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化学试题
1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶
之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是
A. 蒸
B. 捣
C. 焙
D. 封
【答案】D
【解析】
【分析】“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，
经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿孔、装袋等工序后，才能制造出优质的茶叶。
【详解】A． 蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A 不符；
B． 捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B 不符；
C． 烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C 不符；
D． 封装，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化学变化，故D 符合；
故选D。
2. 抗癌药物
的结构如图。关于该药物的说法错误的是
A. 能发生水解反应
B. 含有2 个手性碳原子
C. 能使
的
溶液褪色
D. 碳原子杂化方式有
和
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中有肽键，因此在酸或碱存在并加热条件下可以水解，A 正确；
B．
标注*这4 个碳原子各连有4 个各不相同的原子或原子团，因此为手性碳原
子，B 错误；
C．分子中含有碳碳双键，因此能使能使
的
溶液褪色，C 正确；
D．分子中双键碳原子为
杂化，饱和碳原子为
杂化，D 正确；
故选B。
第3 题暂未征集到
3. 某含锰着色剂的化学式为
，Y、X、Q、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中
具有正四面体空间结构，
结构如图所示。下列说法正确的是
A. 键角：
B. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能：
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：
【答案】C
【解析】
【分析】由题意，Y、X、Q、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中
具有正四面体空间结构，可
知
为
，故Y 为H，X 为N；同时分析
结构，可知Q 正常情况应该成两根键，Q 为ⅥA 的
元素，同时Z 也成5 根键，Z 为ⅤA 的元素，故Q 为O,Z 为P。
【详解】A．
和
都是sp3杂化，但是
中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作
用更大，在一个
是三角锥形结构，而
是正四面体结构，故键角：
＜
，A 错误；
B．X、Q、Z 分别为N、O、P，沸点顺序为
,正确顺序为Q＞X＞Z，B 错误;
C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N＞
O＞Mn，C 正确;
D．Z
最高价氧化物对应的水化物为
,X 最高价氧化物对应的水化物为
,前者为中强酸而后
者为强酸，D 错误；
故选C。
4. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺
在催化剂作用下可完全分解为
和
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.
含有的质子数为
B.
固态硝酸羟胺含有的离子数为
C.
硝酸羟胺含有的
键数为
D. 硝酸羟胺分解产生
(已折算为标况)的同时，生成
分子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．
含有的质子数为
，A 错误；
B．
固态硝酸羟胺含有的离子数为
，B 错误；
C．
硝酸羟胺含有的
键数为
，C 正确；
D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为
，根据计量系数关
系可知硝酸羟胺分解产生标况下
，同时生成
分子数为
，D 错误；
故选C。
5. 稀有气体氙的氟化物
与
溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
与水反应
与
溶液反应
i．
ii．
iii．
iv．
下列说法错误的是
A.
具有平面三角形结构
B.
的还原性比
强
C. 反应i～iv 中有3 个氧化还原反应
D. 反应iv 每生成
，转移
电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．Xe 原子以sp3 杂化轨道成键，
分子为三角锥形分子，A 错误；
B．由iii、iv 两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，
可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还
原反应，故可知：
的还原性比
强，B 正确；
C．I、iii、iv 三组化学反应均为氧化还原反应，C 正确；
D．分析iv 可知，每生成一个
，整个反应转移6 个电子，故每生成
，转移
电子，D 正确；
故选A。
6. 从炼钢粉尘(主要含
和
)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程
转化为
，并有少量
和
浸出。下列说法错误的是
A. “盐浸”过程若浸液
下降，需补充
B. “滤渣”的主要成分为
C. “沉锌”过程发生反应
D. 应合理控制
用量，以便滤液循环使用
【答案】B
【解析】
【分析】“盐浸”过程
转化为
，发生反应
，
根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程
发生反应为：
，经洗涤干燥后得到产物ZnS 及滤液
。
【详解】A. “盐浸”过程中消耗氨气，浸液
下降，需补充
，A 正确；
B. 由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B 错误；
C. “沉锌”过程发生反应
，C 正确；
D. 应合理控制
用量，以便滤液循环使用，D 正确；
故答案选B。
7. 从苯甲醛和
溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为
。下列说法错误的是
A. “萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B. “有机层”从分液漏斗上口倒出
C. “操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D. “洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
【答案】D
【解析】
【分析】苯甲醛和
溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、
分液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来；而
萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得
苯甲酸。
【详解】A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，故A 正确；
B．甲基叔丁基醚的密度为
，密度比水小，所以要从分液漏斗上口倒出，故B 正确；
C．“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来；“试剂Y”的
作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，故C 正确；
D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，故D 错误；
故答案为：D。
8. 一种可在较高温下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐(由
和
形成熔点为
的共熔物)，其中氯铝酸根
起到结合或释放
的作用。电池总
反应：
。下列说法错误的是
A.
