文档文本内容
第08 讲 构成物质的微观粒子
内容导航
01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向
02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构
情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣
深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路
即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容
03 过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提
预习目标
1.能结合有关实例认识构成物质的微观粒子及其特征；
2.能利用科学家的研究成果认识原子的构成；
3.能用比较等方法说明分子、原子、离子的区别与联系；
4.能从原子或分子的视角对一些物质的变化进行简单分析与解释。
预习重点
1.认识物质是由分子、原子等微观粒子构成；
2.知道原子的构成；能根据相对原子质量求算相对分子质量；
3.了解离子的形成过程。
预习难点
1.能用比较等方法说明分子和原子的区别与联系；能从分子或原子的视角对一些物质的
变化进行简单分析与解释；
2.知道离子与原子的区别与联系；
3.学会运用比较的方法来研究事物之间的异同点。
情｜境｜启｜思
问题1：“同学们，当我们漫步在花园中，为什么会闻到沁人心脾的花香？当我们打开香水瓶盖，香气又是
如何飘进我们鼻子的？”
问题2：“湿衣服晾在太阳底下，水慢慢‘消失’了，衣服变干了。水去哪儿了？它是以什么形式离开衣服
的？”
问题3：“花香、蒸发，都让我们‘感觉’到微小粒子的存在，但我们能用肉眼看到它们吗？科学家用什么方法
‘看见’了它们？构成不同物质的微观粒子都一样吗？”
问题4：“我们用手能拿起一杯水，但为什么拿不起一个原子？大量的微观粒子是如何‘团结’起来，形成我们
看得见摸得着的宏观物质世界的？”
知识点01
构成物质的基本微粒
构成物质的基本微粒
1.构成物质的常见微粒有
、
和
；
2.大多数物质由
构成，如：水、酒精、氧气、二氧化碳等；
3.常见的金属、稀有气体、某些固体非金属则是由
构成的；
4.氯化钠、碳酸钙等是由
构成的。
深｜研｜精｜炼
【特别提醒】
分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒。其中，分子构成大多数物质，原子构成金属和
稀有气体等，离子构成盐类化合物。
【例1】（2026·云南昆明·模拟预测）下列物质由分子构成的是（
）
A．氨气
B．铁
C．硫酸铜
D．金刚石
【即练1】（2026·辽宁大连·二模）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子直接构成
的是（
）
A．氧气
B．氯化钠
C．金刚石
D．二氧化硫
【即练2】（2026·河南洛阳·二模）微观角度认识物质是学习化学的重要方法之一，下列物质中，由离子直
接构成的是（
）
A．铜
B．氧气
C．氯化钠
D．水
知识点02 分 子
分 子
1.概念：由分子构成的物质，
是保持其
性质的最小粒子。
2.分子的构成：分子由
构成。
3.分子的特性：
（1）分子质量和体积都
。
（2）分子在
。
①特征：温度越高，分子受热能量
，运动速率
。
②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
（3）分子间有
①特征：一般情况下，
物质分子间的空隙相对较大，
物质分子间的空隙相对较小。
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
②分子间空隙受温度和压强的影响：
A.温度升高，分子空隙
，温度降低，分子空隙
。
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积
变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子空隙变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热
。）
B.压强增大，分子空隙
，压强减小，分子空隙
。
解释生活现象：加压可以让6000mL 氧气装进40mL 钢瓶。
（注意：分子的大小
改变，物质体积的变化是
在改变）
（4）同种分子构成的物质
相同，不同种分子构成的物质
不同。
如：氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。
【特别提醒】
注意事项：
1、单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
2、物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性
质。
3、有些分子是由同种原子构成的（氧气分子、氮气分子等）；大多数分子是由两种或两种以上
原子构成的（水分子、二氧化碳分子等）。
【例2】（2026·天津南开·三模）下列对现象的解释不正确
．．．的是（
）
A．香水要密封保存——分子在不断地运动
B．氧气在加压后可装入钢瓶——氧分子之间间隔变小
C．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
【即练3】（2026·福建厦门·模拟预测）2026 年3 月，我国科学家成功研制新型扫描隧道显微镜，并使用该
仪器实现对单个银酞菁（
32
16
8
