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2017年陕西省初中毕业学业考试(A 卷)
(满分:50分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
第Ⅰ卷 选择题(共14分)
一、选择题(共7小题,每小题2分,计14分。每小题只有一个选项是符合题意的)
9.化学与生产生活关系密切。下列说法不正确的是( )
···
A.食用加碘食盐,可预防甲状腺肿大
B.合理使用农药、化肥,可提高农作物产量
C.加高炼铁厂烟囱,可减少空气污染
D.综合利用化石燃料,可提高其利用率
10.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是( )
11.对下列生活中的现象或做法解释不合理的是( )
选项 现象或做法 解释
湿衣服在阳光下比在阴凉处
A 温度越高,分子运动越快
更易晾干
B 油锅着火用锅盖盖灭 使可燃物与空气隔绝
C 铝制品比铁制品更耐腐蚀 铝表面易形成致密氧化膜
D 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍
12.从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下,有关说法不正确的是( )
···
A.该反应属于置换反应
B.反应后硅元素的化合价升高
C.X的化学式是HCl
D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14∶71
13.推理是常用的学习方法。下列推理正确的是( )
A.化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物
B.木炭、活性炭可用于净化空气,所以碳单质都能净化空气C.CO 、SO 均可与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
2 2
D.点燃可燃性气体前要验纯,所以点燃甲烷前一定要验纯
14.下列图示实验能达到目的的是( )
15.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图像相符的是( )
第Ⅱ卷 非选择题(共36分)
二、填空及简答题(共5小题,计19分。化学方程式2分,其余每空1分)
16.(3分)2017中国富硒农业发展大会3月19日在北京举行。陕西安康被誉为“中国硒谷”,盛产富硒产品。
(1)富硒茶中的“硒”指 (填“元素”“原子”或“分子”)。
(2)富硒大米中含有的主要有机营养素是 。
(3)可用 区分富硒水是软水还是硬水。
17.(3分)在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。
A B C D
(1)图A所示是今年5月新命名的元素,其原子核内的质子数是 。
(2)图中属于同种元素的微粒的是 (填字母)。
(3)由B、C两种微粒构成的物质属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
18.(4分)下表是NaCl和KNO 在不同温度时的溶解度,回答问题。
3
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
溶解度/g
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
3(1)两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是 。
(2)60 ℃时,按图示操作:
A B C
A中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是 g。
(3)50 ℃时,将两种物质的饱和溶液各100 g,分别加热蒸发10 g水后,再恢复到50 ℃,剩余溶液的质量:NaCl溶液 (填“大于”“等于”或“小于”)KNO 溶液。
3
19.(5分)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。
已知:Cu+H O+H SO CuSO +2H O;不考虑金、银发生类似反应。
2 2 2 4 4 2
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有 。
(3)步骤②中的实验现象是:固体部分溶解, 。
(4)步骤④中反应的化学方程式是 。
20.(4分)小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。
(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是 。
(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是 。
(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是 。
三、实验及探究题(共2小题,计12分。化学方程式2分,其余每空1分)
21.(5分)实验是进行科学探究的主要方法。下图是初中化学常见实验装置。请回答:
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用A装置制取O 的化学方程式是 。
2(3)若要制取并收集一瓶干燥的CO,所选装置正确的连接顺序是 (填字母)。
2
(4)能用E装置收集的气体具有的物理性质是 。
22.(7分)同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO,观察不到气泡产生时,发现固体还有剩余,对此进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。
2
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么?
