北京曲一线图书策划有限公司 5年高考 年模拟 B版 化学
专题六 化学键 分子和晶体的结构与性质
五年高考
考点1 化学键
1.(2024江西,2,3分)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说
法正确的是 (B)
A.分子的极性:SiH >NH
4 3
B.键的极性:H—Cl>H—H
C.键角:H O>CH
2 4
D.分子中三键的键长: >
2.(2024黑、吉、辽,2,3分)下列化学用语或表述正确的是 (C)
A.中子数为1的氦核素:1He B.SiO 的晶体类型:分子晶体
2 2
C.F 的共价键类型:p-p σ键 D.PCl 的空间结构:平面三角形
2 3
3.(2024贵州,2,3分)下列叙述正确的是 (B)
A.KBr的电子式:K+[∶Br]-
B.聚乙炔的结构简式:
C.SO2-
的空间结构:平面三角形
3
D. 的名称:2-甲基-2-丁烯
4.(2024山东,9,2分)由O、F、I组成化学式为IO F的化合物,能体现其成键结构的片段
2
如图所示。下列说法正确的是 (C)
A.图中 代表F原子 B.该化合物中存在过氧键
C.该化合物中I原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等
5.(2024湖南,2,3分)下列化学用语表述错误的是 (C)
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A.NaOH的电子式:
B.异丙基的结构简式:
C.NaCl溶液中的水合离子:
D.Cl 分子中σ键的形成:
2
6.(2023河北,7,3分)物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是(C)
选
实例 解释
项
用He替代H 填充探空气球更安
A. 2 He的电子构型稳定,不易得失电子
全
B. BF 与NH 形成加合物[H N→BF ] BF 中的B有空轨道接受NH 中N的孤电子对
3 3 3 3 3 3
C. 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少,金属键最强
N原子价层只有4个原子轨道,不能形成5个N—
D. 不存在稳定的NF 分子
5 F键
7.(2023重庆,7,3分)橙皮苷广泛存在于脐橙中,其结构简式(未考虑立体异构)如下图所
示:
关于橙皮苷的说法正确的是 (C)
A.光照下与氯气反应,苯环上可形成C—Cl键
B.与足量NaOH水溶液反应,O—H键均可断裂
C.催化剂存在下与足量氢气反应,π键均可断裂
D.与NaOH醇溶液反应,多羟基六元环上可形成π键
8.(2023浙江1月选考,12,3分)共价化合物Al Cl 中所有原子均满足8电子稳定结构,
2 6
一定条件下可发生反应:Al Cl +2NH 2Al(NH )Cl 。下列说法不正确的是(D)
2 6 3 3 3
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A.Al Cl 的结构式为
2 6
B.Al Cl 为非极性分子
2 6
C.该反应中NH 的配位能力大于氯
3
D.Al Br 比Al Cl 更难与NH 发生反应
2 6 2 6 3
9.(2022重庆,2,3分)BCl 水解反应方程式为BCl +3H O B(OH) +3HCl,下列说法错误
3 3 2 3
的是 (C)
A.Cl的原子结构示意图为
B.H O的空间填充模型为
2
C.BCl 的电子式为
3
D.B(OH) 的结构简式为
3
10.(双选)(2022海南,10,4分)已知CH COOH+Cl ClCH COOH+HCl,ClCH COOH的酸性比
3 2 2 2
CH COOH强。下列有关说法正确的是 (BD)
3
A.HCl的电子式为
B.Cl—Cl键的键长比I—I键短
C.CH COOH分子中只有σ键
3
D.ClCH COOH的酸性比ICH COOH强
2 2
11.(2022北京,9,3分)由键能数据大小,不能解释下列事实的是(C)
C— C—
化学键 Si—HC O Si—OC—CSi—Si
H O
键能/ 411 318 799 358 452 346 222
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kJ·mol-
1
A.稳定性:CH >SiH B.键长: <C—O
4 4
C.熔点:CO <SiO D.硬度:金刚石>晶体硅
2 2
12.(2021重庆,4,3分)次磷酸根(H PO- )的球棍模型如图所示,下列说法错误的是(B)
2 2
A.P的原子结构示意图为
B.次磷酸根的电子式为
C.次磷酸根的结构式为
D.次磷酸的分子式为H PO
3 2
13.(2021北京,3,3分)下列化学用语或图示表达不正确的是 (D)
A.N 的结构式:
2
B.Na+的结构示意图:
C.溴乙烷的分子模型:
D.CO
2
的电子式:
14.(2020海南,3,2分)下列叙述正确的是 (C)
A.HClO的结构式为H—Cl—O
B.核内有33个中子的Fe表示为 33Fe
26
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C.NH OH的电子式为
2
D.CH CHO的球棍模型为
3
考点2 分子结构与性质
15.(2024黑、吉、辽,9,3分)环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构,腔内极性较
