22_05化学天津12校联考（二模）试卷+标答评分细则_2025版教学资源包_（总复习系列）2025版《5年高考3年模拟》新高考版B版（⭐全科）_2025版.新高考新教材版.选考总复习.化学.5·3B版

2024年天津市十二区重点学校高三毕业班联考（二）
化学试卷
第I卷
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5
一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。）
1．走进美丽天津，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是
A．杨柳青年画所用纸张主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料
B．炸制耳朵眼炸糕，该过程主要涉及蛋白质的变性
C．红砖小洋楼的红色来自氧化铁
D．航海船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．S Cl 的结构式：Cl-S-S-Cl
2 2
B．中子数为18的氯原子： 37Cl
17
C．四氯化碳分子的空间填充模型：
D．顺—2—丁烯的结构简式：
3．化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关
B．K
与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构（ ），这体现出超分子的
自组装特征。
C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性。
D．绚烂烟花的产生是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，能量以
光的形式释放引起的。
4．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂
B．钠钾合金导热能力特别强，可用作原子反应堆的导热剂
C．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
D．乙二醇水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂
化学试卷 第1页 共8页5．已知咖啡酸苯乙酯是天然抗癌药——蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。
下列正确的是
A．该物质含存在1个手性碳原子
B．1mol该物质最多能与8molH 加成
2
C．该物质苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D．该物质所有碳原子不可能全部共平面
6．下列实验能达到实验目的且操作正确的是
A B C D
制备Fe(OH) ，并能
2
排出盛有KMnO 溶液 检验溴乙烷水解产物中
4
较长时间观察到沉 除去苯中少量苯酚
滴定管尖嘴内的气泡 含有Br-
淀颜色
7．磷酸氢二铵[(NH ) HPO ]常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。设N 为阿伏加
4 2 4 A
德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．1mol(NH ) HPO 晶体中含有的离子总数为3N
4 2 4 A
B．标准状况下，22.4LNH 中含有的电子数为10N
3 A
C．17gNH 中含有的共价键数目为3N
3 A
D．1L1mol/LNH Cl溶液中含有的阳离子数目小于N
4 A
8．下列离子方程式或电极反应式书写不正确的是
A．CaS与浓硝酸反应：CaS+2H+=Ca2++H S↑
2
B．用硫化亚铁除去废水中的汞离子：FeS(s)+Hg2+(aq) HgS(s)+Fe2+(aq)
C．泡沫灭火器的反应原理是：Al3++3HCO -=Al(OH) ↓+3CO ↑
3 3 2
D．NaHSO 溶液溶液与过量Ba(OH) 反应：H++SO 2-+Ba2++OH-=BaSO ↓+H O
4 2 4 4 2
化学试卷 第2页 共8页9．部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是
A．c′ 和d′ 分子中硫原子的杂化方式不相同
B．c′ 通入到紫色石蕊溶液中，溶液褪色
C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e′ 溶液，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生
D．常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓的e或e′ 溶液
10．反应2CH g6NOg3O g4CO g4HOg3N g可用于去除氮氧化物。Cu催
2 4 2 2 2 2
化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应过程中，Cu参与反应，降低了反应的焓变
c4(CO )c3(N )c4(H O)
B．该反应的平衡常数K= 2 2 2
c2(C H )c6(NO)c3(O )
2 4 2
nO 
C．其他条件不变时，增大 2 ,NO的平衡转化率增大
nNO
D．步骤Ⅲ中每消耗1molCu
NO
，转移电子数目为46.021023
2
化学试卷 第3页 共8页11．下列实验操作、 现象或结论不正确的是
