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考点44 高考要求必须掌握的18 个实验
目录
................................................................................................................................................1
1.高考真题考点分布......................................................................................................................................1
2.命题规律及备考策略..................................................................................................................................1
............................................................................................................................................. 2
考法01 氯气和氨气的制备..........................................................................................................................2
考法02 四个定量实验..................................................................................................................................7
考法03 离子的检验与物质的制备...........................................................................................................20
考法04 有机物的性质、检验与制备.......................................................................................................27
考法05 探究反应速率与化学平衡的因素...............................................................................................37
考法06 粗盐提纯与元素性质的递变.......................................................................................................44
..............................................................................................................................................48
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
氯气的实验室制法及
2024·河北卷，3 分；2024·浙江卷，2 分；2023 辽宁卷，3 分；2023·江苏卷，3
分；
2023·北京卷，3 分；2022 浙江卷，3 分；2022 广东卷，2 分；2022 北京卷，14
分；
氨气的实验室制法及
2024·广东卷，3 分；2024·河北卷，3 分；2024·浙江卷，2 分；2023 新课标卷，6
分；2023·广东卷，3 分；2023 辽宁卷，3 分；2023 浙江卷，2 分；2023·重庆
卷，3 分；
2022·天津卷，3 分；
铁离子与亚铁离子的
检验
2023·江苏卷，3 分；2023 湖南卷，3 分；2023·辽宁卷，3 分； 2022·广东卷，3
分；2022·海南卷，2 分；
一定物质的量浓度溶
液的配制及误差分析
2024·北京卷，3 分；2024·甘肃卷，3 分；2023·重庆卷，3 分；2023 全国甲卷，6
分；2022 山东卷，2 分；2023·浙江卷，2 分；2022·全国乙卷27(1)题，2 分；
中和反应热的测定
2024·浙江卷，2 分；
中和滴定及其拓展
2024·湖南卷，3 分；2024·浙江卷，2 分；2024·北京卷，3 分；2023·湖南卷，3
1
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分；
2023·山东卷，3 分；2023·浙江卷，2 分；
乙酸乙酯的制备
2024·安徽卷，3 分；2024·湖南卷，3 分；2024·浙江卷，2 分；2023·全国乙卷，6
分；2023·全国甲卷，6 分；2023·新课标卷，6 分；2022·湖南卷，3 分；
有机物官能团的检验
2023·海南卷，3 分；2024·湖南卷，3 分；2024·安徽卷，3 分；2024·甘肃卷，3
分；
2024·浙江卷，2 分；2023·海南卷，3 分；2023·辽宁卷，3 分；
糖的水解
2023·山东卷，3 分；
化学反应速率的影响
因素
2024·浙江卷，2 分；2023 湖南，3 分；2023 年浙江卷，3 分；2023 山东卷，3
分；2023·辽宁卷，3 分；2023·广东卷，3 分；2022·广东卷，3 分；
化学平衡移动的影响
因素
2024·河北卷，3 分；2024·安徽卷，3 分；2024·浙江卷，2 分；2023·浙江卷，2
分；2022·全国甲，6 分；2022·广东，3 分；2022·浙江卷，2 分；
粗盐提纯
2024·北京卷，3 分；2023·全国甲卷，6 分；2022·广东卷，3 分；2022·北京卷，3
分；
同周期、同主族元素
性质的递变
2024·安徽卷，3 分；2024·河北卷，3 分；2024·甘肃卷，3 分；2023·新课标卷，6
分；
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从近几年全国高考试题来看，所有考查的实验都是以课本上的18 个实验衍生出来的，十高考命题的母题。
【命题预测】
预计2025 年高考会以新的情境载体考查实验装置或操作、离子的除杂试剂及操作、有机混合物的分离仪器
及操作、气体的检验、离子的检验等、无机物的鉴别、有机化合物的鉴别等知识，题目难度适中。
考法01 氯气和氨气的制备
一、氯气的实验室制法
1．反应原理
(1)化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实
验还体现了浓盐酸的酸性。
2．仪器装置
2
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(1)气体发生装置类型：固＋液――→气
(2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：
装置C 的作用是除去Cl2中少量的HCl 气体。装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法
(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法
观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。
5．尾气处理
烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液。该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
二、氨的实验室制法
实验室制取氨的实验装置如图所示：
(1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)碱石灰的作用：吸收水蒸气，干燥氨气。
(3)由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用向下排空气法来收集。
(4)验满方法
①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
(5)尾气处理
可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。
【名师点晴】实验室制取氨的其他方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2O=====NH3↑＋H2O
3
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浓氨水＋固
体NaOH
NaOH 溶于水放热，促使氨水分解。且OH－浓度的增大有利于
NH3的生成
浓氨水＋固
体CaO
CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化
学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
考向01 考查氯气的制备
【例1】（2024·吉林白城·一模）将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分
析正确的是
A．a 处布条褪色，说明Cl2具有漂白性
B．b 处出现蓝色，说明还原性：
C．c 处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性
D．KMnO4换成MnO2重做实验，a 处布条褪色更快
考向02 考查氨气的制备
【例2】（2024·福建漳州·模拟）列装置用于实验室探究NH3的性质，其中能达到实验目的的是( )。
【对点1】(2024·湖北襄樊·二模)某小组设计实验探究MnO2和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实
验装置如图所示。
4
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实验中，装置C 中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D 中溶液先变红色，后褪色。
回答下列问题：
(1)装置B 中试剂是 (填名称)，装置E 的作用是 。
(2)装置A 中反应的离子方程式为 。
(3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是 。经检验装置C 中最终生成了SO4
2-，写出C 中浑
浊变澄清时反应的化学方程式： 。
(4)根据装置D 中现象，有人认为SCN-被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否正确： 。
(5)实验完毕后，利用下列装置测定装置A 中剩余盐酸的浓度：
将装置A 中剩余溶液过滤，取V1mL 滤液进行实验，最终收集H2的体积为V2mL(已折合成标准状况)。
①实验中部分操作步骤：
a．读数 b．冷却至室温 c．调平量气管和烧杯的液面
正确操作步骤的顺序为 (填字母)。
②能与MnO2反应的最低盐酸浓度为 mol·L-1(用含V1、V2的代数式表示)。
【对点2】（2024·浙江温州·模拟）用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )。
A．用甲装置制备干燥的氨
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B．用乙装置收集Cu 与浓硝酸反应产生的气体并测量其体积
C．用丙装置除去CO2中含有的少量HCl
D．用丁装置吸收NH3并防止倒吸
考法02 四个定量实验
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格
(2)容量瓶使用的注意事项
①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→
查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
3．配制过程：
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例
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【实验目的】
1．练习容量瓶的使用方法。
2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3．加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验仪器】
烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平
