文档文本内容
第08 讲 构成物质的微观粒子
内容导航
01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向
02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构
情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣
深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路
即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容
03 过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提
预习目标
1.能结合有关实例认识构成物质的微观粒子及其特征；
2.能利用科学家的研究成果认识原子的构成；
3.能用比较等方法说明分子、原子、离子的区别与联系；
4.能从原子或分子的视角对一些物质的变化进行简单分析与解释。
预习重点
1.认识物质是由分子、原子等微观粒子构成；
2.知道原子的构成；能根据相对原子质量求算相对分子质量；
3.了解离子的形成过程。
预习难点
1.能用比较等方法说明分子和原子的区别与联系；能从分子或原子的视角对一些物质的
变化进行简单分析与解释；
2.知道离子与原子的区别与联系；
3.学会运用比较的方法来研究事物之间的异同点。
情｜境｜启｜思
问题1：“同学们，当我们漫步在花园中，为什么会闻到沁人心脾的花香？当我们打开香水瓶盖，香气又是
如何飘进我们鼻子的？”
问题2：“湿衣服晾在太阳底下，水慢慢‘消失’了，衣服变干了。水去哪儿了？它是以什么形式离开衣服
的？”
问题3：“花香、蒸发，都让我们‘感觉’到微小粒子的存在，但我们能用肉眼看到它们吗？科学家用什么方法
‘看见’了它们？构成不同物质的微观粒子都一样吗？”
问题4：“我们用手能拿起一杯水，但为什么拿不起一个原子？大量的微观粒子是如何‘团结’起来，形成我们
看得见摸得着的宏观物质世界的？”
知识点01
构成物质的基本微粒
构成物质的基本微粒
1.构成物质的常见微粒有分子、原子和离子；
2.大多数物质由分子构成，如：水、酒精、氧气、二氧化碳等；
3.常见的金属、稀有气体、某些固体非金属则是由原子构成的；
4.氯化钠、碳酸钙等是由离子构成的。
深｜研｜精｜炼
【特别提醒】
分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒。其中，分子构成大多数物质，原子构成金属和
稀有气体等，离子构成盐类化合物。
【例1】（2026·云南昆明·模拟预测）下列物质由分子构成的是（
）
A．氨气
B．铁
C．硫酸铜
D．金刚石
【答案】A
【详解】 A、氨气化学式为NH3，由氨分子构成，正确。
B、铁是金属单质，由铁原子直接构成，错误。
C、硫酸铜属于盐类，由
2
Cu + 和
2
4
SO - 构成，错误。
D、金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成，错误。
【即练1】（2026·辽宁大连·二模）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子直接构成
的是（
）
A．氧气
B．氯化钠
C．金刚石
D．二氧化硫
【答案】C
【分析】根据常见物质的构成微粒规律判断：
原子直接构成的物质：金属、稀有气体、部分固态非金属单质（如金刚石、硅等）；
分子构成的物质：多数气态非金属单质、仅由非金属元素组成的共价化合物；
离子构成的物质：由金属阳离子和非金属阴离子构成的离子化合物。
【详解】A.氧气化学式为O2，属于气态非金属单质，由氧分子构成，错误；
B.氯化钠化学式为NaCl ，由Na+ 和Cl−构成，属于离子化合物，错误；
C.金刚石是碳的固态单质，由碳原子直接构成，正确；
D.二氧化硫化学式为
2
SO ，属于共价化合物，由二氧化硫分子构成，错误。
【即练2】（2026·河南洛阳·二模）微观角度认识物质是学习化学的重要方法之一，下列物质中，由离子直
接构成的是（
）
A．铜
B．氧气
C．氯化钠
D．水
【答案】C
【详解】氯化钠是活泼金属和活泼非金属形成的化合物，由Na+和Cl - 两种离子直接构成，符合要求。
铜属于金属单质，由铜原子直接构成；氧气属于气态非金属单质，由O2分子构成；水是非金属元素组成的
化合物，由H2O分子构成，均不符合要求。
故选C。
知识点02 分 子
分 子
1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
2.分子的构成：分子由原子构成。
3.分子的特性：
（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子在不断的运动。
①特征：温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。
②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
（3）分子间有空隙
①特征：一般情况下，气体物质分子间的空隙相对较大，固体和液体物质分子间的空隙相对较小。
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
②分子间空隙受温度和压强的影响：
A.温度升高，分子空隙增大，温度降低，分子空隙变小。
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积
变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子空隙变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子空隙变大。）
B.压强增大，分子空隙减小，压强减小，分子空隙变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL 氧气装进40mL 钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子空隙在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
如：氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。
【特别提醒】
注意事项：
