8
2020年福建省初中学业水平考试
(满分:100分)
相对原子质量:H 1 C 12 O 16
第Ⅰ卷
本卷共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.远古时期,半坡人从事的下列生活、生产活动中,一定有化学变化的是( )
A.夯筑土屋 B.结绳记事 C.磨制石器 D.烧制彩陶
2.下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂,其中属于无机化合物的是( )
A.过氧化氢(HO) B.乙醇(C HO)
2 2 2 6
C.三氯甲烷(CHCl ) D.过氧乙酸(C HO)
3 2 4 3
3.在制取氢气(Zn+H SO ZnSO+H ↑)的实验中,下列操作正确的是 ( )
2 4 4 2
4.下列食物中,蛋白质含量最高的是 ( )
A.米饭 B.瘦肉 C.青菜 D.玉米油
5.“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中,“铁、锌、硒”指的是 ( )
A.单质 B.元素 C.金属 D.维生素
6.下列物质的性质与其用途不匹配的是 ( )
A.石墨质软——用作电池的电极材料
B.不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C.熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤
D.干冰易升华——用于人工降雨
7.2020年6月23日,我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道,完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合,下列说法正确的是 ( )
A.氢气液化过程中,氢分子之间的间隔保持不变
B.分离液态空气得到液氧的过程中,氧分子静止不动
C.液氧变成气态氧时,放出热量
D.氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
8.NaCl和KNO 在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法错误的是 ( )
3
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO 的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
3
A.20 ℃时,100 g HO最多能溶解36.0 g NaCl
2
B.40 ℃时,KNO 饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
3
C.可用冷却海水的方法获取大量食盐D.其他条件不变,升温可将KNO 饱和溶液变为不饱和溶液
3
9.下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
实验目的 实验操作
A 测定某废水的酸碱度 取样,将湿润的pH试纸浸入样品中
B 除去水中的色素 将水通过装有活性炭的净化装置
C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解,蒸发结晶
D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样,加稀盐酸,闻气味
10.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO 粉末的容器中,相同条件下测得两者产生的CO 体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断错误的是 ( )
3 2
A.0~300 s内,两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B.0~100 s内,反应Ⅰ、Ⅱ生成CO 的速率均先慢后快
2
C.反应Ⅱ中,0~100 s内产生的CO 体积比100~200 s内的少5a mL
2
D.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO 粉末反应制备CO
3 2
第Ⅱ卷
本卷共8题,共70分。
11.(9分)模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
(1)①图1为硅在元素周期表中的部分信息,硅的相对原子质量为 。
②图2为氧原子结构示意图,x的数值为 。在化学变化中,氧原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
图1
O
图2
(2)某化学反应的微观示意图如下:
① 所表示的微粒中,碳、氢、氧原子的个数比为 。
② 处的微粒是 (化学式)。
(3)道尔顿原子学说的部分观点如下:
