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2020年武汉市初中毕业生学业考试
(满分:50分 考试时间:与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共24分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共24分)
1.下列物质中属于单质的是 ( )
A.五氧化二磷 B.铜 C.稀盐酸 D.高锰酸钾
2.下列实验操作正确的是 ( )
3.下列化学用语正确的是( )
A.2个氮原子表示为2NB.氯化钠的化学式为ClNa
C.氧气中O为-2价 D.S2-的结构示意图为
4.下列说法正确的是 ( )
A.物体受热膨胀是因为分子体积变大
B.pH<7的溶液能使酚酞变红
C.焚烧含氯塑料会造成空气污染
D.长期大量施用化肥不会影响环境
5.化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系,可用下图表示这三种关系。
以下关系界定错误的是( )
A.合金和金属材料属于包含关系B.金属元素和非金属元素属于并列关系
C.盐和化合物属于包含关系
D.物理变化和化学变化属于交叉关系
6.下图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应,其中乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物。下图中“—”表示两物质之间能发生反应,“→”表示两物质之间能发生一步转化。下列说法正确的是 ( )
A.甲可以是由四种元素组成的化合物
B.若甲经一步反应同时生成乙和丙,则甲不可能是单质或氧化物
C.戊可以是碱,能用于治疗胃酸过多
D.丁→戊的反应过程中会吸收大量的热
7.有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分,将m g固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中,充分反应后剩余n g固体。下列说法正确的是 ( )
A.若固体粉末X含有铁,则m可能小于n
B.若充分反应后溶液中含有四种阳离子,则剩余固体一定为纯净物
C.若充分反应后溶液中含有三种阳离子,则固体粉末X一定由三种物质组成
D.剩余n g固体可能由铁和氧化铜组成
8.小余取8.0 g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中,观察到氢氧化钠固体发生潮解,一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0 g。为进一步探究上述现象的成因,小余立即用如下装置进行实验:将试剂X逐滴滴入锥形瓶中,直至不再产生气泡为止,测
得装置前后质量减少了1.1 g。(不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成)
下列推断正确的是 ( )
①试剂X可以是稀硫酸
②固体Y可以是生石灰③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9 g
④若没有球形干燥管,测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
第Ⅱ卷(非选择题 共26分)
二、非选择题(本题包括5小题,共26分)
28.(4分)氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液,再依次进行实验:①插入带有火星的木条;②加入少量二氧化锰;③插入带有火星的木条。
(1)当出现带有火星的木条 的现象时,说明试管中有大量氧气产生。
(2)实验③中产生氧气的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应类型)。
29.(4分)将30 g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20 g水的烧杯中,搅拌,测得0 ℃、t ℃、t ℃、t ℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
1 2 3
回答下列问题:
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 (填字母编号)。
(2)0 ℃时,物质X的溶解度是 。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是 (填字母编号)。
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