1、单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
2、物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性
质。
3、有些分子是由同种原子构成的（氧气分子、氮气分子等）；大多数分子是由两种或两种以上
原子构成的（水分子、二氧化碳分子等）。
【例2】（2026·天津南开·三模）下列对现象的解释不正确
．．．的是（
）
A．香水要密封保存——分子在不断地运动
B．氧气在加压后可装入钢瓶——氧分子之间间隔变小
C．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
【答案】C
【详解】A、香水的有效分子会不断运动向空气中扩散，因此需要密封保存，解释正确。
B、气体加压后分子间间隔明显减小，总体积缩小，因此氧气可以被压缩装入钢瓶，解释正确。
C、蔗糖放入水中溶解是物理变化，蔗糖分子本身没有分解，只是均匀分散到水分子的间隔中，解释错误。
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳（CO ）和二氧化碳（
2
CO ）的分
子构成不同，因此化学性质不同，解释正确。
【即练3】（2026·福建厦门·模拟预测）2026 年3 月，我国科学家成功研制新型扫描隧道显微镜，并使用该
仪器实现对单个银酞菁（
32
16
8
C H AgN ）的微观识别。银酞菁可作为高效、不易产生耐药性的广谱抗菌剂。
单个银酞菁分子直径单位是（
）
A．μm
B．nm
C．cm
D．m
【答案】B
【详解】分子的体积很小，单个分子的直径约为
10
10
m
-
，根据单位换算关系
2
6
9
1
10
10
10
m
cm
m
nm
m
=
=
=
，
可推得分子直径约为0.1nm 量级，因此单位用nm 最合理，故选B。
【即练4】（25-26 八年级下·上海奉贤·期末）水蒸气冷凝成液态水，发生变化的是（
）
A．水分子的质量
B．水分子的种类
C．水分子的大小
D．水分子的间隙
【答案】D
【详解】水蒸气冷凝成液态水属于无新物质生成的物理变化，分子本身的固有属性：水分子的质量，水分
子的种类，水分子的大小不会改变，发生改变的是水分子的间隔，故选D。
知识点03
原 子
原 子
1.概念：化学变化中的最小微粒。
2.化学反应的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。
例：水电解分解生成氢气和氧气的微观示意图：
上述化学变化中，水分子发生变化，氢原子和氧原子没有变化。
【特别提醒】
原子是化学变化中的最小微粒。
化学反应的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。即分子在反应
中改变，而原子本身不变。
【例3】（2026·广东肇庆·二模）水是宝贵的自然资源，下列有关水的认识正确的是（
）
A．海水经过滤后可变为淡水
B．鉴别水和H2O2 溶液：分别取少量样品，加入MnO2 粉末
C．保持水化学性质的最小粒子是氢、氧原子
D．电解水时生成氢气和氧气的质量比为2:1
【答案】B
【详解】A.过滤仅能去除水中的不溶性杂质，无法除去海水中溶解的盐类等可溶性杂质，不能将海水转化
为淡水，故错误；
B.
2
2
H O 在
2
MnO 的催化作用下会分解放出氧气，有明显气泡产生；水与
2
MnO 不反应、无明显现象，因此可
以用
2
MnO 鉴别二者，故正确；
C.水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，而非氢原子和氧原子，故错误；
D.电解水的反应为
2
2
2
2
2
H O
H
O
+
通电
，生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为(2×2):32=1:8，不是
2:1，故错误。
【即练5】（2026·山东东营·三模）下列说法正确的是（
）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是最小的微观粒子
C．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大
D．放学回到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜时的香味，说明分子在不断运动
【答案】D
【详解】A.分子是保持物质化学性质的最小粒子，单个分子无法体现物质的物理性质（如颜色、状态等，
需大量分子聚集才能表现），因此A 错误。
B.原子可再分为质子、中子、电子等更小的微观粒子，不是最小的微观粒子，因此B 错误。
C.温度计内汞柱上升是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大，汞原子本身的体积不会发生改变，因此C
错误。
D.炒菜的香味分子不断做无规则运动，扩散到空气中，因此未进入厨房就能闻到香味，符合分子不断运动
的性质，因此D 正确。
【即练6】（2026·新疆昌吉·一模）关于分子和原子，下列说法正确的是（
）
A．分子可分，原子在任何条件下都不可分
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．分子一定比原子大
【答案】C
【详解】 A、原子在化学变化中不可再分，但在其他条件下可以再分，因此A 错误。
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，而物质的物理性质（如颜色、状态、气味、
密度、熔点、沸点等）是宏观性质，需要大量分子才能体现出来，因此B 错误。
C、化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，原子在化学变化中不可再分，是化学
变化中的最小粒子，因此C 正确。
D、分子和原子不能笼统比较大小，分子不一定比原子大，例如氢分子的质量、体积远小于铁原子，因此D
错误。
故选C。
知识点04 原子的构成
原子的构成
1. 原子的结构
（1）原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。
（2）原子核外电子是分层排布
①电子层 （不是真实存在的）：与原子相比，原子核的体积很小，因此，原子核外有很大的空间，电子就
在这个空间做高速运动。科学家将这些区域称为电子层。核外电子的这种分层运动又叫作分层排布。已知
原子的核外电子最多的有7 层，最少的只有1 层。
②核外电子的分层排布：在含多个电子的原子中，电子的能量并不完全相同，能量低的电子通常在离核近