【实验药品】
NaCl、蒸馏水
【实验步骤】
1．配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl 溶液
(1)计算溶质的质量
计算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl 溶液所需NaCl 固体的质量为5.85 g。
(2)称量
用托盘天平称量NaCl 固体的质量为5.8 或5.9 g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.850 0 g。)
(3)配制溶液
①溶解：把称好的NaCl 固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl 固体完
全溶解。
②移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL 容量瓶。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3 次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使
溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直
至凹液面与刻度线相切。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
2．用1.00 mol·L－1的NaCl 溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl 溶液
(1)计算所需1.00 mol·L－1的NaCl 溶液的体积
计算配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl 溶液所需1.00 mol·L－1的NaCl 溶液的体积为50 mL。
(2)量取1.00 mol·L－1的NaCl 溶液的体积
用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl 溶液50.0 mL。
(3)配制溶液
①溶解：把量取好的NaCl 溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL 蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合
均匀。
②移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3 次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使
溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直
至凹液面与刻度线相切。
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⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl 溶液倒入指定的容器中，贴好标签。
二、中和反应反应热的测定
(1)测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。即利用
公式Q＝cmΔt 进行计算。
(2)实验装置
①将如图实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
②各部分仪器的作用
a．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
b．隔热层的作用是减少热量的散失。
c．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。
(3)实验步骤
①反应物温度测量(t1)：测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取
两温度平均值，记录为起始温度t1。
②反应后体系温度测量(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最
高温度，记录为终止温度t2。
③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
(4)实验数据处理
某实验小组测定数据如下，请填写表中空白
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2－t1)/℃
盐酸
NaOH
平均值
温差
平均值
1
25.0
25.2
25.1
28.5
3.4
3.4
2
24.9
25.1
25.0
28.3
3.3
3
25.6
25.4
25.5
29.0
3.5
设溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，根据实验数据计算出该反应放出的
热量Q≈1.42 kJ，则生成1 mol H2O 时放出的热量为56.8 kJ。
(5)实验结论
大量实验测得，在25 ℃和101 kPa 下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1 mol H2O 时，
放出57.3 kJ 的热量。
【易错警示】
1．中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。
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2．酸碱溶液应当用稀溶液(0.1～0.5 mol·L-1)。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，
电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误
差。
3．使用两只量筒分别量取酸和碱。
4．使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净
并用滤纸擦干。
5．取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一、
6．中和反应中生成1 mol 水放出的热量与酸碱的用量无关。
三、酸碱中和滴定实验
1．概念和原理
(1)概念
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理
在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等 。即：c(H＋)·V 酸＝c(OH－)·V 碱，则c(H＋)
＝或c(OH－)＝。
2．主要仪器使用
(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a 是酸式滴定管，仪器b 是碱式滴定管。精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法
①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3 遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0 刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使
其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。准确读取数值并记录。
3．主要试剂
(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择
(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH 在接近滴定终点时有一个突变过程，在
此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH 就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚
酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7 的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
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图：0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl 溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围)
常见酸碱指示剂的变色范围：
指示剂
变色范围(颜色与pH 的关系)
石蕊
<5.0 红色
5.0～8.0 紫色
>8.0 蓝色
酚酞
<8.2 无色
8.2～10.0 浅红色
>10.0 红色
甲基橙
<3.1 红色
3.1～4.4 橙色
>4.4 黄色
【特别提醒】若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般
不选择石蕊，变色现象不明显。
5．滴定操作
【特别提醒】
①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴
溶液。
②终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点。
6．数据处理
为减少实验误差，重复实验2～3 次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓
度。
7.中和滴定误差分析
（1）分析依据
c 待测·V 待测＝c 标准·V 标准
c 待测＝
c 标准、V 待测均为代入定值，误差均体现在V 标准的大小。
（2）常见的误差分析
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤
操作
V 标准
c 待测
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用标准溶液润洗
变小
偏低
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锥形瓶用待测溶液润洗
变大
偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
变小
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
变大
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变小
偏低
部分酸液滴出锥形瓶外
变大
偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴
NaOH 溶液无变化
变大
偏高
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
变小
偏低
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
变大
偏高
四、氧化还原滴定法
滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。
(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或间接滴定一些本身并
没有还原性或氧化性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。
(2)试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等；常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草
酸、维生素C 等。
(3)指示剂。氧化还原滴定法的指示剂有三类：
①氧化还原指示剂；
②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；
③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点时溶液呈高锰酸钾溶液的浅红色。
(4)实例
KMnO
①
4滴定H2C2O4溶液
原理：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液
由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
Na
②
2S2O3滴定碘液
原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说
明达到滴定终点。
考向01 考查配制一定物质的量浓度的溶液
【例1】（2024·江苏镇江·一模）如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：
硫酸化学纯CP500
mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