小,腔外极性较大,可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结
构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 (B)
A.环六糊精属于寡糖
B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中
D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
16.(2024湖南,9,3分)通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构,P和Q呈平面六元并
环结构,原子的连接方式如图所示,下列说法错误的是 (A)
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A.P为非极性分子,Q为极性分子
B.第一电离能:B<C<N
C.1 mol P和1 mol Q所含电子数目相等
D.P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化
17.(2024安徽,8,3分)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 (C)
A.该物质中Ni为+2价
B.基态原子的第一电离能:Cl>P
C.该物质中C和P均采取sp2杂化
D.基态Ni原子价电子排布式为3d84s2
18.(2024安徽,7,3分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如下图所
示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下,羟胺易
2
潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH OH]Cl)广泛用于药品、香料等的
3
合成。
已知25 ℃时,K(HNO )=7.2×10-4,K(NH ·H O)=1.8×10-5,K(NH OH)=8.7×10-9。
a 2 b 3 2 b 2
下列有关物质结构或性质的比较中,正确的是 (D)
A.键角:NH >NO-
3 3
B.熔点:NH OH>[NH OH]Cl
2 3
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C.25 ℃同浓度水溶液的pH:[NH OH]Cl>NH Cl
3 4
D.羟胺分子间氢键的强弱:O—H…O>N—H…N
19.(2023海南,4,2分)下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 (D)
A.P 分子呈正四面体,键角为109°28'
4
B.NaCl焰色为黄色,与Cl电子跃迁有关
C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D.OF 是由极性键构成的极性分子
2
20.(2023河北,6,3分)下列说法正确的是 (A)
A.CH 的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体
4
B.若AB 型分子的空间构型相同,其中心原子的杂化方式也相同
2
C.干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性
D.CO 和CCl 都是既含σ键又含π键的非极性分子
2 4
21.(2023湖北,9,3分)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法
正确的是 (A)
A.CH 和H O的VSEPR模型均为四面体
4 2
B.SO2- 和CO2-
的空间构型均为平面三角形
3 3
C.CF 和SF 均为非极性分子
4 4
D.XeF 与XeO 的键角相等
2 2
22.(2023湖南,4,3分)下列有关物质结构和性质的说法错误的是 (A)
A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子
23.(2023天津,11,3分)下表列出25 ℃时不同羧酸的pK(即-lgK)。根据表中数据推测,
a a
结论正确的是 (C)
羧 CH COO CH FCOO CH ClCOO CH BrCOO
3 2 2 2
酸 H H H H
pK 4.76 2.59 2.87 2.90
a
A.酸性强弱:CH ICOOH>CH BrCOOH
2 2
B.对键合电子的吸引能力强弱:F<Cl<Br
C.25 ℃时的pK大小:CHF COOH<CH FCOOH
a 2 2
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D.25 ℃时0.1 mol/L溶液的碱性强弱:CH COONa<CH ClCOONa
3 2
24.(2023重庆,10,3分)NCl 和SiCl 均可发生水解反应,其中NCl 的水解机理示意图如
3 4 3
下:
下列说法正确的是 (D)
A.NCl 和SiCl 均为极性分子
3 4
B.NCl 和NH 中的N均为sp2杂化
3 3
C.NCl 和SiCl 的水解反应机理相同
3 4
D.NHCl 和NH 均能与H O形成氢键
2 3 2
25.(2023北京,10,3分)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
(A)
A.F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能
