文档文本内容
2024 年全省普通高中学业水平等级考试模拟试题
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如等改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上
无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能我到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S 32 Cl 35．5 K 39 Mn 55
Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．杭州亚运会是一场国际综合性体育赛事，举国关注、举世瞩目。在我国“双碳”目标背景下，届亚运会围
绕“无废”“绿色”“低碳”做是了准备。下列说法正确的是（ ）
A．火炬“薪火”其金属部分的铝合金比纯铝的硬度低
B．场馆地面采用石墨烯纳米防滑涂层，石墨烯（单层石墨）与石墨互为同分异构体
C．内墙分隔和办公区域的隔墙采用的ALC 板材（蒸压轻质混凝土）属于有机高分子材料
D．棒垒球场馆顶部采用的PTFE（聚四氟乙烯）膜结构具有耐腐蚀性和高强度等优点
2．浏阳花炮闻名中外，其以土硝（NaNO ）、硫黄、炭和为主要药剂，采用传统手工技艺制成。下列说法正
确的是（ ）
₃
A．32 g S 中含有0．875 mol σ键．
₈
B．土硝中阴离子的空间结构为平面三角形
C．碳有¹²C、¹³C、¹⁴C等多种同素异形体
D．钾的焰色试验呈紫色是因为电子由低能级跃迁至高能级
3．关于下列仪器使用的说法错误的是（ ）
①②③④
A．①可用于贮存 KMnO 固体
B．②可用于过滤操作
₄
C．③可用于酸碱中和滴定实验
D．④可用于分离两种互不相溶的液体
4．核反应 和 为研究原子结构和发现新原子做出了重要贡献。下列说法错
误的是（ ）
A．c=13bB．X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子
C．Q、R 为质量数相同的不同核素
D．基态 W 与Z原子核外电子的空间运动状态种类相等
5．腈类化合物光反应应用于生物制药、功能材料等领域，其一种结构如图所示。下列有关该物质的说法错误
的是（ ）
A．分子中碳原子均共面 B．可发生加成反应和酯化反应
C．除其自身外苯环土的一氯代物有 2种 D．能和钠反应生成氢气
6．化合物ZXY (YW)，是制备X（YW） （结构如图所示）的一种原料，其中 W、X、Y、Z为原子序数依次
2 2 4 2 ₃
增大的短周期主族元素，W与X原子的电子数之和等于 Y 原子的价电子数，基态 Z原子的s能级与p能级填
充的电子总数相等。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能: Z> Y> X
B．常见单质的熔点:Z>X>Y>W
C．X、Z的单质均可通过电解熔融氯化物的方法冶炼
D．X（YW） 中键角:∠YXY>∠WYX
₃
7．由下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
液体分层且上层液体为苯分子中碳碳键与乙烯分子中碳碳
A 将足量苯加入溴水中，振荡
橙红色 键结构不同
B 将稀硫酸加入纯碱中并加热至微沸 产生无色气体 生活中可用稀硫酸除水垢
将等浓度FeCl 与 KSCN 溶液以体积之比
C 溶液颜色变浅 增大生成物浓度会使平衡逆向移动
为1：3 混合后，加入氯化钾溶液
₃
将 M的溶液中加入新制 Cu（OH） 悬浊
D ₂ 产生砖红色沉淀 M属于醛类物质
液中并加热
A.A B.B C.C D.D
阅读下列材料，完成8~10题。
利用工业废液生产 CuSCN具有经济价值和社会效益。SCN⁻的测定方法如下：
①准确称取 CuSCN 样品 m g 置于 100 mL 烧杯中，加入 30 mL 水，再加入 20.00 mL
0.5mol⋅L-1NaOH溶液充分反应，在不断搅拌下加热至微沸，保持 5min；取下，趁热用中速滤纸过滤于
