文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．陶瓷是土与火之歌。下列陶瓷制作过程主要涉及化学变化的是
制作过程
选项
A．淘练泥土
B．轮制拉坯
C．绘画纹饰
D．入窑烧制
【答案】D
【详解】A．淘练泥土过程中没有新物质生成，没有发生化学变化，故A 不符合题意；
B．制胚定型中没有新物质生成，没有发生化学变化，故B 不符合题意；
C．绘画纹饰过程中没有新物质生成，没有发生化学变化，故C 不符合题意；
D．入窑烧制过程中发生了复杂的化学变化过程，生成了新的物质，故D 符合题意；
故选D。
2．反应
可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是
A．
含
键
B．
晶体属于共价晶体
C．
的价层电子对互斥
模型：
D．
的电子式：
【答案】A
【详解】A．二氧化硅中1 个硅原子形成4 个硅氧键，则
含
键， A 正确；
B．Si 原子最外层有4 个电子，与4 个F 原子形成4 个Si-F 共价键，使分子中各个原子都达到最外层8 个
电子的稳定结构。由于在SiF4晶体中SiF4分子之间以分子间作用力结合形成的晶体，因此属于分子晶体，
B 错误；
C．
的价层电子对互斥
模型为四面体形，而不是平面四边形， C 错误；
D．HF 是共价化合物，H 原子与F 原子形成1 个共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式
为：
，D 错误；
故选A。
3．氨硼烷(BH3NH3)是一种固体储氢材料。下列说法不正确的是
A．氨硼烷的球棍模型为
B．相同条件下在水中的溶解度：乙烷<氨硼烷
C．元素B、N 的第一电离能均大于相邻元素
D．氨硼烷中N 提供1 对孤电子与B 形成配位键
【答案】C
【详解】
A．氨硼烷的球棍模型为
，A 正确；
B．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故在相同条件下在水中的溶解度：乙烷<氨硼烷，B 正确；
C．元素B 的第一电离能小于相邻的Be、C 元素，元素N 的第一电离能大于相邻元素，C 错误；
D．氨硼烷中N 有一对孤电子对，且提供一对孤电子对与B 形成配位键，D 正确；
故选C。
4．氯及其化合物转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中含有的质子数为
B．
溶液中，含有的
数为
C．
时，
溶液中，水电离出的
数目为
D．反应②中每有
作氧化剂，转移电子数为
【答案】A
【详解】A．标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5mol，1 个Cl2分子含有质子数为34，0.5molCl2含有
的质子数为
，故A 正确；
B．HClO 是弱酸，只能部分电离，故400 mL
HClO 溶液中，含有的
数小于
，故B
错误；
C．
时，
溶液中，水电离出的
浓度为10-7mol/L，其数目为
，故C
错误；
D．反应②的化学方程式为3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O，发生的是歧化反应，转移电子数为5，即每消
耗3molCl2转移5mol 电子，在3molCl2中，只有2.5mol 为氧化剂，故0.25molCl2作氧化剂时转移电子数
为
，0.3molCl2作氧化剂时转移电子数为0.6NA，故D 错误；
故选A。
5．由化合物甲合成高分子材料乙反应的化学方程式为
，下列说法错误的是
A．
，化合物M 为
B．该合成反应为缩聚反应
C．单体甲的核磁共振氢谱有5 组峰
D．乙中只含有三种官能团
【答案】D
【详解】A．甲发生缩聚反应生成乙和M，根据高分子乙的链端，可知，
，化合物M 为
，A 正确；
B．合成反应生成了高分子乙和小分子
，为缩聚反应，B 正确；
C．单体甲分子结构不对称，环外氨基上一种氢原子，直接连在苯环上的甲基上一种氢原子，酯基所连
甲基上一种氢原子，环上两种氢原子，有5 种氢原子，核磁共振氢谱有5 组峰，C 正确；
D．乙中含有氨基、酯基、酰胺基和碳溴键四种官能团，D 错误；
故选D。
6．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列方程式不能正确解释相应变化的是
A
钠置于空气中颜色变暗
B
氯水颜色逐渐褪去
，
C
碘化钾溶液出现黄褐色
D
过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，
