年武汉市初中毕业生学业考试
分钟)
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55
第Ⅰ卷 (选择题 共24分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共24分)
1.下列成语涉及化学变化的是( )
A.滴水成冰 B.木已成舟
C.风吹草动 D.钻木取火
2.下列图示实验操作中,正确的是( )
3.下列说法错误的是( )
A.人体缺铁会引起贫血
B.油锅着火最好用水浇灭
C.肥皂水可用于鉴别硬水和软水
D.粽叶飘香说明分子在不断运动
4.下列有关化学用语的说法中,正确的是( )
A.2H表示2个氢分子
B.硝酸铵中的阳离子是N
H+
3
C.五氧化二磷的化学式为PO
2 5
D.Al3+的结构示意图为
5.将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点。一定条件下,甲与乙反应生成丙和丁,相关
物质的分子模型如下表所示(其中: 表示氢原子, 表示氧原子, 表示氯原子)。丁
下列说法正确的是( )
A.该反应体现了甲的氧化性
B.上表中涉及两种含氧化合物
C.该反应中乙、丁的质量比为73∶36
D.该反应中所有元素的化合价均发生了改变
6.利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。以下各图装置气密性均良好。
图1
图2
图3
图4
下列说法正确的是( )
A.图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧,则测得空气中氧气的体积分数偏小
B.图2向试管中加入氧化钙后,石灰水中溶质质量减小,玻璃弯管左侧液面降低
C.图3向广口瓶中滴入稀盐酸后,气球变大,说明氢氧化钠和盐酸反应放热
D.图4氢氧化钡溶液变浑浊,说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应7.某气体中可能含有CO、O、N 中的一种或几种,将该气体依次通过:①炽热的焦炭;②足
2 2 2
量灼热的氧化铜;③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应,最终得
到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点气体中一定含有N 和CO,可能含有O
2 2 2
B.b点气体中CO和N 的分子数目比为2∶1
2
C.b点气体可能由三种分子构成
D.该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
8.实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝,取该废液进行如图所示实验。
下列说法正确的是( )
A.若滤液呈无色,则滤液中可能含有三种溶质
B.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀,则滤渣可能是混合物
C.若滤渣由三种金属组成,则滤液可能呈蓝色
D.若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出,则滤液中可能含有两种阳离子
第Ⅱ卷 (非选择题 共26分)
二、非选择题(本题包括5小题,共26分)
28.(4分)化学与生活息息相关,以下为生活中的常见物品。
请回答下列问题:
(1)碳酸钙可用作补钙剂,它的化学式为 。
(2)淀粉的化学式为(C H O),其中C、H、O三种元素的原子个数比为 。
6 10 5 n
(3)天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH),甲烷燃烧的化学方程式为
4
。29.(4分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
40 50
36.6 37.0
63.9 85.5
请回答下列问题:
(1)30 ℃时,硝酸钾的溶解度为 。
(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的一种方法是 。
(3)50 ℃时,将80.0 g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发,溶液的质量随蒸发水的质量变化
关系如图所示,则a点溶液中溶质的质量为 。
(4)下列有关说法正确的是 (填标号)。
A.与氯化钠相比,硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠,可采用降温结晶的方法
C.20 ℃时,向40.0 g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0 g氯化钠,可得到40%的
氯化钠溶液
D.40 ℃时,分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水,所得溶液的溶质质量分数可
能相等
30.(6分)有一包白色固体,可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种
