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题型06 元素推断
1．(2025 年1 月•“八省联考”河南卷，6)某化合物分子式为YWZX2，W、X、Y、Z 是原子序数依次
增大的短周期元素，X 与Z 同主族，W 与X 质子数之和等于Z 的质子数，Y 最外层电子数是其内层电子总
数的一半。下列说法正确的是( )
A．电负性：W＜Y B．WX2的空间结构为直线形
C．最简单氢化物的沸点：X＜Z D．Y 的第一电离能高于同周期相邻元素
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 最外层电子数是其内层电子总数的一半
且之前还有两个元素，则Y 为P；因为X 与Z 同主族，则X 与Z 分别可能是O 与S 或F 与Cl，又因为W
与X 质子数之和等于Z 的质子数，则X 与Z 分别是F 与Cl，则W 是O，W、X、Y、Z 依次是O、F、P、
Cl。A 项，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，P 电负性小于N，N
电负性小于O，故电负性W >Y，A 错误；B 项，WX2的空间结构为V 形，OF2中中心原子为O，F 为配位
原子，价层电子对数
，成键电子对数为2，孤电子对数为4-2=2，VSEPR 为四面体，孤电
子对越多，排斥力越大，所以OF2分子构型为V 形，B 错误；C 项，HF 气体之间可以形成氢键，而HCl 无
氢键，则最简单氢化物的沸点X > Z，C 错误；D 项，Y 的第一电离能高于同周期相邻元素，第VA 族的第
一电离能比相邻元素高，D 正确；故选D。
2．(2025 年1 月•“八省联考”四川卷，7)M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，M 是宇宙
中含量最多的元素，X 的最高价含氧酸具有强氧化性，Y 的基态原子价层电子数为其内层电子数的3 倍，Z
与Y 同族。下列说法正确的是( )
A．电负性：Y＞X＞Z B．第一电离能：Y＞X＞M
C．原子半径：Z＞Y＞X D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Z＞Y
【答案】A
【解析】M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，M 是宇宙中含量最多的元素，则M 为H
元素；Y 的基态原子价层电子数为其内层电子数的3 倍，则Y 为O 元素；因为原子序数依次增大，X 的最
高价含氧酸具有强氧化性，则X 为N 元素；Z 与Y 同族，则Z 为S 元素。A 项，元素的非金属性越强，电
负性越大，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则电负性的大小顺序为O＞N＞S，故A 正确；B 项，同周期
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元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，其中(ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA)，位于ⅤA 族的氮元素的氮原子的
2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，
故B 错误；C 项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故C 错误；
D 项，元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则简单气
态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O＞NH3＞H2S，故D 错误；故选A。
3．(2025 年1 月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷，8)一种新型微孔材料由X、Y、Z 三种短
周期元素组成。X、Y 的质子数之和等于Z 的质子数，X 与Y 同周期，X 的第一电离能比同周期相邻两原
子小，基态Y 原子s 能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等。下列说法正确的是( )
A．原子半径：
B．X 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．Y 的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D．Z 的氯化物属于离子化合物
【答案】C
【解析】X、Y、Z 三种短周期元素，X 与Y 同周期，Y 原子核外s 能级上的电子总数与p 能级上的电
子总数相等，则Y 可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，为氧或镁，X、Y 的质子数之和等于Z 的质子数，则Y
为氧，X 的第一电离能比同周期相邻两原子小，X 为硼，那么Z 为铝。A 项，电子层数越多半径越大，电