变成白色粘稠物
【答案】C
【详解】A．钠置于空气中颜色变暗是因为生成了氧化钠，
，A 项正确；
B．氯水的主要成分是
和
，它们会反应，
，
，
所以氯水放置太久会变质，B 项正确；
C．碘化钾溶液出现黄褐色，反应为
，C 项错误；
D．过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，发生反应
，生成的NaOH
吸水潮解，变成白色粘稠物，D 项正确；
答案选C。
7．X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X 与M、Z 与N 均位于同一主族，X 和
Y 的原子序数之和等于
的核外电子总数，化合物
可用作化学电源的电解质。下列叙述正确
的是
A．电负性：Y>Z>X
B．键角：
C．气态氢化物的稳定性：Z>W>N
D．第一电离能：Y>X>M
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物
，则
X 为Li 或Na；又由于X 和Y 原子序数之和等于
的核外电子数，若X 为Na，X 原子序数为11，则X 和
Y 原子序数之和大于18，不符合题意，因此X 只能为Li 元素；由于Z 可形成
，故Z 为第Ⅶ主族元素，
且原子序数Z 大于Y，故Z 不可能为Cl 元素，因此Z 为F 元素，Y 的原子序数为10-3=7，Y 为N 元素，
中W 为+5 价，故W 为P，X 与M、Z 与N 均位于同一主族，则M 为K，N 为Br，综上，X 为
Li、Y 为N、Z 为F、W 为P、M 为K、N 为Br，据此回答。
【详解】A．由分析知，X 为Li、Y 为N、Z 为F，同周期元素，随着核电荷数增大，电负性增强，则电
负性：F>N>Li，A 错误；
B．
和
为同类型分子，中心原子相同，成键原子的电负性越大，键角越小，因为电负性F>Br，
则键角
，即
，B 错误；
C．非金属性越强气态氢化物的稳定性，由于非金属性F>Br>P，则气态氢化物的稳定性HF>HBr>PH3，C
错误；
D．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，第一
电离能：N>Li>K，D 正确；
故选D。
8．下列装置不能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用铜制CuSO4溶液 B．装置乙比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
C．装置丙用于检验SO2中是否含有SO3 D．装置丁可用于观察钠的燃烧
【答案】D
【详解】A．装置甲中
做氧化剂，发生反应
，能达到相应实验目的，
A 不符合题意；
B．向乙试管中滴加少量的氯水，能观察到下层变为紫红色，说明氯水中的
将
氧化为
，而
没有被氧化，则还原性
，氧化性：
＞
；继续滴加氯水，上层溶液变为黄色，即可证明氧
化性：
＞
＞
，能达到相应实验目的，B 不符合题意；
C．
不与
溶液反应，将混合气体通入
溶液中，若产生白色沉淀，说明生成了硫酸钡，则
混合气体中含有
，能达到相应实验目的，C 不符合题意；
D．金属钠燃烧应在坩埚中进行，而不是蒸发皿，D 符合题意；
故选D。
9．铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为a pm 和b pm。
下列相关说法正确的是
A．该化合物的分子式可以表示为Cu2O
B．晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12 个
C．晶体的密度
D．晶胞沿面对角线的剖面图为
【答案】B
【详解】A．该物质属于离子化合物，氧离子占据顶点和体心，数目为
，铜离子均位于晶胞
内部，数目为4，Cu 和O 的原子个数比为2:1，化学式为
，A 错误；
B．若晶胞中其中1 个Cu 原子位于顶点，则晶胞中其余3 个Cu 原子位于面心，铜离子周围紧邻且距离
相等的铜离子个数为12 个，B 正确；
C．结合A 分析可知，晶胞内部的四个铜离子，两个氧离子，每个晶胞的质量
，设晶胞的棱长为
，则有
，带入密度公式算得
，C 错误；
D．晶胞内部的四个铜离子在四个小正方体的体心交错排列，因此正确的剖面图应为
，
D 错误；
故选B。
10．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如图转化。下列说法错误的是