B.三氟乙酸的K大于三氯乙酸的K
a a
C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D.气态氟化氢中存在(HF) ,而气态氯化氢中是 HCl分子
2
26.(2022辽宁,7,3分)理论化学模拟得到一种N+
离子,结构如图。下列关于该离子的说
13
法错误的是 (B)
A.所有原子均满足8电子结构
B.N原子的杂化方式有2种
C.空间结构为四面体形
D.常温下不稳定
27.(2021海南,5,2分)SF 可用作高压发电系统的绝缘气体,分子呈正八面体结构,如图所
6
示。有关SF 的说法正确的是(A)
6
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A.是非极性分子
B.键角∠FSF都等于90°
C.S与F之间共用电子对偏向S
D.S原子满足8电子稳定结构
28.(2021海南,11,4分)关于NH 性质的解释合理的是 (C)
3
选
性质 解释
项
NH 分子间的范德华力更
A 比PH 容易液化 3
3 大
B 熔点高于PH N—H键的键能比P—H大
3
C 能与Ag+以配位键结合NH 中氮原子有孤电子对
3
D
氨水中存在NH+
NH ·H O是离子化合物
4 3 2
考点3 晶体结构与性质
29.(2024江西,12,3分)NbO的立方晶胞如图,晶胞参数为a nm,P的分数坐标为(0,0,0),阿
伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是 (D)
A
A.Nb的配位数是6
√2
B.Nb和O最短距离为 a nm
2
6×(93+16)
C.晶体密度ρ= g/cm3
N ×a3×10-21
A
(1 1 1)
D.M的分数坐标为 , ,
2 2 2
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30.(2024贵州,8,3分)我国科学家首次合成了化合物[K(2,2,2-crypt)] [K@Au Sb ]。其阴
5 12 20
离子[K@Au Sb ]5-为全金属富勒烯(结构如图),具有与富勒烯C 相似的高对称性。 下列
12 20 60
说法错误的是 (C)
A.富勒烯C 是分子晶体
60
B.图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内
C.全金属富勒烯和富勒烯C 互为同素异形体
60
D.锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族,则其基态原子价层电子排布式是5s25p3
31.(2024湖南,12,3分)Li CN 是一种高活性的人工固氮产物,其合成反应为2LiH+C+N
2 2 2
Li CN +H ,晶胞如图所示,下列说法错误的是(D)
2 2 2
A.合成反应中,还原剂是LiH和C
B.晶胞中含有的Li+个数为4
C.每个CN2- 周围与它最近且距离相等的Li+有8个
2
D.CN2-
为V形结构
2
32.(2024黑、吉、辽,14,3分)某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶
胞的一部分,可代表其组成和结构;晶胞2是充电后的晶胞结构;所有晶胞均为立方晶胞。
下列说法错误的是 (B)
A.结构1钴硫化物的化学式为Co S
9 8
√3
B.晶胞2中S与S的最短距离为 a
2
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C.晶胞2中距Li最近的S有4个
D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体
33.(2024安徽,14,3分)研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(Li La TiO ),
x y 3
其立方晶胞和导电时Li+迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价,La为+3价。
下列说法错误的是 (B)
A.导电时,Ti和La的价态不变
1
B.若x= ,Li+与空位的数目相等
3
C.与体心最邻近的O原子数为12
D.导电时,空位移动方向与电流方向相反
34.(2023湖北,11,3分)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的
是 (D)
性质差异 结构因素
A. 沸点:正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃) 分子间作用力
B. 熔点:AlF (1 040 ℃)远高于AlCl (178 ℃升华) 晶体类型
3 3
酸 性 :CF COOH(pK=0.23) 远 强 于
C. 3 a 羟基极性
CH COOH(pK=4.76)
3 a
D. 溶解度(20 ℃):Na CO (29 g)大于NaHCO (8 g) 阴离子电荷
2 3 3
35.(2023北京,1,3分)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔,是碳材料科学的一
大进步。
石墨炔
金刚石
石墨
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 (A)
A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键