子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Al＞B＞O，A 错误；B 项，X 的最高价氧化物对应
的水化物为硼酸，是一种弱酸，B 错误；C 项，Y 的氢化物中过氧化氢或水，其中氢化合价能降低、氧化
合价能升高，则既具有氧化性又具有还原性，C 正确；D 项，Z 的氯化物为氯化铝，属于共价化合物，D
错误；故选C。
4．(2025 年1 月•“八省联考”内蒙古卷，9)电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、
W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和Z 同族。下列说法错误的是( )
A．原子半径：Z＞X＞Y B．该离子中Z、W、Z 三原子共线
C．第一电离能：M＜X＜W D．简单氢化物沸点：X＞Y＞M
【答案】B
【解析】M 原子序数最小，且形成4 键，则M 为C；X 形成2 键，Z 形成6 键，且X 和Z 同族，则X
为O，Z 为S；原子序数依次增大，则W 为N；Y 形成1 键，则Y 为F；因此M、W、X、Y、Z 依次为：
C、N、O、F、S。A 项，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，因
此原子半径：S＞O＞F，A 正确；B 项，根据该阴离子的结构示意图可知N 原子采取sp3杂化，因此该离子
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中S、N、S 三原子不可能共线，B 错误；C 项，同周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA 异常，
故第一电离能：C＜O＜N，C 正确；D 项，由于H2O、HF 分子间存在氢键，H2O 常温下为液态，HF 常温
下为气态，故简单氢化物沸点：H2O＞HF＞CH4，D 正确；故选B。
5．(2025 年1 月•“八省联考”云南卷，9)我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6Z，其
阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，基态X 的核外电子
有5 种运动状态，Y、Z 与X 同周期，W 的氢氧化物具有两性，Q 是第六周期半径最大的主族元素。下列
说法错误的是( )
A．金属性：Q＞W B．原子半径：Z＞Y
C．该晶体结构中X 的化合价为
价 D．Y 的第一电离能比同周期相邻元素的都低
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，基态X 的核外电子有5 种运动状态，每一
种电子的运动状态各不相同，则X 为B 元素，Y、Z 与X 同周期，Y 为O 元素，Z 为F 元素；W 的氢氧化
物具有两性，则W 为Al 元素，Q 是第六周期半径最大的主族元素，则为Cs 元素；QWX3Y6Z 为
CsAlB3O6F。A 项，同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性依次减弱，故金属性：Q(Cs)＞
W(Al)，故正确；B 项，同周期从左到右原子半径减小，故原子半径：Z(F)＜Y(O)，故错误；C 项，Cs 为
+1 价，Al 为+3 价，O 为-2 价，F 为-1 价，则该晶体CsAlB3O6F 结构中X 的化合价为+3 价，故正确；D 项，
同周期元素由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但O 原子的价电子排布式为2s22p4，N 原子的价
电子排布式为2s22p3，p 轨道为半充满状态较为稳定，故N、O、F 三种元素第一电离能由大到小顺序为F>
N>O，Y 的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故正确；故选B。
1．X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 是宇宙中含量最多的元素，同周期
Y 的简单离子半径最大，Y 与Z 相邻，Z、M 的核电荷数之比为2∶3，基态Q 原子的价电子中s 能级和p
能级的电子数相等。下列说法不正确的是( )
A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q
B．电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M
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C．X、Z 元素形成的单质分子不都是非极性分子
D．Y 与M、Q 形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体
【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 是宇宙中含量最多的元素，
则X 为H；同周期Y 的简单离子半径最大，则Y 为N；Z、M 的核电荷数之比为2:3，则Z 为O，M 为
Mg；基态Q 原子的价电子中s 能级和p 能级的电子数相等，则Q 为Si。X 为H，Y 为N，Z 为O，M 为