C H AgN ）的微观识别。银酞菁可作为高效、不易产生耐药性的广谱抗菌剂。
单个银酞菁分子直径单位是（
）
A．μm
B．nm
C．cm
D．m
【即练4】（25-26 八年级下·上海奉贤·期末）水蒸气冷凝成液态水，发生变化的是（
）
A．水分子的质量
B．水分子的种类
C．水分子的大小
D．水分子的间隙
知识点03
原 子
原 子
1.概念：化学变化中的
。
2.化学反应的实质：在化学变化中，
。
例：水电解分解生成氢气和氧气的微观示意图：
上述化学变化中，
发生变化，
没有变化。
【特别提醒】
原子是化学变化中的最小微粒。
化学反应的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。即分子在反应
中改变，而原子本身不变。
【例3】（2026·广东肇庆·二模）水是宝贵的自然资源，下列有关水的认识正确的是（
）
A．海水经过滤后可变为淡水
B．鉴别水和H2O2 溶液：分别取少量样品，加入MnO2 粉末
C．保持水化学性质的最小粒子是氢、氧原子
D．电解水时生成氢气和氧气的质量比为2:1
【即练5】（2026·山东东营·三模）下列说法正确的是（
）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是最小的微观粒子
C．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大
D．放学回到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜时的香味，说明分子在不断运动
【即练6】（2026·新疆昌吉·一模）关于分子和原子，下列说法正确的是（
）
A．分子可分，原子在任何条件下都不可分
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．分子一定比原子大
知识点04 原子的构成
原子的构成
1. 原子的结构
（1）原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在
上，原子核由
构成。
（2）原子核外电子是
排布
①电子层 （不是真实存在的）：与原子相比，原子核的体积很小，因此，原子核外有很大的空间，电子就
在这个空间做高速运动。科学家将这些区域称为
。核外电子的这种分层运动又叫作
排布。
已知原子的核外电子最多的有
层，最少的只有
层。
②核外电子的分层排布：在含多个电子的原子中，电子的能量并不完全相同，能量低的电子通常在离核
的区域运动；能量高的电子在离核
的区域运动。
电子层数
1 → 7
电子能量
低→ 高
离核远近
近→ 远
（3）原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子（如
）没有中子。
（4）原子的种类由
决定，不同种类的原子核内
不同。
2.构成原子的各种粒子间的关系
（1）在原子中，原子核电荷数＝
数＝
数。
（2）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子
数）
，电性
，所以原子不显电性。
3.原子结构示意图
（1）原子结构图各部分的含义：
原子
（不显电性）
原子核（带
电）
核外电子（每个电子带一个单位
电荷）
（每个质子带一个单位
电荷）
（不显电性）
①圆圈内的数字：表示原子的
；
②+：表示原子核的
；
③弧线：表示
；
④弧线上的数字：表示该电子层上的
。
例：一个钠原子的原子结构示意图
（2）核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳
个电子；
②第二层最多容纳
个电子；
③最外层最多容纳
个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2 个电子）。
4.原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增。除稀有气体外，每一纵
列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
【特别提醒】
构成原子的各种粒子间的关系
（1）在原子中，原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
（2）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等
于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
【例4】（2026·福建厦门·模拟预测）a 粒子散射实验如图所示。该实验可得结论是（
）
A．原子是镶嵌许多电子的带正电荷粒子
B．原子核的质量几乎等于原子的全部质量
C．原子核与核外电子体积接近
D．原子是不可再分的实心球体
【即练7】（2026·山西吕梁·一模）EAST 是中国自主研制的全超导托卡马克核聚变实验装置，其热核材料
氘、氚的原子构成示意图如下。有关说法正确的是（
）
A．氘、氚原子中质子数相同
B．氚原子核内有一个中子
C．氘、氚原子均带有正电
D．氘、氚原子的质量相等
【即练8】（25-26 八年级下·山东潍坊·期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
如图1 是钙（Ca）原子的结构示意图，图2 是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。
(1)图1 中，m = _____。
(2)图2 中，若E 粒子带3 个单位正电荷，则X=______，该粒子符号为_____。
