文档文本内容
第09 组成物质的化学元素
内容导航
01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向
02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构
情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣
深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路
即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容
03 过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提
预习目标
1.理解元素的概念，知道元素是由核电荷数（质子数）决定的；
2.识记并正确书写常见元素的名称和符号；
3.能说出元素符号表示的意义（宏观表示一种元素，微观表示一个原子）；
4.能从组成上区分单质、化合物和氧化物；
5.了解地壳、海水、人体中元素的分布情况
预习重点
1.元素概念的建立；常见元素符号的识记与书写；
2.单质、化合物、氧化物的区分
预习难点
1.元素与原子的区别与联系；
2.宏观组成（元素）与微观构成（原子）两种视角的切换
问题1：“同学们，这些都是我们生活中熟悉的食品和保健品。大家请看这些标签——‘铁’‘钙’‘碘’‘硒’……这
里的名称指的是什么呢？是我们肉眼能看到的铁块、钙片吗？”
情｜境｜启｜思
问题2：“这颗价值连城的钻石、这根普通的铅笔芯、这种神奇的足球烯，它们的‘颜值’和‘身价’天差地别。
然而，科学家告诉我们——它们竟然都是由同一种化学元素组成的！你们知道是哪种元素吗？”
问题3：“现在我们从微观视角来看。请大家观察这三种不同的分子模型，它们虽然不同，但里面有没有‘共
同的面孔’？”
问题4：“世界上有成千上万种物质，但科学家发现，组成它们的‘基本单元’——元素，到目前为止只有118
种。俄国科学家门捷列夫像玩扑克牌一样，将这些元素按规律排列，发现了著名的元素周期表。今天，就
让我们正式走进元素的世界，学习‘组成物质的化学元素’！”
知识点01
元素和元素符号
元素和元素符号
1、定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2、元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。而原子、分子、离子是微观概
念，既讲种类，也讲个数。
3、元素的种类及分类
（1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、
铜元素（Cu）等。
（2）非金属元素（固态非金属名称一般都带有“石”字旁、液态非金属元素名称一般带有“氵”字旁、气态非
金属元素名称一般带有“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。
（3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）
等。
深｜研｜精｜炼
【特别提醒】
元素看质子，只讲种类不讲个；偏旁定分类，金字金属气是气（稀有），固态石旁气态头。
【例1】（2026·湖南株洲·模拟预测）安化黑茶不仅口感独特，更是一座营养宝库。黑茶中富含丰富的“铁、
锌、硒”等，这里的“铁、锌、硒”指的是（
）
A．原子
B．元素
C．分子
D．离子
【答案】B
【分析】食品、饮品中描述所含的“铁、锌、硒”等成分，是从宏观组成层面表述，指代对应元素，而非具
体的微观粒子。
【详解】A.原子是微观粒子，黑茶中的铁、锌、硒不以单个原子的形式存在，错误。
B.描述物质的宏观组成用元素概念，符合这类表述的通用含义，正确。
C.铁、锌是金属，不存在对应的分子，且相关成分也不以分子形式存在于黑茶中，错误。
D.离子是带电的微观粒子，该表述不指代具体的离子形态，错误。
【即练1】（2026·天津南开·三模）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅属于不同种
元素，其本质区别是（
）
A．核外电子数不同
B．质子数不同
C．中子数不同
D．相对原子质量不同
【答案】B
【详解】元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（核电荷数）。
故选B。
【即练2】（2026·天津河西·二模）水、过氧化氢、高锰酸钾都能用来制取氧气，因为三种物质中都含有
（
）
A．氧分子
B．氧气
C．氧元素
D．氧离子
【答案】C
【详解】
2
H O 、
2
2
H O 、
4
KMnO 的组成元素中都包含氧元素。
知识点02 元素符号的书写及意义
元素符号的书写及意义
1. 元素符号表示方法：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一
个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。例如，用C 表示碳元素，Ca 表示钙元素，N 表示氮元素，
Na 表示钠元素，等等。
2、元素符号的写法
由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、
Mg、Zn 等。
3、元素符号的意义
①宏观：表示一种元素
②微观：表示该元素的一个原子。
③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
【特别提醒】
注意事项：
元素符号前面加数字时（数字+元素符号），只表示微观意义：几个原子。
如：5O：表示5 个氧原子； 3Ne：表示3 个氖原子。
【例2】（2026·辽宁营口·二模）下列元素符号书写正确的是（
）
A．he
B．FE