或几种。为探究该固体组成,某兴趣小组进行了如下实验。
实验结论及分析
固体样品中一定含有 ,一定不含有
固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为 。滤液C中一定含有的阳离子是 (写离子符号)
(3)为进一步确定该固体的组成,可采用的方法是
。31.(6分)实验室有一包白色固体,其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定
固体中各成分的质量分数,进行了以下实验。
【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示,取3.00 g样品置入锥形瓶中,加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸,用pH传感
器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体,其质
量为3.48 g。
图1
(1)a点溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)ab段溶液pH降低,发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。
(3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外,还需要用到的仪器有 。
【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积
如图2所示,另取3.00 g样品与足量稀硫酸混合,测得生成二氧化碳的体积为220 mL(该条件
下二氧化碳的密度为2.00 g/L;装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。
图2
(4)结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为 (精确到0.1%)。
(5)下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是 (填标号)。
A.探究一中加入的稀盐酸量不足
B.探究一中蒸发时有液体溅出
C.探究二中俯视读取量筒中水的体积
D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留
32.(6分)某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体,实验过程表示如下。(1)上述制取氧气的反应属于 (填基本反应类型)。
(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。
26
2021年武汉市初中毕业生学业考试
1 2 3 4 5 6 7 8
D A B C A B B D
一、选择题
1.D 有其他物质生成的变化叫作化学变化。D项,钻木取火发生燃烧反应,有二氧化碳等物
质生成,属于化学变化,正确。
2.A A项,可用燃着的火柴点燃酒精灯,正确;B项,倾倒液体时,试剂瓶的塞子应倒放在桌面上,
试剂瓶贴标签的一面要朝向手心,试管应略倾斜同时试管口与试剂瓶瓶口紧挨着,错误;C项,
胶头滴管应垂直悬空于试管口上方,错误;D项,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水
平,错误。
3.B B项,油锅着火最好用锅盖盖灭,错误。
4.C A项,2H表示2个氢原子,2个氢分子表示为2H,错误;B项,硝酸铵(NH NO )中的阳离子
2 4 3
H+
为N 4,错误;C项,五氧化二磷的化学式为P
2
O
5
,正确;D项,Al3+的结构示意图应为 ,错误。
5.A 甲与乙反应生成丙和丁,结合题中分子模型,可写出化学方程式:O +4HCl
2
2Cl+2H O。A项,物质与氧气发生的反应是氧化反应,体现了氧气的氧化性,正确。B项,甲
2 2
(O )、乙(HCl)、丙(Cl )、丁(H O)中只有丁(H O)是氧化物,错误。C项,由化学方程式可知,乙、
2 2 2 2
丁的质量比为(36.5×4)∶(18×2)=73∶18,错误。D项,标出各元素化合价可知,氢元素化合价没有
改变,错误。
解题关键 解答微观示意图试题时,应结合模型判断出物质的化学式并将相关化学方程式写出并配平。此过程中要注意
观察模型图,判断参加反应的物质(有些没有参加反应,有些前后可以抵消一部分)。结合化学方程式可以逐一分析各选项
并判断正误。
6.B A项,红磷燃烧时放热,使集气瓶内气体膨胀,若弹簧夹未夹紧,则会导致实验过程中有气
体逸出,结束后进入集气瓶中水的体积大于空气中氧气的体积,测量结果偏大,错误;B项,将氧
化钙加入饱和石灰水中发生反应:CaO+H O Ca(OH) ,该反应放出热量,使广口瓶中温度升
2 2
高,气体压强增大,因此玻璃弯管左侧液面降低,Ca(OH) 的溶解度随温度的升高而降低,反应
2还消耗溶剂水,饱和石灰水中会有溶质Ca(OH) 析出,所以石灰水中溶质质量减小,正确;C项,
2
