文档文本内容
第01 讲 物质的分类及转化
内容导航
01
命题透视·考情前瞻
对标素养，研判高考命题趋势
02
思维建模·脉络梳理
搭建知识框架，构建系统思维
03
考点精讲·靶向突破
拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 物质的组成与分类
知识解构 知识点1 物质的组成 ∣ 知识点2 物质的分类
考向破译 考向1 考查物质的组成的判断 ∣ 考向2 根据标准对物质进行分类
考点二 物质的性质与变化
知识解构 知识点1 物理性质和化学性质 ∣ 知识点2 物理变化和化学变化
考向破译 考向1 传统文化中物质的性质和变化 ∣ 考向2 化学反应类型的判断
考向3 物质间的转化及其应用
考点三 分散系与胶体
知识解构 知识点1 分散系 ∣ 知识点2 胶体
考向破译 考向1 分散系及其分类 ∣ 考向2 胶体的组成、性质、制备
考向3 胶体性质的应用
04
真题溯源·考向感知
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
物质的组成、性
质、分类
河南卷T1，3 分
河北卷T1，3 分
甘肃卷T1，3 分
甘肃卷T1，3 分
浙江卷6 月卷T1，2 分
浙江卷1 月卷T1，2 分
传统文化中的性质
与变化
云南卷T1，3 分
广西卷T3，3 分
甘肃卷T4，3 分
物质的转化
湖北卷T1，3 分
黑吉辽蒙卷T1，3 分
安徽卷T3，3 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：本讲为化学基础开篇考点，高考多以选择题、填空题形式考查，命题贴近生活、工业生产、
新材料等真实情境。重点围绕物质类别判断、分散系辨析、物质常见转化关系设题，常结合离子反应、氧
化还原反应综合考查。侧重检验学生分类思想运用能力，易错点集中在混合物与纯净物区分、胶体性质应
用、物质转化规律判断。考题难度偏低，属于必拿基础分考点，常作为卷面开篇基础题型，贯穿后续模块
知识考查。
►复习目标：1.掌握物质常见分类方法，准确区分纯净物、混合物、单质、化合物等类别；
2.明晰溶液、胶体、浊液三类分散系差异，熟记胶体核心性质与应用；
3.熟练梳理单质、氧化物、酸、碱、盐间转化规律；
4.能结合反应类型，判断物质转化能否正常发生；
3.规避分类辨析常见误区，快速作答基础考题。
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 物质的组成与分类
知●识●解●构
知识点1 物质的组成
1、元素、物质及微粒间的关系
（1）宏观上物质是由元素 的，微观上物质是由分子、原子或离子 的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
得分速记
“基”与“官能团”、“原子团”的区别
①基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。
②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。
③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH 等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以 形式存在的状态。
②化合态：元素以 形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系
元素――→
（4）原子与物质的关系
2、同素异形体
（1）概念：同种元素形成的不同 叫同素异形体。
（2）形成方式
①原子 不同，如O2和O3；
②原子 不同，如金刚石和石墨。
（3）性质差异
物理性质 ，化学性质 ，同素异形体之间的转化属于 变化。
3、混合物和纯净物
（1）纯净物：由 单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由 的单质或化合物组成的物质。
（3）纯净物和混合物的区别
对比项目
纯净物
混合物
定义
由一种物质组成，有固定组成
由两种或多种物质混合而成，无固定组成
组成微粒
同种分子/原子/离子
多种不同分子、原子、离子共存
化学式
有固定、唯一化学式
无统一化学式，多数不能用化学式表示
熔沸点
有固定熔点、沸点
无固定熔沸点，熔沸点范围宽
物质类别
单质、化合物（氧化物、酸、碱、盐
等）
各类分散系、合金、矿石、天然物质等
结构特点
结构单一、均匀
可均匀（溶液）或不均匀（悬浊液）
变化特征
仅发生物理/化学变化，物质本质不变
各成分保持原有化学性质，相互不反应
分离方法
一般无需分离
常用过滤、分液、蒸馏、萃取、结晶等分离
（4）常见的混合物
①气体类混合物
名称
主要成分
备注/常见考点
空气
氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气
等
典型混合物，无固定熔沸点
水煤气
CO、H2
碳与水蒸气高温反应制得
天然气/沼气/坑气
主要，含少量乙烷、丙烷等
化石燃料，可燃
焦炉气
H2、CH4、乙烯、CO
