文档文本内容
专题十七 化学实验基础
1 1 2 3 4 5
高频 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
考点
考点一 常见仪器使用 实验安全与试剂保存
学生用书P257
基础 常见仪器的识别和选用ꎮ
重难 实验安全与试剂保存ꎮ
限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ
１０ /８ 答案 Ｃ
基础 ５(２０２１山东ꎬ１１ꎬ４分) 双选 为完成下列各组实验 所选玻
. ( ) ꎬ
１(２０２２浙江１月选考ꎬ３ꎬ２分)名称为 干燥管 的仪器是 璃仪器和试剂均准确 完整的是 不考虑存放试剂的容器
. “ ” 、 ( )
( ) ( )
实验目的 玻璃仪器 试剂
配制 一定物 容量瓶、胶
１００ｍＬ １００ ｍＬ 蒸 馏 水、
质的量浓度的 头滴管、烧杯、量筒、 ＮａＣｌ
Ａ ＮａＣｌ 固体
溶液 玻璃棒
烧杯、酒精灯、胶头 蒸馏 水、 饱 和
制备 ( ) 胶体
Ｂ Ｆｅ ＯＨ ３ 滴管 溶液
答案 Ｂ ＦｅＣｌ３
待测 溶
２(２０２１天津ꎬ６ꎬ３分)进行下列实验操作时 选用仪器正确的 ＮａＯＨ
. ꎬ 测定 溶 液 烧杯、锥形瓶、胶头 液、已知浓度的
是 ＮａＯＨ
( ) Ｃ 浓度 滴管、酸式滴定管 盐酸、 甲 基 橙
量取一定体积的 试剂
提取碘水中的碘 ＫＭｎＯ４
溶液 冰醋酸、无水乙
试管、量筒、导管、酒
制备乙酸乙酯 醇、饱和
Ｄ 精灯 Ｎａ２ＣＯ３
溶液
答案 ＡＢ
重难
６(２０１４ 北京理综ꎬ６ꎬ６ 分)下列试剂中 标签上应标注
. ꎬ
Ａ Ｂ
和 的是
熔化 固体 浓缩 溶液 ( )
ＮａＯＨ ＮａＣｌ
Ａ.Ｃ２Ｈ５ＯＨ Ｂ.ＨＮＯ３
Ｃ.ＮａＯＨ Ｄ.ＨＣｌ
答案 Ｂ
Ｃ Ｄ
７(２０２０山东ꎬ１ꎬ２分)实验室中下列做法错误的是
答案 Ｄ . ( )
用冷水贮存白磷
３(２０２１广东ꎬ７ꎬ２分)测定浓硫酸试剂中 含量的主要 Ａ.
. Ｈ２ＳＯ４ 用浓硫酸干燥二氧化硫
操作包括 量取一定量的浓硫酸 稀释 转移定容得待测 Ｂ.
:① ꎬ ꎻ② 用酒精灯直接加热蒸发皿
液 移取 待测液 用 的 溶液滴 Ｃ.
ꎻ③ ２０.００ ｍＬ ꎬ ０.１０００ ｍｏｌ/Ｌ ＮａＯＨ 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
定 上述操作中 不需要用到的仪器为 Ｄ.
ꎮ ꎬ ( ) 答案 Ｄ
８ (２０２２重庆一模ꎬ４)进行化学实验时应规范实验操作 强化
. ꎬ
安全意识 下列做法正确的是
ꎮ ( )
金属钠失火使用湿毛巾盖灭
Ａ.
酒精灯加热平底烧瓶时不垫石棉网 专
Ｂ.
萃取碘水实验完成后的废液直接排入下水道中 题
Ｃ.ＣＣｌ４ 十
制取硝基苯用到的试剂苯应与浓硝酸分开放置并远离火源 七
Ｄ.
答案 Ｂ
答案 Ｄ
４(２０２０ 浙江 ７月选考ꎬ２ꎬ２分)固液分离操作中 需要用到的
化
. ꎬ 学
仪器是 考点二 化学实验基本方法 学生用书P258 实
( ) 验
基础 化学实验基本操作ꎮ
基
重难 物质的分离、提纯、检验ꎮ 础
１ ８９
综合 实验基本操作、现象、结论分析ꎮ
限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ
５０ /２８
基础
１(２０２０海南ꎬ２ꎬ２分)古籍 天工开物 收录了井盐的生产过
. « »
程 其中 汲水而上 入于釜中煎炼 顷刻结盐 色成至白 的
ꎮ “ ꎬ ꎬ ꎬ ”
描述 涉及的物质分离操作为
ꎬ ( )
趁热过滤 萃取分液 用装置甲除去废铜屑表面的油污
Ａ. Ｂ. Ａ.
常压蒸馏 浓缩结晶 用装置乙溶解废铜屑
Ｃ. Ｄ. Ｂ.
答案 Ｄ 用装置丙过滤得到 溶液
２(２０２１ 浙江 ６月选考ꎬ４ꎬ２分)下列图示表示灼烧操作的是
Ｃ.
用装置丁蒸干溶液获
Ｃｕ
得
ＳＯ４
. Ｄ. ＣｕＳＯ４５Ｈ２Ｏ
答案 Ｄ
( )
５(２０１８课标 ꎬ１０ꎬ６分)下列实验操作不当的是
. Ⅲ ( )
用稀硫酸和锌粒制取 时 加几滴 溶液以加快反应
Ａ. Ｈ２ ꎬ ＣｕＳＯ４
速率
用标准盐酸溶液滴定 溶液来测定其浓度 选择酚酞
Ｂ. ＮａＨＣＯ３ ꎬ
为指示剂
Ａ Ｂ 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧 火焰呈黄色 证明其中
Ｃ. ꎬ ꎬ
含有 ＋
Ｎａ
常压蒸馏时 加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分
Ｄ. ꎬ
之二
答案 Ｂ
６(２０１９江苏单科ꎬ５ꎬ２分)下列实验操作能达到实验目的的是
.
( )
Ｃ Ｄ
答案 Ｂ
３(２０２２湖南ꎬ４ꎬ３分)化学实验操作是进行科学实验的基础
. ꎮ
下列操作符合规范的是
( )
用经水湿润的 试纸测量溶液的
Ａ. ｐＨ ｐＨ
将 固体置于 容量瓶中 加水至刻度 配
Ｂ. ４.０ ｇ ＮａＯＨ １００ ｍＬ ꎬ ꎬ
碱式滴定管排气泡 溶液加热 制 －１ 溶液
Ａ. Ｂ. １.０００ ｍｏｌＬ ＮａＯＨ
用装置甲蒸干 溶液制无水 固体
Ｃ. ＡｌＣｌ３ ＡｌＣｌ３
用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量
Ｄ. ＳＯ２
答案 Ｄ
重难
７(２０２２广东ꎬ８ꎬ２分)实验室用 和浓盐酸反应生成
. ＭｎＯ２ Ｃｌ２
试剂存放 溶液滴加 后 按照净化 收集 性质检验及尾气处理的顺序进行实验 下
Ｃ. Ｄ. ꎬ 、 、 ꎮ
答案 Ａ 列装置 表示气流方向 不能达到实验目的的是
(“→” ) ( )
４(２０２１江苏ꎬ３ꎬ３分)下列由废铜屑制取 的实
. ＣｕＳＯ４５Ｈ２Ｏ
验原理与装置不能达到实验目的的是
( )
年
高
考
年
模
拟
︵ 答案 Ｄ
教
８(２０２０课标 ꎬ９ꎬ６分)下列气体去除杂质的方法中 不能实
师 . Ⅰ ꎬ
用 现目的的是
( )
书
︶
１ ９０
气体(杂质) 方法 滴加 溶液 滴加饱和 溶液 微热
Ｃ. ＡｌＣｌ３ Ｄ. Ｃａ(ＯＨ)２ ꎬ
( ) 通过酸性高锰酸钾溶液 答案 Ｃ
Ａ Ｂ
Ｃ
Ｓ Ｃ Ｏ
Ｎ
ｌ２ ２
２
(
(
Ｈ Ｈ
Ｏ
Ｃ
２
２
)
Ｓ ｌ ) 通
通
过
过
饱
灼
和
热
的
的
食
铜
盐
丝
水
网
１
Ｍ
３
ｇ
.
２
(
＋和
２０２
Ｓ
２
Ｏ
广
２ ４ － ꎬ
东
所
ꎬ
用
４ꎬ
试
２分
剂
)
包
实
括
验
Ｂ
室
ａＣ
进
ｌ２
行
以
粗
及
盐提纯时 ꎬ 需除去
(
Ｃａ ２＋
)
、
Ｄ ＮＯ
(
ＮＯ２
) 通过氢氧化钠溶液 Ａ.Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＯＨ、ＨＣｌ Ｂ.Ｎａ２ＣＯ３、ＨＣｌ、ＫＯＨ
答案 Ａ Ｃ.Ｋ２ＣＯ３、ＨＮＯ３、ＮａＯＨ Ｄ.Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＯＨ、ＨＮＯ３
答案 Ａ
９
.
(２０２２辽宁鞍山一模ꎬ７)检验下列指定成分的试剂错误的是 １４(２０２２广东ꎬ１１ꎬ４分)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁
.
防腐的效果 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的
( ) ꎬ ３％ ＮａＣｌ
选项 检验括号中的物质 检验试剂 溶液中 一段时间后 取溶液分别实验 能说明铁片没有被腐
ꎮ ꎬ ꎬ
蚀的是
气体( ) 品红溶液 ( )
Ａ ＣＯ２ ＳＯ２ 加入 溶液产生沉淀
( ) 溶液( ) [ ( ) ]溶液 Ａ. ＡｇＮＯ３
Ｂ Ｆｅ２ ＳＯ４ ３ ＦｅＳＯ４ Ｋ３ Ｆｅ ＣＮ ６ 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
Ｂ.
加入 溶液无红色出现
ＣＨ３ＣＯＯＣＨ３ 钠粒 Ｃ. ＫＳＣＮ
Ｃ ( ) 加入 溶液无蓝色沉淀生成
Ｃ２Ｈ５ＯＨ Ｄ. Ｋ３[Ｆｅ(ＣＮ)６]
答案 Ｄ
蔗糖(淀粉) 溶液
Ｄ ＫＩ
１５(２０２１湖南ꎬ１３ꎬ４分) 双选 丁醇 溴化钠和 的硫酸
答案 Ｄ . ( )１－ 、 ７０％
共热反应 经过回流 蒸馏 萃取分液制得 溴丁烷粗产品 装
１０(２０１９课标 ꎬ１２ꎬ６分)下列实验不能达到目的的是 ꎬ 、 、 １－ ꎬ
. Ⅲ 置如图所示
:
( )
选项 目的 实验
制取较高浓度的次氯酸
将 通入碳酸钠溶液中
Ａ. 溶液 Ｃｌ２
在过氧化氢溶液中加入少
加快氧气的生成速率
Ｂ. 量
ＭｎＯ２
除去乙酸乙酯中的少量 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、
已知 △
Ｃ. 乙酸 分液 :ＣＨ３(ＣＨ２)３ＯＨ＋ＮａＢｒ＋Ｈ２ＳＯ４ → ＣＨ３(ＣＨ２)３Ｂｒ＋
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加
ＮａＨＳＯ４＋Ｈ２Ｏ
制备少量二氧化硫气体 下列说法正确的是
Ｄ. 浓硫酸 ( )
装置 中回流的目的是减少物质的挥发 提高产率
Ａ. Ⅰ ꎬ
答案 Ａ 装置 中 为进水口 为出水口
Ｂ. Ⅱ ａ ꎬｂ
１１(２０２０北京ꎬ７ꎬ３分)用下列仪器或装置 图中夹持略 进行 用装置 萃取分液时 将分层的液体依次从下口放出
. ( ) Ｃ. Ⅲ ꎬ
相应实验 不能达到实验目的的是 经装置 得到的粗产品干燥后 使用装置 再次蒸馏 可得
ꎬ ( ) Ｄ. Ⅲ ꎬ Ⅱ ꎬ
到更纯的产品
配制一定物质的量浓度的氯化 检验浓硫酸与铜反应产生的二氧
答案 ＡＤ
钠溶液 化硫
１６(２０２０课标 ꎬ８ꎬ６ 分)某白色固体混合物由
. Ⅱ ＮａＣｌ、ＫＣｌ、
中的两种组成 进行如下实验
ＭｇＳＯ４、ＣａＣＯ３ ꎬ :
混合物溶于水 得到澄清透明溶液 做焰色反应 通过钴玻
① ꎬ ꎻ② ꎬ
璃可观察到紫色 向溶液中加碱 产生白色沉淀 根据实验
ꎻ③ ꎬ ꎮ
现象可判断其组成为
( )
Ａ.ＫＣｌ、ＮａＣｌ Ｂ.ＫＣｌ、ＭｇＳＯ４
Ｃ.ＫＣｌ、ＣａＣＯ３ Ｄ.ＭｇＳＯ４、ＮａＣｌ
答案 Ｂ
Ａ Ｂ １７(２０２２全国乙ꎬ９ꎬ６分)某白色粉末样品 可能含有
检验溴乙烷消去产物中的乙烯 分离酒精和水 . ꎬ Ｎａ２ＳＯ４、
和 取少量样品进行如下实验
Ｎａ２ＳＯ３、Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ｎａ２ＣＯ３ꎮ :
溶于水 得到无色透明溶液
① ꎬ ꎮ
向 的溶液中滴加过量稀盐酸 溶液变浑浊 有刺激性气体
② ① ꎬ ꎬ
逸出 离心分离
ꎮ ꎮ 专
取 的上层清液 向其中滴加 溶液有沉淀生成
③ ② ꎬ ＢａＣｌ２ ꎮ 题
该样品中确定存在的是 十
( ) 七
Ｃ Ｄ Ａ.Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ｂ.Ｎａ２ＳＯ３、Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
化
答案 Ｄ Ｃ.Ｎ
答
ａ２
案
ＳＯ４、
Ａ
Ｎａ２ＣＯ３ Ｄ.Ｎａ２ＳＯ３、Ｎａ２ＣＯ３ 学
１２(２０２１ 海南ꎬ６ꎬ２ 分)一次性鉴别等浓度的 实
. ＫＮＯ３、ＮＨ４Ｃｌ、 验
三种溶液 下列方法不可行的是
Ｎａ２ＣＯ３ ꎬ ( ) 基
测定 焰色试验 础
Ａ. ｐＨ Ｂ.
１ ９１
综合
２２(２０２２辽宁丹东一模ꎬ９)根据下列实验操作和现象所得到
.
的结论正确的是
１８(２０２１湖南ꎬ３ꎬ３分)下列实验设计不能达到实验目的的是 ( )
.
选项 实验操作 现象 结论
( ) 在 ( ) 溶液中 有 沉 淀 证明 酸 性:
实验目的 实验设计 Ｃａ ＣｌＯ ２ Ｈ２ＳＯ３ >
Ａ 通入 气体 生成
检验溶液中 是否被 取少量待测液ꎬ滴加 溶液ꎬ
ＳＯ２ ＨＣｌＯ
ＦｅＳＯ４ ＫＳＣＮ
向 碘水中加入
分层ꎬ上
Ａ 氧化 观察溶液颜色变化 ５ｍＬ １ 层无色ꎬ 证明“相似相溶”规律
Ｂ ꎬ振荡静置
气体依次通过盛有饱和 溶 ｍＬＣＣｌ４ 下层紫色
净化实验室制备的 ＮａＣｌ
Ｂ Ｃｌ２ 液、浓 的洗气瓶 实验室将饱和食盐水
Ｈ２ＳＯ４
滴在电石上ꎬ使生成 证明有乙炔生成
将待测液滴在湿润的 试纸上ꎬ 溶液褪色
测定 溶液的 ｐＨ Ｃ 的气体通入高锰酸钾
Ｃ ＮａＯＨ ｐＨ 与标准比色卡对照
溶液
工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰ꎬ蒸馏
Ｄ 常温下ꎬ用 计分别
ｐＨ 证明醋酸铵溶液中水
答案 Ｃ 测 定 和 都等
１ｍｏｌ/Ｌ ｐＨ 的电离程度与其浓度
１９(２０２１湖北ꎬ５ꎬ３分)下列实验现象与实验操作不相匹配的是 Ｄ 的醋酸铵溶 于
. ０.１ｍｏｌ/Ｌ ７ 无关
液的
( ) ｐＨ
实验操作 实验现象 答案 Ｂ
２３(２０１７课标 ꎬ９ꎬ６分)下列实验操作规范且能达到目的的
在与光束垂直的方 . Ⅲ
将盛有 ( ) 胶体的烧杯置于暗 是
Ｆｅ ＯＨ ３ 向看到一条光亮的 ( )
Ａ. 处ꎬ用红色激光笔照射烧杯中的液体
“通路” 目的 操作
向盛有少量 ( ) 沉淀的试管中 在 酸式滴定管中装入盐酸ꎬ调整初
Ｍｇ ＯＨ ２ 白色沉淀溶解 ５０ｍＬ
Ｂ. 加入适量饱和 溶液ꎬ振荡 取 盐酸 始读数为 后ꎬ将剩余盐酸放入锥
ＮＨ４Ｃｌ Ａ. ２０.００ｍＬ
形瓶
３０.００ｍＬ
向盛有 无水乙醇的试管中加入
３.０ｍＬ 有气泡产生
Ｃ. 一小块金属钠 清洗碘升华实
先用酒精清洗ꎬ再用水清洗
Ｂ. 验所用试管
向盛有 甲苯的试管中加入 滴
Ｄ. 酸性 ＫＭ ２ ｎ .０ Ｏ４ ｍ 溶 Ｌ 液ꎬ用力振荡 ３ 紫色不变
Ｃ.
