文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
第04 讲 离子方程式中常见的少量和过量问题
模型1：少量、过量知识要点
1．若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题
如：CO2与Ca(OH)2溶液反应，CO2(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，生成的CaCO3能与CO2继续反应，
则说明CO2与Ca(OH)2溶液之间存在少量、过量问题
2．少量和过量是相对的：向Na2CO3溶液滴加少量盐酸，Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3+NaCl，对于盐酸
来说是少量的，对于来Na2CO3说就是过量的，即过量的Na2CO3溶液与盐酸反应依旧是这个反应
3．注意逐滴滴加的问题，向A 中加入B，开始B 是少量的
如：向Ca(OH)2溶液逐滴滴加NaHCO3溶液，Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O+CaCO3↓+NaOH
模型2：“三法”突破与量有关的离子方程式的书写
类型一、连续反应型
【反应特点】反应生成的离子(生成物)因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关
【方法技巧】“分步书写”法——叠加法
如：向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2气体，可按照反应顺序分别写出两步反应：
①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
②CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
由①＋②可得：2CO2＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
1．碱溶液与酸性氧化物反应：向[Ca(OH)2、NaOH、氨水]中通入酸性气体(CO2、SO2)
(1)向澄清石灰水中通入CO2 气体
少量CO2与Ca(OH)2溶液反应
CO2(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
过渡反应
CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
过量CO2与Ca(OH)2溶液反应
2CO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
(2)向NaOH 溶液中通入CO2 气体
少量CO2与NaOH 溶液反应
CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
过渡反应
Na2CO3＋CO2 +H2O===2NaHCO3
过量CO2与NaOH 溶液反应
CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3
(3)向氨水中通入CO2气体
少量CO2与氨水反应
CO2(少量)＋2NH3•H2O===(NH4)2CO3＋H2O
过渡反应
(NH4)2CO3＋H2O＋CO2===2NH4HCO3
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
过量CO2与氨水反应
CO2(过量)＋NH3•H2O===NH4HCO3
(4)向澄清石灰水中通入SO2气体
少量SO2与Ca(OH)2溶液反应
SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
过渡反应
CaSO3＋H2O＋SO2===Ca(HSO3)2
过量SO2与Ca(OH)2溶液反应
2SO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2
(5)向NaOH 溶液中通入SO2气体
少量SO2与NaOH 溶液反应
SO2(少量)＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
过渡反应
Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
过量SO2与NaOH 溶液反应
SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3
(6)向氨水中通入SO2气体
少量SO2与氨水反应
SO2(少量)＋2NH3•H2O===(NH4)2SO3＋H2O
过渡反应
(NH4)2SO3＋H2O+SO2===2NH4HSO3
过量SO2与氨水反应
SO2(过量)＋NH3•H2O===NH4HSO3
2．可溶性多元弱酸与碱溶液反应
(7)向H2A(弱酸)溶液中滴入NaOH 溶液
少量NaOH 溶液与H2A 溶液反应
H2A＋NaOH(少量)===NaHA＋H2O
过渡反应
NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O
过量NaOH 溶液与H2S 溶液反应
H2A＋2NaOH(过量)===Na2A＋2H2O
(8)向H2S 溶液中滴入NaOH 溶液
少量NaOH 溶液与H2S 溶液反应
H2S＋NaOH(少量)===NaHS＋H2O
过渡反应
NaHS＋NaOH===Na2S＋H2O
过量NaOH 溶液与H2S 溶液反应
H2S＋2NaOH(过量)===Na2S＋2H2O
(9)向NaOH 溶液通入H2S 气体
少量H2S 与NaOH 溶液反应
H2S(少量)＋2NaOH===Na2S＋2H2O
过渡反应
Na2S＋H2O＋H2S===2NaHS
过量H2S 与NaOH 溶液反应
H2S(过量)＋NaOH===NaHS＋H2O
3．多元弱酸的正盐[Na2CO3、Na2SO3、Na2S]与强酸的反应
(10)向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸
少量HCl 溶液与Na2CO3溶液反应
Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl
过渡反应
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
过量HCl 溶液与Na2CO3溶液反应
Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(11)向Na2SO3溶液滴入稀盐酸
少量HCl 溶液与Na2SO3溶液反应
Na2SO3＋HCl(少量)===NaHSO3＋NaCl
过渡反应
NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑
过量HCl 溶液与Na2SO3溶液反应
Na2SO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋SO2↑
(12)向Na2S 溶液滴入稀盐酸
少量HCl 溶液与Na2S 溶液反应
Na2S＋HCl(少量)===NaHS＋NaCl
过渡反应
NaHS＋HCl===NaCl＋H2S↑
过量HCl 溶液与Na2S 溶液反应
Na2S＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2S↑
4．多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应
(13)向漂白粉[Ca(ClO)2]的水溶液中通入CO2气体
少量CO2与Ca(ClO)2溶液反应
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)===CaCO3↓＋2HClO
过渡反应
CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
过量CO2与Ca(ClO)2溶液反应
Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)===Ca(HCO3)2＋2HClO
(14)向NaClO 溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题
少量CO2与NaClO 溶液反应
NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO
(15)向NaAlO2溶液中通入CO2 气体
