文档文本内容
第01 讲 物质的量、气体摩尔体积
内容导航
01
命题透视·考情前瞻
对标素养，研判高考命题趋势
02
思维建模·脉络梳理
搭建知识框架，构建系统思维
03
考点精讲·靶向突破
拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 物质的量
知识解构 知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 ∣ 知识点2 摩尔质量
考向破译 考向1 考查物质的量概念的理解 ∣
考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系
考点二 气体摩尔体积
知识解构 知识点1 影响物质体积的因素 ∣ 知识点2 气体摩尔体积
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
考向破译 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 ∣
考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 ∣
考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法
解题妙招1 “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
解题妙招2 解答阿伏加德罗定律及其推论题的思维模板
解题妙招3 求气体摩尔质量M 及相对分子质量的常用方法
04
真题溯源·考向感知
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
物质的量、阿伏加德
罗常数
广西卷T3，3 分
广东卷T10，2 分
河北卷T4，3 分
江西卷T5，3 分
辽吉黑蒙卷T4，3 分
海南卷T6，2 分
江西卷T7，3 分
河北卷T4，3 分
气体摩尔体积
湖南卷T3，3 分
黑吉辽蒙卷T4，3 分
云南卷T4，3 分
广东卷T10，2 分
贵州卷T6，3 分
辽吉黑蒙卷T4，3 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：
本专题在高考中属于必考内容，题型以选择题为主，常与NA结合考查，试题以物质的组成和结构、弱
电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。解题时注意题设
中的陷阱，构建好解题模型。
预计今后可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应
中电子转移等相关内容命题。
复习过程中梳理物质的量、Vm、摩尔质量的定义及单位换算，区分"摩尔质量"(g/mol)与"相对分子质
量"(无量纲)，结合思维导图整合知识网络。平时训练要细心，优先突破近3 年高考真题中的物质的量相关试
题，注意积累。
►复习目标：
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含
义。
2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关
计算。
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 物质的量
知●识●解●构
知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数
1．物质的量(n)：表示含有____________________的物理量，单位为______________，该物理量描述
的对象是微观粒子，如分子、原子、______、中子、质子、______等。
2．物质的量的规范表示方法：
3．阿伏加德罗常数(NA)：________任何粒子的粒子数，符号是__________，单位为____________。国际上
规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数，约为_____________。精确数值为_______________________中所
含的碳原子数为阿伏加德罗常数。
4．公式：__________。
得分速记
专有化：“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
微观化：只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如
NaCl；不能表示宏观的物质。
具体化：必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1．5 mol O3”；不能说“1
mol 氧”。
集体化：物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4。
知识点2 摩尔质量
1．概念：____________的物质所具有的质量，符号是______，常用单位是___________________。
2．公式：__________________________。
3．数值：以_________为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的_________________。
得分速记
(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是
g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相
等。
(2)由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以 g·mol-1 为单位时，其数值近似等于该离子的相对分子
质量或相对原子质量，如Na 和Na+的摩尔质量都为23 g·mol-1。
(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
考●向●破●译
考向1 考查物质的量概念的理解
例1 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．“摩尔”是“物质的量”的单位
D．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
【变式1】【变载体】(2026·浙江丽水高三选考模拟)摩尔质量的单位是( )
A．mol·L-1
B．g
C．g·mol-1
D．mol·g-1
【变式2】【新情境】关于1.5molH2O2，下列说法正确的是( )
A．摩尔质量是34g
B．含有3molH
C．含氧原子数目约为
个
D．含有15mol 电子
【变式3】【新考法—化学史】2018 年11 月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26 次会议将阿伏
加德罗常数的定义修改为“1 摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为
mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019 年5 月20 日正式生效。NA
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除
B．0.4 mol NH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO 的分子数为0.4NA
C．2.7g 铝中加入足量1mol·L-1的NaOH 溶液，转移的电子数为0.3NA
D．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g 时，反应中转移的电子数为NA
考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系
例2 某硫原子的质量是a g，
12C 原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(
)
A．该硫原子的相对原子质量为12b
a
B．m g 该硫原子的物质的量为m
a NA
mol
C．该硫原子的摩尔质量是aNA g D．a g 该硫原子中所含的电子数目为16NA
解题妙招
考查物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的
粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。以物
质的量为中心计算的思维模型：
【变式1】【变载体】下列有关叙述正确的是( )
A．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
B．硫酸的摩尔质量为98 g
C．2 mol H2O 是1 mol H2O 摩尔质量的2 倍
D．摩尔是物质的量的单位
【变式2】【新情境—科学研究与学科相结合】科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法
而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿
素的说法正确的是( )
