年湖北省宜昌市初中学业水平考试
分钟)
可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Mg~24 S~32 Cl~35.5 Ca~40
Fe~56 Zn~65
Ⅰ选择题
一、选择题(本大题共15小题,每小题只有一个符合题意的选项,每小题1分,共15分)
16.下列属于化学变化的是( )
A.蜡烛液凝固B.肥皂泡破裂
C.湿衣服晒干D.天然气燃烧
17.“减污降碳,保卫蓝天”,校园内下列做法不符合这一主题的是( )
A.网上祭英烈B.循环用教材
C.集中烧落叶D.分类放垃圾
18.袁隆平院士研究的杂交水稻解决了中国人的吃饭问题。由稻谷加工成的大米富含的基本
营养素是( )
A.蛋白质B.糖类
C.油脂 D.维生素
19.以下图标适合张贴在公共水龙头旁的是( )
20.下列净水操作中,相对净化程度最高的是( )
A.沉淀 B.蒸馏 C.过滤 D.吸附
21.下列属于合成纤维的是( )
A.羊毛 B.棉花 C.尼龙 D.蚕丝
22.下列物质加入水中搅拌,温度明显降低的是( )
A.硝酸铵B.生石灰
C.浓硫酸D.氢氧化钠
23.碳单质的性质与用途对应关系错误的是( )
A.石墨导电性好可作电池电极
B.活性炭吸附性强可作冰箱除味剂
C.金刚石硬度大可制作铅笔芯
D.炭黑常温化学性质稳定可制墨汁
24.复合肥料KNO 中氮元素的化合价是( )
3
A.-3B.-2
C.+4D.+525.下列物质中含有氢分子的是( )
A.H B.H O
2 2
C.H O D.HCO
2 2 2 3
26.通过下列三个实验,探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序:
X+HCl—不反应
Y+HSO YSO +H ↑
2 4 4 2
Z+X(NO )—不反应
3 2
则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是( )
A.Y(H)XZ B.Y(H)ZX
C.YX(H)Z D.YZ(H)X
27.下图是在密闭容器中某化学反应的微观示意图,图中“ ”“ ”和“ ”分别表示不同
元素的原子。下列说法错误的是( )
A.反应物和生成物中可能都含有氧化物
B.反应前有两种物质,反应后有三种物质
C.该反应不属于化合反应,属于置换反应
D.反应物和生成物中含有同种物质的分子
28.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(变温时不考虑溶剂蒸发),下列说法错误的
是( )
A.t ℃时,甲、丙的饱和溶液,溶剂质量可能相等
1
B.t ℃时,等质量的甲、乙、丙的溶液,溶质的质量可能相等
3
C.将t ℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t ℃,析出的固体中可能只有乙
3 1
D.将t ℃时乙、丙的饱和溶液升温至t ℃,两种溶液中溶质的质量分数可能相等
1 2
29.下列实验设计能达到实验目的的是( )
D
探究可燃物燃烧是
探究二氧化碳能否与水反应30.初中化学常见的物质和相互转化关系如图所示,图中“→”表示一种物质可以一步转化成
另一种物质。下表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是 ( )
丙
CuO
CO
Ca(OH)
2
CuSO
4
Ⅱ非选择题
五、填空与简答题(本大题共5小题,化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共14.5分)
43.用化学用语填空:
(1)氟元素 ;
(2)2个铝原子 ;
(3)葡萄糖(C H O)在酶的催化作用下,与氧气反应可生成二氧化碳和水,该反应的化学方程
6 12 6
式是 。
44.化学发展史上,中国科学家取得了很多伟大成就。
(1)国际标准贡献者:张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
图1
图2
①图2中x= ,铟原子形成的铟离子是 (填符号)。
②铟位于元素周期表中第 周期,相对原子质量为 。
(2)磷的最早发现者:西汉刘安在《淮南子》中写道:“老槐生火,久血为磷。”描写的是磷自燃,
请写出磷自燃的化学方程式: 。(3)制碱工业先驱者:侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”,其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生
成纯碱、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为 。
45.氯化钠是食盐的主要成分。电影《闪闪红星》讲述了潘东子给山上红军送盐的故事。
(1)藏盐:潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3~5 g食盐,假设潘东子的
棉衣可吸1 000 g水配成的食盐水,则3 ℃时潘东子上山一次所携带的食盐,最多可以满足
名红军战士一天所需(3 ℃时,氯化钠的溶解度约为35.7 g)。
(2)取盐:为取出食盐,潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里,揉一揉,搓一搓,其目的是