100 mL 容，量瓶中，用蒸馏水多次洗涤沉淀，至洗出液呈中性，并检查无 SCN⁻，用去离子水稀释滤液到刻
度，混匀，作为含SCN⁻的待测试液。
②准确移取 25.00mL SCN⁻待测试液于 250mL 锥形瓶中，加入 8 mL 硝酸酸化，摇匀后，加入
V ₁mL0.1000mol⋅L⁻¹AgNO₃标 准 溶 液 和 3~4 滴 指 示 剂 溶 液 ， 充 分 摇 匀 ， 再 用 0.050 0
mol⋅L⁻¹NH₄SCN标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，记录平均消耗NH SCN 标准溶液的体积为`V
₄ ₂mL。
已知：CuSCN+NaOH ===NaSCN+CuOH↓，2CuOH ===Cu O+H O；Ag⁺ +SCN⁻===AgSCN↓（白色）。
8．对于该实验，下列做法正确且最准确的是（ ）
₂ ₂
A．量取 NaOH 溶液时需要使用规格为25mL的量筒
B．稀释滤液到容量瓶刻度时需要加入50 mL去离子水
C．指示剂溶液可以使用 0.1mol⋅L⁻¹EeCl₃溶液
D．指示剂溶液可以使用 0.1mol⋅L⁻¹Fe(NO₃)₃溶液
9．CuSCN 样品中SCN⁻含量（质量分数）计算正确的是（ ）
(V -2V )×11.6 (2V -V )×11.6
A． 1 2 ×100%B． 1 2 ×100%
1000m 1000m
(2V -V )×1.9 (2V -3V )×12
C． 1 2 ×100%D． 1 2 ×100%
1000m 1000m
10．根据上述实验原理，下列说法错误的是（ ）
A．用去离子水稀释滤液超过刻度线，立即吸出多余部分，将导致测定结果偏小
E．用滴定管量取含SCN⁻的待测液时，没有润洗滴定管，将导致测量结果偏小
C．使用 NHSCN标准溶液滴定至终点时俯视读数，将导致测定结果偏小
4
D．滴定过程中发现溶液出现淡粉色，立即读数，将导致测定结果偏大
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．有机物丙是一种重要的药物中间体，可由甲转化生成（部分产物已省略）。下列说法错误的是（ ）
A．甲生成丙的反应属于取代反应
B．乙的分子式为C H₅NS
C．甲中含有羟基，1 mol羟基含有7 mol电子
₂
D．与甲含有相同官能团的甲的芳香族同分异构体有9种（不考虑立体异构）
12．某科研团队开发出一种高能量和转化效率的二次电池，其放电原理如图所示，其中电极 M的材料为多孔
石墨，充放电过程中，电极N上完成Na₃₋ₓTi₂(PO₄)₃和 Na₃Ti₂(PO₄)₃之间的转化。下列说法错误的是（
）
A．放电时，电极 N作正极B．放电时，Cl⁻从电极 M向电极 N迁移
C．充电时，导线中流过1mole⁻，NaCl溶液的质量减小35.5g
D．充、放电时，电极 N 上均为 Ti元素的化合价发生变化
13．李时珍的《本草纲目》中记载甘章集食有多种活性物质的万用草药，其中三种物质的结构如图所示。下
列说法错误的是（ ）
A．只有甘草香豆素不含手性碳
B．只有甘草香豆素中所有碳原子可能共平面
C．能用 FeCl 溶液或酸性KMnO 溶液鉴别三种物质
D．1mol上述三种物质分别与足量浓溴水反应消耗 Br 最少的是甘草素
₃ ₄
14．钪在国防、航天、光电等多领域有重要应用。由
₂
钛白水解母液（含Bc³⁺，H⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、
SO2-
等）制
4
备Sc O 的工艺流程如下：
₂ ₃
已知“萃取”时发生的反应为 Sc³⁺ +3HR⇌ScR₃+3H⁺，其中 HR表示 P204。
下列说法错误的是（ ）
A．分批加入萃取剂进行多次萃取可提高 Sc³⁺ 的萃取率
B．水相中 H⁺ 的物质的量浓度小于钛白水解母液中的
C．同一温度下，由“转沉”原理可推知溶度积常数：
Kₛₚ[Sc(OH)₃]>Kₛₚ[Sc₂(C₂O₄)₃]
D．“灼烧”反应生成1molSc O 时，理论上有1.5molO 参加反应
