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题型02 阿伏加德罗常数的相关判断
关于阿伏加德罗常数 的题目几乎是每年的必考点，它巧妙地将宏观物质质量、气体体积、溶液浓度等与
微观粒子（分子、原子、离子、电子等）的数量联系起来，全面检验学生对化学基础知识的掌握程度和思
维的严谨性。综合考查了对以物质的量为核心的化学计量关系的理解深度，重点考查气体摩尔体积的适用
条件、物质状态与结构中的微粒数、氧化还原反应中的电子转移数目、 电解质溶液与水解平衡等。主要
从五个方面设陷：气体摩尔体积的适用条件、物质结构与组成特点、氧化还原反应电子转移、电解质溶液
粒子数目、隐含反应与可逆反应。解题时注意仔细读题，圈出物质状态、条件（是否标准状况）、浓度、
体积、反应是否可逆、所求微粒种类（分子、原子、离子、电子） 等关键信息，迅速判断题目考查的是
哪些方面或哪几个陷阱。
考向01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断
【例1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.（2025·黑吉辽蒙卷）2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
目录
第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局
第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学
典例引领
方法透视
变式演练
考向01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】
考向02 有关电子转移的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】
考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】
考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】
第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战
B.（2022·辽宁卷）1.8g18O 中含有的中子数为NA
C.（2023·辽宁卷）11.2LCO2含π键数目为NA
D.（2023·辽宁卷）0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.1NA
【答案】B
【解析】2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05molNa2O2，每个Na2O2含1 个O-O 非极性键，所以非
极性键数目为0.05NA，故A 错误；18O 中子数为18-8=10，1.8g18O 的物质的量为1.8g
18g/mol =0.1mol，含有
的中子数为NA，故B 正确；CO2分子含有2 个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法
计算π键个数，C 错误；0.1molKNO3晶体含有离子为K
+、NO3
-，含有离子数目为0.2NA，D 错误。
（1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、
18O2、—OH、OH－
等，理清整体与部分的关系。
（2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
（3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
（4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—
O 键的数目为4，苯环中不含双键等。
（5）记Na2O2中O2 为一个阴离子。
（6）记物质的特殊结构，如白磷、SiO2、苯等
（7）记特殊物质的组成，如He、Ne 为单原子分子，O3为三原子分子，P4为四原子分子。
【变式1-1】（2025·辽宁葫芦岛·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol[Cu(OH)4]2-中所含σ 键数目为4NA
B．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目为0.4NA
C．标准状况下，4.48L 氯仿中所含氯原子数目为0.6NA
D．室温下，pH=13 的KOH 溶液中所含OH·数目为0.1NA
【答案】B
【解析】在[Cu (OH)4)
2−中，1 个Cu
2+与4 个OH
−形成4 个配位键（属于σ键 ），1 个OH
−中还有1 个O-Hσ
键，所以1mol[Cu(OH)4]2-中所含σ键数目为8NA，A 错误；晶体中，1 个Si 原子与4 个O 原子形成4 个硅氧
键，6gSiO2的物质的量n= m
M =6g
60g/mol =0.1mol，则所含硅氧键数目为0.4NA，B 正确；标准状况下，氯
仿(CHCl3)是液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol 来计算其物质的量，也就无法确定氯原子数目，C 错
误；室温下，pH=13 的KOH 溶液中c(OH
−)=0.1mol/L，但溶液体积未知，根据n = cV，无法计算OH
−的
物质的量，也就无法确定OH
−数目，D 错误；故选B。
【变式1-2】（2025·黑龙江吉林·联考）含钴配合物应用广泛，关于反应
2CoCl2+2NH4Cl+10 NH3+ H2O2
活性炭
¿2[Co(NH3)6)Cl3+2H2O
¿
，分析正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A．反应物NH3分子和产物中NH3分子键角相等
B．产物H2O是还原产物，每生成1molH2O，反应转移电子数为2NA
C．1mol[Co(NH3)6)Cl3含有σ键的数目为18NA
D．反应过程中有配位键的断裂和形成
【答案】D
【解析】NH3与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减