少量CO2与NaAlO2溶液反应
2NaAlO2＋3H2O＋CO2(少量)===2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3
过渡反应
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
过量CO2与NaAlO2溶液反应
NaAlO2＋2H2O＋CO2(过量)===Al(OH)3 ↓＋ NaHCO3
(16)向Na2SiO3溶液中通入CO2 气体
少量CO2与Na2SiO3溶液反应
Na2SiO3＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋Na2CO3
过渡反应
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
过量CO2与Na2SiO3溶液反应
Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3
5．与SO2有关的几个重要的反应
(17)向NaClO 溶液中通入SO2气体
SO2气体与少量NaClO 溶液反应
SO2＋ClO－(少量)＋H2O===Cl－＋SO4
2—＋2H＋
过渡反应
H＋＋ClO－===HClO
SO2气体与过量NaClO 溶液反应
SO2＋3ClO－(过量)＋H2O===Cl－＋SO4
2—＋2HClO
(18)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
SO2气体与少量Ca(ClO)2溶液反应
2SO2＋Ca(ClO)2(少量)＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4
过渡反应
H＋＋ClO－===HClO
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
SO2气体与过量Ca(ClO)2溶液反应
2SO2＋3Ca(ClO)2(过量)＋2H2O===2CaSO4↓＋4HClO＋CaCl2
6．与“铝”有关的离子反应
(19)向AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液
少量NaOH 溶液与AlCl3溶液反应
AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl
过渡反应
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
过量NaOH 溶液与AlCl3溶液反应
AlCl3＋4NaOH(过量)===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
(20)向NaAlO2溶液中滴入稀盐酸
少量稀盐酸与NaAlO2溶液反应
NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl
过渡反应
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
过量稀盐酸与NaAlO2溶液反应
NaAlO2＋4HCl(过量)===NaCl＋AlCl3＋2H2O
7．其它连续反应型
(22)Fe 与稀硝酸的反应
少量Fe 与稀硝酸反应
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
过渡反应
2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2
过量Fe 与稀硝酸反应
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(23)Na2S 溶液与FeCl3溶液的反应
少量Na2S 溶液与FeCl3溶液反应
Na2S(少量)＋2FeCl3===2NaCl＋2FeCl2＋S↓
过渡反应
Na2S＋FeCl2===2NaCl＋FeS↓
过量Na2S 溶液与FeCl3溶液反应
3Na2S(过量)＋2FeCl3===6NaCl＋2FeS↓＋S↓
(24)氯水与Na2SO3溶液的反应
氯水与少量Na2SO3溶液反应
Na2SO3(少量)＋Cl2＋H2O===2NaCl＋H2SO4
过渡反应
H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
氯水与过量Na2SO3溶液反应
2Na2SO3(过量)＋Cl2===2NaCl＋Na2SO4＋SO2↑
(25)溴水与Na2SO3溶液的反应
溴水与少量Na2SO3溶液反应
Na2SO3(少量)＋Br2＋H2O===2NaBr＋H2SO4
过渡反应
H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
溴水与过量Na2SO3溶液反应
2Na2SO3(过量)＋Br2===2NaBr＋Na2SO4＋SO2↑
(26)碘水与Na2SO3溶液的反应
碘水与少量Na2SO3溶液反应
Na2SO3(少量)＋I2＋H2O===2NaI＋H2SO4
过渡反应
H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
碘水与过量Na2SO3溶液反应
2Na2SO3(过量)＋I2===2NaI＋Na2SO4＋SO2↑
(27)Cl2与Na2CO3溶液的反应
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
少量Cl2与Na2CO3溶液反应
** 错误的表达式 **Cl2＋H2O
HCl＋HClO
** 错误的表达式 **Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋
NaCl
** 错误的表达式 **Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋
NaClO
** 错误的表达式 **＋** 错误的表达式 **＋** 错误的
表达式 **得：
Cl2(少量)＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋NaCl＋NaClO
过量Cl2与Na2CO3溶液反应
** 错误的表达式 **Cl2＋H2O
HCl＋HClO
** 错误的表达式 **Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋
H2O＋CO2↑
** 错误的表达式 **＋** 错误的表达式 **得：
2Cl2(过量)＋Na2CO3＋H2O===2NaCl＋CO2↑＋2HClO
类型二、离子配比型
【反应特点】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或
酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有
关
【方法技巧】“定一法”——找出引起配比的本质反应
①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的
物质的量之比与物质组成之比相符
②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量
③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式
8．酸式盐与“量”有关的离子反应——“定一法”
(28)向澄清石灰水中滴入NaHCO3溶液
本质反应
HCO3
－＋OH－===CO3
2—＋H2O
少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O＋CaCO3↓＋NaOH
过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
(29)向Ca(HCO3)2滴入NaOH 溶液
本质反应
HCO3
－＋OH－===CO3
2—＋H2O
少量NaOH 溶液与Ca(HCO3)2溶液反应
Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
过量NaOH 溶液与Ca(HCO3)2溶液反应
Ca(HCO3)2＋2NaOH(过量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
(30)向Ba(OH)2溶液中滴入NaHCO3溶液
本质反应
HCO3
－＋OH－===CO3
2—＋H2O
