文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
2026 年高考化学一轮复习检测卷01(15+4)
考试时间：75 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ni-59
W-184
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．
特种钢材和铝合金是“长征”系列火箭储箱的关键材料，而由煤化工副产品制成的碳纤
维复合材料已应用于“天宫”空间站。下列相关叙述中错误的是( )
A．火箭燃料储箱所用铝合金需具备极低的塑性和极高的强度，以防止其在高压下变形破裂
B．制造火箭储箱的特种钢需经过严格的酸洗钝化处理，其目的是增强钢材的耐腐蚀性能
C．空间站太阳能电池板中的砷化镓(
)半导体材料，其晶体类型与晶体硅类似
D．碳纤维复合材料由碳纤维和树脂基体构成，其中碳纤维属于新型无机非金属材料
2．下列说法正确的是( )
A．第一电离能：O>N>C B．第三周期中电负性最大的元素：Cl
C．酸性：HNO3<H3PO4 D．离子键的百分数：Na2O<MgO
3．下列化学用语表达错误的是( )
A．硫原子2py电子云图：
B．O3分子的球棍模型：
C．HCl 分子中σ 键的形成过程：
D．二甲基硅二醇经脱水缩聚生成聚硅氧烷：
4．根据下列装置和对应的药品，能达到相应实验目的的是( )
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．验证CO3
2-的
水解程度比HCO3
-
大
B．实验室制备SO2
C．制备小苏打
D．提高HClO
浓度
5．
下列对物质性质比较结果的原因解释错误的是( )
选项
性质比较
原因
A
氧化性：Ag+＞[Ag(NH3)2]+
配位键的电子占据Ag+的空轨道，导致Ag+得
电子能力减弱
B
与金属钠反应剧烈程度：
水>乙醇
乙基是推电子基，使乙醇羟基中的O-H 键的
极性减弱
C
沸点：乙醇>一氯乙烷
乙醇分子之间可以形成氢键
D
在水中的溶解度：O2＞O3
O2相对分子质量小
6．
巯基可以被卤素原子取代，生成含卤素原子的化合物。例如抗真菌药物氟康唑类化合物
等的中间体2-氯代苯并噻唑的合成，其化学方程式为
。已知：R-SH 有酸性，具有R-OH
的性质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．1 mol 化合物A 与B 的混合物中所含sp2杂化的碳原子个数为7NA
B．1 mol
最多消耗盐酸中H+的个数为3NA
C．上述反应生成1 molSO2，转移电子数为4NA
D．1 molSOCl2中的共用电子对数为4NA
7．
下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是( )
A．等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1：2 反应：Al3++2SO4
2-+2Ba2++4OH-
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
=2BaSO4↓+[Al(OH)4]-
B．用绿矾处理酸性重铬酸根离子：Cr2O7
2-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．碱性条件下用次氯酸钠与
制备绿色消毒剂高铁酸钠：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO4
2-+3Cl-+5H2O
D．铅酸蓄电池总反应：Pb+PbO2+4H++2SO4
2-=2PbSO4+2H2O
8．
X，Y、Z 和R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z 和R 处于同一周期，
R 是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M 可发生如下转化。下列说法正确的是(
)
A．YR3是含有极性键的极性分子 B．M 中含有的化学键为离子键、氢键和共价键
C．氢化物的沸点：Z>R D．M 转化为N 为物理变化
9．SnCl2具有强还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如图：
下列说法正确的是( )
A．实验室配制SnCl2溶液过程中可能发生反应：2SnCl2+O2+4HCl=2SnCl4+2H2O
B．将导气管a 连接一个装有氢氧化钠溶液的洗气瓶以吸收多余的HCl