小，键角增大，所以配合物中NH3分子键角大，A 错误；H2O2中O 元素化合价降低，产物H2O是还原产
物，每生成1molH2O，反应转移电子数为NA，B 错误；1 个[Co(NH3)6]3+中1 个Co3+与6 个N 原子形成6 个
配位键，配位键属于σ 键，每个NH3中含3 个N—Hσ 键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ 键，
故1mol[Co(NH3)6)Cl3含有σ键的数目为24NAC 错误；反应过程中，铵根中的配位键的断裂，
[Co(NH3)6)Cl3中的配位键形成，D 正确；故选D。
考向02 有关电子转移的阿伏加德罗常数的正误判断
【例2】硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.（2024·辽宁卷）反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
B.（2024·辽宁卷）反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA
C.（2025·黑吉辽蒙卷）1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.（2025·黑龙江·一模）39gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA
【答案】B
【解析】反应①的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g H2S 为
0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，A 错误；反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO
❑3
2−+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol 电子，因此，每生成1mol S2-，转移
2mol 电子，数目为2NA，B 正确；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2与水反应转移1mol 电子，数目为NA，C 错误；Na2O2与足量CO2
充分反应，方程式为：2 Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2，过氧化钠是0.5mol，在此反应中，作氧化剂和
还原剂的过氧化钠各占一半，所以转移电子数为：0.5×2× 1
2 ×[0−(−1))=0.5 N A，D 错误；故选B。
电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O 或NaOH 发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol 电子；
二要注意变价元素，如1 mol Fe 与足量盐酸反应转移2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移3 mol 电子；
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反
应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O 反应也是可逆反应。
五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L 的浓硫酸与足量铜微热反应，随
着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92
NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。
六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。
【变式2-1】（2025·辽宁·二模）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2与足量的Al反应，转移电子数为3 N A
B．78g过氧化钠与足量水反应转移电子数为N A
C．常温下，8.8g环氧乙烷(
)中含有的共价键数目为0.6 N A
D．常温下，2.7g Al与足量浓硫酸混合，转移的电子数目为0.3 N A
【答案】B
【解析】1mol Cl2与足量Al反应生成AlCl3，Cl2中氯元素从0 价降至-1 价，1 个Cl2分子转移2 个电子，
故1mol Cl2转移2 N A电子，A 错误；78g过氧化钠为1mol，与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
Na2O2中-1 价O 部分升为0 价、部分降为-2 价，1mol Na2O2反应转移1mol电子，即N A，B 正确；环氧乙
烷分子式为C2H4O，摩尔质量44g⋅mol
−1，8.8g为0.2 mol。其结构含2 个C-O键、1 个C-C键、4 个C-H
键，共7 个共价键，0.2 mol含1.4 N A共价键，C 错误；常温下Al与浓硫酸发生钝化，反应几乎不进行，
转移电子数远小于0.3 N A，D 错误；故选B。
【变式2-2】（2025·辽宁抚顺·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设N A为阿伏加德罗常数的值。下
列说法正确的是
A．反应①每消耗32gO2，生成NO 分子的数目为2 N A
B．标准状况下，22.4LNO2中含有原子的数目为3 N A
C．1L1mol·L-1NaNO2溶液中，含有NO2
−的数目为N A
D．反应③中每生成1mol 氧化产物，转移电子的数目为N A
【答案】D
【分析】反应①为4NH3+5O2催化剂
高温
4 NO+6 H2O；反应②为2NO+O2
❑
¿2NO2
¿
；反应③为
2NO2+2OH
−=NO3
−+ NO2
−+H2O，据此分析作答。
【解析】根据反应①可知，每消耗32gO2，生成NO 分子的数目为0.8 N A，A 项错误；标准状况下，NO2不
是气体，无法计算，B 项错误；NO2