A．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应
B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个取代反应
C．D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖互为同分异构体
D．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式发生了改变
【答案】B
【详解】A．D-2-脱氧核糖含有羟基可以发生取代反应和氧化反应，羟基所连碳原子的相邻碳原子上有
氢原子可以发生消去反应，故A 正确；
B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程中醛基转化为羟基，该反应为加成反应，故B 错误；
C．D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖的分子式相同，都是C5H10O4，结构式不同，互为同分异构体，故C
正确；
D．D-2-脱氧核糖中含有醛基和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2和sp3，β-D-2 脱氧核糖中都是饱和碳
原子，碳原子的杂化方式只有sp3，D-2-脱氧核糖转化为β-D-2 脱氧核糖后，碳原子的杂化方式改变，
故D 正确；
答案选B。
11．某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的
流程如下：
已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质
TiOSO4在溶液中仅能电离出SO
和一种阳离子，该阳离子会水解。
下列说法错误的是
A．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸
B．假设滤液1 中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，则“水解”调pH 不应高于1.7
C．TiO2·XH2O 失去2 个结晶水质量减少19.1%，则x=6
D．当滤液2 中Al3+完全沉淀时，滤液中
=2.5×103
【答案】A
【分析】粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，加入硫酸酸浸过滤得到滤渣1
和滤液，氧化铝溶解生成硫酸铝，氧化亚铁溶解生成硫酸亚铁，氧化铁溶解生成硫酸铁，氧化镁溶解
生成硫酸镁，“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，滤渣为二氧化硅，加入铁粉还原铁离子生成亚铁
离子，结晶析出硫酸亚铁晶体，过滤，得到滤液1 含硫酸铝、硫酸镁、TiOSO4、少量硫酸亚铁，水解
过滤，TiOSO4生成TiO2·xH2O，经酸洗水洗干燥和灼烧后得到TiO2，滤液2 中含硫酸铝和硫酸镁、少量
硫酸亚铁，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH 使铝离子和铁离子全部沉淀，过滤得
到滤渣2 为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液3 含硫酸镁，最终获取MgCl2·6H2O。
【详解】A．由分析可知，加入铁粉的作用是将Fe3+还原为Fe2+，A 错误；
B．“水解”的目的是让TiOSO4和水反应生成TiO2·xH2O，不能让Fe3+和Al3+水解，假设滤液1 中Al3+、
Fe3+浓度均为0.4mol/L，Fe3+开始沉淀时溶液的c(OH-)=
，c(H+)=
=10-1.7mol/L，pH=1.7，Al3+开
始沉淀时溶液的c(OH-)=
，c(H+)=
，pH=2.8，则“水解”调pH 不应高于1.7，B 正确；
C．TiO2·xH2O 失去2 个结晶水质量减少19.1%，则
，解得x=6，C 正确；
D．当滤液2 中Al3+完全沉淀时，滤液中
2.5×103，D 正确；
故选A。
12．三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：
I2+2S2O
=2I-+S4O
，下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，需用100mL 容量瓶进行配制
B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO
+H2O+H+
C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟
内不变色
D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为
【答案】B
【分析】将样品溶于水配制100mL 溶液，从中取出10mL 溶液加适量的Na2CO3进行反应将CCl3CHO 反
应生成CHCl3和HCOO-，加入溶液调节pH 值后加入25mL0.1mol/LI2溶液，充分反应后，加入淀粉作指
示剂并用0.02mol/LNa2S2O3溶液，消耗VmL 最后计算出三氯乙醛的纯度，据此分析解题。
【详解】A．步骤Ⅰ是将样品配成100mL 溶液，故需用100mL 容量瓶进行配制，A 正确；
B．已知CO
与H+不能大量共存，故步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+3OH-=2I-+CO
+2H2O，B 错误；
C．步骤Ⅳ原来溶液时I2和淀粉溶液呈蓝色，当滴定终点的时候I2消耗掉了，所有蓝色消失，故滴定终
点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色，C 正确；
D．根据题干流程图中可找到关系式：CCl3CHO~HCOO-~I2，I2~2Na2S2O3可知，过量的I2的物质的量为：
0.02mol/L×V×10-3L×
=V×10-5mol，则与HCOO-反应的I2的物质的量为：(25×10-3L×0.1mol/L- V×10-
5)=(25×0.1-0.01V)×10-3mol，故三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为
，D
正确；
故答案为：B。
13．为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应
设计如图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法正确的是
A．电流不可以通过离子交换膜
B．电子由电极
经负载流向电极
C．相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为
D．负极反应式为
【答案】D
【详解】A．离子交换膜允许阴离子通过，阴离子定向移动可形成电流，所以电流可以通过离子交换
膜，A 错误；
B．在反应
中，
中N 元素化合价升高，
中N 元素化合价降低，
所以
在电极A 发生氧化反应，电极A 为负极；
在电极B 发生还原反应，电极B 为正极。电子
由负极（电极A ）经负载流向正极（电极B ），B 错误；
C．根据电池总反应
，相同状况下，左右两侧电极室中产生的
体积比
等于物质的量之比为4:3，C 错误；
D．负极上
发生氧化反应，电解质溶液为KOH 溶液，根据电荷守恒和原子守恒，负极反应式为
，D 正确；
故选D。
14．近年来，将
转化为甲醇取得了重要的研究进展。已知二氧化碳在
催化剂加氢制
甲醇的反应机理如图所示
：
下列说法错误的是
A．
、
均为非极性分子
B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
C．
能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热
D．
转化为甲醇的化学反应方程式为
【答案】C
【详解】A．
为非极性键构成的非极性分子、
为极性键构成的非极性分子，故A 正确；
B．根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间
产物，故B 正确；
C．催化剂不能改变反应热，但能改变反应机理，加快反应速率，故C 错误；
D．
转化为甲醇的化学反应方程式为
，故D 正确；
答案选C。
15．常温下，肼
水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数
随
变化的关系如图所示，
已知：
。下列说法正确的是
A．肼与稀硫酸反应可生成酸式盐
B．a 的值为7.94(已知
)
C．若P 点溶液中的溶质为
，则
D．常温下，向少量
水溶液中加入足量肼，会发生反应：
【答案】A
【详解】A．类比氨气和硫酸反应生成酸式盐为NH4HSO4，联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生成酸
