绵阳市2017年高中阶段学校招生暨
初中学业水平考试
(满分:65分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Ca—40 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷 (选择题,共27分)
一、选择题(每小题3分,共27分。每个小题只有一个选项最符合题目要求)
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.合成纤维、塑料、棉花都属于合成有机高分子材料
B.用肥皂水可鉴别硬水和软水,用明矾净水即得软水
C.福尔马林能杀菌消毒,干冰可作制冷剂,两者都可用于食品保鲜
D.碳酸氢钠俗称小苏打,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
2.“分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是( )
A.碱:苛性钠、纯碱、熟石灰
B.合金:硬铝、青铜、18K金
C.酸:硝酸、硫酸、碳酸氢钠
D.糖类:蔗糖、纤维素、蛋白质
3.铜在电气工业中有非常重要的用途。请结合图中信息判断,下列叙述正确的是( )
A.黄铜片的硬度比纯铜片大
B.铜是人体内的一种微量元素,摄入越多越好
C.铜的原子序数为29,一个铜原子的质量为63.55 g
D.铜原子的最外层只有1个电子,所以它在化合物中只显+1价
4.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )5.下列除杂或鉴别方法正确的是( )
选项 实验目的 实验方法
A 除去NaCl溶液中的CaCl 通入适量CO
2 2
B 除去CO 中的HCl气体 将气体通入足量NaOH溶液中
2
C 鉴别NH Cl和KCl固体 分别取少许固体于研钵中,加熟石灰研磨
4
D 鉴别H 和CH 点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
2 4
6.向FeCl 、CuCl 、MgCl 的混合溶液中加入一定量的锌粉,当反应停止后过滤,得滤渣和滤液。下列说法错误的是( )
2 2 2
A.滤渣的组成有三种情况
B.滤液中一定存在MgCl 和ZnCl
2 2
C.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
D.向滤液中加入硝酸银溶液,一定有白色沉淀产生
7.下列图像能正确反映实验变化关系的是( )
图1 图2
图3 图4
A.图1:向一定量4%的NaOH溶液中不断加水
B.图2:向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C.图3:常温下,将等质量的铁和镁分别同时投入足量、等质量分数的稀盐酸中
D.图4:将t℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X
3 1
8.工业上常用空气中的氮气生产硝酸,其反应的化学方程式如下:
①N+3H 2NH
2 2 3
②4NH +5O 4NO+6H O
3 2 2
③2NO+O 2NO
2 2
④3NO+H O 2HNO+NO(NO难溶于水)
2 2 3
下列有关说法错误的是( )A.上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化
B.用HO吸收NO 的过程中通入过量的O 可以提高硝酸的产量
2 2 2
C.反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种,反应①③均属于化合反应
D.在密闭容器中,将46 g NO 溶于64 g HO中形成HNO 溶液,其溶质的质量分数约为38.2%
2 2 3
9.120 ℃时,取3 g有机物R在氧气中完全燃烧,产物只有CO 和HO。将其燃烧产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中,最终浓硫酸增重1.8 g;澄清石灰水中产生10 g沉淀。下列判断正确的是( )
2 2
A.R的化学式一定是CHO
2
B.6 g R完全燃烧消耗氧气6.4 g
C.R中碳元素的质量分数约为85.7%
D.R仅由C、H两种元素组成,其质量比为6∶1
第Ⅱ卷 (非选择题,共38分)
二、填空与解答题
22.(15分)(1)X、Y、Z、W是初中化学常见的四种非金属元素。X的一种原子没有中子,Y的一种单质可用于制铅笔芯,Z是地壳中含量最高的元素,W 是空气中含量最高的单质。回答下列问题:
2
①Y的另一种单质是天然存在的最硬的物质,该单质的名称为 ,Z2-的离子结构示意图为 。
②X、Z、W三种元素可形成一种盐,该盐是一种常见的化肥,其化学式为 。
③实验室检验YZ 时发生反应的化学方程式为 。
2
