黄冈市 2013 年初中毕业生学业水平考试
化学试题（含答案全解全析）
(满分50分)
第Ⅰ卷(选择题,共 12 分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,7~18题每题1分,共12分)
7.下列过程一定包含化学变化的是( )
A.海水晒盐 B.火力发电
C.滴水成冰 D.木已成舟
8.下列各组物质中,均属纯净物的是( )
A.合成纤维 油脂B.天然气 水银
C.冰水 干冰D.医用酒精 碘盐
9.下列实验操作正确的是( )
10.下列有关说法正确的是( )
A.“春色满园,花香四溢”说明分子在不停地运动
B.空气是由空气分子构成的
C.组成CO、CO 的元素种类相同,所以它们的化学性质相同
2
D.气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大
11.钇(Y)是一种稀土元素,该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是(
)
A.钇属于金属元素B.钇原子中的质子数为39
C.钇元素的相对原子质量为88.91 D.钇原子中的中子数为39
12.6月5日是世界环境日,下列有关环境与能源的说法正确的是( )
A.焚烧塑料是减少白色污染的有效方法
B.目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏
C.开发和利用风能、太阳能符合“低碳生活”理念
D.化工厂可通过加高烟囱排放废气,防止形成酸雨
13.火药是中国古代的四大发明之一。火药点燃后发生的反应为:2KNO +S+3C
3
KS+N↑+3CO ↑。该反应前后化合价没有发生变化的元素是( )
2 2 2
A.硫B.氧C.碳D.氮
14.X、R表示两种金属,在溶液中发生反应:X+3RNO 3R+X(NO )。下列说法不正确的是(
3 3 3
)
A.该反应是置换反应B.若X是Al,R是Ag,则反应后溶液质量减少
C.X可能是Fe,R可能是Cu
D.X的金属活动性比R强
15.下图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t ℃时甲、乙、丙三种物质
2
的饱和溶液(无固体存在),下列说法正确的是( )
A.三种物质溶解度大小依次为:乙>丙>甲
B.将温度由t ℃降到t ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为:乙>丙>甲
2 1
C.将温度由t ℃降到t ℃时,析出甲的质量比乙多
2 1
D.若甲中含有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行提纯
16.下列有关对质量守恒定律的理解,正确的是( )
A.将5 g铁和5 g铜混合加热后,物质的总质量为10 g,遵循质量守恒定律
B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.5 g硫和5 g氧气完全反应后,生成物质量为10 g
D.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律
17.下图所示装置(不可倒置)有多种用途,下列叙述正确的是( )
A.若用排空气法往装置内收集H 时,气体应从A端通入
2
B.若要除去H 中的CO 可在此装置中装入NaOH溶液,气体从B端通入
2 2
C.若用排空气法往装置内收集CO 时,气体应从A端通入
2
D.若用水将此装置中的O 排出,水应从B端进入
2
18.下列有关物质鉴别方案正确的一组是( )
A.可用Ba(OH) 溶液鉴别(NH )CO、(NH )SO 、NH NO 三种氮肥
2 4 2 3 4 2 4 4 3
B.MgCl 溶液、NaOH溶液、HSO 溶液、CuSO 溶液,不加任何试剂即可鉴别
2 2 4 4
C.Na CO 溶液、Ca(OH) 溶液、盐酸、BaCl 溶液,不加任何试剂即可鉴别
2 3 2 2
D.CuO粉末、炭粉、铁粉,三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
第Ⅱ卷(非选择题,共 38 分)
五、填空简答题(本题包括4小题,共22分)
40.(5分)写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式。
