2014 年武汉市初中毕业生学业考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-63.5
Zn-65
第Ⅰ卷(选择题,共 24 分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题只有1个选项符合题意。每小题3分,共24分)
1.下列变化属于化学变化的是( )
A.将木头锯断 B.铁生锈
C.将弯曲的弹簧拉直 D.水受热变成水蒸气
2.下列有关原子、分子的说法错误的是( )
A.原子、分子都是构成物质的微粒 B.原子、分子总在不断地运动
C.分子可以再分,原子不能再分 D.分子间有一定的间隔
3.下列有关物质组成的说法正确的是( )
A.煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等物质组成的混合物
B.葡萄糖不属于有机物
C.造成酸雨的主要物质是一氧化碳和二氧化碳
D.氢气和天然气都含有碳元素,都可以作燃料
4.化学在生活中用途广泛。下列有关说法错误的是( )
A.使用农药、化肥对人类有利也有弊
B.合理食用加碘盐有利碘缺乏症病人健康
C.食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体无害
D.香烟的烟气中含有很多对人体有害的物质
5.二氧化钛(TiO )是一种用途广泛的化工原料。用四氯化钛(TiCl )与某常见物质X反应可制
2 4
得二氧化钛,反应的化学方程式为:
TiCl + X TiO +4HCl
4 2
关于物质X,下列说法正确的是( )
A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B.该物质的化学式为H O
2 2
C.该物质中氢、氧元素的质量比为1∶8
D.该物质中氢元素的质量分数是5%
6.下列有关说法正确的是( )
A.实现CO CO 的相互转化,都只有一种途径
2
B.Al可以实现单质 氧化物 碱的转化
C.实现C CO 的转化,都利用了碳的可燃性
2
D.实现H O O 相互转化,化学反应的基本反应类型不同
2 2
7.某化学兴趣小组的同学在教师的指导下,正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装
置气密性良好。关于该实验,有如下说法:①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹;②点燃酒精灯加热铜丝,可观
察到铜丝由红色变成黑色;③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24 mL;④实验
取用铜丝质量的多少不会影响实验结果;⑤两个实验均能证明空气是混合物;⑥两个实验均
能证明空气中约含1/5体积的氧气。
其中正确说法的个数有( )
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
8.某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,观察到铁钉表面有红色的物
质析出,且产生少量的气体。于是,他们重新配制硫酸铜溶液,再次实验,又观察到相同的现象。
关于该实验,有如下说法:①产生的气体可能是氢气;②完全反应后溶液呈黄色;③实验中一定
发生了置换反应;④由实验可以得出金属活动性顺序:Cu>Fe;⑤硫酸铜溶液可能显酸性;⑥重
做实验没有任何意义。
其中正确说法的个数有( )
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
第Ⅱ卷(非选择题,共 26 分)
二、非选择题(本题包括5小题,共26分)
28.(4分)图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。该金属在空气中燃烧时放出大量的热,
并发出耀眼的白光,图二是该反应的微观示意图。
请根据以上信息回答问题:
(1)该金属元素原子核外电子数= ;图一所示微粒的符号为 ;
(2)图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为 。
29.(4分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示。
图一图二
(1)t ℃时,甲物质的溶解度是 ;乙物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”或
1
“减小”)。
(2)将45 g甲物质分成三等份,分别加入各盛有100 mL水的三只烧杯中,形成t ℃时甲的不
1
饱和溶液。如图二所示,再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种,将它
们都变成甲的饱和溶液。此时,烧杯②中的溶液质量最大,烧杯③中的溶液质量最小。则方法
一是 。
若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质,溶液质量 (填“不变”“增大”或“无法确
定”)。
30.(7分)某化学兴趣小组的同学在教师的指导下,开展如下探究活动。
探究一:物质推断。A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种,它们之
间的部分转化关系如图一所示。(“ ”表示物质之间的转化关系,“——”表示物质之间可以发
生化学反应)
部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
阴离子
OH- Cl-
阳离子 N S C
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
图一
(1)四种物质中,属于盐类的物质是 (填化学式,下同)。
(2)物质D是 。