A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1
B．均为NA的C、H、O 三种原子的质量比6 1 8
∶∶
C．14.2 g 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
【变式3】【新考法—结合物质转化】(2026·江西吉安高三模拟预测)硫及其部分化合物的转化关系为
。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(
)
A．1molSO2与过量O2反应转移电子的数目为2NA
B．32gS8(
)分子中含有的S—S 键数目为NA
C．标准状况下，1molSO3的体积小于22.4L
D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中氧原子数目大于4NA
考点二 气体摩尔体积
知●识●解●构
知识点1 影响物质体积的因素
1．影响物质体积大小的因素
①粒子的______(物质的本性)；②粒子______的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的______(物质的
量的大小)。
2．固体、液体的体积由①粒子的______和③粒子的______的多少决定，忽略②粒子______不计。
3．气体的体积由②粒子______和③粒子的______的大小决定，忽略①粒子的______不计。
知识点2 气体摩尔体积
1．含义：____________的气体所占的体积，符号为___________，标准状况下，Vm约为___________。
2．常用单位：_______________。
3．数值：在标准状况下(指温度为______，压强为______________)约为__________________。
4．基本关系式：__________________________________
5．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的__________和__________。
得分速记
气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用规范
(1)使用气体摩尔体积四注意
(2)用“22.4 L·mol－1”要“二看”
一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是
气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况
下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。
(3)气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要
注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。
(4)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子
数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，________的任何气体，含有______________(或气体的物质
的量相同)。
得分速记
“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
2．阿伏加德罗定律表达式：________________，其中p 代表压强，V 代表体积，n 代表物质的量，R 是气
体常数，T 代表开尔文温度，为273+t。
3．阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质
量，V 为体积，T 为热力学温度)
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p 相同
________
同温、同压下，气体的体积与其________成正比
T、V 相同
________
温度、体积相同的气体，其压强与其________成正比
T、p 相同
________
同温、同压下，气体的密度与其______________成正比
T、p、m 相同
__________
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的________成
反比
T、V、m 相同
________
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的________
成反比
T、p、V 相同
＝＝
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的________
之比，也等于它们的______之比
得分速记
(1)记忆方法：三正比、二反比、一连比。
(2)应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT 及n＝、ρ＝导出。
(3)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。
(4)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。
(5)对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
考●向●破●译
考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断
例1CH4 与Cl2光照条件下充分反应生成一系列卤代烃，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．标准状况下，22.4 L CHCl3含有的氯原子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2完全反应后得到的HCl 分子数为2NA
C．16 g CH4与足量Cl2充分反应后得到的卤代烃分子总数为NA
D．1 mol CH4和1 mol Cl2充分反应可以得到CH3Cl 的分子数为NA
解题妙招
“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
一看物质的状态是否为气态
Vm适用于计算气体的物质的量
二看温度和压强是否处于标准状况
Vm=22.4 L·mol-1适用于标准状况(0 ℃、101 kPa)，不适用于常温常压
三看气体分子的组成
根据气体分子组成确定原子数、质子数、电子数
四看物质量的关系
根据恒等式“n=N/NA=m/M=V/Vm”进行简单计算
【变式1】【变载体】下列说法正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．标况下22.4 L 空气含有NA个单质分子
C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子
【变式2】【新情境】(2026·安徽高三模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L CHCl3中含有的原子总数为0.5NA
B．
羟基(-OH)中含有的电子数为NA
C．1 mol Fe 与0.1molCl2在点燃条件下充分反应，转移电子数为0.2NA
D．0.1molNa2O2与足量H2
18O 充分反应，生成的氧气中含有
18O 原子数为0.1NA
【变式3】【新考法—结合物质制备】(2025·福建泉州高三模拟预测)[Co(NH3)6]Cl3的一种制备原理为：
。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误
的是( )
A．1molH2O2中含有极性键的数目为2NA
B．1L0.1mol·L-1NH4Cl 中阳离子总数小于0.1NA
C．267.5 g 固态[Co(NH3)6]Cl3含有的离子数为4NA
D．消耗标准状况下11.2LNH3时，反应中转移电子数为0.1NA
考向2 考查阿伏加德罗定律及应用
例2(2026·河北衡水一模)在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容
器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下
列说法中错误的是( )
A．分子数目：
B．若Y 是O2，则X 可能是CH4
C．气体密度：
D．X 和Z 分子中含有的原子数可能相等
解题妙招
解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板
第一步
分析“ 条
件”
分析题干中的条件(同温同压、同温同容)，找出异同
第二步
明确“ 要
求”
分析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等
第三步
利用“ 规
律”
利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析、判断
【变式1】【变载体—化学史】(2026·甘肃兰州高三期中联考)意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献