的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动。
电子层数
1 → 7
电子能量
低→ 高
离核远近
近→ 远
（3）原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子（如氢原子）没有中子。
（4）原子的种类由核电荷数（质子数）决定，不同种类的原子核内质子数不同。
2.构成原子的各种粒子间的关系
（1）在原子中，原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
（2）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子
数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
3.原子结构示意图
（1）原子结构图各部分的含义：
①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ；
②+：表示原子核的 电性 ；
③弧线：表示 电子层 ；
④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。
例：一个钠原子的原子结构示意图
原子
（不显电性）
原子核（带正电）
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
质子（每个质子带一个单位正电荷）
中子（不显电性）
（2）核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳 2 个电子；
②第二层最多容纳 8 个电子；
③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2 个电子）。
4.原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增。除稀有气体外，每一
纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
【特别提醒】
构成原子的各种粒子间的关系
（1）在原子中，原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
（2）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等
于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
【例4】（2026·福建厦门·模拟预测）a 粒子散射实验如图所示。该实验可得结论是（
）
A．原子是镶嵌许多电子的带正电荷粒子
B．原子核的质量几乎等于原子的全部质量
C．原子核与核外电子体积接近
D．原子是不可再分的实心球体
【答案】B
【详解】A.该描述是汤姆孙提出的“葡萄干布丁原子模型”，α 粒子散射实验直接否定了该模型，结论错误。
B.极少数α 粒子被反弹，说明其碰撞到了质量远大于自身、体积极小的带正电微粒（即原子核），可推知
原子核的质量几乎等于原子的全部质量，结论正确。
C.绝大多数α 粒子能直接穿过原子，说明原子内部大部分空间是空的，原子核体积远小于原子整体，与核
外电子所占空间差异极大，结论错误。
D.该描述是道尔顿的早期“实心球体原子模型”，α 粒子散射实验证明原子内部存在大量空隙，不是实心球体，
结论错误。
【即练7】（2026·山西吕梁·一模）EAST 是中国自主研制的全超导托卡马克核聚变实验装置，其热核材料
氘、氚的原子构成示意图如下。有关说法正确的是（
）
A．氘、氚原子中质子数相同
B．氚原子核内有一个中子
C．氘、氚原子均带有正电
D．氘、氚原子的质量相等
【答案】A
【详解】A. 根据题中给出的原子结构示意图可以看出，二者的原子核内都有一个带正电的粒子，即它们的
原子核内质子数都为1，正确；
B. 原子核内不带电的粒子为中子，由示意图可知，氚原子核内有2 个中子，错误；
C. 原子中核内质子数等于核外电子数，正负电荷总量相等，整体呈电中性，不带电，错误；
D. 原子质量主要集中在原子核上，氘原子核内共2 个核子（1 质子+1 中子），氚原子核内共3 个核子（1
质子+2 中子），二者质量不相等，错误。
【即练8】（25-26 八年级下·山东潍坊·期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
如图1 是钙（Ca）原子的结构示意图，图2 是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。
(1)图1 中，m = _____。
(2)图2 中，若E 粒子带3 个单位正电荷，则X=______，该粒子符号为_____。
(3)图2 中，与钙原子化学性质相似的原子是_____（填字母）。
(4)A~D 在化学反应中易得电子的是_____（填字母）。
【答案】(1)8
(2)
13
3
Al +
(3)C
(4)BD
【详解】（1）原子中质子数=核外电子总数，钙原子质子数为20，因此2
8
m
2
20
+ +
+
=
，解得m
8
=
。
（2）E 带3 个单位正电荷，说明其失去3 个电子后核外电子数为2
8
10
+
=
，因此质子数X
10
3
13
=
+
=
，对
应铝元素，带3 个正电荷的铝离子符号为
3
Al + 。
（3）元素化学性质由最外层电子数决定，钙原子最外层电子数为2；A 是氦原子，最外层2 个电子为稳定
结构，化学性质稳定；C 是镁原子，最外层电子数也为2，和钙化学性质相似。
（4）最外层电子数大于4 的原子在化学反应中易得电子，B 最外层有6 个电子、D 最外层有7 个电子，均
大于4，易得电子。
知识点05 相对原子质量
相对原子质量
1.定义：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这
种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。
2.表达式：
12
1
(kg)
(kg)
=
标准碳原子的质量
一个原子的实际质量
相对原子质量
3.相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；
相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原于的相对原子质量（Ar）的总和。
例：计算水的相对分子质量。
