文档文本内容
专题01 物质的量 气体摩尔体积
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 物质的量......................................................................................................................................................3
考向01 考查物质的量概念的理解......................................................................................................................5
考向02 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系.........................................................................................5
考点02 气体摩尔体积..............................................................................................................................................6
考向01 考查决定物质体积大小的因素..............................................................................................................8
考向02 考查气体摩尔体积..................................................................................................................................9
考向03 考查阿伏加德罗定律及推论..................................................................................................................9
三、好题冲关......................................................................................................................................10
基础过关...................................................................................................................................................................10
题型01 物质的量概念的理解............................................................................................................................10
题型02 气体摩尔体积........................................................................................................................................12
题型03 阿伏加德罗定律及推论........................................................................................................................13
能力提升...................................................................................................................................................................14
真题感知...................................................................................................................................................................16
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
物质的量、阿伏加
德罗常数
2025 湖南卷，2025 广东卷，2025 河北卷，2025 云南卷，2024 海南卷，2024 贵州
卷，2024 江西卷，2024 贵州卷
气体摩尔体积
2025 江西卷，2025 广东卷，2025 云南卷，2024 浙江卷，2024 广东卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
1、NA正误判断、微粒计数、气体体积与密度关系为必考点，选择题为主，穿插实验与工艺流程计算。
2、以新能源（光解水）、新材料（石墨烯、Na₂O₂）、环境治理（ClO₂、CN⁻处理）等真实情境为载体，
考查宏-微-符三重表征能力。
3、从单纯公式运用转向“信息获取—模型建构—定量推理”综合，强化电子转移、键数、水解平衡等易
错点的深度辨析，区分度显著增大。
【备考策略】
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含
义。
2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关
算。
【命题预测】
预计今后可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中
电子转移等相关内容命题。
考点01 物质的量
1．物质的量
(1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的 ，符号为n。
(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 。1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 。
(3)国际单位制(SI)的7 个基本单位
物理量
质量
电流
热力学
温度
物质
的量
发光
强度
单位
(符号)
米(m)
秒(s)
安(A)
开(K)
坎(cd)
(4)摩尔的使用
①mol 可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1 mol Fe、1
mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 mol 大米。
②用mol 作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用 或粒子符号。
(5)物质与构成粒子的物质的量关系
①Na2CO3——2Na＋——CO——3O
1 mol 2 mol 1 mol 3 mol
②H2SO4——2H——S——4O
1 mol 2 mol 1 mol 4 mol
(6)物质与构成粒子的物质的量关系
专有化
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物
质的数量”等
微观化
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组
合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米
具体化
必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；
不能说“1 mol 氧”
集体化
物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4
【易错提醒】
(1)“物质的量”是一个专有名词。不能拆解，更不能理解成物质的质量。
(2)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，如1 mol 氧的说法错误，应是1 mol 氧原子或
1 mol O2。
2．摩尔质量
(1)定义及符号： 的物质具有的质量，符号为 。
(2)定义式：M＝。
(3)单位：g/mol 或g·mol－1。
(4)数值：以g/mol 为单位时，数值与该粒子的 相等 。
(5)示例：M(Na)＝ ，M(KCl)＝ ，M(CO)＝ ，M(Na2CO3)＝ 。
(6)摩尔质量——“三性”
①等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单
位是不同的。
②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
③近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子
的相对原子质量，如Na 和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
(7)摩尔质量的相关公式
前提条件
公式
任意状态的任意物质
M＝(定义式)
已知一个粒子的质量
M＝m(粒子)×NA
已知一个粒子的质量和一个12C 原子的质量
M＝
3．阿伏加德罗常数
(1) 阿伏加德罗常数是1 摩尔任何粒子的粒子数，符号是 ，单位是mol
－ 1 。NA ＝
。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： 。
(3)阿伏加德罗常数——“三量”
①基准量：1 mol 所含的粒子数。
②准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。
③近似量：6.02×1023 mol－1。
【易错提醒】
NA的基准是1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也
可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类( )
2、1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个( )
3、mol 可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，也可以计量宏观
粒子( )
考向01 考查物质的量概念的理解
【例1】（2025·云南怒江·二模）“摩尔”来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是1971 年10 月召开
的第14 届国际计量大会决定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1mol 任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来
D．1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子
【思维建模】
1、使用物质的量时应注意的问题
(1)用物质的量描述宏观物质。
(2)描述的对象不明确。如1 mol 氮的表示方法错误，应指明对象，如1 mol N2表示1 mol 氮分子，1 mol N
表示1 mol 氮原子。
(3)换算错误。如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。
2、使用摩尔质量时应注意的问题
(1)将摩尔质量与质量的单位混淆。
(2)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。
考向02 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系
【例2】（2025·广西南宁·一模）工业上监测
含量是否达到排放标准的化学反应原理是：
，设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，11.2L
含有的原子总数为1.5
B．3.4g
中非极性键数目为0.2
C．生成1mol
，转移的电子数为2
D．常温下，pH=1 的HCl 溶液中含有的
数目为0.1
【思维建模】
考查物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒
子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。以物
质的量为中心计算的思维模型：
【对点1】（2025·安徽·模拟预测）
为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中所含
键数目为
B．
重水比
水多
个质子
C．
中含有的电子数为
D．
和
晶体中所含离子数目均为
【对点2】（2025·陕西咸阳·二模）工业制取保险粉
的总化学方程式为
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
中含有
键的数目为
B．每生成
，转移的电子数为
C．标准状况下，
中含共用电子对的数目为
D．常温下，
水中含有的分子数约为
考点02 气体摩尔体积
1．影响物质体积大小的因素
(1)影响物质体积大小的因素
①粒子的 (物质的本性)；
②粒子 的大小(由温度与压强共同决定)；
③粒子的 (物质的量的大小)。
(2)固体、液体的体积由①粒子的 和③粒子的 的多少决定，忽略②粒子 不计。
(3)气体的体积由②粒子 和③粒子的 的大小决定，忽略①粒子的 不计。
【易错提醒】
(1)在温度和压强一定时，任何1 mol 固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距离很小，但微
粒的大小不同，所以1 mol 固态物质或液态物质的体积往往是不同的。
(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同
时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。
2．气体摩尔体积
（1）气体摩尔体积概念
①含义： 的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为 。
②常用单位： 。
③基本关系式：
④影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和 。
（2）标准状况下的气体摩尔体积
①1 个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L，因此在使用气体摩尔
体积时，一定要看清气体所处的状况。
②1 种状态：必须为气体。水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
③2 个数据：“1 mol ”“约22.4 L”。
（3）气体摩尔体积的适用范围
气体摩尔体积的适用范围是 ，可以是单一组分的 ，也可以是 气体，如0.2 mol H2与
0.8 mol O2 的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生
反应。
【易错提醒】
对22.4L·mol-1 的理解:气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是
22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol 气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。
3．阿伏加德罗定律及推论
（1）阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下， 的任何气体，含有 (或
气体的物质的量相同)。
（2）阿伏加德罗定律表达式： ,其中p 代表压强，V 代表体积，n 代表物质的量，R 是气体常
数，T 代表开尔文温度，为273+t。
（3）阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m
为质量，V 为体积，T 为热力学温度）
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p 相同
同温、同压下，气体的体积与其 成正比
T、V 相同
温度、体积相同的气体，其压强与其 成正比
T、p 相同
同温、同压下，气体的密度与其 成正
比
T、p、m 相同
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的
成反比
T、V、m 相同
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的 成
反比
T、p、V 相同
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的 之
比，也等于它们的 之比
【易错提醒】
（1）同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。
（2）阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。
（3）同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，
即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。
（4）注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
①标准状况下为非气态的物质如H2O、SO3、己烷、CHCl3、HF、CCl4、乙醇、苯等。
②物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、标准状况下，
与足量的
充分反应，转移的电子总数为
( )
2、密闭容器中，
与
充分反应后，混合气体中氧原子数为
( )
3、向
溶液中通入适量
，当有
被氧化时，转移的电子总数一定等于
( )
4、标准状况下，
溶于足量
溶液中，
和
的微粒数之和为
( )
5、
的
溶液中
的粒子总数为
( )
6、
硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
( )
7、
的
中含有的质子数与中子数均为
( )
考向01 考查决定物质体积大小的因素
【例1】（2025·全国·模拟预测）下列有关气体的叙述中，错误的是
A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积
【思维建模】
（1）决定气体粒子间距离的因素是温度和压强，温度越高，压强越小，粒子间距离越大。
（2）气体粒子间间距远大于粒子大小，而固、液体粒子间间距很小，但大小差别较大。
考向02 考查气体摩尔体积
【例2】（2025·河南·三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．0.1mol 锗晶体(类似于硅晶体)含
键的数目为
B．25℃，
的
溶液中含有
的数目为
C．铜催化下，
丙醇全部转化为丙酮，得到电子的数目为
D．标准状况下，22.4L 一氯甲烷中含有氯原子的数目为
【思维建模】
1．解答关于气体摩尔体积正误判断的思路如下：
2．应用气体摩尔体积的“四大误区”
（1）22.4 L·mol－1的使用“条件”一般是指标准状况(即0 ℃、101 kPa)，而不是指常温、常压。
（2）使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易
认为是气体的物质有SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF 等。
（3）22.4 L 气体在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，其物质的量可能是1 mol，也可能不
是1 mol。
（4）如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32 g O2
的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。
考向03 考查阿伏加德罗定律及推论
【例3】（2025·四川成都·二模）用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1LpH=12 的
溶液中
的数目为
B．常温常压下，
与
的密度之比为2：1
C．标准状况下，11.2L
（气体）与水完全反应（生成
和HF）时转移的电子数目为
D．标准状况下，11.2L
溶于水，所得溶液中
、HClO 的微粒数目之和为
【思维建模】
利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路
第一步：找“相同”，明“不同”
找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；
分析选项中的要求，明确需要求解哪些量及所要求的比例关系。
第二步：利用“规律”
利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题。
【对点1】（2025·四川内江·模拟预测）下列叙述正确的是
A．22g
与标准状况下11.2LHCl 所含分子数相同
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同
C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
【对点2】（2025·辽宁鞍山·一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol/L HCl 溶液中，HCl 分子的数目为
B．22.4 L 氢气中，
分子的数目为
C．180 g 葡萄糖中，C 原子的数目为6
D．1 mol
中，
键的数目为3
【对点3】（2025·云南·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含
键的
晶体中氧原子数目为
B．常温下，
的
溶液中
数目为
C．
立方氮化硼晶体所含原子数目为
D．标准状况下，
的分子数目为
题型01 物质的量概念的理解
1．（2025·云南昆明·模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子数目为
B．
所含中子的数目为
C．23gNa 与足量空气充分反应，转移电子的数目为
D．
硫酸与足量Cu 反应，生成
的数目为
2．（2025·广西南宁·三模）工业制备硫酸流程如下，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 molS 与足量
反应，转移电子数为
B．标准状况下，2.24 LM 所含的质子数为
C．1.0 LpH=2 的
溶液中的
数为
D．2 molY 与
充分反应，生成M 的分子数为
3．（2025·广西·三模）无色的
可做除氧剂，反应原理为
。设阿伏加德罗常数的值为
，下列说
法正确的是
A．
含有的中子数为
B．常温下，
的氨水中，
数目为
C．
中含有的
键数为
D．反应转移
电子时，消耗
4．（2025·内蒙古·三模）将3.52g 镁铜合金投入40mL 一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO 和NO2
的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向溶
液中加入120mL2mol/LNaOH 溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有
1.792L 该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，
不正确的是
A．Mg 与Cu 的物质的量比值为1:1
B．原硝酸的浓度为
C．NO 和NO2的体积比为3:1
D．通入的O2的体积为896mL(标准状况)
5．（2025·河北秦皇岛·一模）过二硫酸钾
是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解
溶液制备。
在
下能发生分解反应：
(未配平)，设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．
含有的价层电子总数为
B．
含有的原子总数为
C．在标准状况下，
含有的分子总数为
D．
溶液中含有的离子数目为
6．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol 白磷
含有P-P 键的数目为
B．
的
溶液中
的数目为
C．
的硫酸中含有的
个数为
D．
和
的混合气体含有的质子数为
题型02 气体摩尔体积
1．（2025·江西萍乡·三模）一种制备高纯硅的原理为①
、②
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含有的原子数为
B．反应②生成
，则转移电子总数为
C．
中含有
键数目为
D．
中含有的孤电子对数目为
2．（2025·山西临汾·一模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，体积均为
的
和
发生反应，生成的气体分子数为
B．
中
键的数目为
C．
的醋酸溶液中
的数目为
D．
晶体中阴、阳离子的数目之和为
3．（2025·贵州贵阳·二模）由Cl2制备Cl2O 的化学方程式为：
，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，22.4 L Cl2O 中原子总数为3NA
B．2 mol
号中
的价层电子对数目为6NA
C．当有14.2 g Cl2被还原时，转移电子数为0.2NA
D．
溶液中
的数目等于0.1NA
4．（2025·吉林延边·一模）磷化氢
沸点为
，与
溶液的反应可表示为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．每生成
，转移的电子数为
B．每生成
，断裂的P-H 键与O-H 键数目比为
C．每消耗
，生成
D．消耗含有孤电子对数
的
时，生成
5．（2025·辽宁盘锦·三模）亚硫酸钠溶液可用来吸收工业上的
尾气，其反应的化学方程式为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．
含有的质子数为
B．
含有的原子数为
C．
溶液中含有
数为
D．生成
转移电子数为
6．（2025·江西·一模）
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
B．标准状况下，
己烷在
中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为
C．
含中子数目为
D．由乙烯和环丙烷组成的
混合气体中所含碳原子数不一定为
题型03 阿伏加德罗定律及推论
1．（2025·全国·模拟预测）标准状况下，22.4L 由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的
是
A．该混合气体的密度为1.5625g/L
B．O2与CO2的质量之比为11：24
C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol
D．O2与CO2的物质的量之比为3：1
2．（2025·浙江温州·调研）向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述
中正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
3．（2025·全国·模拟预测）相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成
两部分，当向甲容器中充入
和
的混合气体、乙容器中充入
时，隔板处于如图所示位置。
若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入
的质量为
A．
B．
C．
D．
4．（2025·河北衡水·模拟预测）在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、
b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如
图所示。下列说法中错误的是
A．分子数目：
B．若Y 是O2，则X 可能是CH4
C．气体密度：
D．X 和Z 分子中含有的原子数可能相等
5．（2025·天津蓟州·调研）
为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12g 金刚石中所含的共价键数目为
B．0.1mol/L
溶液中，
数目为
C．18g
中含有的电子数为
D．25℃，101kPa 下，同体积的
与
含有相同的分子数
6．（2025·全国·调研）在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17 14
∶
。若乙气体是CO，则
甲气体可能是
A．H2S
B．HCl
C．NH3
D．Cl2
1．（2025·安徽蚌埠·三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
的
溶液中
数目为
B．标准状况下，
通入足量水中充分反应，转移电子数为
C．常温下，将2.7 gAl 片放入足量浓硝酸中，转移电子数为
D．
(
)与
(
)组成的混合物所含共价键的数目为
2．（2025·河北沧州·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
中
杂化的原子数目可能为
B．在
的硫酸铵溶液中加入氨水，可使
的数目为
C．常温下，
的
溶液中，由水电离出的
的数目为
D．
与某浓度的硝酸恰好完全反应，转移电子的数目可能为
3．（2025·江西·一模）CrO5(Cr 的化合价为+6)在酸性溶液中不稳定，容易分解，化学方程式为
。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是
A．1 mol CrO5含过氧键的数目为2NA
B．3.2 g O2中含有的价电子数为1.2NA
C．生成标准状况下11.2 LO2，反应中转移电子数目为NA
D．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：4
4．（2025·江西萍乡·二模）利用离子化合物
水解可制备石墨，其反应原理如下：
，
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．每形成
键，该反应转移
个电子
B．
固体中含有的离子总数为
C．标况下
中含有的中子数为
D．
（石墨，s）中未杂化的轨道中含有的电子数为
5．（2025·江西·一模）M、N 是日常生活中常见的金属单质，M、N 及其化合物的转化关系(每一步反应完
全)如下图，其中，X、Y、Z 是含有元素N 的化合物，反应②是制备金属M 的方法之一，下列说法正确的是
A．M、N 在常温下都不溶于浓硫酸，因为被钝化
B．
的金属性比
强，所以
的所有离子都不能与
反应
C．
在①中完全溶解转移的电子数与
在③中完全反应转移的电子数相等
D．
的反应都可用来检验
中的金属离子
6．（2025·江西上饶·一模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
(如图所示)分子中含有共价键的数目为
B．1 mol 苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为
C．56 g 铁与1 mol 氯气充分反应，转移的电子数为
D．标准状况下，将
溶于水配成1 L 溶液，溶液中含有的
数为
7．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g 金刚石中含有的共价键数目为4
B．7.8g
和
的混合物中含有的离子总数为0.3
C．标准状况下，2.24L 氦气所含原子数目为0.2
D．0.2mol
溶于水电离出0.6
个
8．（2025·黑龙江·二模）汽车安全气囊中的叠氮化钠制备原理为
，其
中
结构及化合价示意如图。设
为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A．
中含有的大
键
数目为
B．标准状况下，
含有的质子数目为
C．
溶于水形成100mL 溶液，含有
的数目为
D．反应每生成
，转移电子数目为
1．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：
(浓)
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含质子数为
B．常温常压下，
含σ 键数目为
C．
的稀硫酸中含
数目为
D．
与
充分反应得到
的分子数为
2．（2025·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数，比
的多
B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
3．（2025·云南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子的数目为
B．
所含中子的数目为
C．
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为
D．
盐酸与足量
反应，生成
的数目为
4．（2025·河北·高考真题）设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
晶体内氢键的数目为
B．
的NaF 溶液中阳离子总数为
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
5．（2024·浙江·高考真题）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示
B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
6．（2025·江西·高考真题）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：
阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
中π 电子的数目为
C．
中孤电子对的数目为
D．消耗
，产物中
杂化C 原子数目为
7．（2024·海南·高考真题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
超重水(
)所含的电子数目为
B．
溶液中
的数目为
C．过量C 与
充分反应转移电子数目为
D．
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
8．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反应为
。设
为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
