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江西省2019年中等学校招生考试
(满分:100分 考试时间:70分钟)
本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65
一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)
1.文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”的主要成分是 ( )
A.碳 B.硅
C.磷 D.碘
2.下列物质常温下为固态的是( )
A.食醋 B.酒精
C.小苏打 D.植物油
3.人体生理活动中必不可少的物质是( )
A.甲醛 B.食盐
C.亚硝酸钠 D.一氧化碳
4.属于新能源的是( )
A.煤 B.石油
C.天然气 D.氢气
5.近日,华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。塑料属于( )
A.天然材料 B.合成材料
C.金属材料 D.无机非金属材料
6.下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中,正确的是( )
7.考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子核外电子数为( )
A.6 B.8 C.14 D.20
8.森林火灾现场救援的方法有:飞机投水、砍出隔离带、人工扑打等,其中“砍出隔离带”采用的灭火原理是 ( )
A.隔绝氧气 B.降低着火点
C.隔离可燃物 D.降温至着火点以下
9.逻辑推理是学习化学常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.原子是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是原子
B.溶液是均一稳定的,所以均一稳定的混合物一定是溶液
C.单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质
D.碱中含有氢元素和氧元素,所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
B.向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸
C.完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
D.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
二、选择填充题(本大题包括5小题,每小题3分,共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项,然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分,填充1分)
11.下列变化属于化学变化的是( )
A.玻璃破碎 B.汽油挥发
C.钢铁生锈 D.
12.含-1价氯元素的化合物叫作氯化物。下列属于氯化物的是( )
A.KCl B.Cl C.KClO D.
2 3
13.珍爱生命,远离毒品。LSD(化学式为C H NO)是一种俗称为“邮票”的新型毒品,毒性极强。下列关于C H NO的说法正确的是( )
20 25 3 20 25 3
A.属于有机高分子化合物
B.由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C.相对分子质量为323 g
D.其中氢、氧元素的质量比为
14.近日央视报道:科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺,其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是( )
A.反应前后共有四种分子
B.反应前后氧元素化合价发生了改变
C.反应前后原子、分子数目不变
D.参加反应的两种物质分子个数比为
15.下列方案正确的是( )
选项 实验目的 实验方法或所加试剂
A 除去一氧化碳中的二氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 除去硫酸亚铁中含有的硫酸铜 加入足量的锌粉,过滤
C 鉴别羊毛与涤纶 取样,分别灼烧并闻气味
D 鉴别硝酸钠溶液和硝酸钡溶液
三、填空与说明题(本大题包括5小题,共30分)
16.(3分)联合国确立2019年是“国际化学元素周期表年”,我国姜雪峰教授被选为硫元素代言人,请用表中给定元素完成下列化学用语:
(1)硫元素 ;
(2)一种金属离子 ;(3)在7号元素的氧化物中,标出该元素的化合价是+5价 。
17.(7分)某校组织学生开展了以“发现江西”为主题的研学实践系列活动。
(1)“江南第一古村群”——安义。济生堂楹联“参术功多皆道地,歧(岐)黄术妙竞回天”中“参术”是中药材,从微观角度分析能闻到中药味的原因是 ;保存中药材常用生石灰防潮,其原理是 (用化学方程
式表示)。
(2)“世界稻作发源地”——万年。“万年贡米”盛名远扬,大米中富含的营养素为 ;扶贫农技员指导农民种植水稻科学施加尿素[CO(NH)]等肥料,尿素属于 (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
