北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题十九 物质的检验、分离与提纯
考点一 物质的检验和鉴别
1.(2018天津理综,4,6分)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
实验 现象 结论
A.某溶液中滴加
产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+,无Fe3+
K[Fe(CN)]溶液
3 6
B.向CHONa溶液中通
6 5 溶液变浑浊 酸性:HCO>CHOH
入CO 2 3 6 5
2
C.向含有ZnS和NaS的
2
悬浊液中 生成黑色沉淀 K (CuS)<K (ZnS)
sp sp
滴加CuSO 溶液
4
D.①某溶液中加入
Ba(NO
3
)
2
溶液
①
②
产
仍
生
有
白
白
色
色
沉
沉
淀
淀
原溶液中有SO2
4
-
②再加足量盐酸
答案 B
本题考查Fe2+、SO2-
的检验,K 的应用等。A项,说明原溶液中有Fe2+,但不能确定是否有Fe3+,不
4 sp
正确;B项,说明H CO 制出了C H OH,正确;C项,S2-与Cu2+直接反应生成CuS黑色沉淀,不能说明
2 3 6 5
K (CuS)<K
(ZnS),不正确;D项,原溶液中若有SO2- ,酸性条件下NO-
可将BaSO 氧化为BaSO ,不正确。
sp sp 3 3 3 4
温馨提示 注意酸性条件下N O-有强氧化性。
3
2.(2018浙江4月选考,10,2分)下列操作或试剂的选择不合理的是( )
A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
答案 A 碘易升华,不可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质,故A不合理。
3.(2018浙江4月选考,25,2分)某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、S O2-、Cl-、C O2-和HC
O-
4 3 3
离子中的若干种,取该溶液进行如下实验(已知Ag SO 微溶于水,可溶于酸):
2 4
①向溶液中滴加Ba(OH) 溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;
2
②取滤液B,先用HNO 酸化,再滴加0.001 mol·L-1 AgNO 溶液,有白色沉淀生成。
3 3
下列说法不正确的是( )
A.溶液A中一定存在H+、S O2-和Cl-
4
B.溶液A中不存在Mg2+、C O2-和HC
O-
,不能确定Na+的存在
3 3
C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag CO
2 3
D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断
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答案 B
根据①中得到不溶于酸的白色沉淀可知原溶液中一定有SO2-
,根据①中得到绿色滤液B,说明反
4
应后溶液显酸性,原溶液中一定有H+,则原溶液中无CO2- 和HCO-
;根据②有不溶于HNO 的白色沉淀生成,
3 3 3
可知原溶液中含有Cl-;根据信息,Fe2+、Cu2+都有可能存在,不能确定Na+、Mg2+是否存在。综上所述可推知
选项A、C正确,B不正确。在A中加入足量NaOH溶液,根据生成沉淀的颜色及沉淀在空气中放置时的颜
色变化,可确定A中存在的是Fe2+、Cu2+中的一种或两种,D正确。
解题导引 向原溶液A中滴加Ba(OH) 溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B,说明沉淀只含
2
BaSO
,加碱时Fe2+、Cu2+不沉淀,说明原溶液呈强酸性,继而推出A中一定不含CO2- 和HCO-
。
4 3 3
4.(2017天津理综,4,6分)以下实验设计能达到实验目的的是( )
实验目的 实验设计
A. 除去NaHCO 固体中的NaCO 将固体加热至恒重
3 2 3
B. 制备无水AlCl 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
3
C. 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D. 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后,用CCl 萃取
4
答案 D NaHCO 固体受热易分解,A不正确;Al与稀盐酸反应生成AlCl 和H ,蒸发AlCl 溶液最终得
3 3 2 3
到Al(OH) 固体,B不正确;重结晶法提纯苯甲酸是将粗品溶于少量热水中,然后趁热过滤,冷却结晶,C不
3
正确;2NaBr+Cl 2NaCl+Br ,2KI+Cl 2KCl+I ,用CCl 萃取后,CCl 层显橙色的原溶液为NaBr
2 2 2 2 4 4
溶液,CCl 层显紫色的原溶液为KI溶液,D正确。
4
5.(2015天津理综,2,6分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水CuSO ,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
4
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO
2
答案 B A项,在溶液中加KSCN可检验Fe3+的存在,但不能证明原溶液中无Fe2+;B项,无水CuSO 遇水蒸
4
气生成蓝色的CuSO ·5H O晶体,常用无水CuSO 证明水分的存在;C项,灼烧白色粉末,火焰呈黄色,只能证