【猜想假设】猜想一:盐酸已经完全反应
猜想二:剩余固体中无碳酸钙
猜想三:生成物或杂质附着在大理石表面,阻碍反应继续进行
【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。
(1)小亮取上述反应后的清液,测得溶液pH=2,说明溶液显 性,由此得出猜想一不成立的结论。
(2)小慧认为此结论不够严谨,还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响,补充了如下实验。
①取洁净的烧杯,另配制 溶液,测得溶液pH=7。
②取洁净的试管,加入适量水和紫色石蕊溶液,持续通入CO,发现溶液变为 色。但小亮认为实验②不能说明CO 对溶液酸碱度的影响,他重新改进了实验。
2 2
③另取洁净的试管,加入适量水,持续通入CO 至饱和,测得溶液pH=5.6。
2
由以上实验可知,该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大,猜想一不成立,反应后的溶液中有盐酸。
【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器,使剩余固体和液体充分接触,观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸,又有气泡产生。一段时间后,不再产生气泡,仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是 。
由以上实验可知,猜想二和猜想三不成立。
【得出结论】
根据以上实验探究,可得出影响反应能否进行的因素之一是 。
【反思交流】小慧又提出,也可能是反应太慢,无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验:取出【实验探究二】所得的部分清液,放置一段时间后,测得pH为X,同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的pH为Y,若X Y(填“>”“=”或“<”),
则她的猜想成立。
四、计算与分析题(5分)
23.(5分)化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中NaCO 的质量分数。
2 3
(1)根据题中信息 (填“能”或“不能”)计算Ca(OH) 溶液的溶质质量分数。
2
(2)计算固体混合物中NaCO 的质量分数。
2 32017年陕西省初中毕业学业考试(A卷)
答案速查
9 10 11 12 13 14 15
C B D B D A A
9.C 碘元素可以预防甲状腺肿大,故A正确;农药、化肥的合理使用,可以提高农作物的产量,故B正确;加高炼铁厂烟囱,并不能减少空气污染,故C错误;综合利用化石燃料,可提高其利用率,故D正确。
10.B 闻气味时不能直接把鼻孔凑到集气瓶口,故A错误;向试管中添加粉末状固体药品应使用药匙或纸槽,操作时注意“一平二送三直立”,故B正确;过滤时,应用玻璃棒引流,故C错误;给试管中的液体加热时,试管口应向上倾斜,与桌面成45度角,故
D错误。
11.D 分子在不停地做无规则运动,且温度越高,分子运动越快,故A正确;灭火的原理之一是隔绝空气(或氧气),油锅着火用锅盖盖灭,就是利用了这个原理,故B正确;铝在常温下易与空气中的氧气反应,表面形成一层致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝继
续被氧化,故C正确;用洗洁精洗去餐盘上的油渍,利用的是洗洁精的乳化作用,故D错误。
12.B 根据质量守恒定律可知,X为HCl,该反应符合置换反应的特点,属于置换反应,故A正确、C正确;反应前硅元素的化合价为+4,反应后硅元素的化合价为0,故B错误;通过计算得出甲物质中硅、氯元素的质量比是14∶71,故D正确。
13.D 含有不同种元素的物质不一定是化合物,也可能是混合物,故A错误;金刚石是碳单质,但金刚石不能净化空气,故B错误;非金属氧化物不一定能与碱溶液反应,如一氧化碳不能与碱溶液反应,故C错误;点燃可燃性气体前都要验纯,甲烷属于可燃性
气体,点燃前也要验纯,故D正确。
14.A A项中温度相同,溶质种类和质量相同,溶剂质量相同,但溶剂种类不同,可探究溶剂种类对物质溶解性的影响,故A正确;木炭燃烧会生成二氧化碳气体,导致最终装置内压强变化不大,故B错误;氯化铵和硝酸铵都含有铵根离子,加入氢氧化钠都会
产生刺激性气味,无法鉴别二者,故C错误;探究二氧化锰的催化作用,应保证过氧化氢溶液的浓度相同,故D错误。
15.A 开始时溶液中铁元素质量为0,反应生成的氯化铁可溶于水,随着反应进行溶液中铁元素质量逐渐增多,直至反应完全后不再变化,故A正确;因为稀盐酸是足量的,所以最后氧化铁会完全反应,剩余固体质量为0,故B错误;开始时氧化铁和盐酸发生
反应,生成氯化铁和水,溶液质量增加较快,反应完全后,加入稀盐酸,溶液质量增加较慢,故C错误;开始反应有水生成,溶剂质量增加较快,反应完全后,溶剂质量增加较慢,故D错误。
16. 答案 (1)元素 (2)糖类或糖 (3)肥皂水或肥皂液
解析 (1)富硒茶中的“硒”指元素。(2)大米中富含淀粉,淀粉属于糖类。(3)生活中可以用肥皂水或肥皂液区分软水和硬水。
17. 答案 (1)115 (2)CD (3)盐