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B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C.三种物质的晶体类型相同
D.三种物质均能导电
36.(2023辽宁,14,3分)晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的
晶胞是立方体(图1),进行镁离子取代及卤素共掺杂后,可获得高性能固体电解质材料(图
2)。下列说法错误的是 (C)
72.5
A.图1晶体密度为 g·cm-3
N ×a3×10-30
A
B.图1中O原子的配位数为6
C.图2表示的化学式为LiMg OCl Br
2 x 1-x
D.Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导
37.(2023重庆,9,3分)配合物[MA L ]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示,下
2 2
列说法错误的是 (D)
A.中心原子的配位数是4
B.晶胞中配合物分子的数目为2
C.晶体中相邻分子间存在范德华力
D.该晶体属于混合型晶体
38.(2023新课标,9,6分)一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH ) ] [B(OCH ) ] Cl,部分
2 3 4 3 4 3
晶体结构如下图所示,其中[C(NH ) ]+为平面结构。
2 3
下列说法正确的是 (A)
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A.该晶体中存在N—H…O氢键
B.基态原子的第一电离能:C<N<O
C.基态原子未成对电子数:B<C<O<N
D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
39.(2023河北,11,3分)锆(Zr)是重要的战略金属,可从其氧化物中提取。下图是某种锆
的氧化物晶体的立方晶胞,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (B)
A
A.该氧化物的化学式为ZrO
2
123×1030
B.该氧化物的密度为 g·cm-3
N ·a3
A
√2
C.Zr原子之间的最短距离为 a pm
2
D.若坐标取向不变,将p点Zr原子平移至原点,则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心
40.(2023湖北,15,3分)镧La和H可以形成一系列晶体材料LaH ,在储氢和超导等领域
n
具有重要应用。LaH 属于立方晶系,晶胞结构和参数如图所示。高压下,LaH 中的每个H
n 2
结合4个H形成类似CH 的结构,即得到晶体LaH 。下列说法错误的是 (C)
4 x
A.LaH 晶体中La的配位数为8
2
B.晶体中H和H的最短距离:LaH >LaH
2 x
C.在LaH 晶胞中,H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
x
40
D.LaH 单位体积中含氢质量的计算式为 g·cm-3
x (4.84×10-8
)
3×6.02×1023
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41.(2023山东,5,2分)石墨与F 在450 ℃反应,石墨层间插入F得到层状结构化合物
2
(CF) ,该物质仍具润滑性,其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
x
(B)
A.与石墨相比,(CF) 导电性增强
x
B.与石墨相比,(CF) 抗氧化性增强
x
C.(CF) 中C—C的键长比C—F短
x
D.1 mol (CF) 中含有2x mol共价单键
x
42.(2022天津,12,3分)一定条件下,石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚
石的说法正确的是 (D)
A.金刚石比石墨稳定
B.两物质的碳碳σ键的键角相同
C.等质量的石墨和金刚石中,碳碳σ键数目之比为4∶3
D.可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨
43.(2022山东,5,2分)AlN、GaN属于第三代半导体材料,二者成键结构与金刚石相似,晶
体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是 (A)
A.GaN的熔点高于AlN
B.晶体中所有化学键均为极性键
C.晶体中所有原子均采取sp3杂化
D.晶体中所有原子的配位数均相同
44.(2022湖北,9,3分)某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。下列
说法错误的是 (B)
A.Ca2+的配位数为6
B.与F-距离最近的是K+
C.该物质的化学式为KCaF
3
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D.若F-换为Cl-,则晶胞棱长将改变
45.(2021辽宁,7,3分)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料,其晶胞如
图。下列说法错误的是 (D)