4 2 4
明原粉末中有Na+,不能证明原粉末中无K+;D项,能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO 、SO 。
2 2
6.(2015福建理综,8,6分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
实验目的 实验操作
先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加
A 称取2.0 g NaOH固体
NaOH固体
B 配制FeCl 溶液 将FeCl 固体溶于适量蒸馏水
3 3
检验溶液中是否含N 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检
C H+
验产生的气体
4
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D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
答案 C 称量NaOH固体时,应将其放在小烧杯中,故A错误;配制FeCl 溶液时,为防止Fe3+水解应用浓盐
3
酸溶解FeCl ,故B错误;验证铁的吸氧腐蚀,应将铁钉放在中性或弱酸性环境中,故D错误。
3
7.(2015浙江理综,8,6分)下列说法正确的是( )
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷
却后补加
C.在未知液中滴加BaCl
2
溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在S O2-或S
O2-
4 3
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
答案 B 氯水有漂白性,无法用pH试纸测其pH,A项不正确;B项正确;若溶液中有Ag+,也可产生同样的现
象,C项不正确;提纯混有少量KNO 的NaCl应该用蒸发结晶法,提纯混有少量NaCl的KNO 才能采用D项
3 3
中所述方法,D项不正确。
8.(2015山东理综,11,5分)下列由实验现象得出的结论正确的是 ( )
操作及现象 结论
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时
A K (AgCl)<K (AgI)
sp sp
出现黄色沉淀
向某溶液中滴加氯水后再加入
B 溶液中一定含有Fe2+
KSCN溶液,溶液呈红色
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,
C Br-还原性强于Cl-
振荡、静置,溶液上层呈橙红色
加热盛有NH Cl固体的试管,试管
D 4 NH Cl固体可以升华
底部固体消失,试管口有晶体凝结 4
答案 C 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀,说明AgI比AgCl更难溶,K (AgCl)>K (AgI),A
sp sp
错误。B中由实验现象不能确定溶液中是否含有Fe2+,若先加入KSCN溶液无现象,再滴入氯水后溶液呈红
色,才能说明原溶液中一定含有Fe2+。C中实验现象说明有Br 生成,溶液中发生了反应:2Br-+Cl
2 2
Br +2Cl-,从而说明了Br-的还原性强于Cl-,C正确。加热NH Cl固体时,NH Cl固体发生分解反应:NH Cl
2 4 4 4
NH ↑+HCl↑,试管底部固体消失;试管口温度较低,NH 和HCl发生化合反应:NH +HCl NH Cl,故试管口有
3 3 3 4
晶体凝结,D错误。
9.(2015安徽理综,12,6分)某同学将光亮的镁条放入盛有NH Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该
4
反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是( )
选项 实验及现象 结论
将湿润的红色石蕊试纸放在试
A 反应中有NH 产生
管口,试纸变蓝 3
收集产生的气体并点燃,火焰呈
B 反应中有H 产生
2
淡蓝色
收集气体的同时测得溶液的pH
C 弱碱性溶液中Mg也可被氧化
为8.6
将光亮的镁条放入pH为8.6的
D 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
NaHCO 溶液中,有气泡产生
3
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答案 D NH 4 Cl溶液中存在平衡:N H+ +H 2 O NH 3 ·H 2 O+H+,镁条与H+反应生成H 2 ,同时平衡正向移动,溶
4
液由弱酸性逐渐变为弱碱性,NH ·H O浓度变大,分解产生NH ,A、B、C项均合理;pH=8.6的NaHCO 溶液
3 2 3 3
中存在HC
O-
C
O2-
+H+,Mg与H+仍可反应产生H
2
,D项不合理。
3 3
10.(2014大纲全国,8,6分)下列叙述错误的是( )
··
A.SO 使溴水褪色与乙烯使KMnO 溶液褪色的原理相同
2 4
B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率
D.用AgNO 溶液可以鉴别KCl和KI
3
答案 B SO 使溴水褪色与乙烯使KMnO 溶液褪色都是因为发生了氧化还原反应,原理相同,A正确;热的
2 4
NaOH溶液会使乙酸乙酯发生水解,不能用于收集产物,B错误;饱和食盐水与电石反应相对于纯水与电石反
应平缓一些,C正确;AgNO 溶液遇Cl-得到白色沉淀AgCl,遇I-得到黄色沉淀AgI,D正确。
3
11.(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是( )