Mg，Q 为Si。A 项，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N＞Si，则简单氢化物的
稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A 正确；B 项，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，
元素的电负性逐渐减小，则电负性：O＞N＞H＞Si＞Mg，故B 正确；C 项，H、O 元素形成的单质分子有
H2、O2、O3，其中H2、O2是非极性分子，O3是极性分子，故C 正确；D 项，N 与Mg 形成的化合物Mg3N2
是离子晶体，故D 错误；故选D。
2．X、Y、Z、M、W 为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 与Y 位于不同周期，W 与Y 位于同
一主族，基态Y、Z 原子核外s 能级上的电子总数分别与其p 能级上的电子总数相等，M 在地壳中含量仅
次于Y。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y B．MW2遇水可转化为MY2和X2W
C．晶体熔点：MY2＜WY2 D．X2Y 与X3Y+中Y 的杂化方式不同
【答案】B
【解析】基态Y、Z 原子核外s 能级上的电子总数分别与其p 能级上的电子总数相等，则Y 为O 元素，
Z 为Mg 元素，W 与Y 位于同一主族，W 为S 元素，X 与Y 位于不同周期，且X 序数小于Y，X 为H 元素，
M 地壳中含量仅次于O 元素，M 为Si 元素。A 项，W 为S 元素，Z 为Mg 元素，Y 为O 元素，根据同周期
从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Mg>S>O，A 错误；B 项，
MW2为SiS2，遇水发生水解，可转化为SiO2和H2S，SiS2+2H2O=SiO2+2H2S↑，B 正确；C 项，MY2为
SiO2，WY2为SO2，SiO2为共价晶体，熔点较高，SO2为分子晶体，熔点较低，晶体的熔点：MY2>WY2，C
错误；D 项，X2Y 为H2O，O 原子价层电子对为2+
，采取sp3杂化，X3Y+为H3O+，O 的价层电
子对为3+
，也采取sp3杂化，则二者Y 的杂化方式相同，D 错误；故选B。
3．短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。W 简单离子在同周期离子中半径最小；基态
X、Z、Q 原子均有两个单电子，Q 与Z 同主族。下列说法不正确的是( )
A．第一电离能：
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B．电负性：
C．Z 与Q 形成的化合物可能是非极性分子
D．Z 的氢化物沸点不可能低于X 的氢化物沸点
【答案】D
【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，基态X、Z、Q 原子均有两个单电子，W
简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族，则X 为C 元素、Y 为N 元素、Z 为O 元素、W 为Al
元素、Q 为S 元素。A 项，金属元素的第一电离能小于非金属元素；同周期元素，从左到右第一电离能呈
增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素O，同主族从上到下第
一电离能呈减小趋势，O 元素第一电离能大于S，则第一电离能由大到小的顺序为N＞S＞Al，故A 正确；
B 项，金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左
到右非金属性依次增强，则电负性由大到小的顺序为O＞C＞Al，故B 正确；C 项，O 可与S 形成SO3，属
于非极性分子，故C 正确；D 项，C 的氢化物有多种，随着C 数量的增大其氢化物沸点越高，癸烷的沸点
是174.1℃高于H2O 沸点，D 说法太绝对，故D 错误；故选D。
4．已知R、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个不同短周期，X 和
W、Y、Z 皆相邻，Z 的未成对电子数在同周期元素中最多。下列说法不正确的是( )
A．W2R2是由极性键构成的非极性分子 B．沸点：ZR3＜R2Y2
C．键角：XR3＜XR4
+ D．氧化性：X2Y5>Z2Y5
【答案】A
【解析】R、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个不同短周期，R 为
第一周期的H 元素，Z 为第三周期，Z 的未成对电子数在同周期元素中最多，Z 为P 元素，X 和W、Y、Z
皆相邻，X 为N 元素，W 为C 元素，Y 为O 元素。A 项，R2Y2为C2H2，是由极性键和非极性键构成的非极
性分子，A 不正确；B 项，ZR3为PH3，R2Y2为H2O2，H2O2存在分子间氢键，PH3不存在分子间氢键，PH3
常温下为气体，H2O2常温下为液体，沸点：ZR3＜R2Y2，B 正确；C 项，XR3为NH3，XR4