少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)2＋NaHCO3(少量)===BaCO3↓＋NaOH＋H2O
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
过量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)2＋2NaHCO3(过量)===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
(31)向碳酸氢钡[Ba(HCO3)2]溶液中滴入NaOH 溶液
本质反应
HCO3
－＋OH－===CO3
2—＋H2O
少量NaOH 溶液与Ba(HCO3)2溶液反应
Ba(HCO3)2＋NaOH(少量)===BaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
过量NaOH 溶液与Ba(HCO3)2溶液反应
Ba(HCO3)2＋2NaOH(过量)===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
(32)向Ca(OH)2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液——无少量、过量
Ca(OH)2溶液与过量Ca(HCO3)2溶液
Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2===2H2O＋2CaCO3↓
(33)向NaOH 溶液中滴入NaHCO3溶液——无少量、过量
NaOH 溶液与过量NaHCO3溶液
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
(34)向Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液
本质反应
H＋＋OH－===H2O
少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋BaSO4↓＋NaOH
过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)2＋2NaHSO4(过量)===2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4
(35)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液
本质反应
HCO3
－＋H＋===CO2↑＋H2O
少量NaHSO4与Ba(HCO3)2溶液反应
Ba(HCO3)2＋NaHSO4(少量)===H2O
＋CO2↑+BaSO4↓＋NaHCO3
过量NaHSO4与Ba(HCO3)2溶液反应
Ba(HCO3)2+2NaHSO4(
过
量)===2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2S
O4
9．其它离子配比型——“定一法”
(36)向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液
Al3+沉淀完全(沉淀的物质的量最大)
2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4
SO 沉淀完全(沉淀的质量最大)
KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O
(37)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 1∶
3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 2∶
NH ＋Al3 ＋＋2SO ＋2Ba2 ＋＋4OH －===NH3·H2O ＋Al(OH)3↓＋
2BaSO4↓
类型三、先后反应型
【反应特点】一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应
顺序不同而跟用量有关
【方法技巧】“假设定序”法：这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确
离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确
定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可
10．因发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应 (还原性：I－>Fe2＋>Br－)
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(38)FeBr2溶液与氯气反应
少量Cl2与FeBr2溶液反应
3Cl2(少量)＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3
过量Cl2与FeBr2溶液反应
3Cl2(过量)＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2
n(FeBr2):n(Cl2)==1:1 时
6Cl2＋6FeBr2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3
(39)FeI2溶液与氯气反应
少量Cl2与FeI2溶液反应
Cl2(少量)＋FeI2===FeCl2＋I2
过量Cl2与FeI2溶液反应
3Cl2(过量)＋2FeI2===2FeCl3＋2I2
n(FeI2):n(Cl2)==4:5 时
5Cl2＋4FeI2===4I2＋2FeCl3＋2FeCl2
11．其它先后反应型
(40)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应
NaOH 不足
H＋＋OH－===H2O
NaOH 过量
NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(41)将Fe(NO3)3溶液与HI 混合
HI 不足
H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑
HI 过量
Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
(42)向含有OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：
**
错
误
的
表
达
式
**
OH－＋H＋===H2O
** 错误
的表达式
**
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
**
错
误
的
表
达
式
**
CO＋H＋===HCO
** 错误
的表达式
**
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
**
错
误
的
表
达
式
**
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(43)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依次为：
**
错
H＋＋OH－===H2O
** 错误的
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
**
错
误
的
表
达
式
**
NH＋OH－===NH3·H2O
** 错误的
表达式 **
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应 。
(2)AlCl3溶液和过量NaOH 溶液反应 。
(3)Na[Al(OH)4]与少量盐酸反应 。
(4)NH4HCO3溶液与少量NaOH 溶液反应 。
(5)足量Fe 与稀硝酸反应 。
(6)Fe(OH)3与HI 溶液反应 。
(7)Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应 。
(8)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
①加Ba(OH)2溶液至
恰好沉淀完全 。
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 。
(9)KAl(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应 。