测
液
定醋酸钠溶
纸
用
上
玻璃棒蘸取溶液ꎬ点在湿润的 ｐＨ 试
答案 Ｄ ｐＨ
配 制 浓 度 为
２０(２０２１广东ꎬ１２ꎬ４分)化学是以实验为基础的科学 下列实 称取 固体 ꎬ放入 容
. ꎮ －１ ＫＭｎＯ４ ０.１５８ｇ １００ｍＬ
验操作或做法正确且能达到目的的是 Ｄ. ０.０１０ ｍｏｌ Ｌ 量瓶中ꎬ加水溶解并稀释至刻度
( ) 的 溶液
选项 操作或做法 目的
ＫＭｎＯ４
答案 Ｂ
将铜丝插入浓硝酸中 制备
Ａ ＮＯ ２４(２０１９课标 ꎬ１０ꎬ６分)下列实验现象与实验操作不相匹配
. Ⅱ
将密闭烧瓶中的 降温 探究温度对平衡移动的影响 的是
Ｂ ＮＯ２ ( )
实验操作 实验现象
将溴水滴入 溶液中ꎬ加入乙
ＫＩ 萃取溶液中生成的碘 向盛有高锰酸钾酸性溶液的
Ｃ 醇并振荡 溶液的紫色逐渐褪去ꎬ静置后
试管中通入足量的乙烯后
Ａ. 溶液分层
静置
实验结束ꎬ将剩余 固体放
ＮａＣｌ 节约试剂
Ｄ 回原试剂瓶 将镁条点燃后迅速伸入集满 集气瓶中产生浓烟并有黑色
Ｂ. 的集气瓶 颗粒产生
答案 Ｂ
ＣＯ２
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液 有刺激性气味气体产生ꎬ溶液
２１(２０２０海南ꎬ１４ꎬ４分)下列实验操作或方法 目的可实现的
Ｃ. 的试管中滴加稀盐酸 变浑浊
. ꎬ
是 向盛有 溶液的试管中加
( ) ＦｅＣｌ３ 黄色逐渐消失ꎬ加 后溶
操作或方法 实验目的 Ｄ. 过量铁粉ꎬ充分振荡后加 １ 滴 液颜色不变 ＫＳＣＮ
年 溶液
ＫＳＣＮ
高
考 Ａ
向
溶
未
液
知弱酸性试液中滴加含有
ＳＣＮ
－的
确证试液中
Ｆｅ
２＋存在 答案 Ａ
２５(２０２１浙江６月选考ꎬ２５ꎬ２分)下列方案设计 现象和结论
. 、
年 模 等体积 ０.１ｍｏｌ Ｌ －１ Ａｇ ＋和[ Ａｇ ( ＮＨ３ ) ２ ]＋ 判断多步过程中ꎬ分 都正确的是 ( )
拟
Ｂ
溶液分别与大量
１ ｍｏｌ
Ｌ
－１葡萄糖碱 步反应速率与浓度的 目的 方案设计 现象和结论
性溶液形成银镜 关系
取 乙醇ꎬ加入
探究乙醇消 ４ｍＬ １２ ｍＬ 若溴水褪色ꎬ则
稀 酸化ｎ( ) ｎ( ) 降低液溴的贮存与使 浓硫酸、少量沸石ꎬ迅速升
Ｈ２ＳＯ４ ＫＢｒＯ３ ∶ ＫＢｒ ＝１ ∶ ５ 去 反 应 的 乙醇消去反应的
︵ Ｃ 的混合液替代溴水 用风险 Ａ 温至 ꎬ将产生的气
产物 １４０℃ 产物为乙烯
教 体通入 溴水中
师 向 －１ 溶液中缓慢滴 由浑浊情况测定单质 ２ｍＬ
０.１ｍｏｌ Ｌ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
用 Ｄ 加 －１盐酸 硫的溶解度
书 ０.２ｍｏｌ Ｌ
︶ 答案 Ｃ
１ ９２
续表 续表
目的 方案设计 现象和结论 实验 操作与现象
在 溶液中滴加 滴 溶液ꎬ变红褐色ꎻ
探究乙酰水
取少量样品ꎬ加入 蒸 若有紫色沉淀生
５ｍＬＦｅＣｌ３ ２ Ｎａ２ＳＯ３
杨酸样品中 ３ ｍＬ ② 再滴加 [ ( ) ]溶液ꎬ产生蓝色沉淀
馏水和少量乙醇ꎬ振荡ꎬ再 成ꎬ则该产品中 Ｋ３ Ｆｅ ＣＮ ６
Ｂ 是否含有水 在 溶液中滴加 滴 溶液ꎬ变红褐色ꎻ
加入 滴 溶液 含有水杨酸 ５ｍＬＮａ２ＳＯ３ ２ ＦｅＣｌ３
杨酸 １~２ ＦｅＣｌ３ 将上述混合液分成两份ꎬ一份滴加 [ ( ) ]溶液ꎬ无蓝
Ｋ３ Ｆｅ ＣＮ ６
若无气体生成ꎬ ③ 色沉淀生成ꎻ
探究金属钠
则固体粉末为 另一份煮沸ꎬ产生红褐色沉淀
在氧气中燃 取少量固体粉末ꎬ加入
２~ ꎻ若有气体 依据上述实验现象 结论不合理的是
Ｃ 烧所得固体 蒸馏水 Ｎａ２Ｏ ꎬ ( )
粉末的成分
３ｍＬ 生成ꎬ则固体粉
Ａ.
实验
①
说明加热促进
Ｆｅ
３＋水解反应
末为
Ｎａ２Ｏ２
Ｂ.
实验
②
说明
Ｆｅ
３＋既发生了水解反应
ꎬ
又发生了还原反应
探究 取少量待测样品溶于蒸馏 若有白色沉淀产 实验 说明 ３＋发生了水解反应 但没有发生还原反应
Ｎａ２ＳＯ３ Ｃ. ③ Ｆｅ ꎬ
固体样品是 水ꎬ加入足量稀盐酸ꎬ再加 生ꎬ则样品已经 整个实验说明 ２－ 对 ３＋的水解反应无影响 但对还原反
Ｄ
否变质 入足量 溶液 变质
Ｄ.
应有影响
ＳＯ３ Ｆｅ ꎬ
ＢａＣｌ２
答案 Ｄ 答案 Ｄ
２６(２０２２全国甲ꎬ１３ꎬ６分)根据实验目的 下列实验及现象 结
. ꎬ 、 考点三 化学实验方案的设计与评价 学生用书P264
论都正确的是
( ) 基础 物质制备型综合实验ꎮ
选项 实验目的 实验及现象 结论
重难 物质性质、组成探究型综合实验ꎮ
比 较 分别测浓度均为
０.１ｍｏｌ
综合 定量测定型实验探究ꎮ
Ａ ＣＨ３Ｃ － Ｏ 的 Ｏ － 水 和 解 Ｌ －１ 的 溶 ＣＨ 液 ３Ｃ 的 ＯＯＮＨ ꎬ ４ 后 和 者 Ｋ ( ｈ ( ＣＨ － ３Ｃ ) ＯＯ －) < Ｋ ｈ 限时 １３０ 分钟ꎬ正答率: /１３ ꎮ
ＨＣＯ３ ＮａＨＣＯ３ ｐＨ ＨＣＯ３ 基础
常数 大于前者
１(２０２２全国甲ꎬ２７ꎬ１５分)硫化钠可广泛用于染料 医药行业
检验铁锈中 . 、 ꎮ
将铁锈溶于浓盐酸ꎬ滴入 铁锈中含有二 工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物
是否含有二
Ｂ 溶液ꎬ紫色褪去 价铁 等杂质 硫化钠易溶于热乙醇 重金属硫化物难溶于乙醇 实
价铁 ＫＭｎＯ４ ꎮ ꎬ ꎮ
验室中常用 乙醇重结晶纯化硫化钠粗品 回答下列问题
探究氢离子 ９５％ ꎮ :
增大氢离子浓 工业上常用芒硝 和煤粉在高温下生产
浓 度 对 (１) (Ｎａ２ＳＯ４１０Ｈ２Ｏ)
向 溶液中缓慢滴 度ꎬ转化平衡向 硫化钠 同时生成 该反应的化学方程式为
２－、 ２－ Ｋ２ＣｒＯ４ ꎬ ＣＯꎬ
Ｃ ＣｒＯ４ Ｃｒ２Ｏ７ 加硫酸ꎬ黄色变为橙红色 生成 ２－ 的方
相互转化的 Ｃｒ２Ｏ７ ꎮ
向移动 溶解回流装置如图所示 回流前无需加入沸石 其原因是
影响 (２) ꎬ ꎬ
回流时 烧瓶内气雾上升高度不
检验乙醇中 向乙醇中加入一小粒金属 ꎮ ꎬ
乙醇中含有水 宜超过冷凝管高度的 若气雾上升过高 可采取的措施是
Ｄ 是否含有水 钠ꎬ产生无色气体 １/３ꎮ ꎬ
答案 Ｃ ꎮ
２７(２０２２全国乙ꎬ１０ꎬ６分)由实验操作和现象 可得出相应正
. ꎬ
确结论的是
( )
实验操作 现象 结论
向 溶液中滴加过量 先变橙色ꎬ后 氧化性:
ＮａＢｒ Ｃｌ２>Ｂｒ２
Ａ 氯水ꎬ再加入淀粉 溶液 变蓝色
ＫＩ >Ｉ２
向蔗糖溶液中滴加稀
无 砖 红 色
ꎬ水浴加热ꎬ加入少 蔗糖未发生水解 回流时间不宜过长 原因是 回
Ｂ Ｈ２ＳＯ４ 沉淀 (３) ꎬ ꎮ
量新制的氢氧化铜悬浊液 流结束后 需进行的操作有 停止加热 关闭冷凝水
ꎬ ① ②
石蜡油加强热ꎬ将产生的 溶液红棕色 气体中含有不饱 移去水浴 正确的顺序为 填标号
③ ꎬ ( )ꎮ
Ｃ 气体通入 溶液 变无色 和烃
Ｂｒ２/ＣＣｌ４ Ａ.①②③ Ｂ.③①② Ｃ.②①③ Ｄ.①③②
该实验热过滤操作时 用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液
试管口润湿
加热试管中的聚氯乙烯薄 氯乙烯加聚是可 (４) ꎬ ꎬ
的蓝色石蕊 其原因是 热过滤除去的杂质为
Ｄ 膜碎片 逆反应 ꎮ
试纸变红 若滤纸上析出大量晶体 则可能的原因是
ꎮ ꎬ
专
答案 Ｃ ꎮ 题
２８(２０２ ２湖 南ꎬ１３ꎬ４分)为探究 的性质 进行了如下实 (５) 滤液冷却 、 结晶 、 过滤 ꎬ 晶体用少量 洗涤 ꎬ 干燥 ꎬ 得 十
. ＦｅＣｌ３ ꎬ 到 ｘ 七
验 和 溶液浓度均为 －１ Ｎａ２Ｓ Ｈ２Ｏꎮ
(ＦｅＣｌ３ Ｎａ２ＳＯ３ ０.１ ｍｏｌＬ )ꎮ 高温 化
实验 操作与现象 答案 ( )
１ Ｎａ２ＳＯ４ １０Ｈ２Ｏ＋４ＣＮａ２Ｓ＋４ＣＯ↑＋１０Ｈ２Ｏ 学
在 水中滴加 滴 溶液ꎬ呈棕黄色ꎻ煮沸ꎬ溶液变红 ( )粗品中有不溶性固体ꎬ起到了防暴沸作用 加快冷却水的 实
５ｍＬ ２ ＦｅＣｌ３ ２ 验
① 褐色 流速或降低水浴的温度
基
( )防止乙醇挥发过多而析出产品 础
３ Ｄ
１ ９３
( )减少乙醇的挥发 重金属硫化物 温度降低或乙醇挥发过多 实验室制取 有多种方法 请根据元素化合物知识和氧
４ (２) Ｎ２ ꎬ
( )冷乙醇 化还原反应相关理论 结合下列供选试剂和装置 选出一种可
５ ꎬ ꎬ
２ (２０２２ 全 国 乙ꎬ ２７ꎬ １４ 分) 二 草 酸 合 铜 酸 钾 行的方法 化学方程式为
. (Ⅱ) ꎬ ꎬ
可用于无机合成 功能材料制备 实验室 对应的装置为 填标号
{Ｋ２[Ｃｕ(Ｃ２Ｏ４)２]} 、 ꎮ ( )ꎮ
制备二草酸合铜 酸钾可采用如下步骤 可供选择的试剂 饱和
(Ⅱ) : :ＣｕＯ(ｓ)、ＮＨ３(ｇ)、Ｃｌ２(ｇ)、 Ｏ２(ｇ)、
取已知浓度的 溶液 搅拌下滴加足量 溶液 产 饱和
Ⅰ. ＣｕＳＯ４ ꎬ ＮａＯＨ ꎬ ＮａＮＯ２(ａｑ)、 ＮＨ４Ｃｌ(ａｑ)
生浅蓝色沉淀 加热 沉淀转变成黑色 过滤 可供选择的发生装置 净化装置略去
ꎮ ꎬ ꎬ ꎮ ( ):
向草酸 溶液中加入适量 固体 制得
Ⅱ. (Ｈ２Ｃ２Ｏ４) Ｋ２ＣＯ３ ꎬ
和 混合溶液
ＫＨＣ２Ｏ４ Ｋ２Ｃ２Ｏ４ ꎮ
将 的混合溶液加热至 加入 中的黑色沉淀
Ⅲ. Ⅱ ８０~８５ ℃ꎬ Ⅰ ꎮ
全部溶解后 趁热过滤
ꎬ ꎮ
将 的滤液用蒸汽浴加热浓缩 经一系列操作后 干燥 得
Ⅳ. Ⅲ ꎬ ꎬ ꎬ
到二草酸合铜 酸钾晶体 进行表征和分析
(Ⅱ) ꎬ ꎮ
回答下列问题
:
由 配制 中的 溶液 下列仪器中不
(１) ＣｕＳＯ４５Ｈ２Ｏ Ⅰ ＣｕＳＯ４ ꎬ
需要的是 填仪器名称 三颈烧瓶中反应生成了 和 离子方程式为
( )ꎮ (３) Ｆｅ Ｆｅ３Ｏ４ꎬ
ꎮ
为保证产品性能 需使其粒径适中 结晶度良好 可采取的
(４) ꎬ 、 ꎬ
措施有
ꎮ
采用适宜的滴液速度
Ａ.
(２)
长期存放的
ＣｕＳＯ４５Ｈ２Ｏ
中
ꎬ
会出现少量白色固体
ꎬ
原因
Ｂ.
用盐酸代替
ＫＯＨ
溶液
ꎬ
抑制
Ｆｅ
２＋水解
是 在空气氛围中制备
ꎮ Ｃ.
中的黑色沉淀是 写化学式 选择适宜的焙烧温度
(３)Ⅰ ( )ꎮ Ｄ.