−在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1NaNO2溶液中，含有NO2
−的数目小于
N A，C 项错误；2NO2+2OH
−=NO3
−+ NO2
−+H2O中，NO3
−为氧化产物，该反应每生成1 个NO3
−转移电子1 个，
则每生成1molNO3
−，转移电子的数目为N A，D 项正确；故选D。
考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断
【例3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.（2022·辽宁卷）pH=12 的Na2CO3溶液中OH
-数目为0.01NA
B.（2024·辽宁卷）100mL0.1mol⋅L
-1Na2SO3溶液中，SO3
2-数目为0.01NA
C.（2023·辽宁卷）1L0.1mol⋅L
−1K2S溶液中含S
2−数目小于0.1NA
D.（2025·黑吉辽蒙卷）100 mL1mol⋅L
−1NaClO溶液中，ClO
−的数目为0.1NA
【答案】C
【解析】未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故A 错误；SO❑3
2−为弱酸阴离子，其在水中易发生水
解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO❑3
2−数目小于0.01NA，B 错误；因为S
2-水解使溶液中S
2-的
数目小于0.1NA，C 正确；ClO⁻在水中会水解，故ClO
−数目小于0.1NA，D 错误。
一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解；
二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙
酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA；
三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1 的HCl 溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目；
四看：是否为可逆反应；
五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3 的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成
无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关；
特别注意：求溶液中所含H、O 原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O 原子数目。
【变式3-1】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol 乙醇分子中采取sp
3杂化的原子数为3 N A
B．标准状况下，22.4LCO2和NO2混合气体中氧原子数为2 N A
C．1molNa2O2与足量SO2反应，转移电子数为2 N A
D．常温下，1LpH =3的醋酸溶液中由水电离出的H
+数目为10
−11 N A
【答案】B
【解析】乙醇分子中，两个碳原子为sp3杂化，氧原子也为sp3杂化，共3 个sp3杂化原子，1mol 乙醇对应
3NA个sp3杂化原子，A 正确；标准状况下，NO2为液态，无法与CO2形成混合气体，因此22.4L 混合气体
的物质的量并非1mol，氧原子数无法达到2NA，B 错误；Na2O2与SO2反应生成硫酸钠，方程式为
Na2O2+SO2=Na2SO4，其中Na2O2中O 原子从-1 价还原为-2 价，1mol Na2O2转移2mol 电子，转移电子数为
2NA，C 正确；pH=3 的醋酸溶液中，c(OH
−)=1×10
−11mol / L，水电离的H+浓度等于OH⁻浓度，因此
1L 溶液中由水电离出的H
+数目为10-11NA，D 正确；故选B。
【变式3-2】（2025·内蒙古呼和浩特·一模）氯及其化合物部分转化关系如图所示，设N A为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
A．反应①中足量Fe与1 molCl2反应转移电子数目为3 N A
B．100 mL0.1mol/LNaClO溶液中含有ClO
−离子数目为0.01 N A
C．1 molH
37Cl分子中含有中子数目为20 N A
D．反应④生成标准状况下2.24 LCH3Cl需要Cl2数目为0.05 N A
【答案】C
【分析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，氯气和氢气反应生
成氯化氢，氯气和甲烷发生取代反应能生成一氯甲烷；
【解析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯化合价由0 变为-1，则足量Fe与1 molCl2反应转移2mol 电子，电
子数目为2N A，A 错误； 溶液中次氯酸根离子水解导致100 mL0.1mol/LNaClO溶液中含有ClO
−离子小
于0.01mol，数目小于0.01 N A，B 错误； 1 分子H
37Cl中含有20 个中子，1 molH
37Cl分子中含有中子数
目为20 N A，C 正确；甲烷和氯气发生一步取代生成一氯甲烷和HCl，反应④生成标准状况下2.24 LCH3Cl
(为0.1mol)则至少需要0.1molCl2，氯气分子数目不是0.05 N A，D 错误；故选C。
考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断
【例4】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.（2022·辽宁卷）标准状况下，22.4LHCl 气体中H+数目为NA
B.（2024·辽宁卷）标准状况下，11.2L SO2中原子总数为0.5NA
C.（2025·内蒙古·一模）1molNa2O2与足量SO2反应，转移电子数为N A
D.（2025·黑龙江·联考）1 L 1 mol·L-1的HCl 水溶液中所含的H
+和Cl
