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第04 讲 离子方程式中常见的少量和过量问题（原卷版）
模型1：少量、过量知识要点
1．若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题
如：CO2与Ca(OH)2溶液反应，CO2(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，生成的CaCO3能与CO2继续反应，
则说明CO2与Ca(OH)2溶液之间存在少量、过量问题
2．少量和过量是相对的：向Na2CO3溶液滴加少量盐酸，Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3+NaCl，对于盐酸
来说是少量的，对于来Na2CO3说就是过量的，即过量的Na2CO3溶液与盐酸反应依旧是这个反应
3．注意逐滴滴加的问题，向A 中加入B，开始B 是少量的
如：向Ca(OH)2溶液逐滴滴加NaHCO3溶液，Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O+CaCO3↓+NaOH
模型2：“三法”突破与量有关的离子方程式的书写
类型一、连续反应型
【反应特点】反应生成的离子(生成物)因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关
【方法技巧】“分步书写”法——叠加法
如：向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2气体，可按照反应顺序分别写出两步反应：
①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
②CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
由①＋②可得：2CO2＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
1．碱溶液与酸性氧化物反应：向[Ca(OH)2、NaOH、氨水]中通入酸性气体(CO2、SO2)
(1)向澄清石灰水中通入CO2 气体
少量CO2与Ca(OH)2溶液反应
CO2(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
过渡反应
CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
过量CO2与Ca(OH)2溶液反应
2CO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
(2)向NaOH 溶液中通入CO2 气体
少量CO2与NaOH 溶液反应
CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
过渡反应
Na2CO3＋CO2 +H2O===2NaHCO3
过量CO2与NaOH 溶液反应
CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3
(3)向氨水中通入CO2气体
少量CO2与氨水反应
CO2(少量)＋2NH3•H2O===(NH4)2CO3＋H2O
过渡反应
(NH4)2CO3＋H2O＋CO2===2NH4HCO3
1
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过量CO2与氨水反应
CO2(过量)＋NH3•H2O===NH4HCO3
(4)向澄清石灰水中通入SO2气体
少量SO2与Ca(OH)2溶液反应
SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
过渡反应
CaSO3＋H2O＋SO2===Ca(HSO3)2
过量SO2与Ca(OH)2溶液反应
2SO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2
(5)向NaOH 溶液中通入SO2气体
少量SO2与NaOH 溶液反应
SO2(少量)＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
过渡反应
Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
过量SO2与NaOH 溶液反应
SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3
(6)向氨水中通入SO2气体
少量SO2与氨水反应
SO2(少量)＋2NH3•H2O===(NH4)2SO3＋H2O
过渡反应
(NH4)2SO3＋H2O+SO2===2NH4HSO3
过量SO2与氨水反应
SO2(过量)＋NH3•H2O===NH4HSO3
2．可溶性多元弱酸与碱溶液反应
(7)向H2A(弱酸)溶液中滴入NaOH 溶液
少量NaOH 溶液与H2A 溶液反应
H2A＋NaOH(少量)===NaHA＋H2O
过渡反应
NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O
过量NaOH 溶液与H2S 溶液反应
H2A＋2NaOH(过量)===Na2A＋2H2O
(8)向H2S 溶液中滴入NaOH 溶液
少量NaOH 溶液与H2S 溶液反应
H2S＋NaOH(少量)===NaHS＋H2O
过渡反应
NaHS＋NaOH===Na2S＋H2O
过量NaOH 溶液与H2S 溶液反应
H2S＋2NaOH(过量)===Na2S＋2H2O
(9)向NaOH 溶液通入H2S 气体
少量H2S 与NaOH 溶液反应
H2S(少量)＋2NaOH===Na2S＋2H2O
过渡反应
Na2S＋H2O＋H2S===2NaHS
过量H2S 与NaOH 溶液反应
H2S(过量)＋NaOH===NaHS＋H2O
3．多元弱酸的正盐[Na2CO3、Na2SO3、Na2S]与强酸的反应
(10)向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸
少量HCl 溶液与Na2CO3溶液反应
Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl
过渡反应
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
2
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过量HCl 溶液与Na2CO3溶液反应
Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(11)向Na2SO3溶液滴入稀盐酸
少量HCl 溶液与Na2SO3溶液反应
Na2SO3＋HCl(少量)===NaHSO3＋NaCl
过渡反应
NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑
过量HCl 溶液与Na2SO3溶液反应
Na2SO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋SO2↑
(12)向Na2S 溶液滴入稀盐酸
少量HCl 溶液与Na2S 溶液反应
Na2S＋HCl(少量)===NaHS＋NaCl
过渡反应
NaHS＋HCl===NaCl＋H2S↑
过量HCl 溶液与Na2S 溶液反应
Na2S＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2S↑
4．多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应
(13)向漂白粉[Ca(ClO)2]的水溶液中通入CO2气体
少量CO2与Ca(ClO)2溶液反应
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)===CaCO3↓＋2HClO
过渡反应
CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
过量CO2与Ca(ClO)2溶液反应
Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)===Ca(HCO3)2＋2HClO
(14)向NaClO 溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题
少量CO2与NaClO 溶液反应
NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO
(15)向NaAlO2溶液中通入CO2 气体
少量CO2与NaAlO2溶液反应
2NaAlO2＋3H2O＋CO2(少量)===2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3
过渡反应
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
过量CO2与NaAlO2溶液反应
NaAlO2＋2H2O＋CO2(过量)===Al(OH)3 ↓＋ NaHCO3
(16)向Na2SiO3溶液中通入CO2 气体
少量CO2与Na2SiO3溶液反应
Na2SiO3＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋Na2CO3
过渡反应
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
过量CO2与Na2SiO3溶液反应
Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3
5．与SO2有关的几个重要的反应
(17)向NaClO 溶液中通入SO2气体
SO2气体与少量NaClO 溶液反应
SO2＋ClO－(少量)＋H2O===Cl－＋SO4
2—＋2H＋
过渡反应
H＋＋ClO－===HClO
SO2气体与过量NaClO 溶液反应
SO2＋3ClO－(过量)＋H2O===Cl－＋SO4
2—＋2HClO
(18)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
SO2气体与少量Ca(ClO)2溶液反应
2SO2＋Ca(ClO)2(少量)＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4
过渡反应
H＋＋ClO－===HClO
3
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SO2气体与过量Ca(ClO)2溶液反应
2SO2＋3Ca(ClO)2(过量)＋2H2O===2CaSO4↓＋4HClO＋CaCl2
6．与“铝”有关的离子反应
(19)向AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液
少量NaOH 溶液与AlCl3溶液反应
AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl
过渡反应
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
过量NaOH 溶液与AlCl3溶液反应
AlCl3＋4NaOH(过量)===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
(20)向NaAlO2溶液中滴入稀盐酸
少量稀盐酸与NaAlO2溶液反应
NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl
过渡反应
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
过量稀盐酸与NaAlO2溶液反应
NaAlO2＋4HCl(过量)===NaCl＋AlCl3＋2H2O
7．其它连续反应型
(22)Fe 与稀硝酸的反应
少量Fe 与稀硝酸反应
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
过渡反应
2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2
过量Fe 与稀硝酸反应
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(23)Na2S 溶液与FeCl3溶液的反应
少量Na2S 溶液与FeCl3溶液反应
Na2S(少量)＋2FeCl3===2NaCl＋2FeCl2＋S↓
过渡反应
Na2S＋FeCl2===2NaCl＋FeS↓
过量Na2S 溶液与FeCl3溶液反应
3Na2S(过量)＋2FeCl3===6NaCl＋2FeS↓＋S↓
(24)氯水与Na2SO3溶液的反应
氯水与少量Na2SO3溶液反应
Na2SO3(少量)＋Cl2＋H2O===2NaCl＋H2SO4
过渡反应
H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
氯水与过量Na2SO3溶液反应
2Na2SO3(过量)＋Cl2===2NaCl＋Na2SO4＋SO2↑
(25)溴水与Na2SO3溶液的反应
溴水与少量Na2SO3溶液反应
Na2SO3(少量)＋Br2＋H2O===2NaBr＋H2SO4
过渡反应
H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
溴水与过量Na2SO3溶液反应
2Na2SO3(过量)＋Br2===2NaBr＋Na2SO4＋SO2↑
(26)碘水与Na2SO3溶液的反应
碘水与少量Na2SO3溶液反应
Na2SO3(少量)＋I2＋H2O===2NaI＋H2SO4
过渡反应
H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
碘水与过量Na2SO3溶液反应
2Na2SO3(过量)＋I2===2NaI＋Na2SO4＋SO2↑
(27)Cl2与Na2CO3溶液的反应
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少量Cl2与Na2CO3溶液反应
** 错误的表达式 **Cl2＋H2O
HCl＋HClO
** 错误的表达式 **Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋
NaCl
** 错误的表达式 **Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋
NaClO
** 错误的表达式 **＋** 错误的表达式 **＋** 错误的
表达式 **得：
Cl2(少量)＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋NaCl＋NaClO
过量Cl2与Na2CO3溶液反应
** 错误的表达式 **Cl2＋H2O
HCl＋HClO
** 错误的表达式 **Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋
H2O＋CO2↑
** 错误的表达式 **＋** 错误的表达式 **得：
2Cl2(过量)＋Na2CO3＋H2O===2NaCl＋CO2↑＋2HClO
类型二、离子配比型
【反应特点】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或
酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有
关
【方法技巧】“定一法”——找出引起配比的本质反应
①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的
物质的量之比与物质组成之比相符
②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量
③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式
8．酸式盐与“量”有关的离子反应——“定一法”
(28)向澄清石灰水中滴入NaHCO3溶液
本质反应
HCO3
－＋OH－===CO3
2—＋H2O
少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O＋CaCO3↓＋NaOH