+为NH4
+，氮原子
均为sp3杂化，NH3中N 原子有孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大，NH3的键角小于NH4
+的键角，
键角：XR3＜XR4
+，C 正确；D 项，X2Y5为N2O5，Z2Y5为P2O5，N 的非金属性大于P，最高价氧化物的氧
化性N2O5>P2O5，氧化性：X2Y5>Z2Y5，D 正确；故选A。
5．物质M 是合成多种阻燃剂、耐高温材料的中间体原料，M 的化学式可表示为(YZW2)3。一种制备
M 的反应为3ZW5+12YX3=(YZW2)3+9YX4W，其中X、Y、Z、W 分别代表原子序数依次增大的短周期主族
元素，Y、Z 同主族，
为10 电子微粒。下列有关说法正确的是( )
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A．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞W
B．YX3的
模型名称为三角锥形
C．基态Z、W 原子核外电子的空间运动状态均为9 种
D．实验室常用YX4W 固体与烧碱加热反应制备YX3
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W 分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z 同主族，由分子式YX3
和YX4
+为10 电子微粒可知推知YX4
+为NH4
+，则Y 为N，X 为H，Z 为P，W 为Cl。A 项，NH3分子间存
在氢键，沸点较高，HCl 的相对分子质量大于PH3，则HCl 分子间作用力比PH3强，沸点比PH3高，则简
单氢化物的沸点：NH3＞HCl＞PH3，A 错误；B 项，NH3中心原子价层电子对数为3+
=4，
VSEPR 模型名称为四面体形，B 错误；C 项，基态P、Cl 原子核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p3、
1s22s22p63s23p5，含有电子的轨道数均为9，核外电子的空间运动状态均为9 种，C 正确；D 项，NaOH 在加
热条件下对玻璃仪器有强烈的腐蚀作用且成本相对较高，实验室常用NH4Cl 和Ca(OH)2加热反应制备
NH3，D 错误；故选C。
6．[W(X2Z)6]2+[(Y5)2(X2Z)4]2-是合成某配合物所需的中间体。其中，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大
的短周期主族元素，基态X 原子的电子只有一种自旋方向，Y 与Z 是同周期相邻非金属元素，且基态Y、
Z 原子的未成对电子数之比为3：2，下列说法错误的是( )
A．简单气态氢化物的沸点：Z＞Y B．简单离子的半径：W＞Z＞Y＞X
C．电负性：Z＞Y＞X D．键角：X2Z＜YX3
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X 原子的电子只有一种自旋方向，
X 为H 元素；Y 与Z 是同周期相邻非金属元素，且基态Y、Z 原子的未成对电子数之比为3：2，则Y 为N
元素，Z 为O 元素；根据[W(X2Z)6]2+[(Y5)2(X2Z)4]2-判断W 为+2 价金属元素，即为Mg 元素。A 项，Y 和Z
的简单氢化物分别为NH3、H2O，H2O 常温下为液态，NH3常温下为气体，沸点大小为H2O＞NH3，A 项正
确；B 项，N3-、O2-、Mg2+的电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子的半径大小为N3-＞O2-
＞Mg2+＞H+，B 项错误；C 项，同周期元素从左到右电负性增强，H 的电负性弱于O、N。电负性大小为O
＞N＞H，C 项正确；D 项，H2O、NH3中心原子价层电子对数均为4，H2O 中O 原子存在两对孤对电子，
而NH3中心N 原子存在一对孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤
电子对数越多排斥力越大，因此H2O 的键角小于NH3的键角，D 项正确；故选B。
7．由五种短周期主族元素组成的化合物XYZ4ME4是一种白色沉淀，可作肥料。五种元素在每个短周
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期均有分布，仅有X 和M 同族。X 的基态原子价层p 能级半充满，Z 的基态原子价层电子排布式为
，
Z 与M 同周期，E 是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是( )
A．XY3的键角比MY3的大
B．第一电离能：X>Z>M
C．XY3和XE3
-的中心原子上都有一个孤电子对
D．简单氢化物沸点：M>X>E
【答案】A
【解析】E 在地壳中含量最多，E 为O，Z 的基态原子价层电子排布式为nsn-1，所以n-1=2，n=3，Z 为
Mg 或者n=2，Z 为Li，X 的基态原子价层p 轨道半充满所以可能为N 或P，X 和M 同族，所以X 为N，M