−的数目大于2 N A
【答案】D
【解析】标准状况下，22.4LHCl 的物质的量为1mol，HCl 是共价化合物，没有H+，故A 错误；
标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为1.5NA，B 错误；Na2O2与SO2反应
生成硫酸钠，方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4，其中Na2O2中O 原子从-1 价还原为-2 价，1mol Na2O2转移
2mol 电子，转移电子数为2NA，C 错误；1 L 1mol· L
−1的HCl 水溶液中含有HCl1 mol，所含的H
+和Cl
−的
数目是2 N A，水中也会电离出氢离子，故所含的H
+和Cl
−的数目大于2 N A，D 正确。
1.当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。
2.当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为
气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
3.已知某种物质的质量、物质的量或微粒个数时，则这些数据不受“温度、压强”外界条件的限制。
4.已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。
5.已知数据是物质的量浓度或pH 时，要关注考题是否给出了溶液的体积。
【变式4-1】（2025·吉林松原·模拟预测）煅烧黄铁矿是工业制硫酸的第一步：
4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应中0.4 mol FeS2被氧化，转移电子数目为1.1 N A
B．标准状况下2.24 L O2中含有的质子数目为1.6 N A
C．3.2g SO2中σ键的数目为N A
D．0.1mol SO2完全溶于水，生成的离子数目为0.3 N A
【答案】B
【解析】FeS2中Fe 为+2 价，S 为-1 价，反应后Fe 升高为+3 价，每个Fe 失去1e⁻，S 升高为+4 价，每个S
失去5e⁻，每个FeS2失去1e
−+2×5e
−=11 e
−，0.4 mol FeS2被氧化，转移电子数为0.4×11 N A = 4.4 N A
，而非1.1 N A，A 错误；标准状况下2.24 L O2的物质的量为0.1 mol，每个O2分子含16 个质子（2×8），总
质子数为0.1×16 N A=1.6 N A，B 正确；3.2g SO2物质的量为0.05 mol，每个SO2分子含2 个σ 键，总σ 键
数为0.05×2 N A=0.1 N A，而非N A，C 错误；SO2溶于水生成H2SO3且是可逆反应，H2SO3为弱酸，不能完
全电离，离子数目小于0.3 N A，D 错误；故选B。
【变式4-2】（2025·内蒙古·二模）部分含碘的物质有图示转化关系，已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列
叙述正确的是
A．标准状况下，4.48 LI2中含有的原子数为0.4NA
B．1L 0.1mol⋅L
−1KI溶液中含有的I
−数小于0.1NA
C．反应①中，生成0.3 mol I2时转移电子的数目为0.6NA
D．反应②中，生成0.1mol 氧化产物时消耗氧化剂分子的数目为0.25NA
【答案】D
【解析】标准状况下，I2为固体物质，4.48 LI2的物质的量不是0.2mol，含有的原子数不是0.4NA，A 项错
误；KI为强电解质、且HI水溶液为强酸，溶液中的I
−不能发生水解，故1L 0.1mol⋅L
−1KI溶液中含有的
I
−数等于0.1NA，B 项错误；反应①为6HI+KIO3=3I2+KI+3H2O，该反应为归中反应，生成3 mol I2时转
移电子的物质的量为5mol，生成0.3 mol I2时转移电子的数目为0.5NA，C 项错误；反应②为
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，其中I2既是氧化剂又是还原剂，KI为还原产物、KIO3为氧化产物，3molI2
参加反应时，有2.5molI2作氧化剂，生成1mol 氧化产物，则生成0.1mol 氧化产物时消耗氧化剂分子的数
目为0.25NA，D 项正确；故选D。
1.（2025·辽宁盘锦·三模）亚硫酸钠溶液可用来吸收工业上的NO2尾气，其反应的化学方程式为
4 Na2SO3+2NO2= 4 Na2SO4 + N2。设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．2.8gN2含有的质子数为1.2 N A
B．2.24 LNO2含有的原子数为0.3 N A
C．1L0.1mol⋅L
−1Na2SO3溶液中含有Na
+数为0.2 N A
D．生成0.1molN2转移电子数为0.4 N A
【答案】C
【解析】2.8g N2的物质的量为0.1mol，每个N 原子含7 个质子，故0.1mol N2含质子数为
0.1×2×7×NA=1.4 NA，A 错误；未说明气体是否处于标准状况，2.24 L NO2物质的量不一定是0.1mol，
则含有的原子数也不一定0.3 NA，B 错误；Na2SO3为强电解质，1 个分子完全解离为2 个Na
+和1 个SO3
2−，
1 L 0.1 mol/L 溶液中Na
+的物质的量为0.2mol，对应Na
+数为0.2NA，C 正确；反应中生成1mol N2转移8
mol 电子，故生成0.1mol N2转移0.8 NA电子，D 错误；故选C。
2.（2025·辽宁沈阳·二模）利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如下图。设NA为阿伏加德罗常数的
值，
下列说法中正确的是
A．反应①每生成1molCaC2，转移电子数目为2NA
B．1molCaC2中含有的离子数为3NA
C．标准状况下，11.2LC2H2中含有中子数为7NA
D．反应②中，每消耗1molCaC2，产物中含有的氧原子数为NA
【答案】A
【解析】反应①为生石灰（CaO）与焦炭（C）在高温下反应生成CaC2和CO，化学方程式为
CaO+3C =
高温
CaC2+CO↑，反应中C 元素化合价变化：2 个C 原子从0 价降低为
