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【赢在高考·黄金8 卷】备战2024 年高考化学模拟卷（新高考七省专用）
黄金卷05
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Bi 209
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．“挖掘文物价值，讲好江西故事”。下列文物的主要成分不同于其他三种的是
A．双面神人青铜面具
B．元代青花带盖瓷梅瓶
C．元代“阳平治都功印”铭玉印
D．屈蹲羽人活环玉佩饰
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HCO 的水解方程式为：HCO +H2O
H3O++CO
B．H2分子中σ 键的电子云轮廓图：
C．CaO2的电子式为
D．丙烷分子的空间填充模型：
3．下列关于物质性质与用途的说法不正确的是
A．镁在空气中可燃烧，生成氧化镁和氮化镁
B．铝与浓硝酸不反应，可用铝槽运输浓硝酸
C．铁粉具有还原性，可作食品盒中的除氧剂
D．二氧化硅导光能力强，可用来制备光导纤维
4．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．放置较久的红薯比新挖红薯甜，与葡萄糖的水解有关
B．漂白粉、水玻璃、福尔马林、冰水混合物都是混合物
C．阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物
1
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D．在钢铁部件表面进行发蓝处理属于物理变化
5．在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是
A．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4
B．用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3
C．用NaOH 溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4
D．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水
6．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程
的示意图如图：
下列说法正确的是
A．在该过程中，CO 断键形成C 和O
B．状态I→状态III 表示CO 与
的反应过程
C．CO 和O 生成
是吸热反应
D．CO 和O 生成了具有极性共价键的
7．如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列有关叙述正确的是
A．物质X 是Fe3O4
B．Fe2O3→Fe 的转化，Fe2O3发生氧化反应
C．在空气中Z→Y 的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．可通过复分解反应实现FeCl2和FeCl3的相互转化
2
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8．我国科学家合成了检测
的荧光探针A，其结构简式如图。
下列关于荧光探针A 分子的说法不正确的是
A．不存在手性碳原子
B．分子内、分子间存在氢键
C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应
D．1mol 探针A 最多能与3molNaOH 反应
9．下列图示实验操作规范的是
A．分离碘水中的碘
B．读取液体的体积
C．试剂存放
D．收集CO2
A．A
B．B
C．C
D．D
10．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W 和Y 为同主族元素，其
简单氢化物的沸点：Y＞W；X 是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
A．原子半径：X＞W
B．元素Y 与Z 可形成共价化合物
C．单质的熔点：Y＞X
D．Y、Z 的最高价含氧酸均是弱酸
11．下列离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中通入过量
：
B．CuO 溶于
溶液：
C．向
溶液中通入
：
D．Fe 与稀硝酸反应，当
时：
12．氢负离子具有强还原性，是一种颇具潜力的能量载体。2023 年4 月5 日，我国科学家开发了首例室温
全固态氢负离子二次电池，该电池通过固态氢负离子导体实现对H-的快速传导，其工作原理如图所示，其
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中放电时乙电极的电极反应式为
(M 为Li、Na、K、Mg、Ti 等金属)，下列说法错误的是
A．放电时，电子经外电路流向甲电极
B．放电时，氢负离子移向乙电极
C．充电时，甲电极发生的反应可表示为
D．可将固态离子导体替换成水溶液电解质，对氢负离子进行传导
13．常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL.0.12mol•L-1AgNO3溶液中，该过程中溶液AG(AG=lg[
])与加入氨水体积V 的关系如图所示，已知e 点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的
c(Ag+)与c(NH3)均约为2×10-3mol•L-1，下列叙述错误的是.