中原料配比为ｎ ｎ 写出反 步骤 中判断沉淀是否已经用水洗涤干净 应选择的试剂
(４)Ⅱ (Ｈ２Ｃ２Ｏ４) ∶ (Ｋ２ＣＯ３)＝１.５ ∶ １ꎬ (５) ④ ꎬ
应的化学方程式 为 使用乙醇洗涤的目的是
ꎮ ꎻ
中 为防止反应过于剧烈而引起喷溅 加入 应采
(５)Ⅱ ꎬ ꎬ Ｋ２ＣＯ３ ꎮ
取 的方法 该实验所得磁性材料的产率为 保留 位有效数
ꎮ (６) ( ３
中应采用 进行加热 字
(６)Ⅲ ꎮ )ꎮ
中 一系列操作 包括 答案 ( )(球形)冷凝管 平衡气压ꎬ便于液体顺利流下
(７)Ⅳ “ ” ꎮ １
答案 ( )分液漏斗(或梨形分液漏斗)、球形冷凝管
１ ( ) △ (或 △
( )失去结晶水 ( ) ( ) ２ ２ＮＨ３＋３ＣｕＯ ３Ｃｕ＋Ｎ２＋３Ｈ２Ｏ ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＮＯ２
２ ３ ＣｕＯ ４ ３Ｈ２Ｃ２Ｏ４＋２Ｋ２ＣＯ３ ) (或 )
( )分批加入并搅拌 ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ＋Ｎ２↑ Ａ Ｂ
Ｋ２Ｃ２Ｏ４＋２ＫＨＣ２Ｏ４＋２ＣＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ ５
( )水浴 ( )冷却结晶、过滤、洗涤 ( ) ２＋ － １００℃
６ ７ ３ ４Ｆｅ ＋８ＯＨ Ｆｅ↓＋Ｆｅ３Ｏ４↓＋４Ｈ２Ｏ
３(２０２１辽宁ꎬ１８ꎬ１４分) 磁性材料在很多领域具有 ( )
. Ｆｅ/Ｆｅ３Ｏ４ ４ ＡＤ
应用前景 其制备过程如下 各步均在 氛围中进行 ( )稀硝酸和硝酸银溶液 除去晶体表面水分ꎬ便于快速干燥
ꎬ ( Ｎ２ ): ５
称取 Ｍ 配成 溶液 转移 ( )
① ９.９５ ｇ ＦｅＣｌ２４Ｈ２Ｏ( ｒ＝１９９)ꎬ ５０ ｍＬ ꎬ ６ ９０.０％
至恒压滴液漏斗中 ４(２０２１湖北ꎬ１８ꎬ１４分)超酸是一类比纯硫酸更强的酸 在石
ꎮ . ꎬ
向三颈烧瓶中加入 －１ 溶液 油重整中用作高效催化剂 某实验小组对超酸 的制备
② １００ ｍＬ１４ ｍｏｌＬ ＫＯＨ ꎮ ꎮ ＨＳｂＦ６
持续磁力搅拌 将 溶液以 －１的速度全部滴 及性质进行了探究 由三氯化锑 制备 的反应
③ ꎬ ＦｅＣｌ２ ２ ｍＬｍｉｎ ꎮ (ＳｂＣｌ３) ＨＳｂＦ６
入三颈烧瓶中 下回流 如下
ꎬ１００ ℃ ３ ｈꎮ :
冷却后过滤 依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀 在
④ ꎬ ꎬ ４０℃ ８０℃
干燥 ＳｂＣｌ３＋Ｃｌ２ ＳｂＣｌ５
ꎮ
管式炉内焙烧 得产品 ＳｂＣｌ５＋６ＨＦＨＳｂＦ６＋５ＨＣｌ
⑤ ２ ｈꎬ ３.２４ ｇꎮ 制备 的初始实验装置如图 毛细管连通大气 减压时可
年 部分装置如图 : 吸入极 Ｓｂ 少 Ｃｌ 量 ５ 空气 防止液体暴沸 ( 夹持 加热及搅拌装 ꎬ 置略
高 ꎬ ꎻ 、 ):
考
年
模
拟
︵
教
师
回答下列问题
用 :
书 仪器 的名称是 使用恒压滴液漏斗的原因是
(１) ａ ꎻ
︶
ꎮ
１ ９４
相关性质如下表
:
物质 熔点 沸点 性质
极易水解
ＳｂＣｌ３ ７３.４℃ ２２０.３℃
分解
１４０℃ 极易水解
ＳｂＣｌ５ ３.５℃
７９℃/２.９ｋＰａ
回答下列问题 Ａ Ｂ
:
实验装置中两个冷凝管 填 能 或 不能 交换
(１) ( “ ” “ ”)
使用
ꎮ
试剂 的作用为
(２) Ｘ 、
ꎮ
反应完成后 关闭活塞 打开活塞 减压转移
(３) ꎬ ａ、 ｂꎬ Ｃ Ｄ Ｅ
填仪器名称 中生成的 至双口烧瓶中 用真空泵抽气 中使用雾化装置的优点是
( ) ＳｂＣｌ５ ꎮ (２)Ｂ ꎮ
减压蒸馏前 必须关闭的活塞是 填 或 用 生成 的总反应的化学方程式为
ꎬ ( “ａ” “ｂ”)ꎻ (３) ＮａＨＣＯ３
减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是
ꎮ
反应完成后 将 中 形管内的混合物处理得到固体
ꎮ (４) ꎬ Ｂ Ｕ
实验小组在由 制备 时 没有选择玻璃仪器 其 和滤液
(４) ＳｂＣｌ５ ＨＳｂＦ６ ꎬ ꎬ ＮａＨＣＯ３ :
原因为 写化学 对固体 充分加热 产生的气体先通过足量浓硫酸 再
ꎮ ( ① ＮａＨＣＯ３ ꎬ ꎬ
反应方程式 通过足量 增重 则固体 的质量为
) Ｎａ２Ｏ２ꎬＮａ２Ｏ２ ０.１４ ｇꎬ ＮａＨＣＯ３
为更好地理解超酸的强酸性 实验小组查阅相关资料了解
(５) ꎬ ｇꎮ
到 弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质 如冰醋酸与纯硫酸 向滤液中加入 粉末 存在
: ꎬ ② ＮａＣｌ ꎬ ＮａＣｌ(ｓ)＋ＮＨ４Ｃｌ(ａｑ) →
之间 的 化 学 反 应 方 程 式 为
ＣＨ３ＣＯＯＨ ＋ Ｈ２ＳＯ４ ＮａＣｌ(ａｑ)＋ＮＨ４Ｃｌ(ｓ) 过程 ꎮ 为使 ＮＨ４Ｃｌ 沉淀充分析出并分
＋ －以此类推 与 之间的化 离 根据 和 溶解度曲线 需采用的操作为
[
学
Ｃ
反
Ｈ３
应
Ｃ(
方
Ｏ
程
Ｈ)
式
２]
为
[ＨＳＯ４] ꎬＨ２ＳＯ４ ＨＳｂＦ６
ꎬ ＮａＣｌ ＮＨ４Ｃｌ ꎬ 、
ꎮ 洗涤 干燥
、 、 ꎮ
实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于 中 同
(６) ＨＳｂＦ６ ꎬ
时放出氢气 已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为甲基
ꎮ
亚甲基 次甲基 写出 甲
(—ＣＨ３)< (—ＣＨ２—)< ( ＣＨ )ꎮ ２－
基丙烷与 反应的离子方程式
ＨＳｂＦ６
ꎮ
答案 ( )不能
１
( )吸收氯气ꎬ防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入三口
２
烧瓶使 、 水解
ＳｂＣｌ３ ＳｂＣｌ５
( )三口烧瓶 防止 分解 无水 可作为基准物质标定盐酸浓度 称量前 若
３ ｂ ＳｂＣｌ５ (５) Ｎａ２ＣＯ３ ꎮ ꎬ
( ) 无水 保存不当 吸收了一定量水分 用其标定盐酸浓
４ ＳｉＯ２＋４ＨＦＳｉＦ４↑＋２Ｈ２Ｏ Ｎａ２ＣＯ３ ꎬ ꎬ
( ) [ ]＋[ ]－ 度时 会使结果 填标号
５ Ｈ２ＳＯ４＋ＨＳｂＦ６ Ｈ３ＳＯ４ ＳｂＦ６ ꎬ ( )ꎮ
( ) ( ) ＋ － 偏高 偏低 不变
６ ＣＨ３ＣＨＣＨ３＋ＨＳｂＦ６ ＣＨ３ ３Ｃ ＋ＳｂＦ６＋ Ｈ２↑ Ａ. Ｂ. Ｃ.
答案 ( ) 将玻璃塞上的凹槽对准分液
１ ａ－ｅ－ｆ－ｂ－ｃ－ｇ－ｈ
ＣＨ３ 漏斗口上的小孔
５(２０２１河北ꎬ１４ꎬ１４分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为
. ( )增大反应物的接触面积ꎬ提高吸收效率
我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献 某化学兴趣 ２
ꎮ
( )
小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 进一步 ３ ＮａＣｌ＋ＣＯ２＋ＮＨ３＋Ｈ２ＯＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ
ＮａＨＣＯ３ꎬ ( ) 冷却结晶 过滤 ( )
处理得到产品 和 实验流程如图 ４ ①０.８４ ② ５ Ａ
Ｎａ２ＣＯ３ ＮＨ４Ｃｌꎮ :
重难
６(２０２１广东ꎬ１７ꎬ１５分ꎬ)含氯物质在生产生活中有重要作用
. ꎮ
年 舍勒在研究软锰矿 主要成分是 的过程中 将
１７７４ ꎬ ( ＭｎＯ２) ꎬ
它与浓盐酸混合加热 产生了一种黄绿色气体 年 戴维 专
ꎬ ꎮ １８１０ ꎬ 题
确认这是一种新元素组成的单质 并命名为 中文命名 十
ꎬ ｃｈｌｏｒｉｎｅ(
七
回答下列问题 氯气
: “ ”)ꎮ
从 中选择合适的仪器制备 正确的连接顺序 实验室沿用舍勒的方法制取 的化学方程式为 化
(１) Ａ~Ｅ ＮａＨＣＯ３ꎬ (１) Ｃｌ２ 学
是 按气流方向 用小写字母表示 为使 中 实
( ꎬ )ꎮ Ａ ꎮ
验
分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下 可将分液漏斗上部的玻璃塞打 实验室制取干燥 时 净化与收集 所需装置的接口
ꎬ (２) Ｃｌ２ ꎬ Ｃｌ２ 基
开或 连接顺序为 础
ꎮ ꎮ
１ ９５
某氯水久置后不能使品红溶液褪色 可推测氯水中
(３) ꎬ
已分解 检验此久置氯水中 －存在的操作及现象是
ꎮ Ｃｌ 甲 乙
ꎮ
某合作学习小组进行以下实验探究
(４) ꎮ
实验任务 通过测定溶液电导率 探究温度对 溶解度
① ꎬ ＡｇＣｌ
的影响
ꎮ
查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量
② ꎮ
温度一定时 强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增
ꎬ
大而增大 离子浓度一定时 稀溶液电导率随温度的升高而增 丙
ꎻ ꎬ
大 时 Ｋ －１０ 甲装置中主要仪器的名称为
ꎮ ２５ ℃ ꎬ ｓｐ(ＡｇＣｌ)＝１.８×１０ ꎮ (１) ꎮ
提出猜想 猜想 较高温度的 饱和溶液的电导率较大 乙装置中 用粘合剂将 制成团 放在多孔塑料片上
③ ａ: ＡｇＣｌ ꎮ (２) ꎬ ＭｎＯ２ ꎬ ꎬ
猜想 在水中的溶解度Ｓ Ｓ Ｓ 连接好装置 气密性良好后打开活塞 经长颈漏斗向试管中
ｂ:ＡｇＣｌ (４５ ℃)> (３５ ℃)> (２５ ℃)ꎮ ꎬ Ｋ１ꎬ
设计实验 验证猜想 取试样 不同温度下配制的
缓慢加入 溶液至 欲使反应停
④ 、 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(
饱和溶液 在设定的测试温度下 进行表 中实验
３％ Ｈ２Ｏ２ ꎮ
ＡｇＣｌ )ꎬ ꎬ １ １~３ꎬ 止 关闭活塞 即可 此时装置中的现象是
记录数据
ꎬ Ｋ１ ꎬ
ꎮ
ꎮ
表
１ 丙装置可用于制备较多 催化剂铂丝可上下移动 制备
(３) Ｏ２ꎬ ꎮ
实验 过程中如果体系内压强过大 安全管中的现象是
试样 测试温度 电导率 ( ) ꎬ
序号 /℃ / μＳ/ｃｍ
此时可以将铂丝抽离 溶液 还可以采取的安全措
ꎬ Ｈ２Ｏ２ ꎬ
: 的 饱和溶液 Ａ 施是
１ Ⅰ ２５℃ ＡｇＣｌ ２５ １ ꎮ
: 的 饱和溶液 Ａ 丙装置的特点是 填序号
２ Ⅱ ３５℃ ＡｇＣｌ ３５ ２ (４) ( )ꎮ
可以控制制备反应的开始和结束
: 的 饱和溶液 Ａ ａ.
３ Ⅲ ４５℃ ＡｇＣｌ ４５ ３
可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
数据分析 交流讨论 的 饱和溶液中 ｃ － ｂ.
⑤ 、 ２５ ℃ ＡｇＣｌ ꎬ (Ｃｌ )＝ 与乙装置相比 产物中的 含量高 杂质种类少
ｃ. ꎬ Ｏ２ 、
ｍｏｌ/Ｌꎮ 氧化
实验结果为Ａ Ａ Ａ 小组同学认为 此结果可以证明 中 Ⅱ. Ｃ２Ｈ５ＯＨ
３> ２> １ꎮ ꎬ ③ 该小组同学设计的氧化 的装置如图 夹持装置省略
的猜想 成立 但不足以证明猜想 成立 结合 中信息 猜 Ｃ２Ｈ５ＯＨ ( )
ａ ꎬ ｂ ꎮ ② ꎬ 在图中方框内补全干燥装置和干燥剂
想 不足以成立的理由有 (５) ꎮ
ｂ ꎮ
优化实验 小组同学为进一步验证猜想 在实验 的基
⑥ ｂꎬ １~３
础上完善方案 进行实验 和 请完成表 中内容
ꎬ ４ ５ꎮ ２ ꎮ
表
２
实验 测试温
试样 电导率 ( )
序号 度 / μＳ/ｃｍ
/℃
Ｂ 检验产物
４ Ⅰ １ Ⅲ.
Ｂ 为检验上述实验收集到的产物 该小组同学进行了如下实
５ ２ (６) ꎬ
验并得出相应结论
实验总结 根据实验 的结果 并结合 中信息 小组同 ꎮ
⑦ １~５ ꎬ ② ꎬ
学认为猜想 也成立 猜想 成立的判断依据是 实验
ｂ ꎮ ｂ 检验试剂和反应条件 现象 结论
序号
年
ꎮ
高 酸性 溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛
考 答案 ( ) (浓) △ ① ＫＭｎＯ４
１ ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ
生成砖红色
( ) ( ) 取少量久置氯水于试管中ꎬ滴加稀硝酸 新制 ( ) ꎬ加热 产物含有乙醛
年 ２ ｃｄｂａｅ ３ ＨＣｌＯ ② Ｃｕ ＯＨ ２ 沉淀
模 酸化ꎬ再滴加硝酸银溶液ꎬ产生白色沉淀
拟 微红 色 含 酚 酞 的
( ) －５ 即使浓度相同ꎬ温度高ꎬ电导率也大 微红色褪去 产物可能含有乙酸
４ ⑤１.３４×１０ ③ 溶液
(或 ) ＮａＯＨ
⑥３５ ℃ Ⅱ ３５ ℃ ４５ ℃ Ⅲ ４５ ℃
Ｂ 大于Ｂ ꎬ说明温度高时溶解度大ꎬ则电导率大 实验 中的结论不合理的是 填序号 原因是
︵ ⑦ ２ １ ①~③ ( )ꎬ
７(２０２１天津ꎬ１５ꎬ１８ 分)某化学小组同学利用一定浓度的
教 . ꎮ
师 溶液制备 再用 氧化 并检验氧化产物 答案 ( )分液漏斗、锥形瓶 ( )刚好没过 固体
用
Ｈ２Ｏ２ Ｏ２ꎬ Ｏ２ Ｃ２Ｈ５ＯＨꎬ ꎮ １ ２ ＭｎＯ２
制备 试管内的 溶液被压入长颈漏斗中ꎬ与 分离 ( )液
书 Ⅰ. Ｏ２ Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ ３
︶ 该小组同学设计了如下气体发生装置 夹持装置省略 面上升 打开弹簧夹 ( )
( ) Ｋ２ ４ ａｂ
１ ９６
( ) 能与 反应生成 与酸反应生成 和
５ ②Ｎａ２Ｓ Ｓ Ｎａ２ＳｘꎬＮａ２Ｓｘ Ｓ Ｈ２Ｓꎮ
易溶于水
③ＢａＳ ꎮ
隔绝空气条件下 加热无水 固体得到黄色固体 过程
ꎬ Ｎａ２ＳＯ３ Ａꎬ
中未检测到气体生成 黄色固体 加水得到浊液 放置得无
ꎮ Ａ ꎬ
色溶液
( ) 乙醇也能使酸性 溶液褪色 Ｂꎮ
６ ① ＫＭｎＯ４
检验分解产物
８
.
(２０２１北京ꎬ１６ꎬ１０分)某小组实验验证
“Ａｇ
＋
＋Ｆｅ
２＋
Ｆｅ
３＋
＋
(１) Ｎａ２Ｓ
取少量溶液 向其中滴加 溶液 产生黑色沉淀 证实有
为可逆反应并测定其平衡常数
Ａｇ↓” ꎮ
Ｂꎬ ＣｕＳＯ４ ꎬ ꎬ
实验验证 ２－ 反应的离子方程式是
(１) Ｓ ꎮ ꎮ
实验
Ⅰ.