(10)FeBr2溶液与Cl2反应，n(FeBr2) n(Cl
∶
2)=1 1∶： 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
【详解】（1）足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式：
；
（2）AlCl3溶液和过量NaOH 溶液反应，离子方程式：
；
（3）Na[Al(OH)4]与少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：
；
（4）NH4HCO3溶液与少量NaOH 溶液反应生成碳酸盐，离子方程式：
；
（5）足量Fe 与稀硝酸反应生成亚铁盐，离子方程式为：
；
（6）Fe(OH)3与HI 溶液发生氧化还原反应，离子方程式：
；
（7）Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应，离子方程式：
；
（8）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，离子方程式：
①加Ba(OH)2溶液至
恰好沉淀完全：
；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
；
（9）KAl(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，离子方程式：
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
；
（10）FeBr2溶液与Cl2反应，n(FeBr2) n(Cl
∶
2)=1 1∶，离子方程式：
。
2．写出下列与量有关的离子方程式。
(1)过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
(2)向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全： 。溶液至中性： 。
(3)向同浓度的NaBr、NaI 混合溶液中滴入少量氯水： 。
【答案】(1)SO2＋OH-=HSO
(2) H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O
(3)2I-＋Cl2=I2＋2Cl-
【详解】（1）因SO2过量，故与碱反应生成HSO ，离子方程式为：SO2＋OH-=HSO ；
（2）用数值假设法确定，假设NaHSO4为1 mol，使原溶液中的SO
恰好完全沉淀，需要Ba(OH)2 1
mol，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋
H2O；若溶液呈中性，则H＋与OH-恰好完全反应2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O；
（3）因还原性：I->Br-，故少量Cl2只氧化I-，离子方程式为：2I-＋Cl2=I2＋2Cl-。
3．写出下列反应的离子方程式：
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH 溶液中：
①碱过量： 。
②碱不足： 。
(2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应：
Ca(HCO
①
3)2少量： 。
Ca(HCO
②
3)2足量： 。
【答案】(1) CO2＋2OH-=CO
＋H2O CO2＋OH-=HCO
(2) Ca2＋＋2HCO ＋2OH-=CaCO3↓＋CO
＋2H2O OH-＋HCO ＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【详解】（1）CO2通入NaOH 溶液中， 碱过量生成碳酸钠，碱不足生成碳酸氢钠，离子方程式分别是：
CO2＋2OH-=CO
＋H2O，CO2＋OH-=HCO ；
（2）酸式盐和碱的反应，把不足设为1mol，过量的按需取用，Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应的离子方
程式，Ca(HCO3)2少量时：Ca2＋＋2HCO ＋2OH-=CaCO3↓＋CO
＋2H2O，Ca(HCO3)2足量时：OH-＋HCO
＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O。
4．下列离子方程式正确的是 。
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：
B．Cu 片投入到FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+
C．将少量Na 放入水中：Na+H2O=Na＋＋OH-＋H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O
E．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3
↓+H2O
F．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：2H++CO
=H2O+CO2↑
G．氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2OH-+2Na+
H．将氧化钡与稀硫酸混合：
I．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：
J．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
K．将铝片插入硝酸银溶液中：
L．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【答案】BEG
【详解】A．稀硫酸与铁丝制取氢气生成亚铁离子：
，A 错误；
B．Cu 片投入到FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，B 正确；
C．将少量Na 放入水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，C 错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++
=BaSO4
+2H2O，D 错误；
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
E．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3
+H2O，E 正确；
F．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水：
=H2O+CO2↑，F 错误；
G．氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2OH-+2Na+，G 正确；
H．将氧化钡与稀硫酸混合生成硫酸钡和水：
，H 错误；
I．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：
，I 错误；
J．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：Cu2++
+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，J 错误；
K．将铝片插入硝酸银溶液中生成银和硝酸铝：
，K 错误；
L．铁投入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，L 错误；
故选BEG。
5．根据要求，写出化学方程式或者离子方程式。
(1)氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式 ；
(2)过氧化钠和水反应的化学方程式 ；
(3)写出
和足量
反应的离子方程式 ；
(4)碘盐中的
和
在酸性溶液中发生反应的离子方程式 ；
(5)工业上用黄铁矿制硫酸第一步，在沸腾炉中发生反应的化学方程式 ；
(6)红热的炭块放入浓硫酸中发生反应的化学方程式 。
【答案】(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)Ba2++2OH—+2
=BaCO3↓+
+2H2O
(4)
+5I—+6H+=3I2+3H2O