式盐N2H6(HSO4)2，A 正确；
B．由图知，a 点时
，
，故a 点的值为
， B 错误；
C．根据物料守恒，等式右边应加上
， C 错误；
D．由图可知，
，故无论肼是否足量，都只会发生
，D 错误；
故本题选A
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。（除标注外，每空2 分）
16．（14 分）工业废渣的回收循环利用是我国环境保护和可持续发展战略的要求。某工厂以工业废渣(主
要成分为Ni、Co 硫化物，还含铁、钙、镁、铜的氧化物等杂质)为原料，从其中回收利用钴、镍、铜
的工艺流程如下：
已知：a．
、
b．P507 是广泛应用于矿物分离提纯中的一种萃取剂
c．萃取剂HA 萃取金属离子
的过程为：
回答下列问题：
(1)Cu 属于___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。
(2)请写出反萃取得到硫酸铜溶液的化学方程式：___________。
(3)根据下列实验数据，浸出时从经济环保的角度选择的温度条件和时间分别是___________。
(4)在“综合除铁”中，加入双氧水后的离子反应方程式为___________，铁元素最终以黄钠铁矾[
]沉淀的方式被除去，请写出该反应的离子方程式___________。
(5)除钙镁过程中，需要控制体系的pH 在一定范围内，原因是___________。
(6)假设现有沉铁后溶液
，其中
，若要使钙镁离子完全沉淀(离子浓度小
于
)，至少需要投入
固体的物质的量为___________mol。(忽略溶液体积变化和氟离
子水解以及其他离子的影响，保留小数点后三位)
【答案】(1) ds （1 分）
（1 分）
(2)
(3)80℃、
(4)
(5)pH 过小，氟离子结合氢离子生成氟化氢，试剂利用率低：pH 过大，容易生成镍、钴的氢氧化物沉
淀导致产率降低
(6)4.004
【分析】工业废渣(主要成分为Ni、Co 硫化物，还含铁、钙、镁、铜的氧化物等杂质)，焙烧后金属元
素转化为金属氧化物，加稀硫酸后，氧化钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙，过滤除去，其余氧化物转
变为可溶性硫酸盐；滤液中加萃取剂HA 将硫酸铜转化为CuA2除去铜，萃取液中再加硫酸反萃取得到
硫酸铜；除铜后的溶液中加双氧水将二价铁氧化为三价铁，再加碳酸钠调节溶液pH，将三价铁转化为
沉淀除去；过滤后在滤液中加氟化钠，将溶液中的钙离子、镁离子转化为
、
沉淀过滤除去；
所得滤液中加P P507 萃取分离镍钴，据此分析解答。
【详解】（1）Cu 为29 号元素位于ds 区；其基态原子的价电子排布式为
；
（2）滤液中加萃取剂HA 将硫酸铜转化为CuA2除去铜，萃取液中再加硫酸反萃取得到硫酸铜，反萃取
反应方程式为：
；
（3）由图可知浸出时间6h、浸出温度80℃时浸出率相对较高，因此应选条件为浸出温度80℃、浸出
时间6h；
（4）除铜后的溶液中加双氧水将二价铁氧化为三价铁，反应离子方程式为：
；铁元素最终以黄钠铁矾[
]沉淀的方式被除去，
反应离子方程式为：
；
（5）除钙镁过程中，需要控制体系的pH 在一定范围内，原因是pH 过小，氟离子结合氢离子生成氟
化氢，试剂利用率低：pH 过大，容易生成镍、钴的氢氧化物沉淀导致产率降低；
（6）溶液
，
，
，若是两者完全沉淀则需要加
入4molNaF 反应，同时为使离子浓度小于
，则溶液中的c(F-)=
，溶液中n(F-)=0.004mol，至少需要投入
固体的物质的量
为4.004mol。
17．（14 分）甲醛在石油化工、医药、轻纺、生物化工以及能源、交通运输等行业均有广泛用途。实验小
组设计由甲醇制备甲醛的实验，并进行相关性质的探究。
.
Ⅰ制备甲醛。
下图是两位学生设计的实验装置(加热装置省略，试管A 内的试剂未画出，B 中固体药品为
或
)，
右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示。
已知：甲醇和甲醛的沸点和水溶性如下表：
沸点/℃
水溶性
甲醇
65
混溶
甲醛
-21
混溶
(1)从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中的
键是___________
键(填序号)。
a．
b．
c．
d．
(2)若按(甲)装置进行实验，则通入A 管的X 是___________(填化学式)；若按(乙)装置进行实验，B 中反
应的化学方程式为___________。
.