①原子是不可分割的实心球体;
②物质都是由原子构成的;
③同种元素的所有原子的质量完全相同。
现代科学证实以上观点均不确切,请选择其中一个观点简要说明:。
12.(9分)燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
(1)下列成语的原意与燃烧不相关的是 (填标号)。
A.卧薪尝胆 B.釜底抽薪 C.火上浇油 D.煽风点火
(2)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中,能量转化的主要方式是 。
②“石”转化为“灰”的反应属于 (填基本反应类型)。
③“灰”遇水成浆,该反应的化学方程式为 。
(3)室内起火时,如果急于打开门窗,火反而会烧得更旺。原因是
。
13.(7分)科学使用化学物质,可以保障人体健康。
(1)某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是 。
②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多,可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)]治疗,其原理是 (用化学方程式表示)。
3
(2)某84消毒液产品的部分说明如下表。
84消毒液
[产品特点]主要成分为次氯酸钠(NaClO),有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。
[餐具消毒]用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡,20 min后用生活饮用水冲净。
[注意事项]①外用消毒剂,须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。
①依据表中信息,将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1∶ 进行稀释,即可用于餐具消毒。
②洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl)。请将该反应的化学方程式补充完整:2HCl+NaClO +Cl↑+H O
2 2 2
14.(9分)合理利用化石燃料资源,是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了下图所示的过程,并将逐步向理想燃料发展。
蜂窝煤 液化石油气
(CH、CH ) 管道煤气
3 8 4 10
(CO、H、CH) 天然气
2 4
(CH)
4
(注:括号中的物质是对应燃料的主要成分)
(1)CH、C H 两种物质中,氢元素的质量分数较大的是 (填化学式)。
4 3 8
(2)倡导“家用燃料低碳化”的意义是 。
(3)一定条件下,仅用一个置换反应即可制得CO和H,反应的化学方程式为 。
2
(4)随着全球能源使用量的增长,化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想: 。15.(10分)“铜的循环”如下图所示。其中,箭号表示能一步实现的物质转化方向,X、Y、Z是初中化学常见的物质。
(1)若反应①为3Cu+8HNO (稀) 3Cu(NO )+4H O+2NO↑,预测该反应可能观察到的实验现象: (写一个)。
3 3 2 2
(2)反应②中,X的化学式是 (写一个)。
(3)Y是黑色固体,反应④的化学方程式为 。
(4)利用反应⑤的转化原理,除去FeSO 溶液中的少量CuSO 。需要的药品和分离方法分别是 、 。
4 4
(5)已知:同一化学反应中,若有元素的化合价升高,则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu (OH)CO]的过程中,空气中参与反应的物质是 。
2 2 3
16.(9分)请将下列实验报告补充完整。
实验内容 现象 说明、解释或结论
(1)用高锰酸钾制取氧气
连接仪器,检查装置气密性。用① 收集O 之前,将集气瓶内空气完全排净的方法是③
当观察到② 2
(填仪器名称)取少量高锰酸钾装入试管中, 产生O 的化学方程式为
时,开始收集气体 2
并在试管口放一团棉花,固定好装置,加热 ④
试管,用排水法收集O
2
(2)酸与碱发生中和反应
ⅰ.取少量稀NaOH溶液于试管中,滴入2滴
酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸,边滴边振荡, 步骤ⅰ中“边滴边振荡”的目的是
步骤ⅱ中观察到①
至溶液的颜色恰好变为无色 ②
ⅱ.往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH
溶液,观察现象
17.(11分)欲证明“CO 与NaOH发生了化学反应”,某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。
2