为P，根据Z 与M 同周期，Z 为Mg，XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Y 为H、M 为P、Z 为Mg、E 为
O、X 为N。A 项，NH3和PH3都是三角锥形，N 的电负性大于P，故成键电子对更偏向N 原子，电子对互
相排斥作用大，键角变大，故NH3中键角更大，故A 正确；B 项，Mg 的第一电离能小于P，故第一电离能：
N>P>Mg，故B 错误；C 项，NO3
-中N 原子的孤电子对为
=0，不含孤电子对，故C 错误；D 项，
H2O、NH3都有分子间氢键，而H2O 分子间氢键更多，H2O、NH3、PH3的沸点高低：H2O>NH3>PH3，故D
错误；故选A。
9．W、X、Y、Z 是短周期主族元素，W 与其他元素不在同一周期，X 元素的电负性仅次于氟元素，
Y 的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z 原子电子总数与X 原子的最外层电子数相同。下列说
法不正确的是( )
A．键角：YX2
+＜YX2
-
B．第一电离能：Y>X>Z
C．基态Z 原子核外电子有4 种空间运动状态
D．W、X 可形成离子化合物，也可形成共价化合物
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z 是短周期主族元素， X 元素的电负性仅次于氟元素，X 是O 元素；Y 的基态
原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y 是N 元素；Z 原子电子总数与X 原子的最外层电子数相同，Z
是C 元素；W 与其他元素不在同一周期，W 为第一周期或第三周期的元素。A 项，NO2
+中N 原子价电子
对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；NO2
-中N 原子价电子对数为3，有1 个孤电子对，
空间构型为V 形，所以键角NO2
+> NO2
-，故A 错误； B 项，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，
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N 原子2p 能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O>C，故B 正确；
C 项，基态C 原子核外电子占据4 个原子轨道，所以有4 种空间运动状态，故C 正确；D 项，若W 为H
元素， H、O 可形成共价化合物，若W 为Na、Mg 等金属元素，与O 可形成离子化合物、共价化合物，
故D 正确；故选A。
10．现有
、
、
、
、
、
、
七种前四周期常见元素，它们的原子序数递增。其中，
具
有一种没有中子的同位素；
是植物生长三要素之一；
是地壳中含量最多的元素，且
与
的最外层
电子数相同；
、
是金属元素，
的原子半径是短周期元素中最大的，能与
形成离子化合物
，
是第Ⅷ族元素，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是( )
A．键角：QM4
+>M3R+
B．简单离子的半径：T>R>Q
C．第一电离能： X>W>Y>T
D．WR4
2-、XR4
-的VSEPR 模型相同，实际空间结构也相同
【答案】B
【解析】M、Q、R、T、W、X、Y 七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，M 具有一种
没有中子的同位素，M 是H；Q 是植物生长三要素之一；R 是地壳中含量最多的元素，R 是O，所以Q 是
N，且W 与R 的最外层电子数相同，则W 是S；T、Y 是金属元素，其中T 的原子半径是短周期中最大的，
T 是Na；Y 是Ⅷ族元素，其合金被称为“黑色金属”，Y 是Fe ；T 能与X 形成离子化合物，所以X 是
Cl。A 项，QM4
+为NH4
+，中心原子N 的价层电子对为
，与4 个H 形成4 个σ 键，无孤电子对，
为正四面体结构，M3R+为H3O＋，中心原子O 的价层电子对为
，形成3 个σ 键，有一个孤电子
对，H3O＋为三角锥形；孤电子对对成键电子对有排斥作用，键角减小，因此NH4
+的键角大于H3O＋，即
QM4
+>M3R+，A 正确；B 项，Q、R、T 三种元素分别为N、O、Na，对应的简单离子为N3-、O2-、Na＋，三
种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，N3->O2->Na＋，即Q>R>T，B 错误；C 项，T、W、
X、Y 四种元素分别为Na、S、Cl、Fe，一般情况下：金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第
一电离能越大，一般非金属的第一电离能大于金属的第一电离能，则第一电离能有Cl>S>Fe>Na，即
X>W>Y>T，C 正确；D 项，WR4
2-、XR4
-分别为SO4
2-、ClO4
-，SO4
2-中心原子S 的价层电子对为
，
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VSEPR 模型为正四面体形，S 与4 个O 形成4 个σ 键，无孤电子对，空间构型为正四面体形，ClO4