A．a 点对应溶液中存在的离子NO 浓度最大
B．b 点对应溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]+＜c(NO )—c(NH )
C．最好选择c~d 段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应
D．由e 点可知，反应Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+的平衡常数约为1.25×107
14．实验室利用
制备高锰酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图：
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下列说法正确的是
A．“熔融”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．“熔融”时使用的仪器为瓷坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌
C．“歧化”步骤主要反应的离子方程式为
D．
晶体应保存于带有橡胶塞的棕色试剂瓶中
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4 题，共58 分。
15．（14 分）科学家利用光催化剂
实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿(主要成分是
，含
少量
、
、
和
等杂质)为原料制备钒酸铋(
)的流程如下：
已知：
①滤液1 中所含阳离子主要有
、
、
和
。
②几种氢氧化物沉淀的
如表所示。
氢氧化物
开始沉淀
7.5
2.3
4.0
沉淀完全
9.7
3.7
回答下列问题：
(1)滤渣2 的主要成分是 (填化学式)。将辉铋矿粉碎过筛制成矿粉，其目的是 。
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(2)“酸洗”中用盐酸代替水的目的是 。滤液3 可以循环用于“ ”工序(填名称)。
(3)“氯化”的化学方程式为 。
(4)“合成”过程中将
溶液和
溶液混合容易形成
胶体，导致过滤困难。为防止生成
胶体可采用的措施为 (任答一条)。
(5)
的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为
，设
为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中
与
距离最近且相等的
有 个，相邻2 个
的核间距为 nm。
16．（14 分）铋酸钠( NaBiO3 )常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化Bi(OH)2制取
NaBiO3，并进行相关实验。已知NaBiO3固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生O2，在酸性条件下
能将Mn2+氧化为
；Bi(OH)3为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是_____→_______→ ______→ _____(填字母) 。
(2)C 中装有的试剂是 ，若没有装置C，可能产生的影响是 。
(3)反应开始时，打开K1和K2，B 中Cl2发生的反应有；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，
(填化学方程式)。
(4)反应结束后，为从装置B 中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是 、过滤、冷水洗涤、
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干燥。
(5)取上述NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用c mol·L-1的H2C2O4标准
溶液滴定生成的
，消耗V mL 标准溶液。
①不能用c mol·L-1的H2C2O4标准溶液直接滴定NaBiO3的原因是 。
②该产品的纯度为 (用含w 、c、V 的代数式表示)。
(6)取少量B 中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该实验
(填“能”或“不能” )证明一定是NaBiO3氧化了Cl-，理由是 。
17．（15 分）2022 年4 月16 日，中国空间站的3 名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站
处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分
为以下三步：
Ⅰ.固态胺吸收与浓缩CO2
在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是加
热。
Ⅱ.CO2的加氢甲烷化
H2还原CO2制CH4的部分反应如下：
i.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ•mol-1
ii.CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) △H2=-246kJ•mol-1
(1)反应CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)的△H= kJ•mol-1。
(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO 与2amolH2(g)，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态
的是
a.容器中混合气体密度不变 b.混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比不变
c.v 正(H2)=3v 逆(H2O) d.容器内温度不变
Ⅲ.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)
+2H2O(g) △H，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得
CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示：
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(3)高于320℃后，以Ni 为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是 。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ，使用的合适温度为 。
(5)控制起始时
=4，p=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变
化如图所示：
①图中代表CH4的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO 的物质的量分数约为0，
说明此条件下，反应 (填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
②M 点(T＜500℃)时，平衡分压p(CO2)= atm，反应CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数
Kp= atm-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
18．（15 分）基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始
原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，路线如下：
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回答下列问题：
(1)化合物I 的分子式为 。
(2)分析化合物Ⅱ的结构，预测反应后形成的新物质，参考①的示例，完成下表。
序号
变化的官能团的名称
可反应的试剂(物质)
反应后形成的新物质
反应类型
①
。
O2
氧化反应
②
。
。
。
加成反应
(3)化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1molⅢ与1mol 化合物a 反应得到1molⅣ，
则化合物a 为 。
(4)已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有2 组峰，且峰面积之比为2：3，写出化合物V 的结构简式：
。
(5)化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有 种(不含立体异构)。
①最多能与相同物质的量的Na2CO3反应；②能与2 倍物质的量的Na 发生放出H2的反应。
(6)关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法中，不正确的有___________。
A．反应过程中，有H-O 键断裂
B．反应过程中，有C=O 双键和C-O 单键形成
C．该反应为缩聚反应
D．CO2属于极性分子，分子中存在由p 轨道“肩并肩”形成的π 键
(7)参照上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成的路线(无机试剂任选)。
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