C．实验过程中应先开启管式炉预热，再通入HCl
D．若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2
10．
分子内的官能团转化是化学药物合成的关键问题之一。某种药物合成过程的关键变化
如图所示，下列说法错误的是( )
A．图中反应物和生成物的官能团种数相同而种类存在不同
B．反应物中最多有16 原子共平面
C．该反应过程中还会存在含四元环且官能团与主产物相同的副产物
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．在上述反应的条件下，
的主要产物为
和甲醇
11．我国生物学者将生物活性膜组装在电解水体系中，实现了ATP 合成与电化学反应的高效耦联(装
置及部分物质转化信息如图所示)，在ATP 酶的催化下，ADP 与P(磷)合成ATP。下列说法正确的是( )
已知：ATP 的结构简式表示为
；ADP 的结构式表示为
。
A．图中电极a、b 处的箭头表示电流方向
B．电极a 为阴极，连接直流电源负极
C．生成ATP 的电极反应：ADP+P-5e-+3H2O=ATP+5H+
D．电解总反应方程式：ADP+P+3H2O=ATP+5H2↑
12．糠醛(FAL)与
发生反应主要涉及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ途径，有机物的百分含量随时间变化如图所示，4h
后各物质浓度不再变化，下列说法错误的是( )
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．4h 时，反应Ⅱ的正、逆反应速率相等
B．该温度下的活化能：Ea(Ⅰ)＞Ea (Ⅱ)＞Ea (Ⅲ)
C．FA 是中间产物，糠醛制备FA 为放热反应
D．途径Ⅰ加入催化剂可以改变其平衡转化率
13．NaxWO3晶体因x 变化形成空位而导致颜色各异，当
时，其立方晶胞结构如图。设
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．与W 最近且等距的O 有8 个 B．x 增大时，
的平均价态升高
C．密度为
时，x=0.5 D．空位数不同，吸收的可见光波长相同
14．
某市售葡萄糖酸亚铁补铁剂，标注含Fe 量5mg/ml，现按下列步骤测定实际Fe 含量：
已知：邻二氨菲(phen)：
可以与
形成橘黄色配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的吸
光度A 与配合物浓度成正比。线性回归方程：A≈150×Q+0.02(Q 为Fe2+浓度，单位：mg/mL)
下列说法不正确的是( )
A．若改用酸性高锰酸钾溶液测定补铁剂，结果Fe 含量超过5mg/mL，可能是因为补铁剂中还存在其
他还原性物质
B．步骤Ⅱ，加入盐酸羟胺的目的是防止溶液中Fe2+被氧化，提高测定结果的准确性
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．步骤Ⅱ，加入缓冲液可以维持pH 值相对稳定，若pH 过低，会导致吸光度A 偏高
D．步骤Ⅲ测得吸光度工A=0.74，则原补铁剂中Fe 的实际含量为4.8mg/mL
15．常温下，向CaA 饱和溶液(有足量CaA 固体)中通入
气体，调节体系pH 促进CaA 溶解，总反
应为CaA+2H+
H2A+Ca2+。平衡时
、分布系数
与pH 的变化关系如图所
示(其中
代表H2A、HA-或A2-)。比如
，c总＝A2-＋cHA-+ cH2A。已知：常温下
H2A 的饱和溶液的浓度为1.06mol/L。下列说法错误的是( )
A．在Na2A 溶液中，A2-的
B．在H2A 的饱和溶液中，
C．常温下，CaA 的
D．pH=2.6、
时，0.1mol·L-1NaHA 溶液中无CaA 沉淀生成
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．
(14 分)金、银、铜是电脑、手机等电子线路中不可或缺的材料，为充分利用资源，变
废为宝，从废旧电子材料中回收金等，可实现贵金属资源的再利用，废旧CPU 中的金(Au)、Ag 和Cu 回收
的部分流程如图所示。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
已知：HAuCl4= H++AuCl4
-。
回答下列问题：
I．金(Au)的回收
(1)为加快“酸溶”速率、提高浸出率，可采取的措施是 (填一种即可)。
(2)用HNO3-NaCl “溶金”时反应的化学方程式为 ；用浓盐酸- NaNO3代替HNO3-NaCl 也能“溶
