文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Co 59
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【材料科技】各类材料的应用推动了科技发展。下列说法错误的是
A．具有较强的抗腐蚀能力的硬铝属于合金材料
B．质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)属于有机高分子材料
C．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
D．可用作砂纸和砂轮的磨料的碳化硅属于新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】A．硬铝是一种铝合金，具有较强的抗腐蚀能力，属于合金材料，A 正确；
B．聚碳酸酯(PC)是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，属于有机高分子材料，且具有质轻、透光
好的特点，B 正确；
C．胶体是一种分散系，是指分散质粒子直径在1~100 nm 之间的分散系，由分散质和分散剂两部分组
成。而螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料，它们本身是纯净物，不是分散系，不属于胶体，C 错误；
D．碳化硅中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂
轮的磨料，属于新型无机非金属材料，D 正确；
故选C。
2．反应
可用于提纯炔烃。下列说法正确的是
A．
的电子式为：
B．电离能：
C．基态O 原子的价电子排布式为
D．
既含离子键又含共价键
【答案】A
【解析】A．
的电子式为：
，A 正确；
B．氮原子价电子为半充满，更加稳定，故电离能：
，B 错误；
C．基态O 原子的价电子排布式为
，C 错误；
D．
中
提供空轨道，
中C 提供孤对电子形成配位键，故仅含共价键，内部无离子
键，D 错误；
故选A。
3．【新情境】2023 年10 月，《Nature》发表国科大杭州高等研究院张夏衡团队的芳香胺直接脱氨基官能
化新成果。该团队突破沿用140 年的传统工艺，无需危险重氮盐中间体，以常见试剂完成反应，有望
为制药、材料制造等领域提供安全经济新路径。下列说法错误的是
A．重氮盐中间体不稳定，危险性大，传统工艺对设备要求更高
B．苯胺的熔点低于氯化重氮苯的熔点
C．已知苯胺的碱性弱于甲胺，则苯胺的碱性应强于
D．苯胺中碳氮键的键长比氯化重氮苯中长
【答案】C
【解析】A．重氮盐中间体不稳定，
受热或震动易爆炸，危险性大，传统工艺对设备要求更高，A 正
确；
B．苯胺是分子晶体，氯化重氮苯是离子晶体，离子键强度大于分子间作用力，故苯胺的熔点低于氯化
重氮苯的熔点，B 正确；
C．甲基是给电子基团使得氮原子电子云密度更高，甲胺的碱性更强，但是苯胺分子中，氮原子上的孤
对电子可以与苯环发生共轭，导致电子云离域到苯环的邻对位区域，导致氮原子上的电子云密度降低，
从而减弱了其接受质子的能力，即碱性减弱，氨气分子中，氮原子直接连接三个氢原子，没有共轭效
应的影响，因此其碱性相对较强，故苯胺碱性弱于氨气，C 错误；
D．在苯胺中，氮原子倾向于
杂化，形成单键；而在氯化重氮苯中，氮原子形成重氮基，C-N 键具
有部分双键特征，键能较高，导致键长显著缩短，D 正确；
故选C。
4．工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0．1 mol
和0.3 mol
充分反应，所得产物分子数为0.2NA
B．0．2 mol
完全转化为
，转移电子数为NA
C．将6.72 L（换算为标准状况下的体积）
溶于水，所得溶液中
数目为0.2NA
D．常温下，pH=2 的硝酸溶液中水电离的
数目为
NA
【答案】B
【解析】A．合成氨反应（
）是可逆反应，不能进行到底，0.1 mol
和0.3 mol
充分反应后，产物
的物质的量小于0.2 mol，分子数小于
，A 项错误；
B．
转化为
的反应为
，氮元素化合价从-3 价升至+2 价，每摩尔氨气
反应转移5 mol 电子，0.2 mol
反应转移1 mol 电子，电子数为
，B 项正确；
C．6．72 L（换算为标准状况下的体积）
的物质的量为
，
溶于水的反应为
，生成0.2 mol
，
为强酸，在水溶液中完全电离，产生0.2 mol
，但在水溶液中
存在微弱电离，所以实际上
的数目略大于