【实验1】配制溶液。
(1)用NaOH固体配制20 g 20% NaOH溶液,无需用到的玻璃仪器有 (填标号)。
A.胶头滴管 B.酒精灯 C.量筒 D.烧杯 E.玻璃棒
【实验2】按图1所示装置进行实验。
图1
实验前U形管两端液面相平,将NaOH溶液滴入试管中,恢复到室温后,U形管中的液面左高右低。据此,甲同学得出“CO 与NaOH发生了化学反应”的结论。
2
(2)U形管中液面高度发生变化的原因是 。
(3)上述结论的证据不充足,理由是 。
【实验3】按图2所示装置进行实验。图2
查阅资料:ⅰ.CaCl 溶液呈中性;ⅱ.CaCl +2NaOH Ca(OH)↓+2NaCl。
2 2 2
实验步骤如下:
①检查装置的气密性,往装置中加入药品;
②关闭K、K,将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中;
1 2
③A中物质充分作用后,打开K,B中无色溶液倒吸入A中,A中产生沉淀且溶液显红色;
1
④关闭K,打开K,将注射器活塞向上拉,C中溶液倒吸入A中。
1 2
(4)步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO 与NaOH发生了化学反应,理由是 。
2
(5)步骤④中,若观察到 (填现象),证明CO 与NaOH发生了化学反应。CO 与NaOH反应的化学方程式为 。
2 2
18.(6分)推广用乙醇汽油,可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇(C HO),其中包含葡萄糖(C H O)转化为乙醇的反应(C H O 2C HO+2CO↑)。每生产2.3 t乙醇,理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少?(写出计算过程)
2 6 6 12 6 6 12 6 2 6 2
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2020年福建省初中学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A A B B A D C B C
1.D 物理变化和化学变化的本质区别是变化中是否有新物质的生成,夯筑土屋、结绳记事、磨制石器都没有新物质的生成,只有烧制彩陶的过程中有新物质的生成,D正确。
2.A 化合物分为有机化合物和无机化合物,组成中含碳元素的化合物(除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等)属于有机化合物,其他不含碳元素的化合物为无机化合物,故A是无机化合物。
3.A 检查该装置的气密性,需把导管的一端浸入水中,用手紧握试管外壁,导管口有气泡产生,松手后导管内有一段稳定水柱,则装置气密性良好,A正确;往试管等玻璃仪器中加金属颗粒或者密度较大的块状药品时,应该先把容器横放,再把药品或金
属颗粒放入容器口,然后把容器慢慢竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓滑到容器底部,以免打破容器,B错误;倾倒液体药品时,瓶塞要倒放在桌子上,试剂瓶的标签要朝向手心,C错误;氢气的密度比空气小,应用向下排空气法收集氢气,D错误。
4.B 米饭中富含糖类,青菜中富含维生素,玉米油中富含油脂,瘦肉中富含蛋白质,故B正确。
5.B “加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中,“铁、锌、硒”都是指物质所含的组成元素,故选B。
6.A 石墨用作电池的电极材料是因为石墨有良好的导电性,A错误;不锈钢耐腐蚀,故可用于制造医疗器械,B正确;熟石灰显碱性,故可用于改良酸性土壤,C正确;干冰易升华,升华时吸收大量的热,使空气中的水蒸气冷凝,故可用于人工降雨,D正确。
7.D 氢气液化过程中,分子间的间隔变小,A错误;构成物质的基本粒子——分子、原子和离子一直在不断地运动,B错误;液氧汽化时需要吸收热量,C错误;在化学变化中,分子可以分为原子,原子又可以重新组合成新的分子,如氢气和氧气反应过
程中,氢分子和氧分子分解成氢原子和氧原子,然后氢原子和氧原子重新组合成水分子,D正确。
63.9 g
8.C 由题中NaCl和KNO 在不同温度时的溶解度表可知,20 ℃时,100 g水最多能溶解36.0 g NaCl,A正确;40 ℃时,KNO 饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈39.0%<63.9%,B正确;NaCl的溶解度受温度影响变化不大,通过冷却海水的方
3 3 163.9 g
法无法获取大量食盐,通常用蒸发结晶的方法得到食盐,C错误;KNO 的溶解度受温度影响变化较大,故其他条件不变,升高温度可增大KNO 的溶解度,使KNO 的饱和溶液变为不饱和溶液,D正确。
3 3 3