-中心原
子Cl 的价层电子对为
，VSEPR 模型为正四面体形，Cl 与4 个O 形成4 个σ 键，无孤电子对，空间
构型为正四面体形，则WR4
2-、XR4
-的VSEPR 模型与实际空间构型均相同，D 正确；故选B。
11．R、X、Y、Z 为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如图所示。
中电子只有一种自旋取向；X、
Y、Z 处于同一周期；X 的核外电子数等于Y 的最高能级电子数，且等于Z 的最外层电子数。下列说法错
误的是( )
A．单质沸点：X>Z
B．简单离子半径：Z>Y
C．该化合物中Z 提供电子对与X 形成配位键
D．R、Z、Y 三种元素形成的化合物中只含有共价键
【答案】D
【解析】R、X、Y、Z 为短周期元素，R 中电子只有一种自旋取向，R 为H 元素；X、Y、Z 处于同一
周期，X 的核外电子数等于Y 的最高能级电子数，且等于Z 的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z 均形
成4 个共价键，则X 为B 元素，Z 为N 元素；Y 只能形成1 个共价键，结合位置可知Y 为F 元素。A 项，
X 为B 元素，硼单质常温下为固体，而Z 为N 元素，其单质为氮气，常温下为气体，故沸点B>N2，故A
正确；B 项，N3-、F-核外电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：N3->F-，故B 正确；
C 项，该化合物中N 原子提供孤电子对，H 提供空轨道形成配位键，故C 正确；D 项，H、N、F 可形成
NH4F，为离子化合物，含离子键，故D 错误；故选D。
12．某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M 组成(结构如图所示)，其中，
基态
原子的轨道与
轨道上的电子总数相等，基态
原子有4 个未成对电子。下列说法正确的是(
)
A．电负性：X＜Y B．碱性：ZX3＞Z(YX3)3
C．氢化物沸点：Y＜Z D．该化合物不能与酸反应
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【答案】A
【解析】基态W 原子的s 轨道与p 轨道上的电子总数相等，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即O
或Mg，结合化合物的结构，W 为O；X、Y、Z 的原子序数小于W，结合化合物的结构，X 为H，Y 为
C，Z 为N；基态M 原子有4 个未成对电子，电子排布式为[Ar]3d64s2，M 为Fe。A 项，X 为H，Y 为C，
甲烷中碳元素表现负化合价，则电负性：H＜C，A 正确；B 项，甲基为推电子基，使得N(CH3)3中N 原子
上的电子云密度变大，更容易结合H+，其碱性更强，所以碱性NH3＜N(CH3)3，B 错误；C 项，Y 为C，Z
为N，碳的氢化物为烃，种类繁杂，有的烃的沸点高于氮的氢化物，C 错误；D 项，该化合物含-NH2和-
COO-，二者均可与酸反应，D 错误；故选A。
13．一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
W 是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是( )
A．原子半径：Y＞W
B．分子极性：W2X4＞Z2X4
C．第一电离能：W＞Z＞X
D．该阴离子中除X 外，其他原子均满足8 电子结构
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 序数最小，X 有一个键，为H 元素；
Z 结合四个键，为C 元素；Y 得到一个电子后结合四个键为B 元素；W 是三键，且W 是空气中含量最多的
元素，为N 元素，综上所述，X 为H 元素、Y 为B 元素、Z 为C 元素、W 为N 元素。A 项，同周期从左到
右，原子半径递减，原子半径B＞N，A 正确；B 项，N2H4是极性分子，C2H4是非极性分子，故分子极性
N2H4＞C2H4，B 正确；C 项，同主族元素，第一电离能从上到下依次减小，同周期主族元素，第一电离能
从左到右呈增大趋势，但IIA、VA 反常，W 为N，H 原子半径小，故第一电离能：N＞H＞C，C 错误；D
项，该阴离子中除氢原子外，其他原子均满足8 电子结构，D 正确；故选C。
14．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中
X、Y、Z 位于同一周期，基态X 原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是( )
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A．电负性：Z>Y>X>W
B．X、Y、Z 均位于元素周期表的p 区
C．基态Cu 原子价层电子排布式为3d104s1
D．由W 和Y 构成的化合物不可能为离子化合物
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z 位于同一周期，由结构图可知，