金”，原因是 。
(3)若用过量Zn 粉将1molHAuCl4完全还原为Au，则参加反应的Zn 的物质的量是 mol。
II．Ag 和Cu 的回收
用一定浓度的盐酸、氯化钠、氨水、铁粉与葡萄糖，按如图所示流程从“酸溶”后的溶液中回收Cu
和Ag(图中的试剂与物质均不同)。
(4)试剂1 是 (填字母，下同)，试剂2 是 。
A．盐酸 B．氯化钠溶液 C．氨水 D．葡萄糖溶液
(5)某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为 。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g·molˉ1，密度为d g· cm-3。则该晶胞的棱长是 cm(设NA为阿伏
加德罗常数的值，用含M、d、NA的代数式表示)。
(6)上述流程中，“物质3”经过两步连续反应制得单质Ag，该过程总反应的离子方程式为 。
17．
(14 分)苯乙炔
常用作有机合成与生物化学的中间体，可由乙基环己
烷
脱氢制得，体系中同时发生如下反应：
反应I：
+5H2(g) ΔH1＝akJ·mol−1(a＞0)
反应II：
(g)+3H2(g) ΔH2＝bkJ·mol−1(b＞0)
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
已知：
的含碳物质占比=
回答下列问题：
(1)苯乙炔分子中的8 个碳原子 处于同一平面(填“都”“不”或“不一定”)。
(2)反应
+2H2(g)
(g)的ΔH＝ kJ·mol−1的(用含a、b 的
式子表示)。
(3)在T℃、p0kPa 的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：5 通入
和Ar(g)的混合
气体，发生反应I 和反应II，测得生成物的物质的量与时间关系曲线如图所示(曲线a 只表示某物质的部分
变化)。
①曲线a 表示的物质是 (填名称)，曲线c 表示的物质是 (填名称)。曲线b 先上升后下降
的原因是 。若将容器更换为起始温度为
、压强为p0kPa 的恒容容器中进行，则点X 将可能移向
点 (填“A”“B”或“C”)。
②当反应均达到平衡时，测得物质
的含碳物质占比分别为30%、20%，则
，反
应I 的压强平衡常数Kp= (kPa)5(用含p0的式子表示)。
③若将
和Ar(g)按物质的量之比为1：1 通入T℃、p0kPa 的恒压密闭容器中，再次
达到平衡时，p(H2)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
18．
(13 分)糖精(
，相对分子质量为183)是一种微溶于水的固体有机物，实
验室中可以用邻甲苯磺酰氯进行制取，实验装置如图所示：
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
实验步骤如下：
①向邻甲苯磺酰氯(
)中通入氨气，进行胺化，得到邻甲苯磺酰胺(
)。
②加入碱性高锰酸钾溶液(弱碱性)，氧化。
③加入Na2SO3溶液将过量的KMnO4除掉，充分反应后过滤掉生成的MnO2固体。
④向滤液中加入盐酸，结晶、过滤、干燥，得到糖精。
回答下列问题：
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
(2)图中冷凝管的进水口为 (填“上口”或“下口”)；恒压滴液漏斗支管的作用为 ；图
中尾气处理应该选用的试剂为 。
(3)步骤①中反应的化学方程式为 。
(4)步骤③中反应的离子方程式为 。
(5)糖精纯度的测定。精确称取糖精试样0.3g，溶于20mL 冰醋酸中。加3 滴结晶紫试液(紫色)作为指
示剂，用
高氯酸滴定，到滴定终点消耗
高氯酸溶液。该糖精试样的纯度为
%(已知1mL0.1mol·L-1高氯酸可反应20.52mg 糖精)。
19．
(14 分)H 是一种药物合成的中间体，其合成路线如下：
已知：①DQQ 是一种氧化剂②THF 是一种溶剂
(1)从物质的结构角度分析，A 可与酸反应的原因是 。
(2)A→B 的化学方程式为 。
(3)D 中含氧官能团名称为 和 。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(4)E→F 的过程中发生加成反应，则X 的名称为 。
(5)F→G 的反应类型为 。
(6)A 的同分异构体中，苯环上含有两个取代基，且所有碳原子的杂化方式只有一种的有
种。
(7)参考上述转化，设计化合物
的合成路线如下(部分反应条件已略)。其中I 和J 的结构简式
为 和 。
10