CaC2中的-1 价（共得2e
-），1 个C 原子从0 价升高为CO 中+2 价（共失2e
-），转移电子总数为2e
-。生成
1molCaC2时转移电子数为2NA，故A 正确；CaC2由Ca
2+和C2
2−构成，1molCaC2含1mol Ca
2+和1mol C2
2−
，共2mol离子，离子数为2NA，故B 错误；标准状况下11.2LC2H2的物质的量为0.5mol，C2H2分子中C 为
C
❑
12 （中子数6）、H 为H
❑
1 （中子数0），每个分子含中子数=2×6=12，0.5mol含中子数=
0.5×12NA=6 NA，故C 错误；反应②为CaC2与H2O反应生成C2H2和Ca(OH)2，化学方程式为
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2，1molCaC2反应生成1molCa(OH)2，含2molO 原子，氧原子数为2NA，故D
错误；故选A。
3.（2025·辽宁·模拟预测）已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L 的CH2Cl2含有的分子数为0.1N A
B．1mol Cl2通入水中，溶液中Cl
−、ClO
−、HClO 的数目之和为2N A
C．1mol NaCN 固体溶于HCN 酸所得溶液显中性，CN
−的数目为N A
D．2mol NO 与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A
【答案】C
【解析】标准状态二氯甲烷不是气体，故A 错误；氯气溶于水得到氯水，氯水中有Cl-、ClO-、HClO 和Cl2
分子，根据物料守恒，1mol 氯气溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-数目和Cl2分子数目的2 倍之和为1NA，
故B 错误；根据电荷守恒：n(H+)+n(Na+)=n(CN-) +n(OH-)，溶液呈中性：n(H+)= n(OH-)，则有
n(Na+)=n(CN-)=1mol，CN-数目为NA，故C 正确；2molNO 与1mol 氧气反应生成2molNO2，NO2中存在
2NO2⇌
❑
❑
N2O4，反应后NO2分子数小于2NA，故D 错误；故选C。
4.（2025·辽宁·二模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6LCl2中含有的质子数为8.5 NA
B．理论上反应①中每消耗0.1molHCl，生成的Cl2分子数为0.1NA
C．0.1molCa(ClO)2晶体中，含有的ClO
−数目为0.2NA
D．反应②中每有0.3 molCl2参加反应，转移电子数为0.6NA
【答案】C
【分析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为
4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反应②与氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的
化学方程式为3Cl2+6KOH====KClO3+5KCl+3H2O。
【解析】缺标准状况下，无法计算5.6L 氯气的物质的量和含有的质子数，故A 错误；由方程式可知，反应
①中消耗0.1mol 氯化氢时，生成氯气的分子数为0.1mol×1
2×NAmol—1=0.05NA，故B 错误；0.1mol 次氯酸钙
晶体中含有次氯酸根离子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C 正确；由方程式可知，反应②中3mol 氯
气参加反应时，反应转移电子的物质的量为5mol，则有0.3mol 氯气参加反应时，转移电子的数目为
0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D 错误；故选C。
5.（2025·辽宁抚顺·二模）氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生
物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
3SiO2+6C+2N2
高温
¿Si3 N4+6CO
¿
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA
B．每消耗60g SiO2，生成物中Si 原子数目为NA
C．反应中每生成1mol 氧化产物，消耗氧化剂为1mol
D．28g N2含π 键数目NA
【答案】B
【解析】题目未指明气体状态(是否标准状况)，不可以计算转移电子数，A 错误；60gSiO2的物质的量为
1mol，根据反应式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi 原子），则1molSiO2对应生成1molSi 原子，数目
是NA，B 正确；氧化产物为CO(C 从0→+2)，每生成6molCO 需2molN2(氧化剂)，每生成1molCO 需1
3
molN2，而非1mol，C 错误；28gN2为1mol，每个N2分子含2 个π 键(三键结构：1σ+2π)，总π 键数为
2NA，D 错误；故选B。
6.（2025·辽宁·模拟预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有几项
①0.1mol⋅L
−1的NaH2PO2溶液中H2PO2
−的数目小于0.1 N A
②化合物中离子键百分数：MgO>Al2O3
③0.1molPCl5与足量水反应，所得溶液中H
+的数目为0.8 N A
1.45g
④
熟石膏中的钙离子数目大于0.009 N A
⑤0.2molNaN3晶体中含离子数目为0.4 N A
A．1 项
B．2 项
C．3 项
D．4 项
【答案】C
【解析】①未说明0.1mol⋅L
−1的NaH2PO2溶液的体积，无法计算其中H2PO2
−的数目，错误；
②同短周期主族元素，从左往右，电负性依次增大，则电负性：Mg<Al，电负性差值：MgO>Al2O3，则离
子键百分数：MgO>Al2O3，正确；
③0.1molPCl5与足量水反应产生0.5molHCl 和0.1molH3PO4，H3PO4是弱电解质，不能完全电离，所得溶