向氢氧化钠固体中滴加盐酸,氢氧化钠固体溶解时会放出热量,不能由气球变大判断氢氧化钠
与盐酸反应放热,错误;D项,向左侧试管中通入二氧化碳,试管中气体压强增大,将碳酸钠溶液
压入右侧试管中,碳酸钠与氢氧化钡发生反应:Na CO+Ba(OH) BaCO ↓+2NaOH,错误。
2 3 2 3
7.B 根据气体的分子数目随时间的变化图分析如下:a点分子数目为2n,ab段分子数目增加
n,通过炽热的焦炭时混合气体可能发生的反应有2C+O 2CO和C+CO 2CO,说明可
2 2
能有n分子的O 或n分子的CO 或n分子的O 与CO 的混合物参加了反应;bc段分子数目
2 2 2 2
不变说明通过足量灼热的氧化铜时发生反应:CuO+CO Cu+CO ;cd段分子数目减少2n说
2
明通过足量的碱石灰时吸收了2n分子气体,碱石灰可吸收CO;最终分子数目为n,说明一定
2
含有N,N 的分子数目为n。结合上述分析a点气体的成分有三种可能:一是n分子的N、n
2 2 2
分子的O;二是n分子的N、n分子的CO;三是n分子的N、n分子的O 与CO 的混合物。
2 2 2 2 2 2
b点气体的成分为2n分子的CO和n分子的N,c点气体的成分为2n分子的CO 和n分子的
2 2
N,d点气体的成分为n分子的N。A项,a点气体成分有三种可能,可能不含有CO,错误;B项,
2 2 2
b点气体中CO和N 的分子数目比为2∶1,正确;C项,b点气体由两种分子构成,错误;D项,该过
2
程中没有发生置换反应,错误。
思路点拨 图像题要关注横、纵坐标的意义,关注图像的变化趋势,要紧密结合化学方程式判断图像中起点、拐点、终点
等的组成成分。
8.D 因为金属活动性:Al>Zn>Cu>Ag,所以一定发生反应:Al+3AgNO 3Ag+Al(NO ),可
3 3 3
能发生的反应有2Al+3Cu(NO) 3Cu+2Al(NO)、Zn+2AgNO 2Ag+Zn(NO )、
3 2 3 3 3 3 2
Zn+Cu(NO ) Cu+Zn(NO )。A项,滤液呈无色,说明硝酸铜反应完全,滤液中含有
3 2 3 2
Al(NO ) 或Al(NO ) 与Zn(NO ),错误。B项,若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀,说明
3 3 3 3 3 2
发生反应:KCl+AgNO AgCl↓+KNO ,AgNO 没有反应完全,滤渣中只有Ag,是纯净物,错
3 3 3
误。C项,若滤渣由三种金属组成,那么这三种金属为Ag、Cu、Zn,Zn过量,硝酸铜一定反应
完全,滤液不可能呈蓝色,错误。D项,若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出,说明滤渣中不含锌
和铝,滤液中一定含有Al(NO ) 和Zn(NO ) 两种溶质,可能含有Cu(NO )、AgNO,正确。
3 3 3 2 3 2 3
解题关键 依据金属活动性判断反应的先后顺序是解答金属单质与盐溶液反应类试题的关键,根据选项考查的角度,结合
反应方程式对选项进行分析并得出结论。
二、非选择题
28.答案 (1)CaCO (2)6∶10∶5 (3)CH +2O CO+2H O
3 4 2 2 2
解析 (2)淀粉(C H O) 中C、H、O原子个数比为6n∶10n∶5n=6∶10∶5。
6 10 5 n
29.答案 (1)45.8 g (2)加溶剂/水(或“升温”“加KNO 的不饱和溶液”等) (3)18.5 g
3
(4)ABD
解析 (1)由题表中的数据得出:30 ℃时,硝酸钾的溶解度为45.8 g。(2)由饱和溶液变为不饱
和溶液有两种方法:一是通过增加溶剂的量(加水或加入稀溶液);二是根据溶解度的变化趋势
改变温度。(3)a点为拐点,说明此时溶液为饱和溶液,根据横坐标知a点蒸发水的质量为11.5
g,那么剩余溶液的质量为80.0 g-11.5 g=68.5 g;50 ℃时,氯化钠的溶解度为37.0 g,所以a点
37.0 g
溶液中溶质的质量为68.5 g× =18.5 g。(4)A项,通过题表中数据可判断
100 g+37.0 g
出硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,正确。B项,当溶解度受温度影响大的物质中含有溶解
度受温度影响不大的杂质时,可通过降温结晶的方法除杂,正确。C项,40 g溶质质量分数为
25%的氯化钠溶液中含有溶质40 g×25%=10 g,溶剂40 g-10 g=30 g;20 ℃时,氯化钠的溶解
36.0 g
度为36.0 g,当溶剂为30 g时最多溶解氯化钠的质量为 ×30 g=10.8 g,因此还能溶
100 g36.0 g
解0.8 g氯化钠得到饱和溶液,所得溶液的溶质质量分数为
100 g+36.0 g
36.6 g
×100%≈26.5%,错误。D项,40 ℃时饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为
100 g+36.6 g
63.9 g
×100%≈26.8%,40 ℃时饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为
100 g+63.9 g
×100%≈39.0%;40 ℃时,分别向较大质量的氯化钠饱和溶液和较小质量的硝酸钾饱和溶液中