A.用KOH溶液鉴别SO (g)和SO
3 2
B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br (g)和NO
2 2
C.用CO 鉴别NaAlO 溶液和CH COONa溶液
2 2 3
D.用BaCl 溶液鉴别AgNO 溶液和K SO 溶液
2 3 2 4
答案 C A项,KOH溶液分别与SO (g)和SO 反应,生成K SO 和K SO ,在颜色、状态等方面无明显区
3 2 2 4 2 3
别,A项错误;B项,Br (g)和NO 均能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝,B项错误;C项,CO 通入NaAlO 溶液中可
2 2 2 2
生成Al(OH) 白色沉淀,CO 与CH COONa溶液不反应,无明显现象,C项正确;D项,BaCl 溶液与AgNO 溶液
3 2 3 2 3
生成AgCl白色沉淀,与K SO 溶液生成BaSO 白色沉淀,不能鉴别,D项错误。
2 4 4
12.(2013江苏单科,13,4分)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
答案 D 碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液等都可与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体,A项错
误;NaOH溶液进行焰色反应,火焰也呈黄色,但NaOH溶液为碱溶液,B项错误;SO 通入溴水中,溴水颜色也
2
可褪去,C项错误;Fe2+被氯水氧化成Fe3+,Fe(SCN) 溶液显红色,D项正确。
3
易错警示 B项错在“盐”字,该溶液也可能为NaOH溶液。
规律总结 向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能含有C O2-或HC O-或
3 3
S
O2-
或HS O-。
3 3
13.(2013福建理综,10,6分)下列有关实验的做法不正确的是( )
···
A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.检验N H+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
4
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答案 D D项,检验N H+时,应加入NaOH溶液,微热,然后用湿润的红色石蕊试纸检验。
4
14.(2012课标,7,6分)下列叙述中正确的是( )
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl
2
C.某溶液加入CCl ,CCl 层显紫色,证明原溶液中存在I-
4 4
D.某溶液加入BaCl 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
2
答案 A 液溴有毒且易挥发,应加水密封保存,A项正确;O 、NO 等也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色,B
3 2
项错误;CCl 层显紫色,证明原溶液中存在I ,C项错误;加入BaCl 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明
4 2 2
溶液中可能含有S O2-、S O2-或Ag+,D项错误。
4 3
15.(2011天津理综,3,6分)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
操作 现象 结论
A 滴加BaCl 溶液 生成白色沉淀
原溶液中有SO2-
2 4
滴加氯水和CCl ,振
B 4 下层溶液显紫色 原溶液中有I-
荡、静置
用洁净铂丝蘸取溶
C 火焰呈黄色 原溶液中有Na+,无K+
液进行焰色反应
滴加稀NaOH溶液,
D 将湿润红色石蕊试 试纸不变蓝
原溶液中无NH+
4
纸置于试管口
答案 B C O2-、S O2-、Ag+等也能与BaCl 2 溶液反应产生白色沉淀,因此,不能确定原溶液中是否有S O2- ,
3 3 4
故A项错误;Na+焰色反应的黄色能掩盖K+焰色反应的紫色,因此,不能确定溶液中是否存在K+,故C项错
误;NH
3
在溶液中的溶解度很大,因此,向原溶液中滴加稀NaOH溶液,即使溶液中有N H+也不会逸出NH
3
,故
4
D项错误。
错因分析 易错选D,忽略了NH 在水中的溶解性及NH 从溶液中逸出的条件——加热。
3 3
16.(2011安徽,10,6分)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
过量的Fe粉中加入稀
A HNO,充分反应后,滴入 溶液呈红色 稀HNO 将Fe氧化为Fe3+
3 3
KSCN溶液
AgI沉淀中滴入稀KCl 有白色沉淀
B AgCl比AgI更难溶
溶液 出现
C Al箔插入稀HNO 中 无现象 Al箔表面被HNO 氧化,形成致密的氧化膜
3 3
用玻璃棒蘸取浓氨水点
D 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
到红色石蕊试纸上
答案 D A项,Fe Fe3+ Fe2+;B项,AgI比AgCl更难溶,故无白色沉淀出现;C项,Al与
稀HNO 反应生成气体,在常温下Al在浓HNO 中发生钝化。
3 3
17.(2011重庆,11,6分)不能鉴别AgNO 、BaCl 、K SO 和Mg(NO ) 四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的
3 2 2 3 3 2
试剂组是( )