④钠与Z形成的化合物NaZ 常用作潜水艇中的供氧剂,因为NaZ 与YZ 反应生成NaYZ 和Z,写出该反应的化学方程式 。
2 2 2 2 2 2 3 2
⑤X、Y、W三种元素可按质量比2∶6∶7形成一种火箭燃料偏二甲肼,其相对分子质量为60,偏二甲肼在空气中完全燃烧的产物均无污染,其化学方程式为 。
(2)初中化学几种常见物质的相互转化关系如图所示,其中A为无色无味的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,F常用于改良酸性土壤,H为常见的液态化合物,K是一种紫红色单质。根据推断回答下列问题:
①E溶液的颜色为 ,反应Ⅰ~Ⅲ中属于置换反应的是 (填编号),化合物NaDO 中D的化合价为 。
2 4
②写出反应Ⅰ的化学方程式 ,该反应在工业上的用途是 。
③写出一个由G制取C的化学方程式 。
④D与K的混合物7 g与足量的E溶液充分反应后,固体质量增加0.8 g,则该混合物中D的质量分数为 。
23.(16分)(1)小吴对化学实验有浓厚的兴趣,他设计了如下实验装置进行实验。①仪器a的名称是 ;可用于实验室制取O 的发生装置有 (填装置编号,下同),实验室制取CO 的发生装置有 ;用C装置收集CO 时,气体应从C装置的 端通入(填“b”或“c”)。
2 2 2
②实验室制取H 的化学方程式为 。
2
③小吴向D装置的溶液中滴入石蕊试液,发现溶液变蓝,由此可知碳酸钠溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。
④小吴用E装置探究CO 能否与碳酸钠溶液反应,他做了两组对比实验:第一组用胶头滴管向广口瓶中加入2 mL水,发现气球鼓起不明显;第二组用胶头滴管向广口瓶中加入2 mL一定质量分数的碳酸钠溶液,发现气球迅速鼓起。他得出的结论是:CO
2 2
能与碳酸钠溶液反应,该反应的化学方程式为 。
(2)化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂(如图),同学们对此进行了如下探究。
【提出问题】这是一瓶什么溶液?
【猜想与假设】海天同学的猜想是NaSO 溶液;刘浩同学的猜想是NaSO 溶液;你的猜想是 (写一种)。
2 3 2 4
【查阅资料】Ⅰ.白色沉淀BaSO 不溶于水,但可溶于稀盐酸。
3
Ⅱ.硝酸具有强氧化性,能将BaSO 氧化成BaSO。
3 4
Ⅲ.Na SO 与稀盐酸反应产生SO ,SO 能使澄清石灰水变浑浊,也能使品红溶液褪色。
2 3 2 2
【进行实验】Ⅰ.海天同学取适量的该溶液于试管中,滴加稀盐酸,产生无色气体,他认为自己的猜想成立,而刘浩同学认为他的结论不合理,原因是 。
Ⅱ.刘浩同学为了验证自己的猜想,做了如下实验:
取适量的该溶液于试管中,先滴加足量的BaCl 溶液,再滴加过量稀硝酸,现象为 ,刘浩同学认为自己的猜想成立。
2
Ⅲ.卓玛同学对刘浩同学的结论又提出了质疑,她认为滴加BaCl 溶液和稀硝酸,Na SO 也会产生同样的现象,为了验证自己的观点,做了如下实验:
2 2 3
步骤 操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中,
步骤1 无
滴加足量的BaCl 溶液
2
向步骤1的试管中滴 此溶液不是
步骤2
加足量的稀盐酸 NaSO 溶液
2 4
将步骤2中产生的气
步骤3 品红褪色
体通入品红溶液中
写出卓玛同学实验过程中的化学方程式: , 。
24.(7分)已知:Al(OH) 沉淀可溶于NaOH溶液,其反应的化学方程式为Al(OH) +NaOH NaAlO +2H O。
3 3 2 2
现向100 g HCl和AlCl 的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题:
3
(1)原混合溶液中HCl的质量分数是 。(2)当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少?(列式计算)
(3)m = 。
2
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答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9
D B A A C C D D B
1.D 棉花属于天然纤维,A说法错误;明矾不能把硬水变成软水,B说法错误;福尔马林有毒,不能用于食品保鲜,C说法错误;碳酸氢钠受热能分解为碳酸钠、水和二氧化碳,能使糕点松软可口,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,D说法正确。
2.B 纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠属于盐,A错误;合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制成的具有金属特性的物质,硬铝、青铜、18K金都属于合金,B正确;碳酸氢钠属于盐,C错误;蔗糖、纤维素属于糖类,蛋白质不属于糖类,D错误。