(1)植物光合作用得到的单质 ;
(2)碘酒中的溶剂 ;
(3)厨房中的酸性调味剂 ;
(4)菱铁矿的主要成分 ;
(5)不含金属元素的碱 。
41.(6分)请用所学化学知识解释下列原理。(1)用活性炭除去冰箱里的异味,是利用其 性。
(2)试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能: 。
(3)工业上可用Cl 与NaOH溶液作用制漂白液:Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O。与此类似,
2 2 2
可用 Cl 与石灰乳[主要成分 Ca(OH) ]制漂白粉,试写出此反应的化学方程式:
2 2
。
(4)假黄金(Cu、Zn合金)外观与黄金(Au)极其相似,试根据金属的性质写出鉴别时与三类不同
物质反应的化学方程式(每类各写一个化学方程式):
① ;② ;
③ 。
42.(7分)碳元素是构成物质种类最多的一种元素,许多物质都与我们的生活息息相关。
(1)碳元素形成的单质除金刚石、石墨外,还有一种物质的分子类似足球状,这种物质的化学式
为 ,它们都不属于 (选填“有机物”“无机物”或“单质”)。
(2)肥皂的主要成分是一种含有碳元素的物质,常温下,肥皂水溶液的pH 7(填“>”“<”或
“=”)。
(3)葡萄糖是一种重要的物质,在人体组织里,葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成两种氧
化物,同时释放能量。试写出该化学方程式 。
(4)小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理,并建构了如图所示的转化关系图。请
回答下列问题:
①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式 ;
②转化关系图中由NaCO CO 的反应类型是 反应;
2 3 2
③CO 常用于灭火,但镁着火不能用CO 灭火,原因是它们能发生反应,请写出该置换反应的化
2 2
学方程式 。
43.(4分)已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质,丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物
之一(反应条件均已略去),转化关系如图:
(1)常温下,若乙为红色粉末,甲为黑色粉末,则丙的化学式是 ,甲与乙反应的化学方程
式为 。
(2)若丁为常见难溶性盐,常温下甲为气体,则:甲与乙反应的化学方程式为
,乙与丙反应的化学方程式为 。
六、计算题(本题包括1小题,共5分)
44.(5分)将100 g氯化钾样品(含有碳酸钾)加入50 g盐酸中完全反应,气体全部逸出,得到
145.6 g溶液。则:
(1)产生的气体质量为 g。
(2)计算样品中氯化钾的质量分数。七、探究与实验题(本题包括2小题,共11分)
45.(4分)下图是初中化学的几种常用仪器用品,根据要求回答下列问题:
(1)仪器⑤的名称是 。实验室用KMnO 固体加热制氧气应选用的仪器用品是
4
(填序号)。
(2)③⑤⑦ 组合可制备 H 、CO 、O,试写出用此装置制氧气的化学方程式为
2 2 2
, 实 验 前 检 查 此 装 置 气 密 性 的 方 法 是
。
46.(7分)小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣,决定做实验
进行探究:氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红?实验中可供使用的用品有盐
酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。
【提出假设】假设(1):使酚酞溶液变红的是HO。
2
假设(2):使酚酞溶液变红的是Na+。
假设(3):使酚酞溶液变红的是 。
小东认为不做实验即可说明假设(1)不成立,原因是 。
【实验验证】(完成下列实验步骤、实验现象及实验结论)
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液 溶液变为红色
(2)
小雨认为向实验步骤(1)后的试管中加入盐酸也可得出正确结论,你同意她的观点吗?
