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黄冈市2020年初中毕业生学业
水平和高中阶段学校招生考试
(满分:40分 考试时间:与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量:Ca 40 Fe 56 Ag 108 H 1 C 12 N 14 O 16
五、选择题(每小题只有一个选项符合题意,18~27小题,每题1分,28~29小题,每题2分,共14分)
18.下列变化一定属于化学变化的是 ( )
A.木炭去异味 B.干冰升华
C.铁制品锈蚀 D.石蜡熔化
19.下列实验操作没有错误的是 ( )
20.下列化学方程式书写完全正确的是 ( )
A.CO+CuO Cu+CO ↑ B.2P+5O 2PO
2 2 2 5
C.3Fe+2O Fe O D.Al+2HCl AlCl +H ↑
2 3 4 2 2
21.下列有关说法:①CO 是污染空气的成分之一;②为减少“水华”现象发生,提倡使用无磷洗衣粉;③为防止酸雨产生,建高烟囱排烟;④使用含碳量低的物质生活就是“低碳”生活;⑤煤、石油、天然气、可燃冰都属于不可再生能源;⑥合金、塑料、合
2
成橡胶都是合成材料;⑦“白色污染”是由废弃的塑料引起的。正确的组合是 ( )
A.②⑤⑦ B.①③④
C.③④⑦ D.②④⑥
22.下面是萌萌同学的一次化学用语练习的部分内容,其中正确的是 ( )
A.氦气:He
2
B.硝酸铵中-3价氮元素:-3HNO
4 3
N
C.N :两个氮原子
2
D.2Fe2+:两个铁离子
23.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,密闭容器中发生的反应基本类型是 ( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
24.甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A.甲和丙都属于易溶物质
B.溶解度大小关系:甲>乙>丙
C.等质量甲、乙两种物质的溶液从t ℃降到t ℃时,析出晶体质量最多的是甲
2 1
D.三种物质的饱和溶液从t ℃降到t ℃时,所得溶液溶质质量分数:乙>甲>丙
2 1
25.碳及含碳物质有如图所示的转化关系,下列说法不正确的是 ( )
A.物质Y可以为稀硫酸
B.X可以是酒精
C.反应①一定是化合反应
D.反应②可以是吸热反应
26.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.单质中只含一种元素,含一种元素的物质一定是单质
B.碳酸盐与盐酸反应都有气体生成,与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
C.NaOH、Ca(OH) 等碱溶液都能使酚酞试液变红,使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
2
D.置换反应生成单质和化合物,生成单质和化合物的反应一定为置换反应
27.已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe>R>H,下列说法正确的是 ( )
A.金属R放入Zn(NO ) 溶液中,有锌析出
3 2
B.金属R放入CuSO 溶液中,金属表面有红色固体析出
4
C.金属铁(足量)放入R(NO ) 溶液中,溶液变黄色
3 2
D.金属铁放入AgNO 溶液中,一段时间后溶液质量变大
3
28.阅读下列84消毒液和洁厕灵等产品部分说明,判断下列说法不正确的是 ( )
产品品名 84消毒液
主要原料 有效成分次氯酸钠(NaClO)
主要性能 无色或淡黄色液体,有刺激性味道,pH=11,具有漂白性、挥发性等
主要功能 高效消毒剂
注意事项 不能与洁厕灵混合[产生有毒物质氯气(Cl 2 )]
产品品名 洁厕灵
主要原料 有效成分为盐酸(HCl)
主要性能 无色液体、有刺激性味道
主要功能 有效清除污垢、除异味
注意事项 密封、置于阴凉处
A.①次氯酸钠、②盐酸、③氯气三物质按氯元素化合价由高到低顺序是①>③>②B.石蕊试液遇84消毒液变蓝,遇洁厕灵变红
C.洁厕灵不能用来清洗用大理石为原料做成的物品
D.将酚酞试液染成的小纸花放入84消毒液中,小纸花最终呈红色
29.将69 g酒精(C HOH)点燃,酒精燃烧全部变为CO、CO 和HO,恢复到室温,测得所得气体中氧元素质量分数为64%,则燃烧所耗氧气的质量为( )
2 5 2 2
A.136 gB.64 g C.112 gD.48 g