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A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液
答案 D A项,取四种溶液,分别滴入盐酸,生成白色沉淀的为AgNO ,有气体产生的为K SO ,再分别取剩下
3 2 3
的两种溶液,分别滴入硫酸,生成白色沉淀的为BaCl ,无明显现象的为Mg(NO ) ,故A项不符合题意。B项,
2 3 2
分别取四种溶液,分别滴入盐酸,生成白色沉淀的为AgNO ,有气体产生的为K SO ,再分别取剩下的两种溶
3 2 3
液,分别滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成的为Mg(NO ) ,无明显现象的为BaCl ,故B项不符合题意。C项,
3 2 2
分别取四种溶液,分别滴入氨水,生成白色沉淀的是AgNO 和Mg(NO ) ,再向生成白色沉淀的两种溶液中继
3 3 2
续滴入氨水,沉淀溶解的是AgNO ,沉淀不溶解的是Mg(NO ) ;再分别取剩下的两种溶液,分别滴入硫酸,生成
3 3 2
白色沉淀的是BaCl ,有气体产生的为K SO ,故C项与题意不符。D项,滴入氨水与C项分析相同,可检验出
2 2 3
AgNO 和Mg(NO ) ,剩下的两种溶液用NaOH溶液不能区分,故D项与题意相符,为正确答案。
3 3 2
考点二 物质的分离与提纯
1.(2019北京理综,10,6分)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl 溶液(FeCl ) Fe粉
2 3
B NaCl溶液(MgCl ) NaOH溶液、稀HCl
2
C Cl(HCl) HO、浓HSO
2 2 2 4
D NO(NO ) HO、无水CaCl
2 2 2
答案 B 用Fe粉除去FeCl 溶液中的Fe3+时,发生反应:Fe+2Fe3+ 3Fe2+,该反应为氧化还原反应,A项不
2
符合题意;除去Cl 中的HCl杂质一般用饱和食盐水,用水除会损失部分Cl ,同时Cl 与H O的反应是氧化还
2 2 2 2
原反应,C项不符合题意;NO 和H O反应生成HNO 和NO,属于氧化还原反应,D项不符合题意。
2 2 3
易错易混 除杂问题往往会被“理想化”,即加适量试剂就能全部除去杂质,但实际很难做到这一点。B项
中除杂试剂稀盐酸是用来除去过量的NaOH的。
2.(2017课标Ⅰ,8,6分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令
砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取
答案 B 由文中描述“……令砒烟上飞着覆器,遂凝结……”可看出此过程中固体直接转化为气体,气体又
转化为固体,故涉及的操作方法为升华。
3.(2016课标Ⅰ,10,6分)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl 与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl
2 2
答案 C A项,乙酸与乙醇的反应为可逆反应,反应后生成的乙酸乙酯与乙醇、乙酸互溶,用长颈漏斗无法
分离;B项,NO可与空气中的O 反应,不能用排空气法收集;D项,混合气体通过饱和食盐水,虽可除去HCl,但
2
带出了水蒸气,得不到纯净的Cl 。
2
易错警示 气体中的水蒸气也是杂质。
知识拓展 配制易水解的物质如FeCl 的溶液时,应加入少量对应的酸以抑制其水解。
3
4.(2016课标Ⅱ,13,6分)下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A. 制备Fe(OH) 胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl 溶液中
3 3
B. 由MgCl 溶液制备无水 将MgCl 溶液加热蒸干
2 2
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MgCl
2
C. 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥
D. 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
答案 D 制备Fe(OH) 胶体时,应将饱和FeCl 溶液滴入沸水中,A项不能达到实验目的;将MgCl 溶液加热
3 3 2
蒸干将得到Mg(OH) ,欲得到无水MgCl ,应在氯化氢气流中加热蒸干,B项不能达到实验目的;向混有CuO
2 2
的Cu粉中加入稀HNO ,Cu也会与HNO 发生反应,C项不能达到实验目的。
3 3
5.(2014大纲全国,10,6分,★☆☆)下列除杂方案错误的是( )
··
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A. CO(g) CO(g) NaOH溶液、浓HSO 洗气
2 2 4
B. NH Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液 过滤
4
C. Cl(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓HSO 洗气
2 2 4
D. NaCO(s) NaHCO (s) —— 灼烧
2 3 3
答案 B A项,先用NaOH溶液除去CO ,再用浓H SO 干燥,A正确。NaOH溶液会与NH Cl溶液反应,B
2 2 4 4
错误。C项,饱和食盐水可除去HCl,再用浓H SO 干燥,C正确。NaHCO (s)灼烧后剩余固体为Na CO ,D正
2 4 3 2 3
确。