过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
(29)向Ca(HCO3)2滴入NaOH 溶液
本质反应
HCO3
－＋OH－===CO3
2—＋H2O
少量NaOH 溶液与Ca(HCO3)2溶液反应
Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
过量NaOH 溶液与Ca(HCO3)2溶液反应
Ca(HCO3)2＋2NaOH(过量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
(30)向Ba(OH)2溶液中滴入NaHCO3溶液
本质反应
HCO3
－＋OH－===CO3
2—＋H2O
少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)2＋NaHCO3(少量)===BaCO3↓＋NaOH＋H2O
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过量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)2＋2NaHCO3(过量)===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
(31)向碳酸氢钡[Ba(HCO3)2]溶液中滴入NaOH 溶液
本质反应
HCO3
－＋OH－===CO3
2—＋H2O
少量NaOH 溶液与Ba(HCO3)2溶液反应
Ba(HCO3)2＋NaOH(少量)===BaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
过量NaOH 溶液与Ba(HCO3)2溶液反应
Ba(HCO3)2＋2NaOH(过量)===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
(32)向Ca(OH)2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液——无少量、过量
Ca(OH)2溶液与过量Ca(HCO3)2溶液
Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2===2H2O＋2CaCO3↓
(33)向NaOH 溶液中滴入NaHCO3溶液——无少量、过量
NaOH 溶液与过量NaHCO3溶液
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
(34)向Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液
本质反应
H＋＋OH－===H2O
少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋BaSO4↓＋NaOH
过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)2＋2NaHSO4(过量)===2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4
(35)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液
本质反应
HCO3
－＋H＋===CO2↑＋H2O
少量NaHSO4与Ba(HCO3)2溶液反应
Ba(HCO3)2＋NaHSO4(少量)===H2O
＋CO2↑+BaSO4↓＋NaHCO3
过量NaHSO4与Ba(HCO3)2溶液反应
Ba(HCO3)2+2NaHSO4(
过
量)===2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2S
O4
9．其它离子配比型——“定一法”
(36)向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液
Al3+沉淀完全(沉淀的物质的量最大)
2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4
SO 沉淀完全(沉淀的质量最大)
KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O
(37)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 1∶
3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 2∶
NH ＋Al3 ＋＋2SO ＋2Ba2 ＋＋4OH －===NH3·H2O ＋Al(OH)3↓＋
2BaSO4↓
类型三、先后反应型
【反应特点】一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应
顺序不同而跟用量有关
【方法技巧】“假设定序”法：这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确
离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确
定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可
10．因发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应 (还原性：I－>Fe2＋>Br－)
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(38)FeBr2溶液与氯气反应
少量Cl2与FeBr2溶液反应
3Cl2(少量)＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3
过量Cl2与FeBr2溶液反应
3Cl2(过量)＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2
n(FeBr2):n(Cl2)==1:1 时
6Cl2＋6FeBr2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3
(39)FeI2溶液与氯气反应
少量Cl2与FeI2溶液反应
Cl2(少量)＋FeI2===FeCl2＋I2
过量Cl2与FeI2溶液反应
3Cl2(过量)＋2FeI2===2FeCl3＋2I2
n(FeI2):n(Cl2)==4:5 时
5Cl2＋4FeI2===4I2＋2FeCl3＋2FeCl2
11．其它先后反应型
(40)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应
NaOH 不足
H＋＋OH－===H2O
NaOH 过量
NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(41)将Fe(NO3)3溶液与HI 混合
HI 不足
H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑
HI 过量
Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
(42)向含有OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：
**
错
误
的
表
达
式
**
OH－＋H＋===H2O
** 错误
的表达式
**
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
**
错
误
的
表
达
式
**
CO＋H＋===HCO
** 错误
的表达式
**
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
**
错
误
的
表
达
式
**
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(43)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依次为：
**
错
H＋＋OH－===H2O