Ⅱ探究甲醛与新制氢氧化铜反应的产物
取
溶液、足量的
溶液和过量甲醛于烧瓶中，控制温度为
回流
，在导管口收集
到大量的气体Y，烧瓶中有红色沉淀生成，同时得到溶液Z。
(3)实验小组经查阅资料后猜想气体产物Y 可能是
中的一种。为确定气体成分，利用下
列装置验证猜想(已知
与银氨溶液能发生反应生成黑色的单质银)：
①实验装登的连接顺序是：_________；
气体产物Y→___________→___________→___________→___________→___________→B(按气流方向填
大写字母，个别装置可重复使用)；
②实验中观察的现象是___________，则说明生成的气体产物Y 只有
。
(4)在探究溶液Z 中甲醛的氧化产物时，发现未生成
。为了进一步确定甲醛被氧化为
，
进行如图实验(夹持装置和加热装受已省略，已知：
)。
①a 中浓硫酸主要体现___________(填序号)。
A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．脱水性
②c 中银氨溶液中出现黑色沉淀，反应的离子方程式为___________。
(5)已知
可溶于稀硫酸，反应为
。将烧瓶中红色沉淀置于稀硫
酸中，一段时间后溶液颜色仍接近无色，则说明红色沉淀的主要成分为___________(填化学式)。
【答案】(1)c（1 分）
(2)
(3) DCBEA C、D 中均无明显现象，A 中试剂颜色变蓝，E 中固体变为红色
(4) BD
(5)Cu（1 分）
【详解】（1）甲醛分子中C 原子采用sp2杂化，从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中的
键是
键，选c；
（2）甲醇发生催化氧化生成甲醛，则A 中盛放甲醇、若按(甲)装置进行实验，则通入A 管的X 是O2；
若按(乙)装置进行实验，B 中甲醇和氧化铜反应生成甲醛、铜、水，反应的化学方程式为
。
（3）①Y 可能是
中的一种，为确定气体成分，先用澄清石灰水检验二氧化碳，再依次
用银氨溶液检验CO、用碱石灰干燥气体、用氧化铜、无水硫酸铜检验氢气，为防止空气中的水气进
入无水硫酸铜干扰氢气检验，最后再次连接干燥管B，实验装登的连接顺序是Y→D→C→B→E→A→B；
②C、D 中均无明显现象，A 中试剂颜色变蓝，E 中固体变为红色，则说明生成的气体产物Y 只有
。
（4）①a 中甲酸钠和浓硫酸反应生成甲酸，体现浓硫酸的酸性，浓硫酸和金属反应生成CO 和H2O 体
现浓硫酸脱水性，故选BD。
②c 中银氨溶液中出现黑色沉淀，说明银氨溶液被CO 还原为银单质，反应的离子方程式为
。
（5）
可溶于稀硫酸，反应为
。铜和稀硫酸不反应，将烧瓶中
红色沉淀置于稀硫酸中，一段时间后溶液颜色仍接近无色，则说明红色沉淀的主要成分为Cu。
18．（13 分）
的回收利用是减弱温室效应的方法之一，其中利用
制取甲醛的热化学方程式为
。
回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．
的燃烧热
；
Ⅱ．
；
Ⅲ．
。
则
的
_______
。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入
的混合气体，使初始压强为
，发生反应
，达到平衡时混合气体的总压强随充入
的变化曲线如
图所示。
①a 点和b 点时的反应速率：
_______(填“>”“=”或“<”)
。
②
的平衡转化率：a 点_______(填“>”或“<”)b 点，其原因是_______。
(3)
的混合气体同时发生反应：Ⅰ．
和Ⅱ．
。在压强分别为
的恒
压条件下反应达到平衡时，
的转化率
(曲线a、b、c)以及
时生成
的选择性
(曲线d 或e)与温度的关系如图所示[
的选择性
]。
①图中代表
时生成
的选择性曲线的是_______(填“d”或“e”)。
②随温度升高，曲线a、b、c 的趋势都是先减小后增大的原因是_______。
③
时，反应
的平衡常数
_______
(答案用
分数表示，
是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】(1)
(2) > <（1 分） 恒温恒容密闭容器中，起始压强一定，
一定，
增大，即减小
分压，增大
分压，平衡正向移动，故
的平衡转化率：a 点
点
(3) d 低温下以反应Ⅰ为主，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，