3.A 黄铜是铜的合金,合金的硬度比其成分金属的硬度大,所以黄铜片的硬度比纯铜片大,A正确;铜是人体内的一种微量元素,但是摄入过多会对人体健康造成危害,B错误;铜的原子序数为29,相对原子质量为63.55,1个铜原子的质量不是63.55 g,C错
误;在化合物中,铜元素有+1和+2两种化合价,D错误。
4.A 氧气不易溶于水,用题图中装置收集时,气体应从短导管通入,B选项实验操作错误。稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量及时散失,切不能把水注入浓硫酸中,C选项实验操作错误。铁丝在氧气中燃烧时,集
气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙,D选项实验操作错误。
5.C CaCl 不能与二氧化碳反应,A选项除杂方法错误;二氧化碳和氯化氢气体都能与NaOH溶液反应,B选项除杂方法错误;氯化铵与熟石灰混合研磨能产生有刺激性气味的气体,氯化钾与熟石灰不反应,C选项鉴别方法正确;氢气和甲烷燃烧都发出淡
2
蓝色的火焰且都生成水,D选项鉴别方法错误。
6.C 金属活动性:镁>锌>铁>铜,向氯化亚铁、氯化铜、氯化镁的混合溶液中加入锌粉,锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜,后与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁。若加入锌的量较少,则锌只与氯化铜反应,滤渣为铜;若锌与氯化铜、氯化亚铁都反应且无剩
余,则滤渣为铜和铁;若反应后锌有剩余,则滤渣为铜、铁、锌,故滤渣的组成有三种情况,A说法正确。氯化镁与锌不反应,无论加入锌的量有多少,滤液中一定含有氯化镁和氯化锌,B说法正确。若加入的锌只与氯化铜反应,则滤渣只有铜,向滤渣中加入
稀盐酸没有气泡产生,C说法错误。滤液中一定含有氯离子,加入硝酸银溶液一定会产生氯化银白色沉淀,D说法正确。
7.D 向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的pH不断减小,但最终溶液还是呈碱性,pH不会小于7,只能无限接近7,A项错误;氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,随着盐酸的不断加入,生成氯化钠的质量增大,故溶液中氯化钠的质量分数增大,完全反应后继续
加入盐酸,溶液中NaCl的质量分数又会减小,B项错误;镁的活动性比铁强,等质量的镁和铁与盐酸反应,镁完全反应用的时间短,产生氢气的质量大,C项错误;t ℃时,三种物质的溶解度X=Y>Z,降温至t ℃时,X的溶液析出晶体后仍为饱和溶液,Y的溶液
3 溶解度 1
析出晶体后也为饱和溶液,Z的溶液为不饱和溶液,其溶质的质量分数等于t ℃时饱和溶液中溶质的质量分数,t ℃时X的溶解度小于Y,根据饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%可知,t ℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺
3 1 100 g+溶解度 1
序为Y>Z>X。
8.D 反应①②③④中,反应前后氮元素化合价均发生了变化,A说法正确;用水吸收二氧化氮的过程中通入过量的氧气,能够使反应生成的一氧化氮转化成二氧化氮,可以提高硝酸的产量,B说法正确;反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种,
反应①③均属于化合反应,C说法正确;设反应生成HNO 的质量为x,生成一氧化氮的质量为y,
3
3NO +H O 2HNO+NO
2 2 3
138 126 30
46 g x y
138 126 30
= = x=42 g,y=10 g
46 g x y 42 g
溶质的质量分数为 ×100%=42%,D说法不正确。
46 g+64 g-10 g 2 12
9.B 浓硫酸具有吸水性,浓硫酸增加的质量即生成的水的质量,水中氢元素的质量=1.8 g× =0.2 g;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,碳酸钙中碳元素的质量即二氧化碳中碳元素的质量,碳元素的质量为10 g× =1.2 g,根据化学反应前后各
18 1.2 g 0.2 g1001.6 g
元素的质量不变,可知有机物中碳、氢元素的质量分别为1.2 g、0.2 g,参加反应的有机物的质量为3 g,所以有机物中含有的氧元素的质量为3 g-1.2 g-0.2 g=1.6 g,碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ∶ ∶ =1∶2∶1,R的化学式