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相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 ，现用该浓H2SO4来配制480 mL 0.3 mol·L－1的稀H2SO4，
需量取该浓H2SO4的体积为 mL。
(2)配制时，下列仪器中必须使用 (填序号)，还缺少的仪器是 、 。
①托盘天平(带砝码) ②10 mL 量筒 ③20 mL 量筒 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥100 mL 容量瓶 ⑦漏斗 ⑧
烧瓶
(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，仰视刻度线
考向02 考查中和热的测定
【例2】（2024·河南商丘·模拟）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH 溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)倒入NaOH 溶液的正确操作是_______(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使盐酸与NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和
的稀盐酸恰好完全反应，
其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容4．18 kJ·kg-1·℃-1。为
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了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
2
3
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH =_______(结果保留一位小数)。
(5)若计算生成1 mol H2O 时的放出的热量小于57．3 kJ，产生偏差的原因可能是_______ (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取盐酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH 溶液的温度
e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀
f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器
考向03 考查酸碱中和滴定
【例3】（2024·黑龙江大庆·模拟）下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次；
②在锥形瓶中放入25.00 mL 待测NaOH 溶液；
③加入几滴石蕊溶液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是( )
A．④⑥⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①③⑤⑦
考向04 考查氧化还原滴定
【例4】（2024·山西大同·模拟）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第
四代高效、无毒的消毒剂。将ClO2用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.0 mL 试样，取其中10.00 mL 试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI 晶体，充分反应；
步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2 次，测得消耗
Na2S2O3溶液的平均值为20.00 mL。(已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)
(1)若步骤2 所得溶液放置时间太长，则测定结果会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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(2)步骤3 中，滴定终点的现象是____________________________________________________。
(3)通过计算确定原ClO2溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)
【对点1】（2024·河南开封·模拟）(1)某实验需要1 mol·L－1NaOH 溶液500 mL。配制该溶液所需要的玻璃
仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
配制实验操作步骤有：
a．在天平上称量NaOH 固体，加水溶解，冷却至室温。
b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中。
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管加水至刻度线。
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
(2)操作步骤正确顺序为 。
(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。
(4)定容时，若俯视刻度线，会使结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【对点2】（2024·湖南娄底·模拟）中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 进
行实验，下列说法错误的是( )
A．改用60mL0.50mol/L 盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH 溶液反应，求得中和热数值和原来相同
B．测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则中和热数值偏小
C．酸碱混合时，量筒中NaOH 溶液应慢慢倒入小烧杯中以免溶液溅出，再用环形玻璃搅拌棒搅拌
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
【对点3】（2024·湖南娄底·模拟）现用盐酸标准溶液来测定NaOH 溶液的浓度。有以下实验操作。
①向溶液中加入1～2 滴指示剂 ②取20.00 mL 标准溶液放入锥形瓶中 ③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作 ⑤配制250 mL 盐酸标准溶液 ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是__________________(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还
需要________________，用__________作指示剂。
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
滴定次数
1
2
3
4
V(HCl)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)/mL(初读数)
0.10
0.30
0.00
0.20
V(NaOH)/mL(终读数)
20.08
20.30
20.80
20.22
V(NaOH)/mL(消耗)
19.98
20.00
20.80
20.02
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH 溶液的体积V(NaOH)＝ mL＝20.20 mL。他的计算
__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。通过仪器测得第4 次滴定过程中溶
液pH 随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a________(填“>”“<”或“＝”)20.02。
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【对点4】（2024·辽宁葫芦岛·模拟）工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O，利用滴定原理测定
Cr2O 含量的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如
表：(I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)
滴定次数
Na2S2O3溶液起始读数/mL
Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a
(1)步骤Ⅰ量取30.00 mL 废水选择的仪器是_________________________________________。
(2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为________。滴定达到终点时的实验现象是
____________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ中a 的读数如图所示，则：
①a＝________。
Cr
②
2O 的含量为________ g·L－1。
(4)以下操作会造成废水中Cr2O 含量测定值偏高的是________(填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
考法03 离子的检验与物质的制备
一、铁离子的检验
1.Fe2＋的检验
方法1
―――――――→无现象―――――――→溶液变红色，证明含有Fe2＋
方法2
――――――――→产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含
有Fe2＋
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方法3
―――――――――→生成蓝色沉淀，证明含有Fe2＋
2.Fe3＋的检验
方法1
――――――――→溶液变红色，证明含有Fe3＋
方法2
―――――――→产生红褐色沉淀，证明含有Fe3＋
方法3
―――――――――→生成蓝色沉淀，证明含有Fe3＋
3.混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
Fe
①
3＋的检验
a.――→溶液变血红色，说明含有Fe3＋
b.――→试纸变蓝色，说明含有Fe3＋
Fe
②
2＋的检验
a.――→KMnO4溶液褪色，说明含有Fe2＋
b.――→溴水褪色，说明含有Fe2＋
c.――→生成蓝色沉淀，说明含有Fe2＋
【易错提醒】检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项
（1）检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN 溶液，也不能将加KSCN 后的混合溶液加入足量的新制氯水中
(新制氯水能氧化SCN－)，检验Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。
（2）Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。
二、铁的氢氧化物的制备
1.可溶性亚铁盐与强碱或氨水反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓或Fe2＋＋2NH3H2O===Fe(OH)2↓+2NH4
+。
【特别提醒】空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，防止Fe(OH)2氧化的方法：
A.将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。
B.将盛有NaOH 溶液的胶头滴管尖端插入盛有亚铁盐溶液的试管底部，并慢慢挤出NaOH 溶液。
C.在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。
D.在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
E.常见的制备Fe(OH)2的装置：
说明：①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③中
液面加苯阻止了空气进入；④中阳极为铁，阴极为石墨，利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉
淀。
