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2017年福建省初中毕业和高中阶段学校招生考试
(满分:75分)
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
本卷共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.下列可供人呼吸的气体是( )
A.氧气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳
2.人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症,该元素是( )
A.铁 B.碘 C.钙 D.锌
3.中药砒霜的主要成分为三氧化二砷(As O),可用于治疗肿瘤。其中砷元素的化合价为( )
2 3
A.-3 B.+3 C.-2 D.+2
4.下列人体体液中,酸性最强的是( )
A.唾液(pH约6.6~7.1) B.胃液(pH约0.8~1.5)
C.胆汁(pH约6.8~7.4) D.血液(pH约7.35~7.45)
5.下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是( )
6.欲配制10.0%的NaCl溶液50 g,部分操作如下图所示,正确的是( )
7.十八世纪,拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧,得到二氧化碳。坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是( )
A.金刚石属于有机物
B.金刚石燃烧过程放出热量
C.金刚石具有可燃性
D.聚集日光使温度达到金刚石的着火点
8.炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示。下列说法正确的是( )
A.该反应属于化合反应
B.反应前后原子数目发生变化
C.反应前后各元素化合价均不变
D.反应前后元素种类发生变化9.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A.t ℃时,25 g甲充分溶解于100 g水中,配得甲的饱和溶液
1
B.t ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
2
C.若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲
D.将甲的饱和溶液从t ℃降温到t ℃,可析出晶体
2 1
10.常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是( )
M N y
A 水 氧化钙 溶液的温度
B 水 氢氧化钠 溶液的pH
C 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数
D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量
第Ⅱ卷
本卷共6题,共45分。
11.(5分)近期,央视对“用棉花代替肉松制‘肉松饼’”的消息进行辟谣。资料表明:肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品,棉花主要含有植物纤维。
(1)棉花属于 (填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
(2)肉松中含量最多的营养素是 。
(3)可用燃烧法鉴别肉松与棉花,点燃时闻到烧焦羽毛气味的是 。
(4)制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵(NH HCO )。碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为 。
4 3
12.(7分)农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物,如秸秆、蔗渣等。
(1)农业废弃物经发酵处理可获得沼气(主要成分为甲烷)。甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
(2)闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7∶12∶81。
①“神奇溶剂”是一种溶液,其溶质有 。
②某次生产需用到100 kg“神奇溶剂”。现仅用氢氧化钠溶液和尿素来配制,所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。
③利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜,在土壤中能完全降解。利用此膜替代普通塑料,可缓解的环境问题是 (写一点)。
13.(6分)模型是联系宏观与微观的桥梁。(1)右图是钠原子结构示意图。
①X的数值为 。
②“11”指的是 。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成 (填离子符号)。
(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是 (填标号)。
②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与 有关。
③举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例: 。
14.(7分)下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是 (填标号)。
a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe O,B与盐酸反应的化学方程式为 。
2 3
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于 (填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为 (写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO ),该反应的反应物有 种。
3
15.(15分)(1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。
①仪器的名称:a是 ,b是 。
②实验室制取氧气的化学方程式为 (写一个),实验时对应的气体发生和收集装置分别是 (填标号,下同)和 。
(2)碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I)而泛黄变质。化学小组查得以下资料:
2
Ⅰ.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:
甲:4KI+O +2CO 2KCO+2I
2 2 2 3 2乙:4KI+O +2H O 4KOH+2I
2 2 2
Ⅱ.KOH与NaOH的化学性质相似。
为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。
【实验过程】
[实验1]
取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。
①石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。
②化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是
。
[实验2]
按下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。
③据此现象,可得出的结论是 。
[实验3]
按下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。
查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象。
④简述化学小组改进实验的具体措施: 。
【实验结论】
⑤根据上述实验,化学小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与 共同作用的结果。
16.(5分)“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH ),反应原理为:
3
N+3H 2NH
2 2 3
(1)根据化学方程式计算:“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少?