煤干馏产物
裂解气
乙烯、丙烯、丁二烯等短链烯烃
石油裂解产物，化工原料
爆鸣气
H2、O2
混合点燃易爆炸
②液体类混合物
名称
主要成分
备注/常见考点
溶液（食盐水、糖水等）
溶剂+溶质
均一稳定，分散质粒子＜1nm
名称
主要成分
备注/常见考点
稀/浓盐酸
HCl、水
氯化氢水溶液，不是纯
稀硫酸、浓硫酸
H2SO4、水
纯为纯净物
氨水
NH3、NH3·H2O、水
氨气水溶液，弱碱体系
医用酒精
乙醇、水（体积分数75%）
消毒用；无水乙醇为纯净物
白酒/葡萄酒
乙醇、水、酯类等
酒类均为混合物
石油
多种烷烃、环烷烃、芳香烃
粘稠液体，分馏得到不同馏分
汽油、煤油、柴油
多种液态烃
石油分馏产物，均为混合物
福尔马林
甲醛、水（甲醛水溶液）
防腐、浸制标本
氯水
HCl、HClO、Cl2、水
浅黄绿色，久置变质
泥水、豆浆、牛奶
水+固体颗粒/蛋白质
浊液、胶体，分散系混合物
③固体类混合物
名称
主要成分
备注/常见考点
生铁、钢
Fe、C，含少量Si、Mn、S、P
铁合金，含碳量不同
黄铜
Cu、Zn
铜锌合金
青铜
Cu、Sn
古老合金
铝合金
Al、Mg/Cu/Si 等
轻质合金，建筑、航空用材
大理石/石灰石/方解石
主要CaCO3，含杂质
建筑材料
生石灰
仅CaO
纯净物（对比区分）
碱石灰
CaO、NaOH 固体
常用干燥剂，吸收水、
漂白粉
CaCl2、Ca(ClO)2
有效成分
名称
主要成分
备注/常见考点
玻璃
CaSiO3、Na2SiO3、SiO2
硅酸盐材料，无固定熔点
陶瓷、水泥
复杂硅酸盐
传统无机非金属材料，混合物
煤
复杂有机物+少量无机物
干馏可得多种化工原料
黑火药
KNO3、S、木炭
三大发明之一
④胶体类（特殊分散系，均为混合物）
物质
类别
易错提醒
冰水混合物
只含H2O，状态不同
结晶水合物（等）
固定组成，属于化合物
干冰、液氯、液氨
单一物质三态变化
同素异形体混合（金刚石 + 石
墨）
不同单质混合
（5）易被误判的纯净物汇总
物质
类别
常见错误判断
液氯、液氨、液溴
误判为水溶液（混合物）
纯酸（无水、冰醋酸）
误将浓酸当作纯净物
所有结晶水合物
认为含有水就是混合物
同种物质不同聚集状态
如冰+水、固氧+氧气，误判为混合物
4.元素、微粒及物质间的关系图
得分速记
①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。
②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。
③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。
④只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。
知识点2 物质的分类
根据物质的组成，可以从不同 和不同 对物质进行分类。
1.交叉分类法—从不同 对物质进行分类。
2.明确 是对物质正确树状分类的关键
3.树状分类法在无机化合物分类中的应用
按不同 对物质进行逐级分类，各层之间属于 关系。
得分速记
1)熟悉常见的混合物
（1）气体混合物：空气、水煤气(CO 和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成
分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
（2）液体混合物：氨水、氯水(主要成分：Cl2、H2O、HCl、HClO)、王水、天然水、硬水、软水、水玻
璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。
（3）固体混合物：大理石、碱石灰(主要成为：NaOH、CaO)、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合
金、铝热剂。
2)正确理解几个“一定”“不一定”
（1）酸性氧化物和碱性氧化物
a.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两
性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
b.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
c.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如
Na2O2。
（2）共价化合物和离子化合物
a.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
b.由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
（3）纯净物和混合物
a.只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。
b.结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O 等物质。