2 2
(3)“华夏第一硒泉”——宜春。温汤温泉以“富硒”著称,硒具有防癌、抗癌作用,属于人体中 (填“常量元素”或“微量元素”);右图是硒原子结构示意图,图中x的数值是 。
18.(6分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示:
图一
图二
(1)t ℃时,溶解度大小关系为:甲 乙(填“>”“<”或“=”);
1
(2)t ℃时,配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量 g;
2
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的 物质;
(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 (填序号)。
A.b点→a点 B.c点→a点
C.b点→c点 D.c点→d点
19.(6分)2020年奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下:
已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作①的名称是 ;
(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌,其成分是 ;
(3)调节pH的主要目的是除去滤液中 (填金属离子符号);
(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式: 。
20.(8分)“复兴号”化学动车组五节车厢A~E分别代表初中化学教材中五种常见物质,如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于医疗急救的气体,B是黑色固体,D、E是显碱性的不同类别
物质,且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。
(1)A的化学式为 ;
(2)D→E反应的化学方程式为 ;
(3)图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是 ;
(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车,则“旅客”盐酸可以从 顺利上车(填序号)。
①门1 ②门2 ③门3 ④门4四、实验与探究题(本大题包括3小题,共25分)
21.(8分)根据下列实验装置改进,请回答有关问题:
(1)实验一:①仪器a的名称是 ;制取二氧化碳的反应方程式为 ;
②改进装置的优点是 (写一条即可)。
(2)实验二:①两套装置中作用相当的仪器:漏斗与 (填“b”“c”或“d”);
②装置改进后,下列说法正确的是 (填序号,双选)。
A.同样可以降低水的硬度
B.冰块与水的性质完全相同
C.比原装置得到的蒸馏水更纯
D.利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
22.(8分)化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验:
【问题与猜想】亚硫酸不稳定,为什么红色液体微热后不变为紫色?其原因可能为:
猜想1.加热不够充分
猜想2.与空气中氮气有关
猜想3.与空气中氧气有关
【探究与验证】填写表格中的空格。
编号 操作 现象 结论
1 将图一中红色液体继续加热至沸腾 仍为红色 猜想1不成立
2 如图二所示,先通入适量SO,然后用酒精灯微热 先变红后变紫
2
如图二所示,先通入适量SO,再改通入氮气,最后用 猜想2不成立
3 2
酒精灯微热
如图二所示,先通入适量SO,再改通入 ,最
4 2 猜想3成立
后用酒精灯微热
【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是:H SO 在空气中会被氧化生成另一种酸,进一步实验证明是硫酸。
2 3
【应用与拓展】收集某硫酸厂(生产过程中产生SO )附近刚降到地面的雨水水样,用pH计测得每隔十分钟数据如下表:
2
测定时间 5:05 5:15 5:25 5:35 5:45
pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85(1)分析表中数据,5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有 ;
(2)实验社团提出一种处理废气的方案如下图,利用CaCO 粉末、空气为原料在高温下吸收SO ,写出该反应的化学方程式: 。
3 2
23.(9分)足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇,并对其成分进行如下探究。
【查阅资料】①嗅盐是由一种盐类物质和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成,能释放出氨味气体,对人体神经会产生强烈的刺激作用,但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么?
【实验探究】填写表中空格。
实验 小军的实验 小英的实验
