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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ga-70 As-75
第Ⅰ卷（选择题 共36 分）
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是
A．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦
B．制造飞机材料所用的硬铝
C．制造医用材料所用的聚乳酸
D．亚冬会冰壶所用花岗岩
【答案】D
【解析】A．橡胶是一种有机高分子化合物，A 错误；
B．硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料，硬铝属于金属材料，B 错误；
C．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，因此可用于制造医用材料，聚乳酸属于有机高分子
化合物，C 错误；
D．花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，D 正确；故答案选D。
2．某细菌分解土壤中硝酸盐的原理
。下列说法正确的
是
A．
的电子式为
B．
的空间构型为三角锥形
C．
中O 的孤电子对数为2
D．
中S 的轨道杂化类型为
【答案】C
【解析】A．硫化钾是离子化合物，其电子式为：
，A 错误；
B．硝酸根的孤电子对数为：
，且不含孤电子对，空间构型是平面三角形，B 错
误；
C．
中
的孤电子对数为：
，C 正确；
1
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D．硫酸根的孤电子对数为：
，
的轨道杂化类型为
，D 错误。
3．下列化学用语错误的是
A．用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程：
B．固体HF 中的链状结构
C．乙炔的球棍模型：
D．苯乙烯合成聚苯乙烯：
【答案】C
【解析】A．钠失去电子，氯得到电子生成氯化钠，双线桥表示电子转移过程是
，A 正
确；
B．在固体HF 中，一个HF 分子中的氢原子与另一个HF 分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个
HF 分子通过氢键作用连接成链状结构：
，B 正确；
C．乙炔为直线形分子，球棍模型为
，C 错误；
D．聚苯乙烯(
)可由苯乙烯在一定条件下发生加聚反应制得，
，D 正确。
4．下列离子方程式正确的是
A．Al 与NaOH 溶液反应：
B．向银氨溶液中加入过量的盐酸：
C．用石墨电极电解稀NaCl 溶液：
D．向NaHS 溶液中滴加少量
溶液：
【答案】A
【解析】A．Al 与NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式
2
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，A 正确；
B．向银氨溶液中加入过量的盐酸，生成氯化银沉淀和氯化铵，离子方程式
，B 错误；
C．用石墨电极电解稀NaCl 溶液，离子方程式为
，C 错误；
D．向NaHS 溶液中滴加少量
溶液，生成CuS、H2S：
，D 错误。
5．利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①每生成
，转移电子数目为
B．
中含有的离子数为
C．反应②中，每生成
，消耗的
分子数为
D．标准状况下，
中含有π 键数为
【答案】A
【解析】A．反应①的化学方程式为：
，其中C→CaC2时，C 化合价由0 价降
低到-1 价，C→CO 时，C 化合价由0 价升高到+2 价，因此每生成1molCaC2，有2molC 由0 价降低到-1
价，转移电子数目为
，A 正确；
B．CaC2中含有
和
离子，
中含有的离子数为
，B 错误；
C．反应②的化学方程式为：
，每生成1mol
，消耗的
分
子数为
，C 错误；
D．
结构简式为
，1 个碳碳三键中有2 个π 键，标准状况下，
中含有π 键数为
，D 错误。
6．在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是
A．链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子
B．a 与b 互为同分异构体
C．b 转化为c 是加成反应
D．
【答案】D
3
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【解析】A．链状葡萄糖成环后，醛基变为羟基，醛基中的碳原子变为手性碳原子，分子中多了一个手
性碳原子，A 正确；
B．a 与b 分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B 正确；