(3)图2 中，与钙原子化学性质相似的原子是_____（填字母）。
(4)A~D 在化学反应中易得电子的是_____（填字母）。
知识点05 相对原子质量
相对原子质量
1.定义：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种
原子的相对原子质量（符号为Ar ）。
2.表达式：
12
1
(kg)
(kg)
=
标准碳原子的质量
一个原子的实际质量
相对原子质量
3.相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；
相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原于的相对原子质量（Ar）的总和。
例：计算水的相对分子质量。
解：水的相对分子质量 Mr（H2O） = 1 × 2 + 16 = 18
答：水的相对分子质量为 18。
【特别提醒】
注意事项：
1、“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。
2、相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。
3、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量相对要小得多可忽略不计。故近似算法：相对
原子质量≈质子数+中子数。
【例5】（25-26 九年级上·四川宜宾·期中）完成下列问题
(1)已知Mg2+核外有10 个电子，核内有12 个中子，则其相对原子质量为___________。
(2)已知一个碳-12 原子的质量是1.993×10-26 kg，一个铝原子的质量是4.482×10-26 kg，则铝原子的相对原子
质量是多少？已知铝原子的质子数为13，并计算铝原子中的中子数为多少？(写出计算过程，结果取整数)
【即练9】（25-26 八年级上·山东淄博·期末）已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维
生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是（
）
A．44.96
12
m
B．44.96
16
m
C．44.96
12
m g
D．44.96
16
m g
【即练10】（25-26 八年级上·山东淄博·期末）关于相对原子质量，下列说法正确的是（
）
A．相对原子质量就是原子质量
B．一个C-12 原子的质量是m g，某元素原子的质量是n g，则其相对原子质量为12m
n
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的
原子个数多
知识点06
离 子
离 子
1.离子的定义与分类
（1）离子的定义：
叫做离子，离子也是构成物质的一种微观粒子。
（2）离子的分类：阳离子：带
电荷（如Na+、Mg2+等）；阴离子：带
电荷（如Cl−、S2−）。
2. 原子的形成：在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带
电荷的微观粒子称为离子。
（1）金属原子的最外层电子一般少于4 个，在化学反应中易
电子，质子数
核外电子数，所
以带
电荷，为
离子，电子层
。
（2）非金属原子的最外层电子一般多于4 个，在化学反应中易
电子，质子数
核外电子
数，所以带
电荷，为
离子，电子层数
。
例：钠原子与氯原子在化学反应中通过得失电子形成离子的过程如下
原子
原子结构示意图
反应时得失电子情况
离子结构示意图
钠原子（Na）
最外层的1 个电子转移到氯原子
的最外层，形成相对稳定结构
钠离子（ ）
氯原子（Cl）
最外层的7 个电子得到1 个电子
后，形成相对稳定结构
氯离子（ ）
3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
3. 离子形成物质的过程（以氯化钠为例）
4.离子符号及表示方法
（1）离子的表示方法：
①位置：在元素符号右上角标明所带的
和
。
②先后： 在前(电荷数为1 时，1 省略不写)， 在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。如：
K+、Ca2+、S2− 等。
（3）离子符号的含义：
①表示一种离子及一个离子所带的电荷数
②常见的离子符号：氢离子
、钠离子
、 镁离子
、氯离子
、氧离子
、
银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、
氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+
【特别提醒】
注意事项：
1.形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变。
2.形成离子过程中，核外电子数改变，化学性质改变。
3.金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1 层，非金属原子得到电子，电子层数不改
变。。
【例6】（2026·辽宁铁岭·模拟预测）镁离子在生物医学中有多种作用。下列表示两个镁离子的是（
）
A．2Mg
B．
2
Mg +
C．
2
2Mg +
D．
2
2Mg -
【即练11】（25-26 九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离
子最外层电子数大9.该粒子符号可能为（
）
A．K +
B．Cl−
C．S-
D．Ca+