方案
嗅盐与 (填一种物质)
混合研磨
闻到较浓烈刺激性气味且试
现象
纸变蓝
嗅盐中含有NH+ 嗅盐中含CO2-
确认了小军
结论 4 3
的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
【质疑】小英认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验(方案见上表),进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中含有 离子的可能性。
【继续探究】同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
反应原理:(NH )CO+2NaOH X+2NH ↑+2H O,其中X的化学式为 。
4 2 3 3 2
【数据记录】实验称取样品质量为m,反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m 和m,反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m 和m。
1 2 3 4 5
【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。
【反思与评价】关于该实验的说法正确的是 (填序号,双选)。
48(m -m )
A.嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为:
3 2
×100%
17m
1
B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C.可以用浓硫酸替代稀硫酸
D.停止加热后要通入一段时间空气,否则测定结果会偏小
五、计算题(本大题包括1小题,共10分)
24.(10分)建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe O)中的含铁量,进行实验:取20 g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于
2 3
水,也不与酸反应)。(1)20 g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g;
(2)该样品中铁元素的质量分数为 ,由此判断出该赤铁矿石 (填“属于”或“不属于”)富铁矿石。
(3)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
10江西省2019年中等学校招生考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C B D B A A C B D
1.A 墨汁又称“碳素墨水”,其主要成分是炭黑,属于碳单质,故选A。
2.C 食醋、酒精、植物油在常温下都是液体;小苏打是碳酸氢钠,常温下是固体。
3.B 甲醛、亚硝酸钠、一氧化碳都是对人体有害的物质,食盐属于无机盐,是人体生理活动中必不可少的物质。
4.D 煤、石油、天然气都属于化石燃料,氢气是正在开发和使用的新能源。
5.B 天然材料是指棉、麻、羊毛、蚕丝等自然形成的材料,塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料。
6.A A项,检查气密性时,将导管一端插入水中,用双手紧握试管,观察导管口是否有气泡产生,操作正确;B项,加热后,刚冒出的气泡是装置内的空气,立即收集会导致收集的气体不纯,操作错误;C项,排水法集气时,气体集满后,应在水面下盖上玻璃片,操作
错误;D项,实验结束后,先停止加热,会导致水槽里的水倒吸,炸裂试管,操作错误。
7.A 在原子中,质子数=核外电子数=核电荷数,因此碳原子的核外电子数为6,A正确。
8.C 砍出隔离带的灭火原理是隔离或清除可燃物,物质的着火点是物质本身固有的属性,不能降低,因此C正确。
9.B 不带电的粒子除了原子外,还有分子、中子等粒子,故A错误;只含有一种元素的纯净物属于单质,只含有一种元素的物质不一定是单质,如氧气和臭氧的混合物,故C错误;含有氢、氧元素的物质除了碱外,还有水、过氧化氢、酒精等很多物质,它们
都不属于碱,故D错误。
10.D A项,起始溶液是酸,加入的是碱,图像起点应为pH<7的点,走势向上,图像错误;B项,横坐标表示盐酸的质量,当消耗等质量的盐酸时,产生的氢气质量相等,因此从开始反应到锌反应结束时,曲线应该重合;等质量的铝产生的氢气比锌多,铝对应曲线
拐点出现得晚,图像错误;C项,催化剂不影响生成氧气的质量,只改变化学反应速率,两条曲线出现拐点时对应的氧气质量是一样的,图像错误;D项,镁燃烧的化学方程式为2Mg+O 2MgO,氧气过量,故镁充分燃烧后,镁质量变为0,氧气有剩余,图像正确。
2
11. 答案 C 纸张燃烧、苹果腐烂等
解析 生成新物质的变化属于化学变化。玻璃破碎、汽油挥发过程中没有生成新物质,属于物理变化;钢铁生锈过程中铁与空气中的氧气和水发生一系列的反应,有新物质生成,属于化学变化。属于化学变化的还有纸张燃烧、面包发霉、苹果腐烂、
火药爆炸等。
12. 答案 A NaCl、CaCl 等
2
解析 A中钾元素显+1价,氯元素显-1价,因此氯化钾属于氯化物;B中氯气中氯元素的化合价为0,氯气属于单质;C中氯酸钾中氯元素显+5价,不属于氯化物。属于氯化物的物质还有NaCl、AlCl 、CaCl 等。