，C 项错误；
D．常温下，pH=2 的硝酸溶液中，
，
，水电离产生的
浓
度等于
的浓度，题目中未指明体积，无法计算
的物质的量和数目，D 项错误；
故答案选B。
5．聚合物
是一种热塑性弹性体。其合成反应如下：
说明：
。
下列说法正确的是
A．
含两种官能团，在稀
中可稳定存在
B．
是1，4-丁二醇，可与乙酸发生缩聚反应
C．
，聚合物Z 可经降解生成二胺
D．以上转化中，存在
键的断裂与形成
【答案】D
【解析】A．X 中含酰胺基和酯基两种官能团，两种官能团均会在稀
中发生水解，无法稳定存在，
A 错误；
B．
是1，4-丁二醇，为二元醇，乙酸为一元酸，无法与1，4-丁二醇发生缩聚反应，B 错误；
C．由反应方程式可知，该反应为缩聚反应，n 个X 单体与n 个Y 单体反应生成高聚物Z。每个X 单体
含有两个酯基，均参与反应，故应生成2n 个甲醇分子，即
，C 错误；
D．该反应为酯交换反应，X 中酯基的酰氧键（羰基碳与甲氧基氧原子之间的C-O 键）发生断裂，同时
Y 中羟基的O-H 键断裂，X 的羰基碳与Y 的羟基氧原子之间形成新的C-O 键（新的酯键）。因此，反
应中存在C-O 键的断裂与形成，D 正确；
故答案选D。
6．化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是
A．用白醋和
淀粉试纸检验加碘盐中的
：
B．向苯酚钠溶液中通入少量的
：
C．向
的悬浊液中加入
的
溶液发生的离子反应为：
D．试管壁上的银镜用氨水洗涤：
【答案】B
【解析】A．在酸性条件下，碘酸根离子与碘离子反应生成碘单质，醋酸是弱酸，则离子方程式为：
，A 错误；
B．苯酚钠溶液与少量的CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：
，B 正确；
C．Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2，Fe(OH)3的悬浊液与MgCl2不反应，C 错误；
D．银与氨水不能直接发生反应，D 错误；
故选B。
7．【新情境】某“点击化学”试剂由X、M、Y、Z 四种短周期主族元素组成，X、M、Y、Z 原子序数依
次减小，其中Y 与M、Z 为同周期相邻元素，基态Y 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，X 的原子序
数是Y 的两倍。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．电负性和第一电离能：
C．X 与Y 可形成化合物
、
D．
与
的空间结构均为三角锥形
【答案】C
【解析】由题意可知，基态Y 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，因此Y 为氧（O），X 的原子序数
是Y 的两倍，X 为硫（S），Y 与M、Z 为同周期相邻元素且原子序数M 小于Z，Z 为氮（N），M 为
氟（F）。
A．X 为硫（S），简单氢化物为H2S；Y 为氧（O），简单氢化物为H2O，H2O 因分子间氢键沸点较高，
H2S 沸点较低，故沸点X＜Y，而非X＞Y。A 错误；
B．Y 为氧（O），Z 为氮（N），同周期从左往右电负性依次增大，因此
，N 的2p 轨道
电子半充满，较稳定，故第一电离能大于O，B 错误；
C．X 为硫（S），Y 为氧（O），二者可形成化合物SO2（XY2）和SO3（XY3），存在且稳定，C 正确；
D．Z 为氮（N），Y 为氧（O），
为
（硝酸根离子），价层电子对数为
，
孤电子对数为0，空间结构为平面三角形；X 为硫（S），
为
（亚硫酸根离子），价层电子
对数为
，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，二者结构不同，D 错误；
故答案选C。
8．根据下列实验操作及现象不能推导出相应结论的是
实验操作及现
象
实验结论
A．
极易溶于水
B．待测液中可能含有
实验操作及现
象
实验结论
C．
D．酸性：乙酸>碳酸>苯酚
【答案】D
【解析】A．先打开止水夹，再挤出滴管中的水，使氨气大量迅速溶于水中，导致烧瓶内压强骤降而形
成“喷泉”，能证明极易溶于水，A 不符合题意；
B．待测液中先加氯水再加KSCN 溶液变红，若原溶液含Fe3+也会出现相同现象，无法排除Fe3+干扰，
不能说明待测液中一定含有Fe2+，应先滴加KSCN 溶液检验原溶液是否含有Fe3+，再滴入氯水检验
Fe2+，B 不符合题意；