15．常温下，MX（白色）与M Y（砖红色）两种难溶性盐（M均为 +1价）的饱和溶液中离子浓度的关系如图
₂ ₃ ₂
所示。下列说法正确的是（ ）
₂A．L 表示M Y的饱和溶液中离子浓度的关系
B．MX 和M Y 的混合悬浊液中一定存在 c(X⁻)>c(Y ²⁻)
₁ ₂
C．Na Y 可作MNO 标准溶液测定溶液中X 物质的量浓度的指示剂
₂
D．向含 MX、M Y悬浊液的a点体系中加水稀释后，X⁻、Y²⁻的浓度仍相等
₂ ₃
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
₂
16．（12分）配合物和超分子广泛应用于新材料合成、物质的鉴别和分离。如丁二酮肟（如图 1）可用于鉴
别 Ni²⁺，嘧啶衍坐物（如图2）是形成高韧性超分子的单体，冠醚（如图3）是皇冠状分子，可有大小不同
的空穴适配不同大小的碱金属离子。
回答下列问题：
（1）基态 Ni²⁺核外未成对电子的数目为。
（2）丁二酮肟与 Ni²⁺生成血红色配合物的结构为 相同压强下，该配合物的沸点低于干
二酮肟的原因为。
（3）Ni在一定条件下可与CO形成 Ni（CO） ，分子中每个Ni原子的价电子数及其周围CO提供的成键电子
x
数之和为18，则x=
（4）图2所示分子所含元素电负性由小到大的顺序为．
（5）冠醚是状如皇冠的一类醚，分子中存在空穴。图3中甲、乙两种冠醚可分别识别 Na⁺、K⁺，其主要原因
为；乙的名称为。
（6）金属Ni的立方晶胞结构如图4所示，则Ni的空间利用率为（用含π的代式表示）。17．（12分）铬单质熔点高、硬度大，在新材料、医药、有机合成等多个领域有重要作用。以铬粘（含
FeO⋅Cr₂O₃和少量 Al₂O₃、MgO，SiO₂）冶炼 Cf的工艺流程如下：
已知：烧渣中含有
Fe₃O₄、MgO，Na₂CrO₄、CaSiO₃，Na[Al(OH)₄]₆
回答下列问题：
（1）“焙烧”之前常将原料混合后球磨，其目的为；“焙烧”过程中（填“有”或“无”）氧气参加反应。
（2）从浸渣中分离出Fe O 的简单方法为。
（3）“中和”和“酸化”两步工序不能合并的原因为；“结晶”所得母液中含有的主要金属阳离子为（填离
₃ ₄
子符号）。
（4）“转化”过程发生主要反应的化学方程式为。
（5）实际工业生产中、还原”工序常选用的金属还原剂为（填化学式）。
（6）FeO⋅Cr₂O₃的立方晶胞可看作4个如图1所示的结构单元移至图2的相应位置。图1中吸点在晶胞中
的位置为面心或；若M点在面心位置，则其原子坐标参数为。
18．（12分）高锰酸钾在化工生产医药、水处理等诸多领域有重要应用。某学习小组在实验室中制备少量
KMnO，的步骤如下：
4
①向图上铁坩埚中加入KOH 和 KClO ，不断搅拌下小火加热至熔融；
②继续向熔融物中逐渐加入适量MnO ，并不断搅拌 加热充分反应，制得墨绿色固体K MnO ；
₃
③坩埚冷却至室温后，将所得固体研细、移至烧杯，依次用适量蒸馏水、KOH稀溶液浸取，合并浸取液；
₂ ₂ ₄
④将浸取液移至图2装置B中，通入CO 至溶液pH为10~11之间时停止实验；
⑤将装置 B中所得悬浊液过滤、洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并后蒸发浓缩降温结晶、抽滤、洗涤、干燥
₂
制得产品。
已知：相同温度下，K CO 的溶解度大于 KHCO₃的溶解度。
₂ ₃回答下列问题：
（1）步骤①中用铁坩埚和粗铁丝代替陶瓷和玻璃仪器的原因为。
（2）步骤②制备K MnO 反应中的还原产物为KCl，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）步骤④中，测定溶液的pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液并滴到pH试纸中央，一段时间后应观察 pH
₂ ₄
试纸湿润环的（填“中央”或“边缘”）颜色并与标准比色卡对比；K MnO 发生反应同时生成 MnO 和K CO
的离子方程式为；该步骤中，不宜通入足量 CO 将K CO 转化为KHCO 的原因为。