。然后,把得到的“水”倒进锅里煮干,这种获得食盐的方法是 。
46.大量实验证明,化学反应符合质量守恒定律。
(1)如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
①反应一段时间,观察到的现象是
;
②该反应的化学方程式是 ;
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 的质量;
(2)取足量的铁、锌,各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸,完全反应后,铁、锌均有剩
余,下列说法正确的是 ;
A.生成氢气的质量相等
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C.参加反应的铁和锌的质量相等
D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
(3)经计算3 g镁和100 g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2 g,但经实验测定,生
成氢气的质量大于0.2 g,则可能的原因是过量的镁与 发生反应。
47.金属的利用和保护
图1
图2
(1)图1利用了铜的物理性质是 ;
(2)图2说明铁具有 性;(3)工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 ;
(4)图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。
图3
①实验乙中植物油的作用是 ;
②由实验甲、丙可得出的结论是 ;
(5)宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中,使用了700多吨钢。
①酸雨会腐蚀钢网架,造成酸雨的主要物质是 ;
A.甲烷 B.二氧化硫
C.二氧化氮 D.一氧化碳
②钢网架防腐漆施工时规定,表面清理结束4~8小时内必须进行防腐底漆的喷涂,其原因是
。
六、实验与探究题(本大题共2小题,化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共11.5分)
48.探究氧气的实验室制取和性质。
(1)如图是硫在氧气中燃烧的实验。
①观察到火焰的颜色是 ;
②反应的化学方程式是 ;
③当火焰变得微弱时,将燃烧匙进一步伸入瓶底,火焰又变旺,可得出氧气的一条物理性质是
。
(2)下图是实验室制取气体的部分装置。
①实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ,选择的发
生装置是 (填字母序号,下同);还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,选择的发生装
置是 。
②可以选择装置C收集氧气,其原因是 。
③可见,选择气体的发生装置要依据反应物的状态和 ,选择气体的收集装置要依据
。
49.利用物质性质,开展物质鉴别。活动探究一:现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,设计实验进行鉴别。
实验现象和结论
的是氯化钾溶液
的是蒸馏水
【实验分析】方法二中反应的化学方程式是 。
【方法感悟】鉴别物质时,要依据性质差异,选择恰当方法,产生不同现象,达成鉴别目的。
活动探究二:老师提供了五瓶无色溶液,分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶
液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们,同学们进行了如下探究:
【认识性质】五种溶液两两之间能否发生反应?请写出符合条件的化学方程式各一个:
(1)有沉淀生成 ;
(2)有气体生成 。
【实验探究】他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E,然后将B、C、D、E四种溶液
分别取少量,并两两混合观察现象。
D、E混合
无明显现象
C、E混合
无明显现象
C、D混合
无明显现象
【得出结论】
(1)通过实验一、实验二可以确定溶液A不可能是哪一种溶液? (填溶液中溶质的化
学式,下同)。
(2)分析实验三中溶液B、E混合的可能现象,综合三个实验可以得出不同的结论:
①若B、E混合产生白色沉淀,则可推知下列三种溶液分别是 A: ;B: ;C:
。
②若B、E混合有气泡产生,则可推知五种溶液的组合是 A: ;B: ;C:
;D: ;E: 。
③若B、E混合无明显现象,则可推知五种溶液可能的组合有 种。
七、计算题(本大题共1小题。共4分)
50.小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数,在烧杯里放入一定质量的大理石,然后分两
次加入该稀盐酸,充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示(大理石中的杂质不参与
反应)。
第二次
25
1.1计算:
(1)两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是 g;
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。