C．由图可知，链状葡萄糖成环是-OH 与-CHO 发生加成反应，C 正确；
D．根据盖斯定律可知，
，D 错误。
7．已知X、Y、Z、R、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R 在同一周期，五种元素组成
的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是
A．化合物Y(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q
C．元素Y 形成单质属于分子晶体
D．以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性
【答案】C
【解析】A．Y 为B、R 为O、X 为H，即化合物Y(RX)3即为B(OH)3由于B 中存在空轨道能够接受OH-
中的孤电子对形成配位键，即能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性，A 正确；
B．Z 为C、Q 为Cl，已知非金属性Cl＞C，则最高价氧化物对应的水化物酸性H2CO3＜HClO4即Z＜
Q，B 正确；
C．Y 为B，元素Y 形成单质即晶体硼属于共价晶体，C 错误；
D．Z 为C、X 为H，以Z2X2即C2H2为原料制备的高分子化合物即聚乙炔中存在单键和双键交替结构，
具有导电性，D 正确。
8．消除天然气中
是能源领域的热点，利用
表面吸附
时，研究表明有两种机理途径，如图
所示。
下列说法错误的是
4
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A．途径1 历程中最大能垒为
B．使用催化剂该吸附过程释放能量减少
C．
的速率：途径1<途径2
D．
在吸附过程中提供了
原子
【答案】B
【解析】A．由图示可知，途径1 历程中最大能垒为(-362.6kJ/mol)-(-567.1 kJ/mol)=
，故A
正确；
B．催化剂只能改变化学反应速率，不能影响吸附过程中释放的能量，故B 错误；
C．活化能越大、反应速率越小，则
的速率：途径1<途径2，故C 正确；
D．吸附过程中有氧原子参加，而H2S 中不含氧原子，所以
在吸附过程中提供了
原子，故D
正确。
9．用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是
选项
实验目的
实验设计
A
减缓铁的腐蚀
X 为石墨棒，溶液含
，开关K 置于A 处
B
模拟铁的吸氧腐蚀
X 为锌棒，溶液含
，开关K 置于B 处
C
在铁棒上镀铜
X 为铜棒，溶液含
，开关K 置于A 处
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
X 为铜棒，溶液含
，开关K 置于B 处
【答案】B
【解析】A．X 为石墨棒，溶液含
，开关K 置于A 处，铁棒为阴极，得到保护，可以减缓铁
的腐蚀，故A 正确；
B．X 为锌棒，溶液含
，开关K 置于B 处，锌失去电子是负极，铁作为正极被保护，无法模拟
铁的吸氧腐蚀，应该铁作为负极，中性溶液才可以模拟吸氧腐蚀，故B 错误；
C．在铁棒上镀铜，铜棒要是阳极，电解质要是含铜离子的溶液，X 为铜棒，溶液含
，开关K 置于A 处，符合要求，故C 正确；
D．X 为铜棒，溶液含
，开关K 置于B 处，铁失去电子，氢离子在铜棒上得到电子产生气
5
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泡，可以证明金属铁的活动性大于铜的，故D 正确。
10．下列实验方案，能达到实验目的的是
实
验
方
案
目
的
A．制备并检验乙烯
B．检验氯化铵受热分解的产物
实
验
方
案
目
的
C．证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D．测定醋酸的浓度
【答案】C
【解析】A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能与碳发生氧化还原反应生成
和
，氢氧化钠溶
液用于吸收
和
以及挥发的乙醇，酸性高锰酸钾检验生成的乙烯，但装置中缺少温度计，不能
达到实验目的，A 错误；
B．根据实验装置图，
，左边为碱石灰，吸收
，通过
，但
不能使
润湿的蓝色石蕊试纸变色；同时右边为
，吸收
，通过
，但
不于酚酞作用变色，B 错
误；
C．根据反应
可知，2 滴
溶液与2mL
溶液完全反应生
成
沉淀，
溶液过量，往沉淀中再加入2 滴
后出现黑色沉淀，说明发生了
的转化，则证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，C 正确；
D．用已知浓度的NaOH 溶液测定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点时的
显碱性，所以应选
择酚酞作指示剂，D 错误。
11．向恒容密闭容器中充入
和一定量的
，发生反应；
。
的平衡转化率随投料比