2.可溶性铁盐与强碱或氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4
+。
实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示：
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①图甲实验中观察到的现象是有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
②图乙实验中先观察到有白色沉淀生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，有关反应的离子方
程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
3.Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
物质类别
二元弱碱
三元弱碱
颜色状态
白色固体
红褐色固体
溶解性
不溶于水
不溶于水
与非氧化性强酸反应
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
稳定性
Fe(OH)2=====FeO＋H2O(隔绝空气)
2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
三、不同价态含硫物质的转化
【实验目的】
1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。
2.应用氧化还原反应的原理实现不同价态含硫物质的转化。
【实验仪器】试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、
石棉网、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。
【实验药品】浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、硫化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、亚硫酸溶液、
品红溶液。
【实验步骤】
1.硫化钠转化为单质硫
(1)向盛有1 mL 硫化钠溶液的试管中，边振荡边滴加亚硫酸溶液，观察到的现象是有淡黄色沉淀生成。
(2)向盛有1 mL 硫化钠溶液的试管中，边振荡边滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是有淡黄色沉淀生
成。
(3)上述两个实验中，都要用浸有氢氧化钠溶液的棉团塞住试管口，其原因是吸收实验过程中可能产生的有
毒气体硫化氢和二氧化硫。
2.浓硫酸转化为二氧化硫
(1)实验装置及操作如图所示
(2)试管甲中观察到的现象是铜片上有气泡逸出，溶液变蓝色，铜片溶解，试管乙中观察到的现象是品红溶
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液逐渐变为无色。
(3)浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
3.硫转化为硫化亚铁
(1)实验装置及操作如图所示。
(2)观察到的现象是混合物继续保持红热，最后生成黑色固体。
(3)反应的化学方程式为Fe＋S=====FeS。
考向01 考查铁离子和亚铁离子的检验
【例1】（2024·湖南张家界·一模）某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥
料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：
a．只含有FeSO4
b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c．只含有Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水得到溶液(记为X)，进行如下实验：
序号
操作
现象
ⅰ
取2 mL 溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1NaOH 溶液
产生红褐色沉淀
ⅱ
取2 mL 溶液X，加入1 滴KSCN 溶液
溶液显红色
(1)实验ⅰ中加入的1 mL 1 mol·L－1NaOH 溶液中含有NaOH______g。
(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是
(用化学方程式表示)___________________________、_______________________。
(3)实验ⅱ现象说明假设________不成立。
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
序号
操作
现象
ⅲ
取2 mL 溶液X，加入1 滴KSCN 溶液，再加入1 mL 水
溶液显红色
ⅳ
取2 mL 溶液X，滴入1 滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫红色褪去
(4)实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)通过以上实验，可得到的结论是_________________________________________________。
考向02 考查铁的氢氧化物的制备
【例2】（2024·湖南张家界·一模）一种制备
的改进装置如图所示，下列说法错误的是
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A．配制
溶液时需加入硫酸
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH 溶液和
溶液
C．装置N 的作用是液封，并判断装置M 中的空气是否排尽
D．用铁粉代替
粉末，也能排尽空气
【思维建模】Fe(OH)2制备的三种思维方法
（1）有机层覆盖法
将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与
Fe(OH)2接触发生反应，如图1 所示。
图1 图2 图3
（2）还原性气体保护法
用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH 溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2 所
示。
（3）电解法
用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖一层苯(或煤油)，如图3 所示。
考向3 不同价态含硫物质的转化
【例3】（2024·江苏盐城·一模）常温下，将铁粉和硫粉混合，不发生反应。某课外活动小组将铁粉和硫粉
按物质的量之比为1∶1 混合均匀，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤
去酒精灯，发现反应仍能剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态。试回答：
(1)上述现象说明了____________________________________________________________。
(2)将生成的黑色固体置于稀硫酸中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式：______。
(3)已知硫化氢是一种剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取硫化氢时应采用的一条安全措施：
____________________________________________________________________。
【对点1】（2024·福建宁德·模拟）茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作
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检验茶叶中的铁元素：
A．取少量茶叶
B．检验滤液中的 Fe3＋
C．过滤得到滤液
D．将茶叶灼烧为茶叶灰
E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释
请回答下列问题。
(1)上述实验操作的正确顺序是________(填字母)。
(2)操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、______、________。
(3)检验滤液中Fe3＋方法是______________________________________________________，观察到的现象是
___________________________________________________________________。
(4)越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3＋能发生反应，有关的离子方程式
是_________________________________________________________________。
【对点2】（2024·广东汕尾·模拟）关于氢氧化亚铁的制备下列说法不正确的是
A．装置①先加入稀硫酸，后加入氢氧化钠溶液
B．装置②先打开止水夹a，待氢气充满试管B 后再关闭止水夹
C．装置③中的阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
D．装置④中的苯是为了隔绝氧气
【对点3】（2024·安徽马鞍山·模拟）某兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质。
根据要求回答下列问题：
(1)装置A 中反应的化学方程式为_________________________________________________。
(2)利用装置C 可以证明二氧化硫具有漂白性，C 中盛放的溶液是________；若要证明其漂白作用是可逆的，
还需要的操作是_________________________________________________。
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(3)通过观察D 中现象，即可证明二氧化硫具有氧化性，D 中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a.氯化钠溶液
b.酸性高锰酸钾溶液
c.氯化铁溶液
d.硫化钠溶液
(4)研究小组发现B 中有白色沉淀生成，若往B 中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，沉淀物的化学式是
________。
考法04 有机物的性质、检验与制备
一、乙醇、乙酸的主要性质
【实验目的】
1．通过实验加深对乙醇、乙酸的主要性质的认识。
2．初步了解有机化合物的制备方法。
3．提高实验设计能力，体会实验设计在实验探究中的应用。
【实验用品】试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、
碎瓷片、火柴、乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、铜丝，实验还需用品有澄清石灰水、石蕊溶液、
酚酞溶液、锌粒、NaOH 溶液、蒸发皿。
【实验步骤】
1．乙醇的性质
序号
实验内容
操作
现象
①
物理性质
向试管中加入少量乙醇观察，闻气味
无色液体，有特殊香味
②
乙醇的燃烧
在蒸发皿中滴入少量乙醇点燃，用干
燥烧杯罩在火焰上方，然后迅速正
立，滴入适量澄清石灰水，振荡
安静燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水
珠凝结，滴入石灰水，石灰水变浑浊
③
乙醇的催化
氧化
向试管中滴入少量乙醇，将铜丝燃烧
片刻，立即伸入试管中，反复操作几
次
铜丝灼烧后变黑，伸入乙醇中，又变红，
有刺激性气味的物质生成
CH
①
3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2O；
2Cu
②
＋O2=====2CuO、
CuO＋CH3CH2OH――→Cu＋CH3CHO＋H2O；
总方程式：2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O。
2．乙酸的性质
序号
实验内容
操作
现象
①
感知乙酸的物理
性质
向试管中加入少量乙酸，观
察其状态，闻气味
无色液体，有强烈刺激性气味
②
乙酸的酸性
分别向盛有CaCO3固体，石
蕊溶液，锌粒和含酚酞的
NaOH 溶液中加入适量乙酸
盛有CaCO3固体的试管中有气泡生成，石蕊溶液
变红，锌粒溶解，有气泡生成，含酚酞的NaOH
溶液红色褪去
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③
酯化反应
盛有饱和Na2CO3的试管中有一层有香味的油状