9.B 测定某废水的酸碱度时,应将干燥的pH试纸放在玻璃片或表面皿上,然后用玻璃棒蘸取废水滴到pH试纸上,再将试纸显示的颜色和标准比色卡比较得出废水的pH,A错误;活性炭有吸附性,可以吸附色素和异味,故可以将水通过装有活性炭的
净化装置来除去水中的色素,B正确;粗盐中的难溶性杂质,可以通过溶解、过滤的方法除去,C错误;将该固体和熟石灰混合研磨,闻气味,若有刺激性气味的气体生成,则该固体是铵态氮肥,D错误。
10.C 稀盐酸和稀硫酸都会与碳酸钙粉末反应,稀盐酸和稀硫酸逐渐被消耗,故两个容器内溶液的pH均逐渐增大,A正确;由题图可知,0~100 s内,反应Ⅰ、Ⅱ中生成二氧化碳的体积都随时间的增大而增大,且变化率由小变大,故生成二氧化碳的速率
均先慢后快,B正确;反应Ⅱ中,0~100 s内产生二氧化碳的体积为2.8a mL,而100~200 s内产生二氧化碳的体积为5.0a mL,故两个时间段产生的二氧化碳的体积差为2.2a mL,C错误;由题图可知,用稀硫酸和碳酸钙粉末反应与用稀盐酸和碳酸钙粉末
反应来制取二氧化碳的反应速率没有太大的区别,故可以用一定浓度的稀硫酸与碳酸钙粉末反应来制备二氧化碳,D正确。
11. 答案 (1)①28.09 ②8 得到
(2)①1∶4∶1 ②HO
2(3)①原子由原子核与核外电子构成(或“②物质也可以由分子或离子构成”“③同种元素的原子,若中子数不同,则质量也不同”等其他合理答案)
解析 (1)①由元素周期表中的信息可知,硅的相对原子质量为28.09。②由氧原子的结构示意图可知,氧原子的核外电子数为2+6=8,原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,故 x=8。氧原子的最外层电子数为6,易得到2个电子,形成带两个单位负
电荷的氧离子(O2-)。(2)①甲醇(CHOH)中碳、氢、氧原子的个数比为1∶4∶1。②根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,可知 处的微粒为HO。(3)①原子是由原子核和核外电子构成的,不是不可分割的实心球体;②构成物质的
3 2
粒子有分子、原子和离子,并非所有的物质都是由原子构成的;③同种元素原子的质子数相同,但中子数不一定相同,原子核由质子和中子构成,原子的质量主要集中在原子核上,当质子数相同,中子数不同时,原子的质量就不同,故同种元素的原子的
质量不一定都相同。
12. 答案 (1)A
(2)①化学能→热能→化学能(或“化学能→热能、热能→化学能”) ②分解反应 ③CaO+H O Ca(OH)
2 2
(3)打开门窗,为可燃物提供更多氧气,使火势更猛(或其他合理答案)
解析 (1)“卧薪尝胆”中的“卧薪”是指睡觉时卧在柴草上,与燃烧没有直接的关系。(2)①“煤饼烧石成灰”的过程中,煤燃烧时将化学能转化成了热能,产生的热能使石灰石分解生成生石灰和二氧化碳,这样热能又转化为化学能储存在生石灰
和二氧化碳中;②“石”转化为“灰”的反应是碳酸钙高温分解生成生石灰和二氧化碳,属于分解反应;③“灰”遇水成浆,指的是生石灰和水反应生成熟石灰(氢氧化钙)。(3)室内起火时,打开门窗相当于给室内提供充足的氧气,反而会使火越烧越
旺。
13. 答案 (1)①胰液 ②Al(OH)+3HCl AlCl +3H O
3 3 2
(2)①149 ②NaCl
解析 (1)①pH越大,碱性越强,唾液、胃液、胰液和小肠液中,胰液的pH最大,碱性最强;②氢氧化铝可与盐酸发生反应生成氯化铝和水,即Al(OH)+3HCl AlCl +3H O。(2)①将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液加水稀释成有效氯的质量
3 3 2
x 1
分数为0.04%的消毒液,设需要6.0%的84消毒液的质量为x,需要水的质量为y,根据稀释前后溶液中溶质的质量不变,可得6.0%x=0.04%(x+y),则 = ;②根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,可知横线上应填写NaCl。
y 149
14. 答案 (1)CH
4
(2)缓解温室效应(或其他合理答案)
(3)C+H O CO+H(或“2CH+O 2CO+4H”等其他合理答案)
2 2 4 2 2
(4)开发使用新能源(或其他合理答案)
4 8
解析 (1)CH 中氢元素的质量分数= ×100%=25%,C H 中氢元素的质量分数= ×100%≈18.2%,故氢元素质量分数较大的是CH。(2)倡导“家用燃料低碳化”可以减少CO 的排放,缓解温室效应。(3)根据质量守恒定律,生成物是一氧化碳和
4 3 8 4 2
16 44
氢气,其中含碳、氢、氧元素,故反应物中也应含有碳、氢、氧三种元素,又因为该反应是置换反应,即反应物必须是一种单质和一种化合物,可以是单质碳和水进行反应,即C+H O CO+H,也可以是碳氢化合物与氧气的反应,如2CH+O
2 2 4 2
2CO+4H 等。(4)缓解能源危机,可以开发和利用新能源,如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。