(5)4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(6)C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【详解】（1）石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2与氯气反应可制得Ca(ClO)2，其化学反应方程式为
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（2）过氧化钠与水反应会产生O2，其化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）Ba(OH)2和足量NaHCO3反应的化学反应方程式为Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，其离
子方程式为Ba2++2OH—+2
=BaCO3↓+
+2H2O；
（4）KIO3中的I 的化合价是+5 价，KI 中的I 是—1 价，二者在酸性条件下发生氧化还原反应中的归中反
应，产生I2，其化学反应方程式为KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O，其离子方程式为
+5I—
+6H+=3I2+3H2O；
（5）黄铁矿的主要成分是FeS2，黄铁矿制取硫酸的第一步是要制取SO2，FeS2与O2反应可制得SO2，其化
学反应方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；
（6）浓硫酸具有氧化性，C 具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生CO2和SO2，其化学反应方程式为
C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
6．下列反应的离子方程式不正确的是 。
A．过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe2++4H++
=3Fe3++2H2O+NO↑
B．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=
+2H2O
C．Na2CO3溶液中通入过量SO2：
+2SO2+H2O=2
+CO2
D．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=
+4
E．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+
F．NaOH 溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=
+2H2O
G．C6H5ONa 溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
H．0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+
I．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3
+Cl2+H2O=2
+2Cl-+
J．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：
+Ba2+=BaSO4↓
K．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClOˉ=
+Clˉ+2H+
L．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
【答案】ABDEFGHJKL
【详解】A．过量铁粉能够和Fe3+反应生成Fe2+，A 选项错误；
B．硫酸铝溶液中和少量氢氧化钾溶液反应生成Al(OH)3沉淀，B 选项错误；
C．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化
碳，该反应的离子方程式为：
+2SO2+H2O=2
+CO2，C 选项正确；
D．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较
弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
，D 项错误；
E．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成CaCO3和HClO：Ca2++2ClO-
+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，E 项错误；
F．NaOH 溶液与过量H2C2O4溶液反应生成NaHC2O4和水，离子方程式为OH-+H2C2O4=
+H2O，F 项
错误；
G．酸性：H2CO3>苯酚>
，C6H5ONa 溶液中通入少量CO2，生成苯酚钠和NaHCO3，离子方程式为
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+
，G 项错误；
H．AgOH 会溶于过量的浓氨水，生成Ag(NH3)2OH，H 项错误；
I．Na2SO3溶液吸收少量Cl2的反应可分为两步：先发生氧化还原反应：
+Cl2+H2O=2H++2Cl-+
，然
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
后发生：H++
=
，由二者可得：3
+Cl2+H2O=2
+2Cl-+
，I 项正确；
J．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4·FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH-先与Fe2+反
应，再和
反应，由于Ba(OH)2较少，
不会参与反应，离子方程式为Fe2++
+Ba2++2OH-
=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，J 项错误；
K．因为SO2少量，所以产物中应有未反应完的ClO-，会与H+结合成HClO，K 项错误；
L．氨水过量，Cu(OH)2沉淀继续和氨水反应形成络合物，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3▪H2O=[Cu(NH3)4]2+
+2OH-+4H2O，L 项错误。
综上所述，选ABDEFGHJKL。
一、单选题
1．下列离子方程式正确的是
A．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．Cl2通入水中制氯水：
【答案】A
【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物溶液强碱，故硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：
，A 正确；
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
，B 错误；
C．醋酸是弱酸不能拆，CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，C 错误；
D．Cl2通入水中制氯水：
，D 错误；
故选A。
2．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．向过量Na2SO3溶液中通入少量氯气：
B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用的原因：
C．将少量SO2通入到Fe(NO3)3溶液中：
D．空气中久置的H2S 溶液变浑浊的原因：
【答案】B
【详解】A．向过量Na2SO3溶液中通入少量氯气，氯气和亚硫酸根、水反应生成硫酸根、氯离子和氢离
子，氢离子和亚硫酸根反应生成亚硫酸：
，故A 错误；
B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用，主要两者在酸性条件下反应生成单质碘：
，故B 正确；
C．将少量SO2通入到Fe(NO3)3溶液中，由于硝酸根在二氧化硫、水的作用下体现强氧化性：
，故C 错误；
D．空气中久置的H2S 溶液变浑浊，氢硫酸是弱酸：
，故D 错误。
综上所述，答案为B。
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．过量的Fe 溶于少量稀硝酸中：