₂ ₄ ₂ ₂ ₃
（4）步骤⑤蒸发浓缩至（填现象）时再降温结晶。
₂ ₂ ₃ ₃
（5）测定产品纯度：准确称量mg产品（混有少量K MnO ），溶于水配成溶液、酸化，用c mol·L⁻¹（NH ）
Fe（SO ） 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为 V mL。标准溶液应盛放在（填“酸
₂ ₂ ₂ ₄ ₄
式”或“碱式”）滴定管中；产品中KMnO 的质量分数为（用含c、V、m的代数式表示）。
₄
19．（12分）有机物M是合成治疗汉坦病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物 A 制备M的十种台成路线
₄
如下：
已知：
（1）A的化学名称为B—C→D的反应类型为；E的结构简式为
（2）F+G→H的化学方程开为；G中所含官能团的名称为。
（3）M中碳原子的杂化方式为。
（4）Q为F的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有体，不考虑立体异构）。
①含有 结构
②1 mol Q 最多消耗 4 molNaOH
③核磁共振氢谱中有6组吸收峰（5）参照上述合成路线和信息，设计以 和 ，为原料，制备 合成路线（无机试剂
任选）。
20．（12分）我国高度重视双碳工作实施和目标实现，致力研发二氧化碳综合利用的措施和途径。
已知： I．CO
2
(g)+3H
2
(g)⇌CH
3
OH(g)+H
2
O(g) ΔH
1
，
II．CO (g)+H (g)⇌CO(g)+H O(g) ΔH =+41.2kJ⋅mol⁻¹，
Ⅲ．相关化学键的键能数据如表所示。
₂ ₂ ₂ ₂
化学键 C=O H—H C—H C—O O—H
键
803.0 436.0 413.4 351 462.8
能/（kJ·mol⁻¹）
回答下列问题：
（1）一氧化碳与氢气合成甲醇气的热化学方程式为
（2）研究表明，反应Ⅱ在催化剂上的反应机理如下。其中各物种吸附在催化剂表面活性位的原子用*标注，
如*CO表示CO中C原子吸附在催化剂表面。
I．CO (g)+H (g)+H O(g)====CO (g)+H (g)+H O
II．CO (g)+H (g)+H O*====*COOH+2H*+HO*;
₂ ₂ ₂ ₂ ₂ ₂
III．*COOH+2H*+HO*==== COOH+H*+H O*;
₂ ₂ ₂
iV．*COOH+H*+HO*====*CO+HO*+H*+HO(g);
2 2 ₂2
V．*CO+*OH+H*+H O(g)==== *CO+H O*+H O(g);
Vi．*CO+HO*+HOg= CO(g)+2HO(g)。
2 2 ₂ 2 ₂ ₂
①H O的作用为生成物和。
②该历程中，脱附和吸附的能量很低，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为并骤（填序号），理由是。
₂
（3）向10 L 恒容密闭容器中充入 1molCO₂和 3molH₂发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得体系中 CO₂的平
衡物质的量分数与温度和压强的关系如图所示。
①p 、p 、p 由大到小的顺序为，推断的依据为。
②若M点对应条件下，容器中CH OH(g)的物质的量分数为12.5%，则该条件下H 的平衡转化率为，反应Ⅰ的
₁ ₂ ₃
平衡常数 K=_______L²⋅mol⁻²（列出计算式）。
₃ ₂
③M、N两点对应状态下反应Ⅱ的平衡常数 Kₚ（M）Kₚ（N）（填“>”“<”或“=”）。
化学
一、选择题
1．D 【解析】铝合金的硬度比纯铝的硬度高，A项错误；石墨烯和石墨是碳元素的两种不同单质，B项错误；
ALC板材（蒸压轻质混凝土）属于无机非金属材料，C项错误。2．B 【解析】 为8个 原子以 键相连的环状结构， 中含有 键，A项错误；土硝的阴离子
中 原子的价层电子对数目为3，空间结构为平面三角形，B项正确；同素异形体指同种元素形成的结