【即练12】（25-26 八年级下·上海·阶段检测）用锶(Sr)等材料制成的原子钟精确度极高，常被用于卫星的
精准计时。结合下图回答问题。已知：图2 是锶原子的结构示意图，图3 是几种粒子的结构示意图。
(1)图1 为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________，图2 中x = ___________。
(2)图3 中若E 中
8
X =
，写出该粒子的符号___________；与锶原子化学性质相似的原子是___________(填
字母)；A~D 在化学反应中易失电子的是___________(填字母)。
(3)图3 中达到相对稳定结构的是___________(填序号)。
1．（2026 九年级下·北京朝阳·学业考试）氧气能被压缩在钢瓶中贮存的原因是（
）
A．分子体积很小
B．分子间有间隔
C．分子不断运动
D．分子可以再分
2．（2026·河南濮阳·二模）下列对客观事实的微观解释不正确的是（
）
A．走过花圃会闻到花香——分子在不断运动
B．氢气压缩储存于钢瓶中——分子间的间隔减小
C．干冰升华——分子很小
D．水常温下不分解，过氧化氢常温下缓慢分解——不同种分子化学性质不同
3．（2026·湖南长沙·二模）每年冬天，岳麓山都会有雾凇景观。雾凇是由空气中的水蒸气过冷而附着于地
面物体(如树枝、电线)迎风面上，形成的白色或乳白色不透明冰层。下列关于雾凇形成过程的说法正确的是
（
）
A．水分子的种类改变
B．每个水分子体积变大
C．水分子间的间隔改变
D．水分子的质量变小
4．（2026·吉林·二模）
2
H O 和
2
2
H O 化学性质不同的原因是（
）
A．相对分子质量不同
B．原子排列方式不同
C．氧元素含量不同
D．分子构成不同
5．（2026·甘肃白银·模拟预测）科学家发现，水在超低温下能够形成比蜂蜜还黏稠的“高密度液态水”。在
一定条件下，常温下的水还可以瞬间结冰，俗称“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法错误的是
A．二者都是由水分子构成的
B．二者的化学性质和普通水相同
C．“热冰”状态下，分子暂时停止运动
D．二者的形成表明水的物理性质与温度有关
6．（2026·安徽·二模）科学家发现，水在超低温下可形成黏稠的“高密度液态水”；在特定条件下，常温液
态水还能瞬间凝固结冰，形成“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法正确的是（
）
A．二者混合在一起属于混合物
B．二者的化学性质和普通水相同
C．“高密度液态水”中水分子间没有间隔
D．“热冰”状态下，分子暂时停止运动
7．（2026·辽宁沈阳·二模）沈阳故宫的古青砖易吸水受潮，从微观角度看，湿润的青砖坯体在通风条件下
干燥更快的主要原因是（
）
A．水分子体积减小
B．水分子从表面逸出的速率加快
C．水分子分解成其他小分子
D．水分子间的空隙消失
8．（2026·河南信阳·三模）2026 年5 月12 日晚，长征六号甲运载火箭成功发射，多地网友拍到“水母形”火
箭云，该火箭采用液氧—煤油发动机。下列物质的构成微粒与构成液氧的微粒类型相同的是（
）
A．CuSO4
B．C60
C．He
D．Hg
9．（2026·山东东营·三模）下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（
）
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．结构观：氦原子和氖原子的最外层电子数不相同，化学性质也不相同
C．守恒观：100mL 的酒精与100mL 的水混合总体积等于200mL
D．转化观：水和氧气在一定条件下可相互转化
10．（25-26 九年级下·河南信阳·阶段检测）用微观的眼光看世界是学习化学的重要思想和方法。下列各组
物质中，前者由分子构成、后者由离子构成的是（
）
A．氢气、铜
B．冰、干冰
C．氖气、硫酸铜
D．氯化氢、氯化钠
11．（2026·江苏扬州·二模）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由原子直接构成的是
（
）
A．氧化镁
B．氧气
C．金刚石
D．水
12．（2026·山东德州·一模）下列关于分子、原子和离子的认识，正确的是（
）
A．分子、原子、离子均可构成物质
B．分子、原子、离子均不带电
C．原子是不能再分的最小粒子
D．原子得失电子后可变为离子，化学性质不变
13．（2026·山西长治·二模）下面是水电解反应的微观示意图，分析其变化过程，下列表述正确的是（
）
A．微观粒子模型均为分子
B．微观粒子的结构均改变
C．微观粒子的数目均改变
D．微观粒子中有氧分子
14．（2026·吉林·二模）北华大学为嫦娥五号、六号任务提供了核心地面测试与采样保障，嫦娥五号返回器
携带1731 g 月壤，月壤中含量丰富的氦-3 可作为核聚变燃料，其原子核是由2 个质子和1 个中子构成的，
氦-3 的原子结构示意图为（
）
A．
B．
C．
D．
15．（2026·河南周口·二模）稀土元素铕的原子中质子数是63，相对原子质量是152，则铕原子中，中子数
和质子数的差值是（
）
A．26
B．36
C．63
D．215
16．（25-26 八年级上·山东泰安·期末）如图为氯原子的结构示意图，下列说法错误的是（
）
A．核内中子数为17
B．核外有3 个电子层
C．最外层有7 个电子
D．能量低的电子在离核较近的区域运动
17．（2026·广西柳州·二模）如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是（
）
A．该微粒的质子数是12