解：水的相对分子质量 Mr（H2O） = 1 × 2 + 16 = 18
答：水的相对分子质量为 18。
【特别提醒】
注意事项：
1、“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。
2、相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。
3、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量相对要小得多可忽略不计。故近似算法：相对
原子质量≈质子数+中子数。
【例5】（25-26 九年级上·四川宜宾·期中）完成下列问题
(1)已知Mg2+核外有10 个电子，核内有12 个中子，则其相对原子质量为___________。
(2)已知一个碳-12 原子的质量是1.993×10-26 kg，一个铝原子的质量是4.482×10-26 kg，则铝原子的相对原子
质量是多少？已知铝原子的质子数为13，并计算铝原子中的中子数为多少？(写出计算过程，结果取整数)
【答案】(1)24
(2)铝原子的相对原子质量为
26
26
4.482 10
27
1
1.993 10
12
kg
kg
-
-
»
相对原子质量≈质子数+中子数，则铝原子的中子数为27 13
14
-
=
。
答：铝原子的相对原子质量为27，铝原子中的中子数为14。
【详解】（1）Mg2+是镁原子失去 2 个电子形成的离子，因此，镁原子的核外电子数=Mg2+的核外电子数+
失去的电子数=10+2=12；原子的质子数=核外电子数，故镁原子的质子数为12；
相对原子质量≈质子数+中子数，已知中子数为12，因此相对原子质量为12 12
24
+
=
。
故填：24。
（2）见答案。
【即练9】（25-26 八年级上·山东淄博·期末）已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维
生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是（
）
A．44.96
12
m
B．44.96
16
m
C．44.96
12
m g
D．44.96
16
m g
【答案】D
【详解】相对原子质量是以碳-12 原子质量的1/12 为基准。已知氧原子质量mg，相对原子质量16，则基准
值u=16
m g。钪的相对原子质量为44.96，故其原子质量为44.96 × u = 44.96 × (
g
16
m
) = 44.96
16
m g，故选D。
【即练10】（25-26 八年级上·山东淄博·期末）关于相对原子质量，下列说法正确的是（
）
A．相对原子质量就是原子质量
B．一个C-12 原子的质量是m g，某元素原子的质量是n g，则其相对原子质量为12m
n
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的
原子个数多
【答案】C
【详解】A、相对原子质量是原子质量与碳-12 原子质量1
12 的比值，不是原子本身质量，错误；
B、相对原子质量计算公式应为
12n
1
m
12
ng
mg
=
，错误；
C、由于相对原子质量是原子的质量与碳-12 原子质量的1
12 的比值，故两种原子的质量之比等于它们的相对
原子质量之比，正确；
D、如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则1 个钠原子的质量小于1 个铝原子的质量，
则等质量的钠和铝两种金属中，钠所含的原子个数多，错误；
故选C。
知识点06
离 子
离 子
1.离子的定义与分类
（1）离子的定义：带电的原子（或原子团）叫做离子，离子也是构成物质的一种微观粒子。
（2）离子的分类：阳离子：带正电荷（如Na+、Mg2+等）；阴离子：带负电荷（如Cl−、S2−）。
2. 原子的形成：在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带
电荷的微观粒子称为离子。
（1）金属原子的最外层电子一般少于4 个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正
电荷，为阳离子，电子层减少一层。
（2）非金属原子的最外层电子一般多于4 个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带
负电荷，为阴离子，电子层数不变。
例：钠原子与氯原子在化学反应中通过得失电子形成离子的过程如下
原子
原子结构示意图
反应时得失电子情况
离子结构示意图
钠原子（Na）
最外层的1 个电子转移到氯原子
的最外层，形成相对稳定结构
钠离子（Na+）
氯原子（Cl）
最外层的7 个电子得到1 个电子
后，形成相对稳定结构
氯离子（Cl-）
3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
3. 离子形成物质的过程（以氯化钠为例）
4.离子符号及表示方法
（1）离子的表示方法：
①位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。
②先后：电荷数在前(电荷数为1 时，1 省略不写)，电性在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电
荷)。如：K+、Ca2+、S2− 等。
（3）离子符号的含义：
①表示一种离子及一个离子所带的电荷数
②常见的离子符号：氢离子 H＋ 、钠离子 Na＋ 、 镁离子 Mg2＋ 、氯离子 Cl－ 、氧离子 O2－、
银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、
氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+
【特别提醒】
注意事项：
1.形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变。
2.形成离子过程中，核外电子数改变，化学性质改变。
3.金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1 层，非金属原子得到电子，电子层数不改
变。。
【例6】（2026·辽宁铁岭·模拟预测）镁离子在生物医学中有多种作用。下列表示两个镁离子的是（
）
A．2Mg
B．
2
Mg +
C．
2
2Mg +
D．
2
2Mg -
【答案】C
【详解】A. 2Mg 表示2 个镁原子，不是离子，错误；
B.Mg2+仅表示1 个镁离子，错误；