六、填空简答题(本题包括3小题,共14分)
30.(4分)化学基础与常识
(1)第32届东京奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料,与下列性质无关的是 (填字母序号)。
A.有金属光泽 B.导电性好 C.化学性质较稳定
(2)电解水生成氢气和氧气,由此说明水是由氢、氧两种元素组成的,其依据是化学反应前后 不变。
(3)现有指定化合价的四种元素:+2 ,+1、+4、-2,它们之间能形成的氧化物共有 种。
Ca H C O
(4)如图是某一化学反应前后物质微观示意图,其中“ ”和“ ”分别表示两种不同原子。则该反应中参加反应的两种物质分子个数比为 。
31.(6分)化学与生活、生产息息相关,请运用化学知识回答下列问题。
(1)从分子角度分析墙内开花墙外香的原因是 。
(2)工业上用磁铁矿炼铁的原理 (用化学方程式表示)。
(3)煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理 (用化学方程式表示)。
(4)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬的原因是 (用化学方程式表示)。
(5)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe O,还有一定量的SiO)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO ·7HO),其工艺流程如下:
2 3 2 4 2
查阅资料: SiO 不溶于水,也不与稀硫酸反应。据图回答下列问题:
2
Ⅲ中还原所发生的化学反应方程式为① 、② 。
32.(4分)有限的元素可以组成种类繁多的物质,依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 铜 钠 氧 氮 碳 氢
元素符号 Cu Na O N C H
(1)若某物质易潮解,能用来制作叶脉书签,该物质的化学式是 。
(2)两种化合物发生反应生成金属单质,两种化合物的化学式是 。
(3)一种碱和一种盐发生反应的化学方程式为 。(4)甲、乙、丙都是以上元素组成的常见物质,具有如右图转化关系。
下列推断不正确的是 (填序号)。
A.甲、乙、丙可分别为NaCO、NaOH、NaNO
2 3 3
B.若甲、乙是组成元素相同的两种液体,则丙可能为氧气
C.若乙、丙是组成元素相同的两种气体,则甲一定为氧气
D.若甲、乙都为钠盐,则丙可能为二氧化碳
七、计算题(本题包括1小题,共3分)
33.(3分)“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH ),反应原理为N+3H 2NH ,根据化学方程式计算“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少?
3 2 2 3
八、探究与实验题(本题包括2小题,共9分)
34.(4分)下图是实验室制取气体的常见装置,请根据要求回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:① 。
(2)实验室用装置C可制取的气体是 ,写出该反应的化学方程式 。
(3)实验室制取二氧化碳常选用的装置是(填序号) 。
35.(5分)在一次研学旅行活动中,小红同学撕开某雪饼包装袋,发现袋内有一包干燥剂(如图)。同学们对干燥剂的作用及有效成分产生了极大兴趣,于是他们将这包干燥剂密封带回学校,到实验室进行相关实验活动。回答下列问题。
(1)同学们看到干燥剂袋上的文字马上明白干燥原理。其原理是 。
(2)小明同学用一支试管进行实验就证明了这包干燥剂仍然有效,其实验方法是 。(3)成分研究:这包干燥剂是否含碳酸钙?小亮和小芳分别进行如下实验探究:
实验操作 实验现象 实验结论
取少量干燥剂于试
滤纸上留有白
小亮 管中加水溶解、过 含有碳酸钙
色固体
滤
取少量干燥剂于试
小芳 无气泡产生 不含有碳酸钙
管中滴加稀盐酸
两位同学实验结论截然相反,你认为 同学结论可靠,另一位同学结论不可靠的理由是 。
(4)思维拓展:这包干燥剂(假定都是含钙物质)含有哪些物质?小文同学在前面同学的实验基础上,认为其成分有两种可能,即Ⅰ:CaO,Ⅱ:CaO、Ca(OH)。为此,小文同学设计如下方案。请完成表格中填空内容。
2
实验
方案 a g干燥剂 溶液 沉淀b g
若b g沉淀所含钙元素质量等于a g氧化钙所含
猜想Ⅰ成立
钙元素质量
实验
若b g沉淀所含钙元素质量 (填“大
依据
于”“小于”或“等于”)a g氧化钙所含钙元 猜想Ⅱ成立
素质量