3 2
13. 答案 B 25∶16
解析 有机高分子化合物的相对分子质量很大,一般是几万、几十万,甚至更高,故C H NO不属于有机高分子化合物,A错误;C H NO是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的,故B正确;相对分子质量的单位是“1”,一般不写,故C错误;1个C H NO
20 25 3 20 25 3 20 25 3
分子中含有25个氢原子和1个氧原子,故氢、氧元素的质量比为25∶16。
14. 答案 B 1∶2或2∶1
解析 划去图中没有参加反应的物质分子,可写出该反应的化学方程式为2CH+O 2CHOH,可见反应前后共有三种分子,A错误;反应前后氧元素化合价由0价变成了-2价,化合价发生了改变,B正确;反应前后原子数目不变,分子数目发生了改
4 2 3
变,C错误;参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为2∶1。15. 答案 C 取样,分别滴加稀硫酸(或硫酸钠溶液、碳酸钠溶液等),观察现象
解析 A项,含二氧化碳的一氧化碳通过灼热的氧化铜会将一氧化碳反应掉,故错误;B项,除去硫酸亚铁中含有的硫酸铜,加入足量的锌粉,锌会与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成硫酸锌,无法得到硫酸亚铁,故错误;C项,羊毛和涤纶分别灼烧后,有烧焦羽毛气
味的是羊毛,没有烧焦羽毛气味的是涤纶,可以鉴别,故正确;鉴别硝酸钠溶液和硝酸钡溶液,可以加入碳酸钠溶液或硫酸钠溶液,产生白色沉淀的是硝酸钡溶液,没有明显现象的是硝酸钠溶液。
16. 答案 (3分)(1)S (2)Mg2+ (3) +5 O
N 5
2
解析 (1)硫元素的符号是S;(2)题给元素中只有镁是金属元素,镁离子的符号是Mg2+;(3)7号元素是氮元素,该元素化合价为+5价的氧化物的化学式为NO,因此其中氮元素的化合价可表示为 +5 O。
2 5 N 5
2
17. 答案 (7分)(1)分子在不断地运动 CaO+H O Ca(OH)
2 2
(2)糖类 氮肥
(3)微量元素 34
解析 (1)从微观角度分析,闻到中药味是由于分子在不断地运动;生石灰能与水反应生成熟石灰,其化学方程式为CaO+H O Ca(OH) ,因此保存中药常用生石灰防潮。(2)尿素中含有的营养元素是氮元素,因此属于氮肥。(3)硒在人体中含量小于
2 2
0.01%,属于微量元素;由其原子结构示意图可知,硒原子的核外电子数为34,因此x=34。
18. 答案 (6分)(1)> (2)80 (3)甲 (4)B
解析 (1)t ℃时,甲的溶解度大于乙。(2)t ℃时,甲的溶解度是80 g,即100 g水中最多溶解80 g甲,则配制180 g甲的饱和溶液,需称量甲的质量为80 g。(3)由题图二可知,当温度为t ℃时,100 g水中溶解了60 g的硝酸钾,且形成不饱和溶液,乙物质在t
1 2 2 2
℃时的溶解度小于60 g,故硝酸钾不可能是乙物质;甲物质在t ℃时的溶解度是80 g,即t ℃时60 g甲加入100 g水中可形成不饱和溶液,故硝酸钾是图一中的甲物质。(4)图二中②和③的溶液质量相等,但③是饱和溶液,故“某一步操作”指的是“降低
2 2
温度”,降温过程中溶质、溶剂质量不发生改变,溶液总质量不变,降温后形成饱和溶液,因此,“某一步操作”在图一中可表示为c点→a点。
19. 答案 (6分)(1)过滤 (2)金、铂(或Au、Pt) (3)Fe3+、Al3+ (4)Cu+H SO +H O CuSO +2H O
2 4 2 2 4 2
解析 (1)操作①的目的是将固体和液体分开,因此是过滤。(2)粗铜中含有铜、铁、铝、金、铂五种金属,加入过量稀硫酸和过氧化氢溶液后,铝、铜和铁分别转化为铝离子、铜离子和铁离子,金和铂属于不活泼金属,不与硫酸等反应,故提炼出来的贵
重金属是金和铂。(3)调节溶液pH的目的主要是将铝离子、铁离子转化为沉淀而除去。(4)由“已知”信息知,铜在稀硫酸和过氧化氢的混合溶液中转化为铜离子,则反应生成物是硫酸铜和水,因此化学方程式为Cu+H SO +H O CuSO +2H O。
2 4 2 2 4 2
20. 答案 (8分)(1)O
2
(2)Na CO+Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
(3)分解反应
(4)④
解析 (1)用于医疗急救的气体是氧气,则A是氧气,化学式为O。(2)广泛用于玻璃和洗涤剂生产的物质是碳酸钠,则D是碳酸钠;D、E是显碱性的不同类别的物质,D是盐类且可以转化为E,故E是氢氧化钠,D→E的化学方程式为Ca(OH) +Na CO
2 2 2 3
CaCO ↓+2NaOH。(3)B是黑色固体,由氧气转化而来,可能是氧化铜(或四氧化三铁);C可以转化为碳酸钠且由B转化而来,则C是二氧化碳。图中A→B可能是2Cu+O 2CuO(或3Fe+2O Fe O),属于化合反应,B→C可能是C+2CuO
3 2 2 3 4
2Cu+CO ↑(或2C+Fe O 3Fe+2CO ↑),属于置换反应,C→D是2NaOH+CO NaCO+H O,不属于基本反应类型,D→E是Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+2NaOH,属于复分解反应,因此没有涉及分解反应。(4)“旅客”盐酸必须与门两边的物质都反应才