C．zN
D．Cu
【答案】D
【详解】A.氦元素符号应为He，错误；
B.铁元素符号应为Fe ，错误；
C.锌元素符号应为Zn ，错误；
D.正确。
【即练3】（2026·河南商丘·模拟预测）元素符号是一种国际通用的化学语言。下列元素的元素符号第二个
字母相同的一组是（
）
A．银、金
B．钙、钡
C．铝、钛
D．铅、铂
【答案】B
【详解】A.银的元素符号为Ag，金的元素符号为Au，第二个字母分别为g、u，不相同，错误。
B.钙的元素符号为Ca，钡的元素符号为Ba，第二个字母均为a，相同，正确。
C.铝的元素符号为Al，钛的元素符号为Ti，第二个字母分别为l、i，不相同，错误。
D.铅的元素符号为Pb，铂的元素符号为Pt，第二个字母分别为b、t，不相同，错误。
【即练4】（25-26 八年级下·山东德州·期中）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下列说
法正确的是（
）
A．分子、原子、离子都不带电
B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．不同种元素最本质的区别是中子数不同
【答案】C
【详解】A. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不
带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，故分子不
带电，离子是带电的原子或原子团，故离子带电，错误；
B. 原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子得失电子后质量几乎不变，但最
外层电子数发生改变，而元素化学性质与最外层电子数密切相关，因此化学性质会改变，错误；
C. 正确；
D. 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，而非中
子数，错误。
知识点03
元素周期表
元素周期表
1、门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。
2、元素周期表的特点：
（1）横向共有7 个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数
（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素
的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电
子层数。
（2）纵向共有18 个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层
电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即
除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子
数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。
（3）在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元
素位居表的最后一列。
（3）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义:
（4）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
【特别提醒】
科学史话：
元素周期表发表之前，人们已经发现了 63 种元素。这些元素之间似乎没有联系。俄国科学家
门捷列夫在前人工作的基础上，对元素及其性质进行了系统研究。他根据元素的相对原子质量大小
将当时发现的所有元素依次排列成一个表格，形成现代元素周期表的雏形。
门捷列夫不仅发现按相对原子质量大小排列元素，元素性质呈现周期性变化，而且大胆地预言
还存在一些当时未知的元素，这些预言很快就被接连发现的新元素所证实。元素之间这些变化规律
的发现是科学史上的一项辉煌成就，它使化学家在认识元素世界的漫长旅程中有了明确的目标。为
了纪念门捷列夫的功绩，科学家把元素周期表中第 101 号元素命名为“钔”。
到了 20 世纪，科学家不仅发现了自然界中存在的多种元素，而且利用核反应堆、加速器等实
验手段合成了一系列新的元素，填补了元素周期表的空白。
【例3】（2026·山东济南·二模）如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（
）
A．乙、丙两种元素位于同一族
B．甲元素与氖元素具有相似的化学性质
C．乙原子的结构示意图为
D．氮元素的相对原子质量是14.01g
【答案】B
【详解】A. 由图可知，乙、丙处于同一横行，位于同一周期，而非同一族，错误；
B. 由甲的位置可知，甲为氦元素，He和Ne均为稀有气体元素，最外层电子都达到稳定结构，化学性质稳定
且相似，正确；
C. 由乙的位置可知，乙为氧元素，氧是8 号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则氧原子核
外电子排布为2、6，则氧原子结构示意图为：
，错误；
D. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氮元素
的相对原子质量是14.01，错误。
【即练5】（2026·河北沧州·二模）稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出
贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 （
）
A．钬原子的中子数为67
B．钬原子质量为164.9
C．钬属于非金属元素
D．钬原子中核外电子数为67
【答案】D