含
个
键
B.
中同时连接2 个
原子的
原子有
个
C. 充电时，再生
单质至少转移
电子
D. 放电时间越长，负极附近熔融盐中n 值小的
浓度越高
【答案】D
【解析】
【分析】放电时铝失去电子生成铝离子做负极，硫单质得到电子做正极，充电时铝离子得到电子生成铝发
生在阴极，硫离子失去电子生成硫单质发生在阳极，依此解题。
【详解】A．
的结构为
，所以含
个
键，
A 正确；
B．由
的结构可知同时连接2 个
原子的
原子有
个，B 正确；
C．由总反应可知充电时，再生
单质需由铝离子得到电子生成，所以至少转移
电子，C 正确；
D．由总反应可知放电时间越长，负极铝失去电子生成的铝离子越多所以n 值大的
浓度越高，D
错误；
故选D。
9.
时，某二元酸
的
、
。
溶液稀释过程中
与
的关系如图所示。已知
的分布
系数
。下列说法错误的是
A. 曲线n 为
的变化曲线
B. a 点：
C. b 点：
D. c 点：
【答案】B
【解析】
【分析】
溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-
H++A-和水解平衡
HA-+H2O
OH-+H2A，HA-的分布系数先保持不变后减小，曲线n 为
的变化曲线，
的
增大，
减小，
增大明显，故曲线m 为
的变化曲线，则曲线p 为
的变化
曲线；
【详解】A．
溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-
H++A-和水解平
衡HA-+H2O
OH-+H2A，HA-的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n 为
的变化曲线，
选项A 正确；
B．a 点
=1.0，则
=0.1mol/L，
=0.70，
=
=0.15，
，
，
，选项B 错误；
C．b 点,
=0.70，
=
=0.15，即
=
，根据物料守恒有，
，故
，选项C 正确；
D．c 点：
=
，故
根据电荷守恒有
，故
，选项D
正确；
答案选B。
10. 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含
及少量
)中分离回收金属的流程如下：
（1）“酸浸 1”中，可以加快化学反应速率的措施有_________（任写其中一种），CoO 发生反应的离子方
程式_________。
（2）“焙烧1”中，晶体[
和
]总质量随温度升高的变化情况如下：
温度区间/℃
晶体总质量
变小
不变
变小
不变
①升温至
过程中，晶体总质量变小的原因是_______；
发生分解的物质是_______(填化
学式)。
②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为_______℃。
（3）
时，
的
。反应
的平衡常数
_______(列出计算式即可)。经计算可判断
难溶于稀硫酸。
II.铜的硫化物结构多样。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。
（4）基态
的价电子排布式为_______。
（5）晶胞中含有_______个
_______。晶体中微粒间作用力有_______(填标号)。
a．氢键 b．离子键 c．共价键 d．金属键
（6）“焙烧2”中
发生反应的化学方程式为_______；“滤渣2”是_______(填化学式)。
【答案】10.
.
①
粉碎白合金、搅拌、适当升温、适当增大稀
浓度等 ②.
11.
.
①失去结晶水 ②.
.
③
12.
或
或
之间任一数字
13.
14.
. 2
. 2:1
.
①
②
③bc
15.
.
①
.