C．向AgCl 白色沉淀中加入KI 溶液后，沉淀由白色变为黄色，即AgCl 沉淀转化为AgI 沉淀，说明
AgI 更难溶，且AgCl、AgI 的组成和结构相似，能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C 不符合题意；
D．乙酸与Na2CO3反应生成的CO2中混有挥发出的乙酸，乙酸、CO2均能与苯酚钠溶液反应生成苯酚
而使其溶液变浑浊，则无法证明碳酸酸性强于苯酚，D 符合题意；
故答案为D。
9．金属卤化物发光材料在电子显示、照明和生物荧光探针等领域得到广泛应用，其中一种
的立
方晶胞结构如图1 所示，晶体密度为
；当部分
被
取代后可获得高性能激光材料，其基
本结构单元如图2 所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．图1 中三种元素均位于周期表的s 区
B．若图1 晶胞中以
作为晶胞的顶点，则
位于晶胞的面心
C．图1 中最近的两个
间的距离为
D．
中
【答案】D
【解析】A．图1 中涉及元素为K、Ca、Cl，K、Ca 位于周期表s 区，Cl 位于周期表p 区，A 项错误；
B．若图1 晶胞中以
作为晶胞的顶点，则
位于晶胞的体心，B 项错误；
C．图1 晶胞中，
位于顶点，个数为
，
位于体心，个数为1，
位于面心，个数为
，化学式为
，晶胞的质量为
，设晶胞参数为a nm，晶胞的体积为
，该晶胞的密度
，图1 中最近的两个
间的距离为
，C 项错误；
D．图2 基本结构单元中，
个数为
，
个数为2，
为
，在侧棱心处的4 个
被2 个
取代，有两个空位，
个数为
，图2 表示物质的化学式为
，
结合电荷守恒，
，D 项正确。
故选D。
10．布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇
痛和抗炎活性，过程如下图。
下列说法错误的是
A．布洛芬中碳的杂化方式只有
、
B．布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应
C．酰胺衍生物含有两种官能团
D．酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10 种
【答案】C
【解析】A．布洛芬分子中，苯环上的碳为
杂化，羧基中的碳原子为
杂化，烷基上的碳为
杂
化，因此碳的杂化方式只有
和
两种，A 正确；
B．布洛芬含有苯环，可发生加成反应；含有羧基和烷基，可发生取代反应；苯环侧链可被酸性高锰
酸钾溶液氧化，可发生氧化反应；羧基具有酸性，可发生中和反应，B 正确；
C．由酰胺衍生物的结构可知，酰胺衍生物中只含酰胺基一种官能团，C 错误；
D ．酰胺衍生物的分子中有10 种不同化学环境的氢原子，如图标示：
，因此核磁共振氢谱有10 组峰，D 正确；
故答案选C。
11．某兴趣小组以工业
废渣(含
和少量
的氧化物)为原料制备
。实验过
程如下。
已知：
物质
开始沉淀pH
1.9
3.1
9.4
沉淀完全pH
3.2
5.2
12.4
下列说法错误的是
A．滤渣为
B．加入
溶液氧化时发生反应的离子方程式为：
C．氨水调节水层溶液pH 的范围为
D．操作X 为：滴加
溶液，过滤，洗涤，在
下干燥
【答案】D
【解析】废渣用硫酸酸溶后得到的滤液含有Mg2+，Fe2+，Fe3+，Al3+，滤渣为硅酸沉淀，再使用双氧水
将Fe2+氧化为Fe3+，有机萃取剂分离Fe3+，分液得到含Al3+，Mg2+的水层，加入氨水调pH 分离
Al(OH)3，过滤得含Mg2+的滤液，最后加入碳酸盐沉淀剂，得到目标产物。
A．酸浸发生反应
，滤渣为
，A 项正确；
B．加入
溶液的目的是将
氧化为
，离子方程式为
，B
项正确；
C．氨水调节水层溶液pH 的目的是让
沉淀完全而
不沉淀，pH 的范围为
，C 项
正确；
D．由分析得，操作X 首先要过滤除去
沉淀，否则产品中会带入
杂质，D 项错误；
故选D。
12．【跨模块】我国科研工作者利用
作为光催化剂，以
、
和芳香烃为原料可制得氯代
芳烃。研究发现，该方法可选择性地对
进行氯化，有关反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A．步骤①~③中，
与
均属于中间产物
B．步骤③反应为
C．每制得
，消耗
的物质的量为
D．若用
代替
，则最终可得到
【答案】C
【解析】A．中间产物是反应中生成又消耗的物质，Ru3+在步骤②生成、步骤③消耗，属于中间产物；
而
是步骤②生成的产物，后续未被消耗，属于最终产物，并非中间产物，A 错误；