W 能形成1 个共价键，X 能形成4 个共价键，Y 能形成3 个共价键，Z 能形成1 个共价键，且基态X 原子
的价电子排布式为nsnnpn，即n=2，X 是C 元素，则Y 是N 元素、Z 是F 元素、W 是H 元素。A 项，同周
期主族元素从左到右，其电负性逐渐增大，且CH4中碳元素化合价为-4 价，即电负性：C>H，则电负性：
F>N>C>H，即Z>Y>X>W，A 正确；B 项，X 是C 元素、Y 是N 元素、Z 是F 元素，则X、Y、Z 均位于元
素周期表的p 区，B 正确；C 项，Cu 是29 号元素，基态Cu 原子价层电子排布式为3d104s1，C 正确；D 项，
Y 是N 元素、W 是H 元素，由H 和N 构成的化合物可能为离子化合物，如NH4H 为离子化合物，D 错误；
故选D。
15．某有机离子液体结构为
，元素X、Y、Z、R 为原子序数依次增
大的短周期主族元素，基态Z 原子的p 能级电子总数比s 能级电子总数多1，R 与Z 同主族。下列说法错误
的是( )
A．分子极性：YZ3＞XZ3
B．同周期第一电离能大于Y 的元素有2 种
C．简单离子半径：R＞Y＞Z
D．该离子液体阳离子中存在离子键、极性键和配位键
【答案】D
【解析】元素X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构
可判断出Y 连接3 根共价键，Y 为N 元素；基态Z 原子的p 能级电子总数比s 能
级电子总数多1，可能为1s22s22p5或1s22s22p63s22p1，R 与Z 同主族，且R 的原子序数大于Z，R、Z 均为短
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周期主族元素，因此R 为Cl 元素，Z 为F 元素；由
可知X 的化合价为+3 价，X 为B 元素，元素
X、Y、Z、R 分别为B、N、F、Cl。A 项，X 为B 元素，Y 为N 元素，Z 为F 元素，YZ3为NF3，XZ3为
BF3，BF3中B 的价层电子对数为3，无孤电子对，因此为非极性分子，NF3的价层电子对数为4，有1 对孤
电子对，为极性分子，因此分子极性NF3＞BF3，即YZ3＞XZ3，A 正确；B 项，同周期第一电离能从左往
右呈现增大的趋势，但第IIA、ⅢA 相反，VA、ⅥA 相反，Y 为N 元素，同周期第一电离能大于N 的元素
有2 种，B 正确；C 项，R 为Cl 元素，Z 为F 元素，Y 为N 元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同
则比较核电荷数，核电荷数越大半径越小，氯离子电子层数为3 层，因此简单离子半径：R＞Y＞Z，C 正
确；D 项，该离子液体阳离子
中有C-N、C-H 极性键，连接4 根共价键的N 有配
位键，液体阳离子中无离子键，D 错误；故选D。
16．某药物中间体结构如图所示，其中W、R、X、Y、Z 为1～20 号元素且原子序数依次增大，其中
X 与Y 同主族，Z 和W 的最外层电子数目相同，下列叙述错误的是( )
A．简单离子半径：X＜Z＜Y
B．W 与Y 形成的二元化合物能促进水的电离
C．该物质中R、X、Y、Z 均满足最外层8 电子构型
D．X 分别与W、R、Y、Z 元素均可以形成2 种或以上的化合物
【答案】B
【解析】W、R、X、Y、Z 为1~20 号元素且原子序数依次增大，X 与Y 最外层电子数目相同，Z 和W
的最外层电子数目相同，由化合物中阴阳离子的结构可知，W、R、X、Y、Z 分别为H 元素、C 元素、O
元素、S 元素、K 元素。A 项，电子层数越小，离子的离子半径越小，则氧离子的离子半径最小，电子层
数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，所以三种离子的离子半
径大小顺序为O2-＜K+＜S2-，选项A 正确；B 项，W 与Y 形成的二元化合物硫化氢，硫化氢是二元弱酸，
在溶液中分步电离出的氢离子抑制水的电离，故B 错误；C 项，由化合物中阴阳离子的结构可知，C、O、
S、K 四种元素均满足最外层8 电子构型，故C 正确；D 项，氧元素与氢元素可以形成水、过氧化氢，与碳
元素可以形成一氧化碳、二氧化碳，与硫元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，与钾元素可以形成氧化钾、
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过氧化钾、超氧化钾，形成的化合物均为2 种或以上，故D 正确；故选B。
17．W、X、Y、Z、R 是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z 位于同一
周期，可以组成如下图所示的某离子液体。下列说法不正确的是( )
A．阴离子的中心原子的配位数为6
B．该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质
C．Y 同周期元素中，第一电离能比Y 大的元素有1 种
D．W、Y、Z 构成的盐晶体中存在氢键
【答案】C
【解析】据离子液体的结构，W、Z 可形成1 个共价键，为H、F、Cl；X 形成4 个共价键，为C、
Si；Y 形成3 个共价键，为N、P；R 形成5 个共价键，为N 或P；又“W、X、Y、Z、R 是元素周期表中
