2022年武汉市初中学业水平考试
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题
1.(2022湖北武汉,1,3分)笔、墨、纸、砚并称文房四宝,其中“墨”的主要成分是
炭黑。炭黑的下列性质中属于化学性质的是( )
A.熔点高 B.可燃性
C.难溶于水 D.常温下呈固态
2.(2022湖北武汉,2,3分)下列图示实验操作中,错误的是 ( )
A.点燃酒精灯 B.滴加液体
C.过滤 D.称量氯化钠
3.(2022湖北武汉,3,3分)化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是 ( )
A.软水和硬水可用肥皂水区分
B.糖类和油脂能为人体提供能量
C.化肥和农药可以任意施用
D.回收废弃塑料可以节约资源
4.(2022湖北武汉,4,3分)碳酸氢钠(NaHCO )是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之
3
一。下列有关说法正确的是( )A.NaHCO 中的阳离子为Na+2
3
B.NaHCO 中碳元素的化合价为+2价
3
C.氧原子的结构示意图为
D.NaHCO 中含有一种金属元素
3
5.(2022湖北武汉,5,3分)一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧
化氮污染的微观示意图如下所示。
关于该反应说法错误的是 ( )
A.分子数目保持不变
B.体现了氢气的还原性
C.生成物中氮气和水的分子个数比为1∶2
D.参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1∶15
6.(2022湖北武汉,6,3分)实验是学习化学的重要途径。下图均为初中化学探究实
验。下列说法错误的是 ( )
A.图甲验证质量守恒定律时红磷量不足,最终天平仍然保持平衡
B.图乙电解水一段时间后,管内液面高度:a>b>c
C.图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D.图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与
7.(2022湖北武汉,7,3分)分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙
和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。
甲 乙 HO
2
下列说法错误的是 ( )
A.若乙是光合作用的原料,则甲可以为有机化合物
B.若反应Ⅱ属于中和反应,则甲、乙可以均为碱
C.若反应Ⅰ、Ⅱ均属于复分解反应且甲属于盐,则乙可以为非金属氧化物
D.若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质,则乙可以为非金属单质
8.(2022湖北武汉,8,3分)某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶
液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数,进行了如下实验:
Ⅰ.取20.00 g该溶液,加入过量的氯化钡溶液,过滤,得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、
干燥后称量,其质量为1.97 g。
Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液,生成沉淀的质量与加入硫酸
镁溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%
B.若x=2.91,则a点对应的溶液中只有一种溶质
C.若x=2.33,则该溶液部分变质
D.实验Ⅰ中,可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题
28.(2022湖北武汉,28,4分)下图所示实验可以探究燃烧的条件。
回答问题:
(1)仪器a的名称为 (填“烧杯”或“试管”)。
(2)实验1铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧需要 (填标号)。
A.可燃物
B.氧气(或空气)
C.达到可燃物的着火点
(3)实验2通入氧气,水中的白磷燃烧生成五氧化二磷(P O ),该反应的化学方程式
2 5
为 。
29.(2022湖北武汉,29,4分)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛
用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80氢
氧
0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
化
钙
溶解 硝
度/g 酸 13.3 31.6 63.9 110 169