B．步骤③中，Ru3+被还原为Ru2+，Cl⁻被氧化为HClO，根据电子守恒，需2 个Ru3+与1 个Cl⁻反应。
但反应体系中原料为NaCl 和
，无大量OH⁻，O 和H 应来自
，正确方程式应为2Ru3+ +
Cl⁻ + H2O = 2Ru2+ + HClO + H⁺，B 错误；
C．总反应中，
为氧化剂，Cl⁻为还原剂，1mol
可氧化1 mol Cl⁻生成1 mol HClO，1 mol
HClO 与1mol 芳香烃反应生成1 mol 氯代芳烃，故每制得1 mol 氯代芳烃消耗1 mol
，C 正确；
D．该方法选择性氯化苯环上的H，甲苯中苯环H 为C(sp2)-H，甲基H 为C(sp2)-H，故应生成氯甲苯，
D 错误；
故答案为C。
13．【改编题】化学需氧量(COD)指在一定条件下，水样中可被强氧化剂氧化的还原性物质(如有机物、亚
硝酸盐、硫化物等)所消耗的氧当量。COD 含量可按下列步骤测定：
【实验一】
【实验二】取10.00mL 蒸馏水代替待测水样，重复上述实验。
下列说法中不正确的是
A．步骤Ⅰ中使用的K2Cr2O7溶液的浓度需标定
B．步骤Ⅱ中，Ag2SO4可能是有机物氧化反应的催化剂
C．Fe2+与指示剂的结合能力强于Fe3+
D．若(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定前未润洗滴定管，则测得的COD 含量将偏低
【答案】A
【解析】实验一和实验二分别使用了待测水样和蒸馏水，通过加入
溶液进行反应，反应结束
后用
溶液滴定，测定溶液中
的剩余量，进而计算水样中的化学需氧量
(COD)，实验二作为对照实验；
A．实验二采用的蒸馏水不能和
溶液以及
溶液反应，有了实验二作对照实验，
步骤Ⅰ中使用的
溶液的浓度不需标定，可由实验二的滴定结果计算
溶液的浓度，A
项错误；
B．步骤Ⅰ中，向待测水样中加入
溶液，未发生反应，在步骤Ⅱ中加入含
的浓硫酸后
才开始反应，故
可能是有机物氧化反应的催化剂，因为催化剂可以加速反应速率，但不参与
反应的最终产物，B 项正确；
C．
与指示剂的结合能力强于
，因为
在滴定过程中被氧化成
，指示剂的颜色变化标
志着滴定终点，C 项正确；
D．若
溶液滴定前未润洗滴定管，滴定管内壁可能残留有蒸馏水或其他试剂，导致标
准液被稀释，达到滴定终点时读数偏大，滴定试剂的用量与水样中还原性物质消耗
的量成反
比，计算所得水样中还原性物质消耗的
溶液偏少，从而测得的COD 含量偏低，D 项正确；
故答案选A。
14．金属Bi 对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：
，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是
A．放电过程中
从a 极区向b 极区移动
B．充电时，b 极区
的物质的量增大
C．充电时a 极的电极电势小于b 极
D．放电时另一步负极电极反应式：
【答案】B
【解析】该电池放电时，负极发生的反应分两步，分别是xV2++xH++Bi=BiHx+xV3+和BiHx−xe-=xH+
+Bi，说明a 是原电池的负极，b 为正极；充电时，a 为阴极，b 为阳极，以此解题；
A．放电时，阳离子向正极移动， H+从负极区（a 极）向正极区（b 极）移动，A 正确；
B．充电时b 极为阳极，电极反应式为
， H2O 被消耗，b 极区H2O 的物
质的量减小，B 错误；
C．充电时，原电池的正极（b 极）作阳极，负极（a 极）作阴极，阳极电势高于阴极，故a 极电势小
于b 极，C 正确；
D．放电时，负极电极反应式为：
，已知一步反应为：
，
则另一步反应为：
，D 正确；
故选B。
15．已知难溶性物质CaM 可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM 溶解，总反应为
。平衡时
，分布系数
与pH 的变化关系如图所示(其中M
代表
、
或
)。比如
，
。已知
。下列说法正确的是
A．曲线I 表示
的变化关系
B．总反应
的平衡常数
C．
时，溶液中
D．
时，
和
的分布系数之比大于
【答案】B
【解析】增大
，使
平衡逆向进行，
增大pH 减小，故曲线Ⅱ
代表
与pH 的变化关系；因为
二元酸，发生分步电离
、
，随着酸性减弱，
的含量逐渐减小，而
的含量为先增大后减小，
的含
量逐渐升高，故有曲线I 代表
与pH 的变化关系，曲线Ⅲ代表
与pH 的变化关系，曲
线Ⅳ代表
与pH 的变化关系，同时根据图形可知，当pH=1.27 时，有
，可得
；当pH=4.27 时，有
，可得
，据此解答。
