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扬州市 2016 年初中毕业、升学统一考试化学试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23
S 32 Ar 40 Fe 56 Cu 64
说明：
1．本试卷共6页，包含选择题（第1题～第20题，共20题）、非选择题（第21题～第26题，共6题）两部分。
本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将
本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3 ． 所 有 的 试 题 都 必 须 在 专 用 的 “ 答 题 卡 ” 上 作 答 ， 选 择 题
用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米
黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。
选择题
单项选择题：本题包括15小题，每小题2 分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．扬州创建成为“国家生态市” 。下列做法与此不相
符的是
A．节能减排，利用太阳能光伏发电
B．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具
C．方便生活，推广使用一次性塑料餐盒
D．变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油
2．下列物质属于化合物的是
A．硫 B．水 C．铜 D．空气
3．下列过程仅包含物理变化的是
[来源:学科网]
A．矿石 粉碎 B．钢铁生锈 C．食物
变质 D．葡萄酿酒
4．下列物质由分子构成的是
A．铁 B．干冰 C．氯化
钠 D．金刚石
5．下列食物富含淀粉的是
A．青菜 B．大米 C．鸡蛋 D．猪肉
6．下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是
A．Zn B．Cu C．KSO D．NaOH
2 4
7．NaClO 广泛用于造纸工业。NaClO 中氯元素的化合价为
2 2
A．-1 B．0 C．+3 D．+5
8．下列属于温室气体的是
A．H B．N C．O
2 2 2
D．CO
2
9．下列属于复分解反应的是
A．2HO ==== 2H↑ + O↑ B．H + CuO === Cu + HO
2 2 2 2 2
C．3Fe + 2O ==== Fe O D．AgNO + NaCl = AgCl↓+ NaNO
2 3 4 3 3
10．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌
11．下列为“禁止烟火”标志的是
A B C D
12．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是
A．用金刚石切割玻璃 B．用氢气作高能燃料
[来源:学科网]
C．用生石灰作干燥剂 D．用小苏打治疗胃酸过多
13．阿司匹林的分子式为C HO。下列关于阿司匹林的说法正确的是
9 8 4
A．H、O原子个数比为1∶8 B．相对分子质量为180
C．阿司匹林中含21种元素 D．氧元素的质量分数最小
14．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．向酚酞试液中通入氨气，溶液变红
B．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝
C．向石蕊试液中通入二氧化硫，溶液变蓝
D．灼烧羊毛，有烧焦羽毛的气味产生
15．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
“ ”和“ ”表示不同元素的原子
A．反应物与生成物共有5种物质 B．反应后原子的个数增多
C．该图可示意SO 与O 的反应 D．该反应属于分解反应
2 2
不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案
只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正
确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是
00 11 22 33 44 55 00
甲甲 乙乙 丙丙 丁丁
A．甲图表示称取7.5 g氯化钠 B．乙图表示量取42.5 mL水
C．丙图表示溶解氯化钠 D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
17．KNO 与NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
3
A．KNO 的溶解度大于NaCl的溶解度
3
B．加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t ℃时，KNO 溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等
1 3
D．用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO 从溶液中结晶析出
3
18．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是
序号 物质 杂质 试剂 操作
A Cu(NO )溶液 AgNO Cu 过滤
3 2 3B NaCO NaHCO 盐酸 结晶
2 3 3 [来源:Z+xx+k.Com]
C Fe Cu 稀硫酸 过滤
D CO HCl NaOH溶液 洗气
2
19．某科学家除去空气中的O 与CO
2
项 目 摄入量 推荐摄入量
蛋白质(g) 72.9 65
得N 样品，
2 2 脂 肪(g) 65.1 48.2~72.3
并在相同条件下比较等体积的样品质量(m 1 )与纯N 2 质量(m 2 )。重复 维生素C(mg) 176 100
多次，结果均为m＞m。样品中含哪种气体可解释该结果 钙(mg) 807 800
1 2
A．氖 B．氩 C．甲烷 D．水蒸 铁(mg) 21 20
硒(mg) 0.037 0.05
气
20．以FeSO 为原料制备铁黑颜料Fe O（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下：
4 3 4
“转化”过程的反应为：4Fe(OH) + O + 2H O = 4Fe(OH) 。若原料中含FeSO 9.12 t，下列说法正确
2 2 2 3 4
的是
A. 理论上与FeSO 反应的NaOH溶液的质量为4.8 t
4
B. 理论上“转化”过程参与反应的O 的质量为320 kg
2
C. 该方法理论上最终可以获得Fe O 的质量为4.64 t
3 4
D. 若“转化”过程参与反应的O 过量，则最终所得固体的质量偏小
2
非选择题
21．（12分）化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列微粒的化学符号：
① 镁离子 ▲ ② 二氧化氮分子 ▲
③ 5个硅原子 ▲ ④ 硝酸分子 ▲
（2）用下列字母序号填空：
a．硫酸铜 b．氯化钠 c．氮气 d．石墨
① ▲ 用作调味品和防腐剂 ② ▲ 用作粮食保护气
③ ▲ 用于配制波尔多液 ④ ▲ 用于生产铅笔芯
（3）写出下列反应的化学方程式：
①盐酸与氢氧化钠溶液反应 ▲ ②铝与氧气反应 ▲
③一氧化碳与氧化铁反应 ▲ ④用高锰酸钾制取氧气 ▲
22．（8分）化学与生活密切相关。
（1）右表为某女士一天 的营养摄入量与推荐
摄入量的比较（部分）。①蛋白质、油脂和
葡萄糖中属于高分子化合物的是 ▲ 。
②钙、铁、硒三种元素中， ▲ 在人体内
含量最高（填元素名称，下同），缺 ▲易得 贫血症，该女士摄入的 ▲ 没有达到
推荐摄入量。
行李箱盖：
（2）制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、 仪表外壳： 镁铝合金
聚氯乙烯
聚氯乙烯等材料。①上述材料中属于
金属材料的是 ▲ ，属于合成材料
的是 ▲ ，属于复合材料的是 ▲ 。
车门：玻璃钢
②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面
留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 ▲ 铝的硬度（填“大于”或“小于”）。
23．（8分）水是人类宝贵的资源。
（1）下列物质加入水中能形成溶液的是 ▲ ，能形成乳浊液的是 ▲ 。（填序号）
a．植物油 b．蔗糖 c．粉笔灰
（2）下列溶液pH＞7的是 ▲ ，pH＜7的是 ▲ 。（填序号）
a．食盐水 b．白醋 c．肥皂水
（3）NaCl易溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。这
说明，物质的溶解能力与 ▲ 和 ▲ 有关。
（4）净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏等。活性炭在净水器中能起到过滤和 ▲ 的作用。
从盐水中获得饮用水，可采用的方法是 ▲ 。
24．（8分）CO的资源化利用日趋成为研究热点。
2
（1）某小组查阅资料发现：①CO与H能在催化剂表面反应生成CH与HO；②CH在高温条件下能与
2 2 4 2 4
CuO反应。为探究上述反应，设计如下装置。
CO 2 催化剂 CuO CuSO 4
H
2
M
足量 足量 气囊
NaOH
浓硫酸
溶液
A B C D E F
①仪器M的名称是 ▲ 。装置B中反应
的化学方程式为 ▲ 。
②设计装置C的目的是 ▲ 。若要证明D中有CO 生成，则需在E、F之间增加盛有 ▲ 溶液
2
的洗气瓶。
③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝。该小组由此得出结论：以上实验证明
CH 在高温条件下能与CuO反应。你是否同意他们的结论？
4
▲ （填“同意”或“不同意”），理由是 ▲ 。
（2）CH、乙炔(C H)和丙烷(C H)都能在空气中燃烧，但是仅C H 燃烧时有浓烈的黑烟。试从物质组成
4 2 2 3 8 2 2
的角度分析其燃烧现象不同的原因： ▲ 。CH 燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要
4
是将 ▲ 能转化为电能。
25．（8分）CaCO 在生产生活中有广泛的用途。
3（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式 为 ▲ 。为测
定不同煅烧温度对 CaO 活性的影响，取石
灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于
800 ℃、900 ℃和1000 ℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随