构不同的单质，C项错误；金属元素的焰色试验产生的原因是电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激
发态乃至基态时，以光的形式释放能量，D项错误。
3．A【解析】固体药品应贮存在广口瓶中，A项错误。
4．B【解析】由信息推知： 分别为 ，核素 的质子数为91、质量数为
，A项正确； 为极性分子，B项错误； 为质量数相同、质子数不同的
不同核素，C项正确；电子的空间运动状态数等于原子轨道数，基态 和 原子均只有 轨道，故空间运
动状态种类相等，D项正确。
5．C【解析】该有机物没有对称轴，除其自身外苯环上的一氯代物有3种，C项错误。
6．D【解析】由信息推知： 分别为 。第一电离能： ，A项错
误；硼单质属于共价晶体，熔点最高，B项错误；氯化硼为共价化合物，熔融状态不导电，C项错误；
中 原子为 杂化，有2个孤电子对， 小于 ，B原子为 杂化，无孤电子对，
为120°，故键角： ，D项正确。
7．A 【解析】加入稀硫酸会产生微溶于水的硫酸钙覆盖在水垢表面，B项错误；溶液颜色变浅是由于稀释，
与平衡没有关系，C项错误；M中含有醛基或甲酸酯基等，D项错误。
8．D 【解析】量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大，加入
溶液，应使用碱式滴定管量取，A项错误；配制 的待测试液，加
去离子水前容量瓶中溶液的体积大于 ，需再加水使液面升至容量瓶的刻度线，B 项错误；若用
溶液作指示剂， 会消耗 ，使测定结果不准确，C项错误； 溶液中
与 生成 ，溶液呈红色，D项正确。
9．B【解析】试液中的 与过量的硝酸银溶液反应，使得 全部沉淀；然后，用 标准溶
液 返 滴 定 剩 余 的 硝 酸 银 。 与 反 应 的
，， 根 据 反 应 ：
（ 白 色 ） ， ，
，称取 样品中
，故选B项。
10．C【解析】被吸出的多余的液体中含有 ，导致测得 的含量低，A项正确；没有润洗滴定管，
会导致滴定时 偏大，根据公式可知结果偏小，B项正确；使用 标准溶液滴定至终点时俯视读数，
读出的 偏小，根据公式 可知 含量偏大，C项错误；滴定过程中发现溶液
出现淡粉色，需要等待 后，若颜色不变再读数，若立即读数， 偏小，将导致测定结果偏大，D项正确。
二、选择题
11．C【解析】 羟基含有 电子，C项错误；与甲含有相同官能团的甲的芳香族同分异构体（不考虑
立体异构）有 、 、 、除去甲本身，共9种，D项正确。
12．AC 【解析】放电时，电极 上 得电子作正极，电极反应式为 ，电极 上发生反
应： ，A项错误；放电时，阴离子向负极移动，B项正确；
充电时，导线中流过 ，有 嵌入电极 ，同时有 在电极 上放电生成 ，故
溶液的质量减小 ，C项错误；充电时，电极 上 嵌入， 的化合价降低，放电时，电极
上 脱嵌， 的化合价升高，D项正确。
13．CD【解析】由结构可知，三种物质中只有甘草香豆素不含手性碳，A项正确；碳碳双键、苯环为平面结
构，单键可旋转，则甘草香豆素中所有碳原子可能共平面，另外两种分子中均含有相邻的 杂化、连有2个或3个碳的碳原子，所有碳原子不可能共平面，B项正确；三种物质中均含有酚羟基，均能与 溶液
发生显色反应或使酸性 溶液褪色，C项错误； 三种物质分别与足量浓溴水反应，消耗 最少
的是甘草黄酮，D项错误。
14．BC【解析】分批加入萃取剂进行多次萃取可使 被充分萃取，提高萃取率，A项正确；磷酸为三元酸，
形成二酯说明剩余1个羟基氢，故与 发生离子交换，使水相中 的物质的量浓度大于钛白水解母液的，
B项错误； 中阳离子与阴离子的数目之比小于 中的，无法通过沉淀转化比较溶度积常
数大小，C项错误；“灼烧”时化合价升高的元素为平均化合价为+3的碳元素，依据电子守恒知，“灼烧”
反应生成 时，理论上有 参加反应，D项正确。
15．AC【解析】由直线斜率可知， 对应难溶盐的阳离子与阴离子的数目之比为2∶1，则 表示 的饱
和溶液中离子浓度的关系，A 项正确；由图 a 点为界限，可知 和 的混合悬浊液中可能存在
，B项错误；若向含等浓度 的混合溶液中