②
【解析】
【分析】白合金经过稀硫酸酸浸1 后得到滤液1（其中含有Co2+、Fe2+、
、Fe3+）以及滤渣1（SiO2、
Cu2S、CuS），滤液1 经结晶后得到硫酸铁以及硫酸钴的晶体，焙烧1 和水浸后得到硫酸钴溶液以及三氧
化二铁；滤渣1 经空气焙烧2 后得到氧化铜，加入稀硫酸后得到CuSO4溶液以及滤渣2 SiO2。
【小问1 详解】
“酸浸 1”中，可以加快化学反应速率的措施有：粉碎白合金、搅拌、适当升温、适当增大稀
浓度等
（任写一条即可），CoO 发生反应的离子方程式为：
；
【小问2 详解】
①由图可知，升温至
过程中，晶体总质量变小的原因是二者失去结晶水；227~566℃质量不变，而
后566~600℃质量再次减小，说明此时硫酸铁分解；
②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为600~630℃，此时硫酸铁已全部分解；
【小问3 详解】
的平衡常数
=
；
【小问4 详解】
基态
的价电子排布式为3d9；
【小问5 详解】
由晶胞可知含S2-的个数为晶胞内与Cu 形成3 个键的，有2 个，
为棱上2 个S 直接相连的部分，个数为
=2；因此晶胞中S 的总价态为2×(-2)+2×(-2)=-8，由晶胞可知晶胞中Cu 的总个数为6 个，设Cu+的
个数为x，Cu2+的个数为y，则x+y=6，x+2y=+8，联立二式子解得x=2，y=1，故
2:1；晶体中微粒间作用力有离子键及共价键；
【小问6 详解】
“焙烧2”中
发生反应的化学方程式为：
，由分析可知，滤渣2 为SiO2。
11. 某研究小组以
为原料制备新型耐热材料
。
步骤一：
水解制备
(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入
，边搅拌边加热，使混合液
升温至
，保温3 小时。离心分离白色沉淀
并洗涤，煅烧制得
。
（1）装置 A 中冷凝水的入口为_________（填“a”或“b”）
（2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。
水解生成的胶体主要成分为
_______(填化学式)。
（3）判断
沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有_______。
步骤二：由
制备
并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。
（4）装置C 中试剂X 为_______。
（5）装置D 中反应生成
和
，该反应的化学方程式为_______。
（6）装置E 的作用是_______。
（7）实验中部分操作如下：
a．反应前，称取
样品；
b．打开装置B 中恒压滴液漏斗旋塞；
c．关闭装置B 中恒压滴液漏斗旋塞；
d．打开管式炉加热开关，加热至
左右；
e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；
f．反应后，称得瓷舟中固体质量为
。
①正确的操作顺序为：a→_______→f(填标号)。
②
的产率为_______。
【答案】（1）b （2）
（3）
(或
、硝酸银、酸化的硝酸银)
（4）碱石灰(或生石灰
以及这些物质的组合均可)
（5）
（6）吸收氨气与水 （7） ①. bdec
.
②80.0%或80%、0.8
【解析】
【分析】稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成，向盐酸中滴入
，搅拌并加热，
在盐酸
中水解生成白色沉淀
，将
洗涤，煅烧制得
，装置B 中利用浓氨水和生石
灰反应制备NH3，利用装置C 除去NH3中的水蒸气，则试剂X 可以是碱石灰，装置D 中，NH3和
在
800℃下反应生成
和
，化学方程式为
，装置E 中
装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3。
【小问1 详解】
装置 A 中冷凝水应从下口进上口出，则冷凝水的入口为b；
【小问2 详解】
水解生成
，
水解生成的胶体主要成分为
；
【小问3 详解】
沉淀中含有少量的Cl-杂质，判断
沉淀是否洗涤干净，只需检验洗涤液中是否含
有Cl-，若最后一次洗涤液中不含Cl-，则证明
沉淀清洗干净，检验Cl-，应选用的试剂是硝酸
酸化的AgNO3；
【小问4 详解】
由分析可知，装置C 中试剂X 为碱石灰；
【小问5 详解】
由分析可知，该反应的化学方程式为
；
【小问6 详解】
由分析可知，装置E 的作用是吸收氨气与水；
【小问7 详解】
①该实验应先称取一定量的
固体，将
放入管式炉中，提前通入NH3排出管式炉中空气后再进行
加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入NH3，则正确的实验操作步骤为
abdecf；
②
的物质的量为
，则TiN 的理论产量为
，设
实际生成的TiN 质量为xg，则有
,解得x=0.496，则TiN 产率为
。
12. 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
已知：
为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在
下，丙烷单独进料
时，平衡体系中各组分的体积分数
见下表。
物质
丙烯
乙烯
甲烷
丙烷
氢气
体积分数(%)
21
23 7
55.2
0.1
0
（1）比较反应自发进行（∆G=∆H-T∆S＜0）的最低温度，反应 ⅰ_____反应 ⅱ（填“＞”或“＜”）。
（2）①在该温度下，Kp2远大于 Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，说明反应 ⅲ 的正向进行有利于
反应 ⅰ 的__________反应和反应 ⅱ 的_________反应（填“正向”或“逆向”）。
②从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：__________。
③平衡体系中检测不到
，可认为存在反应：
，下列相关说法正
确的是_______(填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
④由表中数据推算：丙烯选择性
_______(列出计算式)。
（3）丙烷甲醇共进料时，还发生反应：
ⅳ．
在
下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。
①进料比n(丙烷)
(甲醇)
时，体系总反应：
_______
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是_______。
【答案】12. ＞ 13.
.