液体生成，溶液中有气泡产生
写出实验②、③反应过程中相关的反应方程式：
2CH
②
3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O、
Zn＋2CH3COOH===(CH3COO)2Zn＋H2↑、
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O；
CH
③
3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O。
二、乙酸乙酯的制备与性质
【实验目的】
1．学习制备乙酸乙酯的方法。
2．加深对酯化反应和酯的水解的认识。
【实验用品】试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火
柴、秒表、碎瓷片。
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·
L－1 NaOH 溶液。
实验1 乙酸乙酯的制备
实验步骤
实验现象
(1)在一支试管中加入2 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL 浓硫酸和
2 mL 乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL 饱和Na2CO3溶液
(2)用小火加热试管里的混合物，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的
上方约0.5 cm 处，注意观察试管内的变化。反应一段时间后，取下盛有
Na2CO3溶液的试管，并停止加热
饱和碳酸钠溶液的
液面上有无色透明
的不溶于水的油状
液体产生
(3)振荡盛有Na2CO3溶液的试管，静置。待溶液分层后，观察上层的油状液
体，并注意闻气味
可闻到香味
实验2 乙酸乙酯的水解
实验内容
现象比较(试管内香味消失快慢)
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香味消失速率最慢
香味消失速率其次
香味消失速率最快
三、有机化合物中常见官能团的检验
【实验目的】
1．加深对有机化合物中常见官能团性质的认识。
2．学习有机化合物中常见官能团的检验。
【实验用品】试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、研钵、酒精灯、三脚架、石棉网(或陶土网)、火柴。
1己烯、1溴丁烷、无水乙醇、苯酚溶液、乙醛溶液、苯、1丙醇、2氯丙烷、丙醛、四氯化碳、阿司匹林片、
饱和溴水、酸性KMnO4溶液、5% NaOH 溶液、10% NaOH 溶液、稀硝酸、稀硫酸、2% AgNO3溶液、5%
CuSO4溶液、FeCl3溶液、Na2CO3溶液、石蕊溶液。
【实验步骤】
1．几种常见官能团的检验
(1)
(烯烃)碳碳双键
实验1
实验2
实验内容
向盛有少量1己烯的试管里滴加溴水，观察
现象
向盛有少量1己烯的试管里滴加酸性
KMnO4溶液，观察现象
实验现象
溴水褪色，液体分层，下层为无色油状液体
KMnO4溶液褪色，有无色气泡冒出
化学方程
式
CH2==CH—C4H9＋Br2→CH2BrCHBr C4H9
CH2==CH—C4H9＋2KMnO4＋6H＋→
C4H9COOH＋CO2↑＋4H2O＋2K＋＋2Mn2＋
(2)
(卤代烃)碳卤键
实验
实验内容
向试管里加入几滴1溴丁烷，再加入2 mL 5% NaOH 溶液，振荡后加热。反应一段时间后
取出试管静置。小心地取数滴水层液体置于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，加入几滴
2% AgNO3溶液，观察现象
实验现象
①水浴加热后液体不再分层；
②另一试管中有淡黄色沉淀生成
化学方程式
CH3CH2CH2CH2Br＋NaOH――→ CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr、NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋
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NaNO3
(3)—OH(酚)
实验1
实验2
实验内容
向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加饱和溴水，
观察现象
向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加
FeCl3溶液，观察现象
实验现象
有白色沉淀生成
溶液显紫色
化学方程式
＋3HBr
(4)
(醛)
醛基
实验
实验内容
在试管里加入2 mL 10% NaOH 溶液，滴入几滴5% CuSO4溶液，振荡。然后加入0.5 mL
乙醛溶液，加热，观察现象
实验现象
有砖红色沉淀生成
化学方程式
CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――→CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
2.阿司匹林片有效成分中羧基和酯基官能团的检验
阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸(
)。乙酰水杨酸中有羧基，具有羧酸的性质；同时还有
酯基，在酸性或碱性条件下能发生水解。可以通过实验检验乙酰水杨酸中的羧基和酯基。
(1)样品处理
将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液。
(2)羧基和酯基官能团的检验
①向两支试管中分别加入2 mL 清液。
②向其中一支试管中加入2 滴石蕊溶液，观察现象。溶液变为红色。
③向另一支试管中加入2 滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡。再向其中滴入几滴FeCl3溶液，
振荡。观察现象。溶液显紫色。
四、糖类的性质
【实验目的】
1．加深对葡萄糖、蔗糖和淀粉等代表性糖类物质性质的认识。
2．通过实验认识糖类还原性的检验方法。
【实验用品】试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯、石棉网(或陶土网)、三脚架、试管夹、火柴。
葡萄糖、蔗糖、淀粉、10%葡萄糖溶液、10%蔗糖溶液、10% NaOH 溶液、淀粉溶液、2% AgNO3溶液、
2%氨水、5% CuSO4溶液、10% H2SO4溶液、pH 试纸。
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【实验步骤】1．葡萄糖
实验内容
实验现象
原因解释
实验1：取少量葡萄糖，观察状态，
将其加入试管后加水振荡，观察其溶
解状况
葡萄糖为无
色晶体；迅
速溶于水
常温常压下葡萄糖为无色晶体；易溶于水
实验2：在洁净的试管中配制约2 mL
银氨溶液，加入1 mL 10%葡萄糖溶
液，振荡。然后在水浴中加热，观察
现象
有银镜生成
CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH――→2Ag↓＋
3NH3＋CH2OH(CHOH)4COONH4＋H2O。
实验3：在另一支试管中加入2 mL
10% NaOH 溶液，滴入5 滴5% CuSO4
溶液，振荡。再加入2 mL 10%葡萄
糖溶液，加热，观察现象
先有蓝色絮
状沉淀生
成，后有砖
红色沉淀生
成
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4；
CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋
NaOH――→CH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O
2．蔗糖
实验内容
实验现象
原因解释
实验1：取少量蔗糖，观察状态，将其加入试管后加水
振荡，观察其溶解状况
蔗糖为无色晶体；
迅速溶于水
常温常压下蔗糖为无色
晶体；易溶于水
实验2：用以上实验中的方法制备Cu(OH)2,再加入2 mL
10%蔗糖溶液。加热，观察现象
无明显现象
蔗糖分子中无醛基，是
非还原性糖
实验3：在另一支试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5 滴
10% H2SO4溶液，加热煮沸。再加入10% NaOH 溶液至
溶液呈碱性，加入新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象
出现砖红色沉淀
蔗糖的水解产物分子中
含有醛基，具有还原性
3.淀粉
实验内容
实验现象
原因解释
实验1：取少量淀粉，观察状态，将其加入试
管后加水振荡，再加热煮沸，观察其溶解状况
淀粉是白色粉末状物质，没有甜
味，不溶于冷水。在热水中淀粉
会部分溶解，形成胶状的淀粉糊
淀粉的物理性质
实验2：用以上实验中的方法制备Cu(OH)2，
再加入2 mL 淀粉溶液，加热，观察现象
无明显现象
淀粉分子中无醛
基，是非还原性糖
实验3：在另一支试管中加入1 mL 淀粉溶液和
2 mL 10% H2SO4溶液， 加热煮沸。再加入
10% NaOH 溶液至溶液呈碱性，加入新制备的
Cu(OH)2，加热，观察现象
出现砖红色沉淀
淀粉的水解产物分
子中含有醛基，具
有还原性
考向01 考查乙酸乙酯的制备
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【例1】（2024·安徽马鞍山·一模）实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：
(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_______________________________________________。
(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是___________________________。
(3)反应中浓硫酸的作用是________________________________________________________。
(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_________________________________。
(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的____________层。
(6)该反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为_________________________________________。
考向02 考查有机化合物中常见官能团的检验
【例2】（2024·湖北十堰·模拟）在足球比赛场上，当运动员受伤时，队医常常在碰撞受伤处喷洒一些液体，
已知该液体是一种卤代烃(RX)。
试回答下列问题：
(1)为了证明该卤代烃(R—X)是氯代烃还是溴代烃，可设计如下实验：
a．取一支试管，滴入10～15 滴R—X；
b．再加入1 mL 5%的NaOH 溶液，充分振荡；
c．加热，反应一段时间后，取溶液少许，冷却；
d．再加入5 mL 稀HNO3溶液酸化；
e．再加入AgNO3溶液，若出现________沉淀，则证明该卤代烃(R—X)是氯代烃，若出现________沉淀，
则证明该卤代烃(R—X)是溴代烃。
①写出步骤c 中发生反应的化学方程式：__________________________________________。
②有同学认为步骤d 操作可省略。你认为该同学说法________(填“正确”或“不正确”)，请简要说明理
由：__________________________________________________________________________________。
(2)从环境保护角度看，能否大量使用该卤代烃？为什么？
________________________________________________________________________。
考向03 考查蔗糖的水解
【例3】（2024·河南洛阳·模拟）某学习小组设计的蔗糖水解反应如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误
的是( )
A．稀硫酸和热水浴都能加快蔗糖水解速率
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B．滴加NaOH 溶液的目的是调溶液的pH 至碱性
C．加热至沸腾后试管内生成黑色沉淀
D．实验现象证明蔗糖水解有还原性物质生成
【对点1】（2024·河北秦皇岛·模拟）丙炔酸甲酯（
）是一种重要的有机化工原料，沸点
为103～105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为
＋CH3OH
浓H 2SO4⃗
△
H2O。