钾
氯
化 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
钠
回答问题:
(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。
(2)将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可以采用的一种方法是 。
(3)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20 ℃时,将136 g饱和氯化钠
溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液,需加水的质量为 。
(4)下列有关说法正确的是 (填标号)。
A.40 ℃时,向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾,溶液质量变大
B.60 ℃时,将100 g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10 g水,析出11 g硝酸钾
C.某物质的不饱和溶液,其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D.将80 ℃时上述三种物质的饱和溶液各m g分别降温至20 ℃,所得溶液中,氯化
钠溶液的质量最大
30.(2022湖北武汉,30,6分)某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu,表面有少量油
污)为原料回收海绵铜,并制备氯化铁的工艺流程如图所示。已知:NaNO 易溶于水且不与氢氧化钠反应,在“氧化”中起催化作用,该反应的
2
化学方程式为4FeCl +4HCl+O 4FeCl +2H O。
2 2 3 2
回答问题:
(1)废金属属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污,试剂X最好选用 (填标号)。
A.水 B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸 D.氯化钠溶液
(3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。
(4)“滤液甲”中一定含有的溶质是 。
(5) 向 “ 滤 渣 乙 ” 中 加 入 适 量 盐 酸 , 可 以 观 察 到 的 现 象 是
。
31.(2022湖北武汉,31,6分)某学习小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理,用如
图所示装置测定空气中氧气的质量分数,并制备少量氮化镁。(碱石灰是氧化钙和
氢氧化钠的混合物,装置气密性良好,夹持装置已略去,忽略气体密度变化)
已知:①点燃或加热时,镁与氮气反应生成氮化镁固体(其中氮元素为-3价)。
②装置丁内收集到气体的密度为ρ g/mL。
部分实验步骤:Ⅰ.装入药品,连接装置,点燃甲处酒精灯,通入一段时间空气。
Ⅱ.点燃丙处酒精灯,继续通入一段时间空气。
Ⅲ.停止通入空气,熄灭酒精灯,冷却至室温。
实验测得数据:装置甲、丙硬质玻璃管内固体质量分别增加m g、m g;装置乙质
1 2
量增加m g;最终装置戊量筒里水的体积为V mL。
3
回答问题:
(1)空气中能供给呼吸的气体是 (填化学式)。
(2) 装 置 甲 硬 质 玻 璃 管 内 观 察 到 的 实 验 现 象 是
。
(3) 装 置 丙 硬 质 玻 璃 管 内 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
(4) 步 骤 Ⅰ 中 点 燃 甲 处 酒 精 灯 , 通 入 一 段 时 间 空 气 的 目 的 是
。
(5)空气中氧气的质量分数为 (用m 、m 、m 、 ρ、V的代数式表
1 2 3
示)。
32.(2022湖北武汉,32,6分)某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛
有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0 g稀硫酸,恰好完全反应,得到104.0 g溶液。
回答问题:
(1)稀硫酸的pH 7(填“<”“=”或“>”)。
(2)求所得溶液中硫酸铜的质量分数(精确到0.1%)。
2022年武汉市初中学业水平考试
1.考点:物质的性质与用途。B 炭黑熔点高、难溶于水、常温下呈固态不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质;炭
黑的可燃性必须通过炭黑燃烧才能表现出来,属于化学性质。故选B。
2.考点:实验基本技能。
A 应用火柴点燃酒精灯,用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯时易引起火灾,故A错误。用胶头滴
管向试管内滴加液体时,滴管要竖直、悬空,不要把滴管伸入试管内,故B正确。过滤液体时,要注