时间的变化如右图 所示。可知：CaO与水反
应会 ▲ 热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中， ▲ ℃煅烧所得 CaO 活性最高。要得出
正确结论，煅烧时还需控制的条件是 ▲ 。
（2）以电石渣［主要成分为Ca(OH) ，还含有少量MgO等杂质］为原料制备高纯CaCO 的流程如下：
2 3
①右图为NH Cl浓度对钙、镁浸出率的影响
4
（浸出率= ×100%）。可知：较适宜的NH Cl溶液的质量分数为 ▲ ；浸取时主要反应的化学方程
4
式为 ▲ 。
②流程中虚线内部分若改用 ▲ 溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。
)%(率出浸的镁和钙
90
70
Ca
50
Mg
30
10
0 5 10 15 20 25 30
NH4Cl的质量分数 / %
)℃(度温液应反
110
100
90 800 ¡æ 煅烧所得产品
900 ¡æ 煅烧所得产品
1000 ¡æ 煅烧所得产品
80
0 10 20 30 40 50
时间/s③流程中虚线内部分若改用NaCO 溶液，也能得到高纯CaCO 。试从生成物的角度分析原流程的
2 3 3
优点：a.NH 可循环利用；b. ▲ 。
3
26．（16分）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。
①题26图-1是实验室模拟工业制备硫酸 铜
的装置。反应的化学方程式为 ▲ ，采用水浴加热的优点是 ▲ ，多孔球泡的作用为 ▲ 。
温度计
空气
多孔球泡
铜
稀硫酸 A B C D E
题26图-1 题26图-2
②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施除能加快反应速率外，还具有的优点是 ▲ 。
③实验室用HO 溶液和MnO 制备O。反应的化学方程式为 ▲ ，在题26图-2中，应选用的发生
2 2 2 2
装置为 ▲ （填序号，下同），收集装置为 ▲ 。
（2）以CuSO 为原料制备碱式碳酸铜[Cu (OH) CO]的过程如下：
4 2 2 3
①“沉淀”时的反应为：2CuSO + 2NaCO + HO = Cu (OH) CO↓ + 2 ▲ + CO↑。实验室
4 2 3 2 2 2 3 2
进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ 。
[来源:学_科_网]
②检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是 ▲ （填化学式）。烘干时若产品中出现少量黑色物质，
可能的原因为 ▲ 。
③若所得产品的产率（产率= ×100%）偏高，其可能的原因为 ▲ 。（填序号）
a．反应物未完全沉淀 b．过滤时滤纸破损
c．Cu (OH) CO 未洗涤干净 d．Cu (OH) CO 未完全烘干
2 2 3 2 2 3
④“沉淀”时若有少量5Cu(OH) ·2CuCO 生成，则产品中铜元素的质量分数
2 3
▲ 。（填“偏大”“不变”或“偏小”）
（3）T ℃时加热32.0 g硫酸铜，一段时间后得到15.2 g CuO和Cu O的混合物。计算该混合物中CuO的
2
质量（写出计算过程）。参考答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A B B A C D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A B C D C BD A B BC
21、⑴①Mg2+ ②NO ③5Si ④HNO ⑵①b ②c ③a ④d
2 3
⑶①HCl+NaOH = NaCl+H O ②4Al+3O = 2 Al O
2 2 2 3
③ 3CO+ Fe O 高 温 2Fe + 3CO
2 3 2
④2KMnO △ KMnO + MnO + O ↑
4 2 4 2 2
22 、 ⑴ ① 蛋 白 质 ② 钙 铁 硒 ⑵ ① 镁 铝 合 金 聚 氯
乙烯 玻璃钢 ②大于
23、⑴b a ⑵c b ⑶溶剂种类(或溶剂性质) 温度 ⑷吸附 蒸馏
24、⑴①酒精灯 2NaOH + CO = Na CO + H O
2 2 3 2
②吸水 Ca(OH) (或氢氧化钙或石灰水)
2
③不同意 H 反应也能产生同样现象(或也可能是H 与CuO反应)
2 2
⑵碳元素含量不同 化学能
25、⑴CaCO 高温 CaO + CO ↑ 放出 900 煅烧时间
3 2
⑵①10% 2NH Cl+ Ca(OH)= CaCl + 2HO + 2 NH ↑
4 2 2 2 3
②(NH )CO (或NH HCO ) ③减少污染(分析：题中要求从生成物角度考虑)
4 2 3 4 3
26、⑴①2Cu + O + 2HSO △ 2CuSO + 2HO 受热均匀且便于控制温度(答出1个即可)
2 2 4 4 2
增大接触面积，加快反应
②避免杂质气体对实验的干扰 ③2HO MnO2 2H O+ O ↑ A D
2 2 2 2 [来源:学_科_网Z_X_X_K]
⑵①NaSO 漏斗 ②BaCl 溶液［或Ba(OH) 、Ba(NO)］ 温度偏高，产生了CuO③c、d ④偏
2 4 2 2 3 2
大(分析：铜元素质量不变，生成Cu(OH) 越多，产品总质量越小)
2
⑶解：设CuO的质量为x，则的质量为15.2g-x
根据铜元素质量守恒可得：
x× + (15.2g-x)× = 32.0g×
解得：x=8g
答 ：该混合物中CuO的质量为8g。