将
０.０１０ ０ ｍｏｌＬ
－１
Ａｇ２ＳＯ４
溶液和
０.０４００ ｍｏｌＬ
－１
(２)
检验分解产物
Ｎａ２ＳＯ４
溶液 等体积混合 产生灰黑色沉淀 溶液呈 取少量溶液 滴加 溶液 产生白色沉淀 加入盐酸 沉
ＦｅＳＯ４ (ｐＨ＝１) ꎬ ꎬ Ｂꎬ ＢａＣｌ２ ꎬ ꎬ ꎬ
黄色 淀增多 经检验该沉淀含 同时产生有臭鸡蛋气味的气体
ꎮ ( Ｓ)ꎬ
实验 向少量 粉中加入 －１ 溶液 由于沉淀增多对检验造成干扰 另取少量溶液 加
Ⅱ. Ａｇ ０.０１０ ０ ｍｏｌＬ Ｆｅ２(ＳＯ４)３ (Ｈ２Ｓ)ꎮ ꎬ Ｂꎬ
固体完全溶解 入足量盐酸 离心沉降 固液分离 后
(ｐＨ＝１)ꎬ ꎮ ꎬ ( ) ꎬ
取 中沉淀 加入浓硝酸 证实沉淀为 现象是 填操作和现象 可证实分解产物中含
① Ⅰ ꎬ ꎬ Ａｇꎮ ꎮ ( )ꎬ
②Ⅱ 中溶液选用 Ｆｅ２(ＳＯ４)３ꎬ 不选用 Ｆｅ(ＮＯ３)３ 的原因是 有 ＳＯ ２ ４ － ꎮ
探究 中 的来源
ꎮ
(３) (２) Ｓ
综合上述实验 ꎬ 证实 “Ａｇ ＋ ＋Ｆｅ ２＋ Ｆｅ ３＋ ＋Ａｇ↓” 为可逆反应 ꎮ 来源 固体 中有未分解的 在酸性条件下与 反
小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证 补全
１: Ａ Ｎａ２ＳＯ３ꎬ Ｎａ２Ｓ
③ ꎮ 应生成
Ｓꎮ
电化学装置示意图 写出操作及现象
ꎬ 来源 溶液 中有 加酸反应生成
２: Ｂ Ｎａ２Ｓｘꎬ Ｓꎮ
ꎮ 针对来源 进行如下实验
１ :
实验可证实来源 不成立 实验证据是
① １ ꎮ
测定平衡常数
(２)
ꎮ
实验 一定温度下 待实验 中反应达到平衡状态时 取
Ⅲ. ꎬ Ⅰ ꎬ 不能用盐酸代替硫酸的原因是
②
Ｖ 上层清液 用ｃ －１ 标准溶液滴定 ＋ 至出
现 ｍ 稳 Ｌ 定的浅红色 ꎬ 时消 １ 耗 ｍｏｌＬ 标 Ｋ 准 ＳＣ 溶 Ｎ 液Ｖ Ａｇ ꎬ ꎮ
ＫＳＣＮ １ ｍＬꎮ 写出来源 产生 的反应的离子方程式
资料 ＋ － 白色 Ｋ １２ ③ ２ Ｓ :
:Ａｇ ＋ＳＣＮ ＡｇＳＣＮ↓( ) ＝１０
３＋ － ２＋ 红色 Ｋ ２.３ ꎮ
Ｆｅ ＋ＳＣＮ ＦｅＳＣＮ ( ) ＝１０ 实验证明 固体热分解有 和 产生
滴定过程中 ３＋的作用是 (４) Ｎａ２ＳＯ３ Ｎａ２Ｓ、Ｎａ２ＳＯ４ Ｓ ꎮ
① Ｆｅ ꎮ 运用氧化还原反应规律分析产物中 产生的合理性
测得平衡常数Ｋ Ｓ :
② ＝ ꎮ
思考问题 ꎮ
(３) 答案 ( ) ２－ ２＋
取实验 的浊液测定ｃ ＋ 会使所测Ｋ值 填 １ Ｓ ＋Ｃｕ ＣｕＳ↓
① Ⅰ (Ａｇ )ꎬ ( ( )取上层清液ꎬ滴加 溶液ꎬ产生白色沉淀
偏高 偏低 或 不受影响 ２ ＢａＣｌ２
“ ”“ ” “ ”)ꎮ ( ) 向溶液 中加入 溶液ꎬ溶液没有褪色 盐酸
②
不用实验
Ⅱ
中清液测定Ｋ的原因是 ３ ① ２ ＫＭｎＯ４ ②
中 元素为 价ꎬ是 元素的最低价ꎬ具有还原性ꎬ会与
Ｃｌ －１ Ｃｌ
ꎮ
答案 (
１
)
①
灰黑色固体溶解ꎬ产生红棕色气体 ＫＭｎＯ４
溶液发生氧化还原反应ꎬ使
ＫＭｎＯ４
溶液褪色ꎬ干扰实
② 防止酸性条件下 ＮＯ － ３ 氧化 Ｆｅ ２＋ꎬ干扰实验结果 验现象和实验结论 ③Ｓ ２ｘ－ ＋２Ｈ ＋ Ｈ２Ｓ↑＋ (ｘ －１ ) Ｓ↓
铂 石墨电极 或 ( ) 或二者混合溶液
③ / 溶液 ＦｅＳＯ４ Ｆｅ２ ＳＯ４ ３ ( ４ )根据反应 ４Ｎａ２ＳＯ３ △ Ｎａ２Ｓ＋３Ｎａ２ＳＯ４ 可知ꎬ Ｎａ２ＳＯ３ 发生
ＡｇＮＯ３ 歧化反应ꎬ其中的 元素化合价既可升高也可降低ꎬ能从 价
闭合开关 ꎬ观察到电流计偏转后归零ꎬ住左侧烧杯中滴加较 Ｓ ＋４
Ｋ 降为 价ꎬ也可以降到 价生成硫单质
浓的 溶液ꎬ电流计指针反向偏转ꎬ表明平衡发生了移动 －２ ０
ＦｅＳＯ４
综合
ｃ Ｖ
１ １
０.０１－ Ｖ １０(２０２２湖南ꎬ１５ꎬ１２分)某实验小组以 溶液为原料制备 专
( ) 指示剂 . ＢａＳ 题
２ ① ② ｃ Ｖ ｃ Ｖ 并用重量法测定产品中 的含量 十
( １ １) １ １ ＢａＣｌ２２Ｈ２Ｏꎬ ＢａＣｌ２２Ｈ２Ｏ ꎮ
０.０１＋ Ｖ × Ｖ 设计了如下实验方案 七
:
( ) 偏低 完全反应ꎬ无法判断体系是否达到化学平
３ ① ②Ａｇ 可选用试剂 晶体 溶液 浓 稀 化
衡状态 :ＮａＣｌ 、ＢａＳ 、 Ｈ２ＳＯ４、 Ｈ２ＳＯ４、ＣｕＳＯ４ 学
溶液 蒸馏水
９ . (２０２０北京ꎬ１９ꎬ１２分)探究 Ｎａ２ＳＯ３ 固体的热分解产物 ꎮ 步骤 、
１.ＢａＣｌ２２Ｈ２Ｏ
的制备 实 验
基
资料 △ 按如图所示装置进行实验 得到 溶液 经一系列步骤获 础
:①４Ｎａ２ＳＯ３ Ｎａ２Ｓ＋３Ｎａ２ＳＯ４ꎮ ꎬ ＢａＣｌ２ ꎬ
１ ９７
得 产品
ＢａＣｌ２２Ｈ２Ｏ ꎮ
某小组研究 下 电离平衡的影响因素
(３) ２５ ℃ ＨＡｃ ꎮ
提出假设 稀释 溶液或改变 －浓度 电离平衡会
ＨＡｃ Ａｃ ꎬＨＡｃ
步骤 产品中 的含量测定
２. ＢａＣｌ２２Ｈ２Ｏ 发生移动
ꎮ
称取产品 用 水溶解 酸化 加热至近沸
① ０.５０００ ｇꎬ １００ ｍＬ ꎬ ꎬ ꎻ 设计方案并完成实验 用浓度均为 －１的 和
０.１ ｍｏｌＬ ＨＡｃ
② 在不断搅拌下 ꎬ 向 ① 所得溶液逐滴加入热的 ０.１００ ｍｏｌＬ －１ 溶液 按下表配制总体积相同的系列溶液 测定 记录
ＮａＡｃ ꎬ ꎻ ｐＨꎬ
溶液
Ｈ２ＳＯ４ ꎻ 数据
ꎮ
沉淀完全后 水浴 分钟 经过滤 洗涤 烘干等步骤
③ ꎬ６０ ℃ ４０ ꎬ 、 、 ꎬ Ｖ( ) Ｖ( ) Ｖ( ) ｎ( )
称量白色固体 质量为 序号 ＨＡｃ / ＮａＡｃ / Ｈ２Ｏ / ＮａＡｃ ∶
ꎬ ０.４６６０ ｇꎮ ｎ( ) ｐＨ
回答下列问题 ｍＬ ｍＬ ｍＬ ＨＡｃ
:
Ⅰ ４０.００ / / ０ ２.８６
是制取 气体的装置 在试剂 过量并微热时
(１)Ⅰ ꎬ ａ ꎬ
Ⅱ ４.００ / ３６.００ ０ ３.３６
发生主要反应的化学方程式为
ａ ｂ
ꎻ Ⅶ ４.００ ３∶ ４ ４.５３
中 仪器的作用是 中的试剂应选用
(２)Ⅱ ｂ ꎻⅢ Ⅷ ４.００ ４.００ ３２.００ １∶ １ ４.６５
根据表中信息 补充数据 ａ ｂ
ꎻ ① ꎬ : ＝ ꎬ ＝ ꎮ
在沉淀过程中 某同学在加入一定量热的 溶液后 由实验 和 可知 稀释 溶液 电离平衡 填
(３) ꎬ Ｈ２ＳＯ４ ꎬ ② Ⅰ Ⅱ ꎬ ＨＡｃ ꎬ (
认为沉淀已经完全 判断沉淀已完全的方法是 正 或 逆 向移动 结合表中数据 给出判断理由
ꎬ “ ” “ ”) ꎻ ꎬ :
ꎻ ꎮ
沉淀过程中需加入过量的 溶液 原因是 由实验 可知 增大 －浓度 电离平衡逆向移动
(４) Ｈ２ＳＯ４ ꎬ ③ Ⅱ~Ⅷ ꎬ Ａｃ ꎬＨＡｃ ꎮ
实验结论 假设成立
ꎻ ꎮ
在过滤操作中 下列仪器不需要用到的是 填名 ｎ
(５) ꎬ ( 小组分析上表数据发现 随着 (ＮａＡｃ)的增加 ｃ ＋ 的值
称 (４) : ｎ ꎬ (Ｈ )
)ꎻ (ＨＡｃ)
逐渐接近 的Ｋ
ＨＡｃ ａꎮ
ｎ
查阅资料获悉 一定条件下 按 (ＮａＡｃ) 配制的溶液中
: ꎬ ｎ ＝ １ ꎬ
(ＨＡｃ)
产品中 的质量分数为 保留三位有效 ｃ ＋ 的值等于 的Ｋ
(６) ＢａＣｌ２２Ｈ２Ｏ (
(Ｈ ) ＨＡｃ ａꎮ
数字 对比数据发现 实验 中 与资料数据Ｋ －４.７６存在
)ꎮ ꎬ Ⅷ ｐＨ＝４.６５ ａ＝１０
答案 ( ) 一定差异 推测可能由物质浓度准确程度不够引起 故先准确
１ ＨＣｌ ꎻ ꎬ
微热 测定 溶液的浓度再验证
(浓) ＨＡｃ ꎮ
ＮａＣｌ＋Ｈ２ＳＯ４ ＮａＨＳＯ４＋ＨＣｌ↑ 移取 溶液 加入 滴酚酞溶液 用
( )防倒吸 溶液 (ⅰ) ２０.００ ｍＬ ＨＡｃ ꎬ ２ ꎬ
２ ＣｕＳＯ４ －１ 溶液 滴 定 至 终 点 消 耗 体 积 为
( )将反应后的溶液静置一段时间ꎬ向静置后上层清液中滴加 ０.１０００ ｍｏｌＬ ＮａＯＨ ꎬ
３ 则该 溶液的浓度为 －１ 画出上述
几滴热的硫酸溶液ꎬ无沉淀生成(或取少量的上层清液于试管 ２２.０８ ｍＬꎬ ＨＡｃ ｍｏｌＬ ꎮ
过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点
中ꎬ向试管中滴加几滴热的硫酸溶液ꎬ无沉淀生成) ꎮ
( )把溶液中的 ２＋全部转化为 沉淀
４ Ｂａ ＢａＳＯ４
( )锥形瓶 ( )
年 ５ ６ ９７.６％
高 １１(２０２２广东ꎬ１７ꎬ１４分)食醋是烹饪美食的调味品 有效成分
考 . ꎬ
主要为醋酸 用 表示 的应用与其电离平衡密切相
( ＨＡｃ )ꎮ ＨＡｃ
年 关 时 的Ｋ －５ －４.７６
模 ꎮ ２５ ℃ ꎬＨＡｃ ａ＝１.７５×１０ ＝１０ ꎮ
拟 配制 －１的 溶液 需 －１
(１) ２５０ ｍＬ０.１ ｍｏｌＬ ＨＡｃ ꎬ ５ ｍｏｌＬ ＨＡｃ
溶液的体积为
ｍＬꎮ
下列关于 容量瓶的操作 正确的是
(２) ２５０ ｍＬ ꎬ ꎮ 用上述 溶液和 －１ 溶液 配制等
︵ (ⅱ) ＨＡｃ ０.１０００ ｍｏｌＬ ＮａＯＨ ꎬ
物质的量的 与 混合溶液 测定 结果与资料数据
教
ＨＡｃ ＮａＡｃ ꎬ ｐＨꎬ
师 相符
用 ꎮ
书 (５)
小组进一步提出
:
如果只有浓度均约为
０.１ ｍｏｌＬ
－１的
︶ 和 溶液 如何准确测定 的Ｋ 小组同学设计
ＨＡｃ ＮａＯＨ ꎬ ＨＡｃ ａ?
１ ９８
方案并进行实验 请完成下表中 的内容
温度
ꎮ Ⅱ ꎮ
/℃ ０ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ ６０
移取 溶液ꎬ用 溶液滴定至终点ꎬ消耗
２０.００ｍＬ ＨＡｃ ＮａＯＨ ＮａＣｌ ３５.７ ３５.８ ３６.０ ３６.３ ３６.６ ３７.０ ３７.３
Ⅰ 溶液Ｖ
ＮａＯＨ １ｍＬ
ＮＨ４ＨＣＯ３ １１.９ １５.８ ２１.０ ２７.０
ꎬ测得溶液的 为
Ⅱ ｐＨ ４.７６
ＮａＨＣＯ３ ６.９ ８.２ ９.６ １１.１ １２.７ １４.５ １６.４
实验总结 得到的结果与资料数据相符 方案可行
ꎬ ꎮ
根据Ｋ 可以判断弱酸的酸性强弱 写出一种无机弱酸及 ＮＨ４Ｃｌ ２９.４ ３３.３ ３７.２ ４１.４ ４５.８ ５０.４ ５５.２
(６) ａ ꎮ 回答下列问题
其用途 :
ꎮ
步骤 中晶体 的化学式为 晶体 能够析出
答案 ( ) (１) Ⅰ Ａ ꎬ Ａ
１ ５
的原因是
( ) ꎻ
２ Ｃ
步骤 中 加热 所选用的仪器是 填标号
( )
３ ①３.００ ３３.００ (２) Ⅰ “３００ ℃ ” ( )ꎻ
正 若加水稀释时平衡不移动ꎬ稀释后 ｃ( ＋)
② Ｈ ＝
－２.８６ －１ －３
１０ ｍｏｌ Ｌ ×４×１０ Ｌ －３.８６ －１ꎬ
－３ ＝１０ ｍｏｌ Ｌ ｐＨ＝３.８６>３.３６
４０×１０ Ｌ
( )
４ ０.１１０４ 指示剂 为 描述第二滴定终点前后颜色变化
(３) Ｎ ꎬ
ꎻ
产品中 的质量分数为 保留三位有效
(４) ＮａＨＣＯ３ (
数字
)ꎻ
第一滴定终点时 某同学俯视读数 其他操作均正确 则
(５) ꎬ ꎬ ꎬ
质量分数的计算结果 填 偏大 偏小 或 无
ＮａＨＣＯ３ ( “ ”“ ” “
影响
”)ꎮ
答案 ( ) 时ꎬ碳酸氢铵、氯化钠、碳酸
１ ＮａＨＣＯ３ ３０~３５ ℃
氢钠以及氯化铵中碳酸氢钠的溶解度最小
( )向 中滴定后的溶液中加入 溶液 ( ) ( )甲基橙 黄色变为橙色
５ Ⅰ ２０.００ ｍＬ ＨＡｃ ２ Ｄ ３
( ６ ) ＨＦ :刻蚀玻璃(或 Ｈ２ＣＯ３ :生产碳酸饮料ꎬ或 Ｈ３ＰＯ４ :生产磷 (
４
)
３.５６％
(
５
)偏大
肥等ꎬ合理即可)
１３(２０２１福建ꎬ１２ꎬ１４分) 溶液和 溶液可发生反
１２(２０２１湖南ꎬ１５ꎬ１２分)碳酸钠俗称纯碱 是一种重要的化工
. ＮａＮＯ２ ＮＨ４Ｃｌ
. ꎬ
应 △ 为探究反应速率与
原料
ꎮ
以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠
ꎬ
并测定产品中 :ＮａＮＯ２＋ＮＨ４ＣｌＮ２↑＋ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏꎮ
少量碳酸氢钠的含量 过程如下 ｃ 的关系 利用下列装置 夹持仪器略去 进行实验
ꎬ : (ＮａＮＯ２) ꎬ ( ) ꎮ
步骤 的制备
Ⅰ.Ｎａ２ＣＯ３
实验步骤 往 中加入一定体积 Ｖ 的 －１ 溶液
: Ａ ( ) ２.０ｍｏｌＬ ＮａＮＯ２ 、
－１ 溶液和水 充分搅拌 控制体系温度 通过
２.０ ｍｏｌＬ ＮＨ４Ｃｌ ꎬ ꎮ ꎬ
分液漏斗往 中加入 －１醋酸 当导管口气泡均匀
步骤 产品中 含量测定 Ａ １.０ ｍｏｌＬ ꎮ
Ⅱ. ＮａＨＣＯ３ 稳定冒出时 开始用排水法收集气体 用秒表测量收集
称取产品 用蒸馏水溶解 定容于 容量瓶中 ꎬ ꎮ １.０ｍＬ
① ２.５００ ｇꎬ ꎬ ２５０ ｍＬ ꎻ 所需的时间 重复多次取平均值 ｔ
移取 上述溶液于锥形瓶 加入 滴指示剂 用 Ｎ２ ꎬ ( )ꎮ
② ２５.００ ｍＬ ꎬ ２ Ｍꎬ 回答下列问题
－１盐酸标准溶液滴定 溶液由红色变至近无色 :
０.１０００ ｍｏｌＬ ꎬ 仪器 的名称为
第一滴定终点 消耗盐酸Ｖ (１) Ａ ꎮ
( )ꎬ １ ｍＬꎻ 检验装置气密性的方法 关闭止水夹
在上述锥形瓶中再加入 滴指示剂 继续用 (２) : Ｋꎬ
③ ２ Ｎꎬ ０.１０００ ｍｏｌ
－１盐酸标准溶液滴定至终点 第二滴定终点 又消耗盐酸 ꎮ
Ｌ ( )ꎬ
若需控制体系的温度为 采取的合理加热方式为
Ｖ (３) ３６ ℃ꎬ
２ ｍＬꎻ
平行测定三次 Ｖ 平均值为 Ｖ 平均值为
④ ꎬ １ ２２.４５ꎬ ２ ２３.５１ꎮ ꎮ 专
已知 当温度超过 时 开始分解 每组实验过程中 反应物浓度变化很小 忽略其对反应速 题
:
相
(ⅰ
关
)
盐在不同温度
３
下
５
的
℃
溶解
ꎬＮ
度
Ｈ４
表
ＨＣＯ３ ꎮ
率
(４
测
)
定的影响 实验
ꎬ
数据如下表所示
ꎬ
十
(ⅱ) (ｇ/１００ ｇ Ｈ２Ｏ) ꎮ ꎮ 七
Ｖ
实验 /ｍＬ 化
ｔ 学
编号 ＮａＮＯ２ ＮＨ４Ｃｌ 醋酸 水 /ｓ 实
溶液 溶液 验
基
Ｖ
１ ４.０ １ ４.０ ８.０ ３３４ 础
１ ９９
续表 如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验 与盐酸
(５) １ꎬＮａＮＯ２
Ｖ 反应生成 分解产生等物质的量的两种气体 反
实验 /ｍＬ ＨＮＯ２ꎬＨＮＯ２ ꎮ
应结束后 中红棕色气体逐渐变浅 装置中还能观察到的现
ｔ
编号 ＮａＮＯ２ ＮＨ４Ｃｌ 醋酸 水 /ｓ ꎬＡ ꎬ
象有 分解的化学方
溶液 溶液
ꎮ ＨＮＯ２
程式为
Ｖ Ｖ ꎮ
２ ２ ４.０ ４.０ ３ １５０ 答案 ( )锥形瓶
１
３ ８.０ ４.０ ４.０ ４.０ ８３ ( )通过分液漏斗往 中加水ꎬ一段时间后水难以滴入ꎬ则气
２ Ａ
４ １２.０ ４.０ ４.０ ０.０ ３８ 密性良好
Ｖ Ｖ ( )水浴加热
① １＝ ꎬ ３＝ ꎮ ３
该反应的速率方程为 ｖ ｋ ｃｍ ｃ ( ) 加快反应速率
② ＝ (ＮａＮＯ２) (ＮＨ４Ｃｌ) ４ ①４.０ ６.０ ②２ ③
ｃ ＋ ｋ为反应速率常数 利用实验数据计算得ｍ ( )量筒中收集到无色气体ꎬ导管里上升一段水柱
(Ｈ )ꎬ ꎮ ＝ ５ ２ＨＮＯ２
填整数
( )ꎮ ＮＯ↑＋ＮＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
醋酸的作用是
③ ꎮ
年 高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
２ ００
2 1 2 3 4 5
易混 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
易错
学生用书P274
１气体除杂 (２０２１福建ꎬ７ꎬ４分)利用下列装置和试剂进行实
.