、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是
6
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A．
B．正反应速率：
C．平衡常数：
D．
时，压强不变则反应达到平衡
【答案】B
【解析】A．投入
，
，
对应
转化率较大，则
较大，即
较小，A
正确；
B．b、c 两点对应温度相同，起始投入都是
，则点投入
较大，起始浓度较大，正反应
速率较大，即正反应速率：
，B 错误；
C．温度升高，平衡转化率减低，说明正反应是放热反应，较低温度下平衡常数较大，温度相同，平
衡常数相等，故平衡常数：
，C 正确；
D．该反应是气体分子数减小反应，当恒容恒温条件下，气压不变时，反应达到平衡状态，D 正确。
12．2-碘苯甲酸(简写为HX)与3-碘苯甲酸(简写为HY)均为一元弱酸，且Ka(HX)=1.38×10-3，向
20mL0.1mol/L 的NaY 溶液中逐滴滴加等浓度的HX 溶液，溶液中
与
的变化关系如
图所示：
下列说法错误的是
A．
7
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B．
时，
C．滴入HX 溶液20mL 时，
D．滴入HX 溶液10mL 时，
【答案】C
【解析】A．由Ka(HX)=
，Ka(HY)=
，故有
=
，由题干图像中
可知，当
=0 时，
=1，故有
=
=10，即
=10，解得
，A 正确；
B．由A 项分析可知，
=
=10，温度不变Ka 不变，故
时，
=10 即
，B 正确；
C．由A 项分析可知，Ka(HX)＞Ka(HY),滴入HX 溶液20mL 时HX+NaY=NaX+HY 恰好完全反应，溶
液中溶质为NaX 和HY，Ka(HY)=1.38×10-4＞Kh(X-)=
=
，即HY 的电离＞X-的水解，
故
，C 错误；
D．由C 项分析可知，滴入HX 溶液10mL 时HX+NaY=NaX+HY 反应消耗一般NaY，溶液中的溶质为
等物质的量的NaY、HY 和NaX，故根据物料守恒可知：c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，根据电荷守恒可知：
c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)，故可得
，D 正确。
第II 卷（非选择题 共64 分）
13．（14 分）砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料(主要成分为
，含
、
、
等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时，
中
以
的形式进入溶液。
②离子完全沉淀时的
：
为8，
为5.6。
(1)As 在周期表中的位置为 ，最高能级电子云轮廓图为 形。第一电离能比
较：
(填“<”“>”或“=”，下同)，原子半径比较：As Ga。
(2)下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是 。已知：晶胞参数为apm，密度为
8
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，则阿伏加德罗常数
可表示为
(用含a、d 的式子表示)。
(3)“碱浸”时，
参加的离子方程式为
。
(4)“调
①”时，
最合适；滤液②的溶质成分为
(写化学式)。
(5)写出用情性电极电解制备镓单质的电极反应方程式：
。
【答案】(1)第四周期第VA 族（1 分） 哑铃（1 分） >（1 分） <（1 分）
(2)4（1 分）
（2 分）
(3)
（2 分）
(4)8（1 分）
、
（2 分）
(5)
（2 分）
【解析】（1）As 在周期表中的位置为第四周期第VA 族；最高能级为4p，其电子云轮廓图为哑铃
形；As 和As 处于同一周期，而处于VA 的As 外围电子处于半满的较稳定结构，故As 的第一电离能
大于Ga；同周期主族元素原子半径从左到右依次减小，所以As 的原子半径小于Ga；
（2）由图可知，黑球的配位数为4，砷化镓的化学式
可知白球的配位数也为4；每个晶胞中含
有4 个As 和4 个Ga，则晶胞的密度可表示为
，则NA=
；
（3）“碱浸”时GaAs 转化为NaGaO2和Na3AsO4，离子方程式为
；
（4）“调
①”时是为了沉淀
，根据题中信息可知
8；利用CO2调节pH2，生成滤渣3 为
Ga(OH)3，为确保沉淀完全，CO2过量所以溶液中为
、
；
（5）电解是
的电子转化为Ga 单质，其电极反应式为：
。
14．（16 分）有机物G 是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下：
9
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已知：①
+CH3I
+HI；②
+
。回答下列问
题：
(1)A 的名称是：
。
(2)C 的含氧官能团的名称为
。
(3)E→F 实际上是经过两步反应，其反应类型分别是