探究二:设计了一个优化的实验方案,验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并
提纯氯化钠,其实验流程及部分实验现象如图二所示。
样品 溶液
变红 生成白色沉淀,上层清液呈红色
图二
(3)样品溶液的pH 7(填“大于”“等于”或“小于”),试剂甲是 溶液。
(4)第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是 。
(5)证明样品中含有NaOH的证据是 ;第Ⅳ步所得滤
液中除指示剂外,还含有的溶质是 。
31.(5分)某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心,通过查阅资料得知,呼吸
面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na O )。过氧化钠能和二氧化碳、水分别反应,
2 2
都生成氧气,反应的化学方程式为:
2Na O +2H O 4NaOH+O ↑ 2Na O +2CO 2Na CO +O
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
为测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数,该小组的同学在教师的指导下,利用下图所示装
置(固定装置已略去)开展探究,并得到正确的结论。
已知,装置B中盛有饱和NaHCO 溶液(NaHCO 不与CO 反应),碱石灰是由固体NaOH
3 3 2
和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好,反应所需试剂均足量。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 ,装置A的作用是 ;
(2)不用装置E取代装置C的理由是 ;
(3)装置D中过氧化钠样品的质量为m g,装置D在反应前后的总质量分别为n g和n g。若
1 2
样品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应,则样品中过氧化钠的质量分数= 。
32.(6分)将4.0 g Cu-Zn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应。过滤,称量
滤液的质量。相关实验数据如下:
反应前物质质量/g 反应后物质质量/g
Cu-Zn合金 稀硫酸 滤液质量
4.0 10 11.26
(1)Cu-Zn合金属于 材料(填“金属”或“有机合成”)。
(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分,请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量。写出必
要的计算过程。
答案全解全析：
1.B 将木头锯断没有新物质生成,发生了物理变化;铁生锈是铁与空气中的水分、氧气共同
作用生成了铁锈,发生了化学变化;将弯曲的弹簧拉直只是弹簧发生了形变,没有新物质生成,
属于物理变化;水受热变成水蒸气是分子间的间隔变大,没有新物质生成,属于物理变化,故答
案为B。
2.C 分子和原子都是构成物质的微粒,微粒都处于永不停息地运动中,微粒间都有一定的间隔。
评析 本题考查构成物质微粒的共性和分子、原子之间的本质区别,容易题。
3.A 煤气是由多种可燃性气体组成的混合物,A正确;葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的
有机物,B错误;造成酸雨的主要物质是二氧化硫、氮氧化物,与一氧化碳和二氧化碳无关,C错
误;氢气中不含碳元素,D错误。
4.C 化肥和农药的使用既可提高农作物的产量,也会造成水和土壤的污染,A正确;含碘盐能
补充人体必需的微量元素碘,B正确;甲醛有毒,不能用于食品防腐,C错误;香烟的烟气中含有
多种有害物质,D正确。
5.C 首先根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、数目保持不变推断出X的化学式是
H O,再根据H O的元素组成、各元素的质量比及各元素的质量分数可以判断C正确。
2 2
评析 本题考查质量守恒定律的应用以及化学式的意义,中等难度题。
6.D 一氧化碳可通过燃烧、还原氧化铁等多种途径转变为二氧化碳,A错误;铝燃烧会生成氧
化铝,但氧化铝不能与水化合生成氢氧化铝,氧化铝可先与盐酸反应变成氯化铝,再与碱反应
转变成氢氧化铝,B错误;碳与氧气反应生成二氧化碳是利用了碳的可燃性,但碳与氧化铜反
应生成二氧化碳是利用了碳的还原性,C错误;水通电分解生成氢气和氧气的反应是分解反应,
氢气在氧气中燃烧生成水的反应是化合反应,D正确。
评析 本题考查了单质碳、一氧化碳与二氧化碳,氢气和水,铝的单质、氧化物和碱之间的相
互转化。中等难度题。
[错因分析] 由于氧化铝不溶于水,因此氧化铝不能直接和水化合生成氢氧化铝,常见的能与
水化合成碱的金属氧化物是氧化钙,不能以偏概全,认为金属氧化物都能与水直接化合生成对
应的碱导致错选B。
7.C 利用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量的实验中,应等到冷却至室温后才能打开弹
簧夹,①正确;加热条件下,铜丝会与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜,②正确;实验二应
等到冷却至室温后再读取注射器的示数,③错误;实验二中所用的铜丝足量才能得出正确结
论,④错误;不论实验一采用燃烧法还是实验二通过金属与氧气反应的方法最终都能得出氧
气约为空气体积的五分之一的结论,同时也证明了空气不是纯净物,是混合物,⑤和⑥均正确,
故答案为C。
评析 本题考查空气中氧气含量的测定,解答此类问题时应注意无论采用何种方法,都应注意