验 不能达到实验目的的是
ꎬ ( )
反应器中若增大硝酸浓度 生成 总量将减少
Ａ. ꎬ ＮＯｘ
操作 为减压蒸发 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥
Ｂ. ② 、 、 、 、
硝酸银固体应保存在棕色瓶中
Ｃ.
是氧气
Ｄ.Ｘ
答案 Ａ
４已知信息的使用 (２０２２辽宁鞍山一模ꎬ１０)资料显示 －
答案 Ｄ
. :ＦｅＣｌ４
亮黄色 只有在 －浓度较大的溶液中才能稳定存在 为了
２常见物质的检验 (２０２０天津ꎬ６ꎬ３分)检验下列物质所选用 ( ) Ｃｌ ꎮ
. 验证该事实 某实验小组取三份 黄色的工业盐酸分别做
的试剂正确的是 ꎬ ２ ｍＬ
( ) 了一系列实验 记录如下
ꎬ :
待检验物质 所用试剂
操作 现象
海水中的碘元素 淀粉溶液
Ａ.
Ｂ. ＳＯ２ 气体 澄清石灰水
溶
实
液
验 Ⅰ :直接滴加 ２ 滴 ＫＳＣＮ 无明显变化
溶液中的 ２＋ 氨水
Ｃ. Ｃｕ
Ｄ. 溶液中的 ＮＨ ＋ ４ ＮａＯＨ 溶液ꎬ湿润的蓝色石蕊试纸 实 后 验 滴 Ⅱ 入 :加 滴 １ 浓 ０ｍＬ 蒸馏 溶 水 液 稀释ꎬ 稀释后 溶 溶 液 液 显 几 红色 乎变为无色ꎬ加
答案 Ｃ ２ ＫＳＣＮ ＫＳＣＮ
实验 :滴加 滴 饱和
３减压蒸发和常用蒸发 (２０２２福建莆田二模ꎬ７)工业上利用 Ⅲ ２ ＡｇＮＯ３ 产生白色沉淀ꎬ溶液亮黄色消失
.
溶液
银块制取硝酸银及硝酸银的有关性质如下图所示 下列说法
ꎮ
错误的是 下列说法不正确的是
( ) ( )
工业盐酸显黄色是因为其中含有 －
Ａ. ＦｅＣｌ４
实验 中未检测到 ３＋
Ｂ. Ⅰ Ｆｅ
实验 中 溶液稀释了样品是溶液亮黄色消失的主要原因
Ｃ. Ⅲ ꎬＡｇＮＯ３
通过上述实验 可以证明 － 只有在 －浓度较大的溶液
Ｄ. ꎬ ＦｅＣｌ４ Ｃｌ
中才能稳定存在
答案 Ｃ
3 1 2 3 4 5
题型 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
模板
模型一 证据推理思想模型 学生用书P275 ３(２０２１海南ꎬ３ꎬ２分)用如图装置制取干燥的气体 表示
. (ａ、ｂ
加入的试剂 能实现的是
模型认知 )ꎬ ( )
仪器的规范使用和规范操作
熟记常见可加热仪器、不可加热仪器ꎬ带有活塞的仪器使用
１.
前均需检漏ꎮ
化学实验需要规范操作ꎬ避免不规范操作引发安全事故ꎮ
２.
１(２０２１山东ꎬ３ꎬ２分)关于下列仪器使用的说法错误的是
.
( )
选项 气体
ａ ｂ
稀
Ａ Ｈ２Ｓ Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳ
溶液
Ｂ Ｏ２ Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２
浓 铁片
Ｃ ＮＯ２ ＨＮＯ３
不可加热
Ａ.①、④ 浓氨水
不可用作反应容器 Ｄ ＮＨ３ ＣａＯ
Ｂ.②、④ 答案 Ｂ
可用于物质分离
Ｃ.③、⑤ ４(２０１７课标 ꎬ１０ꎬ６分)实验室用 还原 制备金属
Ｄ.②、④、⑤
使用前需检漏 . Ⅰ Ｈ２ ＷＯ３ Ｗ
的装置如图所示 粒中往往含有硫等杂质 焦性没食子酸溶
答案 Ａ (Ｚｎ ꎬ
液用于吸收少量氧气 下列说法正确的是
２(２０２１湖北ꎬ７ꎬ３分)某兴趣小组为制备 氯 甲基丙烷 )ꎮ ( )
. １－ －２－
沸点 将 甲基 丙醇和 溶于 中 加
( ６９ ℃)ꎬ ２－ －１－ ＰＯＣｌ３ ＣＨ２Ｃｌ２ ꎬ
热回流 伴有 气体产生 反应完全后倒入冰水中分解残
( ＨＣｌ )ꎮ
余的 分液收集 层 无水 干燥 过滤 蒸馏
ＰＯＣｌ３ꎬ ＣＨ２Ｃｌ２ ꎬ ＭｇＳＯ４ ꎬ 、
后得到目标产物 上述过程中涉及的装置或操作错误的是
ꎮ
夹持及加热装置略
( ) ( )
中依次盛装 溶液 浓 焦性没食子酸
Ａ.①、②、③ ＫＭｎＯ４ 、 Ｈ２ＳＯ４、
溶液
管式炉加热前 用试管在 处收集气体并点燃 通过声音判
Ｂ. ꎬ ④ ꎬ
断气体纯度
结束反应时 先关闭活塞 再停止加热
Ｃ. ꎬ Ｋꎬ
装置 启普发生器 也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备
Ｄ. Ｑ( )
氯气
Ａ Ｂ
答案 Ｂ
５(２０２１北京ꎬ５ꎬ３分)实验室制备下列气体所选试剂 制备装置
. 、
及收集方法均正确的是
( )
Ｃ Ｄ
答案 Ｂ 专
ａ ｂ 题
模型实践 十
七
“套装”型实验分析
化
气体发生装置 净化装置 干燥装置 收集(或性质检验)
１. → → → 学
装置 尾气处理装置ꎮ 实
→ ｃ ｄ ｅ 验
根据相关物质的性质选取合适的装置ꎮ 基
２.
础
２ ０１
制备 收集 实验操作 现象 结论
气体 试剂
装置 方法
向 、 混合溶液中依
ＫＢｒ ＫＩ 溶液分层ꎬ下 氧化性:
Ａ Ｏ２ ＫＭｎＯ４ ａ ｄ 次加入少量氯水和 ꎬ Ｃｌ２ >
稀 Ａ ＣＣｌ４ 层呈紫红色
Ｂ Ｈ２ Ｚｎ＋ Ｈ２ＳＯ４ ｂ ｅ 振荡ꎬ静置 Ｂｒ２>Ｉ２
稀
Ｃ ＮＯ Ｃｕ＋ ＨＮＯ３ ｂ ｃ
在火焰上灼烧搅拌过某无 溶液 中 含
Ｄ ＣＯ２ 石灰石 ＋ 稀 Ｈ２ＳＯ４ ｂ ｃ Ｂ 色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 元素 Ｎａ
答案 Ｂ
模型应用 用 计测定 :
ｐＨ ｐＨ 酸性弱
溶液 : Ｈ２ＣＯ３
操作—现象—结论型实验分析 Ｃ ①ＮａＨＣＯ３ ｐＨ ①>② 于
溶液 ＣＨ３ＣＯＯＨ
根据实验安全确定操作是否规范 根据实验现象获得实验 ②ＣＨ３ＣＯＯＮａ
１. →
结论 分析操作、现象、结论的对应性ꎮ 把水滴入盛有少量
→ Ｎａ２Ｏ２
需要熟记特征反应和特征现象ꎮ 的试管中ꎬ立即把带火星 木条复燃 反应生成了
２. Ｄ Ｏ２
６(２０２１海南ꎬ１４ꎬ４分)依据下列实验和现象 得出的结论正确 木条放在试管口
. ꎬ
的是 答案 Ｄ
( )
选项 实验 现象 结论
模型二 科学探究思想模型 学生用书P277
点燃无色气体 ꎬ将生 澄清石灰水
Ｘ
模型认知
成的气体通入澄清石 先 浑 浊 后 为
Ａ Ｘ ＣＯ
灰水 澄清 物质制备型综合实验探究
时ꎬ向无色的 明确原料和目标产品 根据绿色化学确定制备原理 设计操
２５℃ Ｙ 溶 液 仍 为 → →
溶液中滴加 滴酚 溶液的 作简单的反应途径 选择合理的实验方案 分离提纯 产率
Ｂ １~２ 无色 Ｙ ｐＨ<７ → → →
酞试液 计算ꎮ
１(２０２１北京ꎬ１５ꎬ９分)环氧乙烷 简称 是
在淀粉和 的混合溶 . ( ＥＯ)
Ｉ２ Ｈ２Ｃ ＣＨ２
液中滴加 溶液
ＫＳＣＮ Ｏ
[已知:( ) 、 溶 液 仍 为 一种重要的工业原料和消毒剂 由乙烯经电解制备 的原
ＳＣＮ ２ 氧化性:( ) ꎮ ＥＯ
Ｃ －分别与卤素单 蓝色 ＳＣＮ ２<Ｉ２ 理示意图如下
ＳＣＮ ꎮ
质、卤素离子性质相
似]
溶液由无色
在稀 中加入少 变为蓝色并 反应中 既作
Ｈ２ＳＯ４ Ｃｕ２Ｏ
Ｄ 量 ( ) 有红色固体 氧化剂又作还原剂
Ｃｕ２Ｏ ｓ
生成
阳极室产生 后发生的反应有
答案 Ｄ (１)① Ｃｌ２ : 、
７(２０２０江苏单科ꎬ１３ꎬ２分)根据下列实验操作和现象所得到 ＣＨ２ ＣＨ２＋ＨＣｌＯ →ＨＯＣＨ２ＣＨ２Ｃｌꎮ
. 结合电极反应式说明生成溶液 的原理
的结论正确的是 ② ａ
( )
ꎮ
选项 实验操作和现象 结论 一定条件下 反应物按一定流速通过该装置
(２) ꎬ ꎮ
向淀粉溶液中加适量 电解效率η和选择性Ｓ的定义
２０％Ｈ２ＳＯ４
ｎ 生成 所用的电子
:
溶液ꎬ加热ꎬ冷却后加 溶液 η ( Ｂ )
ＮａＯＨ 淀粉未水解 (Ｂ)＝ ｎ 通过电极的电子 ×１００％
Ａ 至中性ꎬ再滴加少量碘水ꎬ溶液 ( )
ｎ 生成 所用的乙烯
变蓝 Ｓ ( Ｂ )
(Ｂ)＝ ｎ 转化的乙烯 ×１００％
年 室温下ꎬ向 ０.１ ｍｏｌ Ｌ －１ ＨＣｌ 溶液 若η ( 则溶 ) 液 的溶质为
高 中加入少量镁粉ꎬ产生大量气泡ꎬ 镁与盐酸反应放热 ① (ＥＯ)＝１００％ꎬ ｂ ꎮ
考 Ｂ 当乙烯完全消耗时 测得η Ｓ 推
测得溶液温度上升 ② ꎬ (ＥＯ)≈７０％ꎬ (ＥＯ)≈９７％ꎮ
测η 的原因
年 (ＥＯ)≈７０％ :
室温下ꎬ向浓度均为 －１ 阳极有 放电
模 ０.１ｍｏｌ Ｌ Ⅰ. Ｈ２Ｏ
拟 的 和 混合溶液中加入 白色沉淀是 阳极有乙烯放电
Ｃ ＢａＣｌ２ ＣａＣｌ２ ＢａＣＯ３ Ⅱ.
溶液ꎬ出现白色沉淀 阳极室流出液中含有 和
Ｎａ２ＣＯ３ Ⅲ. Ｃｌ２ ＨＣｌＯ
向 －１ 溶液中滴加
０.１ｍｏｌ Ｌ Ｈ２Ｏ２ ０. 具有氧化性 检验电解产物 推测 不成立 需要检验的物质是
︵ Ｄ －１ 溶液ꎬ溶液褪色 Ｈ２Ｏ２ ⅰ. ꎬ Ⅰ ꎮ
教 ０１ｍｏｌ Ｌ ＫＭｎＯ４
ꎮ
师 答案 Ｂ 假设没有生成 的乙烯全部在阳极放电生成 则
用 ⅱ. ＥＯ ＣＯ２ꎬ
书 ８ . (２０２１辽宁ꎬ９ꎬ３分)由下列实验操作及现象能得出相应结论 η (ＣＯ２)≈ ％ꎮ 经检验阳极放电产物没有 ＣＯ２ꎮ
︶ 的是 实验证实推测 成立 所用试剂及现象是
( ) ⅲ. Ⅲ ꎬ
２ ０２
ꎮ
可选试剂 溶液 溶液 淀粉溶液 品红溶液
:ＡｇＮＯ３ 、ＫＩ 、 、
答案 ( )
１ ①Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ
阴极发生反应: － －ꎬ生成 －ꎬ ＋通
② ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ Ｈ２↑＋２ＯＨ ＯＨ Ｋ
过阳离子交换膜从阳极迁移到阴极ꎬ形成 和 的混合
ＫＯＨ ＫＣｌ
溶液
( )
２ ①ＫＣｌ ②ⅰ.Ｏ２ ⅱ.１３
溶液和淀粉溶液ꎬ溶液变蓝
ⅲ.ＫＩ
２(２０２０海南ꎬ１７ꎬ１２分)聚异丁烯是一种性能优异的功能高分
.