，
。
(4)为了使D→E 转化率更高，条件X 最好选择
(填标号)；
a．NaOH 溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaClO 溶液 d．稀盐酸
(5)有机物C 能使溴水褪色，写出C 与足量的溴水反应的化学方程式
。
(6)有机物D 有多种同分异构体，符合下列条件的D 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO3反应产生气体
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯环上只有两侧链
(7)设计以
和
为原料制备
的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，
合成路线示例见本题干)。
【答案】(1)对甲基苯酚（2 分）
(2)醚键、醛基（2 分）
(3)加成反应（1 分） 消去反应（1 分）
(4)b（2 分）
(5)
（2 分）
(6)18（2 分）
10
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(7)
（4
分）
【解析】（1）根据以上分析，A 是
，名称是对甲基苯酚；
（2）根据C 的结构简式，可知C 的含氧官能团的名称为醚键、醛基；
（3）经过两步反应，第一步
和
发生加成反应生成
，第二步是
发生消去反应
生成
，其反应类型分别是加成反应，消去反应；
（4）D 和CH3I 反应生成
和HI，加入碱性溶液与HI 反应，降低HI 的浓度能促进反应正向进
行，但氢氧化钠能与D 中的酚羟基反应，NaHCO3与酚羟基不反应，所以为了使D→E 转化率更高，
条件X 最好选择NaHCO3溶液，选b
（5）有机物C 能使溴水褪色，
中碳碳双键与溴水发生加成反应，醛基与溴水发生氧化反应，
与足量的溴水反应的化学方程式为
。
（6）①能与NaHCO3反应产生气体，说明含有羧基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键；
③苯环上只有两侧链，两个侧链为-COOH、-CH2-CH=CH2或-COOH、-CH=CH-CH3或-COOH、
或-CH2COOH、-CH=CH2或-CH3、-CH=CHCOOH 或-CH3、
，两个侧链在苯环上
的位置异构有3 种，符合条件的同分异构体有18 种；
（7）
水解生成
，
氧化为
，
和
反应生成
11
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，
与溴水发生加成反应生成
，合成路线为
。
15．（16 分）二氯异氰尿酸钠[
]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒
剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题：
已知：实验原理为
。
(1)仪器a 的名称为
，装置A 中的药品不能选择
(填标号)
A．
B．
C．
D．
(2)装置B 的作用是
，用平衡原理解释B 中不用蒸馏水而选用
硫酸的原因：
。
(3)加入
溶液，实验过程中C 的温度必须保持在，
，pH 控制在
，则该实验
的控温方式是
。若温度过高，pH 过低，会生成
，写出
生成
的离
子方程式：
。
(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO 消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效
氯。准确称取
样品，用容量瓶配成100mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫
酸和过量KI 溶液。密封，在暗处静置5min；用
标准溶液滴定至溶液呈微黄
色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗
溶液
。
[
、
]
已知：该样品的有效氯
。
①样品的有效氯测定值为 %(用含m、V 的代数式表示)。
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是
(填标号)。
A．盛装
标准溶液的滴定管未润洗 B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少 D．滴定结束的时候仰视读数
【答案】(1)恒压滴液漏斗（2 分） B（2 分）
(2)除去氯气中的氯化氢气体（2 分） 氯气溶于水
，
硫酸中的
12
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可使平衡左移，减小氯气损失（2 分）
(3)冷水浴（2 分）
（2 分）
(4)
（2 分） AD（2 分）
【解析】（1）仪器a 的名称为恒压滴液漏斗；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，不能选择MnO2；
