (0.5分) HO(0.5分)
3 2 4 2
(2)Fe+2AgNO 2Ag+Fe(NO )(1分)
3 3 2
(3)溶液中产生白色沉淀(1分)
解析 A是目前世界年产量最高的金属,故A为铁;B是可溶性银盐,故B为硝酸银;B、C、
D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物中的一种,且A可与C反应,则C为HCl;D与E可发生中
和反应,则D只能为碱,E为酸,结合框图转化关系,综合推知,E为HSO ,F为HO。
2 4 2
34.答案 (6分)(1)溶液中先产生红褐色沉淀,后产生白色沉淀(1分)
(2)错误(0.5分)
(3)Mg(OH) 、BaSO 均为白色沉淀(0.5分),溶液中含Ba2+、OH-中的一种或两种,加入MgSO
2 4 4
溶液都会产生白色沉淀,所以不能得出B中含Ba2+、OH-的结论(0.5分)(其他答法合理的酌情
给分)
(4)Na+、Cl-、Ba2+、OH-(1分)
(5)Fe3+、S (1分)
O2-
4
(6)产生不同的明显现象(1分)(其他答法合理的酌情给分)
(7)确定存在的离子能反应的离子不存在(0.5分)(其他答法合理的酌情给分)
解析 (1)先注入一定量的氯化铁溶液,氯化铁与氢氧化钡反应生成红褐色沉淀氢氧化铁;再
注入一定量的硫酸钠,硫酸钠与钡离子反应生成白色沉淀硫酸钡,所以观察到的现象是溶液中
先产生红褐色沉淀,后产生白色沉淀。(2)甲同学加入的试剂是硝酸钡溶液,反应后无明显现
象,不能确定是否含有钡离子,故错误。(3)乙同学加入的试剂是硫酸镁溶液,反应后溶液中产
生白色沉淀,而氢氧化镁和硫酸钡都是白色沉淀,所以不能确定溶液中是含钡离子、氢氧根离
子中的一种,还是两种,故不正确。(4)根据丙同学的实验,加入稀硫酸有白色沉淀生成,说明溶
液中含有钡离子;加入紫色石蕊溶液,紫色溶液变为蓝色,说明有氢氧根离子;实验中加入的氯
化铁和硫酸钠中的氯离子和钠离子未参与反应,故溶液中还有钠离子和氯离子。(5)溶液B呈
无色,故不含铁离子;硫酸根离子与钡离子反应会生成沉淀,不能共存,故不含硫酸根离子。(6)
观察实验现象是确定是否存在某些离子的重要方法。(7)确定出存在的离子后,可推测出与确
定存在的离子能反应的离子不存在。
35.答案 (6分)(1)50 g(1分)
(2)NaOH+HCl NaCl+H O(1分)
2106 x
(3) = (合理即可)(1分)
44 4.4 g
(4)7.8%(1分)
(5)NaOH、NaCO、NaCl(1分) (6)1∶1(1分)
2 3
解析 (1)稀释前后溶质质量不变。设需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量为 x,则有
36.5%×x=7.3%×(200 g+50 g),解得x=50 g。
(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,正确书写反应方程式即可。
(3)根据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为200 g+50 g-245.6 g=4.4 g,再根据碳酸钠
106 x
与稀盐酸反应的化学方程式列比式: = 。
44 4.4 g
(4)由(3)知碳酸钠与稀盐酸反应,生成二氧化碳的质量为4.4 g,设消耗HCl的质量为z,生成氯
化钠的质量为y,则有
NaCO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
73 117 44
z y 4.4 g
73/z=44/4.4 g,z=7.3 g;117/y=44/4.4 g,y=11.7 g
200 g 7.3%的稀盐酸中HCl的质量为200 g×7.3%=14.6 g,且与氢氧化钠和碳酸钠恰好完全
反应,所以与氢氧化钠反应消耗的HCl的质量为14.6 g-7.3 g=7.3 g,设生成氯化钠的质量为
m,则
NaOH+HCl NaCl+H O
2
36.5 58.5
7.3 g m
36.5/7.3 g=58.5/m
m=11.7 g
所得溶液中溶质质量分数为(11.7 g+11.7 g)÷(245.6 g+54.4 g)×100%=7.8%。
(5)由题分析知,盐酸先消耗氢氧化钠,后消耗碳酸钠,恰好与氢氧化钠完全反应消耗HCl的质
量为7.3 g,50 g×7.3%<7.3 g,所以D烧杯中氢氧化钠有剩余,故D中溶质为氢氧化钠、碳酸
钠、氯化钠。
(6)生成二氧化碳的质量为4.4 g,设参加反应的碳酸钠的质量为a,变质的氢氧化钠的质量为
b,未变质的氢氧化钠的质量为c。
NaCO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
106 44
a 4.4 g
106/a=44/4.4 g,a=10.6 g
CO+2NaOH NaCO+H O
2 2 3 2
80 106
b 10.6 g
80/b=106/10.6 g,b=8 g
NaOH+HCl NaCl+H O
2
40 36.5
c 7.3 g
40/c=36.5/7.3 g,c=8 g
所以变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠的质量比为1∶1。