A．曲线I 代表
与pH 的变化关系，
的变化关系为曲线Ⅱ，A 错误；
B．该反应的平衡常数为
，化简后有
，B 正确；
C．在溶液中存在电荷守恒：
（
为加
入酸的阴离子），故有
，C 错误；
D．当pH=5 时，
和
的分布系数之比
，D 错
误；
故答案为B。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）以钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收
钴的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，加入
的作用是______，浸渣的主要成分是______(填化学式)。
(2)“除铁”时温度不宜太高的原因是______，该过程中将pH 控制在3.7~4.0 范围内的原因可能是
______。
(3)过硫酸钠(
)中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为______，在酸性条件下，
“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为______。
(4)向“除锰”后的溶液中加入
溶液并控制溶液pH 进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉
钴”的工序可推断，还原性：
______(填“>”“<”或“=”)
。
(5)在隔绝空气氛围中灼烧
，固体的失重率(
)与温度的
关系如图所示。温度为290℃时，所得物质为______(填化学式)。
【答案】（除标注外，每空2 分）
(1)还原
及
（1 分）
(2)防止
高温分解
偏低，
沉淀不完全，
偏高，
等离子会沉淀
(3)+6（1 分）
(4)＜
(5)Co2O3
【解析】钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)中加入过量硫酸、
K2SO3溶液进行酸浸、还原，Co2O3、CoO、MnO2、FeO、ZnO 转化为Co2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+，SiO2
不溶，过滤后，SiO2成为滤渣；加入H2O2、调节pH，Fe2+被氧化生成的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；加
入
将Mn2+氧化并转化为MnO2沉淀；继续加入
、NaOH 溶液，Co2+被氧化为Co3+并转
化为Co(OH)3沉淀，过滤后，滤液中含有Zn2+等。
（1）由分析可知，“酸浸”时，加入
，Co2O3、MnO2溶解并被还原为Co2+、Mn2+、则K2SO3的
作用是：还原
及
，浸渣的主要成分是
。
（2）H2O2的热稳定性差，受热易发生分解，“除铁”时温度不宜太高的原因是：防止
高温分解；
该过程中需除尽Fe3+但不能让Co2+生成沉淀，则将pH 控制在3.7~4.0 范围内的原因可能是：
偏低，
沉淀不完全，
偏高，
等离子会沉淀。
（3）过硫酸钠(
)的阴离子中，6 个O 显-2 价，2 个O 显-1 价，设硫元素的化合价为x，则2x+
(-2)×6+(-1)×2=-2，则x=+6，在酸性条件下，“除锰”时，加入
将Mn2+氧化并转化为MnO2沉
淀，
转化为
，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生的主要反应的离子方
程式为
。
（4）在“除铁”步骤中，
能氧化
但不能氧化
，说明
的还原性强于
；在“沉钴”
步骤中，需要更强的氧化剂
才能氧化
，也说明
的还原性较弱。综合可知，还原性：
＜
。
（5）设初始Co(OH)3的物质的量为1mol，质量m=1mol×(59+17×3)g/mol=110g，隔绝空气灼烧时，
Co(OH)3发生分解反应，失重成分为H2O，假设反应为2Co(OH)3
Co2O3+3H2O，失重质量为
1.5mol×18g/mol=27g，失重率为
≈24.5%，对照图中数据，此时温度为290℃，所得物质
为Co2O3。
17．（14 分）三氯氧磷
常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，
易水解。某实验小组在实验室制备
并测定产品含量。回答下列问题：
I．制备
。
、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需的装置如下：