c.同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O 与D2O。
d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。
3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH 不是四元酸，而是一元酸。
4)对氧化物的深刻认识
（1）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
（2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO 是不成盐氧化物。
（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与
水反应。
（4）与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，
NO2不是酸性氧化物。
考●向●破●译
考向1 考查物质组成的判断
例1（2026·河北唐山·一模）“文房四宝”是古人书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于非金属
单质的是
A.湖笔
B.徽墨
C.宣纸
D.易水砚
【变式1·变载体】（2026·河北衡水·模拟预测）参观博物馆是我们学习传统文化的一种重要方式。下列文
物的主要成分为有机物的是
A 大清宝钞纸币
B 羽人瓦当
C 永乐鎏金铜香炉
D 乾隆粉彩人物瓷瓶
【变式2】【新情境——文化遗产保护与学科知识结合】（2026·河北唐山·二模）河北省非物质文化遗产
资源丰富。下列非遗工艺品的主要成分属于有机物的是
A.蔚县剪纸
B.曲阳石雕
C.唐山骨质瓷
D.大厂花丝镶嵌金钗
A.A
B.B
C.C
D.D
【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·北京石景山·二模）我国饮食注重营养均衡，讲究
“色香味形”。下列说法正确的是
A.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋是纯净物
B.新鲜榨的花生油具有独特油香，油脂属于天然高分子
C.端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米的主要成分是纤维素
D.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖
考向2 根据标准对物质进行分类
例2（2026·安徽合肥·模拟预测）“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料分类正确的是
选项
科技应用场景
材料名称
材料类别
A
“玲龙一号”小堆蒸汽发生器用的镍基合金
镍基合金
金属材料
B
“天宫”空间站太阳能电池翼用的砷化镓
砷化镓
金属材料
C
“复兴号”智能动车组车体用的碳纤维复合
材料
碳纤维
有机材料
D
“海斗一号”潜水器外壳用的增强塑料
增强塑料
无机材料
A.A
B.B
C.C
D.D
【变式1·变载体】（2026·甘肃白银·模拟预测）古籍承载着古人的智慧与经验。下列古籍中记载的物质的
分类错误的是
A.《抱朴子》——硫黄——非金属单质
B.《天工开物》——生石灰——碱性氧化物
C.《海药本草》——食盐——盐
D.《千金方》——石膏——碱
【变式2·变题型】（2026·浙江温州·二模）按物质组成分类，普通玻璃属于
A.酸
B.碱
C.氧化物
D.混合物
【变式3·变考法】（2026·江西上饶·一模）江西历史悠久，文化源远流长。下列物质具有典型的赣派文化
特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A.客家纸雕
B.景德镇青花瓷
C.余江木雕
D.共青城竹编
考点二 物质的性质与变化
知●识●解●构
知识点1 物理性质和化学性质
1.核心概念区分（基础考点）
对比项目
物理性质
化学性质
定义
物质不需要发生化学变化就能表
现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
本质
物质本身微粒种类、组成不变
物质发生化学反应，生成新物质
变化伴随
仅状态、外形、聚集方式改变，
无新物质生成
有新物质生成，常伴随颜色、气体、沉淀、放热 /
吸热等现象
获取方式
感官直接观察、简单仪器测量
通过化学反应实验才能体现
2.易混概念辨析（一轮易错点）
易混描述
性质类别
解析
酒精挥发、浓盐酸挥发
物质状态改变，无新物质
浓硫酸吸水（物理吸附水）
仅吸收水分，成分不变
浓硫酸脱水性
使有机物炭化，生成新物质
活性炭吸附色素 / 异味
疏松多孔吸附，无化学反应
铁生锈、食物腐败
发生缓慢氧化，生成新物质
干冰升华、冰雪融化
三态变化，物质不变
氧气能支持燃烧、氢气可燃
燃烧属于化学变化
金属易导电、金属有延展性
金属固有属性，无需化学变化
易混描述
性质类别
解析
氢氧化钠固体潮解
吸收空气中水分，表面变潮湿
碳酸易分解、物质受热易分解
分解产生新物质