【详解】A.钬的质子数为67，中子数≈164.9-67≈98，不是67，错误。
B.164.9 是钬的相对原子质量，是比值，不是原子的实际质量，错误。
C.钬带“钅”字旁，属于金属元素，错误。
D.原子序数等于核外电子数，钬原子序数为67，故核外电子数为67，正确。
【即练6】（2026·陕西榆林·二模）钛被称为“未来金属”，工业上常用钛铁矿制备金属钛。如图是钛和铁在
元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关说法不正确的是
A．钛原子的质子数为22
B．x=14
C．铁的相对原子质量为55.84g
D．钛原子、铁原子在化学反应中都易失去电子
【答案】C
【详解】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核内质子数，钛的原子序数为22，
因此钛原子质子数为22，A 表述正确；
B.原子中核内质子数=核外电子数，铁原子质子数为26，因此2+8+x+2=26，解得x=14，B 表述正确；
C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，并非g，铁的相对原子质量应为55.84，C 表述错误；
D.钛原子、铁原子的最外层电子数均为2，小于4，属于金属元素，化学反应中都易失去电子，D 表述正确。
知识点04 物质的分类
物质的分类
1.单质和化合物的比较
单质
化合物
概念
由同种元素组成的纯净物
由两种或两种以上元素组成的纯净物
宏
观
前提是纯净物，且只含有一种元素
前提是纯净物，至少含有两种元素
区
别
微
观
单质分子由同种元素的原子构成
化合物分子由不同种元素的原子构成
举例
氧气(O2)、氮气(N2)、铁(Fe)
二氧化碳(CO2)、水(H2O)
联系
二者都是纯净物，都有固定的组成；单质在一定条件下发生化合反应可以生成化合物，某些化
合物在一定条件下发生分解反应也可以生成单质。
2.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素的叫做氧化物，如水（H2O）、二氧化碳
（CO2）和五氧化二磷（P2O5）都是氧化物。氧化物属于化合物。
【特别提醒】
注意事项：由同种元素组成的物质不一定是单质。如氧气和臭氧混合，虽只含有一种元素，但
属于混合物。
【例4】（2026·广西南宁·三模）下列物质属于单质的是（
）
A．Mg
B．MgO
C．MgCl2
D．MgCO3
【答案】A
【详解】Mg是仅由镁元素组成的纯净物，属于单质，MgO 、
2
MgCl 、
3
MgCO 由两种或以上元素组成，属
于化合物，不符合。
【即练7】（2026·江苏盐城·二模）厨余垃圾经过处理可转化为燃料——沼气。沼气的主要成分甲烷(CH4)属
于（
）
A．混合物
B．化合物
C．单质
D．氧化物
【答案】B
【分析】混合物：由多种物质组成，无固定化学式；
单质：仅由同种元素组成的纯净物；
化合物：由两种及以上不同元素组成的纯净物；
氧化物：仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。
【详解】A.甲烷是纯净物，不属于混合物，错误；
B.甲烷的化学式为
4
CH ，有固定组成，属于纯净物，由碳、氢两种不同元素组成，符合化合物的定义，正
确。
C.甲烷含两种元素，不属于单质，错误；
D.甲烷不含氧元素，不属于氧化物，错误。
【即练8】（25-26 八年级下·山东东营·期末）下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是（
）
A．矿泉水、氮气、氯酸钾
B．高锰酸钾、煤、金刚石
C．空气、氧气、冰水混合物
D．石油、铁、碳酸钙
【答案】C
【详解】A.矿泉水是混合物，氮气是单质，但氯酸钾（KClO3）含三种元素，不属于氧化物，错误。
B.高锰酸钾是纯净物，煤是混合物，顺序不符合要求，错误。
C.空气含多种气体，属于混合物；氧气是氧元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物只含水一种物质，
由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，完全符合要求，正确。
D.石油是混合物，铁是单质，但碳酸钙（
3
CaCO ）含三种元素，不属于氧化物，错误。
知识点05 自然界中元素的存在
自然界中元素的存在
1、地壳中的元素分布：地壳由沙、黏土、岩石等组成，按质量计算，地壳中含量占前五位的元素分别是氧、
硅、铝、铁、钙；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金属元素是氧元素,最多的
金属元素是铝元素。
【口诀： 养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）】
2、海水中的元素分布：海洋面积约占地球表面的71% ，按质量计算，海水中含量占前四位的元素分别是
氧、氢、氯、钠；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金属元素是氧元素,最多的
金属元素是钠元素。
3、太阳上的元素分布：太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金属元素。
【特别提醒】
注意事项：
一、地壳——氧是"老大"，铝是"金属老大"
地壳含量前五位：氧(O)＞硅(Si)＞铝(Al)＞铁(Fe)＞钙(Ca)
记忆口诀：养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）
二、海水含量前四位：氧(O)＞氢(H)＞氯(Cl)＞钠(Na)
三、地壳氧硅铝铁钙，海水氧氢氯钠排，太阳氢氦占头牌——氧是自然界"三冠王"（地壳、海
水、人体中含量均第一）！