几位同学按此方案各自进行实验,对所得数据进行分析,都得出猜想Ⅱ成立即该包干燥剂的成分为CaO、Ca(OH)。
2
27黄冈市2020年初中毕业生学业水平和高中阶段学校招生考试
答案速查
18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29
C B C A B A D C C B D C
18.C 物理变化和化学变化的本质区别是变化中是否生成了新的物质。A项,木炭有吸附性,可以吸附色素和异味,这个过程中没有新物质生成,属于物理变化;B项,干冰升华是二氧化碳固体受热变成二氧化碳气体,没有新物质生成,属于物理变化;C项,铁
制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水反应生成了铁锈,生成了新物质,属于化学变化;D项,石蜡熔化是石蜡固体受热变成石蜡液体,没有新物质生成,属于物理变化。
19.B 振荡试管时,应是手腕用力,左右振荡试管,不是上下振荡,A错误。倾倒液体药品时,瓶塞要倒放在桌面上,将试剂瓶贴标签的一面朝向手心,将瓶口紧挨着试管口缓慢地倾倒,B正确。测定溶液的pH时,应将pH试纸放在玻璃片或表面皿上,然后用玻
璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,过一会儿,再将试纸和标准比色卡对比,不能直接将pH试纸浸入待测液中,以免污染待测液,C错误;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D错误。
20.C 如果反应物中没有气体,生成物中有气体,需要在生成的气体后标示气体符号,如果反应物和生成物中都有气体,则无需在生成的气体后标示气体符号,A错误;化学反应前后原子的种类和个数不变,而题给化学方程式中,反应前后磷原子的个数不相
等,不符合质量守恒定律,B错误;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,C正确;铝和盐酸反应后生成氯化铝和氢气,其中Al的化合价是+3,应写为AlCl ,D错误。
3
21.A 二氧化碳不是空气污染物,①错误;“水华”现象的发生,跟水体富营养化有关,也就是与向水中排放过多的氮、磷等营养元素有关,②正确;建高烟囱排烟,不能减少气体污染物的排放,不能防止酸雨的产生,③错误;所谓“低碳”,是指较低的二氧化
碳排放,并不是使用含碳量低的物质就是“低碳”,④错误;煤、石油、天然气和可燃冰都属于不可再生能源,⑤正确;合金是金属材料,塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料,⑥错误;“白色污染”是由于废弃的塑料很难在自然环境中降解而造成的污
染,⑦正确。
22.B 氦气是稀有气体,是由原子构成的物质,化学式为He,A错误;硝酸铵的铵根中氮元素显-3价,B正确;N 表示氮分子,以及1个氮分子是由2个氮原子构成的,而两个氮原子应写为2N,C错误;2Fe2+表示两个亚铁离子,两个铁离子应写为2Fe3+,D错误。
2
23.A 由题图可知,甲、乙反应后质量分数减小,故甲、乙是反应物,丙反应后质量分数增大,故丙是生成物,丁反应前后质量分数不变,故丁可能是催化剂,也可能是杂质,所以该反应可表示为甲+乙→丙,属于化合反应,A正确。
24.D 20 ℃时物质的溶解度大于10 g的为易溶物质,由题图中曲线无法判断,A错误;要比较不同物质的溶解度大小,必须指明在同一温度下才行,B错误;如果是等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t ℃降到t ℃时,析出晶体质量多的是甲,但选项中没
2 1
有指明甲、乙两种物质的溶液是否是饱和溶液,C错误;由题图可知,温度降到t ℃时,甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙>甲=丙,由于降温过程中甲、乙的溶解度减小,多余的溶质会结晶析出,到t ℃时乙的溶解度大于甲的溶解度,故乙溶液的溶质质量分
1 1
数大于甲溶液的溶质质量分数,而丙溶液在降温过程中虽然溶解度增大,但溶质质量分数不变,仍然比甲小,故温度降低到t ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数大小关系:乙>甲>丙,D正确。
1
25.C 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,A正确;酒精完全燃烧生成二氧化碳和水,B正确;碳完全燃烧生成二氧化碳的反应属于化合反应,碳还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳的反应属于置换反应,C错误;二氧化碳和碳在高温下反