6.(2015广东理综,9,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作
乙二酸可与KMnO 溶液发生反
C 4 乙二酸具有酸性
应
Na在Cl 中燃烧的生成物含离
D 2 NaCl固体可导电
子键
答案 A A项,1-己醇的沸点比己烷的沸点高,沸点相差较大且互溶的两种液体可用蒸馏法分离,叙述Ⅰ和
叙述Ⅱ均正确且存在因果关系;B项,叙述Ⅰ正确,叙述Ⅱ错误,原电池工作时不需要外接电源;C项,叙述Ⅰ和
叙述Ⅱ均正确,但二者不存在因果关系;D项,叙述Ⅰ正确,叙述Ⅱ错误,NaCl固体不导电。
7.(2013大纲全国,10,6分)下列操作不能达到目的的是( )
选项 目的 操作
配制100 mL 1.0
A 将25 g CuSO ·5HO溶于100 mL蒸馏水中
mol·L-1 CuSO 溶液 4 2
4
除去KNO 中少量
B 3 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
NaCl
在溶液中将MnO-
完
C 4 向酸性KMnO 溶液中滴加HO 溶液至紫色消失
4 2 2
全转化为Mn2+
确定NaCl溶液中是
D 取少量溶液滴加CaCl 溶液,观察是否出现白色浑浊
否混有NaCO 2
2 3
25 g
答案 A 25 g CuSO ·5H O的物质的量为 =0.1 mol,溶于100 mL水后溶液的体积大于100
4 2 250 g·mol-1
mL,所得溶液中CuSO 的物质的量浓度小于1.0 mol·L-1,A项错误;KNO 的溶解度受温度的影响变化大,NaCl
4 3
的溶解度受温度的影响变化小,采取冷却热的饱和溶液的方法可使KNO 结晶析出从而与NaCl分离,B项正
3
确;2Mn
O-
+5H
2
O
2
+6H+ 2Mn2++5O
2
↑+8H
2
O,C项正确;Ca2++C
O2-
CaCO
3
↓,D项正确。
4 3
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北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
8.(2013北京理综,12,6分)用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )
乙烯的制备 试剂X 试剂Y
CHCHBr与NaOH乙醇溶
A 液共 3 热 2 H 2 O KMnO 4 酸性溶液
CHCHBr与NaOH乙醇溶
B 液共 3 热 2 H 2 O Br 2 的CCl 4 溶液
CHOH与浓HSO 加热至
C 2 5 2 4 NaOH溶液 KMnO 酸性溶液
170 ℃ 4
CHOH与浓硫酸加热至
D 2 5 NaOH溶液 Br 的CCl 溶液
170 ℃ 2 4
答案 B CH CH Br+NaOH CH CH ↑+NaBr+H O,由于乙醇具有挥发性,且能与KMnO 酸性溶液反
3 2 2 2 2 4
应,但不与Br 的CCl 溶液反应,故A项中需除杂,B项中不需除杂;CH CH OH CH CH ↑+H O,
2 4 3 2 2 2 2
由于浓H SO 具有脱水性和强氧化性,反应产物中会含有CO 、SO 杂质,SO 具有还原性,能使KMnO 酸性
2 4 2 2 2 4
溶液褪色,同时生成的SO 携带水也能和Br 发生反应,使Br 的CCl 溶液褪色,所以,C、D选项中必须除杂。
2 2 2 4
9.(2018浙江4月选考,28,4分)某学习小组欲从含有[Cu(NH ) ]SO 、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并
3 4 4
制备硫酸铜铵[CuSO ·(NH ) SO ]固体,完成了如下实验:
4 4 2 4
已知:[Cu(NH
3
)
4
]2++4H+ Cu2++4N
H+
4
请回答:
(1)步骤①中,试剂X应采用 。
(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏,收集到的馏出液体积相近,经检测,甲同学的馏出液中乙
醇的含量明显偏低,可能的原因是 。
(3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的N
H+
4
。
答案 (4分)(1)H SO (1分)
2 4
(2)加热温度偏高,馏出速度太快;冷却效果不好,造成乙醇损失(1分)
(3)取少量硫酸铜铵固体于试管中,加水溶解,再滴加足量的NaOH浓溶液,振荡、加热,将湿润的红色石蕊试
纸置于试管口,若观察到试纸变蓝,表明该固体中存在N
H+
(2分)
4
解析 (1)为了不引入杂质,将[Cu(NH ) ]SO 转化为CuSO 、(NH ) SO ,试剂X应为硫酸。(2)溶液Y中含
3 4 4 4 4 2 4
CuSO 、(NH ) SO 、乙醇和水,CuSO 、(NH ) SO 难挥发,乙醇比水的沸点低,利用沸点的差异,加热蒸馏可
4 4 2 4 4 4 2 4
将乙醇和少量水蒸出,得到粗乙醇,但若加热温度偏高,馏出速度太快导致乙醇挥发或冷却效果不好,使乙醇
进入残留液中,均会使馏出液中乙醇的含量偏低。(3)可用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验固体中的N H+。
4
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审题方法 (1)明确实验目的“从含[Cu(NH ) ]SO 、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵
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固体”;(2)认真分析实验流程图。
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