A.S位于元素周期表p区
B.该物质的化学式为H S
3
C.S位于H构成的八面体空隙中
D.该晶体属于分子晶体
46.(2021湖北,10,3分)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料,图
a为该合金的晶胞结构图,图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 (B)
图a 图b
A.该晶胞的体积为a3×10-36 cm3
B.K和Sb原子数之比为3∶1
C.与Sb最邻近的K原子数为4
1
D.K和Sb之间的最短距离为 a pm
2
47.(2023北京,15,10分)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S
2
O2- )可看作是SO2-中的一个O原子被S原子取代的产物。
3 4
(1)基态S原子价层电子排布式是 3 s 2 3 p 4 。
(2)比较S原子和O原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由: O 和 S 为同主
族元素 ,S 原子半径比 O 原子大 ,S 原子更易电离出最外层的电子 , 第一电离能比 O 原子
小 。
(3)S O2-的空间结构是 四面体形 。
2 3
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(4)同位素示踪实验可证实 S O2-中两个 S 原子的化学环境不同,实验过程为 S
2 3
O2- S O2- Ag S+SO2-。过程ⅱ中,S O2-断裂的只有硫硫键,若过程ⅰ所用试剂是N
3 2 3 2 4 2 3
a 32SO 和35S,过程ⅱ含硫产物是 Ag 35S、 32SO2- 。
2 3 2 ❑ 4
(5)MgS O ·6H O的晶胞形状为长方体,边长分别为a nm、b nm、c nm,结构如图所示。
2 3 2
晶胞中的[Mg(H O) ]2+个数为 4 。
2 6
已知 MgS O ·6H O 的摩尔质量是 M g·mol-1,阿伏加德罗常数为 N,该晶体的密度
2 3 2 A
4M
为 ×1 0 2 1 g·cm-3。(1 nm=10-7 cm)
abcN
A
(6)浸金时,S O2-作为配体可提供孤电子对与Au+形成[Au(S O ) ]3-。分别判断S O2-中的中
2 3 2 3 2 2 3
心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由: S O2- 中中心 S 原子不能做配体 ,
2 3
端基 S 原子能做配体 ; 因为 S
O2-
中中心 S 原子无孤电子对 , 端基 S 原子有孤电子对 。
2 3
48.(2023山东,16,12分)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题:
(1)-40 ℃时,F 与冰反应生成HOF和HF。常温常压下,HOF为无色气体,固态HOF的晶体类
2
型为 分子晶体 ,HOF水解反应的产物为 H F 和 H O (填化学式)。
2 2
(2)ClO 中心原子为Cl,Cl O中心原子为O,二者均为V形结构,但ClO 中存在大π键(Π5)。
2 2 2 3
ClO 中Cl原子的轨道杂化方式为 s p 2 ;O—Cl—O键角 > Cl—O—Cl键角(填“>”
2
“<”或“=”)。比较 ClO 与 Cl O 中 Cl—O 键的键长并说明原因 Cl O 中存在大 π
2 2 2
键 ,Cl O 中仅存在 C l — O σ 键 , 所以 Cl O 中 Cl — O 键的键长更短 。
2 2
(3)一定条件下,CuCl 、K和F 反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系,晶胞结构
2 2
如图所示(晶胞参数a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu化合价为+2。上述反应的化学方程
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式为 CuC l +4K+2F 2KCl+ K CuF 。若阿伏加德罗常数的值为N,化合物X的
2 2 2 4 A
4.36×1032
密度ρ= g·cm-3(用含N的代数式表示)。
a2cN A
A
49.(2022海南,19,14分)以Cu O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、
2
效率高的优势。回答问题:
(1)基态O原子的电子排布式 1 s 2 2 s 2 2 p 4 或 [He]2 s 2 2 p 4 ,其中未成对电子有 2 个。
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性,从金属键的理论看,原因是 自由电子在外加电场中
做定向移动 。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图,
分子中所有原子共平面,所有N原子的杂化轨道类型相同,均采取 s p 2 杂化。
邻苯二甲酸酐( )和邻苯二甲酰亚胺( )都是合成酞菁的原料,后者熔点高于
前者,主要原因是 两者均为分子晶体 , 后者能形成分子间氢键 , 熔点更高 。
(4)金属Zn能溶于氨水,生成以氨为配体,配位数为4的配离子。Zn与氨水反应的离子方
程式为 Zn+4N H · H O [Zn(N H ) ] 2 + + H ↑+2O H - +2 H O 。