应生成一氧化碳,是吸热反应,D正确。
26.C 含一种元素的物质可以是纯净物也可以是混合物(如金刚石和石墨的混合物),故不一定是单质,A错误;碳酸盐含碳酸根,与盐酸中H+反应生成水和二氧化碳气体,但能与盐酸反应生成气体的物质还有活泼金属等,不一定是碳酸盐,B错误;酚酞试液
遇到碱性溶液变红,故能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液,C正确;由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应,反应生成单质和化合物的反应不一定是置换反应,如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,D
错误。
27.B 由于活动性:Zn>Fe>R,故金属R放入硝酸锌溶液中不能置换出锌,A错误;由于活动性:R>H>Cu,故R放入硫酸铜溶液中,可以置换出Cu,B正确;金属铁放入R(NO ) 溶液中,由于活动性:Fe>R,故铁能置换出R,同时生成硝酸亚铁,溶液显浅绿色,不是黄
3 2
色,C错误;金属铁放入硝酸银溶液中,由于金属活动性:Fe>Ag,故铁能置换出银,且每56份质量的铁可以置换出216份质量的银,一段时间后溶液质量变小,D错误。
28.D 次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价是+1,盐酸(HCl)中氯元素的化合价是-1,氯气(Cl)中氯元素的化合价是0,故氯元素化合价由高到低顺序是①>③>②,A正确;84消毒液的pH=11,显碱性,洁厕灵的有效成分是盐酸,显酸性,石蕊遇酸性溶液变红,遇
2
碱性溶液变蓝,B正确;盐酸会和大理石反应生成二氧化碳气体,洁厕灵中有效成分是盐酸,故不能用来清洗用大理石为原料做成的物品,C正确;酚酞试液遇碱性溶液变红,84消毒液的pH=11,显碱性,所以将酚酞试液染成的小纸花放入84消毒液中,刚开始
时小纸花呈红色,但84消毒液具有漂白性,所以过一会儿小纸花的红色会褪去,D错误。所得气体中氧元素质量
29.C 根据题意,C HOH+O CO+CO+H O,冷却到室温时水呈液态,故所得气体为CO和CO 的混合气体。所得气体中氧元素质量分数= ×100%,设燃烧所耗氧气质量为x,根据质量守恒定律,所得气体质量=酒精质量+燃烧
2 5 2 2 2 2
所得气体质量
6 2 24 x-48 g
所耗氧气质量-生成水的质量=69 g+x-69 g× ÷ =x-12 g,所得气体中氧元素质量=所得气体质量-所得气体中碳元素质量=x-12 g-69 g× =x-48 g,故 ×100%=64%,解得x=112 g,C正确。
46 18 46 x-12 g
30. 答案 (每空1分,共4分)
(1)B (2)元素种类
(3)三
(4)2∶1[或1∶2或(2∶1或1∶2)]
解析 (1)选用金属材料来做奖牌跟有金属光泽和化学性质较稳定有关系,跟导电性无关,故选B;(2)根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变;(3)根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零,氧元素可以跟另外三种正价元素分别形成氧化物,
即CaO、HO、CO;(4)由题给微观示意图可知,反应前后有两个单质分子是相同的,说明这两个分子没有参与反应,参与反应的两种分子是2个化合物分子和1个单质分子,个数比为2∶1。
2 2
31. 答案 (每空1分,共6分)
(1)分子在不断运动
(2)Fe O+4CO 3Fe+4CO
3 4 2
(3)2CO+O 2CO
2 2
(4)CO+Ca(OH) CaCO ↓+H O
2 2 3 2
(5)①Fe+H SO FeSO +H ↑
2 4 4 2
②Fe+Fe (SO ) 3FeSO
2 4 3 4
解析 (1)分子一直在不断地运动,花中有香味的分子不断运动扩散到空气中;(2)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁;(3)煤炉里煤层上方的蓝色火焰是由于碳在高温下和二氧化碳反应生成了一氧化碳,一氧化碳气体燃烧火焰呈蓝色;(4)石灰浆粉刷墙壁时,
氢氧化钙会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体使墙面变硬;(5)烧渣主要含FeO、Fe O,加入过量的稀硫酸后反应生成硫酸亚铁和硫酸铁,故过滤后滤液中溶质是稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铁,所以在步骤Ⅲ中,加入铁后,铁会跟稀硫酸反应生成硫酸