2
15. 答案 (1)有气泡产生(或“溶液变为蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案)
(2)NaOH(或其他合理答案)
(3)CuO+HSO CuSO +H O
2 4 4 2
(4)铁粉 过滤
(5)O、HO、CO(或“氧气、水、二氧化碳”)
2 2 2
解析 (1)由化学方程式可知,生成物中有一氧化氮气体生成,故会有气泡产生;反应物中由于有铜的参与,故铜片会逐渐溶解;反应物中稀硝酸是无色的,生成的硝酸铜溶液是蓝色的,故溶液会由无色变成蓝色。(2)由题图“铜的循环”可知,反应②
是由Cu(NO ) 转化成Cu(OH),Cu(NO ) 要和可溶性的碱反应才能生成Cu(OH),同时还会生成新硝酸盐,故X可以是NaOH、KOH等。(3)Cu(OH) 受热分解生成黑色固体氧化铜和水,故Y是氧化铜,反应④是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,
3 2 2 3 2 2 2
即CuO+HSO CuSO +H O。(4)反应⑤是用活泼金属和硫酸铜反应置换出不活泼的金属铜,同时生成新硫酸盐,故要除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜,可以加入铁粉,置换出铜,同时生成硫酸亚铁,不会引入新的杂质,然后再过滤除去固体杂质即
2 4 4 2
可。(5)铜曝露在空气中生成铜锈,生成物中有铜、氢、氧、碳四种元素,且铜元素化合价由0价升到+2价,故反应物中必有元素化合价的降低。根据质量守恒定律可知空气中的二氧化碳(含碳元素)、水(含氢元素)参与了反应,但二氧化碳和水中元
素化合价在反应前后都没有发生改变,故判断出空气中的氧气参与了反应,氧元素的化合价由0价降低到-2价,化学方程式为2Cu+H O+O+CO Cu (OH)CO。
2 2 2 2 2 3
16. 答案 (1)①药匙
②导管口有连续并比较均匀的气泡冒出
③将集气瓶装满水
④2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
(2)①溶液变红色
②使反应充分进行(或“使反应物充分混合”等其他合理答案)
解析 (1)①取用固体药品常用药匙;②若用排水法收集氧气,导管口有连续并比较均匀的气泡冒出时,说明试管中的空气基本排尽,此时导管口放出的气体是氧气,可以开始收集;③将集气瓶装满水就可将集气瓶中的空气完全排净;④高锰酸钾受热
分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)步骤ⅰ中往稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,逐滴加入稀盐酸,边滴边振荡,目的是使氢氧化钠和盐酸的中和反应充分进行,至溶液的颜色恰好变为无色时,氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,再往该溶液
中滴入一滴稀氢氧化钠溶液,溶液又变为碱性,酚酞又变为红色。
17. 答案 (1)B
(2)试管内气体压强减小
(3)没有证明有新物质生成(或“CO 溶于水或与水反应也会造成试管内气压减小”等其他合理答案)
2(4)CaCl 与NaOH溶液反应也会产生沉淀[或“CaCl +2NaOH Ca(OH)↓+2NaCl”等其他合理答案]
2 2 2
(5)A中有气泡冒出 CO+2NaOH NaCO+H O
2 2 3 2
解析 (1)用氢氧化钠固体配制溶液时,需要用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,不需要酒精灯。(2)U形管中的液面左高右低,说明试管内的气体压强减小,即试管内的气体减少。(3)实验2没有证明有NaCO 生成。试管中的
2 3
二氧化碳气体减少可能是二氧化碳溶于水或与水反应而造成的。(4)氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀,氯化钙和氢氧化钠反应会生成氢氧化钙沉淀(氢氧化钙微溶于水),所以不能根据“产生沉淀”的现象证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学
反应。(5)步骤④中,若C中的盐酸倒吸入A中有气泡冒出,则证明A中含有碳酸盐,即证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
18. 答案 解:设参加反应的葡萄糖的质量为x。
C H O 2C HO+2CO↑
6 12 6 2 6 2
180 92
x 2.3 t
180 x
=
92 2.3 t
x=4.5 t
答:参加反应的葡萄糖的质量为4.5 t。
解析 由化学方程式可知,每生产92份质量的乙醇,需要180份质量的葡萄糖参与反应,故要生成2.3 t乙醇,理论上需要4.5 t葡萄糖参与反应。