①t ℃时,若向B点对应的烧杯中再加入30 g水,搅拌,所得溶液为不饱和溶液
1
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法
③t ℃时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量可能增大
2
30.(6分)如图1所示,小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时,发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分,她立即向其中逐滴加入稀硝酸,并不断搅拌,烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。图1
图2
回答下列问题:
(1)图1所示,烧杯内的白色沉淀是 (写化学式)。
(2)BC段发生反应的化学方程式为 。
(3)A点,烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 (写离子符号)。B点,烧杯内的沉淀由 种物质组成。
(4)检验D点溶液中是否含有氯离子的方法
。
31.(6分)实验室有一包久置的生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁)。为测定各组分的质量分数,小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品,分别进行如下实验:
Ⅰ.测定碳的含量
已知:过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。
(1)步骤①的具体实验操作中包括过滤,此操作中玻璃棒的作用是 。
(2)生成滤渣丙的化学方程式为 。
Ⅱ.测定氧化铁的质量分数
下图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2,打开止水夹K,在球形干燥管出口处检验氢气纯净后,点燃酒精灯,待充分反应后,熄灭酒精灯,冷却至室温,关闭止水夹K。(3)打开止水夹K,观察到装置甲中的实验现象是 。
(4)若无装置乙,会导致测得氧化铁的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变” )。
(5)实验过程中无污染性气体生成,且实验结束,硬质玻璃管中剩余固体为单质铁,丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54 g,则m= g(结果精确到0.01)。
32.(6分)乙醇(C HOH)俗称酒精,可用作酒精灯、内燃机等的燃料。
2 5
(1)燃着的酒精灯用灯帽盖灭,是破坏了 这一燃烧条件。
(2)现有10.0 g质量分数为92.0%的酒精的水溶液,在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后,冷却至室温,求密闭容器内水的质量(结果精确到0.1 g)。
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答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8
B D A C D A B B
1.B 五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的纯净物,属于氧化物;铜是由铜元素组成的纯净物,属于单质;稀盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物;高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物,属于化合物,故选B。
2.D A项,加热液体时试管内液体体积应不超过试管容积的三分之一,试管夹应夹在距试管口三分之一处,应使用酒精灯外焰加热,错误;B项,用量筒量取液体读数时,视线应与凹液面的最低处齐平,错误;C项,倾倒液体时,瓶塞应倒放,标签向着手心,试剂瓶
口挨着试管口,错误;D项正确。
3.A A项,2个氮原子表示为2N,正确;B项,氯化钠的化学式应表示为NaCl,错误;C项,氧气属于单质,单质中元素的化合价为0,错误;D项,S2-的结构示意图应为 ,错误。
4.C A项,物体受热膨胀是因为分子间间隔变大,错误;B项,pH<7的溶液显酸性,不能使酚酞变红,错误;C项,焚烧含氯塑料会产生大量有毒的气体,会污染空气,正确;D项,长期大量施用化肥会造成土壤酸化、板结等现象,对环境造成影响,错误。
5.D A项,金属材料包括纯金属和合金,因此合金和金属材料属于包含关系,正确;B项,元素包含金属元素和非金属元素,金属元素和非金属元素属于并列关系,正确;C项,化合物可分为氧化物、酸、碱、盐等,因此盐和化合物属于包含关系,正确;D项,物理