子材料 某科研小组研究了使用特定引发剂 正己烷为溶剂
ꎮ 、 、
无水条件下异丁烯的聚合工艺 已知 异丁烯沸点 反应 将浓 石墨粉末在 中混合 置于冰水浴中
ꎮ : ２６６ Ｋꎮ Ⅰ. Ｈ２ＳＯ４、ＮａＮＯ３、 ｃ ꎬ ꎮ
方程式及主要装置示意图如下 剧烈搅拌下 分批缓慢加入 粉末 塞好瓶口
: ꎬ ＫＭｎＯ４ ꎮ ꎮ
转至油浴中 搅拌 小时 缓慢滴加一定量的蒸馏水
Ⅱ. ꎬ３５ ℃ １ ꎮ ꎮ
升温至 并保持 小时
９８℃ １ ꎮ
转移至大烧杯中 静置冷却至室温 加入大量蒸馏水 而后
Ⅲ. ꎬ ꎮ ꎬ
滴加 至悬浊液由紫色变为土黄色
Ｈ２Ｏ２ ꎮ
离心分离 稀盐酸洗涤沉淀
Ⅳ. ꎬ ꎮ
蒸馏水洗涤沉淀
Ⅴ. ꎮ
冷冻干燥 得到土黄色的氧化石墨烯
Ⅵ. ꎬ ꎮ
回答下列问题
:
装置图中 仪器 的名称分别是 仪器
ＣＨ３ 引发剂 ＣＨ３ (１) ꎬ ａ、ｃ 、 ꎬ
ｎ 的进水口是 填字母
ＣＨ２Ｃ →ＣＨ２ Ｃ ｂ ( )ꎮ
－６０℃~－３０℃ 步骤 中 需分批缓慢加入 粉末并使用冰水浴 原
ＣＨ３ ＣＨ３ 因
(２
是
) Ⅰ ꎬ ＫＭｎＯ４ ꎬ
回答问题 ꎮ
: 步骤 中的加热方式采用油浴 不使用热水浴 原因是
仪器 的名称是 作用是 (３) Ⅱ ꎬ ꎬ
(１) Ａ ꎬＰ４Ｏ１０
ꎮ
ꎮ 步骤 中 的作用是
将钠块加入正己烷中 除去微量的水 反应方程式为 (４) Ⅲ ꎬＨ２Ｏ２
(２) ꎬ ꎬ 以离子方程式表示
( )ꎮ
ꎮ 步骤 中 洗涤是否完成 可通过检测洗出液中是否存在
浴槽中可选用的适宜冷却剂是 填序号 (５) Ⅳ ꎬ ꎬ
(３) ( )ꎮ ２－ 来判断 检测的方法是
序号 冷却剂 最低温度
ＳＯ４ ꎮ
/℃
ꎮ
甲 冰(质量比 ) 步骤 可用 试纸检测来判断 －是否洗净 其理由是
ＮａＣｌ－ １∶ ３ －２１ (６) Ⅴ ｐＨ Ｃｌ ꎬ
乙 冰(质量比 )
ＣａＣｌ２ ６Ｈ２Ｏ－ １.４３∶ １ －５５
答案 ( )滴 液 漏 斗 三 颈 瓶
ꎮ
丙 液氨 １ ｄ
－３３ ( )反应放热ꎬ防止反应过快
补齐操作步骤 ２
(４) ( )反应温度接近水的沸点ꎬ油浴更易控温
选项为 向三口瓶中通入一定量异丁烯 ３
:ａ. ( ) － ＋ ２＋
向三口瓶中加入一定量正己烷 ４ ２ＭｎＯ４＋５Ｈ２Ｏ２＋６Ｈ ２Ｍｎ ＋８Ｈ２Ｏ＋５Ｏ２↑
ｂ. ( )取少量洗出液ꎬ滴加 溶液ꎬ没有白色沉淀生成
填编号 ５ ＢａＣｌ２
① ( )ꎻ ( ) ＋与 －电荷平衡ꎬ洗出液接近中性时ꎬ可认为 －洗净
待反应体系温度下降至既定温度 ６ Ｈ Ｃｌ Ｃｌ
② ꎻ
填编号 模型实践
③ ( )ꎻ
搅拌下滴加引发剂 一定时间后加入反应终止剂停止反应 物质性质探究型综合实验
④ ꎬ ꎮ
经后续处理得成品 根据物质的组成(或成分) 提出各物质(或离子)性质的预测
ꎮ →
测得成品平均相对分子质量为 ６ 平均聚合度为 (或假设) 根据假设找出可能存在的反应 确定实验试剂和
(５) ２.８×１０ ꎬ
→ →
仪器 确定实验顺序 根据实验现象得出结论 分析结论与
ꎮ
答案 (
１
)
Ｕ
形管或
Ｕ
形干燥管 吸收空气中的水分ꎬ防 预测 → 是否吻合ꎮ → →
止水分进入三口瓶中
４(２０２０课标 ꎬ２７ꎬ１５分)为验证不同化合价铁的氧化还原能
( ) ( )乙 . Ⅰ
(
２
)
２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑ ３ 力
ꎬ
利用下列电池装置进行实验
ꎮ
４ ①ｂ ③ａ 专
( ) 题
５ ５００００
十
３(２０２１全国乙ꎬ２７ꎬ１４分)氧化石墨烯具有稳定的网状结构
. ꎬ 七
在能源 材料等领域有着重要的应用前景 通过氧化剥离石墨
、 ꎮ
化
制备氧化石墨烯的一种方法如下 装置如图所示
( ): 学
实
回答下列问题 验
: 基
由 固体配制 －１ 溶液 需要 础
(１) ＦｅＳＯ４７Ｈ２Ｏ ０.１０ｍｏｌＬ ＦｅＳＯ４ ꎬ
２ ０３
的仪器有药匙 玻璃棒 从下列 干燥 得到 晶体
、 、 ( ꎬ ꎬ ＫＣｌＯ３ ꎮ
图中选择 写出名称 取少量 和 溶液分别置于 号和 号试管中
ꎬ )ꎮ (５) ＫＣｌＯ３ ＮａＣｌＯ １ ２ ꎬ
滴加中性 溶液 号试管溶液颜色不变 号试管溶液变
ＫＩ ꎮ １ ꎮ ２
为棕色 加入 振荡 静置后 层显 色 可知
ꎬ ＣＣｌ４ ꎬ ＣＣｌ４ ꎮ
该条件下 的氧化能力 填 大于 或 小
ＫＣｌＯ３ ＮａＣｌＯ( “ ” “
于
”)ꎮ
答案 ( )圆底烧瓶 饱和食盐水
电池装置中 盐桥连接两电极电解质溶液 盐桥中阴 阳 １
(２) ꎬ ꎮ 、 ( )水浴加热 － － － 避免生成
离子不与溶液中的物质发生化学反应 并且电迁移率 ｕ∞ 应 ２ Ｃｌ２＋２ＯＨ ＣｌＯ ＋Ｃｌ ＋Ｈ２Ｏ
ꎬ ( )
尽可能地相近 根据下表数据 盐桥中应选择 作为 ＮａＣｌＯ３
ꎮ ꎬ ( )吸收尾气( )
电解质 ３ Ｃｌ２ ＡＣ
ꎮ ( )过滤 少量(冷)水洗涤
４
阳离子 ｕ∞ ×１０ ８ / ( ｍ ２ ｓ －１ Ｖ －１) 阴离子 ｕ∞ ×１０ ８ / ( ｍ ２ ｓ －１ Ｖ －１) ( ５ )紫 小于
＋ － ６(２０１８课标 ꎬ２８ꎬ１５分) 三草酸合
Ｌｉ ４.０７ ＨＣＯ３ ４.６１ . Ⅱ Ｋ３[Ｆｅ(Ｃ２Ｏ４)３]３Ｈ２Ｏ(
铁酸钾 为亮绿色晶体 可用于晒制蓝图 回答下列问题
Ｎａ ＋ ５.１９ ＮＯ － ３ ７.４０ ) ꎬ ꎮ :
晒制蓝图时 用 作感光剂 以
Ｃａ
２＋
６.５９ Ｃｌ
－
７.９１
(１) ꎬ Ｋ３[Ｆｅ(Ｃ２Ｏ４)３]３Ｈ２Ｏ ꎬ
溶液为显色剂 其光解反应的化学方程式为
＋ ２－ Ｋ３[Ｆｅ(ＣＮ)６] ꎮ
Ｋ ７.６２ ＳＯ４ ８.２７ 光照
显色反应的
(３)
电流表显示电子由铁电极流向石墨电极
ꎮ
可知
ꎬ
盐桥中的 ２Ｋ３[Ｆｅ(Ｃ２Ｏ４)３]２ＦｅＣ２Ｏ４＋３Ｋ２Ｃ２Ｏ４＋２ＣＯ２↑ꎻ
化学方程式为
阳离子进入 电极溶液中 ꎮ
ꎮ
某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物 按下图所示
电池反应一段时间后 测得铁电极溶液中ｃ ２＋ 增加了 (２) ꎬ
(４) ꎬ (Ｆｅ ) 装置进行实验
－１ 石墨电极上未见 析出 可知 石墨电极溶 ꎮ
０.０２ ｍｏｌＬ ꎮ Ｆｅ ꎮ ꎬ
液中ｃ ２＋
(Ｆｅ )＝ ꎮ
根据 实验结果 可知石墨电极的电极反应式为
(５) (３)、(４) ꎬ
铁电极的电极反应式为
ꎬ
因此 验证了 ２＋氧化性小于 还原性小于
ꎮ ꎬ Ｆｅ 、 ꎮ
实验前需要对铁电极表面活化 在 溶液中加入几
(６) ꎮ ＦｅＳＯ４
滴 溶液 将铁电极浸泡一段时间 铁电极表面被刻
Ｆｅ２(ＳＯ４)３ ꎬ ꎬ
蚀活化 检验活化反应完成的方法是
ꎮ 通入氮气的目的是
①
ꎮ
答案 ( )烧杯、量筒、托盘天平 ( ) ꎮ
１ ２ ＫＣｌ 实验中观察到装置 中澄清石灰水均变浑浊 装置 中
( )石墨 ( ) －１ ② Ｂ、Ｆ ꎬ Ｅ
３ ４ ０.０９ ｍｏｌ Ｌ 固体变为红色 由此判断热分解产物中一定含有
( ) ３＋ － ２＋ － ２＋ ３＋ ꎬ 、
５ Ｆｅ ＋ｅ Ｆｅ Ｆｅ－２ｅ Ｆｅ Ｆｅ Ｆｅ
( )取活化后溶液少许于试管中ꎬ加入 溶液ꎬ若溶液不 ꎮ
６ ＫＳＣＮ 为防止倒吸 停止实验时应进行的操作是
出现血红色ꎬ说明活化反应完成 ③ ꎬ
５(２０２０课标 ꎬ２６ꎬ１４分)氯可形成多种含氧酸盐 广泛应用 ꎮ
. Ⅲ ꎬ 样品完全分解后 装置 中的残留物含有 和 检
于杀菌 消毒及化工领域 实验室中利用下图装置 部分装置 ④ ꎬ Ａ ＦｅＯ Ｆｅ２Ｏ３ꎬ
、 ꎮ ( 验 存在的方法是
省略 制备 和 探究其氧化还原性质
Ｆｅ２Ｏ３
) ＫＣｌＯ３ ＮａＣｌＯꎬ ꎮ
ꎮ
测定三草酸合铁酸钾中铁的含量
(３) ꎮ
称量 ｍ 样品于锥形瓶中 溶解后加稀 酸化 用
① ｇ ꎬ Ｈ２ＳＯ４ ꎬ
ｃ －１ 溶液滴定至终点 滴定终点的现象是
ｍｏｌＬ ＫＭｎＯ４ ꎮ
ꎮ
向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后 过滤 洗涤 将滤
② ꎬ 、 ꎬ
年 液及洗涤液全部收集到锥形瓶中 加稀 酸化 用
高
ꎮ Ｈ２ＳＯ４ ꎬ
考 ｃ ｍｏｌＬ －１ ＫＭｎＯ４ 溶液滴定至终点 ꎬ 消耗 ＫＭｎＯ４ 溶液Ｖ ｍＬꎮ
该晶体中铁的质量分数的表达式为
ꎮ
年 回答下列问题
: 答案 ( ) [ ( ) ] [ ( ) ]
模 盛放 粉末的仪器名称是 中的试剂为 １ ３ＦｅＣ２Ｏ４＋２Ｋ３ Ｆｅ ＣＮ ６ Ｆｅ３ Ｆｅ ＣＮ ６ ２＋
拟 (１) ＭｎＯ２ ꎬａ
３Ｋ２Ｃ２Ｏ４
( ) 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置
ꎮ
２ ①
中采用的加热方式是 中化学反应的
离 (２ 子 )ｂ 方程式是 ꎮ ｃ ②Ｃ 先 Ｏ 熄 ２ 灭 Ｃ 装 Ｏ 置 、 的酒精灯ꎬ冷却后停止通入氮气
︵ ③ Ａ Ｅ
教 采用冰水浴冷却的目的是 取少许固体粉末于试管中ꎬ加稀硫酸溶解ꎬ滴入 滴
ꎬ ꎮ ④ １~２
师 的作用是 可选用试剂 填标号 溶液ꎬ溶液变红色ꎬ证明含有
用 (３)ｄ ꎬ ( )ꎮ ＫＳＣＮ Ｆｅ２Ｏ３
书 Ａ.Ｎａ２Ｓ Ｂ.ＮａＣｌ Ｃ.Ｃａ(ＯＨ)２ Ｄ.Ｈ２ＳＯ４ ( ) 粉红色出现 ５ ｃＶ ×５６
︶ 反应结束后 取出 中试管 经冷却结晶 ３ ① ②ｍ ×１００％
(４) ꎬ ｂ ꎬ ꎬ ꎬ ×１０００
２ ０４
完全还原后 进行的操作为 冷却 停止通 以
模型应用
(２)ＷＯ３ ꎬ ① ꎬ Ｈ２ꎻ②
干燥的接收装置替换 在 处加装盛有碱石灰的干燥管
定量测定型综合实验探究 Ｅꎻ③ Ｂ ꎻ
加热 通
加热法测定晶体中结晶水含量ꎮ ④ꎻ⑤ ꎬ Ｃｌ２ꎻ⑥
１. 碱石灰的作用是 操作 是
滴定法(氧化还原反应滴定、沉淀滴定)测定物质的纯度(或 ꎻ ④ ꎬ
２. 目的是
组成)ꎮ ꎮ
利用碘量法测定 产品纯度 实验如下
７(２０２１全国甲ꎬ２７ꎬ１５分)胆矾 易溶于水 难 (３) ＷＣｌ６ ꎬ :
. (ＣｕＳＯ４５Ｈ２Ｏ) ꎬ 称量 将足量 易挥发 加入干燥的称量瓶中 盖紧称重
溶于乙醇 某小组用工业废铜焙烧得到的 杂质为氧化 ① : ＣＳ２( ) ꎬ
ꎮ ＣｕＯ( 为ｍ 开盖并计时 分钟 盖紧称重为ｍ 再开盖加入待测
铁及泥沙 为原料与稀硫酸反应制备胆矾 并测定其结晶水的 １ ｇꎻ １ ꎬ ２ ｇꎻ
) ꎬ 样品并计时 分钟 盖紧称重为ｍ 则样品质量为
含量 回答下列问题 １ ꎬ ３ ｇꎬ ｇ
ꎮ : 不考虑空气中水蒸气的干扰
制备胆矾时 用到的实验仪器除量筒 酒精灯 玻璃棒 漏 ( )ꎮ
(１) ꎬ 、 、 、 滴定 先将 转化为可溶的 通过 － 离子交换
斗外 还必须使用的仪器有 填标号 ② : ＷＣｌ６ Ｎａ２ＷＯ４ꎬ ＩＯ３
ꎬ ( )ꎮ 柱发生反应 ２－ － 交换结束后
烧杯 容量瓶 蒸发皿 移液管 :ＷＯ４ ＋Ｂａ(ＩＯ３)２ＢａＷＯ４＋２ＩＯ３ꎻ ꎬ
Ａ. Ｂ. Ｃ. Ｄ. 向所得含 － 的溶液中加入适量酸化的 溶液 发生反应
将 加入到适量的稀硫酸中 加热 其主要反应的化学 ＩＯ３ ＫＩ ꎬ :
(２) ＣｕＯ ꎬ ꎬ － － ＋ 反应完全后 用 标准溶
方程式为 与直接用废铜和浓硫 ＩＯ３＋５Ｉ ＋６Ｈ ３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏꎻ ꎬ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
酸反应相 比 ꎬ 该 方 法 的 优 点 是 ꎬ ꎮ 液滴定 ꎬ 发生反应 :Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ ２ ３ － ２Ｉ － ＋Ｓ４Ｏ ２ ６ － ꎮ
(
却
３
后
) 待
用
ＣｕＯ 完全反应
调
后停止
为
加热 ꎬ 边
再
搅拌
煮
边
沸
加入适量
冷
Ｈ
却
２Ｏ
后
２ꎬ 冷
过
滴定达
摩
终
尔
点
质
时
量
消
为
耗
Ｍ
ｃ ｍｏｌＬ －１
－
的
１ 的
Ｎａ
质
２Ｓ
量
２Ｏ
分
３ 溶
数
液
为
Ｖ ｍＬꎬ 则样品中
ＮＨ３Ｈ２Ｏ ｐＨ ３.５~４ꎬ １０ ｍｉｎꎬ
ＷＣｌ６( ｇｍｏｌ )
滤 滤液经如下实验操作 加热蒸发 冷却结晶 乙 ꎮ
ꎮ : 、 、 、
称量时 若加入待测样品后 开盖时间超过 分钟 则滴定时消
醇洗涤 得到胆矾 其中 控制溶液 为 的 ꎬ ꎬ １ ꎬ
、 ꎬ ꎮ ꎬ ｐＨ ３.５~４
耗 溶液的体积将 填 偏大 偏小 或 不
目的是
ꎬ
煮沸
１０ ｍｉｎ
的作用是 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ( “ ”“ ” “
变 样品中 质量分数的测定值将 填 偏大
ꎮ
”)ꎬ ＷＣｌ６ ( “ ”
偏小 或 不变
结晶水测定 称量干燥坩埚的质量为ｍ 加入胆矾后总质量为 “ ” “ ”)ꎮ
(４) : １ꎬ 答案 ( )排除装置中的空气 直形冷凝管 不再有水凝结
ｍ 将坩埚加热至胆矾全部变为白色 置于干燥器中冷至室温后 １
２ꎮ ꎬ ( )吸收 ꎻ防止水蒸气进入 通入 排除装置中的
称
分
量
子
ꎬ
中
重
结
复
晶
上
水
述
的
操
个
作
数
ꎬ
最
为
终总质量恒定为ｍ
３ꎮ
写
根
表
据
达
实
式
验数据
ꎬ
胆矾
(
２
) ｍ
Ｃ
ｍ
ｌ２
ｍ ｃＶＭ ×１０ －３
Ｎ２
不变 偏大
Ｈ２
( )ꎮ ３ ① ３＋ １－２ ２ ② (ｍ ｍ ｍ )
下列操作中 会导致结晶水数目测定值偏高的是 １２ ３＋ １－２ ２
(５) ꎬ ９(２０１７天津理综ꎬ９ꎬ１８分)用沉淀滴定法快速测定 等碘
填标号 . ＮａＩ
( )ꎮ 化物溶液中 ｃ － 实验过程包括准备标准溶液和滴定待测
胆矾未充分干燥 (Ｉ )ꎬ
① 溶液
坩埚未置于干燥器中冷却 ꎮ
② 准备标准溶液
加热时有少量胆矾迸溅出来 Ⅰ.