B．向NH4Fe(SO4)2·12H2O 溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
C．用过量氨水吸收废气中的SO2：
D．向0.2mol FeBr2溶液中通入等量Cl2：
【答案】D
【详解】A．过量的Fe 溶于少量稀硝酸中，反应生成亚铁离子：
，
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
故A 错误；
B．向NH4Fe(SO4)2·12H2O 溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应还有铵根与氢氧根反应，硫酸铁铵遵循比例
关系：
，故B 错误；
C．用过量氨水吸收废气中的SO2，反应生成亚硫酸铵：
，故C 错
误；
D．向0.2mol FeBr2溶液中通入等量Cl2，0.2mol 亚铁离子先反应0.1mol 氯离子，0.1mol 氯气再反应0.2mol
溴离子：
，故D 正确。
综上所述，答案为D。
4．下列解释事实的方程式正确的是
A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： Fe3++Fe =2Fe2+
B．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄： 4H+ +2Fe2++SO
=2Fe3++SO2↑+2H2O
C．H2C2O4具有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色： 2MnO +5C2O
+16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O
D．Ca( HCO3)2溶液中加足量NaOH 溶液产生白色沉淀： 2HCO +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+CO
+2H2O
【答案】D
【详解】A．电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，反应的离子方程式应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A
错误；
B．亚铁离子容易被空气中氧气氧化为铁离子，该反应的离子方程式为
，B 错
误；
C．
具有还原性但是为弱电解质在离子方程式中不拆分，可以使高锰酸钾溶液褪色的离子方程式
为：
，C 错误；
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成，离子方程式为：Ca2++2HCO +2OH-
=CaCO3↓+2H2O+CO
，D 正确；
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
故选D。
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．铝放入氨水溶液中：
B．碳酸钡溶于硫酸中：
C．
溶液中通入过量
：
D．
通入氢氧化钾溶液中：
【答案】C
【详解】A．铝与强碱能反应，Al 与弱碱氨水不反应，A 错误；
B．碳酸钡溶于硫酸生成的BaSO4是沉淀，故该反应的离子方程式为：
，B 错误；
C．
溶液中通入过量CO2生成Ca(HCO3)2和HClO，故该反应的离子方程式为：：
，C 正确；
D．在碱性溶液中不可能生成大量的H+，故Br2通入氢氧化钾溶液中的离子方程式为：
，D 错误；
故答案为：C。
6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，能正确表示下列反应的离子方程式为
A．在
溶液中滴加过量NaOH 溶液：
B．向
溶液中加入稀硫酸：
C．向
溶液中逐滴加入过量氨水：
D．白醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：
【答案】B
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【详解】A．在
溶液中滴加过量NaOH 溶液，碳酸氢钙完全反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离
子、水：
，A 错误；
B．向
溶液中加入稀硫酸，反应歧化反应生成二氧化硫和硫单质：
，B 正确；
C．
溶液中逐滴加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根离子：
，C 错误；
D．白醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体，醋酸为弱酸不能拆：
，D 错误；
故选B。
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．过量SO2通入次氯酸钠溶液中： SO2+H2O+3ClO- = SO
+2HClO+Cl-
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的
溶液：
C．用过量氨水吸收工业尾气中的
：
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
【答案】C
【详解】A．过量SO2通入次氯酸钠溶液中，次氯酸可氧化二氧化硫，故离子方程式应为SO2+H2O+ClO- =
SO
+Cl-，故A 错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的
溶液，碳酸氢根离子也可与氢氧根离子反应，所以离子方程式应
为
，故B 错误；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的
，离子方程式为
，故C
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
正确；
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸，硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，其离子方程式为
，故D 错误；
故选C。
8．下列离子方程式正确的是
A．常温下铁加入过量浓硝酸中：
B．明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：
C．大理石与醋酸反应：
D．二氧化碳溶液呈酸性的原因：
【答案】B
【详解】A．常温下铁加入过量浓硝酸发生钝化反应，阻碍了反应的进行，A 错误；
B．明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应，硫酸根离子、铝离子过量，反应
生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀：
，B 正确；
C．醋酸为弱酸，应以化学式表示，则大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-
+H2O+CO2↑，C 错误；
D．碳酸为弱酸，其电离是分步的，电离方程式为：
，D 错误；
故选B。
9．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．钠与水反应：
B．氯气与澄清石灰水反应：
C．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
D．等体积等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：
【答案】D
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【详解】A．反应式
中，得失电子不守恒、质量不守恒，正确的离子方程式为
，A 不正确；
B．澄清石灰水中Ca(OH)2发生完全电离，应改写成Ca2+和OH-，正确的离子方程式为
，B 不正确；
C．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，反应最终生成NaHCO3，则
中，产物不
正确，正确的离子方程式为
，C 不正确；
D．硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量相等，可设为1mol，则参加反应的Ba2+、OH-、H+、
都为1mol，
OH-剩余1mol，正确的离子方程式为：
，D 正确；
故选D。
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向稀