变化是变化过程中没有生成新物质的变化,化学变化过程中有新物质生成,两种变化应属于并列关系,错误。
6.A 由题目所给信息分析,常见的气态氧化物有CO、CO,液态氧化物有HO,固态氧化物可考虑是CaO。若三种氧化物为CO、HO、CaO,由于丙既能和乙反应,又能和丁反应,则丙物质是水,结合图示分析可知乙是CO,则丁是CaO,戊是氢氧化钙。若
2 2 2 2 2
甲可以同时转化为二氧化碳和水,则甲可以是氧气、碳酸盐或碳酸氢钠等,碳酸氢钠可以受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,或者与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸氢钠是由四种元素组成的,因此A项正确,B项错误;丁是氧化钙,则戊是氢
氧化钙,不能用于治疗胃酸过多,C项错误;氧化钙与水反应生成氢氧化钙时要放出大量的热,D项错误。
7.B A项,若固体粉末中含有铁,有如下几种情况:①若X是铁,固体质量一定减小,m>n;②若X是锌、铁,固体质量一定减小,m>n;③若X是铁和氧化铜,氧化铜首先和稀盐酸反应生成氯化铜,铁再置换出氯化铜中的铜,但铜元素仍全部来自氧化铜,因此
m>n;④若X是锌、铁、氧化铜,氧化铜与盐酸反应生成的氯化铜会与锌、铁先后发生置换反应,但铜元素全部来自氧化铜,m>n,综上所述,错误。B项,若充分反应后溶液中含有四种阳离子,只能是含有Zn2+、Fe2+、Cu2+、H+,溶液中含Cu2+,则反应后剩余固
体中不可能含锌和铁,H+有剩余,反应后剩余固体中不可能含有氧化铜,因此反应后剩余固体只能是铜,是纯净物,正确;C项,若粉末由锌、氧化铜或铁、氧化铜组成,且盐酸过量,充分反应后溶液中也可能存在三种阳离子,错误;D项,若剩余固体中同时含有
Fe和CuO,说明稀盐酸已完全反应,X中一定含有Fe和CuO,稀盐酸会优先与氧化铜反应生成氯化铜,铁会与氯化铜反应生成铜,因此剩余固体中除铁和氧化铜外,一定还有铜,错误。
8.B 干燥的氢氧化钠固体放置在敞口容器中,首先会发生潮解,又继续吸收空气中的二氧化碳气体,从而变质为碳酸钠。①试剂X可以与变质的氢氧化钠反应生成气体,说明X为酸,可以是稀硫酸;②球形干燥管内Y物质的作用是吸收产生的气体中可能
混有的水蒸气,但生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙会和二氧化碳发生反应,所以Y不能是生石灰,可以是氯化钙等;③由题意可得装置质量减少1.1 g,减少的质量是二氧化碳的质量,由化学方程式可计算出固体中碳酸钠质量为2.65 g,生成这些碳酸钠所需氢氧化钠的质量为2 g,因此滴加试剂X前锥形瓶中水的质量应该等于10.0 g-(8.0 g-2 g+2.65 g)=1.35 g;④若没有球形干燥管,逸出的二氧化碳气体中会混有一定质量的水蒸气,测得装置减少的质量会增大,从而使测得的碳酸钠的质量增加,而氢氧
化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小。综上所述,正确说法为①④,B正确。
28. 答案 (1)复燃
(2)2HO 2HO+O↑ 分解反应
2 2 2 2
解析 (1)验证气体为氧气应使用带火星的木条,现象为带火星的木条复燃。(2)过氧化氢分解的化学方程式为2HO 2HO+O↑,过氧化氢制氧气是一种物质发生反应生成两种新物质,属于分解反应。
2 2 2 2
29. 答案 (1)B (2)20 g (3)A、B (4)③
解析 (1)A、B两点对应溶液中溶剂质量相等,溶质质量A小于B,因此,B点对应的溶液中溶质的质量分数较大;(2)0 ℃时溶液质量为24 g,溶质未完全溶解,说明溶液已饱和,20 g水中最多可溶解4 g 物质X,因此设溶解度为x,有4 g∶20 g=x∶100 g,x=20 g,0
℃时,物质X的溶解度为20 g;(3)由图可知,A、B两点对应的溶液中加入的固体物质X均未全部溶解,为饱和溶液;(4)t℃时,20 g水中最多可溶解12 g X,再加入30 g水,还可溶解18 g X,所加入30 g X恰好完全溶解形成饱和溶液,所以①错误;②若要从D
1
点对应的溶液中得到全部固体X,应该采用蒸发结晶的办法,所以②错误;③t ℃时,若X的饱和溶液中含有未溶解的溶质,采用加入水的办法使其饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质的质量会增大。
2
30. 答案 (1)BaCO 、BaSO (2)BaCO +2HNO Ba(NO )+H O+CO↑ (3)Na+、Cl-、S 2 (4)静置,取上层清液少许于洁净试管中,向其中滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则说明含有Cl-;反之,无