意“一贴、二低、三靠”的原则,故C正确。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,故D
正确。
3.考点:物质的检验和鉴别、化学与人体健康、化学与环境。
C 加入肥皂水,搅拌,产生泡沫多、浮渣少的为软水,产生泡沫少、浮渣多的为硬水,故A正确。
为提高农作物产量,可合理使用化肥和农药,但任意使用化肥和农药会造成土壤和水体污染,故C
错误。
4.考点:构成物质的微粒、化合价。
D NaHCO 中阳离子是钠离子,表示为Na+,故A错误。设碳元素的化合价为 x价,则有(+1)+
3
(+1)+x+(-2)×3=0,解得x=+4,故B错误。氧原子的结构示意图为 ,故C错误。
5.考点:质量守恒定律 题型:化学图表题。
A 观察反应前后的微观示意图可知,反应后存在2个没有参加反应的氢分子,反应的化学方程式
为2NO+2H N+2HO。通过化学方程式可得出反应后分子数目减少,故A错误。该反
2 2 2
应中H 得到氧,变成了HO,所以氢气具有还原性,故B正确。化学方程式中,化学式前面的化学计
2 2
量数之比为参加反应的各物质的微粒数之比,则生成物中氮气和水的分子个数比为1∶2,故C正确。
参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为(2×2)∶(2×30)=1∶15,故D正确。
6.考点:实验方案的设计与评价。
B 题图甲装置验证质量守恒定律时,即使红磷量不足,也能通过燃烧现象证明红磷和氧气发生了
化学反应,且装置密闭,所以最终天平仍保持平衡,故A正确。电解水时,正极产生氧气,负极产生氢
气,产生氧气和氢气的体积比约为1∶2,则一段时间后,管内液面高度:a>b;电解水时,消耗的水的质量
与产生的氢气与氧气的质量之和相等,氢气和氧气的密度均小于水的密度,则产生氢气和氧气的体
积之和大于消耗的水的体积,故c管中液面上升,三管内液面高度为c>a>b,故B错误。题图丙中发
生反应的化学方程式为CO+CuO Cu+CO,通过化学方程式可得出,固体减少的质量为氧化铜
2
中氧元素的质量,生成的气体二氧化碳中氧元素的质量为氧化铜中氧元素的质量与参加反应的一
氧化碳中氧元素的质量之和,则玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量,故C正确。
题图丁实验中,左边试管与右边试管实验的单一变量是氧气,通过观察到左边试管中铁丝不生锈、
右边试管中铁丝生锈,可得出铁生锈需要氧气参与,故D正确。
7.题型:物质推断题。
C 光合作用的原料是二氧化碳和水,甲烷和乙醇燃烧都能产生二氧化碳和水,且甲烷和乙醇都是
有机化合物,故A正确。乙为氢氧化钠时,碳酸钠和氢氧化钙通过反应Ⅰ可生成氢氧化钠,氢氧化
钠通过中和反应生成HO,则甲、乙可以均为碱,故B正确。复分解反应是两种化合物相互交换成
2
分生成两种新的化合物的反应,一般发生在酸、碱、盐之间,非金属氧化物一般不发生复分解反应,
故C错误。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,若锌为金属单质、氢气为非金属单质,反应Ⅰ、Ⅱ可以分别为Zn+HSO ZnSO+ H↑和H +CuO
2 4 4 2 2
Cu+ HO,故D正确。
2
8.考点:常见碱的性质及用途。
B 氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠溶液完全变质时,溶液中
溶质为碳酸钠;氢氧化钠溶液部分变质时,溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠。设该溶液中碳酸钠的
质量为y,
NaCO+ BaCl BaCO↓+2NaCl
2 3 2 3
106 197
y 1.97 g
106 y
= y=1.06 g
197 1.97 g
1.06 g
该溶液中碳酸钠的质量分数为 ×100%=5.3%,故A错误。因为氯化钡溶液过量,所以滤
20.00 g
液中一定含有氯化钡和氯化钠,可能含有NaOH,加入硫酸镁溶液,硫酸根离子能和氯化钡溶液中的
钡离子结合生成硫酸钡沉淀,镁离子能和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀,设
24.00 g硫酸镁溶液中硫酸根离子和镁离子恰好完全反应生成沉淀时产生的硫酸钡和氢氧化镁的
质量分别为m和n,则
MgSO ~ BaSO↓
4 4
120 233
24.00 g×5% m
120 24.00 g×5%
= m=2.33 g
233 m
MgSO ~ Mg(OH)↓
4 2
120 58
24.00 g×5% n
120 24.00 g×5%
= n=0.58 g
58 n
2.33 g+0.58 g=2.91 g,若x=2.91,则沉淀为硫酸钡和氢氧化镁,即氢氧化钠溶液部分变质,滤液中的氢
氧根离子和钡离子与硫酸镁溶液中的镁离子和硫酸根离子恰好完全反应,全部转化为沉淀,则a点