中滴加少量
溶液：
B．向
中滴加稀盐酸：
C．向
溶液中通入过量
：
D．将打磨后的铝片放入NaOH 溶液：
【答案】B
【详解】A．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，应有2 个氢离子和2 个氢氧根反应，正确的离子方程式
为Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O，A 错误；
B．氧化铁与稀盐酸混合反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，B 正确；
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应生成溴单质和氯化铁：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C 错误；
D．将打磨后的铝片不含氧化铝，放入NaOH 溶液中反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，D 错误；
故选B。
11．下列离子方程式书写正确的是
A．饱和
溶液中通入过量
：
B．
溶液中滴入少量澄清石灰水溶液：
C．
中加入氢碘酸(HI)溶液：
D．氯气通入水中：
【答案】B
【详解】A．饱和
溶液中通入过量
生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式是
，故A 错误；
B．
溶液中滴入少量澄清石灰水溶液生成碳酸钙和水，反应的离子方程式是
，故B 正确；
C．
中加入氢碘酸(HI)溶液，Fe3+被还原为Fe2+，
，故C 错
误；
D．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为
，故D 错误；
选B。
12．满足下列前提条件的离子方程式书写不正确的是
A．
溶液与过量
溶液反应：
B．向
溶液中加入过量的
溶液：
C．用醋酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的
：
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．向
溶液中通入适量的氯气至溶液中有一半的
被氧化成
：
【答案】B
【详解】A．
溶液与过量
溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：
，故A 正确；
B．向
溶液中加入过量的
溶液，HI 可将NO 、Fe3+还原生成NO、Fe2+，正确的离子方程式
为：
，故B 错误；
C．用醋酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的
生成I2和CH3COOK，离子方程式为：
，故C 正确；
D．由于还原性Fe2+>Br-，向
溶液中通入适量的氯气，Fe2+先被氧化，溶液中有一半的
被氧化成
时，Fe2+全部被氧化，离子方程式为：
，故D 正确；
故选B。
13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是
A．
溶液中加入过量醋酸溶液：
B．
溶液中通入过量
：
C．用过量氨水吸收工业尾气中的
：
D．向
溶液中加入足量
溶液，得到白色沉淀
【答案】C
【详解】A．
溶液中加入过量醋酸溶液生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，故A 错误；
B．
溶液中通入过量
，反应的离子方程式为
，故B 错误；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的
生成亚硫酸铵，反应的离子方程式是
，故C 正确；
D．向
溶液中加入足量
溶液，得到白色沉淀
，故
D 错误；
选C。
14．下列关于Cu 及其化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．铜单质与
溶液在酸性条件下反应转化为盐：
B．新制
悬浊液与乙醛反应转化为氧化物：
C．氧化铜与盐酸反应转化为盐：
D．硫酸铜与过量氨水反应：
【答案】C
【详解】A．铜与过氧化氢溶液在酸性条件下反应生成
，离子方程式为
，
是弱电解质，不能拆写，A 错误；
B．新制
与乙醛反应的离子方程式为
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，生成
，且题给方程式O 原子不守恒，B 错
误；
C．氧化铜与盐酸反应转化为盐的离子方程式为
，C 正确；
D．硫酸铜与过量氨水反应的离子方程式为
属于弱
碱，不能拆写，D 错误；
故选C。
15．下列有关离子方程式书写错误的是
A．向饱和的
溶液中通入过量
气体：
B．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：
C．工业上将
通入石灰乳中制备漂白粉：
D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
【答案】B
【详解】A．向饱和碳酸钠溶液通入过量二氧化碳发生的反应为饱和碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成
碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为
，故A 正确；
B．铅蓄电池充电时，与直流电源负极相连的铅电极为电解池的阴极，硫酸铅在阴极得到电子发生还原反
应生成铅和硫酸根离子，电极反应式为
，故B 错误；
C．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应
的离子方程式为
，故C 正确；
D．氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为
，故D 正确；
故选B。
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
16．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．FeO 溶于稀
中：
B．向
溶液中加过量石灰水并加热：
C．向
溶液中通入
：
D．向
溶液中加入过量的氨水：
【答案】D
【详解】A．FeO 与稀
反应：
，A 错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热，反应生成碳酸钙沉淀和氨气，B 错误；
C．在溶液中，
不与
反应，C 错误；
D．
和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，其中一水合氨和氢氧化铝不能拆，离子方程式为
，D 正确。
故选D。
17．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．新制氯水中加入少量
：
B．
溶液中加入过量
溶液：
C．
溶液与
溶液：
D．
溶液中加入过量氨水：
【答案】A
【详解】A．
少量时，氯水中的HCl 与之反应，故A 正确；
B．
溶液过量，
与
继续反应生成FeS 沉淀，故B 错误；
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．
溶液与
溶液反应的离子方程式为
，故C
错误；
D．氢氧化铝不溶于弱碱氨水中，所以离子方程式为：
，故D 错误；
故选A。
18．下列反应的离子方程式不正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH
B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
C．用硫化亚铁除去废水中的汞离子：FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)
D．向硫化钠溶液中滴加次氯酸钠溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
【答案】A
【详解】A．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，生成
，A 错误；
B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，B 正确；
C．用硫化亚铁除去废水中的汞离子，离子方程式：FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)，C 正确；