(1)仪器3 的名称是___________，仪器1 中装入的物质为___________，仪器2 的作用是___________。
(2)按气流方向，上述装置正确的连接顺序是___________(用小写字母连接)。
(3)装置E 中反应的化学方程式为___________。
(4)用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为
等)废水。在废水中先加入适量漂白
粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①漂白粉的主要作用是___________。
②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“
”表示钙磷比，即溶液中
与
的浓度比)，
则回收时加入生石灰的目的是___________。
Ⅱ．测定
产品的含量。
通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl 元素含量(杂质中不含Cl 元素)，进一步可以计算产品的纯
度，实验步骤如下：
①取
产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。
②向锥形瓶中加入
溶液，使
完全沉淀。
③向其中加入
硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
④加入指示剂，用
溶液滴定过量
至终点，所用
溶液体积为
。
(5)滴定选用的指示剂是___________(填标号)。
a．
b．
c．淀粉 d．酚酞
(6)产品中三氯氧磷的纯度为___________(用含相关字母的计算式表示)。
【答案】（除标注外，每空2 分）(1)恒压(分液)漏斗（1 分） 浓盐酸（1 分） 冷凝回流
，防止其挥发（1 分）
(2)
(3)
(4)将
氧化为
增大
比和废水的pH，从而提高磷的回收率
(5)a（1 分）
(6)
【解析】（1）仪器 3 是恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗），可使液体顺利流下；仪器1 是分液漏斗，
位于装置A 中，结合实验原理，装置A 应该是制备氯气，故仪器1 中盛放浓盐酸；仪器2 是冷凝管，
由于产物
易挥发，因此仪器2 可以冷凝回流
，防止其挥发；
（2）根据实验原理分析可知，整个实验需要先制备干燥洁净的氯气，即生成氯气、除去HCl、除去水
汽，再制备
，由于
易水解，整个体系需要做到无水环境，最末尾要连接干燥管。因此连
接顺序为
；
（3）装置E 是生成
的过程，因此方程为
；
（4）①含磷废水的主要成分为
、
，加入漂白粉可以将
氧化为
，再将磷酸
转化为磷酸钙沉淀除去，因此加入漂白粉的主要作用是将
氧化为
。
②加入生石灰可以提高
比和废水的pH，图中显示随
比和 pH 增大，回收率提高，因此
加入生石灰的目的是增大
比和废水的pH，从而提高磷的回收率；
（5）加过量
溶液，使
完全沉淀，再用
溶液滴定过量
至终点，则指示
剂需要在
恰好完全反应后与
反应显色，因此最好的选择是
，故选a；
（6）根据实验流程分析得出如下关系式：
，
，
，
，则可得出
，即
，由于样品总质量为a g ，因此三氯氧磷的纯度为
=
。
18．（14 分）甲醇(
)是一种绿色能源，以
与
为原料制备甲醇是实现
资源化利用的方式
之一。某温度下，利用
生产甲醇主要涉及以下反应。
反应i．
；
反应ⅱ．
；
反应ⅲ．
；
(1)反应ⅲ的
___________；
(2)升高温度，
的值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
发生上述反应，下列可说明反应已达平衡
状态的是___________(填选项)。
A．混合气体压强保持不变
B．容器内温度不变
C．
D．
(4)在恒温密闭容器中，向容积为V 的容器内投入
和
充分发生上述反应，
的平衡转化率
和甲醇选择性
随着温度变化关系如图
所示。
①分析温度高于
后，
转化率下降的原因___________。
②在
，计算平衡时生成
的物质的量为___________
(计算结果保留两位有效数字)。
(5)在研究利用
生产甲醇反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响
的产率。为了研究
水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反