2 3 4 2 2 2 3 2 2 2 3 3
能顺利上车,盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都可反应,因此可从门4上车,选④。
21. 答案 (8分)(1)①长颈漏斗 CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑ ②控制反应速率(节省药品、控制反应的发生和停止或方便及时排出废液等)
3 2 2 2
(2)①c ②A、D
解析 (1)①仪器a是长颈漏斗;制取二氧化碳的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑。②将长颈漏斗换成注射器,可控制液体的滴加速率和滴加量,从而控制反应速率;将锥形瓶换成注射器,下端套上胶皮管,并用止水夹可随时控制反应的发
3 2 2 2
生与停止,从而节约药品,并可及时排出废液。(2)①漏斗中装有冰块,对水蒸气有冷凝作用,因此相当于原装置中的冷凝管c。②利用改进装置,同样可以将水变成蒸馏水,降低水的硬度,A正确;两种方法制取的蒸馏水纯度一样,冰块与水的性质不完全相同,
B、C不正确;改进装置操作简便,物品便于就地取材,因此可用于户外自制饮用水,D正确。
22. 答案 (8分)【探究与验证】
编号 操作 现象 结论
3 先变红后变紫
先变红色,后仍为红
4 氧气(或O)
2
色
【应用与拓展】(1)H SO 和HSO
2 3 2 4
(2)2CaCO+2SO+O 2CaSO+2CO
3 2 2 4 2
解析 【探究与验证】由“猜想2不成立”知,实验3中,先通入SO ,溶液变红;再通入氮气,溶液颜色不变;微热后溶液变为紫色,因此现象是先变红色,后变紫色。由“猜想3成立”知,实验4通入氧气,结合【分析与结论】可知氧气与亚硫酸反应生成
2
了硫酸,实验现象是先变红色,后仍为红色。
【应用与拓展】(1)二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸与空气中的氧气在微热条件下反应转化为硫酸,硫酸的酸性比亚硫酸酸性强,5:15至5:25、5:25至5:35时间段内溶液pH均降低,说明酸性增强,故5:15至5:25时间段内水样中主要的酸性溶质是
HSO 、HSO 。(2)从处理装置可知,进入装置的物质是碳酸钙、二氧化硫、空气,从装置出来的物质是硫酸钙和二氧化碳,因此化学方程式为2CaCO +2SO+O 2CaSO+2CO 。
2 3 2 4 3 2 2 4 2
23. 答案 (9分)【实验探究】实验 小军的实验 小英的实验
熟石灰
方案
[或Ca(OH) 等]
2
有气泡产
有白色沉
现象 生,澄清石
淀产生
灰水变浑浊
【质疑】HC
O-
(或碳酸氢根)
3
【继续探究】NaCO
2 3
【反思与评价】B、D
解析 【实验探究】嗅盐能释放出氨味气体,推知其中可能含有铵根离子,因此实验方案中嗅盐应与熟石灰等碱性物质研磨;嗅盐中含有碳酸根离子,则嗅盐与稀盐酸反应会产生二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;小英将氯化钙稀溶液滴加到
嗅盐溶于水的上层清液中,氯化钙与碳酸铵反应会产生碳酸钙白色沉淀,因此会观察到有白色沉淀产生。【质疑】碳酸氢根与稀盐酸反应也会产生二氧化碳气体,因此小英通过滴加氯化钙稀溶液,观察是否能够产生白色沉淀(碳酸氢钙不会沉淀),从而排
除嗅盐中含有碳酸氢根离子的可能性。【继续探究】根据质量守恒定律,可推知X的化学式是NaCO。【反思与评价】球形干燥管中的固体氢氧化钠主要用于吸收水蒸气,包括生成的水和反应物溶液中的水蒸气;因此增重的质量(m -m )不只是生成
2 3 3 2
48(m -m )
的水的质量,不能由此计算碳酸铵的质量分数;烧杯中的稀硫酸主要吸收生成的氨气,烧杯中增重的质量(m
5
-m
4
)为生成氨气的质量,因此可用氨气的质量计算碳酸铵的质量分数,计算结果为
5 4
×100%,A错误。氨气极易溶于水形成氨水,并可与
17m
1
硫酸反应生成硫酸铵,因此倒置的漏斗可以增大氨气的吸收面积并能防倒吸,B正确。浓硫酸具有吸水性,若将烧杯中的稀硫酸换成浓硫酸,浓硫酸会吸收空气中的水蒸气,使测量结果不准确,故不能用浓硫酸代替稀硫酸,C错误。停止加热后要继续通入
一段时间空气,以便将装置内的氨气排尽,否则装置内的氨气不能被吸收,会导致测定结果偏小,D正确。
24. 答案 (10分)(1)16
(2)56% 属于
(3)解:设参加反应的氯化氢的质量为x,则:
Fe O+6HCl 2FeCl +3H O
2 3 3 2
160 219
16 g x
160 16 g
=
219 x
x=21.9 g
21.9 g
稀盐酸中溶质的质量分数= ×100%=14.6%
150 g
答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
56×2
16 g×
解析 (1)由题图可知,20 g赤铁矿石与稀盐酸反应后剩余4 g固体,说明该矿石含氧化铁的质量为20 g-4 g=16 g。(2)该样品中铁元素的质量分数为 160 ×100%=56%,高于50%,属于富铁矿石。(3)利用氧化铁与盐酸反应的化学方程式,结合氧
20 g
化铁的质量为16 g,计算出盐酸中溶质氯化氢的质量,进而求出盐酸中溶质的质量分数。