(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气,“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的 倍。
2017年福建省初中毕业和高中阶段学校招生考试答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C B B D D A A C D
1.A 氧气能供给呼吸,故选A。
2.C 人体缺乏钙元素会导致骨质疏松,缺乏铁元素会导致贫血,缺乏碘元素会导致甲状腺肿大,缺乏锌元素会导致生长发育迟缓、食欲不振,故选C。
3.B 三氧化二砷中氧元素化合价为-2价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,设砷元素化合价为x,则x×2+(-2)×3=0,x=+3,故选B。
4.B 常温下,pH小于7的溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强,故选B。
5.D 铁与氧气、水同时接触会生锈,盐溶液会加快铁生锈的速度,故选D。
6.D 取用固体时,取下的瓶塞应倒放,A错误;用托盘天平称量固体质量时应遵循“左物右码”的原则,B错误;用量筒量取液体读数时,视线应与凹液面最低处保持水平,C错误;写标签时应注明溶液名称以及溶质质量分数,D正确。
7.A 金刚石是由碳元素组成的单质,有机物是含有碳元素的化合物,A说法错误;金刚石燃烧放出热量,B说法正确;金刚石是碳的单质,具有可燃性,C说法正确;聚集日光可使金刚石燃烧,说明温度达到了金刚石的着火点,D说法正确。
8.A 由反应的微观示意图可以看出,反应物有两种,生成物有一种,该反应属于化合反应,A说法正确;化学反应前后原子数目不变,B说法错误;反应物中的一种物质是单质,生成物是化合物,单质中元素化合价为0,化合物中元素化合价不为0,反应前后存
在元素化合价的变化,C说法错误;化学反应前后元素种类不变,D说法错误。
9.C 由溶解度曲线可知t ℃时甲物质的溶解度为25 g,即t ℃时将25 g甲物质溶于100 g水中恰好形成饱和溶液,A说法正确;t ℃时,甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点,即此温度下两物质的溶解度相等,由饱和溶液的溶质质量分数=
1 1 2
溶解度
×100%可知此温度下两物质饱和溶液的溶质质量分数相等,B说法正确;甲的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,甲中含有少量乙,可用降温结晶、过滤的方法提纯甲,C说法错误;甲的溶解度随温度
100 g+溶解度
升高而增大,将甲的饱和溶液从t ℃降温到t ℃,一定析出晶体,D说法正确。
2 1
10.D 氧化钙溶于水放出大量的热,温度应升高,A不合理;氢氧化钠溶于水溶液呈碱性,且加入氢氧化钠越多,溶液的pH越大,因此pH应从7开始增大,B不合理;向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠,氯化钠不会溶解,溶液的溶质质量分数不变,C不合理;向硫
酸铜溶液中加入铁粉,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,每56份质量的铁参加反应会生成64份质量的铜,故溶液质量减小,当硫酸铜完全反应时溶液质量不再变化,D合理。
11. 答案 (5分)(1)天然 (2)蛋白质 (3)肉松
(4)5∶48
解析 (1)棉花是天然有机高分子材料;(2)肉松中含有丰富的蛋白质;(3)肉松中含有丰富的蛋白质,点燃时有烧焦羽毛的气味;(4)碳酸氢铵中氢和氧元素的质量比为(1×5)∶(16×3)=5∶48。
12. 答案 (7分)(1)CH +2O CO+2H O
4 2 2 2
(2)①氢氧化钠、尿素(或其他合理答案)
7
② ×100%(或其他合理答案)
7+81
③白色污染(或其他合理答案)
解析 (1)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为CH+2O CO+2H O。(2)①“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7∶12∶81,故该溶液中的溶质有氢氧化钠、尿素;②该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7∶12∶81,若仅
4 2 2 2
7
用氢氧化钠溶液和尿素来配制,则氢氧化钠溶液中氢氧化钠与水的质量比应为7∶81,所以氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ×100%;③废弃塑料随意丢弃会造成白色污染,利用新型纤维素膜替代普通塑料可缓解白色污染。
7+81
13. 答案 (6分)
(1)①8 ②钠原子的质子数为11(或其他合理答案) ③Na+
(2)①BC ②分子种类(或其他合理答案) ③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他合理答案)