【例5】（2026·山西长治·二模）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量居
于第二位的非金属元素是（
）
A．Mg
B．Si
C．Al
D．O
【答案】B
【详解】地壳中元素含量由高到低前四位为O>Si>Al>Fe ：O 是含量最高的非金属元素，Si 是含量第二的非
金属元素，故选B。
【即练9】（2026·安徽阜阳·二模）建立模型是学习化学的重要方法，下列建立的化学模型中正确的是（
）
A．原子结构模型
B．空气污染物归类模型
C．地壳中元素含量模型
D．空气中气体含量模型
【答案】C
【详解】A.原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子，质子是原子核的组成部分，模型将二
者并列，逻辑错误。
B.二氧化碳是空气的正常组分，不属于空气污染物，模型归类错误。
C.地壳中元素质量分数从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，其余元素总质量（即“其他”）高于铁的质量，柱
高排序符合实际规律，模型正确。
D.空气中氮气78%、氧气21%是体积分数，不是质量分数，模型标注错误。
【即练10】（2026·天津·模拟预测）地壳中含量最多的金属元素是（
）
A．钙元素
B．氧元素
C．铝元素
D．铁元素
【答案】C
【详解】地壳中元素含量由高到低排名前五位为：氧、硅、铝、铁、钙，其中氧、硅属于非金属元素，含
量最高的金属元素为铝元素。
故选C。
知识点06
元素与人体健康
元素与人体健康
1、人体的元素组成：约有 50 多种，约占人体质量的99.95%。人体中含量最多的元素是氧元素,最多的非
金属元素是氧元素,最多的金属元素是钙元素。
2、分类：
（1）常量元素(11 种)：在人体中含量超过0.01%的元素；
氧O
碳C
氢H
氮N
钙Ca
磷P
钾K
硫S
钠Na
氯Cl
镁Mg
以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素
的形式存在
以无机盐的形式存在于水溶液中
（2）微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素（必需的微量元素：铁Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F、
铜Cu、锰Mn、钼、铬等）；
（3）非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti；
（4）有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd。
3、人体中元素对健康的影响
（1）缺铁：贫血病；
（2）缺钙：骨质疏松、佝偻病；多钙：白内障、动脉硬化；
（3）缺锌：发育停滞、智力低下、侏儒症；
（4）缺碘或者碘过量：甲状腺疾病；
（5）缺硒或者硒过量：致癌；
（6）缺氟：龋齿。
【特别提醒】
铁贫血、钙缺骨、锌傻长不高，碘脖子粗、硒两端都致癌、氟少了牙被蛀！
【例6】（2026·福建宁德·二模）“加钙奶粉”中的钙元素能预防的疾病是（
）
A．贫血
B．甲状腺肿大
C．骨质疏松
D．坏血病
【答案】C
【详解】钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，缺钙会导致老年人骨质疏松、幼儿佝偻病，补充钙元素可
预防骨质疏松。
【即练11】（2026·黑龙江佳木斯·一模）黑土是华东地区的宝贵资源，黑土中富含多种矿物质，其中钙元素
是人体所需的（
）
A．常量元素
B．微量元素
C．非金属元素
D．稀有气体元素
【答案】A
【详解】在人体中含量超过0.01%的是常量元素，否则是微量元素，钙的含量超过0.01%，为常量元素。
【即练12】（2026·广西·一模）化学与人类的健康密切相关，下列有关说法错误的是（
）
A．补充维生素多吃果蔬
B．适当补铁可预防贫血
C．补钙可预防骨质疏松
D．长期大量食用油炸食品
【答案】D
【详解】A、 蔬菜和水果中富含维生素，多吃果蔬可以补充维生素，说法正确。
B、 铁是合成血红蛋白的必需元素，适当补铁可预防缺铁性贫血，说法正确。
C、 钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，补钙可预防老年人骨质疏松，说法正确。
D、 油炸食品含有多种对人体有害的物质，长期大量食用会损害健康，说法错误。
1．（2026·广西南宁·二模）生活中常用“含氟牙膏”预防龋齿，含氟牙膏中的“氟”指的是（
）
A．元素
B．原子
C．分子
D．单质
【答案】A
【详解】生活中描述物质的宏观组成时，“含氟”“补钙”等表述中的名称均指代元素，不特指具体的原子、分
子或单质形态。故选A。
2．（2026·陕西宝鸡·二模）下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子，其中表示化
合物的是（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【分析】首先明确物质分类的微观判断规则：
1.纯净物由一种微粒（分子或原子）构成，混合物由多种微粒（分子或原子）构成
2. 单质是纯净物中，分子仅由同种原子构成的物质；化合物是纯净物中，分子由不同种原子构成的物质。
【详解】A.仅含有1 种分子，且每个分子由两种不同的原子构成，符合化合物的微观特征，正确。
B.含有2 种不同的分子，属于混合物，错误。
C.仅含有1 种分子，但分子全部由同种（白色）原子构成，属于单质，错误。
D.仅含有1 种分子，但分子全部由同种（黑色）原子构成，属于单质，错误。
3．（2026·四川泸州·中考真题）下列空气质量报告中的物质，不属于
．．．氧化物的是（
）
A．SO2
B．
2
NO
C．CO
D．O3
【答案】D
【详解】A.