(填“同意”或“不同意”)。
【实验拓展】小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中,发现溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳,
得出的结论是 。答案全解全析：
7.B 海水晒盐是水蒸发析出晶体,没有新物质生成,属于物理变化;滴水成冰是水凝结成冰,
仅是水的状态发生变化,属于物理变化;木已成舟是木材加工成船,为物质形状的变化,没有
新物质生成,属于物理变化;火力发电使用的煤在燃烧放热时生成了新物质,属于化学变化,
故选B。
8.C 合成纤维和油脂都是混合物;天然气的主要成分是甲烷,天然气也是混合物;医用酒精
和碘盐属于混合物;其他均为纯净物。
评析 判断纯净物和混合物应该紧扣概念,不能仅从字面上判断,如“洁净的空气”不是纯
净物,属于混合物;“冰水混合物”不是混合物,属于纯净物。
9.D 用天平称量物质时,应该左物右码;稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入
水中,并不停搅拌;测定溶液酸碱度时,应该将pH试纸置于洁净的白瓷板或玻璃片或表面皿
上,用玻璃棒蘸取溶液滴于试纸上,显色后与标准比色卡对比读数。
10.A 空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物,所以微观上空气是由氮气分子、氧气
分子、二氧化碳分子等构成的;一氧化碳和二氧化碳虽然组成元素相同,但分子构成不同,所
以它们的化学性质不同;气体受热膨胀是由于温度升高分子间的间隙增大。
11.D 从图中可知钇的原子序数为39,在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电
子数,但不一定等于中子数。
12.C 焚烧塑料会产生空气污染物,导致空气污染;目前氢能源没有广泛推广的主要原因是
目前还不能廉价制取氢气,氢气的储存与运输方面也存在一些问题;加高烟囱排放废气只能
使污染物在更大范围内扩散,降低其浓度,但不能减少污染物的总量,无法防止形成酸雨。
13.B 硫元素的化合价由零价变为-2价,碳元素的化合价由零价变为+4价,氮元素的化合价
由+5价变为零价。
评析 解答有关化合价的问题时,需掌握如下原则:
(1)单质中元素的化合价为零,化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
(2)同一种元素在同一化合物中可能显示不同的化合价。
(3)氢元素的化合价常为+1,氧元素的化合价常为-2。
(4)金属元素与非金属元素化合时,金属元素常显正价,非金属元素常显负价。
14.C 若X是铁,R是铜,铁可以从硝酸铜溶液中置换出铜,但铁参加置换反应的产物是亚铁
化合物,而X(NO) 中X的化合价是+3价,且硝酸铜的化学式为Cu(NO),所以C错误。
3 3 3 2
15.D 由于固体物质的溶解度受温度影响,所以比较物质溶解度时需指明温度,故A不正
确;B项,t ℃时三种物质的溶解度大小为甲>乙>丙,t ℃时三种物质的溶解度大小为乙>甲
2 1
=丙,丙的溶解度随温度的升高而降低,温度由t ℃降到t ℃时丙溶液由饱和变为不饱和,
2 1
但溶质的质量分数不变,故降温后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙,
故B不正确;甲和乙的饱和溶液降温时会析出晶体,但析出晶体的多少与溶液的质量有关,题
中未说明降温前甲和乙两种物质饱和溶液的质量,所以无法比较降温后析出晶体的多少,故
C不正确。
16.C 质量守恒定律只适用于化学变化,铁和铜加热不发生化学反应,所以不能用质量守恒
定律解释,故A不正确;化学反应前后分子的数目可能改变,也可能不变,所以B不正确;镁条
燃烧是镁与氧气反应,燃烧后固体产物的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量和,所以镁
燃烧后固体质量增加,遵循质量守恒定律,即D不正确。
17.C 氢气的密度比空气小,应该用向下排空气法收集,即气体应该由B通入,所以A不正确;用通过氢氧化钠溶液的方法,利用该装置除去氢气中的二氧化碳时,该装置是一个洗气装置,
气体应该由A通入,所以B不正确;若用水将装置中的氧气排出,则水应该由A进入,所以D
不正确。