C.
2
2Mg + 符合2 个镁离子的表示规则，正确；
D.镁离子带正电，
2
Mg - 本身符号错误，错误。
【即练11】（25-26 九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离
子最外层电子数大9.该粒子符号可能为（
）
A．K +
B．Cl−
C．S-
D．Ca+
【答案】B
【分析】核外电子总数>质子数，该粒子是阴离子（原子得电子后，电子数多于质子数），质子数 - 离子
最外层电子数 = 9。
【详解】 A、K + 是阳离子，核外电子数（18）<质子数（19），不满足“电子数> 质子数” 的条件， 不符
合。
B、Cl - 是阴离子，核外电子数（18）>质子数（17），满足第一个条件，Cl - 的最外层电子数为 8，质子数
（17）- 最外层电子数（8）= 9，满足第二个条件，符合。
C、S- 这种离子在化学中不存在（硫的常见阴离子为
2
S - ），直接排除，即使假设存在，质子数（16）-最外
层电子数（7）= 9，但该离子不稳定，不符合。
D、Ca+ 是阳离子，核外电子数（19）<质子数（20），不满足“电子数> 质子数”的条件，Ca+ 且这种离子
在化学中不存在（钙的常见阳离子为Ca2+），不符合。
故选：B。
【即练12】（25-26 八年级下·上海·阶段检测）用锶(Sr)等材料制成的原子钟精确度极高，常被用于卫星的
精准计时。结合下图回答问题。已知：图2 是锶原子的结构示意图，图3 是几种粒子的结构示意图。
(1)图1 为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________，图2 中x = ___________。
(2)图3 中若E 中
8
X =
，写出该粒子的符号___________；与锶原子化学性质相似的原子是___________(填
字母)；A~D 在化学反应中易失电子的是___________(填字母)。
(3)图3 中达到相对稳定结构的是___________(填序号)。
【答案】(1)
原子
18
(2)
2
O -
C
BC
(3)AE
【详解】（1）分子可分解为原子，原子可结合为分子，原子得失电子形成离子，因此①是原子；
原子中质子数=核外电子数，代入得38
2
8
8
2
x
=
+ +
+ +
，解得x=18。
（2）X=8时，该粒子质子数为8（氧元素），核外电子数为10，是带2 个单位负电荷的氧离子；
化学性质由最外层电子数决定，锶原子最外层电子数为2，C（镁原子）最外层也为2，二者化学性质相似
（A 为氦原子，最外层2 电子是稳定结构，和锶性质不同）；
最外层电子数<4 的原子易失电子，B 最外层1 个电子、C 最外层2 个电子，均易失电子。
（3）相对稳定结构判断规则：仅1 个电子层时，最外层电子数为2；
电子层≥2 时，最外层电子数为8。A 符合前者，E 符合后者，二者均为稳定结构。
1．（2026 九年级下·北京朝阳·学业考试）氧气能被压缩在钢瓶中贮存的原因是（
）
A．分子体积很小
B．分子间有间隔
C．分子不断运动
D．分子可以再分
【答案】B
【详解】A. 分子体积很小的典型表现为少量物质中含有极多分子，和气体可被压缩的性质无关，错误。
B. 气体分子间间隔远大于液体、固体，加压时分子间间隔会明显减小，因此氧气可以被压缩存入钢瓶，正
确。
C. 分子不断运动的典型表现为扩散、气味飘散等，和压缩过程无关，错误。
D. 分子可以再分是化学变化的微观特征，压缩氧气属于物理变化，分子本身不会发生改变，错误。
2．（2026·河南濮阳·二模）下列对客观事实的微观解释不正确的是（
）
A．走过花圃会闻到花香——分子在不断运动
B．氢气压缩储存于钢瓶中——分子间的间隔减小
C．干冰升华——分子很小
D．水常温下不分解，过氧化氢常温下缓慢分解——不同种分子化学性质不同
【答案】C
【详解】A.花香分子会不断运动扩散到空气中，因此走过花圃能闻到花香，故选项解释正确；
B.氢气受压时分子间间隔减小，气体体积缩小，因此可以压缩储存于钢瓶中，故选项解释正确；
C.干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，变化本质是二氧化碳分子间的间隔增大，和“分子很小”的性
质无关，故选项解释错误 ；
D.水和过氧化氢的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，因此二者常温下的分解特性存在差异，故选
项解释正确。
3．（2026·湖南长沙·二模）每年冬天，岳麓山都会有雾凇景观。雾凇是由空气中的水蒸气过冷而附着于地
面物体(如树枝、电线)迎风面上，形成的白色或乳白色不透明冰层。下列关于雾凇形成过程的说法正确的是
（
）
A．水分子的种类改变
B．每个水分子体积变大
C．水分子间的间隔改变
D．水分子的质量变小
【答案】C
【详解】A.物理变化中分子种类不会改变，水分子始终为
2
H O ，种类无变化，说法错误。
B.单个水分子的体积是固定属性，不会随物态变化而增大，说法错误。
C.气态水变为固态冰的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，水分子间的间隔明显减小，发生了改变，
说法正确。
D.水分子的质量是固定属性，不会随物态变化而减小，说法错误。
4．（2026·吉林·二模）
2
H O 和
2
2
H O 化学性质不同的原因是（
）
A．相对分子质量不同
B．原子排列方式不同
C．氧元素含量不同
D．分子构成不同
【答案】D
【详解】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不同分子的化学性质不同，H2O 由水分
子构成，H2O2 由过氧化氢分子构成，二者分子构成不同，因此化学性质不同。
故选D。
5．（2026·甘肃白银·模拟预测）科学家发现，水在超低温下能够形成比蜂蜜还黏稠的“高密度液态水”。在
一定条件下，常温下的水还可以瞬间结冰，俗称“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法错误的是
A．二者都是由水分子构成的
B．二者的化学性质和普通水相同
C．“热冰”状态下，分子暂时停止运动
D．二者的形成表明水的物理性质与温度有关
【答案】C
【详解】从题干分析得出：高密度液态水”和“热冰”是水的不同存在形态，本质均为水，都是由水分子构成
的。
A.正确。
B.同种分子化学性质相同，二者和普通水的构成分子都是水分子，化学性质相同，说法正确。
C.在任何状态下，分子永不停息地做无规则运动，说法错误。