液中H
+的数目小于0.8NA，D 错误；
④熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，1.45g 熟石膏的物质的量为1.45g
290g/mol =0.005mol，含有0.01mol 钙离
子，数目大于0.009NA，正确；
⑤NaN3含有1 个Na+和1 个N3
−，0.2molNaN3晶体中含离子数目为0.4NA，正确；故选C。
7.（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH
−的数目为0.01NA
B．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成的SO2分子数为0.1NA
C．4.6g 由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3 NA
D．2.3g Na 与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
【答案】C
【解析】溶液体积未知，无法计算，A 项错误；随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu 反应，硫酸
不能完全转化，生成的SO2分子数小于0.1NA，B 项错误； NO2和N2O4的平均组成为 NO2，4.6g NO2和
N2O4组成的混合气体中相当于含有0.1mol NO2，含有0.3mol 原子，则原子总数为0.3 NA，C 项正确；
2.3gNa 的物质的量为0.1mol，与O2完全反应，钠由0 价升高到+1 价，反应中转移的电子数为0.1NA，D 项
错误；故选C。
8.（2025·辽宁·二模）氯及其化合物部分转化关系如图。设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2LCl2中，氯原子数目为N A
B．0.1mol⋅L
−1NaOH溶液中，OH
−数目大于N A
C．反应①中每生成1molCl2，转移电子数为5
3 N A
D．若反应②消耗1molCl2，溶液中Cl
−和ClO
−数目之和为2 N A
【答案】C
【解析】没有指明标准状况，A 项错误；未告知溶液的体积，无法计算0.1mol⋅L
−1的NaOH 溶液中OH
−的
数目，B 项错误；反应①为ClO3
−+5Cl
−+6 H
+=3Cl2↑+3 H 2O，每生成3molCl2，转移5mole
−，则反应
①中每生成1molCl2，转移电子数为5
3 N A，C 项正确；根据氯元素守恒，溶液中Cl
−、ClO
−和HClO 微粒
数目之和为2 N A，D 项错误；故选C。
9.（2025·辽宁大连·模拟预测）黄铁矿的主要成分是FeS2，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．120 gFeS2含有S
2−的个数为2 N A
B．25℃和101kPa下，22.4 LO2含有的质子数约为16 N A
C．发生反应a 时，0.5 molFeS2转移的电子数为7 N A
D．0.1 molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A
【答案】C
【解析】FeS2是二硫化亚铁，由Fe2+和S2
2−构成，并不存在S2-离子，A 错误；25℃和101kPa不是标准状
况，不能使用Vm =22.4 L/ mol来计算O2的物质的量，也就无法确定质子数，B 错误；反应a 中FeS2转化
为Fe2+和SO4
2−，FeS2中Fe 元素为+2 价，S 元素为-1 价，1molFeS2被氧化时，Fe 元素化合价不变，S 元素
由-1 价升到+6 价，S 原子转移电子数为14NA，那么0.5 molFeS2转移的电子数为7 N A，C 正确；胶体粒子
是多个Fe(OH)3分子的集合体，0.1 molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A，D 错误；故选
C。
10.（2025·辽宁辽阳·二模）氮化硅(Si3 N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应
3SiO2+6C+2N2Si3 N4+6CO制得。设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，11.2LCO中含原子总数为N A
B．3gSiO2中含Si−O键的总数为0.1 N A
C．标准状况下，0.56LN2中含有的质子总数为0.3 N A
D．该反应中每生成1mol氧化产物，转移电子总数为2 N A
【答案】D
【解析】常温下，11.2LCO物质的量不是0.5mol，含原子总数不是N A，A 错误；SiO2中每个硅原子形成4
个Si−O键，3gSiO2物质的量为0.05mol，含Si−O键的总数为0.2 N A，B 错误；标准状况下，0.56LN2物
质的量为0.025mol，每个N2分子含14 个质子，0.56LN2中含有的质子总数为0.35 N A，C 错误；
3SiO2+6C+2N2Si3 N4+6CO中C 元素的化合价由0 价升高到+2 价，N 元素的化合价由0 价降低到-3 价，
反应中总共转移12 个电子，CO 为氧化产物，每生成1mol氧化产物，转移电子总数为2 N A，D 正确；故选
D。
11.（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5 mol H2O(l)中含有的氢键数目为NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数目为NA
C．0.1 mol Cu 与足量的S 完全反应，转移的电子数为0.1NA
D．1 L1 mol/L NaHCO3溶液中氧原子数为3NA
【答案】C
【解析】冰中平均每个水分子形成2 个氢键，液态水中部分氢键被破坏，故0.5molH2O(l)中含有的氢键数
目小于NA，A 错误；标准状况下，SO3为固态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B 错误；S 将Cu 氧化为