3 2 3 4 2 2
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能。Zn—N键中离子键成
分的百分数小于Zn—O键,原因是 N 的电负性小于 O 。
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(6)左下图为某ZnO晶胞示意图,右下图是若干晶胞无隙并置而成的底面 O原子排列局部
平面图。◇abcd为所取晶胞的下底面,为锐角等于60°的菱形。以此为参考,用给出的
字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面 ◇ bcf e 、 ◇ dci h 。
三年模拟
题型强化练
题型1 杂化轨道类型及分子极性的判断
1.(2024湖北黄冈中学二模,4)科学研究发现新型含碳化合物COS和C O ,它们的结构类
3 2
似CO ,均为直线形分子。下列结论中错误的是 (B)
2
A.COS和CO 分子中碳原子的杂化方式均为sp
2
B.CO 是非极性分子,COS和C O 也是非极性分子
2 3 2
C.COS、C O 分子全部由双键构成
3 2
D.COS、C O 分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
3 2
2.(2024山东潍坊一模,6)AlCl 在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成Al Cl ,熔
3 2 6
融AlCl 和KCl可形成KAl Cl 。下列说法正确的是 (C)
3 2 7
A.AlCl 为极性分子
3
B.Al Cl 中Al原子的杂化方式为sp2
2 6
C.KAl Cl 的熔点高于Al Cl
2 7 2 6
D.1 mol Al Cl 中含有7 mol Al—Cl单键
2 6
3.(2024河北张家口一模,7)物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 (B)
选 实例 解释
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项
A 不存在稳定的H 、H Cl和Cl 共价键具有饱和性
3 2 3
B 分子的极性:BF <NF F—N键的极性小于F—B键的极性
3 3
冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子,而不能该冠醚空腔的直径与Li+的直径相当,
C
与K+形成超分子 与K+的直径不匹配
二者相对分子质量相同,但分子的极性
D 沸点:N 低于CO
2 不同
4.(2024安徽合肥二模,13)某科研团队利用单核钼配合物实现了硝酸盐的仿生催化还原,
如下图所示。已知X中Mo的化合价为+4,下列说法错误的是 (D)
A.Y中Mo的化合价为+6
B.基态原子第一电离能:N>P>S
C.X中碳原子的杂化方式有sp和sp2两种
D.X和Y中均含有离子键、配位键和共价键
5.(2024湖北八市3月联考,9)芳杂环化合物吡啶( )与咪唑( )在科学研究与工
业生产中有着重要作用,两者均含有与苯类似的6电子大π键,其碱性随N原子电子云密
度的增大而增强。下列说法错误的是 (D)
A.吡啶和咪唑中的N均是sp2杂化
B.水溶性:吡啶和咪唑均强于苯
C.碱性: 强于
D. 中N②比N①更易与钴形成配位键
6.(2024河北邯郸第三次调研,6)已知:S O2- 可看作是SO2-中的一个O原子被S原子取
2 3 4
代的产物,S O2-可提供孤电子对与Au+形成[Au(S O ) ]3-。下列有关说法正确的是 (D)
2 3 2 3 2
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A.SO
与SO2-
的键角相等
3 3
B.SO2- 与S2O2-
的空间结构相同
3 3
C.SO 是极性分子
3
D.S
O2-
作为配体时,只有端基硫原子能提供孤电子对
2 3
题型2 晶胞结构分析与计算
7.(2024辽宁沈阳一模,7)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料,
下图表示1/8晶胞。下列说法中错误的是 (D)
A.该晶胞的体积为8a3×10-30 cm3
B.K和Sb原子数之比为3∶1
C.与K最邻近的Sb原子数为4
D.该晶胞的俯视图为
8.(2024北京海淀一模,8)将铁粉在NH 和H 的混合气氛中加热,可得含Fe和N的磁性材
3 2
料,其晶体的晶胞如下图所示,晶胞边长均为a pm。下列说法不正确的是 (C)
已知:1 cm=1010 pm,阿伏加德罗常数的值为N。
A
A.距离N最近的Fe有6个
√2
B.Fe之间的最近距离为 a pm
2
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70×1030
C.该晶体的密度为 g·cm-3
a3N
A
D.若将N置于晶胞顶点,则Fe位于体心和棱心
9.(2024河北唐山一模,11)2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。
Cu+催化的叠氮化物—炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的
是 (D)
A.晶胞结构中,Cu+的配位数为8
B.基态Cu的价层电子排布式为3d94s2
C.叠氮化物—炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成