2 3
亚铁和氢气,还会跟硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
32. 答案 (每空1分,共4分)(1)NaOH
(2)CuO和CO(或CuO和NH )
3
(3)2NaOH+Cu(NO ) Cu(OH)↓+2NaNO
3 2 2 3
(或NH NO +NaOH NaNO +NH↑+H O)
4 3 3 3 2
(4)AC(只选一个答案且正确得0.5分)
解析 (1)易潮解,且可用来制作叶脉书签的物质是氢氧化钠。(2)能将化合物中的金属还原出来的物质有一氧化碳、碳、氢气、氨气等,其中化合物有一氧化碳、氨气,故两种化合物可以是CO和CuO或NH 和CuO。(3)一种碱和一种盐发生的反应是
3
复分解反应,故反应物可以是硝酸铜和氢氧化钠,反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠;或者是硝酸铵和氢氧化钠,反应生成硝酸钠、氨气和水。(4)若甲、乙、丙分别是NaCO、NaOH、NaNO 时,甲→乙即NaCO→NaOH,可由碳酸钠和氢氧化钙反应实现;
2 3 3 2 3
甲→丙,即NaCO→NaNO ,可由NaCO 和硝酸反应实现;乙→丙,即NaOH→NaNO ,可由NaOH和硝酸反应实现;丙→乙,即NaNO →NaOH,无法转化,故A错误;若甲、乙是组成元素相同的两种液体,可以是水和过氧化氢,则丙是氧气,B正确;若乙、丙是组
2 3 3 2 3 3 3
成元素相同的两种气体,则可以是一氧化碳和二氧化碳,则甲可以是氧气,也可以是碳,C错误;若甲、乙为钠盐,分别是NaCO 和NaHCO ,则丙可以是二氧化碳气体,D正确。
2 3 3
33. 答案 (共3分)
解:设“人工固氮”每年固定氮气的质量是x,
N+3H 2NH (1分)
2 2 3
28 34
x 11.9亿吨
28∶34=x∶11.9亿吨 (1分)
x=9.8亿吨 (1分)
答:“人工固氮”每年固定氮气的质量是9.8亿吨。
解析 有关化学方程式的计算题的解题关键在于找出相关物质,而相关物质就是化学方程式中关联已知量和未知量的物质,找出相关物质后,通过化学方程式中相关物质之间的质量关系就可以列出比例式来求解。这里要特别关注有关单位的换算和
书写。
34. 答案 (每空1分,共4分)
(1)试管 (2)氧气
2KClO 2KCl+3O ↑(或2KMnO KMnO +MnO+O ↑)
3 2 4 2 4 2 2
(3)A
解析 (2)装置C适用于固+固 气体,而且产生的气体是难溶于水的,故装置C可以用于加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气(用加热高锰酸钾的方法制取氧气时需要在试管口塞一团棉花)。(3)实验室通常用石灰石或大理石
和稀盐酸反应来制取二氧化碳,应选用固液常温型发生装置;二氧化碳密度比空气大,且可溶于水,所以通常用向上排空气法进行收集,所以选择装置A制取二氧化碳。35. 答案 (每空1分,共5分)
(1)CaO+H O Ca(OH)(或氧化钙吸水,与水反应)
2 2
(2)取少量干燥剂于试管中,加水溶解,触摸试管,试管外壁发烫
(3)小芳 氢氧化钙是微溶物,滤纸上白色固体可为氢氧化钙
(4)小于
解析 (1)干燥剂是生石灰,生石灰吸水生成熟石灰:CaO+H O Ca(OH)。(2)生石灰溶于水,在和水反应的同时会放出大量的热,而熟石灰溶于水没有那么大的热量变化,故可以取一些干燥剂放入试管中,再加适量的水,然后用手触摸试管壁,如果试管外
2 2
壁发烫,说明干燥剂中还有生石灰,仍然有效。(3)熟石灰微溶于水,量多也会沉淀出来,所以小亮同学仅凭溶解、过滤得到不溶性固体就判断干燥剂中含有碳酸钙不合理。熟石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水,不会产生气体,而碳酸钙中含有碳酸根离子,
加入稀盐酸有气泡产生,因此小芳同学的做法合理。(4)有关反应的化学方程式为CaO+2HCl CaCl +H O,Ca(OH)+2HCl CaCl +2H O,NaCO+CaCl CaCO ↓+2NaCl,根据质量守恒定律,每56份质量的氧化钙完全反应会生成100份质量的碳酸钙,
2 2 2 2 2 2 3 2 3
而每74份质量的氢氧化钙完全反应会生成100份质量的碳酸钙,故如果是氧化钙和氢氧化钙的混合物,则反应后生成的碳酸钙沉淀的质量一定小于相同质量的氧化钙完全反应生成的碳酸钙沉淀的质量。
