文档文本内容
【高中化学】寒假第七讲总结—羧酸和酯
【知识框架】
【重难点知识回顾】
1、羧酸、酯的结构和物理性质
羧酸
酯
结构
由烃基和羧基相连
羧酸分子中-OH 被-OR’取代后的产物
官能
团
羧基（-COOH 或
）
酯基
通式
R-OOH 或
饱和一元羧酸：CnH2n+1COOH(n≥0)或CnH2nO2(n≥1)
饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯：
CnH2nO2(n≥2)
分类
一元羧酸
①按照羧基的数目
二元羧酸
多元羧酸
②按照烃基不同：脂肪酸（饱和羧酸、不饱和羧酸）
芳香酸
③按照碳原子数目的多少：高级脂肪酸
低级脂肪酸
物理
性质
①羧酸的沸点比相同碳原子数的醇沸点高
②低级脂肪酸一般能溶于水,高级脂肪酸一般难溶于水
①难溶于水，易溶于有机溶剂。密度比水小。
②低级酯是具有芳香气味的液体。
2、羧酸、酯的化学性质
羧酸
化学性质主要由羧基决定，羧基上的氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼，易电离，使羧酸显酸性。
且酸性随着碳原子数的增加而减弱；随着分子中羧基的数目的增多而增强
1．乙酸的酸性（CH3COOH ⇌H++ CH3COO- ）
（酸碱指示剂）：使紫色石蕊试液变红
（和活泼金属反应）2CH3COOH+2Na =
2CH3COONa+H2↑
（酸碱中和）CH3COOH+ NaOH =
CH3COONa+H2O
（和碱性氧化物反应）2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O
（和某些盐反应）2CH3COOH+Na2CO3=
2CH3COONa+H2O+CO2↑
CH3COOH+NaHCO3 =
CH3COONa+H2O+CO2↑
2．酯化反应：
;（注意断键位置）
①试剂加入顺序：乙醇→浓硫酸→冷却→乙酸。
②加入沸石防暴沸。
③导气管末端不能深入饱和碳酸钠溶液中，防倒吸。
④浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂
⑤饱和碳酸钠溶液作用：a、吸收未反应的乙酸和乙醇；
b、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层。
⑥加热的作用：a、加快反应速率；b、蒸出乙酸乙酯；c、提高转化率。
酯
1、酸性条件下水解：酯+水
酸+醇；
2、碱性条件下水解：酯+水
羧酸钠+醇；