Cu2S，0.1 mol Cu 完全反应转移0.1NA电子，C 正确；根据质量守恒可知NaHCO3溶液中来自溶质的氧原子
数目为3NA，但溶剂水也含氧原子，总氧原子数远大于3NA，D 错误；故选C。
12.（2025·黑龙江·二模）汽车安全气囊中的叠氮化钠制备原理为2NaNH2+ N2O====NaN3+ NaOH+ NH3，其
中N3
−结构及化合价示意如图。设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A．0.1molNaN3中含有的大π键(π
4)数目为0.2 N A
B．标准状况下，2.24 LN2O含有的质子数目为2.2 N A
C．1molNH3溶于水形成100mL 溶液，含有NH4
+的数目为0.1 N A
D．反应每生成1.7gNH3，转移电子数目为0.2 N A
【答案】C
【解析】N 3
−为直线型结构，与CO2等电子体，含有2 个三中心四电子大π 键（π3
4）。0.1mol NaN3中大π
键数目为0.2NA，A 正确；标准状况下2.24L N2O 为0.1mol，1 个N2O 分子含质子7×2+8=22 个，0.1mol 含
质子0.1×22=2.2mol，数目为2.2NA，B 正确；NH3溶于水主要形成NH3·H2O，仅部分电离生成NH4
+，NH4
+数
目远小于1mol，且与溶液体积无关，C 错误；生成1.7g NH3（0.1mol），分析反应中N 元素化合价变化：
NaNH2中N（-3）→N 3
−中N（-1）失2e−，N2O 中N（+1）→N 3
−中N（-1）得2e−，生成1mol NH3转移
2mol e−，则0.1mol NH3转移0.2mol e−，数目0.2NA，D 正确；故选C。
13.（2025·黑龙江·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol 白磷(P4)含有P-P 键的数目为4 NA
B．2mol⋅L
−1的Na2CO3溶液中Na
+的数目为4 NA
C．1LpH =2的硫酸中含有的H
+个数为0.02NA
D．10gCO和CO2的混合气体含有的质子数为5 NA
【答案】D
【解析】白磷(P4)分子呈正四面体结构，每个分子含6 个P-P 键，1mol白磷含6 N A个P-P 键，A 错误；选
项中有溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算Na
+的具体数目，B 错误；pH =2的硫酸中
c(H
+)=0.01mol· L
−1，1L 溶液中H
+的物质的量为0.01mol，个数为0.01 N A，C 错误；CO 和CO2的摩尔
质量分别为28 g·mol
−1和44 g·mol
−1，若10 g 混合气体全部为CO(含有14 个质子)，则质子数为
10
28 ×14 N A =5 N A；若10 g 混合气体全部为CO2(含有22 个质子)，则质子数为10
44 ×22 N A =5 N A；故通
过极值法计算总的质子数恒为5 N A，D 正确；故选D。
14.（2025·黑龙江大庆·三模）氯元素部分相关物质的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．常温常压下，22.4 L HCl 中原子总数为：2 N A
B．1mol NaClO3晶体中，σ键数目为4 N A
C．反应②每消耗0.3 mol Cl2，转移电子数目为0.5 N A
D．1L0.1mol⋅L
−1NaClO溶液中，ClO
−的数目为0.1 N A
【答案】C
【解析】常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol
−1，22.4 L HCl 的物质的量不是1 mol，原子总数不
为2N A，A 错误；NaClO3晶体中只有ClO3
−中含3 个Cl-Oσ键，1mol NaClO3中σ键数目为3 N A，B 错
误；反应②方程式为：6 NaOH +3Cl2=5NaCl+ NaClO3+3 H 2O~5e
−，消耗0.3molCl2转移电子
0.5 N A，C 正确；NaClO 溶液中ClO
−水解：ClO
−+ H 2O⇌HClO+OH
−，1L0.1mol⋅L
−1NaClO溶液中
ClO
−数目小于0.1 N A，D 错误；故选C。
15.（2025·黑龙江大庆·模拟预测）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．60g SiO2晶体中含共价键数目为2NA
B．常温常压下，11.2LO2所含的原子数小于NA
C．常温常压下，1 mol 分子式为C2H6O 的有机物中，含有C−O键的数目为NA
D．反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中每生成0.2gH2时，转移电子的数目为0.2NA
【答案】B
【解析】60g SiO2的物质的量为60g
60g/mol =1mol，在SiO2晶体中，1 个Si 原子与4 个O 原子形成4 个共价
键，所以1molSiO2中含共价键数目为4NA，A 错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LO2
的物质的量小于11.2L
22.4L/mol =0.5mol，1 个O2分子含2 个O 原子，所以所含原子数小于NA，B 正确；分
子式为C2H6O 的有机物可能是乙醇(C2H5OH)，也可能是二甲醚(CH3OCH3)，1mol 乙醇中含C−O键数目为
NA，1mol 二甲醚中含C−O键数目为2NA，C 错误；在NaH+H2O=NaOH+H2↑中， NaH 中的H 为-1 价，H2O
中的H 为+1 价，二者反应生成H2，生成1mol H2转移1mol 电子， 0.2g H2的物质的量为0.2g
2g/mol =0.1mol
，转移电子数目为0.1NA，D 错误；故选B。
16.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl
−、ClO
−和HClO 的微粒数目之和为NA
B．12g 石墨中含有的碳碳单键数目为2NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O 反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D．1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA
【答案】C
【解析】Cl2溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，则Cl
−、ClO
−和HClO 的微粒数目之和小
于NA，A 错误；石墨片层结构为
，平均每个碳原子的碳碳单键数为
3×1
2 =1.5
，则12g 石墨
中含有碳碳单键1.5NA，B 错误；Na2O2与H2O 的反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化
剂，又是还原剂，O2为氧化产物，由O2~2e
-可知，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为
0.2 N A×2=0.4 N A，C 正确；Cl2与消石灰反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2
既是氧化剂，又是还原剂，故1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为NA，D 错误；故选C。
17.（2025·内蒙古·模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH 为12 的Ba (OH)2溶液中含有OH
-的数目为0.01 N A
B．含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成的SO2分子数为0.1 N A
C．2.8 g 乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为0.6 N A
D．常温下，1.0 L0.1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中，NH4
+数目为0.1 N A
【答案】C
【解析】未给出溶液体积，无法计算OH-数目，A 错误；浓硫酸与铜反应随浓度降低会停止，生成的SO2
少于0.1 NA，B 错误；乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，2.8 g 混合物对应0.2 mol CH2，总原子数为0.6
NA，C 正确；CH3COONH4中NH4
+会水解，其数目小于0.1 NA，D 错误；故选C。
18.（2025·吉林·二模）氨基磺酸(H2NSO3H)可作漂白助剂。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：
2H2NSO3H
高温
¿SO2↑+SO3↑+2H2↑+ N2↑+ H2O
¿
。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA
B．该反应生成2mol H2时转移电子数为4NA
C．相同条件下，14g N2与16g O2所含原子数均为NA
D．SO2分子中，S 的杂化方式为sp
3
【答案】C
【解析】标准状况下，SO3为固体，不能利用气体摩尔体积求算其物质的量，进而不能求算其分子数，A
错误；H2NSO3H中N 为价-3 价，S 为+6 价，H 为+1 价，由化学方程式知，该反应生成2mol H2时转移
6mol 电子，B 错误；14g N2的物质的量为0.5 mol，氮原子数目为1 NA，16g O2的物质的量也为0.5
mol，氧原子数目为1 NA，所含原子数均为NA，C 正确；SO2分子中，S 价层电子对数为2+ 6−2×2
2
=3，
S 的杂化方式为sp
2，D 错误；故选C。
19.（2025·内蒙古·三模）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O中含有σ键的数目最多为0.7 NA
B．100 mL0.1mol⋅L
−1的NaOH 水溶液中含有氧原子的数目为0.01NA
C．标准状况下，2.24 LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子的数目为NA
【答案】A
【解析】C2H4O若为乙醛则含有6 个σ 键，若为环氧乙烷则含有7 个σ 键。4.4gC2H4O为0.1mol，若为环
氧乙烷则σ 键数目为0.7 NA，故“最多为0.7 NA”正确。100 mL0.1mol⋅L
−1 NaOH 溶液中，NaOH 提供
0.01mol O 原子，但溶剂水含大量O 原子，总O 原子数远大于0.01NA，B 错误；SO2与O2生成SO3为可逆反
应，无法完全转化，C 错误；电解饱和食盐水生成H2和Cl2，总质量73g 对应1mol H2（2g）和1mol Cl2
（71g）。生成1mol H2转移2mol e⁻，电子数为2NA，D 错误。故选A。
20.（2025·吉林长春·三模）利用生石灰和焦炭制备乙炔的一种流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．1molCaC2中含有的离子数为3NA
B．标准状况下，11.2LC2H2中含有的π 键数为NA
C．反应①每生成1molCaC2，转移的电子总数为4NA
D．反应②中，每生成1molC2H2，消耗的H2O 分子数为NA
【答案】B
【分析】该流程分为两步：
反应①：生石灰和焦炭在高温条件下发生反应，生成CaC2和CO。
反应②：CaC2与水发生反应生成氢氧化钙和C2H2，得到了目标产物乙炔。
【解析】CaC2由Ca2+和C2
2-构成，1mol CaC2含1mol Ca2+和1mol C2
2-，共2mol 离子，离子数为2NA，A 错
误；标准状况下11.2L C2H2的物质的量为0.5mol，1 个乙炔（H-C≡C-H）分子中含2 个π 键，0.5mol C2H2
含π 键数为0.5mol×2=1mol，即NA，B 正确；反应①为CaO+3C =
❑
高温
CaC2+CO，C 元素化合价从0 价分别变
为CaC2中-1 价（2 个C）和CO 中+2 价（1 个C），生成1mol CaC2时转移2mol 电子，转移电子总数为2
NA，C 错误；反应②为CaC2+ 2H2O→Ca (OH)2+ C2H2↑，生成1mol C2H2消耗2mol H2O，H2O 分子数为2
NA，D 错误；故选B。