2
SO
、B.
2
NO
、C.
CO 都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，符合氧
化物定义，属于氧化物。
D.
3
O 仅由氧元素一种元素组成，属于单质，不符合氧化物定义，不属于氧化物。
4．（2026·西藏山南·二模）同种元素组成的纯净物是单质，下列各组物质的组合属于单质的是（
）
A．氧气和臭氧
B．氮气和液氮
C．二氧化碳和干冰
D．金刚石和石墨
【答案】B
【详解】A. 氧气和臭氧是同种元素组成的两种不同单质，二者混合后属于混合物，错误；
B. 氮气和液氮是
2
N 的气态、液态两种状态，属于同一种纯净物，且仅由氮元素组成，属于单质，正确；
C. 二氧化碳和干冰是
2
CO 的不同状态，属于纯净物，但由碳、氧两种元素组成，属于化合物，不是单质，
错误；
D. 金刚石和石墨是两种不同的碳单质，混合后为混合物，错误。
5．（2026·河南郑州·模拟预测）下列人物与其贡献不相符
．．．的是（
）
A．门捷列夫——提出原子论
B．徐寿——新造元素的中文名称
C．拉瓦锡——发现燃烧本质
D．张青莲——测定相对原子质量
【答案】A
【详解】A.门捷列夫的贡献是发现元素周期律、编制元素周期表，提出原子论的是英国科学家道尔顿，错
误。
B.徐寿是我国近代化学先驱，首创了钠、钾等诸多元素的中文命名，正确。
C.拉瓦锡通过定量实验推翻了燃素说，揭示了燃烧的本质是可燃物与氧气发生的氧化反应，正确。
D.张青莲院士主持测定了多种元素的相对原子质量，成果被国际原子量委员会正式采用，正确。
6．（2026·江苏苏州·三模）不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，还包含有锰、碳等元素。其中属于非金属元
素的是（
）
A．铁
B．镍
C．锰
D．碳
【答案】D
【详解】可通过元素中文名称的偏旁判断元素类别：通常带“钅”字旁的元素（汞除外）属于金属元素，带
“石”“气”“氵”偏旁的属于非金属元素。
铁、镍、锰的名称均带“钅”字旁，都属于金属元素；碳名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选D。
7．（2026·江苏连云港·中考真题）物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量
最高的金属元素是（
）
A．O
B．Si
C．Al
D．Fe
【答案】C
【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，氧元素和硅元素均属于非金属元素，铝
元素属于金属元素，则含量最高的金属元素是Al。
8．（2026·江苏连云港·一模）我国科学家基于AI(人工智能)模型，重构了铁、铝、钙、硅(Si)等元素氧化物
的月球分布。下述四种元素在地壳中含量最高的是（
）
A．Fe
B．Al
C．Ca
D．Si
【答案】D
【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，则题干所给四种元素中含量最高的是硅
元素。
9．（2026·山西吕梁·一模）高纯度单晶硅可用于芯片及量子通信组件的制造。下面能表示硅的元素符号的
是（
）
A．Si
B．SI
C．S
D．I
【答案】A
【详解】元素符号书写规则为：仅含1 个字母时字母大写，含2 个字母时第一个字母大写、第二个字母小
写，硅的元素符号为Si ，故选A。
10．（2026·广西来宾·二模）“钠遇水而舞，铝藏石而稳”。地壳中含量最多的金属元素是（
）
A．Fe
B．Al
C．Si
D．O
【答案】B
【详解】地壳中元素含量由高到低排前四位的是O 、Si、Al 、Fe， Al 、Fe属于金属元素，故铝是地壳中
含量最高的金属元素。
11．（2026·河北沧州·一模）碳是宇宙中第四丰富的元素，在恒星核聚变中生成，并通过超新星爆发播撒至