加入 时， 先沉淀，而当 作指示剂时， 会更小，可达到 沉淀完全后 再沉淀的
效果，可通过生成砖红色沉淀判定滴定终点，C项正确；向含 悬浊液的a点体系中加水稀释后，
，所以 浓度不可能相等，D项错误。
三、非选择题
16．（12分）（1）2（1分）
（2）丁二酮肟与 生成的配合物存在分子内氢键，丁二酮肟可形成分子间氢键（2分）
（3）4（1分）
（4） （2分）
（5） 和 的半径不同，分别适配甲、乙两种冠醚中不同大小的空穴（2分）18-冠-6（2分）
（6） （2分）
【解析】（5）冠醚分子中存在空穴，且所含氧原子数目越多，空穴越大， 和 半径不同，故甲、乙两种冠醚可分别识别 。
（6）由结构知， 晶胞面对角线等于 原子半径的4倍，每个晶胞中含有4个 原子，设 原子半径
为 ，则 晶胞棱长为 ，空间利用率为 。
17．（12分）（1）增大铬精矿的表面积，加快焙烧反应速率，使反应更充分（1分）有（1分）
（2）磁选（或用磁铁吸引）（1分）
（3）合并会导致 溶解而使杂质不能除尽或影响后续操作（2分） （1分）
（4） （浓） （2分）
（5） （1分，答案合理即可）
（6）棱心或体心（1分） 或 ， 或 （2分）
【解析】（1）“焙烧”过程中 元素化合价升高，有氧气参加反应。
（2） 有磁性。
（3）“中和”是将 转化为 而除去，“酸化”是将 充分转化为 而提高产
品产率，两步工序不能合并。
（5）实际工业生产中，“还原”工序可通过铝热反应实现 的冶炼。
（6）晶胞为对称结构，则图1中 点在晶胞中的位置为面心或棱心或体心；若 点在面心位置，则其原子
坐标参数为 或 或 。
18．（12分）（1） 加热条件下对玻璃和陶瓷有腐蚀作用（1分）
（2） （2分）
（3）边缘 （2分，答案合理即可）防止步骤⑤结晶时产
品中混有 （2分）
（4）液体表面出现晶膜（或有少量晶体析出）（1分）（5）酸式（1分） （2分，合理答案也给分）
【解析】（2）步骤②中 和 加热反应生成 和 ，由电子守恒知，该反应中
与 的物质的量之比为 。
（3） 试纸湿润环的中央为 氧化指示剂所呈现的颜色，故应观察湿润环边缘的颜色并与标准比色
卡对比；相同温度下， 的溶解度大于 的溶解度，若通入足量 将 转化为 ，
会导致步骤（5）结晶时产品中混有 。
（5）由反应原理可得关系式： ，设产品
中 的 物 质 的 量 为 、 的 物 质 的 量 为 ， 列 式 得
，解得 ，则产品
中 的质量分数为 。
19．（12分）（1）苯甲醇（1分）加成反应（1分）
（2） 氨基、羟
基
（3） （2分）
（4）10（2分）（ 5 ）
（氨基易被氧化，第2步和第3步不宜调换顺序）
【解析】由信息推知，A为 ，B为 ，E为 ，G为 。
（4）F为 ，由信息知其同分异构体Q中含有 和3个—OH、1个—COOH或
4个—OH、1个—CHO，结合核磁共振氢谱中有6组吸收峰推知可能结构有 、
、 、 、
、 、 、 、
、 、共10种。
20．（12分）（1） （2分）
（2）①催化剂（1分）
（2）ⅱ（1分）步骤ⅱ和步骤ⅳ中存在断键过程，且步骤ⅱ中断键需要的能量更大（1分）（3）① （1分）反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，温度较低时主要发生反应Ⅰ，压强增大
的平衡物质的量分数减小（1分）
② （2分） （2分，答案合理即可）
③ （1分）
【 解 析 】 （ 1 ） 由 键 能 数 据 计 算 得 ，
， 反 应
Ⅰ-反应Ⅱ得目标反应。
（2）①由反应机理可知，部分 作总反应生成物，部分水参加反应后被生成，作催化剂。
（2）步骤ⅱ为断裂 中 键、 中 键和 中 键，并形成 中 键，步
骤ⅳ为断裂 中 键，步骤ⅱ中断键需要的能量更多，则速率控制步骤为步骤ⅱ。
（3）②曲线 上 点对应条件下，容器中 的物质的量分数为 、 的平衡物质的量分
数为 。设反应Ⅰ中参加反应的 为 、反应Ⅱ中参加反应的 为 ，则平衡后容器内气体
总物质的量为 ，列式得 ，解得 ； ，
解得 。综上，该条件下 的平衡转化率为 ，反应Ⅰ的平衡
常数 ．
③反应Ⅱ为吸热反应，平衡常数只与温度有关。