原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z 位于同一周期”；所以W、X、Y、Z、R 五种原子
分别是H、C、N、F、P。A 项，由图可知，阴离子的中心原子的配位数为6，A 正确；B 项，该离子液体
中存在离子，有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质，故B 正确；C 项，Y 是N，Y 同周期元素中，
第一电离能比Y 大的有F 和Ne 两种元素，故C 错误；D 项，W、Y、Z 构成的盐晶体是NH4F 晶体，铵根
离子中的氢原子和氟离子之间存在氢键，故D 正确；故选C。
18．短周期主族元素X、Y、Z 和W 的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如下图所
示。Y、Z 位于同一周期，W 形成的单质易溶于Y、W 形成的一种溶剂中。下列说法错误的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．元素的第一电离能：Z＞Y
C．Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中
D．常温下，W 的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体
【答案】A
【解析】根据价键理论可知，X 为第ⅠA 元素或第ⅦA 元素，Y 为第ⅣA 元素，Z 为第ⅤA 元素，W
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为ⅥA 元素，再结合原子序数依次增大，且W 形成的单质易溶于Y、W 形成的一种溶剂中，可推断X 为
H、Y 为C、Z 为N、W 为S。A 项，原子半径为S＞C＞N＞H，A 错误；B 项，元素的电离能：N＞C，B
正确；C 项，浓HNO3需保存在棕色细口瓶中，C 正确；D 项，常温下，H2S 与SO2反应生成单质硫，D 正
确； 故选A。
19．短周期主族元素
，
，
，
原子序数依次增大。一个阴离子结构如图所示，其带2 单位负电
荷(图中未表示)，其中
是宇宙含量最多的元素，
是地壳中含量最多的元素，
的二卤化物是直线型分
子，
是84 消毒剂有效成分中质量分数最大的元素。
下列说法不正确的是( )
A．键角X2Z4＞X2Z6
2-
B．第一电离能Z＞X＞W
C．阴离子中存在互相垂直的镜面
D．1mol 阴离子有2mol 配位键
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 是宇宙含量最多的元素，W
为H，Y 是地壳中含量最多的元素，Y 为O，X 的二卤化物是直线型分子，BeCl2为直线型分子，故X 为
Be，84 消毒剂有效成分为NaClO，Z 是84 消毒剂有效成分中质量分数最大的元素，Cl 的相对原子质量最
大，故Z 为Cl。该阴离子为：
。A 项，Be2Cl4的结构为：
，Be 为sp2杂化，Be2Cl6
2-的结构为：
，Be 为sp3杂
化，故键角：Be2Cl4＞Be2Cl6
2-，A 正确；B 项，W 为H，X 为Be，Z 为Cl，第一电离能：H>Cl>Be，B 错
误；C 项，阴离子中Be 为sp3杂化，故四个Cl 原子所在平面与2 个Be 和2 个O 原子所在平面互相垂直，C
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正确；D 项，该阴离子结构为：
，1mol 阴离子有2mol 配位键，D 正确；故选
B。
20．一种新型的锅炉水除氧剂结构如图所示，X、Y、Z、W 四种元素都是短周期元素，其中X 是宇宙
中含量最多的元素，Y 是组成化合物种类最多的元素，Y、W 原子序数之和是Z 的2 倍。下列说法正确的
是( )
A．分子中Y、Z、W 原子可能在同一平面
B．第一电离能：Y<Z<W
C．分子中Y、Z 原子杂化类型相同
D．Z 的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的低
【答案】A
【解析】X 是宇宙中含量最多的元素，X 为H；Y 是组成化合物种类最多的元素，结合图示中Y 的成
键数量可知Y 应为C；W 成2 个键，W 可能为O 或S，Z 成键数为3，Z 可能为N 或P，Y、W 原子序数之
和是Z 的2 倍，则W 为O，Z 为N。A 项，由分析可知，Y 为C，Z 为N，W 为O；分子中C 与O 形成双
键，同时C 与两个N 相连，双键碳与其直接相连的原子处于同一平面上，单键可以旋转，则分子中的C 原
子、N 原子和O 原子可能在同一平面，故A 正确；B 项，Y 为C，Z 为N，W 为O；同一周期，从左到右，
元素的第一电离能逐渐增大，但是VA 族的元素的第一电离能高于与其相邻的元素，故第一电离能：
N>O>C，故B 错误；C 项，Y 为C，Z 为N；分子中C 采用sp2杂化，N 采用sp3杂化，二者杂化类型不同，
故C 错误；D 项，Z 为N，其简单氢化物为NH3；NH3分子间能形成氢键，氨气的沸点高于同族相邻元素
的氢化物(PH3)，故D 错误；故选A。
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