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14 g 丙炔酸、50 mL 甲醇和2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇（装置如图所示）。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl 溶液、5％ Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
（1）步骤1 中，加入过量甲醇的目的是。
（2）步骤2 中，如图所示的装置中仪器A 的名称是；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是。
（3）步骤3 中，用5％ Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是；分离出有机相的操作名称为。
（4）步骤4 中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是。
【对点2】（2024·山西晋城·模拟）下列说法错误的是（ ）
A.用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇
B.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
C.用水鉴别苯和四氯化碳
D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙酸、苯甲酸和乙二酸（草酸）
【对点3】（2024·黑龙江鸡西·模拟）了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：
――→――→――――――→
请回答下列问题：
(1)试剂1 为20%的H2SO4溶液，其作用是_____________________________________________________。
(2)试剂2 为________，其作用是_________________________________________________________，
使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为______________________。
(3)反应①的化学方程式为_______________________________________________________。
(4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是
____________________。
(5)如果实验过程中没有加入试剂2 而直接加入试剂3，能否实现实验目的？________(填“能”或“否”)，
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若不能，其原因是________________________________________________，
最简单的改正措施是_____________________________________________________________。
考法05 探究反应速率与化学平衡的因素
一、化学反应速率的影响因素
【实验目的】
1.体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
2.理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。
【实验原理】
1.硫代硫酸钠与硫酸的反应
硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。
在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应，并比较其反应快慢，可以看出反应物浓度和温度对该反应速
率的影响。
2.过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出催
化剂对该反应速率的影响。
【实验用品】
烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。
0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、10% H2O2溶液、1 mol·L－1 FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸
馏水。
【实验步骤】
1.探究浓度对反应速率的影响
取两个50 mL 锥形瓶，编为1、2 号。向1 号锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向2 号锥形瓶
中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和5 mL 蒸馏水。
另取两支试管，各加入10 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2 号锥形瓶中，记录
反应所需的时间。
【记录与结论】
实验
编号
加入0.1 mol·L－1 Na2S2O3
溶液的体积/mL
加入水的
体积/mL
加入0.1 mol·L－1 H2SO4
溶液的体积/mL
出现浑
浊快慢
结论
1
10
0
10
较快
在其他条件相同
时，Na2S2O3的浓
度越大反应速率越
快
2
5
5
10
较慢
2.探究温度对反应速率的影响
取一个50 mL 锥形瓶，编为3 号，向其中加入10 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向另一支试管中加入10 mL
0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，同时放入盛有热水的烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管取出，将H2SO4溶液加到
Na2S2O3溶液中，记录溶液的温度和反应所需的时间。
【记录与结论】
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实验
编号
加入0.1 mol·L－1
Na2S2O3
溶液的体积/mL
加入0.1 mol·L－1
H2SO4溶液的体积/mL
反应
温度
出现浑浊
的快慢
结论
1
10
10
室温
较慢
在其条件相同时，升
高温度，反应速率加
快
2
10
10
热水
较快
3.催化剂对化学反应速率的影响
向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10% H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2
滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。
【记录与结论】
现象
结论
加入MnO2
气泡冒出速率增大
MnO2能加快反应速率
加入FeCl3
气泡冒出速率增大
FeCl3能加快反应速率
不加其他试剂
有气泡冒出，较慢
无催化剂反应较慢
二、探究影响化学平衡移动的因素
【实验目的】
1．认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。
2．进一步学习控制变量、对比等科学方法。
【实验用品】
小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合
气体的圆底烧瓶。
铁粉、0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、0.15 mol·L－1 KSCN 溶液、0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L－1 NaOH 溶液、
6 mol·L－1 H2SO4溶液、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。
【实验步骤】
（一）浓度对化学平衡的影响
1．FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应
(1)在小烧杯中加入10 mL 蒸馏水，再滴入5 滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、5 滴0.15 mol·L－1 KSCN 溶液，用
玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c 三支试管中。
(2)向试管a 中滴入5 滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液， 向试管b 中滴入5 滴0.15 mol·L－1 KSCN 溶液，观察并记
录实验现象，与试管c 进行对比。完成下表。
实验内容
向试管a 中滴入5 滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液
向试管b 中滴入5 滴0.15 mol·L－1 KSCN 溶
液
实验现象
红色加深
红色加深
结论
在其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡正向移动
(3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。完成下表。
实验内容
向试管a 中加入少量铁粉
向试管b 中加入少量铁粉
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实验现象
红色变浅
红色变浅
结论
在其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡逆向移动[因为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，c(Fe3＋)减
小]
2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
＋H2O
2＋2H＋
取一支试管，加入2 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化，
判断平衡是否发生移动及移动的方向。完成下表。
实验步骤
实验现象
结论
(1)向试管中滴加5～10 滴
6 mol·L－1NaOH 溶液
黄色加深
在其他条件不变时，减小生成物的浓度，平衡正向移动
(2)向试管中继续滴加5～
10 滴6 mol·L－1H2SO4溶液
橙色加深
在其他条件不变时，增大生成物的浓度，平衡逆向移动
（二）温度对化学平衡的影响
1.取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶(编号分别为1 和2)，将它们分别浸在盛有热水、冷水的大
烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色。将两个烧瓶互换位置，稍等片刻，再比较两个烧瓶里气体的颜色。
完成下表(2NO2
N2O4 ΔH＜0)：
烧瓶编号
1
2
实验步骤
(1)置于热水
(1)置于冷水
实验现象
红棕色加深
红棕色变浅
实验步骤
(2)置于冷水
(2)置于热水
实验现象
红棕色变浅
红棕色加深
结论
在其他条件不变时，降低温度，平衡正向移
动
在其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动
三、盐类水解的应用
【实验目的】
1．加深对盐类水解原理的认识。
2．了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。
【实验用品】
试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火
柴、激光手电、蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶
液、泥土、植物油。
【实验步骤】
操作
现象
原理及离子方程式
1.①向一支试管中加入少量FeCl3 晶体，然后加入5
mL 蒸馏水，振荡，观察并记录现象。②再向试管中
加入 2 mL 浓盐酸，振荡，观察并记录现象
①棕黄色溶液有少
许沉淀
②沉淀溶解
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋；
H＋抑制Fe3＋的水解
2.向三支试管中分别加入5 mL 混有少量泥土的浑浊
①澄清
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3
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水，然后向①号试管加入2 mL 饱和FeCl3溶液、②
号试管加入2 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液，振荡。
把三支试管放在试管架上，静置5 min, 观察并记录
现象，同时进行比较
②澄清
③浑浊
(胶体)＋3H＋