时溶液中溶质只有氯化钠,故B正确。若x=2.33,根据上述计算,沉淀只含BaSO,说明滤液中不含
4
氢氧根离子,即氢氧化钠完全变质,故C错误。实验Ⅰ的滤液中一定含有氯化钡和氯化钠,氯化钡
和氯化钠都能和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀,故D错误。
28.考点:燃烧与灭火。
答案 (1)烧杯 (2)C (3)4P+5O 2PO
2 2 5
解析 (2)白磷的着火点为40 ℃,红磷的着火点为240 ℃,铜片上的白磷和红磷都具有可燃性且都
与氧气接触,白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
29.考点:溶解度。
答案 (1)减小 (2)加硝酸钾/蒸发水/降低温度 (3)89 g (4)ABC
解析 (2)硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,采用加入KNO 固体或恒温蒸发水或降低温度
3
的方法,可将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。(3)饱和溶液的溶质质量分数=溶解度
×100%,20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0 g,则136 g饱和氯化钠溶液的溶质质量
100 g+溶解度
36.0 g
分数= ×100%。根据稀释前后溶质的质量不变,设需加水的质量为x,则136 g×
100 g+36.0 g
36.0 g
×100%=(136 g+x)×16%,解得x=89 g。(4)氢氧化钙的饱和溶液中不能再溶解氢
100 g+36.0 g
氧化钙,但还能再溶解其他溶质,加入少量硝酸钾,溶液质量变大,故A正确。60 ℃时硝酸钾的溶解
度为110 g,即100 g水中最多能溶解110 g硝酸钾,恒温蒸发10 g水,则析出硝酸钾的质量为11 g,故
B正确。对于同种溶质,不指明温度,无法比较饱和溶液和不饱和溶液中溶质质量分数的大小,故C
正确。三种物质的饱和溶液随着温度降低,氢氧化钙的溶解度增大,饱和氢氧化钙溶液会变成不饱
和溶液,不会析出氢氧化钙,溶液质量不变;硝酸钾和氯化钠的溶解度降低,两物质的饱和溶液中会
分别有硝酸钾晶体和氯化钠晶体析出,溶液质量均变小,所得溶液中,氢氧化钙溶液的质量最大,故
D错误。
30.题型:工艺流程题。
答案 (1)混合物 (2)B (3)Fe+2HCl FeCl+H↑ (4)NaNO、NaCl(填化学名称得分) (5)红
2 2 2
褐色固体逐渐溶解,得到黄色溶液
解析 (1)废金属中含Fe和Cu等物质,属于混合物。(2)氢氧化钠能和油污发生化学反应;油污不
溶于水,也不能和稀硫酸、氯化钠溶液发生反应,故去除废金属表面的油污,试剂最好选用氢氧化
钠溶液。(3)Cu的金属活动性排在氢的后面,不能和盐酸发生反应;Fe的金属活动性排在氢的前面,
能和盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气。(4)“氧化”过程中,FeCl 变为FeCl,盐酸过量,NaNO 为
2 3 2
催化剂,则“氧化”后所得溶液中含有的溶质是HCl、FeCl 和NaNO。“沉铁过滤”中加入适量
3 2
氢氧化钠溶液,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和
氯化钠,NaNO 不与氢氧化钠反应,则“滤液甲”中一定含有的溶质是 NaNO 、NaCl。(5)“滤渣
2 2
乙”为氢氧化铁,氢氧化铁是红褐色沉淀,和盐酸反应生成FeCl 和水,氯化铁溶液显黄色。
3
31.题型: 科学探究题。
答案 (1)O (2)红色粉末逐渐变黑 (3)3Mg+N MgN (4)排出装置内的氧气,防止镁与氧
2 2 3 2
m
气反应 (5) ×100%
1
m +m +m +ρV
1 2 3
解析 (2)铜粉为红色粉末,加热条件下,铜能和氧气反应生成氧化铜,氧化铜为黑色粉末。(5)装置
甲中增加的质量m g为空气中氧气的质量,装置乙中增加的质量m g为空气中水蒸气和二氧化
1 3
碳的质量,装置丙中增加的质量m g为和镁粉反应的氮气的质量,装置丁中收集到的气体的体积
2
与量筒中水的体积V mL相等,装置丁内收集到气体的密度为ρ g/mL,则装置丁内收集到气体的质
m
量为ρV g,则空气中氧气的质量分数为 ×100%。
1
m +m +m +ρV
1 2 3
32.题型:化学计算题。
答案 (1)<
(2) 解:设所得溶液中硫酸铜的质量为x
CuO+HSO CuSO+ HO
2 4 4 2
80 160104.0 g-100.0 g x
80 104.0 g-100.0 g
=
160 x
x=8.0 g
8.0 g
所得溶液中硫酸铜的质量分数为 ×100%≈7.7%
104.0 g
答:所得溶液中硫酸铜的质量分数为7.7%。
解析 (2)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,溶液增加的质量为参加反应的氧化铜的质量。