3 4 3 3 3 2 2 2 O2-
4
解析 (1)碳酸钠、硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应可以分别生成BaCO 、BaSO 白色沉淀,化学方程式分别为BaCl +Na CO BaCO ↓+2NaCl、NaSO +BaCl BaSO↓+2NaCl。(2)BC段,沉淀质量在不断减少,原因是碳酸钡沉淀和加入的稀硝酸发生
3 4 2 2 3 3 2 4 2 4
反应转化成可溶性的硝酸钡,发生反应的化学方程式为BaCO +2HNO Ba(NO )+H O+CO↑。(3)碳酸钠、硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应分别生成BaCO 、BaSO 白色沉淀,同时生成氯化钠,氯化钠可溶于水,因此溶液中一定含有大量的Na+和Cl-。观
3 3 3 2 2 2 3 4
察图像可知,AB段沉淀质量仍在增加,说明是碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成的硝酸钡继续与溶液中的S 反应生成沉淀BaSO,因此溶液中还含有大量的S 。B点沉淀质量达到最高点,溶液中的S 完全反应,但碳酸钡还没有反应完,此时沉淀有两
O2- 4 O2- O2-
4 4 4
种,即BaCO 、BaSO。(4)检验氯离子的方法是滴加硝酸银溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀即可证明含有Cl-。由题图可知,D点加入的稀硝酸已经过量,因此取少许上层清液于洁净试管中,向其中滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则说明含有Cl-;
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反之,则无。
31. 答案 (1)引流
(2)Fe (SO )+6NaOH 2Fe(OH)↓+3Na SO
2 4 3 3 2 4
(3)液体浸没锌粒,固体逐渐减少,产生大量气泡
(4)偏大
(5)10.76
解析 (1)过滤操作中玻璃棒起到引流作用。(2)生成氢氧化铁的化学方程式为Fe (SO )+6NaOH 2Fe(OH)↓+3Na SO 。(3)打开止水夹K后,稀硫酸流入甲装置,逐渐浸没锌粒,开始发生反应,可观察到固体逐渐溶解,有大量气泡冒出。(4)乙装置内装有
2 4 3 3 2 4
足量浓硫酸,起到干燥剂的作用,吸收甲装置中可能随氢气一同逸出的水蒸气,由于本题是通过测定丁装置的增重来测定氧化铁的质量分数,即根据丙中反应生成的水的质量来进行计算,若无乙装置,会导致丁装置中的浓硫酸不仅吸收了H 中的HO,还吸
2 2
收了丙中反应生成的HO,使测得氧化铁的质量分数偏大。(5)生铁粉末由三种物质组成,由实验1可知质量为m的样品中碳的质量为0.36 g;丁装置质量增重0.54 g,说明丙中反应生成0.54 g水,利用关系式Fe O~3H O可求出氢气消耗氧化铁的质量为
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1.6 g;由实验过程中无污染性气体生成,可知碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,由关系式2Fe O~3C计算可得与碳反应的氧化铁的质量为3.2 g,所以样品中氧化铁的总质量为3.2 g+1.6 g=4.8 g;根据实验过程Ⅰ,最终得到的滤渣丙为Fe(OH),其质量为
2 3 3
56 56×2
17.12 g,由此可计算出样品中铁元素的质量为17.12 g× =8.96 g,氧化铁中铁元素的质量为4.8 g× =3.36 g,故原样品中铁的质量为8.96 g-3.36 g=5.6 g。因此样品的质量m=0.36 g+5.6 g+4.8 g=10.76 g。
56+17×3 56×2+16×3
32. 答案 (1)与氧气(空气)接触
(2)解:设酒精燃烧生成水的质量为x
C HOH+3O 2CO+3H O
2 5 2 2 2
46 54
10.0 g×92.0% x
46 54
=
10.0 g×92.0% x
x=10.8 g
容器内水的质量=10.0 g×(1-92.0%)+10.8 g=11.6 g。
答:密闭容器内水的质量为11.6 g。
解析 (1)物质燃烧必须同时具备三个条件:物质是可燃物、与氧气(空气)接触、物质的温度达到其着火点。燃着的酒精灯用灯帽盖灭是利用了隔绝氧气这一灭火原理,破坏了与氧气(空气)接触这一燃烧的条件。(2)密闭容器内的水除了酒精燃烧生成
的水,还有原溶液中的溶剂水,其质量为10.0 g×(1-92.0%)=0.8 g。