应历程能量变化的影响，如下图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水
蒸气，你认为甲醇产率会：___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，你判断的理由是：
___________。
【答案】（每空2 分）
(1)
(2)减小
(3)AB
(4)236℃以后，以反应i 为主，温度升高，反应i 平衡逆向移动，所以
转化率下降
(5)减小或增大 水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降或催化剂活化点位减少，吸附反应物
能力减弱，甲醇产率下降或有水参与的历程活化能减小，反应速率加快，甲醇产率上升(合理即可)
【解析】（1）反应ⅰ-反应ⅱ得到反应：CO(g)+2H2(g)
CH
⇌
3OH(g)，根据盖斯定律，
=
。
（2）反应iii-反应i，所得反应的K=
，∆H=∆H3-∆H1<0，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆
反应移动，则K 值减小，则
减小。
（3）A．反应在绝热恒容容器中进行，若反应未达平衡，气体的物质的量会发生变化，同时体系温度
也会改变，这两个因素都会导致容器内压强变化。当混合气体压强保持不变时，说明反应已达平衡状
态，A 正确；
B．化学反应一定伴随能量变化，绝热密闭容器温度不变，说明反应达到平衡状态，B 项选；
C．反应i 中也有CO2参与反应，故
，不能说明反应已达平衡状态，C 项不选；
D．n(H2)：n(CO)=1:2 仅代表某一时刻的物质的量比例关系，无法判断正逆反应速率是否相等，也不
能说明各组分的浓度不再变化，因此不能作为平衡状态的判断依据，D 错误；
答案选AB；
（4）①236℃以后，以反应ⅰ为主，温度升高，反应i 平衡逆向移动，所以
转化率下降；
②由图可知，244℃时，CO2的转化率为10.5%，甲醇的选择性为58.3%，则生成
的物质的量
为
；
（5）水蒸气对甲醇产率的影响是多方面的：一方面，水是反应i 的产物，增加其浓度会使平衡逆向移
动，且资料显示水可能减少催化剂活性位点，这两者都会降低甲醇产率；另一方面，图中信息显示水
参与的反应历程活化能更低，能提高反应速率，这可能会提高甲醇产率。最终产率取决于何种影响占
主导(合理即可)。
19．（13 分）化合物是制备新型口服抗凝药物asundexian 的关键中间体，的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B 实现了由硝基到_______的转化（填官能团名称），其反应类型是_______。
(2)由
和
转化为
的过程中，若
参与成键的氮原子及成键方式不变，则生成的与E 互为同分异构
体的副产物结构简式为_______。
(3)H 的化学名称是_______。
(4)由
生成的化学方程式为_______。
(5)写出两种同时满足下列条件的I 的同分异构体的结构简式_______、_______。
a.含氮基团均为
，与苯环直接相连；
b.能发生银镜反应；
c.核磁共振氢谱为4 组峰。
(6)按照
的方法合成聚合物
的路线如下：
反应①所需试剂是_______，X 的结构简式为_______。
【答案】（除标注外，每空2 分）
(1)氨基（1 分） 还原反应（1 分）
(2)
(3)2-溴丁酸（1 分）
(4)
+
+H2O
(5)
（各1 分）
(6)FeBr3、Br2
【解析】
发生还原反应生成
；
发生重氮化反应生成
；
与
D
（
）
发
生
环
加
成
反
应
生
成
；
与
在一定条件
下发生取代反应生成F（
）；
经LiCl 脱甲基得到
；
发生溴代反应生成H （
）；
与
在T3P 作用下发生酰胺缩合反应生成
；
与
在TMG 作用下发生取代反应生成
。
（1）由分析可知，A→B 实现了由硝基到氨基的转化；硝基被还原为氨基，该反应为还原反应。
（2）由
和
转化为
的过程中，若
参与成键的氮原子及成键方式不变，则生成的与E 互为同分
异构体的副产物结构简式为
。
（3）由分析可知H 为
，其化学名称是2-溴丁酸。
（4）根据分析可知，由
生成的化学方程式为
+
+H2O。
（5）能发生银镜反应，故取代基含醛基；故满足含醛基、氨基与苯环直接相连，核磁共振氢谱为4
组峰的I 的同分异构体的结构简式有
、
、
、
。
（6）反应①所需试剂是苯环溴代的催化剂与反应物，即FeBr3（催化剂）、Br2（反应物）；由分析可
知，按照
的方法合成聚合物
的路线中X 的结构简式为
。