解析 (1)①在原子中,核内质子数=核外电子数,则11=2+X+1,X=8。②“11”指的是钠原子的质子数为11;③钠原子失去一个电子形成钠离子,符号为Na+。
(2)①要得出“温度越高,分子运动速率越快”的结论,需比较相同的分子在不同温度时运动的平均速率,故选B和C。②对比A、B可以看出相同温度下,不同种分子运动的平均速率不同,所以分子运动速率除了与温度有关外,还与分子种类有关。③湿
衣服在阳光下比在阴凉处干得快,能说明温度升高,分子运动速率加快。
14. 答案 (7分)(1)c
(2)Fe O+6HCl 2FeCl +3H O
2 3 3 2
(3)①复分解反应 ②2HCl+Ca(OH) CaCl +2H O[或“2HCl+Ba(OH) BaCl +2H O”] ③3
2 2 2 2 2 2
解析 (1)单质A与盐酸能反应,镁、铁、锌都是氢前金属,均能与盐酸反应;银是氢后金属,不能与盐酸反应,故选c。
(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe O+6HCl 2FeCl +3H O。
2 3 3 2
(3)①C是碳酸钠,D是碱,盐与碱反应生成新碱与新盐,属于复分解反应;②D能与碳酸钠反应,D可以是氢氧化钙(或氢氧化钡),氢氧化钙(或氢氧化钡)与盐酸反应生成氯化钙(或氯化钡)和水,化学方程式为Ca(OH) +2HCl CaCl +2H O或Ba(OH) +2HCl
2 2 2 2
BaCl +2H O;③将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠,根据化学反应前后元素种类不变可知反应物除了二氧化碳和碳酸钠外,还有水,故反应物有3种。
2 2
15. 答案 (15分)(1)①试管 酒精灯
②2KMnO KMnO +MnO+O ↑(或“2HO 2HO+O↑”等其他合理答案) A(或“B”) D
4 2 4 2 2 2 2 2 2
说明:气体发生装置与化学方程式相对应才得分;没写化学方程式只填气体发生装置不得分
(2)①CO+Ca(OH) CaCO ↓+H O
2 2 3 2
②无法判断KCO 是按反应甲原理产生,还是按反应乙原理生成的KOH吸收空气中的CO 而产生的(或其他合理答案)
2 3 2
③反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因(或其他合理答案)
④往瓶中再加入少量水(或其他合理答案)⑤氧气、水和二氧化碳(或“O、HO和CO”)
2 2 2
解析 (1)①a是试管,b是酒精灯。②实验室制氧气有三种方法,即高锰酸钾受热分解,氯酸钾(在二氧化锰的催化作用下)受热分解,过氧化氢(在二氧化锰的催化作用下)分解;反应的化学方程式分别为2KMnO KMnO +MnO+O ↑、2KClO
4 2 4 2 2 3
2KCl+3O ↑、2HO 2HO+O↑;高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰)是固体,反应条件是加热,发生装置选A;过氧化氢溶液是液体,二氧化锰是固体,反应条件是常温,发生装置选B;氧气密度比空气大,可用向上排空气法收集,收集装置选D。
2 2 2 2 2
(2)①往泛黄的碘化钾固体中加入足量稀硫酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳气体,二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO+Ca(OH) CaCO ↓+H O。②反应乙原理中生成的氢氧化钾在
2 2 3 2
空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钾,通过向固体中加入足量稀硫酸产生二氧化碳,只能判断固体中含有碳酸钾,但无法判断碳酸钾是按反应甲原理产生的,还是按反应乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的。③将碘化钾放在盛有湿润
的氧气的集气瓶中,数日后固体不泛黄,说明碘化钾与氧气、水不反应,反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因。④将碘化钾放在盛有氧气、二氧化碳混合气体的集气瓶中,数日后固体不泛黄,说明没发生反应;由题意知某些气体与固体的反应须在潮湿的环
境中进行,所以可往瓶中再加入少量水,观察固体是否泛黄。⑤由实验可知碘化钾泛黄是碘化钾与氧气、二氧化碳、水共同作用的结果。
16. 答案 (5分)
(1)解:设每年固定氮气的质量为x
N+3H 2NH
2 2 3
28 34
x 11.9亿吨
28 x
=
34 11.9亿吨
x=9.8亿吨
答:每年固定氮气的质量为9.8亿吨。
(2)10
解析 (1)根据化学方程式,已知生成氨气的质量,可求出反应的氮气的质量;(2)由(1)中计算知“人工固氮”每年固定氮气的质量为9.8亿吨,而“雷电固氮”每年固定氮气的质量约为0.98亿吨,故“人工固氮”固定氮气的质量是“雷电固氮”的10倍。