（2）HCl 易挥发，制取的氯气中混有HCl，B 的作用是除去氯气中的HCl；Cl2溶于水得到盐酸和次氯
酸，方程式为：
，
硫酸中的
可使平衡左移，减小氯气损失；
（3）
，比室温低，所以用冷水浴。根据题目信息，结合氧化还原与元素守恒，反应的离子
方程式为
；
（4）①
，所以有效氯的测定值为
。
A
②．装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致标准液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，结果偏
高；
B．滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，结果偏低；
C．稀硫酸偏少，反应不充分，转化生成的
偏少，消耗标准液体积偏小，结果偏低；
D．滴定结束时仰视读数，终点读数偏大，导致标准液的体积偏大，结果偏高；
故选AD。
16．（18 分）实现“碳达峰、碳中和”目标之一是有效固定和利用碳。以
为原料合成
和
的有关反应如下：
i．
ii．
iii．
回答下列问题：
(1)
。
(2)在某催化剂作用下，
还原制备
的反应历程如图所示。
13
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决速步的基元反应式为
。
(3)一定温度下，在刚性密闭容器中投入
和
合成
，仅发生反应ⅰ。下列情况表
明，可逆反应一定达到平衡状态的是___
___
_(填字母)。
A．气体密度不随时间变化
B．气体总压强不随时间变化
C．
体积分数不随时间变化
D．平均摩尔质量不随时间变化
(4)在催化剂作用下，密闭容器发生反应i 和ii，实验测得温度对平衡体系中甲醇、甲醚物质的量分数
关系如图所示。
温度低于600K 时，
物质的量分数变化可能的原因是
；一定温度
下，增大压强，
的物质的量分数
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在5MPa 下，
和
按体积比
进入投料，只发生反应i 和iii。平衡体系中，CO 和
在
含碳产物中的物质的量分数及
转化率随温度变化如图所示。
14
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①乙代表
(填化学式)。
内，随着温度升高，
的平衡产量变化趋势是
。
②
时，
的分压为 MPa(保留2 位有效数字，下同)，反应ⅲ的平衡常数
为
(用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】(1)-123（2 分）
(2)
（2 分）
(3)BD（2 分）
(4)温度对反应ⅱ影响大于反应ⅰ（2 分） 增大（2 分）
(5)CO（2 分） 先减少后增加（2 分） 0.16（2 分）
（2 分）
【解析】（1）根据盖斯定律，2×ⅰ+ⅱ得目标反应：
；
（2）观察图示，过渡态为TS2 的能垒最大，它是决速步，基元反应式为：
；
（3）A．刚性密闭容器体积不变，气体总质量始终不变，密度始终不变，气体密度不随时间变化不能
说明反应达到平衡状态，A 项不符合题意；
B．建立平衡的过程中气体总物质的量减小，气体总压强减小，总压强不变时达到平衡，B 项符合题
意；
C．根据反应式
，假设某时刻二氧化碳的转化量为xmol，剩
余（1-x）mol，氢气的转化量为3xmol，剩余（1-3x）mol，甲醇生成xmol，水蒸气生成xmol，代入
数据计算：
在任意时刻体积分数均为
，二氧化碳体积分数不随时间变
化不能说明反应达到平衡状态，C 项不符合题意；
D．平均摩尔质量等于质量与物质的量之比，建立平衡的过程中平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量
不变时达到平衡，D 项符合题意；
选BD。
（4）反应ⅰ和ⅱ都是放热反应，升高温度，平衡都逆向移动，反应ⅰ逆向移动，
物质的量分
数减小，而反应ⅱ逆向移动，
物质的量分数增大，综合作用结果，
物质的量分数增
大，说明温度低于600K 时，随温度升高，温度对反应ⅱ影响大于反应ⅰ；反应ⅰ的正反应是气体分
15
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子数减小的反应，反应ⅱ是气体分子数相等的反应，增大压强，反应ⅰ正向移动，
浓度增
大，促进反应ⅱ正向移动，故甲醚的物质的量分数增大；
（5）①根据反应可知，反应ⅰ是放热反应，反应ⅲ是吸热反应，升温，反应ⅰ逆向移动，
量
减小；反应ⅲ正向移动，CO 量增大，故甲代表
，乙代表CO，在反应ⅰ和ⅲ中反应的
和
生成的
的物质的量之比为
，故在该温度区间内水的量先减少后增加；
②设投料
和
，a、b 点对应温度相等，都为270℃，
平衡体系中，
，
，
，根据H 守恒，
，气体总物质的量为
；
，
，
，
；反应ⅲ平衡常数
。
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