√ 398
D.若晶体的密度为d g/cm3,则晶胞参数a=3 ×107 nm
N ×d
A
10.(2024湖北十一校二模,14)半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。通过晶体衍射测得
晶胞中,面心上硒与顶点硒之间的距离为a nm,N代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数
A
1 1
为单位长度建立坐标系,在ZnSe晶胞坐标系中,A点硒原子坐标为( , ,0),B点锌原子坐标
2 2
3 1 1
为( , , )。下列说法错误的是 (B)
4 4 4
A.晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个
3 3 1
B.C的原子坐标为( , , )
4 4 4
√6
C.Se与Zn原子之间的最近距离为 a nm
4
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144√2
D.硒化锌晶体密度为 ×1021 g·cm-3
N a3
A
11.(2024湖北武汉4月调研,13)超导现象一直吸引着广大科学家的关注。某超导材料
的晶体结构属于四方晶系,其晶胞如图所示。下列说法错误的是 (B)
A.第一电离能:I(Cu)>I(Ba)
1 1
B.与Ba2+等距且最近的Cu2+有12个
C.该超导材料的化学式为HgBa CuO
2 4
6.03×1032
D.该晶体的密度为 g·cm-3
a2cN
A
12.(2024吉林延边一模,14)叠氮化合物是重要的有机合成试剂,化学兴趣小组的同学在
实验室制备了一种叠氮化合物KN ,晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 (B)
3
A.该晶胞中每个K+周围距离最近且相等的N-
共有12个
3
162×1030
B.该叠氮化合物的密度为 g·cm-3
a2bN
A
C.用红外光谱法可测定该晶体的结构
D.NaN 与KN 相比,NaN 的熔点低于KN 的熔点
3 3 3 3
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13.(2024河北石家庄一模,11)某晶体由Mg、Al、O三种元素组成,若将其晶胞按图1方
式切成8个体积相同的小立方体,Mg2+、Al3+和O2-在小立方体中的分布如图2、图3所示。
已知Mg2+之间的最小间距为a pm。下列说法错误的是 (B)
A.晶体中Mg2+的配位数为4
8√3a3
B.晶胞的体积为 ×10-30 cm3
9
C.晶体中三种元素的第一电离能:O>Mg>Al
D.晶体的化学式为MgAl O
2 4
14.(2024江西南昌一模,14)我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系的高温
超导体,其晶胞结构如图所示。设该立方晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数的值为N。下
A
列说法错误的是 (C)
A.该超导体的化学式为CaYH
12
B.该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个
1.41×1023
C.该晶体的密度为 g/cm3
a3N
A
√2a
D.该晶胞中相邻H原子之间最短距离为 pm
4
15.(2024天津南开二模,13,节选)(4)某种掺杂CaO的ZrO 晶胞结构如图所示,Ca位于晶
2
胞的面心。
①晶体中每个O周围与其最近的O有 6 个。
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②已知该晶胞为立方晶胞,晶胞棱长为a pm,设阿伏加德罗常数的值为N,则该晶体的密度
A
4.41×1032
为 g/cm3。
a3N
A
16.(2024北京海淀二模,15,节选)Fe2+可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体
化合物的立方晶胞,其边长为a pm。
已知:1 cm=1010 pm,阿伏加德罗常数的值为N。
A
246×1030
(4)该晶体的密度是 g·cm-3。
a3N
A
(5)距离F最近的Cs的个数为 4 。
综合拔高练
建议用时:20分钟
1.(2024东北三省一模,8)下列事实不能通过比较Cl和F的电负性解释的是 (B)
A.键角:NF <NCl
3 3
B.键能:F—F<Cl—Cl
C.pK:三氟乙酸<三氯乙酸
a
D.分子极性:NF >NCl
3 3
2.(2024安徽合肥二模,5)CO 的捕集和转化对实现双碳战略目标具有十分重要的意义,
2
单乙醇胺(HOCH CH NH )可用作工业CO 的捕集剂。以CO 为原料可制备一系列化合物,如
2 2 2 2 2
CH OH、HCHO、HCOOH、葡萄糖等,可有效降低大气中的CO 浓度,还能缓解化石燃料资源
3 2
短缺等问题。下列有关说法正确的是 (C)
A.键角∠OCH:CH OH>HCHO
3
B.酸性:HCOOH<CH COOH
3
C.单乙醇胺可捕集CO 是因其含有的氨基呈碱性
2
D.HCHO分子间存在氢键
第 24 页 共 28 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考 年模拟 B版 化学
3.(2024九省联考贵州卷,9)磷酸分子聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸,三分子磷
酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是(D)
A.键能:P-O>P O
B.元素的电负性:P>O>H
C.PO3-
的空间结构:平面四边形
4
D.六元环状三磷酸的分子式为H P O
3 3 9
4.(2024重庆一模,6)离子液体在化工领域具有广泛的应用前景。一种离子液体的结构
如图所示,下列有关说法不正确的是(B)
A.电负性:F>N>C>H
B.第一电离能:I(N)>I(F)>I(C)>I(B)
1 1 1 1
C.该化合物的离子键弱,熔点低
D.该化合物中N原子发生sp2和sp3杂化
5.(2024九省联考河南卷,9)(NH ) Fe(SO ) ·6H O可用于印染、畜牧等领域,其晶体的部分
4 2 4 2 2
结构如下图所示。下列说法正确的是(C)
A.电负性:O>S>Fe>H
B.基态Fe2+的价层电子排布式为3d44s2
C.晶体中N和S原子的杂化类型均为sp3
D.晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键
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6.(2024重庆乌江新高考协作体一模,13)硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池
负极材料,具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变
化如图所示。
下列说法正确的是 (B)
A.当1 mol Zn S完全转化为Zn S时,转移电子数为2 mol
m n
B.在Zn S体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律
m
C.当Zn S完全转化为Li Zn S时,每转移6 mol电子,生成3 mol LiZn(合金相)
m x y
√15
D.若Li S的晶胞参数为a nm,则E、F间的距离为 a nm
2
4
7.(2024上海宝山一模,2,节选)铬属于过渡元素,三价铬离子能形成多种配位化合物,例
如:[Cr(NH ) (H O) Cl]2+。
3 3 2 2
(2)[Cr(NH ) (H O) Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子或离子是 N 、 O 、 Cl ,中心离子
3 3 2 2
的配位数为 6 。
(3)[Cr(NH ) (H O) Cl]2+中基态Cl原子核外电子的运动状态有 D 种。
3 3 2 2
A.2 B.5 C.7 D.17
(4)[Cr(NH ) (H O) Cl]2+中配体分子NH 、H O以及分子PH 的空间结构和相应的键角如下图
3 3 2 2 3 2 3
所示。
①PH 的中心原子的杂化类型是 C 。
3
A.sp B.sp2 C.sp3
PH 分子的空间结构是 C 。
3
A.直线形 B.平面三角形
C.三角锥形 D.正四面体形
②NH 的沸点比PH 的高,原因是 N H 分子间存在氢键 。
3 3 3
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③H O的键角小于NH ,原因是 N H 、 H O 的中心原子均为 s p 3 杂化 , 与中心原子成键的原
2 3 3 2
子都是 H 原子 , 孤电子对数分别是 1 、 2; 由于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电
子对之间的斥力 , 则孤电子对数越多 , 键角越小 。
(5)①铬的一种氮化物晶体的立方晶胞结构如下图所示。
每个晶胞中平均分摊 4 个Cr3+, 4 个N3-。
A.1 1 B.4 3 C.4 4 D.14 13
2.64×1023
②若晶胞参数为a nm,计算晶体密度ρ= g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为
N ×a3
A
N)。
A
8.(2024北京海淀一模,15)三磷酸腺苷(ATP)是生物体的供能物质,由腺苷(A)与磷酸反应
而成。
(1)比较N和P的第一电离能大小,并从原子结构角度说明理由: N>P,N 和 P 为同主族元
素 , 电子层数 P>N, 原子半径 P>N, 原子核对最外层电子的吸引作用 N>P 。
(2)ATP比A更易溶于水,从微粒间相互作用的角度解释其原因: AT P 更易与 H O 形成氢键
2
。
(3)ATP的碱基中,碳原子的杂化方式为 s p 2 。
(4)ATP中的碱基与尿嘧啶作用时,形成的氢键的种类可能有 N — H … N 、 N — H … O (用
“X—H…Y”表示)。
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(5)磷的含氧酸除了H PO 以外,还有亚磷酸(H PO )等。
3 4 3 3
①H PO 是二元酸,在水中O—H键能断裂解离出H+而P—H键不能,从元素性质的角度解释
3 3
其原因: O 的电负性大于 P, O — H 键极性大于 P — H 键 , 更易电离出 H + 。
②PO3- 是一种配体。PO3-
配位时配位原子是 O ,理由是 O 有孤电子对 , 可以作配
4 4
位原子没有孤电子对 , 不可作配位原子 。
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