③ 准确称取 基准物 后 配制成
答案 ( ) 、 ａ. ＡｇＮＯ３ ４.２４６ ８ ｇ(０.０２５ ０ ｍｏｌ) ꎬ
１ Ａ Ｃ 标准溶液 放在棕色试剂瓶中避光保存 备用
２５０ ｍＬ ꎬ ꎬ ꎮ
( ２ ) ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ △ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ 不产生 ＳＯ２ (硫酸利用率高) ｂ. 配制并标定 １００ ｍＬ ０.１００ ０ ｍｏｌＬ －１ ＮＨ４ＳＣＮ 标准溶液 ꎬ
( ) 过滤 干燥 除尽铁和抑制 水解 破坏 备用
３ ＣｕＳＯ４ ꎮ
( ) 胶体易于过滤 滴定的主要步骤
Ｆｅ ＯＨ ３ Ⅱ.
(ｍ ｍ ) 取待测 溶液 于锥形瓶中
( )８０× ２－ ３ ( ) ａ. ＮａＩ ２５.００ ｍＬ ꎮ
４ ９× (ｍ ３－ ｍ １ ) ５ ①③ ｂ. 加入 ２５.００ ｍＬ０.１０００ ｍｏｌＬ －１ ＡｇＮＯ３ 溶液 ( 过量 )ꎬ 使 Ｉ －完
８(２０２１山东ꎬ１８ꎬ１３分)六氯化钨 可用作有机合成催 全转化为 沉淀
. (ＷＣｌ６) ＡｇＩ ꎮ
化剂 熔点为 沸点为 易溶于 极易水解 实 加入 溶液作指示剂
ꎬ ２８３℃ꎬ ３４０ ℃ꎬ ＣＳ２ꎬ ꎮ ｃ. ＮＨ４Ｆｅ(ＳＯ４)２ ꎮ
验室中 ꎬ 先将三氧化钨 (ＷＯ３) 还原为金属钨 (Ｗ) 再制备 ｄ. 用 ０.１０００ ｍｏｌＬ －１ ＮＨ４ＳＣＮ 溶液滴定过量的 Ａｇ ＋ ꎬ 使其恰好
装置如图所示 夹持装置略 回答下列问题 完全转化为 沉淀后 体系出现淡红色 停止滴定
ＷＣｌ６ꎬ ( )ꎮ : ＡｇＳＣＮ ꎬ ꎬ ꎮ
重复上述操作两次 三次测定数据如表
ｅ. ꎮ :
实验序号
１ ２ ３
消耗
ＮＨ４ＳＣＮ
标准溶液体积 １０.２４ １０.０２ ９.９８
/ｍＬ
数据处理
ｆ. ꎮ 专
回答下列问题 题
:
将称得的 配制成标准溶液 所使用的仪器除烧杯和 十
(１) ＡｇＮＯ３ ꎬ 七
玻璃棒外还有
检查装置气密性并加入 先通 其目的是 化
(１) ＷＯ３ꎮ Ｎ２ꎬ ꎮ 学
一段时间后 加热管式炉 改通 对 处逸出的 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因 实
ꎻ ꎬ ꎬ Ｈ２ꎬ Ｂ (２)ＡｇＮＯ３ 验
进行后续处理 仪器 的名称为 证明 已被完 是
Ｈ２ ꎮ Ａ ꎬ ＷＯ３ ꎮ 基
全还原的现象是 滴定应在 的条件下进行 其原因是 础
ꎮ (３) ｐＨ<０.５ ꎬ
２ ０５
若在滴定终点读取滴定管刻度时 俯视标准液液面 则测定
ꎮ ② ꎬ ꎬ
和 两步操作是否可以颠倒 说明理由 结果
(４)ｂ ｃ ꎬ ꎮ
答案 ( ) (棕色)容量瓶、胶头滴管
ꎮ １ ２５０ ｍＬ
所消耗的 标准溶液平均体积为 测得 ( )避免 见光分解
(５) ＮＨ４ＳＣＮ ｍＬꎬ ２ ＡｇＮＯ３
ｃ － －１ ( )防止因 ３＋的水解而影响滴定终点的判断(或抑制 ３＋的
(Ｉ )＝ ｍｏｌＬ ꎮ ３ Ｆｅ Ｆｅ
在滴定管中装入 标准溶液的前一步 应进行的操 水解)
(６) ＮＨ４ＳＣＮ ꎬ
作为 ( )否(或不能) 若颠倒ꎬ ３＋与 －反应ꎬ指示剂耗尽ꎬ无法判
ꎮ ４ Ｆｅ Ｉ
判断下列操作对ｃ － 测定结果的影响 填 偏高 偏低 断滴定终点
(７) (Ｉ ) ( “ ”“ ”
或 无影响 ( )
“ ”)ꎮ ５ １０.００ ０.０６００
若在配制 标准溶液时 烧杯中的溶液有少量溅出 则 ( )用 标准溶液进行润洗
① ＡｇＮＯ３ ꎬ ꎬ ６ ＮＨ４ＳＣＮ
测定结果 ( ) 偏高 偏高
ꎮ ７ ① ②
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
２ ０６
4 1 2 3 4 5
情境 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
应用
学生用书P283
简单情境 ２过氧化钙生产工业 (２０２２辽宁东北育才学校三模ꎬ１７)过氧
.
１硫代硫酸钠的制备 (２０２２ 湖北武汉调研ꎬ１６)硫代硫酸钠 化钙 是一种白色 难溶于水的固体 能杀菌消毒 广泛用于
. (ＣａＯ２) 、 ꎬ ꎬ
是常见的分析试剂 实验室制备 溶液的 果蔬保鲜 空气净化 污水处理等方面 工业生产过程如下
(Ｎａ２Ｓ２Ｏ３) ꎮ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ 、 、 ꎮ :
装置如下 部分装置省略 中 过量 在 溶液中加入
( ꎬＣ Ｎａ２ＳＯ３ ): ① ＮＨ４Ｃｌ Ｃａ(ＯＨ)２ꎻ
不断搅拌的同时加入 反应生成
② ３０％ Ｈ２Ｏ２ꎬ ＣａＯ２８Ｈ２Ｏ
沉淀
ꎻ
经过陈化 过滤 水洗得到 再脱水干燥得
③ 、 ꎬ ＣａＯ２８Ｈ２Ｏꎬ
到
ＣａＯ２ꎮ
已知 在 迅速分解生成 和 下图是实验室
ＣａＯ２ ３５０ ℃ ＣａＯ Ｏ２ꎮ
测定产品中 含量的装置 夹持装置省略
ＣａＯ２ ( )ꎮ
回答下列问题
:
装置 制取 的反应中 利用了浓硫酸的 性
(１) Ａ ＳＯ２ ꎬ ꎮ
装置 的作用是
(２) Ｂ ꎮ
装置 中的反应分两步 其中第二步反应的化学方程式为
(３) Ｃ ꎬ
当观察到装置 中出现
Ｓ＋Ｎａ２ＳＯ３ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ꎮ Ｃ
的现象 说明反应已完全 第 步反应的化学方程式为
ꎬ ꎮ (１) ②
测定某样品中 的含量的实验步骤如下 杂
(４) Ｎａ２Ｓ２Ｏ３５Ｈ２Ｏ ( ꎮ
质不参加反应 检验 是否洗净的方法是
取
):
－１的 溶液 用硫酸酸化后
(２) ＣａＯ２８Ｈ２Ｏ :
Ⅰ. ０.０１００ｍｏｌＬ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ２０.００ｍＬꎬ ꎬ
ꎮ
加入过量 发生反应 ２－ － ＋ ３＋ 加热脱水的过程中 需不断通入不含二氧化
ＫＩꎬ :Ｃｒ２Ｏ７ ＋６Ｉ ＋１４Ｈ ２Ｃｒ ＋３Ｉ２＋ (３)ＣａＯ２８Ｈ２Ｏ ꎬ
碳的氧气 目的是
７Ｈ２Ｏꎮ ꎬ 、
称取 样品 配制成 溶液 取该溶液滴定步骤
Ⅱ. ２.０００ ｇ ꎬ １００ ｍＬ ꎬ ꎮ
所得溶液 淀粉作指示剂 至终点 三次平行实验 平均消 过氧化钙的含量也可用氧化还原滴定法测定 过程如下
Ⅰ ( ) ꎮ ꎬ (４) ꎬ ꎮ
耗 样品溶液 发生的反应为 ２－ － 准确称取 产品于锥形瓶中 加入 蒸馏水和
１８.６０ ｍＬ ꎮ Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ３ ２Ｉ ＋ ０.１ ｇ ＣａＯ２ ꎬ ３０ ｍＬ
Ｓ４Ｏ ２ ６ － ꎮ １０ ｍＬ２ ｍｏｌＬ －１盐酸 ꎬ 完全溶解后加入几滴 ０.１ ｍｏｌＬ －１
判断步骤 的滴定终点方法为 ① Ⅱ 溶液 用 －１ 标准溶液滴定至终点
ＭｎＳＯ４ ꎬ ０.０２ ｍｏｌＬ ＫＭｎＯ４ ꎮ
平行三次 所得实验数据如下表所示
ꎮ
ꎬ :
样品中 的质量分数为
② Ｎａ２Ｓ２Ｏ３５Ｈ２Ｏ ꎮ 实验次数 一 二 三
临床上 可用于氰化物解毒 解毒原理 ２－ －
(５) ꎬＮａ２Ｓ２Ｏ３ ꎬ :Ｓ２Ｏ３ ＋ＣＮ Ｖ( )
－ ２－ 检验该转化生成了 －的操作为 ＫＭｎＯ４ /ｍＬ ２３.０２ ２３.０５ ２３.０４
ＳＣＮ ＋ＳＯ３ ꎮ ＳＣＮ
滴定终点的现象是
ꎮ ①
答案 ( )强酸 ( )安全瓶
１ ２ ꎮ
( )溶液由浑浊变澄清 滴定过程中加入标准溶液发生反应的离子方程式为 ３ ②
( ) 滴入最后半滴样品溶液ꎬ溶液蓝色褪去且半分钟内不变 过氧化钙的质量分数为
４ ① ꎬ
色 保留两位有效数字
②８０.０％ ( )ꎮ
( )取少量溶液于试管中滴加氯化铁溶液ꎬ溶液变红色 答案 ( )
５ １ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ２＋２ＮＨ３ Ｈ２Ｏ＋６Ｈ２Ｏ ＣａＯ２
请回答下列问题
８Ｈ２Ｏ↓＋２ＮＨ４Ｃｌ :
( )取少量最后一次洗涤液ꎬ加入少量硝酸酸化的硝酸银溶 仪器 的名称是
２ (１) Ｘ ꎮ
液ꎬ观察溶液是否产生白色沉淀ꎬ若产生白色沉淀就证明没有 装置 的作用是
(２) Ｂ ꎮ
洗涤干净ꎬ否则洗涤干净 中发生反应的化学方程式为
(３)Ｄ
( )抑制过氧化钙分解 防止过氧化钙与二氧化碳反应
３ ꎮ
( ) 滴入最后半滴标准溶液时溶液变为粉红色ꎬ且 秒内 选择合适装置 按气流从左至右 导管连接顺序为
４ ① ３０ (４) ꎬ ꎬ
不褪色 － ＋ ２＋ 填字母
②２ＭｎＯ４＋５Ｈ２Ｏ２＋６Ｈ ２Ｍｎ ＋５Ｏ２↑＋ ８Ｈ２Ｏ ( )ꎮ
实验时 先向 中通入氯气 生成高浓度的 溶液后
８３％ (５) ꎬ Ａ ꎬ ＮａＣｌＯ ꎬ
复杂情境 再加入氰尿酸溶液 并在整个过程中不断通入一定量的氯气
ꎬ ꎬ
其原因是
３二氯异氰尿酸钠的制备及性质探究 (２０２２重庆天星桥中学 ꎮ
. 反应结束后 中浊液经过滤 得到粗
一模ꎬ１５)二氯异氰尿酸钠 是一种高效广谱杀 (６) ꎬＡ 、 、
(ＮａＣ３Ｎ３Ｏ３Ｃｌ２) 产品ｍ
菌消毒剂 常温下为白色固体 难溶于冷水 其制备原理为 ｇꎮ
ꎬ ꎬ ꎮ 粗产品中 含量测定 将 ｍ 粗产品溶于无
１０℃
以下
请
(
氧
７
蒸
)
馏水中配制
Ｎａ
成
Ｃ２Ｎ３Ｏ３Ｃｌ２
溶液 取
ꎮ
所
ｇ
配制溶液于碘
２ＮａＣｌＯ＋Ｃ３Ｈ３Ｎ３Ｏ２ ＮａＣ３Ｎ３Ｏ３Ｃｌ２＋ＮａＯＨ＋Ｈ２Ｏꎮ １００ ｍＬ ꎬ ２０.００ ｍＬ
选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质
量瓶中 加入适量稀硫酸和过量 溶液 密封在暗处静置
ꎮ
ꎬ ＫＩ ꎬ
用ｃ －１ 标准溶液进行滴定 加入指示剂
５ ｍｉｎꎮ ｍｏｌＬ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ꎬ ꎬ
滴定至终点 消耗Ｖ 溶液 假设杂质不与 反
ꎬ ｍＬ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ꎮ ( ＫＩ
应 涉及的反应为 － ＋ －
ꎬ Ｃ３Ｎ３Ｏ３Ｃｌ２＋３Ｈ ＋４Ｉ Ｃ３Ｈ３Ｎ３Ｏ３＋２Ｉ２＋
－ ２－ － ２－
２Ｃｌ ꎬＩ２＋２Ｓ２Ｏ３ ２Ｉ ＋Ｓ４Ｏ６ )
加入的指示剂是
① ꎮ
的百分含量为 用含ｍ ｃ Ｖ的代
②ＮａＣ２Ｎ３Ｏ３Ｃｌ２ ％ꎮ ( 、 、
数式表示
)
答案 ( )三颈烧瓶 ( )除去氯气中的氯化氢
１ ２
( ) ( ) (浓)
３ Ｃａ ＣｌＯ ２＋４ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋２Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ
( )
４ ｆｃｄａｂｅ
( )通入 与生成的 反应ꎬ有利于 的生成
５ Ｃｌ２ ＮａＯＨ ＮａＣ３Ｎ３Ｏ３Ｃｌ２
ｃＶ
( )冷水洗涤 干燥 ( )淀粉溶液 ２７.５
６ ７ ｍ
专
题
十
七
化
学
实
验
基
础
２ ０７
5 1 2 3 4 5
审题 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
解题
学生用书P285
审题方法 ３(２０２０天津ꎬ５ꎬ３分)下列实验仪器或装置的选择正确的是
.
１(２０１８浙江１１月选考ꎬ９ꎬ２分)下列说法不正确的是
. ( ) ( )
乙醇 苯应密封保存 置于阴凉处 且远离火源
Ａ. 、 ꎬ ꎬ
金属钠着火时 可用细沙覆盖灭火
Ｂ. ꎬ
有毒药品的废液须倒入指定的容器
Ｃ.
容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
Ｄ.
答案 Ｄ
２(２０１８ 课标 ꎬ９ꎬ６分)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程 配制 ５０.００ ｍＬ ０.１０００ ｍｏｌ Ｌ －１ 除去 中的
. Ⅰ 溶液 Ｃｌ２ ＨＣｌ
中 下列操作未涉及的是 Ｎａ２ＣＯ３
ꎬ ( )
Ａ Ｂ
蒸馏用冷凝管 盛装 溶液的试剂瓶
Ｎａ２ＳｉＯ３
Ｃ Ｄ
答案 Ｄ 答案 Ｂ
解题思路
４(２０１９课标 ꎬ２７ꎬ１４分)乙酰水杨酸 阿司匹林 是目前常
. Ⅲ ( )
用药物之一 实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的
ꎮ
一种方法如下
:
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
２ ０８
ＣＯＯＨ
ＯＨ 浓
Ｈ２ＳＯ４
＋(ＣＨ３ＣＯ)２Ｏ
△ 水杨酸 醋酸酐
ＣＯＯＨ
ＯＣＯＣＨ３ ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ
乙酰水杨酸
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
熔点
/℃ １５７~１５９ －７２~－７４ １３５~１３８
相对密度 ( －３) / ｇ ｃｍ １.４４ １.１０ １.３５
相对分子质量
１３８ １０２ １８０
实验过程 在 锥形瓶中加入水杨酸 及醋酸酐
: １００ ｍＬ ６.９ ｇ
充分摇动使固体完全溶解 缓慢滴加 浓硫酸后加
１０ ｍＬꎬ ꎮ ０.５ｍＬ
热 维持瓶内温度在 左右 充分反应 稍冷后进行如下操作
ꎬ ７０℃ ꎬ ꎮ ꎮ
在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 冷水中 析出
① １００ ｍＬ ꎬ
固体 过滤
ꎬ ꎮ
所得结晶粗品加入 饱和碳酸氢钠溶液 溶解 过滤
② ５０ ｍＬ ꎬ 、 ꎮ
滤液用浓盐酸酸化后冷却 过滤得固体
③ 、 ꎮ
固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体
④ ５.４ ｇꎮ
回答下列问题
:
该合成反应中应采用 加热 填标号
(１) ꎮ ( )
热水浴 酒精灯
Ａ. Ｂ.
煤气灯 电炉
Ｃ. Ｄ.