星际空间，它在地壳中以游离态和化合态广泛存在。下列物质不含碳元素的是（
）
A．冰
B．大理石
C．干冰
D．沼气
【答案】A
【详解】A. 冰是固态的水，化学式为
2
H O ，仅含氢、氧两种元素，不含碳元素，符合题意。
B. 大理石主要成分为碳酸钙
3
CaCO ，含有碳元素，不符合题意。
C. 干冰是固态二氧化碳
2
CO ，含有碳元素，不符合题意。
D. 沼气主要成分为甲烷
4
CH ，含有碳元素，不符合题意。
12．（2026·山西忻州·一模）高端芯片是新质生产力的核心。下面有关高端芯片中所含元素的符号书写正确
的是（
）
A．硅 Si
B．银 Au
C．锗 GE
D．镓 ga
【答案】A
【详解】A. 正确。
B. 银的元素符号为Ag，Au 是金的元素符号，对应错误。
C. 锗的元素符号为Ge，第二个字母需小写，书写错误。
D. 镓的元素符号为Ga，第一个字母需大写，书写错误。
13．（25-26 八年级上·山东淄博·期末）X、Y、Z、W 四种元素原子的质子数如图。下列说法错误的是（
）
A．X 与W 属于同一周期
B．Z 与Y 能形成两种常见的化合物
C．在化学反应中，Y 原子易得到电子，W 原子易失去电子
D．X、Y、Z 都属于非金属元素
【答案】A
【分析】据图可知，X、Y、Z、W 的质子数分别为1、8、6、11，则对应的元素分别为氢、氧、碳、钠。
【详解】A、X 为氢元素，位于第一周期；W 为钠元素，位于第三周期，二者不属于同一周期，故选项说法不
正确。
B、Z 为碳元素，Y 为氧元素，二者可形成一氧化碳和二氧化碳两种常见的化合物，故选项说法正确。
C、氧原子的核外电子排布为2、6，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中氧原子易得到2 个电子形成
稳定结构；钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中钠原子易失去1
个电子形成稳定结构，故选项说法正确。
D、氢、氧元素名称带“气”字旁，碳元素名称带“石”字旁，都属于非金属元素，故选项说法正确。
故选A。
14．（25-26 九年级·全国·二轮复习）如图是几种元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是（
）
A．氧原子的质子数为16
B．磷属于非金属元素
C．氯的相对原子质量为35.45
D．X 元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族
【答案】A
【分析】元素周期表每个单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，满足原子序数=核内质子数；中间汉
字为元素名称，可判断元素类别；最下方数字为相对原子质量；同横行元素为同周期，同纵列元素为同一
族。
【详解】A、氧单元格左上角数字为8，即氧原子质子数为8，不是16，错误。
B、磷为“石”字旁，属于非金属元素，正确。
C、氯单元格最下方数字为35.45，即氯的相对原子质量为35.45，正确。
D、X 与磷、氯同横行，属于同周期；与氧同纵列，属于同一族，正确。
15．（25-26 九年级下·上海·期末）劣质玩具表面涂层含有
2
Pb + ，元素周期表中铅元素的相关信息如图所示，
据此可知（
）
A．铅原子的相对原子质量为207.2 g
B．铅原子的中子数为82
C．
2
Pb + 的核外电子数为80
D．铅属于非金属元素
【答案】C
【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子满足
=
=
原子序数
质子数
核外电子数，下方
数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略。
【详解】A.相对原子质量单位是“1”，不是g，错误。
B.