12 1 161.2 g
为(CHO) ,A错误;二氧化碳中碳元素的质量为1.2 g,二氧化碳的质量为4.4 g,根据质量守恒定律,3 g R完全燃烧消耗氧气的质量=1.8 g+4.4 g-3 g=3.2 g,则6 g R完全燃烧消耗氧气的质量为6.4 g,B正确;R中碳元素的质量分数= ×100%=40%,C错
2 n 3 g
误;R由碳、氢、氧三种元素组成,D错误。
22. 答案 (15分)(1)①金刚石(1分) (1分)
②NH NO (1分)
4 3
③CO+Ca(OH) CaCO ↓+H O(1分)
2 2 3 2
④2NaO+2CO 2NaCO+O (1分)
2 2 2 2 3 2
⑤C HN+4O 2CO+N +4H O(2分)
2 8 2 2 2 2 2
(2)①蓝色或绿色或蓝绿色(1分) Ⅲ(1分) +6(1分)
②Fe O+3CO 2Fe+3CO (1分) 炼铁(1分)
2 3 2
③CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O或CaCO CaO+CO ↑(1分)
3 2 2 2 3 2
④80%(2分)
解析 (1)X的一种原子没有中子,X是氢元素;Y的一种单质可用于制铅笔芯,Y是碳元素;Z是地壳中含量最高的元素,Z是氧元素;W 是空气中含量最高的单质,W是氮元素。
2
①Y是碳元素,天然存在的最硬的物质为金刚石;Z是氧元素,氧离子的核电荷数为8,带有2个单位的负电荷,其核外电子数为10,其结构示意图为 。②X、Z、W三种元素可形成一种盐,该盐是一种常见的化肥,因此是硝酸铵,化学式为NH NO 。
4 3
③Y是碳元素、Z是氧元素,YZ 为CO,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳,化学方程式为CO+Ca(OH) CaCO ↓+H O。
2 2 2 2 3 2
④NaZ 的化学式为NaO,Na O 与CO 反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为2NaO+2CO 2NaCO+O 。
2 2 2 2 2 2 2 6 2 7 2 2 2 2 3 2
⑤偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为6∶2∶7,原子个数比为 ∶ ∶ =1∶4∶1,化学式为(CHN) ,相对分子质量为60,30×n=60,n=2,化学式为C HN,燃烧的化学方程式为C HN+4O 2CO+4H O+N。
12 1 14 4 n 2 8 2 2 8 2 2 2 2 2
(2)B是赤铁矿的主要成分,为Fe O;A是无色无味的有毒气体,能与氧化铁在高温下反应,为CO;一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,F是熟石灰且能与C反应,则C为二氧化碳,D为铁;CO 和熟石灰反应生成碳酸钙和水,H是常见的液态化
2 3 2
合物,则H为水,G为碳酸钙;K为紫红色单质,则K为铜;Fe与E反应生成铜,则E为铜盐。
①E是铜盐,其溶液呈蓝色或绿色或蓝绿色;反应Ⅲ属于置换反应;D为铁,化合物NaDO 为NaFeO,钠元素化合价为+1价,氧元素化合价为-2价,化合物中各元素正、负化合价的代数和等于0,则铁元素化合价为+6价。
2 4 2 4
②反应Ⅰ为一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe O 2Fe+3CO ,此反应在工业上可以用来炼铁。
2 3 2
③G是碳酸钙,C为二氧化碳,碳酸钙制取二氧化碳常用两个方法,一是碳酸钙和盐酸反应,二是碳酸钙在高温条件下分解,反应的化学方程式分别为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑、CaCO CaO+CO ↑。
3 2 2 2 3 2
④D(铁)和K(铜)的混合物与E(铜盐)溶液反应,假设E为硫酸铜,根据化学方程式Fe+CuSO Cu+FeSO,每56份质量的铁能置换出64份质量的铜,固体质量增加8份,已知固体质量增加0.8 g,则参加反应的D(铁)的质量为5.6 g,混合物中铁的质量分数
5.6 g 4 4
为 ×100%=80%。
7 g
23. 答案 (1)①长颈漏斗(1分) AB(1分) B(1分) c(1分)
②Zn+H SO ZnSO+H ↑(1分) ③碱(1分)
2 4 4 2
④CO+Na CO+H O 2NaHCO (2分)
2 2 3 2 3
(2)【猜想与假设】NaCO 溶液(1分)(其他答案合理也给分)
2 3
【进行实验】Ⅰ.与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有NaSO (1分)
2 3
Ⅱ.先产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解(1分)