实验操作 现象 结论
灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛 该有机物中可能有醇羟基或
A 铜丝恢复亮红色
有某有机物的试管中 羧基
常温下，分别测0.1mol/L的 两者的pH之和等 常温下同浓度的CH COOH
3
B
CH COONa和NH Cl溶液的pH 于14 和NH ·H O的电离程度相同
3 4 3 2
将熟石灰与NH Cl晶体在小烧
4
C 烧杯壁变凉 ∆S<0
杯中混合，滴入几滴水，搅拌
向两支盛有KI 3 溶液的试管中分 前者溶液变蓝，后 KI 3 溶液中存在平衡：
D
别滴加淀粉溶液和AgNO 3 溶液 者有黄色沉淀生成 I 3  I 2 +I-
12．室温下，将Na CO 溶液与过量CaSO 固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。
2 3 4
已知：K CaSO   4.9105 K CaCO   3.4 109
sp 4 sp 3
下列说法不正确的是
．．．
A．两者混合发生反应：CaSO (s)CO2(aq)CaCO (s)SO2(aq)
4 3 3 4
B．随着反应的进行，CO2H OHCOOH逆向移动，溶液pH下降
3 2 3
c
 SO2-
C．充分反应后上层清液中 4 约为1.4×10-4
c
 CO2-
3
D．0600s内上层清液中存在：
化学试卷 第4页 共8页第Ⅱ卷
二、非选择题（共64分）
13．（14分）Ι.氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习
氯化钠可以更好地了解其他类似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如图
1所示。
(1) 基态氯原子的价电子中自旋状态相反的电子数之比为 。 图1
(2) 已知NaCl的密度为ρ g/cm3，NaCl的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为N ，
A
则在NaCl晶体里Na和Cl的最短距离为 pm。
(3) 下列关于氯化钠的说法不正确的是______。
A．基态Na的电子有5种空间运动状态
B．第三周期离子半径最大的是Na+
C．第三电离能大小：Cl>S>P>Si
D．每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个
(4) 用离子方程式表示氯碱工业反应原理 。
Ⅱ.我国某研究所于2022年研制出一种新型离子液体[CPMIm]Cl（如图2）可弥补该电池表面的
Pb2和I 缺陷，进一步提高该电池的性能。
(5) 离子液体[CPMIm]Cl中存在的化学键类型是 (填选项字母)。
A．离子键 B．共价键 C．氢键
(6) 离子液体[CPMIm]Cl中不同杂化方式的碳原子个数比：sp3：sp2：sp= 。
(7) 相较于传统液态有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点，原因是： 。
化学试卷 第5页 共8页14．（18分）化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成
该化合物的路线如下图所示：
G
已知： I．
（1）反应①的反应试剂及条件为_________ _________。
（2）H的名称为_____________。
（3）G中含氧官能团的名称为________， 反应B→C的反应类型为__________。
（4）F与足量的H 完全加成后所生成的化合物中手性碳原子的个数为______________。
2
（5）N的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有________种。
请写出其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学
方程式： 。
（6）根据上述信息，设计以苯酚和为 原料，制备 的合成路线
_____(无机试剂任选)。
化学试卷 第6页 共8页15．（18分）某化学小组设计如图1所示实验装置制备硝酸并探究其性质。
Ⅰ、硝酸的制备：
(1)a处最合适的装置是 (填“图2”或“图3”)。(2)装置b中Na O 的作用是 。
2 2
Ⅱ、硝酸的性质探究：
(3)常温下，同学甲在硝酸的制备实验结束后，用pH计测得装置e中溶液的pH=1.00。
同学乙做同样实验，测得溶液的pH=6.00，可能的原因是 。
(4)用图4装置进行硝酸与铜的反应。某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反
应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，对产生绿色的原因开展探究。
①甲同学推测溶液显绿色的原因是NO 在溶液中达到饱和，NO 的饱和溶液呈黄色，硝酸铜稀
2 2
溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。甲同学取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝
色，可能的原因是 (用化学方程式表示)。
②乙同学认为甲同学所做实验不足以支撑他的推测，还有可能是 。
③丙同学进一步探究反应后溶液呈绿色是否与NO 的溶解有关，设计实验：用不同气体将反应
2
后溶液中的NO 赶出，观察并分析现象。实验记录如下：
2
注：实验过程中气体流速均已保持一致
实验编号 1 2 3
通入气体 N CO O