207.2
82
125
»
-
=
-
»
中子数
相对原子质量
质子数
，82 是铅的质子数而非中子数，错误。
C.铅原子核外电子数为82，
2
Pb + 是铅原子失去2 个电子形成的阳离子，核外电子数为82
2
80
-
=
，正确。
D.铅带“钅”字旁，属于金属元素，错误。
16．（2026·山东济南·二模）如图是铝元素和硅元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法
中，正确的是（
）
A．两种元素都属于金属元素
B．铝原子在化学反应中易得电子
C．硅的相对原子质量为28.08 g
D．两种元素都位于元素周期表第三周期
【答案】D
【详解】A.铝属于金属元素，硅带“石”字旁，属于非金属元素，该说法错误。
B.铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，而非得电子，该说法错误。
C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g ，硅的相对原子质量为28.08，该说法错误。
D.元素所在周期数等于其原子核外电子层数，铝、硅原子的核外均有3 个电子层，因此都位于元素周期表
第三周期，该说法正确。
17．（2026 九年级·黑龙江齐齐哈尔·专题练习）元素与生命健康密切相关，下列有关元素与健康的说法正
确的是（
）
A．人体缺锌可能引起佝偻病
B．婴幼儿缺铁容易智力低下
C．钙、铁、锌、硒都是人体必需的微量元素
D．人体缺碘易患甲状腺疾病
【答案】D
【详解】A、人体缺钙会引起佝偻病，缺锌会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良，说法错误；
B、婴幼儿缺铁易患缺铁性贫血，儿童缺碘易造成智力低下。说法错误；
C、钙是人体必需的常量元素，铁、锌、硒属于人体必需的微量元素，说法错误；
D、正确。
选D；
18．（2026·河南新乡·三模）河南安阳殷墟出土的司母戊鼎举世闻名，是当今世界出土的最大、最重的古代
单体青铜礼器。青铜器长期埋于地下，其表面会生成多种物质。下列与铜有关的物质中，属于氧化物的是
（
）
A．Cu
B．Cu2O
C．CuSO4
D．
2
2
3
(
)
Cu OH
CO
【答案】B
【详解】氧化物的判定标准为：属于化合物，由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素。
A.Cu 是仅由铜元素组成的单质，不属于化合物，A 错误；
B.Cu2O是由铜、氧两种元素组成，属于化合物，B 正确；
C.
4
CuSO 是由铜、硫、氧三种元素，不满足“由两种元素组成”的要求，C 错误·；
D.
2
2
3
(
)
Cu OH
CO 是由铜、氧、氢、碳四种元素，不属于氧化物，D 错误。
19．（2026·江苏镇江·二模）用化学符号表示：
(1)磷元素_______；
(2)两个硫原子构成的分子_______；
(3)2 个铁离子_______；
(4)缺_______元素会导致儿童发育停滞。
【答案】(1) P
(2)S₂
(3)2Fe³⁺
(4)Zn
【详解】（1）元素直接用对应的元素符号表示，磷的元素符号为P。
（2）分子中包含的原子个数标注在元素符号右下角，2 个硫原子构成的分子符号为
2
S 。
（3）1 个铁离子带3 个单位正电荷，符号为
3
Fe + ，多个离子的个数标注在离子符号最前方，因此2 个铁离
子为
3
2Fe + ，注意和带2 个正电荷的亚铁离子
2
Fe + 区分。
（4） 锌是人体必需的微量元素，参与调控生长发育过程，儿童缺锌会导致发育停滞、智力低下。
20．（2026·重庆·二模）请用化学符号填空：
(1)第14 号元素________。
(2)2 个硫酸根离子________。
(3)可用于制造低温环境和填充飞艇的稀有气体________。
(4)食盐的主要成分NaCl 中含有的阴离子的结构示意图________。
【答案】(1)Si
(2)
2
4
2SO -
(3)He
(4)
【详解】（1）元素周期表中原子序数为14 的元素是硅，元素符号为Si；
（2）硫酸根离子的符号为
2
4
SO - ，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，因此2 个硫酸根离子为2
2
4
SO - ；
（3）氦气是稀有气体，密度远小于空气、化学性质稳定可安全填充飞艇，同时液氦汽化吸热可制造低温环
境，稀有气体化学式直接用元素符号表示；
（4）NaCl 中的阴离子是氯离子Cl−，氯元素质子数为17，氯原子得到1 个电子形成氯离子，核外电子排布
为2、8、8。
21．（25-26 八年级下·山东东营·期末）请按要求填空：
(1)图中a 处应填写___________。
(2)有以下物质：①洁净的空气 ②氧气 ③二氧化碳 ④冰水混合物 ⑤食盐水 ⑥二氧化锰 ⑦液
态氮。其中属于混合物的是___________(填序号，下同) ，属于单质的是___________，属于氧化物的是