18.B 三种氮肥都是铵盐,都能与氢氧化钡反应产生氨气,碳酸铵和硫酸铵都能与氢氧化钡
反应生成白色沉淀,所以无法将碳酸铵和硫酸铵区分开来,故A不正确。C中碳酸钠能与其他
三种物质反应,且现象明显,可被鉴别出来;盐酸与碳酸钠反应有气体产生,所以也能被鉴别
出来;碳酸钠与氢氧化钙、氯化钡溶液反应都产生白色沉淀,盐酸和氢氧化钙反应无明显现
象,盐酸不与氯化钡反应,所以无法将氢氧化钙和氯化钡鉴别开来,故C不正确。氧化铜、炭
粉和铁粉可用稀盐酸(或稀硫酸)鉴别,加入稀盐酸(或稀硫酸)无明显现象的黑色粉末是炭粉;
加入稀盐酸(或稀硫酸)有气泡产生,得到浅绿色溶液的是铁粉;加入稀盐酸(或稀硫酸)能溶
解得到蓝色溶液的是氧化铜,故D不正确。
评析 物质的鉴别是利用物质间的性质(包括物理性质和化学性质)差异进行的,选择鉴别试
剂要求操作简单,现象明显,结论可靠。
40.答案 (1)O (2)CHOH (3)CHCOOH (4)FeCO
2 2 5 3 3
(5)NH·HO
3 2
解析 光合作用得到葡萄糖和氧气,即光合作用得到的单质是氧气;碘酒中的溶剂是酒精(即
乙醇);厨房中的酸性调味剂是食醋,其主要成分是醋酸;菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁;不含
金属元素的碱是NH·HO。
3 2
41.答案 (1)吸附
(2)铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化
(3)2Cl+2Ca(OH) CaCl+Ca(ClO)+2HO
2 2 2 2 2
(4)①2Cu+O 2CuO(或2Zn+O 2ZnO)
2 2
②Zn+2HCl ZnCl+H↑(或Zn+HSO ZnSO+H↑)
2 2 2 4 4 2
③Zn+CuSO ZnSO+Cu [或Cu+2AgNO Cu(NO)+2Ag,或其他合理答案]
4 4 3 3 2
解析 (1)活性炭具有很强的吸附能力,可用于去除冰箱中的异味;(2)铝在常温下能与空气
中的氧气反应,生成一层致密的氧化膜,可以阻止铝进一步氧化,所以铝具有很强的抗腐蚀性
能;(3)氢氧化钠是一种碱,氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、HO,氢氧化钙也是一种碱,
2
与氯气的反应同上述反应相似,其产物是CaCl、Ca(ClO) 、HO;(4)铜、锌合金中锌是较活泼
2 2 2
金属,能与酸反应,也可以与硫酸铜、硝酸银溶液反应;铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜,
铜可与硝酸银溶液反应;而金的性质较稳定,加热也不与氧气反应,所以鉴别真假黄金可选用
的方法有:在空气中加热,加入稀盐酸(或稀硫酸)观察现象,加入硫酸铜溶液(或硝酸银溶液)
观察现象。
评析 本题与生活、生产实际相联系,解答该类题时不仅要牢固掌握基本知识,还要会运用
知识,因此平时学习中应该注意正确掌握基础知识,并且将所学的知识与生活、生产实际相
联系,提高知识的灵活运用能力,并通过知识的应用巩固基础知识。
42.答案 (1)C 有机物 (2)> (3)CH O+6O 6HO+6CO (4)①CO ②复分解
60 6 12 6 2 2 2
③2Mg+CO 2MgO+C
2
解析 (1)金刚石、石墨和C 都是碳的单质,其中C 的分子结构像足球,这三种物质都是单
60 60
质,都属于无机物。(2)肥皂水显碱性,其pH大于7。(3)根据“葡萄糖在酶的催化作用下缓慢
氧化生成两种氧化物”可知该反应的反应物为葡萄糖和氧气,根据质量守恒定律,生成物的
组成元素是碳、氢、氧,所以生成的两种氧化物是碳的氧化物和水,碳的氧化物有一氧化碳和
二氧化碳,由于一氧化碳有毒,所以葡萄糖在体内氧化的产物不可能是一氧化碳,即该反应的
生成物是二氧化碳和水。(4)碳不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧或还原金属氧化物
可转化为二氧化碳,二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳,所以括号内的物质是一氧化碳;碳酸钠转化为二氧化碳可以通过碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应实现,反应的基本类型是