27
2021年湖北省宜昌市初中学业水平考试
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
D C B C B C A C D A A D D A B
一、选择题
16.D A项,蜡烛液凝固,物质状态发生变化,没有新物质生成,属于物理变化;B项,肥皂泡破裂,
没有新物质生成,属于物理变化;C项,湿衣服晒干,没有新物质生成,属于物理变化;D项,天然
气主要成分为甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学变化。
思路分析 化学变化是有新物质生成的变化,物理变化是没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是是否
有新物质生成,根据变化过程中有无新物质生成进行分析解答。
17.C A项,网上祭英烈,环保节能,符合主题;B项,循环用教材,节约纸张,环保,符合主题;C项,
集中烧落叶,会污染环境,不符合主题;D项,分类放垃圾,符合主题。
18.B 大米中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选B。
19.C 公共水龙头旁需要张贴节水标志。A是绿色食品的标志,B是禁止烟火的标志,C是节
约用水的标志,D是可回收塑料的标志,故选C。
20.B A项,沉淀可使水中不溶性固体的较大颗粒逐渐沉降而把水与固体进行初步分离;B项,
蒸馏是把水蒸发、冷凝,处理后的水中只含水一种物质;C项,通过过滤操作可以把不溶于液
体的固体与液体分离,过滤只能除去不溶性的杂质;D项,吸附是指利用活性炭等来吸附色素
和异味物质,但是大部分的可溶性杂质不能被吸附。故选B。
21.C 羊毛、棉花、蚕丝均属于自然界中本来就有的物质,属于天然纤维;尼龙是人工合成的
化学纤维,属于合成纤维。
22.A A项,硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液温度降低;B项,生石灰与水反应放出大量的热,溶
液温度升高;C项,浓硫酸溶于水放出大量的热,溶液温度升高;D项,氢氧化钠溶于水放出大量
的热,溶液温度升高。
23.C 石墨具有优良的导电性,可作电池电极,故A正确;活性炭吸附性强,能吸附异味物质和
色素,可作冰箱除味剂,故B正确;金刚石硬度大,不能制作铅笔芯,石墨质软,可制作铅笔芯,故
C错误;炭黑的主要成分是碳,在常温下化学性质稳定,可制墨汁,故D正确。
24.D 在KNO 中钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,设氮元素的化合价是x,根据在
3
化合物中各元素正负化合价代数和为零可得,(+1)+x+(-2)×3=0,解得x=+5,故选D。
25.A A项,氢气是由H 分子构成的;B项,水是由HO分子构成的,只含HO分子,不含氢分
2 2 2
子;C项,H O 是由HO 分子构成的,只含HO 分子,不含氢分子;D项,碳酸是由HCO 分子构
2 2 2 2 2 2 2 3
成的,只含HCO 分子,不含氢分子。
2 3
26.A 由X与HCl不反应可知,在金属活动性顺序中,X排在H后面;由反应Y+HSO
2 4
YSO +H ↑可知,Y排在H前面,所以活动性:Y>(H)>X;由Z与X(NO) 不反应可知,Z的活动性
4 2 3 2
弱于X。综上,活动性顺序为:Y>(H)>X>Z,故选A。
方法技巧 金属活动性顺序中,位于氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属(K、Ca、Na除外)能将位于其后的
金属从其盐溶液中置换出来,以此比较金属的活动性强弱。
27.D 根据微观示意图可知,在反应物和生成物中均有一种分子是由两种原子构成的且有一
种原子相同,如果相同的那一种原子是氧原子,则两种物质都属于氧化物,故A正确;反应前有两种不同微粒,反应后有三种不同微粒,故B正确;根据微观示意图可知,该反应是由一种单质
与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,属于置换反应,故C正确;反应前后都有
“ ”分子是因为该分子有剩余,该分子构成的物质不是生成物,即反应物和生成物中并不
含有同种物质的分子,故D错误。
易错警示 参加化学反应的物质叫反应物,化学反应中生成的物质叫生成物;在反应前后都有“ ”分子,是因为“ ”
没有全部参加反应,没有反应完的物质,不能叫生成物。
28.D t ℃时,未指明溶液的质量,则甲、丙的饱和溶液,溶剂质量可能相等,故A正确;t ℃时,
1 3
若等质量的甲、乙、丙的溶液的质量分数相等,则溶质的质量也相等,故B正确;将t ℃时甲、
3
乙、丙的混合溶液降温至t ℃,由于没有说明三种溶液中溶质的质量分数,所以析出的固体
1
中可能只有乙,可能只有丙,也可能有乙和丙,故C正确;t ℃时乙、丙的溶解度不相等,饱和溶
1
液中溶质质量分数不相等,将t ℃时乙、丙的饱和溶液升温至t ℃,虽然两种物质的溶解度
1 2
均随着温度的升高而增大,但是溶质和溶剂的质量都不变,两种溶液的溶质质量分数都不变,
所以t ℃时两种溶液中溶质的质量分数不可能相等,故D错误。
2
29.A A项,碘在汽油中的溶解能力比在水中强,说明碘的溶解性与溶剂种类有关,能达到实