的平衡转化率减小，温度较
高时，以反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，
的平衡转化率升高
【详解】（1）根据燃烧热写出热化学方程式：Ⅰ．HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)
，由盖斯定律可知，Ⅲ-
+
ⅠⅡ可得
的
=
。
（2）①反应
是气体体积减小的反应，反应过程中体系压强减小，
a 点体系压强最小，说明此时
，a 的反应物转化率最高，a
b 过程中，
增大，
体系压强增大，说明此时
的分压增大导致压强变大占主导因素，a
b 过程，
的分压增大，
分压减小，
分压小，制约正反应速率，则
>
；
②恒温恒容密闭容器中，起始压强一定，
一定，
增大，即减小
分压，
增大
分压，平衡正向移动，故
的平衡转化率：a 点
点。
（3）①反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，
的选择性减小，则图中代表
时生成
的选择性曲线的是d；
②随温度升高，曲线a、b、c 的趋势都是先减小后增大的原因是：低温下以反应Ⅰ为主，升高温度，
反应Ⅰ逆向移动，
的平衡转化率减小，温度较高时，以反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，
的平衡转化率升高，最后三条曲线变化趋势相同，说明体系内不发生反应Ⅰ，压强对反应Ⅱ无影
响；
③
时，假设
，
，反应Ⅰ是气体体积减小的反应，增大压
强，平衡正向移动，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则增大压强，CO2的转
化率
增大，则曲线b 代表
时，
的转化率
与温度的关系，
时，
的平
衡转化率为60%，则平衡时n(
)=1mol-1mol×0.6=0.4mol，n(HCHO)=0.6mol×0.5=0.3mol=n(CO)，根据
氧元素守恒可知平衡时n(H2O)=2mol-0.4mol×2-0.3mol-0.3mol=0.6，根据氢元素守恒可知平衡时n(H2)=
，则反应
的平衡常数
=
。
19．（14 分）昆明医科大学联合云南中医药大学全合成Broussonin C．Broussonin C 是很好的酪氨酸酶抑制
剂，能克服黑色素过度产生带来的不利影响，其合成路线如图所示。
已知：R1—CHO+CH3CO—R2
R1—CH=CHCO—R2。
回答下列问题：
(1)化合物A 的化学名称是_______，A→C 的反应类型是_______。
(2)C→D 的化学方程式是_______。
(3)H 中含氧官能团的名称是_______。
(4)Broussonin C 的结构简式为_______。
(5)X(C5H8O3)与F 具有相同的官能团，且属于碳酸酯(通式可写作RO—CO—OR'，R、R'均为烃基)的
X(C5H8O3)的同分异构体有_______种(考虑顺反异构)。
(6)根据上述路线中的相关知识，设计由CH3COCH3、
和
制备
的合成路线(无机试剂任选) _______。
【答案】(1) 2，4⁃二羟基苯甲醛 取代反应
(2)
(3)醚键、(酚)羟基
(4)
(5) 5
(6)
【分析】
根据A 的分子式和B 的结构简式，推知A 、B 发生取代反应生成C ，A 的结构简式为
，根已知条件，C
与
反应生成
D
为
，D 发生还原反应生成E，根据Broussonin C 的分子
式和H 的结构简式推知Broussonin C 的结构简式为
，
据此分析；
【详解】（1）
根据分析，A 的结构简式为
，名称为2，4⁃二羟基苯甲醛；A→C 的反应类型
是取代反应；
（2）
C 与
反应生成D 为
，化学方
程式为
；
（3）根据结构简式，H 中含氧官能团的名称是醚键、(酚)羟基；
（4）
根据分析，Broussonin C 的结构简式为
；
（5）
X(C5H8O3)与F 具有相同的官能团，含有碳碳双键和酯基，且属于碳酸酯，通式可写作RO—CO—OR'，
符合条件的同分异构体有
、
、CH2=CHO-
CO-OCH2CH3、CH3O-CO-OCH2CH=CH2、CH3O-CO-OC(CH3)=CH2，共有5 种；其中互为顺反异构体的结构简
式为：
、
；
（6）
和
发生取代反应生成
，
发生氧化反应生成
，根据已知反应，与CH3COCH3反应生成
，再根据题中流程最后一步反应，可得到
，合成路线为
。