复分解反应;置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,根
据镁能与二氧化碳发生置换反应,可知该反应的生成物是氧化镁和碳,据此可写出反应的化
学方程式。
43.答案 (1)H(或CO) 2FeO+3C 4Fe+3CO↑
2 2 3 2
(2)CO+Ca(OH) CaCO↓+HO
2 2 3 2
NaCO+Ca(OH) CaCO↓+ 2NaOH[或 Ba(OH)+CO BaCO↓+HO、Ba(OH)+NaCO
2 3 2 3 2 2 3 2 2 2 3
BaCO↓+2NaOH,或其他合理答案]
3
解析 (1)甲是黑色粉末,能与红色粉末反应,据此判断红色粉末是三氧化二铁,黑色粉末是
炭粉,炭粉和三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,三氧化二铁能与丙反应生成丁,无
论丁是铁还是二氧化碳,丙可以是一氧化碳,如果丁是铁,则丙还可能是氢气;(2)如果丁是难
溶性盐,甲为气体,则丁可以是碳酸钙,甲是二氧化碳,那么乙是氢氧化钙,丙可以是碳酸钠,
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
评析 解答推断题的关键是抓住题眼(如物质的颜色、物质的状态、特殊的反应条件、特殊的
反应现象等),找到突破口,然后结合转化关系逐一推断。
44.答案 (1)4.4
(2)解:设样品中碳酸钾的质量为x。
KCO+2HCl 2KCl+CO↑+HO
2 3 2 2
138 44
x 4.4 g
=
解得:x=13.8 g
氯化钾的质量为100 g-13.8 g=86.2 g
样品中氯化钾的质量分数为: ×100%=86.2%
答:样品中氯化钾的质量分数为86.2%。
解析 (1)根据质量守恒定律可知,反应生成二氧化碳的质量为100 g+50 g-145.6 g=4.4
g;(2)根据反应产生二氧化碳的质量可计算出参加反应的碳酸钾的质量,进而求出样品中氯
化钾的质量分数。
评析 解答有关化学方程式的计算题,首先要用化学方程式表示所发生的化学反应,然后结
合化学变化分析有关数据的变化,再找出已知量和未知量的关系,列式计算。
45.答案 (1)锥形瓶 ①②④⑥ (2)2HO 2HO+O↑ 关闭止水夹,向长颈漏斗中加
2 2 2 2
水,静置一会儿至形成稳定的液面差
解析 (1)仪器⑤为锥形瓶;用高锰酸钾制氧气属于加热固体制取气体,需要图中的仪器有酒
精灯、试管、铁架台、单孔塞;(2)长颈漏斗、锥形瓶和带导管的双孔塞组成的发生装置适合于
固体与液体或液体与液体在常温下反应制取气体,实验室在常温下制取氧气的反应原理是二
氧化锰催化过氧化氢分解制氧气。
46.答案 【提出假设】OH- 酚酞溶液中含有水,而酚酞溶液无色
【实验验证】向装有氯化钠溶液的试管中滴 溶液仍为无色或溶液颜色 假设(2)不成立
加酚酞溶液 无变化 假设(3)成立
同意
【实验拓展】使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液(或某些盐溶液呈碱性,或其他合理答案)
解析 氢氧化钠溶液中存在三种微粒:水分子、钠离子、氢氧根离子,所以假设(3)是氢氧根
离子使酚酞溶液变红;由于酚酞溶液中含有水,酚酞溶液无色,所以水分子不可能使酚酞溶液
变红,即假设(1)不成立。要验证是钠离子使酚酞溶液变色,还是氢氧根离子使酚酞溶液变色,
应该设计对比实验。步骤(2)可用含有钠离子但不能使酚酞溶液变红的盐溶液,如氯化钠(或
硫酸钠、硝酸钠)溶液,可向盛有氯化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液,观察到无明显现象,说
明钠离子不能使酚酞溶液变红,即使酚酞溶液变红的微粒是氢氧根离子。由于盐酸与氢氧化
钠反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水,所以向步骤(1)后的试管中滴入盐酸,观察到
溶液变成无色也可证明使酚酞溶液变红的微粒是氢氧根离子。氢氧化钠是碱,碱能使酚酞溶
液变红,但碳酸钠是一种盐,碳酸钠也能使酚酞溶液变红,说明能使酚酞溶液变红的物质不一
定是碱溶液,某些盐溶液也可显碱性。
评析 解答实验探究题的关键是把握实验目的,根据实验目的设计实验方案(选择仪器和药
品,设计实验步骤),根据实验目的对实验方案进行评价。