下列玻璃仪器中 中需使用的有 填标号 不需
(２) ꎬ① ( )ꎬ
使用的有 填名称
( )ꎮ
中需使用冷水 目的是
(３)① ꎬ
ꎮ
中饱和碳酸氢钠的作用是 以
(４)② ꎬ
便过滤除去难溶杂质
ꎮ
采用的纯化方法为
(５)④ ꎮ
本实验的产率是
(６) ％ꎮ
设问 产品在常温下是什么状态?
①
设问 写出步骤 、 过程发生的主要反应的化学方程式ꎮ
② ② ③
设问 通过计算指出水杨酸与醋酸酐反应中哪种反应物
③ 过量ꎮ
补充设问答案 设问 由题表中熔点可知产品常温下为
①
固体ꎮ
设问 羧基可与 反应产生 ꎬ根据原子守恒可知
② ＮａＨＣＯ３ ＣＯ２
步骤 的化学方程式为
②
答案 ( ) ( ) 分液漏斗 、容量瓶
１ Ａ ２ ＢＤ
( )充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)
３
( )生成可溶的乙酰水杨酸钠 ( )重结晶 ( )
４ ５ ６ ６０
ＣＯＯＨ
ＯＣＯＣＨ３
＋ ＮａＨＣＯ３ →
ＣＯＯＮａ
ＯＣＯＣＨ３ ꎻ盐酸的酸性强于羧基ꎬ根据原子
＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
守恒可知步骤 的化学方程式为
③
ＣＯＯＮａ
ＯＣＯＣＨ３
＋ＨＣｌ →
ＣＯＯＨ
ＯＣＯＣＨ３
ꎮ
＋ＮａＣｌ
设问 ｎ(水杨酸) －１ ꎬｎ(醋酸酐) ③ ＝６.９ｇ÷１３８ｇ ｍｏｌ ＝０.０５ｍｏｌ ＝
－３ －１ ꎬ则醋酸酐过量ꎮ
１.１０ｇ ｃｍ ×１０ｍＬ÷１０２ｇ ｍｏｌ ≈０.１ｍｏｌ
５(２０２０山东ꎬ２０ꎬ１２ 分)某同学利用 氧化 制备
. Ｃｌ２ Ｋ２ＭｎＯ４
的装置如下图所示 夹持装置略
ＫＭｎＯ４ ( ):
已知 锰酸钾 在浓强碱溶液中可稳定存在 碱性减
: (Ｋ２ＭｎＯ４) ꎬ
弱时易发生反应
:
２－ － － ３ＭｎＯ４ ＋２Ｈ２Ｏ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２↓＋４ＯＨ
回答下列问题
:
装置 中 的作用是 装置
(１) Ａ ａ ꎻ
中的试剂为 装置 中制备 的化学方程式
Ｃ ꎻ Ａ Ｃｌ２
为
ꎮ
上述装置存在一处缺陷 会导致 产率降低 改进的
(２) ꎬ ＫＭｎＯ４ ꎬ
方法是
ꎮ
常作氧化还原滴定的氧化剂 滴定时应将
(３)ＫＭｎＯ４ ꎬ ＫＭｎＯ４
溶液加入 填 酸式 或 碱式 滴定管中 在规格为
( “ ” “ ”) ꎻ
的滴定管中 若 溶液起始读数为 此
５０.００ｍＬ ꎬ ＫＭｎＯ４ １５.００ｍＬꎬ
时滴定管中 溶液的实际体积为 填标号
ＫＭｎＯ４ ( )ꎮ
Ａ.１５.００ ｍＬ Ｂ.３５.００ ｍＬ
大于 小于
Ｃ. ３５.００ ｍＬ Ｄ. １５.００ ｍＬ
某 样品中可能含有的杂质为
(４) ＦｅＣ２Ｏ４２Ｈ２Ｏ Ｆｅ２(Ｃ２Ｏ４)３、
采用 滴定法测定该样品的组成 实验 Ｈ２Ｃ２Ｏ４２Ｈ２Ｏꎬ ＫＭｎＯ４ ꎬ
步骤如下
:
称取ｍ 样品于锥形瓶中 加入稀 溶解 水浴加热至
Ⅰ. ｇ ꎬ Ｈ２ＳＯ４ ꎬ
用ｃ －１的 溶液趁热滴定至溶液出现粉红
７５ ℃ꎮ ｍｏｌＬ ＫＭｎＯ４
色且 内不褪色 消耗 溶液Ｖ
３０ ｓ ꎬ ＫＭｎＯ４ １ ｍＬꎮ
向上述溶液中加入适量还原剂将 ３＋完全还原为 ２＋ 加 Ⅱ. Ｆｅ Ｆｅ ꎬ
入稀 酸化后 在 继续用 溶液滴定至溶液出
Ｈ２ＳＯ４ ꎬ ７５ ℃ ＫＭｎＯ４
现粉红色且 内不褪色 又消耗 溶液Ｖ
３０ ｓ ꎬ ＫＭｎＯ４ ２ ｍＬꎮ
样品中所含 Ｍ －１ 的质量分数表
Ｈ２Ｃ２Ｏ４２Ｈ２Ｏ( ＝１２６ ｇｍｏｌ )
达式为
ꎮ
下列关于样品组成分析的说法 正确的是 填标号
ꎬ ( )ꎮ
Ｖ
１ 时 样品中一定不含杂质
Ａ.Ｖ ＝３ ꎬ
２
Ｖ
１越大 样品中 含量一定越高
Ｂ.Ｖ ꎬ Ｈ２Ｃ２Ｏ４２Ｈ２Ｏ
２
若步骤 中滴入 溶液不足 则测得样品中 元素含
Ｃ. Ⅰ ＫＭｎＯ４ ꎬ Ｆｅ
量偏低
若所用 溶液实际浓度偏低 则测得样品中 元素含
Ｄ. ＫＭｎＯ４ ꎬ Ｆｅ
量偏高
设问 分析由装置 进入装置 中的气体有哪些?
① Ａ Ｂ
设问 某 样品中可能含有的杂质为
② ＦｅＣ２Ｏ４ ２Ｈ２Ｏ
( ) 、 ꎬ向该样品中加入过量稀硫酸ꎬ
Ｆｅ２ Ｃ２Ｏ４ ３ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ２Ｈ２Ｏ
写出发生反应的化学方程式ꎮ
设问 根据氧化还原反应原理ꎬ构建 与反应物间的
③ ＫＭｎＯ４
物质的量比例关系ꎮ
专
题
十
七
化
学
实
验
基
础
２ ０９
关闭 和
ｃ. Ｋ１ Ｋ２
打开 和 缓缓通入
ｄ. Ｋ１ Ｋ２ꎬ Ｎ２
称量
ｅ. Ａ
冷却到室温
ｆ.
根据实验记录 计算绿矾化学式中结晶水数目ｘ
③ ꎬ ＝
列式表示 若实验时按 次序操作 则使ｘ
( )ꎮ ａ、ｄ ꎬ
填 偏大 偏小 或 无影响
( “ ”“ ” “ ”)ꎮ
为探究硫酸亚铁的分解产物 将 中已恒重的装置 接
(３) ꎬ (２) Ａ
入下图所示的装置中 打开 和 缓缓通入 加热 实
ꎬ Ｋ１ Ｋ２ꎬ Ｎ２ꎬ ꎮ
验后反应管中残留固体为红色粉末
ꎮ
中的溶液依次为 填标号 中有气泡冒
①Ｃ、Ｄ ( )ꎮ Ｃ、Ｄ
出 并可观察到的现象分别为
ꎬ
ꎮ
品红
答案()平衡气压ꎬ使浓盐酸顺利滴下溶液
ａ. ｂ.ＮａＯＨ ｃ.ＢａＣｌ２
１ ＮａＯＨ 浓
( ) ｄ.Ｂａ(ＮＯ３)２ ｅ. Ｈ２ＳＯ４
Ｃａ ＣｌＯ ２＋４ＨＣｌＣａＣｌ２＋２Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
( )在装置 、 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 ②
２ Ａ Ｂ
( )酸式 ꎮ
３ Ｃ
ｃ(Ｖ Ｖ )
( )０.３１５ １－３ ２ 、
４ ｍ ×１００％ Ｂ Ｄ 设问 物质分解后剩余固体质量称量时有哪些注意事项?
①
补充设问答案 设问 盐酸易挥发ꎬ且水溶液中产生的气 设问 写出 的检验方法ꎮ
① ② ＳＯ３
体通常含有 ( )ꎬ故由装置 进入装置 中的气体有 设问 通入 的目的是什么?
Ｈ２Ｏ ｇ Ａ Ｂ ③ Ｎ２
( )、 、 ( )ꎮ
Ｈ２Ｏ ｇ Ｃｌ２ ＨＣｌ ｇ
设问 的酸性弱于 ꎬ故 、
② Ｈ２Ｃ２Ｏ４ Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＣ２Ｏ４ ２Ｈ２Ｏ
( ) 均与 发生复分解反应ꎬ结合原子守恒可知
Ｆｅ２ Ｃ２Ｏ４ ３ Ｈ２ＳＯ４ 发生反应的化学方程式有
ＦｅＣ２Ｏ４ ２Ｈ２Ｏ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋
ꎬ ( ) ( )
Ｈ２Ｃ２Ｏ４＋ ２Ｈ２Ｏ Ｆｅ２ Ｃ２Ｏ４ ３ ＋ ３Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２ ＳＯ４ ３ ＋
ꎮ
３Ｈ２Ｃ２Ｏ４
设问 反应过程中元素化合价变化情况有 : ꎬ :
③ Ｍｎ ＋７→＋２ Ｆｅ
ꎬ : ꎬ根据得失电子守恒可得出以下关系:
＋２→＋３ Ｃ ＋３→＋４
２＋ꎬ ꎮ
ＫＭｎＯ４~５Ｆｅ ２ＫＭｎＯ４~５Ｈ２Ｃ２Ｏ４
６(２０１７课标 ꎬ２６ꎬ１４分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚
. Ⅲ
铁 在工农业生产中具有重要的用途 某化学兴趣小组对绿矾
ꎬ ꎮ
的一些性质进行探究 回答下列问题
ꎮ :
在试管中加入少量绿矾样品 加水溶解 滴加 溶液
(１) ꎬ ꎬ ＫＳＣＮ ꎬ
溶液颜色无明显变化 再向试管中通入空气 溶液逐渐变红
ꎮ ꎬ ꎮ
由此可知
: 、 ꎮ
为测定绿矾中结晶水含量 将石英玻璃管 带两端开关
(２) ꎬ ( Ｋ１
和 设为装置 称重 记为ｍ 将样品装入石英玻璃管
Ｋ２)( Ａ) ꎬ １ ｇꎮ
中 再次将装置 称重 记为 ｍ 按下图连接好装置进行
ꎬ Ａ ꎬ ２ ｇꎮ
实验
ꎮ
仪器 的名称是
① Ｂ ꎮ
将下列实验操作步骤正确排序 填标号 重复
② ( )ꎻ
上述操作步骤 直至 恒重 记为ｍ
ꎬ Ａ ꎬ ３ ｇꎮ
点燃酒精灯 加热
ａ. ꎬ
熄灭酒精灯
ｂ.
答案()样品中没有()( )易被氧气氧化为
１ Ｆｅ Ⅲ Ｆｅ Ⅱ
( )
Ｆｅ Ⅲ
(ｍ ｍ ) ( ) 干燥管 ７６ ２－ ３ 偏小
２ ① ②ｄａｂｆｃｅ ③ (ｍ ｍ )
９ ３－ １
( ) 、 生成白色沉淀、褪色 ３ ①ｃ ａ
高温
②２ＦｅＳＯ４ Ｆｅ２Ｏ３＋ＳＯ２↑＋ＳＯ３↑
补充设问答案 设问 加热ꎬ在干燥器中冷却ꎬ称量剩余固
①
体的质量ꎬ连续进行ꎬ前后两次的质量差不超过 ꎮ
０.１ ｇ
设问 溶于水转化为 ２－ꎬ则检验 ２－ 即可ꎮ 检验方
② ＳＯ３ ＳＯ４ ＳＯ４
法:将 通入氯化钡溶液中ꎬ若产生白色沉淀ꎬ即证明含
ＳＯ３
有 ꎮ
ＳＯ３
设问 硫酸亚铁易被氧化ꎬ通入 是为了排净装置中的空
③ Ｎ２
气ꎬ防止空气氧化硫酸亚铁ꎮ
答题技巧
７(２０１９课标 ꎬ２７ꎬ１５分)硫酸铁铵 ｘ
. Ⅰ [ＮＨ４Ｆｅ(ＳＯ４)２ Ｈ２Ｏ]
是一种重要铁盐 为充分利用资源 变废为宝 在实验室中探
ꎮ ꎬ ꎬ
究采用废铁屑来制备硫酸铁铵 具体流程如下
ꎬ :
回答下列问题
:
步骤 的目的是去除废铁屑表面的油污 方法是
(１) ① ꎬ
ꎮ
步骤 需要加热的目的是 温度保持
(２) ② ꎬ ８０~９５ ℃ꎬ
采用的合适加热方式是 铁屑中含有少量硫化物 反应产
ꎮ ꎬ
生的气体需要净化处理 合适的装置为 填标号
ꎬ ( )ꎮ
步骤 中选用足量的 理由是
(３) ③ Ｈ２Ｏ２ꎬ
分批加入 同时为了 溶液要保
ꎮ Ｈ２Ｏ２ꎬ ꎬ
持 小于
ｐＨ ０.５ꎮ
步骤 的具体实验操作有 经
(４) ⑤ ꎬ
干燥得到硫酸铁铵晶体样品
ꎮ
采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数 将
(５) ꎬ
样品加热到 时失掉 个结晶水 失重 硫酸铁
１５０ ℃ １.５ ꎬ ５.６％ꎮ
铵晶体的化学式为
ꎮ
设问 写出步骤 中主要反应的离子方程式ꎮ
① ②
设问 分析铁屑中的硫化物杂质成分ꎬ指出其与酸反应后
②
的气体产物ꎮ
设问 保存硫酸铁溶液时ꎬ为什么需要控制 ?
③ ｐＨ
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
２ １０
实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 目的是
(１) ꎬ
仪器 的名称是
ꎮ ａ ꎮ
将过量锌粒和氯化铬固体置于 中 加入少量蒸馏水 按
(２) ｃ ꎬ ꎬ
图连接好装置 打开 关闭
ꎮ Ｋ１、Ｋ２ꎬ Ｋ３ꎮ
中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色 该反应的离子方程式为
①ｃ ꎬ
ꎮ
同时 中有气体产生 该气体的作用是
② ｃ ꎬ ꎮ
打开 关闭 和 中亮蓝色溶液流入 其原因是
(３) Ｋ３ꎬ Ｋ１ Ｋ２ꎮ ｃ ｄꎬ
中析出砖红色沉淀 为使沉
ꎻｄ ꎮ
淀充分析出并分离 需采用的操作是
ꎬ 、 、
洗涤 干燥
、 ꎮ
指出装置 可能存在的缺点
(４) ｄ
答案()碱煮水洗(分)
ꎮ
１ ２
( )加快反应( 分) 热水浴( 分) ( 分)
２ １ １ Ｃ ２
( )将 ２＋全部氧化为 ３＋( 分)ꎻ不引入杂质( 分) 防止 设问 制备醋酸亚铬有哪些注意事项?
３ Ｆｅ Ｆｅ １ １ ①
３＋水解( 分) 设问 第( )问中打开 、关闭 和 时ꎬ分析装置 中
Ｆｅ ２ ② ３ Ｋ３ Ｋ１ Ｋ２ ｃ
( )加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)( 分) 气体压强的变化情况ꎮ
４ ３
( ) ( ) ( 分)
５ ＮＨ４Ｆｅ ＳＯ４ ２ １２Ｈ２Ｏ ２
补充设问答案 设问 根据原子守恒、电荷守恒可得:
① Ｆｅ＋
＋ ２＋ꎮ ２Ｈ Ｈ２↑＋Ｆｅ
设问 铁屑中常含有 ꎬ与稀硫酸反应产生 有毒气体ꎮ
② ＦｅＳ Ｈ２Ｓ
设问 ３＋易水解ꎬ通过调低 抑制 ３＋的水解ꎮ
③ Ｆｅ ｐＨ Ｆｅ
８(２０１８课标 ꎬ２６ꎬ１４分)醋酸亚铬
. Ⅰ [(ＣＨ３ＣＯＯ)２Ｃｒ２Ｈ２Ｏ]
为砖红色晶体 难溶于冷水 易溶于酸 在气体分析中用作氧气
ꎬ ꎬ ꎬ
吸收剂 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原
ꎮ
剂 将三价铬还原为二价铬 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可
ꎬ ꎻ
制得醋酸亚铬 实验装置如图所示 回答下列问题
ꎮ ꎮ :
答案()去除水中溶解氧(分)分液(或滴液)漏斗(
１ ２ ２
分)
( ) ３＋ ２＋ ２＋( 分) 排除 中空气( 分)
２ ①Ｚｎ＋２Ｃｒ Ｚｎ ＋２Ｃｒ ２ ② ｃ ２
( ) 中产生 使压强大于大气压( 分) (冰浴)冷却(
３ ｃ Ｈ２ ２ １
分) 过滤( 分)
１
( )敞开体系ꎬ可能使醋酸亚铬与空气接触( 分)
４ ２
补充设问答案 设问 醋酸亚铬作氧气吸收剂ꎬ说明其容
①
易被氧气氧化ꎬ则在制备过程中要防止 将产品氧化ꎮ
Ｏ２
设问 根据体系中的反应物可知ꎬ此时 与溶液中 ＋发生
② Ｚｎ Ｈ
反应: ＋ ２＋ ꎬ随着气体的产生ꎬ该密闭装置
Ｚｎ＋２Ｈ Ｚｎ ＋Ｈ２↑
中气体的物质的量逐渐增多ꎬ则装置 中压强变大ꎮ
ｃ