①
正向 ②. 逆向 ③. ⅱ＞ⅰ＞ⅲ ④. ab
.
⑤
14.
.
①-29
.
②甲醇的投料增加，反应ⅳ正向移动，氢气增加，反应ⅰ逆向移动；反应ⅲ正向移动，
造成丙烯体积分数下降
【解析】
【分析】Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压，巧用盖斯定律解决问题。结合阿伏
加德罗定律将物质的量和体积进行转化。
【小问1 详解】
反应ⅰ的∆G=124-127T（未带单位）＜0，T＞
，同理反应ⅱ：T＞
，故反应ⅰ的最低温度比反应ⅱ的
最低温度大，故答案为：＞；
【小问2 详解】
ⅲ的正向进行氢气浓度减小，有利于i 正向；ⅲ的正向进行甲烷浓度增大，有利于ⅱ逆向，根据平衡体积
分数
，消耗1mol 丙烷生成1mol 丙烯或1mol 乙烯或3mol 甲烷，可知反应
速率ⅱ＞ⅰ＞ⅲ，根据盖斯定律：目标反应=2ⅰ+ⅲ，故
；分压=物质的量分数×总压=体积分
数×总压，故
；催化剂不能影响平
衡；通入丙烷平衡正向移动，根据勒夏特列原理并不能够将丙烷增加的影响消除，因此丙烯的体积分数会
降低；在相同条件下，物质的量之比等于体积之比；同时消耗1mol 丙烷生成1mol 丙烯或1mol 乙烯或
3mol
甲烷，生成乙烯时同时生成等量的甲烷，因此丙烯的选择性
；
【小问3 详解】
ⅲ．
ⅳ．
目标反应=ⅲ+ⅳ，故△H=-29kJ/mol； 甲醇的投料增加，反应ⅳ正向移动，氢气增加，反应i 生成物增多，
平衡逆向移动；反应ⅲ反应物增多，正向移动，造成丙烯体积分数下降。故答案为：-29 kJ/mol ；甲醇的
投料增加，反应ⅳ正向移动，氢气增加，反应i 逆向移动；反应ⅲ正向移动，造成丙烯体积分数下降。
13. 沙格列汀是治疗糖尿病的常用药物，以下是制备该药物重要中间产物F 的合成路线。
已知：
表示叔丁氧羰基。
（1）A 中所含官能团名称_______。
（2）判断物质在水中的溶解度：A_______B(填“>”或“<”)
（3）请从物质结构角度分析
能与
反应的原因_______。
（4）
的反应类型_______。
（5）写出D 的结构简式_______。
（6）写出
化学反应方程式_______。
（7）A 的其中一种同分异构体是丁二酸分子内脱水后的分子上一个H 被取代后的烃的衍生物，核磁共振
氢谱图的比例为
，写出该同分异构体的结构简式_______。(只写一种)
【答案】13. 羧基、酰胺基
14. > 15. (C2H5)3N 结构中的N 原子有孤对电子，分子偏碱性，能和酸性的HCl 发生反应
16. 酯化反应 17.
18.
+ HCONH2
+HCOOC2H5
19.
【解析】
【分析】
和C2H5OH 发生酯化反应生成
，加Boc-OH 发生取代反
应生成
，加入氢气发生加成反应生成
，发生消去反应生成
，加入HCONH2发生取代反应生成
。
【小问1 详解】
A 为
，官能团为羧基、酰胺基；
故答案为：羧基、酰胺基。
小问2 详解】
A 中含有羧基，属于亲水基，B 中含有酯基，属于疏水基，故A 的溶解度大于B 的溶解度；
故答案为：>。
【小问3 详解】
(C2H5)3N 结构中的N 原子有孤对电子，分子偏碱性，能和酸性的HCl 发生反应；
故答案为：(C2H5)3N 结构中的N 原子有孤对电子，分子偏碱性，能和酸性的HCl 发生反应。
【小问4 详解】
根据分析可知，A→B 的反应类型为酯化反应；
故答案为：酯化反应。
【小问5 详解】
根据分析可知D 结构简式为为
；
故答案为：
。
【小问6 详解】
根据分析可知E→F 的化学反应方程式为
+ HCONH2
+
HCOOC2H5；
故答案为：
+ HCONH2
+HCOOC2H5。
【小问7 详解】
丁二酸为
，分子内脱水时，两个羧基间脱水，脱水产物分子上一个H 被取代后的烃的衍
生物是A 的同分异构体，核磁共振氢谱图的比例为3:2:1:1，则该同分异构体的结构简式为
；
故答案为：
。