2 2 2
大量红棕色气体逸出，约 大量红棕色气体逸出，约 大量红棕色气体逸出，约
实验现象
25min后溶液变为蓝色 25min后溶液变为蓝色 5min后溶液变为蓝色
实验2不能将大理石与稀盐酸反应产生的气体直接通入溶液中，请说明原因： 。
该实验说明反应后的溶液呈绿色的主要原因 (填“是”或“不是”)NO 的溶解所导致的。
2
(5)丁同学结合上述实验继续推测溶液显绿色源于铜的亚硝酸化合物，铜和浓硝酸的反应过程中，
还生成了亚硝酸，进而与Cu2+结合形成绿色物质。资料显示[Cu(NO ) ]2- 为绿色。
2 4
①查阅资料后发现尿素[CO(NH ) ]可以和亚硝酸发生反应但不会影响NO 的生成，在与亚硝酸
2 2 2
的反应中可生成两种无污染的气体，其化学方程式为 。
②丙同学往反应结束后的试管中加入一勺尿素，溶液立刻恢复蓝色。随后小组成员又做了补充
实验：在铜和浓硝酸反应开始前，提前加入一定量的尿素，反应现象变为 ，则说明
丁同学的推测具有一定科学性。
化学试卷 第7页 共8页16．（14分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，工业合成氨的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①中需对原料气进行净化，目的是 。
（2）下列说法正确的是 。
A．步骤 ① 除原料气中CO反应：
，适宜低温高压环境
+ +
B[  ．  步(  骤  3)②2] “(加   压)+”可   以(加  )快+反   应3速(  率)⇌，[但   压(  强  过3)高3  ，  ]氨的  产  率<会0降低
C．步骤 ③ 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率
D．步骤 ④ ⑤ 有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
（3）LiH-3d过渡金属复合催化剂可用于催化合成氨，已知N 被吸附发生反应
2
3LiH+N =Li NH+LiNH ，用一个化学方程式表示H 被吸附发生的反应 。
2 2 2 2
（4）早在二十世纪初，工业上以CO 和NH 为原料在一
2 3
定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
I CO (l)+2NH (l)=NH COONH (l) △H
2 3 2 4 1
II NH COONH (l)=CO(NH ) (l)+H O(l) △H
2 4 2 2 2 2
①△H = kJ/mol (用图中字母表示)。
2
②以上两步反应中速率较快的一步为 (填“I”或“II”)
（5）实验室利用以下装置模拟了硝酸盐还原为氨的反应，
通电
总反应为： NO2H O NH 2O OH
3 2 3 2
①写出c电极上发生的电极反应 。
②每产生11.2LNH （标准状况），B区溶液质量减少 克。
3
化学试卷 第8页 共8页2024年天津市十二区重点学校高三毕业班联考（二）
化学参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B A B D C C D A D A C C
二、非选择题
13.（14分）
（1）3：4 或 4：3（2分）
（2） ×1010或 ×1010 （2分）
3 M 1 3 4M
2ρNA 2 ρNA
（3）BC（2分，少选扣1分，错选不得分）
电解
（4） 2Cl-+2H
2
O====H 2↑+Cl 2↑+2OH-（2分，条件配平共1分）
（5）AB（2分，少选扣1分，错选不得分）
（6）4:3:1（2分）
（7）离子液体存在离
．
子
．
键
．
，强于有机溶剂中的分
．
子
．
间
．
作
．
用
．
力
．
（2分，合理即可）
14.（18分）
（1） Cl （1分） 光照 （1分）
2
（2）1,3-苯二酚（或间苯二酚）（2分）
（3）醚键、酮羰基(或羰基)（各1分，共2分） 取代反应（2分，不写反应扣1分）
（4）5（2分）
（5）3（2分）；HCONHCH CH CH +HCl+H O HCOOH+CH CH CH NH Cl（2分，条
2 2 3 2 3 2 2 3
△
件写错扣1分，物质写错不得分） （6） （4分，每步条件和产物均
写对得1分）
15.（18分）
（1）图3（2分）
（2）和水蒸气反应生成氧气（2分，合理即可）
（3）生成的硝酸与过量的氨气反应转化为硝酸铵（2分，合理即可）
（4）① 3NO H O2HNO NO（2分）；
2 2 3
② 硝酸铜浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色（2分，答“溶液变稀”等合理即可）
③制得的CO
2
中存在HCl气体杂质，通入反应后溶液，Cl可与铜离子结合生成黄色的
CuCl 2，影响实验结论（2分，写出“生成CuCl 2”即可给分）；不是（2分）
4 4
（5）①CO(NH
2
)
2
+2HNO
2
=2N 2↑+CO 2↑+3H
2
O（2分）
② 铜迅速溶解，生成大量红棕色气体（1分，答出一点即可得1分），溶液变为蓝色（1分）
16.（14分）
（1）防止催化剂中毒 (2分，答催化剂失活或者活性降低也可)
（2）AD (2分，少选扣1分，错选不得分)
（3） Li NH+LiNH +3H =3LiH+2NH (2分，未配平扣1分)
2 2 2 3
（4）① +(E -E ) (2分，不写“+”扣1分) ； ② I (2分)
3 4
（5）① 6H O+8e-+NO -=NH ↑+9OH- (2分) ；② 36(2分)
2 3 3