D．向硫化钠溶液中滴加次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，D 正确；
故选A。
19．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2++6ClO-+2SO2+2H2O=4HClO+CaSO4↓+SO
+2Cl-
B．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO +H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
C．向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO
+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D．食醋浸泡鸡蛋壳：
【答案】C
【详解】A．因为通入SO2为过量，HClO 能将SO2氧化，因此正确的离子方程式为Ca2++ClO-
+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+，故A 错误；
B．高锰酸钾作氧化剂，Mn 的化合价由+7 价降低为+2 价，降低5 价，H2O2作还原剂，H2O2整体升高2
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
价，最小公倍数为10，离子方程式为2MnO +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，题中所给离子方程式得失电
子数目不守恒，故B 错误；
C．Ba(OH)2为少量，1molBa(OH)2能电离出1molBa2+和2molOH-，1molBa2+消耗1molSO
生成硫酸钡，
Fe3+结合OH-能力强于NH ，2molOH-结合
molFe3+，因此离子方程式为2Fe3++3SO
+3Ba2++6OH-
=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，故C 正确；
D．醋酸为弱酸，不能拆写成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-
+CO2↑+H2O，故D 错误；
答案为C。
20．下列说法错误的是
A．常温下，pH=7 的溶液中不能大量存在Al3+、Fe3+
B．向NaClO 溶液中加入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO
C．向NaClO 溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
D．向H2C2O4溶液中加少量NaOH 溶液的离子方程式：H2C2O4+OH-=HC2O +H2O
【答案】B
【详解】A．由于Al3+、Fe3+水解呈酸性，故常温下，pH=7 的溶液中不能大量存在Al3+、Fe3+，A 正确；
B．已知HClO 具有强氧化性，SO2具有强还原性，故向NaClO 溶液中加入少量SO2的离子方程式为：
3ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO
+Cl-，B 错误；
C．向NaClO 溶液中通入过量二氧化碳生成NaHCO3和HClO，故该反应的离子方程式为：ClO-
+CO2+H2O=HClO+HCO ，C 正确；
D．向H2C2O4溶液中加少量NaOH 溶液生成NaHC2O4和H2O，故该反应的离子方程式为：H2C2O4+OH-
=HC2O +H2O，D 正确；
故答案为：B。
21．下列解释实验过程或事实的离子方程式正确的是
28
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．从海水中提取溴的过程中涉及到的反应：
B．向FeCl3溶液中通入H2S 气体：
C．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：
D．酸性KMnO4溶液与草酸溶液反应：
【答案】A
【详解】A．在海水中获得的Br2浓缩时，是将Br2用热空气吹出，然后用SO2的水溶液吸收，发生氧化还
原反应产生HBr、H2SO4，反应的离子方程式为：
，A 正确；
B．向FeCl3溶液中通入H2S 气体，反应产生FeCl2、S、HCl，反应的离子方程式应该为：2Fe3++H2S=2Fe2+
+S↓+2H+，B 错误；
C．反应产生的Al(OH)3只能被强酸、强碱溶解，而不能被弱碱NH3·H2O 溶解，反应的离子方程式应该
为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
，C 错误；
D．草酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，反应的离子方程式应该为：
，D 错误；
故合理选项是A。
22．下列离子方程式不正确的是
A．
溶液中加入绿豆大小的金属钠：
B．少量
固体溶于
溶液：
C．少量溴水滴加到过量
溶液中：
D．苯酚钠溶液中通入少量
气体：
【答案】C
【详解】A．
溶液中加入绿豆大小的金属钠，生成氨气，氢气和氢氧化钠，离子方程式为：
29
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，A 正确；
B．氢氧化镁转化成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：
，B 正确；
C．少量溴水滴加到过量
溶液中，会生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为：
，C 错误；
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：
，D 正确；
故选C。
23．下列离子方程式正确的是
A．向NaOH 溶液中通入过量
：
B．铁与浓盐酸反应：
C．将稀硝酸滴在石灰石上：
D．向
溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：
【答案】A
【详解】A．向NaOH 溶液中通入过量
，生成亚硫酸氢钠，离子方程式：
，故A 正
确；
B．铁与浓盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：
，故B 错误；
C．将稀硝酸滴在石灰石上，碳酸钙不溶于水，不拆为离子，离子方程式：
，故C 错误；
D．向
溶液中加过量的NaOH 溶液并加热，离子方程式：
30
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，故D 错误；
答案选A。
24．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．过量铁粉加入稀硝酸中：
B．过量二氧化碳通入澄清石灰水：
C．用醋酸除去热水瓶中的水垢：
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
【答案】B
【详解】A．Fe 过量，反应产生Fe2+，离子方程式应该为：
，A
错误；
B．过量二氧化碳通入澄清石灰水，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，离子方程式应该为：
，B 正确；
C．醋酸是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：
，C 错误；
D．电子不守恒、原子不守恒，反应的离子方程式应该为：
，D 错误；
故合理选项是B。
二、多选题
25．下列离子方程式正确的是
A．向浓氨水中通入过量SO2：
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
31
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．利用覆铜板制备电子线路板：
D．向NaHSO3溶液中滴加足量
溶液：
【答案】BD
【详解】A．向浓氨水中通入过量SO2，生成亚硫酸氢铵，离子方程式：
，
故A 错误；
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，生成硫酸锰、硫酸，离子方程式：
，故B 正确；
C．利用覆铜板制备电子线路板，具有氧化性的铁离子与铜发生氧化还原反应，离子方程式：
，故C 错误；
D．向NaHSO3溶液中滴加足量
溶液，离子方程式：
，故D 正
确；
答案选BD。
32