B．该微粒表示的是阴离子
C．该微粒的符号为Mg2+
D．该微粒电子层结构属于稳定结构
18．（2026·河北邯郸·模拟预测）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒
子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是（
）
A．质子数相同
B．所带电荷数相同
C．钠原子可以转化为钠离子
D．均由原子核和核外电子构成
19．（25-26 八年级上·山东·课后作业）如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（
）
A．粒子②和④都具有稳定结构
B．粒子①易得到电子形成阳离子
C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子D．粒子④为阳离子
20．（23-24 八年级上·山东东营·期中）从微观角度认识物质的构成，回答下列问题：
(1)根据甲烷分子模型，可知甲烷是由许许多多的甲烷分子构成的，从物质的结构角度来说，每个甲烷分子
是由______和______构成的。
(2)水分子是由______构成的。从原子角度来说，水分子和甲烷分子中都含有相同的______。
(3)水由液态变成气态时，水分子______能量，运动______，分子之间间隔______。
(4)2022 年冬奥会上“水立方”巧变“冰立方”，在水结冰的过程中发生改变的是______（填序号）。
①分子间隔 ②分子体积 ③分子种类 ④分子排列方式
(5)按如下图所示装置（夹持装置略去）进行实验：关闭止水夹，将少量浓氨水注入A 试管中，观察到A 中
棉花变红。若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作是______，可观察到的现象是______。
21．（25-26 八年级下·河北张家口·阶段检测）下图是氢气(
2
H )和氯气(
2
Cl )在密闭容器中物质变化过程的微
观示意图：
(1)图中的物质都是由_______(填“分子”或“原子”)构成的：
(2)变化①是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，该反应属于______(填基本反应类型)：由该图示可知：化
学变化中最小的微粒是______。
(3)变化②是气体变成液体的过程，其微观实质是分子的间隔_______(填“变大”或“变小”)，可以采用增大压
强、_______(填“升高”或“降低”)温度的方法。变化③是______变化(填物理或化学)。
22．（2026·甘肃天水·二模）稀有气体共有7 种，它们是氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气
(Xe)、氡气(Rn，放射性)、Og(放射性，人造元素)。其中Og 是人工合成的稀有气体，其原子结构示意图如
图所示。
(1)Og 原子的质子数为___________，原子核外有___________个电子层，稀有气体不易与其他物质发生反应，
化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8 个电子(氦为2 个电子)。
(2)根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：
①表示具有稳定结构的有___________(填字母，下同)。
②表示阴离子的有___________。
③表示阳离子的有___________，其离子符号为___________。
23．（2025·重庆·二模）“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据下图信息回答
有关问题：
(1)图1 为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________。
(2)图2 中A、B 两种微粒形成化合物时的个数比为________。微粒C 带两个单位的正电荷，则对应的化学
符号为________。
(3)图3 是小数点制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法不正确的是________。
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的相对原子质量约为4 g
C．该原子核由2 个带正电的质子和2 个带负电的中子构成
D．模型中原子核与核外电子的体积大小比例与实际差不多
(4)硒元素有防癌、抗癌作用。已知可作为相对原子质量标准的一个碳-12 原子的质量为m kg，若一个硒原
子的质量为n kg，计算该硒原子的相对原子质量。（写出列式计算过程）
24．（25-26 九年级上·重庆潼南·阶段检测）请回答下列问题：
(1)原子序数为13 的元素的原子结构示意图为___________。
(2)请写出微粒G 的符号___________。
(3)在上图微粒结构示意图中：
①表示阳离子的微粒有___________(填字母序号)；
②与微粒A 化学性质相似的原子有___________(填字母序号)；
③原子化学性质主要由___________决定。
25．（25-26 八年级上·山东泰安·期末）已知一个X 原子的质量为
25
2.9895 10
kg
-
，一个碳12 原子的质量为
26
1.993 10
kg
-
，又知X 原子中的质子数比中子数少2。
(1)列式求X 原子的相对原子质量。（结果保留整数）
(2)X 原子的质子数是多少？试推测出该原子的种类。