验目的;B项,在蜡烛火焰的上方罩一干冷的烧杯,烧杯内壁出现水珠,说明反应生成水,可说明
蜡烛中含有氢元素,不能说明是否含有氧元素,因为有氧气参加了反应,不能达到实验目的;C
项,白磷燃烧,红磷不能燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点,不能说明燃烧是否需要
氧气,不能达到实验目的;D项,溶液变红,不能确定二氧化碳能和水反应,因为没有对比实验。
30.B A项,水电解生成氢气和氧气,加热时氧气和铜反应生成氧化铜,氧化铜和硫酸(盐酸)反
应生成硫酸铜(氯化铜)和水,与图示关系相符;B项,碳燃烧生成二氧化碳,高温条件下二氧化碳
和碳反应生成一氧化碳,一氧化碳不能和其他物质反应生成碳,与图示关系不相符;C项,高温
条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化
碳反应生成碳酸钙和水,与图示关系相符;D项,加热时氧气和铜反应生成氧化铜,氧化铜和稀
硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁、铝、锌等反应可生成铜,与图示关系相符。
五、填空与简答题
43.答案 (1)F (2)2Al
(3)C H O+6O 6CO+6H O
6 12 6 2 2 2
解析 (1)氟元素的元素符号为F。(2)在元素符号前加上相应的数字表示原子或分子的个数,
故2个铝原子表示为2Al。
44.答案 (1)①18 In3+ ②五 114.8 (2)4P+5O 2PO (3)2NaHCO
2 2 5 3
NaCO+H O↑+CO ↑
2 3 2 2
解析 (1)①在原子中,质子数=核外电子数,所以x=49-2-8-18-3=18。由原子结构示意图可知,
铟原子的最外层有3个电子,在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带有三个单位正
电荷的铟离子,所以铟离子符号为In3+。②铟原子的核外有5个电子层,原子的核外电子层数
等于该元素在元素周期表中的周期数,所以铟位于元素周期表中第五周期;铟的相对原子质量
为114.8。
45.答案 (1)119 (2)加快溶解或扩散 蒸发溶剂
解析 (1)3 ℃时,氯化钠的溶解度约为35.7 g,所以1 000 g水能溶解食盐的质量为35.7 g×
1 000 g
=357 g;每人每天约需3~5 g食盐,则最多可以满足357 g÷3 g=119名红军战士一
100 g
天所需。(2)将吸有食盐的棉衣放进水里,揉一揉,搓一搓,目的是加快棉衣上的食盐的溶解,使
食盐尽快溶解在水中;得到的“水”为食盐水,将食盐水倒进锅里加热煮干,使水分蒸发获得
食盐固体。
46.答案 (1)①铁钉表面有红色物质生成,溶液由蓝色变成浅绿色,天平保持平衡
②Fe+CuSO FeSO +Cu ③铜 (2)AD (3)水
4 4
解析 (1)①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应一段时间,观察到的现象是铁钉表面析
出红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色,天平保持平衡。②铁和硫酸铜反应的化学方程式为
Fe+CuSO FeSO +Cu。③根据元素守恒可知,溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的
4 4
铜的质量。(2)HCl的量相等且稀盐酸完全反应,则生成氢气的质量相等,故A正确;消耗等量
的HCl时,生成氯化锌的质量大于氯化亚铁的质量,故B不正确;由于锌、铁在生成物中均呈+2价,且锌的相对原子质量大于铁,所以参加反应的锌的质量大于铁,故C不正确;由于稀盐酸
完全反应,参加反应的稀盐酸质量相同、质量分数相同,所以参加反应的稀盐酸中HCl的质
量相等,故D正确。
47.答案 (1)导电性 (2)导热
(3)3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
(4)①隔绝空气 ②铁生锈需要水
(5)①BC ②防止被重新污染或防止金属重新锈蚀
解析 (1)铜作电线,是利用了铜的导电性。(2)铁制成炒锅,利用了铁的良好导热性。(3)一氧
化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+Fe O
2 3
2Fe+3CO 。(4)①植物油密度比水小,浮在水上,隔绝了空气,避免铁与空气接触。②甲和丙的
2
区别是是否有水,通过比较甲、丙中现象,可以得出的结论是铁生锈需要接触水。(5)①造成
酸雨的主要物质是二氧化硫、二氧化氮,甲烷和一氧化碳不能形成酸雨。②刷防腐漆,可以有
效隔绝空气和水,避免空气和水与铁接触造成锈蚀。
六、实验与探究题
48.答案 (1)①蓝紫色 ②S+O SO
2 2
③氧气密度比空气大 (2)①2KMnO KMnO +MnO+O ↑ A B ②氧气不易溶于水
4 2 4 2 2
③反应条件 气体性质
解析 (1)①硫在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成具有刺激性气味的
气体。③当火焰变得微弱时,将燃烧匙进一步伸入瓶底,火焰又变旺,可得出氧气的密度比空
气大。(2)①高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式