加入等量的水,所得溶液的溶质质量分数可能相等,正确。
30.答案 (1)CuSO KCO、BaCl
4 2 3 2
(2)Ba(NO )+CuSO BaSO↓+Cu(NO) Cu2+、Ba2+、Na+、H+
3 2 4 4 3 2
(3)另取少量固体样品于试管中,加入足量水,振荡,若产生蓝色沉淀,则说明样品中含有NaOH;
若得到蓝色溶液,则样品中不含NaOH
解析 (1)加入稀硝酸,无气泡冒出,说明不含有KCO,因为KCO+2HNO
2 3 2 3 3
2KNO+H O+CO↑;固体全部溶解,得到蓝色溶液,说明含有CuSO 、不含BaCl ,因为
3 2 2 4 2
CuSO +BaCl BaSO↓+CuCl 。(2)向蓝色溶液A中加入的过量的试剂甲为Ba(NO ) 溶液,
4 2 4 2 3 2
发生反应:Ba(NO)+CuSO BaSO↓+Cu(NO),向滤液B中加入硝酸银溶液,产生白色沉
3 2 4 4 3 2
淀,说明生成AgCl,因此固体样品中含有NaCl;滤液C中含有的溶质有HNO、Cu(NO )、
3 3 2
Ba(NO )、NaCl,则含有的阳离子有H+、Cu2+、Ba2+、Na+。(3)固体中待确定的成分是氢氧化
3 2
钠(NaOH),可取少量固体样品于试管中,加足量水,振荡,若产生蓝色沉淀,则样品中含有
NaOH,若得到蓝色溶液,则样品中不含NaOH。
思维点拨 解答此类试题要关注实验过程中加入试剂的量,加入过量的试剂时,在后续的实验中要考虑其带来的影响。要
熟练掌握物质间的相互转化以及反应的现象,牢记具有特殊颜色的物质,从典型的实验现象推断物质的成分。
31.答案 (1)碱性
(2)NaOH+HCl NaCl+H O或NaCO+2HCl 2NaCl+CO ↑+H O
2 2 3 2 2
(3)玻璃棒、酒精灯
(4)38.0%
(5)C
解析 (1)由图像得知a点pH>7,所以溶液呈碱性。(2)固体的成分为NaOH、NaCO、NaCl,
2 3
其中NaOH和NaCO 水溶液呈碱性,NaCl水溶液呈中性,ab段pH降低是因为加入的稀盐酸
2 3
与碱性物质反应,发生反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H O、NaCO+2HCl
2 2 3
2NaCl+H O+CO↑。(4)探究一,3.00 g样品最终得到3.48 g NaCl;探究二,生成CO 的质量为
2 2 2
220 mL×10-3 L/mL×2.00 g/L=0.44 g;设NaCO 的质量为x,碳酸钠与盐酸反应生成NaCl的
2 3
质量为y,
NaCO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
106 117 44
x y 0.44 g
106 x 117 y
= =
44 0.44 g 44 0.44 g
x=1.06 g y=1.17 g
设原混合物中NaCl的质量为z,
NaOH+HCl NaCl+H O
2
40 58.5
3.00 g-1.06 g-z 3.48 g-1.17 g-z
40 3.00 g-1.06 g-z
= z=1.14 g
58.5 3.48 g-1.17 g-z
1.14 g
样品中氯化钠的质量分数为 ×100%=38.0%。
3.00 g
(5)A项,探究一中加入的稀盐酸量不足会导致蒸发结晶得到的固体质量小于3.48 g,最终计算
出样品中NaCl的质量分数偏大,错误;B项,探究一中蒸发时有液体溅出,导致蒸发结晶得到的
固体质量小于3.48 g,最终计算出样品中NaCl的质量分数偏大,错误;C项,探究二中俯视读数
会导致测量的CO 体积偏大,那么计算得到的样品中NaCO 的质量偏大,引起后续计算所得
2 2 3样品中NaCl的质量分数偏小,正确;D项,探究二中锥形瓶中开始有空气,随着CO 的生成将气
2
体排出,最后锥形瓶中仍留有相同体积的气体,气体在锥形瓶中有滞留不影响测量的结果,错
误。
32.答案 (1)分解反应
(2)解:设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2×122.5 2×74.5
x 100.0 g×14.9%
2×122.5 2×74.5
=
x 100.0 g×14.9%
x=24.5 g
加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量=24.5 g+8.0 g=32.5 g
答:加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5 g。
解析 (1)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO 2KCl+3O ↑,属于分
3 2
解反应。(2)根据反应方程式可判断固体甲的成分为MnO 和KCl,固体乙为MnO ,MnO 质量
2 2 2
为8.0 g;溶质质量分数为14.9%的溶液为KCl溶液,溶质KCl的质量为100.0 g×14.9%=14.9
g;根据化学方程式计算出氯酸钾的质量为24.5 g,所以氯酸钾、二氧化锰混合物的质量为8.0
g+24.5 g=32.5 g。