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3
(胶体)＋3H＋
胶体的净水作用
3.向一个烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至水沸
腾，然后向沸水中逐滴加入5～6 滴饱和FeCl3溶
液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光
手电照射
一条光亮的通路
Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3
(胶体)＋3H＋
丁达尔效应
4.向两支试管中分别加入5 mL 饱和Na2CO3溶液，
然后各滴入2～3 滴植物油，振荡。将①号试管加热
煮沸一会儿，然后再振荡。把两支试管中的液体倒
掉，并用水冲洗试管，比较两支试管的内壁哪支更
干净
①号内壁更干净
CO＋H2O
HCO＋OH－，碱使油脂水解
的更彻底
考向01 考查反应速率的影响因素
【例1】（2024·吉林通化·一模）下列实验、现象及结论都正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
向2 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液中加入1 滴
KSCN 溶液，再加入少量KCl 溶液
溶液红色变深
平衡正向移动
B
向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入
0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和0.01 mol·L－1的
CuSO4溶液
加入FeCl3溶液的试管生
成气体的速率比加入
CuSO4溶液的快
FeCl3对H2O2分解
的催化效果比
CuSO4强
C
向两支装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液的
试管中分别加入5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶
液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑
浊时间
放入热水中的出现浑浊所
用时间少
温度越高，反应速
率越快
D
在两支试管中加入4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4
酸性溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液；再
向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固
体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间
加入MnSO4固体的试管，
褪色明显快些
MnSO4对该反应有
催化作用
考向02 考查化学平衡的影响因素
【例2】（2024·江西上饶·模拟）将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN 溶液混
合，达到平衡后溶液呈红色，再将混合液平均分为5 份，分别进行如下实验：
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实验①：滴加4 滴蒸馏水，振荡
实验②：滴加4 滴饱和 FeCl3溶液，振荡
实验③：滴加4 滴1 mol·L－1 KCl 溶液，振荡
实验④：滴加4 滴1 mol·L－1 KSCN 溶液，振荡
实验⑤：滴加4 滴1 mol·L－1 NaOH 溶液，振荡
下列说法不正确的是（ ）
A.对比实验①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动
B.对比实验①和③，为了证明增大生成物浓度，平衡逆向移动
C.对比实验①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动
D.对比实验①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动
考向03 考查盐类水解的应用
【例3】（2024·山东临沂·模拟）下面的问题中，与盐类水解有关的是( )
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸
②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞
③用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强
A．只有①④
B．只有②③
C．只有③④
D．全部
【对点1】（2024·四川雅安·模拟）某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如
下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
编号
温度
反应物
催化剂
甲
25 ℃
试管中加入3 mL 5% H2O2溶液
1 mL 蒸馏水
乙
25 ℃
试管中加入3 mL 5% H2O2溶液
1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
丙
40 ℃
试管中加入3 mL 5% H2O2溶液
1 mL 蒸馏水
(1)实验乙中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是______________________________________________。
实验甲和实验丙的实验目的是________________________________________________。
(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在2 min 内6 个时间点对注射器内气体进行读数，
记录数据如下表。
时间/s
20
40
60
80
100
120
32
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气体体积/mL
实验乙
15.0
29.5
43.5
56.5
69.5
81.5
0～20 s 的反应速率v1＝________ mL·s－1,100～120 s 的反应速率v2＝________mL·s－1。
不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是________。
【对点2】（2024·陕西咸阳·模拟）某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的
知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O＋H2O
2CrO＋2H＋。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O(橙色)；CrO(黄色)；Cr3＋(绿色)。
(1)ⅰ可证明反应Cr2O＋H2O
2CrO＋2H＋的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a 是________。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________(填
“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是_______________________________。
(5)继续实验
①解释溶液变黄的主要原因是_________________________________________________。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________________________________________。
【对点3】（2024·广东梅州·模拟）下列说法错误的是( )
A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO 固体
B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度
C．在NaHS 溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH 增大
D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
考法06 粗盐中的提纯与元素性质的递变
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【实验目的】
1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO。
2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。
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【实验仪器】
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉网、火柴。除上述仪器外，还需
要的仪器有②③④⑤(填序号)。
①分液漏斗 ②玻璃棒 ③漏斗 ④蒸发皿 ⑤酒精灯
⑥坩埚
【实验药品】
粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是除去SO)、20%的氢氧化钠溶液(其作用是除去Mg2＋)、饱
和碳酸钠溶液(其作用是除去Ca2＋、Ba2＋等)、6 mol·L－1盐酸、pH 试纸。
【实验步骤】
实验步骤
实验操作
①溶解
用托盘天平称取5 g 粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL 水，用玻璃棒搅拌，使
粗盐溶解，得到粗盐水
②沉淀
向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，
使SO、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋完全沉淀析出
③过滤
将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是
引流，滤液呈碱性
④中和
向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到无气泡冒出，并用pH 试纸检验，使
滤液呈中性或微酸性
⑤蒸发
将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现
较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到除去
杂质离子的精盐
二、同周期、同主族元素性质的递变
【实验目的】
1．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
2．体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。
【实验仪器】
试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。
【实验药品】
镁条、新制的氯水、溴水、NaBr 溶液、NaI 溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L－1NaOH 溶液、酚酞溶
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液。
【实验步骤】
1．同主族元素性质的递变
(1)在点滴板的3 个孔穴中分别滴入3 滴NaBr 溶液、NaI 溶液和新制的氯水，然后向NaBr 溶液和NaI 溶液
中各滴入3 滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr 溶液呈橙色，NaI 溶液呈褐色。
化学方程式：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2。
(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3 滴NaI 溶液和溴水，然后向NaI 溶液中滴入3 滴溴水，观察到的现象
是溶液变褐色。
化学方程式：2NaI＋Br2===2NaBr＋I2。
结论：卤素单质的氧化性：Cl2>Br2>I2。卤族元素的非金属性：Cl>Br>I。
2．同周期元素性质的递变
(1)钠、镁与水的反应
①向盛有冷水的烧杯中加入一块绿豆粒大小的钠块，用砂纸打磨掉镁条表面的氧化物，向盛有冷水的试管
中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别滴入3 滴酚酞溶液，观察到烧杯中钠浮在水面上，熔成小
球，四处游动，发出响声，溶液变红色，试管内镁条表面产生少量气泡，镁条周围溶液变为浅红色。
化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。