___________。
(3)只含有一种元素的物质不可能是___________。
A．单质
B．化合物
C．混合物
【答案】(1)化合物
(2)
①⑤
②⑦
③④⑥
(3)B
【详解】（1）物质的分类逻辑为：物质分为混合物和纯净物，纯净物按元素组成种类，分为单质（由一种
元素组成的纯净物）和化合物（由多种元素组成的纯净物），化合物又可细分为氧化物、酸、碱、盐等，
因此a 处填写化合物。
（2）混合物由多种物质组成：洁净的空气含氮气、氧气等多种物质，食盐水是氯化钠和水的混合，因此
①⑤是混合物；
单质是由同种元素组成的纯净物：氧气、液态氮都是只含一种元素的纯净物，因此②⑦是单质；
氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物：二氧化碳、冰水混合物（只含水分子）、二氧
化锰都符合氧化物的定义，因此③④⑥是氧化物。
（3）A.单质可以只含一种元素（如氧气只含氧元素），不符合要求。
B.化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，因此化合物至少含2 种元素，只含一种元素的物质不可能
是化合物，符合要求。
C.只含一种元素也可以是混合物（如氧气和臭氧的混合气体只含氧元素，属于混合物），不符合要求。
22．（2026·山东东营·三模）在一部优秀的化学纪录片《门捷列夫很忙》中，详细并有趣地介绍了原子和元
素的很多知识。请回答下列问题：
(1)下列科学家与原子结构发现史有关的是___________(填字母代号，下同)
a．道尔顿 b．卢瑟福 c．拉瓦锡 d．汤姆森 e．侯德榜
(2)如图是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
①以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是___________；
属于离子结构示意图的是___________。
②以上四种粒子中，与A 化学性质相似的是___________。
③B 的元素符号是___________。
④原子在变成离子后，没有发生变化的是___________。
a．化学性质 b．原子质量 c．质子数 d．元素种类 e．最外层电子数
【答案】(1)abd
(2)
AB
B
C
F
bcd
【详解】（1）a.道尔顿：提出近代原子学说，认为原子是不可再分的实心球体。
b.卢瑟福：通过α 粒子散射实验，提出原子核式结构模型。
c. 拉瓦锡的贡献是测定空气组成、提出质量守恒定律。
d.汤姆森：发现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型。
e.侯德榜的贡献是发明“侯氏制碱法”。
故填：abd。
（2）①元素的种类由质子数决定，A 和B 的质子数均为9，属于同种元素；
离子的判断依据是质子数≠核外电子数，B 的质子数为9，核外电子数为10，带1 个单位负电荷，A、C、D
的质子数=核外电子数，均为原子。
②元素的化学性质主要由最外层电子数决定。A 的最外层电子数为7，C 的最外层电子数也为7，因此二者
化学性质相似。
③B 的质子数为9，对应的元素是氟，元素符号为F。
④原子在变成离子后，质子数不变，所以元素种类不变，原子质量也基本不变，但由于最外层电子数发生
了变化，所以化学性质发生了改变。
23．（25-26 九年级上·湖南永州·阶段检测）下图1 为元素周期表的一部分，图2 为几种粒子结构示意图，
据图回答问题：
(1)图1 中氧的相对原子质量是______；氩元素的原子序数为______。
(2)X 元素名称是______，元素符号为______。
(3)图2 中属于同种元素的是______（填字母序号，下同）。
(4)图2 中C 对应的元素，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，其中具有相对稳定结构的
原子是______（填字母序号）。
【答案】(1)
16.00
18
(2)
氯(氯元素)
Cl
(3)AB
(4)
得到
D
【详解】（1）元素周期表一格可知： 左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示该元素原子的相
对原子质量。所以图1 中氧的相对原子质量是16.00；氩元素的原子序数为18；故填：16.00；18。
（2）由元素周期表可知：X 为第17 号元素，是氯元素，元素符号Cl；故填：氯（氯元素）；Cl。
（3）元素具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称，图2 中A、B 中质子数都为8，属于同种元素；
故填：AB。
（4）图2C 对应的元素的原子最外层电子数为7＞4，化学反应中易得到一个电子达到稳定结构；当微粒只
有一个电子层时，最外层电子数为2 是稳定结构，当第二层或第三层为最外层时，最外层电子数为8 是稳
定结构，具有相对稳定结构的有B 和D，但B 的核外电子数大于质子数，是阴离子，D 的核外电子数等于
质子数，是原子，故填：得到；D。
