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2017年杭州市初中毕业升学文化考试
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题(本大题共18分,每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2017年5月,中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“ ”,其部分信息如图所示。则下列有关 的说法正确的是( )
A.元素符号为Og B.相对原子质量为118
C.原子的核电荷数为179 D.原子的核外电子数为297
2.工业上可用如下反应制取金属钡:2Al+4BaO 3Ba↑+Ba(AlO )。则下列说法正确的是( )
2 2
A.反应物铝能被磁铁吸引 B.生成物Ba(AlO) 属于氧化物
2 2
C.反应前后铝元素的化合价发生改变 D.该反应属于复分解反应
10.小金在做电解水实验时,先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性),再通直流电一段时间,现象如图所示。则下列说法正确的是( )
A.用燃着的木条检验气体a,发现木条上火焰熄灭
B.在酒精灯火焰上检验气体b,气体b不能燃烧
C.与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-
D.在此反应中化学能转化为电能
13.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是( )
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.10 ℃时,27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.50 ℃时,100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D.70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃,溶液的溶质质量分数增大
16.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“ ”“ ” “ ”“ ”表示不同离子)。则下列说法正确的是( )
A. 表示氯离子
B. 表示钠离子
C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D.此反应的实质是 和 结合生成水分子
19.在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜),往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条,观察到如下现象:
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质,经检验发现生成的固体物质中有单质银;②镁条表面有明显的气泡现象,经检验发现气泡中有氢气。
对于上述实验现象的分析错误的是( )
A.镁能从硝酸银溶液中置换出银
B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO+Mg Mg(NO)+2Ag
3 3 2
D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强
二、填空题(本大题共8分)
23.(4分)测定BaCl ·xHO中结晶水数目的过程如图所示:
2 2
(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式 。
(2)在灼烧过程中,如果空气不充足和温度过高,会有部分沉淀物质转化为BaS,这会使x的测定结果 (选填“偏低” “偏高”或“不变”)。
24.(4分)小金通过图示装置验证CO 能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO 的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹。
2 2
(1)打开止水夹后观察到的现象是 。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl 外,还存在的溶质有 。
2
三、实验探究题(本大题共14分)
28.(6分)小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m、m、m、m 和V。 (实验中操作正确,O 的密度为ρ g/cm3)
1 2 3 4 2
实验序号 1 2 …
m(MnO )/g
1 2
m(KClO)/g
2 3
m(试管)/g
3
m(试管+加热后剩余固体)/g
4
量筒内收集气体的体积V/cm3
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是 。
(2)根据质量守恒定律,m、m、m、m、V和ρ之间应存在的等量关系为 。
1 2 3 4
(3)每次实验结束后,小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO 分离并测量其质量,发现总小于加热前MnO 的质量。查阅资料后发现,一般认为加热KClO 和MnO 混合物的反应过程如下:
2 2 3 2
第1步:2MnO+2KClO 2KMnO +Cl↑+O ↑;(其中Cl 有刺激性气味)
2 3 4 2 2 2
第2步:2KMnO KMnO +MnO+O ↑;
4 2 4 2 2
第3步:K MnO +Cl 2KCl+MnO +O ↑。
2 4 2 2 2
写出加热后剩余固体中MnO 质量小于加热前MnO 质量的原因 。
2 2
29.(8分)小金利用图示装置进行甲、乙对比实验,探究温度对CO和Fe O 反应的影响(固定装置略)。
2 3(1)从实验安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是 。
(2)完全反应后,两组的生成物均为黑色粉末(纯净物),分别用两组生成物进行以下实验:
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 称量黑色粉末质量/g m m
1 2
2 取黑色粉末,用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
全部溶解,
3 取黑色粉末,加入稀盐酸 无明显现象