解析 (1)原子核内的质子数等于原子序数,图A是115号元素,所以质子数为115。(2)图中C和D的质子数相同,属于同种元素。(3)B的质子数为12,核外电子数为10,表示镁离子;C的质子数为17,核外电子数为18,表示氯离子,它们可构成氯化镁,氯化
镁属于盐。
18. 答案 (1)KNO 或硝酸钾 (2)不饱和 167.6 (3)大于
3
解析 (1)从题表中数据可以看出,硝酸钾的溶解度受温度影响较大。(2)由题表中数据可知,硝酸钾在60 ℃时的溶解度为110.0 g,所以A中溶液是不饱和溶液;在20 ℃时,硝酸钾的溶解度是31.6 g,氯化钠的溶解度是36.0 g,所以C中溶液的总质量为100
g+31.6 g+36.0 g=167.6 g。(3)50 ℃时,氯化钠的溶解度是37.0 g,硝酸钾的溶解度为85.5 g,所以10 g水中溶解硝酸钾的质量大,故蒸发10 g水,析出硝酸钾多,则剩余的氯化钠溶液质量大于剩余的硝酸钾溶液质量。
19. 答案 (1)增大接触面积,使反应更充分,加快反应速率(答案合理即可)
(2)FeSO 和Al (SO ) 或硫酸亚铁和硫酸铝(只写一种物质或有错不得分)
4 2 4 3
(3)溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色
(4)Fe+HSO FeSO +H ↑(无“↑”符号扣1分,化学式错误扣2分)
2 4 4 2
解析 (1)将电路板粉碎是为了增大接触面积,和硫酸充分反应,同时加快反应速率;(2)铝和铁可以和硫酸反应生成硫酸铝和硫酸亚铁,所以步骤①所得滤液中除了有硫酸外,还有硫酸亚铁和硫酸铝;(3)由已知信息知,步骤②中铜溶解得到硫酸铜溶液,因
此实验现象为固体部分溶解,溶液变为蓝色;(4)步骤③得到的滤渣为铜和过量的铁,步骤④中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
20. 答案 (1)浓硫酸
(2)2NaOH+H SO NaSO +2H O(未配平扣1分,化学式错误扣2分)
2 4 2 4 2
(3)氯化钡溶液或BaCl 溶液
2
解析 (1)稀释浓硫酸应把浓硫酸慢慢倒入水中,因此甲烧杯中为浓硫酸。(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。(3)反应后溶液变为无色,说明溶液中没有氢氧化钠,一定有硫酸钠,可能有硫酸。紫色石蕊溶液遇酸变红,可以检验硫酸是否存在;氧化
铜可以和硫酸反应,固体消失,溶液变蓝色,可以检验硫酸是否存在;碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体,可以检验硫酸是否存在;氯化钡和硫酸钠、硫酸都可以发生反应生成沉淀,不能确定是否有硫酸存在。
21. 答案 (1)长颈漏斗 (2)2KMnO KMnO +MnO+O ↑(未配平或条件错误或无“↑”符号扣1分,化学式错误扣2分) (3)BCD (4)密度比空气小
4 2 4 2 2
解析 (1)仪器①为长颈漏斗。(2)A装置试管口有棉花,故制取氧气的原料为高锰酸钾,高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(3)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应条件是常温,故选取B装置为发生装置;二氧化
碳的密度大于空气且能溶于水,所以用D装置收集二氧化碳;浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥二氧化碳气体,故装置连接顺序为BCD。(4)E为向下排空气法收集气体的装置,所以可收集的气体具有的物理性质是密度比空气小。
22. 答案 【实验探究一】(1)酸 (2)①氯化钙或CaCl ②红
2
【实验探究二】CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑(未配平或无“↑”符号扣1分,化学式错误扣2分)
3 2 2 2
【得出结论】反应物的浓度大小
【反思交流】<
解析 【实验探究一】(1)溶液pH=2,说明溶液显酸性。(2)反应生成了氯化钙和二氧化碳,所以需分别探究氯化钙和二氧化碳对溶液酸碱度的影响。
【实验探究二】加入稀盐酸,有气泡生成,说明固体中仍存在碳酸钙,产生气泡的化学方程式是CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O。
3 2 2 2
【得出结论】根据两个实验探究,可得出影响反应能否进行的因素之一是反应物的浓度大小。
23. 答案 (1)不能(1分)
(2)解:设NaCO 的质量为x。
2 3
NaCO+Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH(1分)
2 3 2 3
106 100
x 2.0 g106 x
= (1分)
100 2.0 g
x=2.12 g(1分)
2.12 g
固体混合物中NaCO 的质量分数= ×100%=21.2%(1分)
2 3 10.0 g
答:固体混合物中NaCO 的质量分数是21.2%。
2 3
解析 (1)因为加入的氢氧化钙溶液是过量的,即氢氧化钙没有全部参加反应,故无法计算氢氧化钙溶液的溶质质量分数。