为2KMnO KMnO +MnO+O ↑。该反应适合用固体加热型装置A作发生装置。用过氧
4 2 4 2 2
化氢溶液和二氧化锰制氧气,属于固液常温型,适合用装置B作发生装置。②氧气不易溶于
水且不和水反应,所以可以选择装置C收集氧气。③选择气体的发生装置要依据反应物的状
态和反应条件;选择气体的收集装置要依据气体的密度和水溶性。
49.答案 活动探究一:
方法一:玻璃片上有白色固体
方法二:无明显现象
【实验分析】KCl+AgNO AgCl↓+KNO
3 3
活动探究二:
【认识性质】
(1)Na CO+Ba(OH) BaCO ↓+2NaOH或NaSO +Ba(OH) BaSO↓+2NaOH
2 3 2 3 2 4 2 4
(2)Na CO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
【得出结论】(1)Ba(OH)
2
(2)①A:HCl;B:Ba(OH) ;C:KCl ②A:Na SO ;B:Na CO;C:KCl;D:Ba(OH) ;E:HCl ③4
2 2 4 2 3 2
解析 活动探究一:
方法一:氯化钾溶液中含有溶质氯化钾,晾干后玻璃片上留下白色固体,而蒸馏水晾干后,玻璃
片上不留任何痕迹。方法二:氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀,分别滴加少量硝酸银溶
液,若是氯化钾溶液,会出现白色沉淀,而蒸馏水中加入硝酸银溶液无明显现象。
【实验分析】氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,反应的化学方程式为
KCl+AgNO AgCl↓+KNO 。
3 3
活动探究二:
碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液中,硫酸钠能与氢氧化钡反
应生成白色硫酸钡沉淀、碳酸钠能与氢氧化钡反应生成白色碳酸钡沉淀、稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,其余物质混合时无现象或不能发生反应。(1)两两混合能够产生沉
淀的是硫酸钠或碳酸钠与氢氧化钡的反应,反应的化学方程式为NaSO +Ba(OH)
2 4 2
BaSO↓+2NaOH或NaCO+Ba(OH) BaCO ↓+2NaOH。(2)两两混合能够产生气体的是
4 2 3 2 3
盐酸和碳酸钠,反应的化学方程式为NaCO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑。
2 3 2 2
【得出结论】(1)通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀,由于五种物质中能
产生白色沉淀的只有碳酸钠或硫酸钠与氢氧化钡,说明B和D中必然有一种物质为氢氧化钡,
故A不可能是氢氧化钡。(2)①通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀,若
B、E混合产生白色沉淀,则B为氢氧化钡,则D和E分别是碳酸钠或硫酸钠中的一种,由于C
和E混合、D和C混合均无明显现象,则C不可能是稀盐酸,故A为稀盐酸、C为氯化钾。②
若B、E混合后有气体产生,由于五种物质中混合后能产生气体的只有稀盐酸与碳酸钠,则B
为碳酸钠、D为氢氧化钡、E为稀盐酸,由于D和C混合后无现象,则C为氯化钾,A为硫酸
钠。③B和D可以分别是碳酸钠和氢氧化钡中的一种,也可以分别是硫酸钠和氢氧化钡中的
一种。若B和D分别是NaCO 和Ba(OH) 中的一种,因题给现象中没有产生气泡可知,A一
2 3 2
定为盐酸,C和E中一定有一种是NaSO ,可与Ba(OH) 反应生成白色沉淀,但C与B、C与
2 4 2
D、E与B、E与D混合都无明显现象,不符合题意,故B和D不可能是碳酸钠和氢氧化钡的
组合。若B和D分别是硫酸钠和氢氧化钡中的一种,B和C、B和E、D和E、D和C混合
均无现象,则C和E均不能是碳酸钠,A是碳酸钠,C、E分别为氯化钾和稀盐酸中的一种,故可
能的组合有四种。
七、计算题
50.答案 (1)3.3
(2)由题意可知,第一次加入的25 g盐酸完全反应。设25 g稀盐酸中所含溶质的质量为x。
CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
73 44
x 2.2 g
73 x
= x=3.65 g
44 2.2 g
3.65 g
稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%=14.6%
25 g
答:稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
解析 (1)从题表中的数据可以看出,第一次加入25 g盐酸,生成CO 2.2 g,而第二次加入25
2
g盐酸,只生成1.1 g CO,说明第二次盐酸过量,所以生成CO 的总质量为2.2 g+1.1 g=3.3
2 2
g。
(2)第一次加入的25 g盐酸全部参加反应,根据二氧化碳的质量,结合化学方程式计算出HCl
的质量,进而求出稀盐酸中溶质的质量分数。
解题关键 计算稀盐酸中溶质的质量分数的关键是判断出第一次加入的25 g盐酸中溶质全部参加反应,利用生成二氧
化碳的质量计算出25 g盐酸中溶质的质量,然后求解。