** 错误的
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
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**
错
误
的
表
达
式
**
NH＋OH－===NH3·H2O
** 错误的
表达式 **
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应 。
(2)AlCl3溶液和过量NaOH 溶液反应 。
(3)Na[Al(OH)4]与少量盐酸反应 。
(4)NH4HCO3溶液与少量NaOH 溶液反应 。
(5)足量Fe 与稀硝酸反应 。
(6)Fe(OH)3与HI 溶液反应 。
(7)Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应 。
(8)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
①加Ba(OH)2溶液至
恰好沉淀完全 。
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 。
(9)KAl(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应 。
(10)FeBr2溶液与Cl2反应，n(FeBr2) n(Cl
∶
2)=1 1∶： 。
2．写出下列与量有关的离子方程式。
(1)过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
(2)向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全： 。溶液至中性： 。
(3)向同浓度的NaBr、NaI 混合溶液中滴入少量氯水： 。
3．写出下列反应的离子方程式：
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH 溶液中：
①碱过量： 。
②碱不足： 。
8
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(2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应：
Ca(HCO
①
3)2少量： 。
Ca(HCO
②
3)2足量： 。
4．下列离子方程式正确的是 。
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：
B．Cu 片投入到FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+
C．将少量Na 放入水中：Na+H2O=Na＋＋OH-＋H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O
E．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3
↓+H2O
F．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：2H++CO
=H2O+CO2↑
G．氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2OH-+2Na+
H．将氧化钡与稀硫酸混合：
I．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：
J．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
K．将铝片插入硝酸银溶液中：
L．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
5．根据要求，写出化学方程式或者离子方程式。
(1)氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式 ；
(2)过氧化钠和水反应的化学方程式 ；
(3)写出
和足量
反应的离子方程式 ；
(4)碘盐中的
和
在酸性溶液中发生反应的离子方程式 ；
(5)工业上用黄铁矿制硫酸第一步，在沸腾炉中发生反应的化学方程式 ；
(6)红热的炭块放入浓硫酸中发生反应的化学方程式 。
6．下列反应的离子方程式不正确的是 。
A．过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe2++4H++
=3Fe3++2H2O+NO↑
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B．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=
+2H2O
C．Na2CO3溶液中通入过量SO2：
+2SO2+H2O=2
+CO2
D．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=
+4
E．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+
F．NaOH 溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=
+2H2O
G．C6H5ONa 溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+
H．0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+
I．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3
+Cl2+H2O=2
+2Cl-+
J．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：
+Ba2+=BaSO4↓
K．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClOˉ=
+Clˉ+2H+
L．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
一、单选题
1．下列离子方程式正确的是
A．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．Cl2通入水中制氯水：
2．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向过量Na2SO3溶液中通入少量氯气：
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B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用的原因：
C．将少量SO2通入到Fe(NO3)3溶液中：
D．空气中久置的H2S 溶液变浑浊的原因：
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．过量的Fe 溶于少量稀硝酸中：
B．向NH4Fe(SO4)2·12H2O 溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
C．用过量氨水吸收废气中的SO2：
D．向0.2mol FeBr2溶液中通入等量Cl2：
4．下列解释事实的方程式正确的是
A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： Fe3++Fe =2Fe2+
B．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄： 4H+ +2Fe2++SO
=2Fe3++SO2↑+2H2O
C．H2C2O4具有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色： 2MnO +5C2O
+16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O
D．Ca( HCO3)2溶液中加足量NaOH 溶液产生白色沉淀： 2HCO +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+CO