D.二者是水在不同温度条件下形成的，说明水的密度、状态等物理性质与温度有关，说法正确。
6．（2026·安徽·二模）科学家发现，水在超低温下可形成黏稠的“高密度液态水”；在特定条件下，常温液
态水还能瞬间凝固结冰，形成“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法正确的是（
）
A．二者混合在一起属于混合物
B．二者的化学性质和普通水相同
C．“高密度液态水”中水分子间没有间隔
D．“热冰”状态下，分子暂时停止运动
【答案】B
【详解】A、“高密度液态水”、“热冰”二者混合后仍只含水一种物质，是纯净物，错误；
B、“高密度液态水”、“热冰”和普通水的分子构成相同，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以化学性
质相同，正确；
C、任何状态的物质分子间都有间隔，错误；
D、分子在任何状态下都在不断运动，错误。
7．（2026·辽宁沈阳·二模）沈阳故宫的古青砖易吸水受潮，从微观角度看，湿润的青砖坯体在通风条件下
干燥更快的主要原因是（
）
A．水分子体积减小
B．水分子从表面逸出的速率加快
C．水分子分解成其他小分子
D．水分子间的空隙消失
【答案】B
【详解】通风时空气流动速率快，会加快青砖表面的水分子向空气中逸出的速率，水分子间的空隙变大（未
消失），因此干燥更快，而水分子的体积、水分子本身均不会改变，故选B。
8．（2026·河南信阳·三模）2026 年5 月12 日晚，长征六号甲运载火箭成功发射，多地网友拍到“水母形”火
箭云，该火箭采用液氧—煤油发动机。下列物质的构成微粒与构成液氧的微粒类型相同的是（
）
A．CuSO4
B．C60
C．He
D．Hg
【答案】B
【详解】A.CuSO4是离子化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，液氧是液态的O2，由氧分子构成，属于分
子构成的物质。不符合要求。
B.C60由C60分子构成，与液氧的微粒类型相同，符合要求。
C.He 是稀有气体，由氦原子直接构成，不符合要求。
D.Hg 是金属单质，由汞原子直接构成，不符合要求。
9．（2026·山东东营·三模）下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（
）
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．结构观：氦原子和氖原子的最外层电子数不相同，化学性质也不相同
C．守恒观：100mL 的酒精与100mL 的水混合总体积等于200mL
D．转化观：水和氧气在一定条件下可相互转化
【答案】D
【详解】A.水是由水分子直接构成的，水分子才由氢原子和氧原子构成，因此A 错误。
B.氦原子只有1 层电子，最外层2 个电子属于稳定结构；氖原子最外层8 个电子也属于稳定结构，二者都
是稀有气体原子，化学性质都很稳定、性质相似，因此B 错误。
C.分子之间存在间隔，100mL 酒精和100mL 水混合后，分子会互相进入对方的间隔，总体积小于200mL，
且体积混合不适用质量守恒定律，因此C 错误。
D.水和氧气可相互转化： 水通电分解生成氧气：
2
2
2
2
2
H O
H
O
+
通电
，氧气和氢气点燃反应生成水：
2
2
2
2
2
H
O
H O
+
点燃
，因此D 正确。
10．（25-26 九年级下·河南信阳·阶段检测）用微观的眼光看世界是学习化学的重要思想和方法。下列各组
物质中，前者由分子构成、后者由离子构成的是（
）
A．氢气、铜
B．冰、干冰
C．氖气、硫酸铜
D．氯化氢、氯化钠
【答案】D
【详解】A.氢气（
2
H ）由氢分子构成，但铜是金属，由铜原子直接构成，不符合后者由离子构成的要求。
B.冰（固态
2
H O ）由水分子构成，干冰（固态
2
CO ）由二氧化碳分子构成，后者不是离子构成。
C.氖气是稀有气体，由氖原子直接构成，前者不符合分子构成的要求，硫酸铜虽由离子构成，但整体不符
合题意。
D.氯化氢（HCl ）是非金属元素组成的化合物，由氯化氢分子构成；氯化钠是盐，由Na+ 和Cl−构成，完全
符合前者由分子构成、后者由离子构成的要求。
11．（2026·江苏扬州·二模）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由原子直接构成的是
（
）
A．氧化镁
B．氧气
C．金刚石
D．水
【答案】C
【详解】A.氧化镁由Mg2+和
2
O - 构成，属于离子构成的物质，错误；
B.氧气是气态非金属单质，由氧分子（O2）构成，错误；
C.金刚石是固态非金属碳单质，由碳原子直接构成，正确；
D.水是非金属元素组成的化合物，由水分子（
2
H O ）构成，错误。
12．（2026·山东德州·一模）下列关于分子、原子和离子的认识，正确的是（
）
A．分子、原子、离子均可构成物质
B．分子、原子、离子均不带电
C．原子是不能再分的最小粒子
D．原子得失电子后可变为离子，化学性质不变
【答案】A
【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子三类，例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由
钠离子和氯离子构成，故A 选项符合题意；
B、离子是带电的原子或原子团，带正电或负电，故B 选项不符合题意；
C、原子是化学变化中不可再分的最小粒子，原子本身可分为原子核和核外电子，故C 选项不符合题意；
D、元素化学性质由最外层电子数决定，原子得失电子变为离子后最外层电子数改变，化学性质也发生改变，
故D 选项不符合题意。
故选A。
13．（2026·山西长治·二模）下面是水电解反应的微观示意图，分析其变化过程，下列表述正确的是（
）
A．微观粒子模型均为分子
B．微观粒子的结构均改变
C．微观粒子的数目均改变
D．微观粒子中有氧分子
【答案】D
【详解】A.反应过程中存在单独的氢原子、氧原子，微观粒子不全部是分子，错误；
B.反应前后原子结构没有变化，只有分子结构发生改变，并非所有粒子结构都改变，错误；
C.反应前后原子的数目不发生变化，并非所有微观粒子数目都改变，错误；
D.最终生成物中存在由两个氧原子构成的氧分子，因此微观粒子中有氧分子，正确；
14．（2026·吉林·二模）北华大学为嫦娥五号、六号任务提供了核心地面测试与采样保障，嫦娥五号返回器
携带1731 g 月壤，月壤中含量丰富的氦-3 可作为核聚变燃料，其原子核是由2 个质子和1 个中子构成的，