有大量气泡
取黑色粉末,加入足量
4 有红色物质生成 无明显现象
CuSO 溶液
4
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 。
②小金查阅资料后发现Fe O 在常温下不与稀盐酸、CuSO 溶液反应,故猜想乙组的生成物为Fe O。他又发现m 恰好为 g,这可成为支持上述猜想的新证据。
3 4 4 3 4 2
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe O 反应有影响,且均体现出CO的 (填写化学性质)。
2 3
四、解答题(本大题共4分)
36.(4分)在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”,具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品,取95.6克样品放置在一密闭容器内,该样品迅速转化为甲烷气体(CH)和水,将甲烷气体分离并完全燃烧,得到35.2克
4
二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。(精确到0.1%)
2017年杭州市初中毕业升学文化考试
答案速查
1 2 10 13 16 19
A C C C D C
1.A 元素周期表的单元格中提供的信息有原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。A项,元素符号为Og;B项,相对原子质量为297;C项,原子的核电荷数等于原子序数,故核电荷数为118;D项,原子的核外电子数为118。
2.C A项,反应物铝不能被磁铁吸引;B项,生成物Ba(AlO) 属于盐类;C项,反应前铝元素的化合价为0,反应后铝元素的化合价为+3价,化合价发生改变;D项,该反应为置换反应。
2 2
10.C 电解水时产生的氢气与氧气的体积比约为2∶1,故气体a为氧气,气体b为氢气,故A、B错误;电解水时,氢气在负极生成,由图可知,负极附近溶液呈红色,故该电极附近的溶液中存在大量的OH-,C正确;在此反应中电能转化为化学能,故D错误。
13.C A项,由题表中数据可知在70 ℃时硫酸镁的溶解度小于90 ℃时硫酸镁的溶解度;B项,10 ℃时,100 g水中能溶解27.7 g硫酸镁,72.3 g水不能溶解27.7 g硫酸镁,得不到溶质质量分数为27.7%的硫酸镁溶液;C项,50 ℃时,100 g硫酸镁饱和溶液中溶
质和溶剂的质量比为49∶100;D项,70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃,因为有溶质析出,故溶液的溶质质量分数减小。
16.D 分析可知 表示氢离子, 表示氢氧根离子, 表示氯离子, 表示钠离子,故A、B、C均错误;酸碱中和反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,故D正确。
19.C 根据题中的叙述可知镁能从硝酸银溶液中置换出银,镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气,故A、B正确,C错误;根据该实验可判断镁比银化学活动性强,故D正确。
23. 答案 (1)BaCl +H SO BaSO↓+2HCl
2 2 4 4
(2)偏高
解析 (1)生成沉淀的反应为BaCl +H SO BaSO↓+2HCl。(2)在灼烧过程中,如果空气不充足和温度过高,会有部分沉淀物质转化为BaS,这会使沉淀质量偏小,使x的测定结果偏高。
2 2 4 4
24. 答案 (1)CaCl 溶液通过导管进入集气瓶,且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀(合理即可)
2
(2)NaCl[NaOH、Ca(OH) 等]
2
解析 (1)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,造成集气瓶中的气压减小,打开止水夹后,氯化钙溶液倒吸入集气瓶中与反应生成的碳酸钠反应产生白色沉淀。(2)打开止水夹前,集气瓶中所得溶液中的溶质为NaOH和NaCO;打开止水夹后,CaCl 溶液倒吸
2 3 2
入集气瓶中与NaCO 发生反应生成CaCO 沉淀和NaCl,过滤后的溶液中含Na+、Ca2+、Cl-、OH-,因此除CaCl 外,还含有NaCl、NaOH、Ca(OH) 。
2 3 3 2 2
28. 答案 (1)防止冷凝水倒流引起试管炸裂
(2)m +m+m-m =ρV
1 2 3 4
(3)部分Cl 散失,未参加后续反应,导致部分锰元素以KMnO 或KMnO 形式存在,故剩余固体中MnO 质量小于加热前MnO 质量(合理即可)
2 2 4 4 2 2
解析 (1)装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂。(2)根据质量守恒定律,m、m、m、m、V和ρ之间应存在的等量关系为m+m+m-m =ρV。(3)加热后剩余固体中MnO 质量小于加热前MnO 质量的原因是部分Cl 散失,
1 2 3 4 1 2 3 4 2 2 2
未参加后续反应,导致部分锰元素以KMnO 或KMnO 形式存在。
2 4 4
29. 答案 (1)在装置末端尖嘴导管处,放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)
(2)①Fe+2HCl FeCl +H ↑ ②4.64
2 2
(3)还原性和可燃性(写出还原性即可)
解析 (1)一氧化碳有毒,从实验安全角度考虑,应添加尾气处理装置。(2)①甲组的黑色粉末为铁粉,与稀盐酸反应的化学方程式是Fe+2HCl FeCl +H ↑;②若乙组的生成物为Fe O,则反应的化学方程式为CO+3Fe O 2Fe O+CO ,依据Fe O 的质
2 2 3 4 2 3 3 4 2 2 3
量可计算出Fe O 的质量为4.64 g。(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe O 反应有影响,且均体现出CO具有可燃性和还原性。
3 4 2 3
36. 答案 解:设甲烷的质量为x
CH+2O CO+2H O
4 2 2 2
16 44
x 35.2 g
16 x
=
44 35.2 gx=12.8 g
12.8 g
甲烷的质量分数= ×100%=13.4%
95.6 g
答:该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为13.4%。
解析 根据化学方程式由CO 的质量求出CH 的质量,然后可求得该样品中甲烷的质量分数。
2 4