+2H2O
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．铝放入氨水溶液中：
B．碳酸钡溶于硫酸中：
C．
溶液中通入过量
：
D．
通入氢氧化钾溶液中：
6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，能正确表示下列反应的离子方程式为
11
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A．在
溶液中滴加过量NaOH 溶液：
B．向
溶液中加入稀硫酸：
C．向
溶液中逐滴加入过量氨水：
D．白醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．过量SO2通入次氯酸钠溶液中： SO2+H2O+3ClO- = SO
+2HClO+Cl-
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的
溶液：
C．用过量氨水吸收工业尾气中的
：
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
8．下列离子方程式正确的是
A．常温下铁加入过量浓硝酸中：
B．明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：
C．大理石与醋酸反应：
D．二氧化碳溶液呈酸性的原因：
9．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．钠与水反应：
B．氯气与澄清石灰水反应：
C．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
D．等体积等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：
10．下列离子方程式书写正确的是
12
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A．向稀
中滴加少量
溶液：
B．向
中滴加稀盐酸：
C．向
溶液中通入过量
：
D．将打磨后的铝片放入NaOH 溶液：
11．下列离子方程式书写正确的是
A．饱和
溶液中通入过量
：
B．
溶液中滴入少量澄清石灰水溶液：
C．
中加入氢碘酸(HI)溶液：
D．氯气通入水中：
12．满足下列前提条件的离子方程式书写不正确的是
A．
溶液与过量
溶液反应：
B．向
溶液中加入过量的
溶液：
C．用醋酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的
：
D．向
溶液中通入适量的氯气至溶液中有一半的
被氧化成
：
13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是
A．
溶液中加入过量醋酸溶液：
B．
溶液中通入过量
：
C．用过量氨水吸收工业尾气中的
：
13
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D．向
溶液中加入足量
溶液，得到白色沉淀
14．下列关于Cu 及其化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．铜单质与
溶液在酸性条件下反应转化为盐：
B．新制
悬浊液与乙醛反应转化为氧化物：
C．氧化铜与盐酸反应转化为盐：
D．硫酸铜与过量氨水反应：
15．下列有关离子方程式书写错误的是
A．向饱和的
溶液中通入过量
气体：
B．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：
C．工业上将
通入石灰乳中制备漂白粉：
D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
16．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．FeO 溶于稀
中：
B．向
溶液中加过量石灰水并加热：
C．向
溶液中通入
：
D．向
溶液中加入过量的氨水：
17．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．新制氯水中加入少量
：
14
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B．
溶液中加入过量
溶液：
C．
溶液与
溶液：
D．
溶液中加入过量氨水：
18．下列反应的离子方程式不正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH
B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
C．用硫化亚铁除去废水中的汞离子：FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)
D．向硫化钠溶液中滴加次氯酸钠溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
19．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2++6ClO-+2SO2+2H2O=4HClO+CaSO4↓+SO
+2Cl-
B．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO +H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
C．向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO
+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D．食醋浸泡鸡蛋壳：
20．下列说法错误的是
A．常温下，pH=7 的溶液中不能大量存在Al3+、Fe3+
B．向NaClO 溶液中加入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO
C．向NaClO 溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
D．向H2C2O4溶液中加少量NaOH 溶液的离子方程式：H2C2O4+OH-=HC2O +H2O
21．下列解释实验过程或事实的离子方程式正确的是
A．从海水中提取溴的过程中涉及到的反应：
B．向FeCl3溶液中通入H2S 气体：
C．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：
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D．酸性KMnO4溶液与草酸溶液反应：
22．下列离子方程式不正确的是
A．
溶液中加入绿豆大小的金属钠：
B．少量
固体溶于
溶液：
C．少量溴水滴加到过量
溶液中：
D．苯酚钠溶液中通入少量
气体：
23．下列离子方程式正确的是
A．向NaOH 溶液中通入过量
：
B．铁与浓盐酸反应：
C．将稀硝酸滴在石灰石上：
D．向
溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：
24．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．过量铁粉加入稀硝酸中：
B．过量二氧化碳通入澄清石灰水：
C．用醋酸除去热水瓶中的水垢：
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
二、多选题
25．下列离子方程式正确的是
A．向浓氨水中通入过量SO2：
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
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C．利用覆铜板制备电子线路板：
D．向NaHSO3溶液中滴加足量
溶液：
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