Ⅲ.步骤1 产生白色沉淀(1分)
步骤2 白色沉淀完全溶解,并有气泡产生(1分)
步骤3 此溶液是NaSO 溶液(或海天的猜想成立)(1分)
2 3
BaCl +Na SO BaSO↓+2NaCl(1分) BaSO+2HCl BaCl +SO↑+H O(1分)
2 2 3 3 3 2 2 2
解析 (1)①仪器a为长颈漏斗;实验室可用二氧化锰与氯酸钾混合加热制取氧气,反应物是固体,反应条件是加热,发生装置选择A,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解可制取氧气,反应物是固体与液体,反应条件是常温,发生装置选择B;实验室用大
理石和稀盐酸来制取二氧化碳,发生装置选择B;二氧化碳密度比空气大,应用向上排空气法收集,气体应从c端通入。
②实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气,化学方程式为Zn+H SO ZnSO+H ↑。
2 4 4 2
③碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝,所以碳酸钠溶液呈碱性。
④二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,化学方程式为CO+Na CO+H O 2NaHCO 。
2 2 3 2 3
(2)【猜想与假设】标签上化学式钠元素的右下角数字为2,碳酸钠的化学式为NaCO,所以可猜想为NaCO 溶液。
2 3 2 3
【进行实验】Ⅰ.碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体也呈无色,所以海天的结论不正确。
Ⅱ.刘浩的猜想为硫酸钠,硫酸钠与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀,因此看到的现象是产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解。
Ⅲ.硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液都能产生白色沉淀;亚硫酸钠、碳酸钠与氯化钡反应生成的亚硫酸钡和碳酸钡沉淀都能与盐酸反应,步骤二得出题中溶液不是硫酸钠溶液的结论,则看到的现象应该是沉淀完全溶解,并产生气泡;二
氧化硫能使品红溶液褪色,二氧化碳不能使品红溶液褪色,因此题给溶液为亚硫酸钠溶液。亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡和氯化钠,反应的化学方程式为NaSO +BaCl BaSO↓+2NaCl,亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫,反应的
2 3 2 3
化学方程式为Ba SO +2HCl BaCl +H O+SO ↑。
2 3 2 2 2
24. 答案 (7分)(1)3.65%(1分)
(2)设与HCl反应生成NaCl的质量为x,与AlCl 反应生成NaCl的质量为y
3
NaOH+HCl NaCl+H O
2
40 58.5
20 g×20% x
58.5 40
= x=5.85 g(1分)
x 20 g×20%
3NaOH+AlCl 3NaCl+Al(OH) ↓(1分)
3 3
3×58.5 78
y 7.8 g
3×58.5 78
= y=17.55 g(1分)
y 7.8 g
m(NaCl)=17.55 g+5.85 g=23.4 g(1分)
答:沉淀达到最大值时生成NaCl的质量为23.4 g。
(3)100(2分)
解析 HCl和AlCl 混合溶液中加入氢氧化钠溶液,发生反应的过程分三段,第一段是氢氧化钠与盐酸反应,第二段是氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,第三段是过量的氢氧化钠与氢氧化铝反应生成NaAlO 和水。
3 2
(1)设混合溶液中HCl的质量为x。
NaOH + HCl NaCl+H O
2
40 36.5
20 g×20% x
40 36.5
=
20 g×20% x
x=3.65 g
3.65 g
则原混合溶液中HCl的质量分数= ×100%=3.65%。
100 g
(3)设与AlCl 反应的NaOH溶液的质量为z,与Al(OH) 反应的NaOH溶液的质量为z。
3 1 3 2
3NaOH+AlCl 3NaCl+Al(OH) ↓
3 3
120 78
z×20% 7.8 g
1120 z ×20%
1
= ,z=60 g
78 7.8 g 1
Al(OH) +NaOH NaAlO +2H O
3 2 2
78 40
7
7
8
.8 g
7.
z
82
× 2
g
0%
= ,z=20 g
40 z ×20% 2
故m=220+60+20=100。
2
