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【高中化学】寒假第六讲总结—乙醛
【知识框架】
【重难点知识回顾】
1、醛的组成和结构特点
（1）结构组成：烃基（氢原子）与醛基相连（通式：R-CHO ）
（2）官能团：醛基（结构：-CHO 或
）
（3）特点：醛基不能在主链的中间出现，只能位于主链末端或作为支链出现
2、醛的分类
（1）按照醛分子中烃基的种类区分：脂肪醛；芳香醛
（2）按照醛分子中醛基的个数区分：一元醛；二元醛...多元醛；饱和一元醛的通式：CnH2n（n≥1）或CnH2n+1CHO（n≥1）
3、醛的物理性质
（1）除甲醛是气体外，其余醛类均为无色液体或固体，且随碳原子数的增加，熔沸点升高
（2）碳原子数较少的醛可与水互溶，但随着碳原子数的增加，在水中的溶解度降低，直至难溶
（3）常见醛类的物理性质
物质
颜色
气味
密度
挥发性
溶解性
甲醛
无色
刺激性气味
小于水
易挥发
与水、乙醇互溶
乙醛
无色
刺激性气味
小于水
易挥发
与水、乙醇互溶
苯甲醛
无色
苦杏仁味
大于水
难挥发
微溶于水，易溶于有机溶剂
3、醛的化学性质（以乙醛为例）
醛类物质既有氧化性又有还原性，醛既可被还原成醇，也可被氧化成羧酸，是连接醇和羧酸的中间体。
（1）乙醛的氧化反应
①燃烧：2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
②催化氧化：2CH3CHO+O2
2CH3COOH （工业制乙酸）
③银镜反应★
实验步骤
银氨溶液的配制：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3 ;
AgOH+ 2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2 H2O .
实验现象
滴加氨水先出现色沉淀，后沉淀溶解；
加入乙醛并水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜.
实验原理
银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ;
实验结论
乙醛具有还原性，能被银氨溶液氧化;
注意事项
①试管内壁必须洁净：使用前用NaOH 热溶液洗涤，否则会生成黑色疏松的银
②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热，且加热时不可振荡或摇动试管，否则得不到银镜。
③银氨溶液必须现配现用，不能久置。配制时氨水不能过量，需恰好使沉淀溶解。
④实验结束后，洗涤银镜时先用稀硝酸溶解，再用水冲洗。
应用
①检验醛基
②工业制镜或保温瓶胆
④被新制Cu(OH)2 氧化★
实验步骤
在试管中加入10%的NaOH 溶液2mL，滴入2%的CuSO4 溶液4~6 滴，得新制Cu(OH)2 悬浊液，
振荡后加乙醛溶液0.5mL，酒精灯加热。
实验现象
试管内产生砖红色沉淀
实验原理
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3 H2O
实验结论
乙醛具有还原性，能被新制Cu(OH)2 氧化
注意事项
①必须使用新制Cu(OH)2 悬浊液
②制备Cu(OH)2 时，NaOH 必须过量：CH3CHO 和Cu(OH)2 反应需要碱性条件
③反应必须用酒精灯直接加热至沸腾才能发生
【注意】加热时间不能过长，防止Cu(OH)2 反应分解生成黑色的CuO
⑤被强氧化剂（如溴水、酸性高锰酸钾、重铬酸钾等）氧化：
CH3CHO
CH3COOH
（2）乙醛的还原反应（催化加氢）