②向一支试管加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用酒精灯加热至沸腾，滴入3 滴酚酞
溶液，然后观察到的现象是有较多的无色气泡冒出，溶液变为浅红色。
结论：与水反应的剧烈程度：Na>Mg，金属性：Na>Mg。镁与热水反应速率比冷水快。
(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较
①向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1 mol·L－1 NaOH 溶液直至过量，观察到的现象是产生
白色沉淀。
化学方程式：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1 mol·L－1 NaOH 溶液直至过量，观察的现象是先产
生白色沉淀，后白色沉淀溶解。
化学方程式：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Mg(OH)2不溶于
NaOH 溶液；Al(OH)3溶于NaOH 溶液，显两性，结论：碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3；金属性：Mg>Al。综合
以上实验可得出：同一主族元素，从上到下，随着原子序数的增加，非金属性逐渐减弱，相应的金属性逐
渐增强。 同一周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱，相应的非金属性逐渐增
强。
考向01 考查粗盐的提纯
【例1】（2024·福建龙岩·一模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4
以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是( )
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A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B.第⑤步操作是过滤
C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐
酸
D.除去MgCl2的方程式为：
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
考向02 考查同周期、同主族元素性质的递变
【例2】（2024·浙江台州·模拟）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项
事实
推论
A
与冷水反应，Na 比Mg 剧烈
金属性：Na>Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca>Mg
C
氧化性：HClO>H2CO3
金属性：Cl>C
D
热稳定性强弱：HBr>HI
非金属性：Br>I
【对点1】（2024·江苏徐州·模拟）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗盐中常含有少量泥
沙及Ca2＋、Mg2＋、SO 等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一
种制备精盐的实验方案，步骤如下：
粗盐――→――→――→――→――→滤液――――→――――――――→精盐
(1)为除去Ca2＋、Mg2＋、SO，步骤②～④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)
A.Na2CO3 B.BaCl2 C.NaOH
加入的顺序为________(填字母)。
(2)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式：________________________________________。
(3) 粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是
________________________________________________________________________。
(4)若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是____________________________。
【对点2】（2024·湖南株洲·模拟）下列实验不能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的
pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu 分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
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1．（2024·江苏南通·期末）下列制取Cl2并从含NaBr 的废水中提取Br2的实验方案能达到实验目的的是
A．装置甲：制取Cl2
B．装置乙：制取Br2
C．装置丙：用CCl4萃取Br2后分液
D．装置丁：吸收尾气中的Cl2
2．（2024·河北·高考）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任
选)
选项
气体
试剂
A
饱和
溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体
熟石灰
D
石灰石+稀盐酸
3．（2024·河北衡水·调研）下列装置用于实验室探究NH3的性质，其中能达到实验目的的是
A．制取NH3
B．干燥NH3
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C．验证还原性
D．吸收尾气
4．（2024·广东茂名·模拟预测）实验室制取少量干燥的氨气涉及如图装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置
B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置
D．④是氨气收集、检验装置
5．（2024·黑龙江佳木斯·一模）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯
B．苯酚溶液、乙醇、甘油
C．甲酸、乙醛、乙酸
D．苯、甲苯、硝基苯
6．（2024·浙江·三模）关于有机物检测，下列说法不正确的是
A．用新制的氢氧化铜可鉴别甲苯、溴苯、乙醇、乙醛
B．用核磁共振氢谱可鉴别CH3CH2COOH 和HCOOCH2CH3
C．用CuO 作氧化剂，将仅含C、H、O 元素的有机物氧化，通过测定有机物和产物质量可计算出有机物
的实验式
D．将1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液加热所得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，
说明1-溴丁烷发生了消去反应
7．（2024·黑龙江·三模）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
已知
可与
络合生成
(红棕
色)，也可与
发生氧化还原反应。将
气体
通入
溶液中
溶液先变为红棕色，过
一段时间又变成浅绿色
与
络合反应
速率比氧化还原反
应速率快
B
验证某红棕色气体是否为
，将气体通入淀粉
溶液变蓝
说明该气体为
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溶液中
C
将海带灰溶解后过滤，取滤液于试管中，酸化后
加入足量新制氯水，充分反应后加入
滴淀粉
溶液
溶液变蓝
海带灰中含有碘元
素
D
测定等浓度的
溶液和
溶液的pH
溶液>
溶液
非金属性：S>C
8．（2025·湖南长沙·开学考试）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
向盛有
和
的试管中分
别滴加浓盐酸
盛
的试管中产生
黄绿色气体
氧化性：
B
向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后
滴加几滴KSCN 溶液
溶液呈浅绿色
该氯水为久置氯水
C
向
溶液中滴加
溶液
出现黄色沉淀
发生了水解反
应
D
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的
气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
9．（2024·广东深圳·期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
为探究催化剂对化学平衡的影响，向1mL 乙酸乙
酯中加入lmL 0.3mol/L H2SO4溶液，水浴加热。
上层液体逐渐减少
使用合适的催化剂可使
平衡向正反应方向移动
B
铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷
却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水
溶液呈蓝色
铜与浓硫酸反应生成了
硫酸铜
C
用NaOH 标准溶液滴定草酸溶液
消耗NaOH 的物质
的量为草酸的2 倍
草酸为二元弱酸
D
向FeBr2和KSCN 混合溶液中滴入少量新制氯
水，再加入CCl4混合振荡、静置
下层呈无色，上层
呈红色
Fe2+的还原性强于Br-
10．（2024·江苏南京·期末）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
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A
向2 支盛有5mL 不同浓度
溶液的试管中同
时加入2mL5％
溶液，观察实验现象
浓度越大，反应速率越快
B
将
的
溶液和等浓度的
溶液
混合，有沉淀生成
沉淀为碳酸钙
C
向盛有
的试管中滴加新制氯水，产生无色气体
酸性：
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
11．（2024·广东深圳·模拟）下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
选
项
实验操作
现象
解释或结论
A
向某补血口服液中滴加酸性
溶液
酸性
溶液紫
色褪去
该补血口服液中一定含有
B
向饱和
溶液中滴加一
定量的浓
溶液
溶液变浑浊同时产生
气泡
发生反应：
C
向
溶液中滴加几滴
溶液，观察现象，再滴
加氯水直至过量
开始无现象，加入氯
水后溶液变红，过量
后红色消失
氯水具有氧化性和漂白性
D
向
的水溶液中滴
加硝酸银溶液
溶液变浑浊
该配合物中
的配位数是6
12．（2024·山东菏泽·模拟预测）可逆反应有一定的反应限度，平衡常数的大小能反映化学反应进行的程
度。为测定可逆反应
的平衡常数K，实验步骤如下。
I．一定温度下，将0.01mol/L
溶液与0.04mol/L
溶液等体积混合。
Ⅱ.待实验I 中反应达到平衡状态时，取V mL 上层清液，用
标准溶液进行滴定，达到终点
时，消耗
标准溶液
。
已知：
下列操作使测定的K 值偏小的是
A．取实验Ⅰ的浊液测定
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B．滴定过程中振荡剧烈，有待测液溅出
C．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡
D．达到终点时最后半滴标准液用蒸馏水冲入锥形瓶
13．（2024·山东德州·二模）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集
B．用乙装置测定
溶液的浓度
C．用丙装置在铁上镀铜
D．用丁装置探究浓度对化学反应速率的影响
14．（2024·辽宁·二模）实验装置为实验提供必要条件和测量手段。如图装置不能达到实验目的的是
A．图a 测定醋酸溶液的浓度
B．图b 制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O 晶体
C．图c 用NaOH 溶液除去溴苯中的溴单质
D．图d 测定一定质量的Na2O2和Na2O 混合物中Na2O2的含量
15．（2024·湖南长沙·一模）下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是
A．验证1-溴丁烷是否发生消去反应
B．乙酸乙酯的制备装置示意图
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C．验证牺牲阳极法保护铁：向烧杯中滴
加铁氰化钾观察颜色变化
D．配制100mL 1.00mol/L NaOH 溶液的部分实验操作：称
量→溶解→转移
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