所用药品必须是足量的,必须等到温度恢复到室温后再进行后续操作,否则会产生较大误差。
中等难度题。
8.B 将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,由于铁的活动性强于铜,因此铁钉与硫酸铜溶液发生
置换反应生成铜和硫酸亚铁溶液,所以在铁钉表面有红色物质析出,溶液变成浅绿色;但同时
还有气泡冒出,说明硫酸铜溶液可能显酸性,或硫酸铜溶液不纯,里面含有酸,铁在氢前能与酸
发生置换反应生成氢气,通过重复实验能排除偶然因素,综上所述,①③⑤ 三种说法正
确,②④⑥三种说法错误。故答案为B。
28.答案 (1)12 Mg2+
(2)2Mg+O 2MgO
2
解析 由图一可知,该元素为12号镁元素,所以其原子的核外电子数为12;但图一中核外电
子总数小于核内质子数,说明图一表示的是镁离子;从图二可知镁在空气中燃烧的化学方程式
是:2Mg+O 2MgO。
2
29.答案 (1)30 g 增大
(2)降低温度 增大解析 (1)根据溶解度曲线可知,t ℃时,甲物质的溶解度是30克;乙物质的溶解度随温度升高
1
而增大。(2)蒸发溶剂,溶液的质量减小;增加溶质,溶液的质量增大;因甲物质的溶解度随温度
升高而增大,通过降温使不饱和溶液变为饱和溶液的过程中,溶液质量不变,结合烧杯①、②中
溶液质量变化可知方法一为降低温度。向t ℃时甲物质的饱和溶液中加入乙物质,乙物质溶
1
解,故溶液的质量会增大。
评析 本题考查溶解度曲线的含义及根据溶解度曲线判断物质的饱和溶液与不饱和溶液相
互转化时溶质、溶剂和溶液的质量变化。中等难度题。
30.答案 (1)Na SO 、Na CO
2 4 2 3
(2)NaOH
(3)大于 BaCl
2
(4)有气泡产生,上层清液由红色变成无色
(5)第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后,上层清液仍呈红色 NaCl、BaCl 、HCl
2
解析 探究一:所给的四种物质中,氢氧化钠和氢氧化钙属于碱类;碳酸钠和硫酸钠属于盐类,
二者的化学式分别是:Na CO 和Na SO 。根据题给信息,D与A、C之间能相互转化,且A能
2 3 2 4
转变为C,在四种物质中只有氢氧化钠与碳酸钠、氢氧化钠与硫酸钠之间可以相互转化,碳酸
钠可以通过反应生成硫酸钠,但硫酸钠不能通过反应生成碳酸钠,因此可以确定A是碳酸
钠,D是氢氧化钠,C是硫酸钠。
探究二:由于氯化钠中混有显碱性的碳酸钠和氢氧化钠,故样品溶于水形成的溶液显碱性,pH
大于7;向滴有酚酞的样品溶液中加入过量的试剂甲后,在生成白色沉淀的同时溶液仍为红色
说明试剂甲为氯化钡溶液,通过反应将样品溶液中的碳酸钠和硫酸钠全部转化为沉淀,生成的
白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物,但氢氧化钠溶液没有参与反应,所以加入过量氯化钡后
溶液仍为碱性,上层清液仍呈红色;再加入过量试剂乙后白色沉淀部分溶解,说明试剂乙是稀
盐酸,稀盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳,但不与硫酸钡反应,溶液中的氢氧化
钠也会与稀盐酸反应生成氯化钠和水,所以在步骤Ⅲ中除题给现象外还会看到有气泡产生,上
层清液由红色变成无色;过滤后,硫酸钡成为滤渣,滤液中除了原样品中和反应生成的氯化钠
外,还有在步骤Ⅱ中加入的过量氯化钡,在步骤Ⅲ中加入的过量稀盐酸。
评析 本题是一道将框图推断与物质的除杂综合在一起的实验题,考查了酸、碱、盐三类物质
间的转化关系,重在考查学生运用化学基础知识、根据物质的化学性质以及化学反应现象进
行合理推断的逻辑思维能力。属于难度和区分度都较大的题目。
[错因分析] 在解答探究二的问题时不考虑加入的试剂是过量的,会导致不能正确分析出过
滤后的滤液中的全部成分。
31.答案 (1)锥形瓶 产生实验所需的二氧化碳
(2)碱石灰能与二氧化碳反应
(3) %
解析 (1)仪器a是锥形瓶;装置A内,石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,
能为实验提供二氧化碳。
(2)由于过氧化钠能和水、二氧化碳分别发生反应,而装置A中生成的二氧化碳中混有氯化氢
气体和水蒸气,装置B内的饱和碳酸氢钠溶液用来除去二氧化碳中的氯化氢气体,装置C内
的浓硫酸用来干燥二氧化碳,使进入装置D的是纯净的二氧化碳气体;装置C不能用装置E
代替,因为碱石灰不仅能吸收水蒸气,也能与二氧化碳发生反应。
(3)根据二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式利用差量法可以计算得出过氧化钠的质量,进而计算样品中过氧化钠的质量分数。设参加反应的过氧化钠质量为x。
2Na O +2CO 2Na CO +O Δm
2 2 2 2 3 2
156 212 212-156=56
x (n -n )g
2 1
156∶56=x∶(n -n )g
2 1
解得:x= g
样品中过氧化钠的质量分数为: ×100%= %。
32.答案 (1)金属
(2)设Cu-Zn合金中Zn的质量为x,Cu的质量为4.0 g-x,生成氢气的质量为x-1.26 g。
Zn+H SO ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 2
x x-1.26 g
=
x=1.3 g
答:略。
(其他合理答案参考给分)
解析 金属和合金均属于金属材料;反应后滤液减少的质量是生成的氢气和不参加反应的铜
的质量和,可设参加反应的锌的质量为x,再根据化学方程式即可计算出锌的质量。
[错因分析] 解答本题时如果直接用反应前的总质量(4 g+14 g)减去反应后滤液的总质量
(11.26 g)作为氢气的质量进行计算就会导致解答过程和结果的错误,没有分析出上述差值是
反应生成的氢气和不参加反应的铜的质量和。