是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分
别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说
法正确的是( )
A．气体体积：甲>乙
B．原子数目：甲<乙
C．分子数目：甲>乙
D．相对分子质量：甲>乙
【变式2】【新情境】(2026·吉林白城高三联考)一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气
体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球③和气球④中气体密度之比为2 1∶
D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1
【变式3】【新考法—结合新型三维材料】(2026·安徽阜阳高三联考)我国科学家开发了具有可变孔径的新型
三维MOF 材料(如图)，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分离、提纯C2H4的目的。已知：同温同
压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为
=
。下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，气体扩散速率：C2H6>C2H4>C2H2
B．常温下，等物质的量的气体压强：C2H2>C2H4>C2H6
C．标准状况下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1 1 1
∶∶
D．常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1 2 3
∶∶
考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法
例3(2026·浙江镇海高三检测)按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857g·Lˉ1，则气体A 的相对分子质量为________，可能是________
气体。
(2)CO 和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则：
①混合气体在标准状况下的密度是________g·Lˉ1。
②混合气体的平均摩尔质量是________g·molˉ1。
(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该
混合气体的平均相对分子质量为________(用含m、d 的代数式表示，下同)，混合气体的物质的量为
________，NH4HCO3的摩尔质量为________。
解题妙招
求气体摩尔质量M 及相对分子质量的常用方法：
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋
M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
【变式1】【变载体】
组成的混合气体，其密度是相同条件下
的密度的( )
A．0.913 倍
B．1.852 倍
C．0.873 倍
D．1.631 倍
【变式2】【变考法】按要求解答问题：
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L-1，则气体A 的相对分子质量为_______，可能是_______气
体。
(2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
(3)CO 和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。
【变式3】【新情境】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)12.4 g Na2R 含Na＋ 0.4 mol，则Na2R 的摩尔质量为__________，R 的相对原子质量为________。含R 的
质量为1.6 g 的Na2R，其物质的量为________。
(2)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C 的摩尔质量为________。
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO4
2－的物质的量是___________。
(4)0.7 mol H2O 的质量为___________。
(5)483gNa2SO4·10H2O 中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O 分子的数目是___个。
(6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。
(7)a 个X 原子的总质量为bg，则X 的相对原子质量可以表示为___________
(8)现有mg 某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符
号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为___________mol。
②该气体所含原子总数为___________个。
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1．(2025·广西卷，3，3 分)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，
氧化原理为H2O2+HCOOH=2H2O+CO2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1mol H2O2含非极性共价键的数目为0.1NA
B．pH=1 的HCOOH 溶液中，
的数目为0.1NA
C．反应0.1mol H2O2，转移的电子数目为0.1NA
D．反应0.1mol HCOOH，标准状况下生成4.48LH2O
2．(2025·湖南卷，3，3 分)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋SO2↑＋2H2O。设NA为
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．12g12C 含质子数为6NA
B．常温常压下，6.72L CO2含σ 键数目为0.6NA
C．1.0L pH=1 的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA
3．(2025•广东卷，10，2 分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA
B．1mol Fe 与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在1 L0.1mol·L-1的NH4Cl 溶液中，NH4
+的数目为0.1NA
D．标准状况下的22.4L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
4．(2025·河北卷，4，3 分)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．18gH2O 晶体内氢键的数目为2NA
B．
的NaF 溶液中阳离子总数为NA
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA
5．(2025·云南卷，4，3 分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4L CH4中原子的数目为5NA
B．
所含中子的数目为10NA
C．
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1L12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
6．(2025·江西卷，5，3 分)乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：
阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．2.24LC2H4中σ 键的数目为0.5NA
B．0.1molHCN 中π 电子的数目为0.3NA
C．9gH2O 中孤电子对的数目为0.5NA
D．消耗1molO2，产物中
杂化C 原子数目为4 NA
7．(2025•辽吉黑内卷，4，3 分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是( )
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中1molNa2O2与足量H2O 反应转移电子的数目为2NA
D．100L1mol·L-1NaClO 溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA
