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第01 讲 氯及其重要化合物(专项训练)
参考答案
模拟·基础演练
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C
C
C
B
B
C
C
B
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C
B
D
C
A
A
C
A
C
C
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22
C
B
23．(1) 锥形瓶 H2S+I2=S↓+2HI
(2)c
(3)I2+I-
I3
-
(4) 排尽溶解的H2S气体 NaOH(合理的答案均可得分)
(5)先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2
(6)
或
(合理的答案均可)
(7)氢碘酸见光或受热易分解，易被空气氧化
24．(1) MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+ 2H2O 将生成的气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗
气瓶除去；
(2) 酒精喷灯 冷却凝华收集无水CrCl3，防止CrCl3蒸气堵塞导管；
(3)
；
(4)a
(5) 将三价铬氧化为六价铬，便于后续滴定； 除去过量的H2O2，防止H2O2氧化I
-，干扰滴定结
果
25．B
26．A
27．C
重难·创新演练
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D
D
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22．(1)9
(2)2MnO4
-+16H++10Cl-
2Mn2++5Cl2↑+ 8H2O
(3) 检查装置气密性 液面上方出现黄绿色气体
(CNO)3H3+2NaClO=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O 使反应生成的NaOH 再次生成NaClO 并参与反应，
提高原料的利用率 打开K1，通入N2，将剩余的氯气排入E 中，防止污染空气 冰水冷却
(4)NaOH 的利用率降低
23．(1) (恒压)滴液漏斗 将生成的Cl2O 稀释，减少爆炸危险(各1 分)
(2)Cl2O 是极性分子，CCl4是非极性分子
(3)2Na2CO3+2Cl2+H2O =Cl2O +2NaCl+2NaHCO3
(4)关闭K3，打开K1、K2，向装置中通入N2，使装置E中气体压强增大，将HClO溶液压入装置F中
(5) 二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，无法比较亚硫酸与次氯酸的酸性强弱 BE D 中
24．(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 平衡压强，便于浓盐酸顺利流下
(2)饱和食盐水 fdcbae
(3) 直形冷凝管 排出装置中的空气
(4) 吸收多余氯气，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入装置B
(5)最后滴入半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去，且30s 内不恢复原色
25．(1) 恒压滴液漏斗 碱石灰或生石灰或氢氧化钠等
(2) 饱和食盐水或饱和氯化钠溶液 水浴
(3)防止SCl₂ 被过量的氯气氧化
(4)装置D 中红棕色液体消失
(5)becda 偏高 94%
真题·实战演练
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A
D
D
C
D
C
8．(2026·河北卷，15)(1)分液漏斗
(2)关闭 K1、 K2，向D 中加水使导管口浸没在水面下
(3)8NH3·H2O＋3Br2==N2↑＋6NH4Br +8H2O(或8NH3＋3Br2==N2＋6NH4Br )
(4)橙黄色褪去(或由橙黄色变为无色)
(5)b
(6)重结晶
(7)75%
(8)优点：步骤少，操作简单(或无需制备氢溴酸，节约时间)；不足：反应剧烈，易产生白烟造成原料
损失(或液溴易挥发，易污染环境)，且存在提纯流程复杂等缺陷
9．(1)圆底烧瓶 I2+H2S=S+2HI
(2)c
(3)I2+I-
I3
-
(4)NaOH
(5)先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2
(6)
(7)密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处
10．(1)C
(2)D
(3)CaF2+H2SO4(浓)
CaSO4+2HF↑ BC
(4) H2F 氢键
(5)①氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氯化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应
②A ③AB ④0.0004 mol·L-1·min-1