氦-3 的原子结构示意图为（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】解题用到原子的电中性规律：
=
=
质子数
核电荷数
核外电子数。
已知氦-3 原子核含2 个质子，因此核电荷数为+2，核外电子总数等于质子数为2；
核外第一层最多容纳2 个电子，因此氦-3 核外只有1 个电子层，电子数为2，对应选项A。
15．（2026·河南周口·二模）稀土元素铕的原子中质子数是63，相对原子质量是152，则铕原子中，中子数
和质子数的差值是（
）
A．26
B．36
C．63
D．215
【答案】A
【详解】原子的相对原子质量≈质子数+中子数，故铕的原子中中子数为152-63=89，则铕原子中，中子数和
质子数的差值是89-63=26，故选A。
16．（25-26 八年级上·山东泰安·期末）如图为氯原子的结构示意图，下列说法错误的是（
）
A．核内中子数为17
B．核外有3 个电子层
C．最外层有7 个电子
D．能量低的电子在离核较近的区域运动
【答案】A
【详解】A、由图可知，氯原子核电荷数为17，不是中子数，符合题意；
B、由图可知，氯原子核外有3 个电子层，不符合题意；
C、由图可知，氯原子的最外层电子数为7，不符合题意；
D、能量越低，离核越近，因此能量低的电子在离核较近的区域运动，不符合题意。
故选A。
17．（2026·广西柳州·二模）如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是（
）
A．该微粒的质子数是12
B．该微粒表示的是阴离子
C．该微粒的符号为Mg2+
D．该微粒电子层结构属于稳定结构
【答案】B
【详解】A.结构示意图中圆圈内数字为质子数，因此该微粒质子数为12，正确；
B.该微粒核外电子总数为2
8
10
+
=
，质子数大于核外电子数，属于带正电的阳离子，不是阴离子，错误；
C.质子数12 对应镁元素，该微粒是镁原子失去2 个电子形成的镁离子，符号为Mg2+，正确；
D.该微粒最外层电子数为8，属于相对稳定结构，正确。
18．（2026·河北邯郸·模拟预测）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒
子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是（
）
A．质子数相同
B．所带电荷数相同
C．钠原子可以转化为钠离子
D．均由原子核和核外电子构成
【答案】B
【详解】A. 钠原子和钠离子属于同种钠元素，质子数均为11，二者质子数相同，表述正确。
B. 粒子所带净电荷数满足公式净电荷数 = 质子数 - 核外电子数：钠原子净电荷数为11-11=0，呈电中性；
钠离子净电荷数为11-10=+1，带1 个单位正电荷，二者所带电荷数不同，表述错误，符合题意。
C. 钠原子失去最外层1 个电子即可转化为钠离子，表述正确。
D. 钠原子、钠离子均由原子核和核外电子构成，表述正确。
19．（25-26 八年级上·山东·课后作业）如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（
）
A．粒子②和④都具有稳定结构
B．粒子①易得到电子形成阳离子
C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子D．粒子④为阳离子
【答案】B
【详解】A、粒子②和④最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意；
B、粒子①的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，符合题意；
C、粒子③的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1 个电子，从而形成带一个单位正
电荷的阳离子，不符合题意；
D、粒子④中质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。
故选B。
20．（23-24 八年级上·山东东营·期中）从微观角度认识物质的构成，回答下列问题：
(1)根据甲烷分子模型，可知甲烷是由许许多多的甲烷分子构成的，从物质的结构角度来说，每个甲烷分子
是由______和______构成的。
(2)水分子是由______构成的。从原子角度来说，水分子和甲烷分子中都含有相同的______。
(3)水由液态变成气态时，水分子______能量，运动______，分子之间间隔______。
(4)2022 年冬奥会上“水立方”巧变“冰立方”，在水结冰的过程中发生改变的是______（填序号）。
①分子间隔 ②分子体积 ③分子种类 ④分子排列方式
(5)按如下图所示装置（夹持装置略去）进行实验：关闭止水夹，将少量浓氨水注入A 试管中，观察到A 中
棉花变红。若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作是______，可观察到的现象是______。
【答案】(1)
1 个碳原子
4 个氢原子
(2)
2 个氢原子和1 个氧原子
氢原子
(3)
吸收
速率加快
变大
(4)①④
(5)
打开止水夹
B 试管中用酚酞试液浸润过的棉花变红
【详解】（1）甲烷化学式为
4
CH ，结合分子模型可知每个甲烷分子的原子构成。
（2）水分子化学式为
2
H O ，由氢、氧原子构成；水分子和甲烷分子都含有氢原子。
（3）水汽化需要吸热，水分子获得能量后运动速率加快，分子间间隔增大，该过程是物理变化，分子本身
不变。
（4）水结冰是物理变化，分子种类、分子自身体积均不变，仅分子间隔、分子排列方式发生改变。
（5）打开止水夹后，氨分子不断运动扩散到B 试管中，氨气溶于水形成碱性氨水，使酚酞变红，即可证明
氨分子在不断运动。
21．（25-26 八年级下·河北张家口·阶段检测）下图是氢气(
2
H )和氯气(
2
Cl )在密闭容器中物质变化过程的微
观示意图：
(1)图中的物质都是由_______(填“分子”或“原子”)构成的：
(2)变化①是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，该反应属于______(填基本反应类型)：由该图示可知：化
学变化中最小的微粒是______。
(3)变化②是气体变成液体的过程，其微观实质是分子的间隔_______(填“变大”或“变小”)，可以采用增大压
强、_______(填“升高”或“降低”)温度的方法。变化③是______变化(填物理或化学)。
【答案】(1)分子
(2)
化合反应
原子
(3)
变小
降低
物理
【详解】（1）图中涉及的氢气、氯气、氯化氢均由分子构成，因此填分子。
（2）变化①是两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”的化合反应特征；化学变化的本质是分子破裂为
原子，原子重新组合为新分子，反应中原子不发生改变，是化学变化中的最小微粒。
（3）分子间存在着间隔，且气体分子间隔较大，液体分子间隔变小，气体变为液体的过程中，分子间的间
隔减小；增大压强、降低温度都可以减小分子间隔，实现气体液化；变化③中分子种类没有改变，无新物
质生成，属于物理变化。
22．（2026·甘肃天水·二模）稀有气体共有7 种，它们是氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气
(Xe)、氡气(Rn，放射性)、Og(放射性，人造元素)。其中Og 是人工合成的稀有气体，其原子结构示意图如
图所示。
(1)Og 原子的质子数为___________，原子核外有___________个电子层，稀有气体不易与其他物质发生反应，
化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8 个电子(氦为2 个电子)。
(2)根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：
①表示具有稳定结构的有___________(填字母，下同)。
②表示阴离子的有___________。
③表示阳离子的有___________，其离子符号为___________。
【答案】(1)
118
7
(2)
ABDE
BD
E
2
Mg +
【详解】（1）原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，因此Og 的质子数为118；弧线代表电子层，数
得共有7 个电子层；
（2）①相对稳定结构的判断标准为：只有1 个电子层时最外层电子数为2，有多个电子层时最外层电子数
为8。A 符合单层2 电子的稳定结构，B、D、E 符合最外层8 电子的稳定结构，C 最外层为6 电子，不属
于稳定结构；
②阴离子的质子数小于核外电子总数：B 质子数为8，核外电子总数为2+8=10，质子数小于电子数，为阴
离子；D 质子数为9，核外电子总数为2+8=10，质子数小于电子数，为阴离子；
③阳离子的质子数大于核外电子总数：E 质子数为12，核外电子总数为2+8=10，质子数大于电子数，为镁
离子，带2 个单位正电荷，离子符号为Mg2+。
23．（2025·重庆·二模）“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据下图信息回答
有关问题：
(1)图1 为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________。
(2)图2 中A、B 两种微粒形成化合物时的个数比为________。微粒C 带两个单位的正电荷，则对应的化学
符号为________。
(3)图3 是小数点制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法不正确的是________。
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的相对原子质量约为4 g
C．该原子核由2 个带正电的质子和2 个带负电的中子构成
D．模型中原子核与核外电子的体积大小比例与实际差不多
(4)硒元素有防癌、抗癌作用。已知可作为相对原子质量标准的一个碳-12 原子的质量为m kg，若一个硒原
子的质量为n kg，计算该硒原子的相对原子质量。（写出列式计算过程）
【答案】(1)原子
(2)
2:1
Ca2+
(3)ABCD
(4)相对原子质量 =
1
-12
12
一个硒原子的实际质量
一个碳
原子质量
=
kg
1
kg 12
n
m
= 12n
m
【详解】（1）分子由原子构成且可分解为原子，原子得失电子形成离子，因此①为原子。
（2）A 是氯原子，易得到1 个电子显-1 价；B 是镁原子，易失去2 个电子显+2 价。化合物中正负化合价代
数和为0，因此A、B 个数比为2:1。C 带2 个单位正电荷，说明质子数比核外电子数多2，离子最外层达8
电子稳定结构，核外电子总数为2
8
8
18
+ +
=
，质子数为18
2
20
+
=
，对应钙元素，离子符号为
2
Ca + 。
（3）A、该原子核外有2 个电子，质子数为2，是氦原子，错误；
B、相对原子质量单位为“1”，常省略不写，不是g，错误；
C、中子不带电，错误；
D、实际原子核体积远小于原子体积，模型中原子核与电子的体积比例与实际不符，错误。
（4）略
24．（25-26 九年级上·重庆潼南·阶段检测）请回答下列问题：
(1)原子序数为13 的元素的原子结构示意图为___________。
(2)请写出微粒G 的符号___________。
(3)在上图微粒结构示意图中：
①表示阳离子的微粒有___________(填字母序号)；
②与微粒A 化学性质相似的原子有___________(填字母序号)；
③原子化学性质主要由___________决定。
【答案】(1)
(2)O2-
(3)
C
D
原子的最外层电子数
【详解】（1）
原子序数为13 的元素为Al，其原子结构示意图为
；
（2）G 微粒的质子数为8，核外有10 个电子，是带有两个单位负电荷的氧离子，符号为O2-；
（3）①核电荷数大于核外电子数，表示阳离子，因此表示阳离子的微粒有C；
②元素的性质由原子的最外层电子数决定，A、D 的结构属于稳定结构，化学性质相似；
③原子的性质由原子的最外层电子数决定。
25．（25-26 八年级上·山东泰安·期末）已知一个X 原子的质量为
25
2.9895 10
kg
-
，一个碳12 原子的质量为
26
1.993 10
kg
-
，又知X 原子中的质子数比中子数少2。
(1)列式求X 原子的相对原子质量。（结果保留整数）
(2)X 原子的质子数是多少？试推测出该原子的种类。
【答案】(1)
26
26
2.9895 10
kg
X
18
1
1.993 10
kg 12
-
-
=
»
的相对原子质量
(2)解设该原子的质子数为x，则中子数为x+2，
2
18
8
x
x
x
+
+
=
=
该原子的质子数为8，则该原子为氧原子。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