得分速记
常见具体性质分类（高频识记）
（1）物理性质（必背清单）：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附
性、导电性、导热性、延展性、潮解、升华、凝固、液化、乳化等。
（2）化学性质（必背清单）：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性、稳定性、活泼
性、毒性、脱水性、吸水性（化学吸水）、能与某物质反应等。
知识点2 物理变化和化学变化
1.物理变化与化学变化的比较
对比项目
物理变化
化学变化（化学反应）
本质区别
无新物质生成，物质组成、分子种类不变
有新物质生成，分子 / 粒子种类发生
改变
微观解释
微粒间隔、排列方式改变，微粒本身不变
旧微粒断裂，重新组合成新微粒
伴随现象
形态、状态、大小改变；常伴随颜色、形
状、三态变化，一般无明显能量变化
常伴随发光、放热、吸热、变色、生成
气体、产生沉淀
物质性质
仅体现物理性质
体现化学性质
可逆性
大多可逆
多数不可逆
实例关键词
熔化、汽化、液化、凝固、升华、凝华、粉
碎、溶解、挥发、吸附
燃烧、生锈、变质、发酵、分解、化
合、氧化、还原、腐蚀
2.高频易混辨析（一轮易错重点）
变化描述
变化类型
原因解析
蒸馏、分馏（石油分馏）
利用沸点不同分离，无新物质
煤干馏、石油裂化/裂解
大分子断裂、生成新物质
活性炭吸附
物理吸附，无化学反应
漂白粉/氯水漂白
生成强氧化性物质，破坏有色物质
变化描述
变化类型
原因解析
固体NaOH 潮解
仅吸水，成分不变
结晶水合物风化
失去结晶水，生成新物质
气球爆炸、轮胎爆炸
压强过大炸裂，无新物质
火药/燃气爆炸
剧烈燃烧，生成新物质
浓硫酸吸水
单纯吸收水分
浓硫酸使纸张炭化
脱水性，生成炭等新物质
胶体聚沉、盐析
粒子聚集，物质本身不变
蛋白质变性
空间结构破坏，生成新物质
得分速记
常见典型变化分类
1. 一定属于物理变化
（1）三态变化：冰融化、水蒸发、干冰升华、液溴挥发、碘升华
（2）形态改变：矿石粉碎、木材切割、铁丝弯曲、泥沙沉降
（3）溶解 / 稀释：蔗糖溶解、食盐溶于水、浓酸稀释
（4）吸附：活性炭吸附色素、异味
（5）其他：蒸馏、分馏、过滤、萃取、渗析、潮解、乳化
2. 一定属于化学变化
（1）燃烧类：物质燃烧、火药爆炸、瓦斯爆炸
（2）氧化变质：铁生锈、食物腐败、酿酒、发酵、橡胶老化
（3）反应类：酸碱中和、金属冶炼、物质分解、化合反应
（4）其他：漂白（化学漂白）、炭化、风化、指示剂变色、蛋白质变性
3.化学反应的分类
化学反应
4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
5.从电离角度认识酸、碱、盐
酸
电离出的阳离子 是H＋的化合物是酸，分为强酸与 酸、含氧酸与 氧
酸等；但能电离出H＋的物质 是酸，如 是一种盐
碱
电离出的阴离子 是OH－的化合物是碱，分为强碱与 碱、可溶性碱与
碱等
盐
由金属阳离子(或 离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与
盐， 式盐、碱式盐与 盐等
得分速记
1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学
会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。
2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要
注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、
Cu、C、Si、N、S、Cl 等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能
的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。
3)常见物质间转化的几个误区
S
①燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
Al
②
2O3、SiO2、Fe2O3与H2O 不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。
NH
③
3催化氧化不能直接生成NO2。
Fe
④
与Cl2反应不能生成FeCl2。
Fe
⑤
与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。
6.不同类别的无机物之间转化的一般规律
1)金属单质及其化合物的转化
金属单质――→碱性氧化物――→碱――→盐
如：Na――→Na2O――→NaOH――→Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba 等，但Mg、Fe、Al、Cu 等不符合上述转化关系。
2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质――→酸性氧化物――→酸――→盐
如：S――→SO2――→H2SO3――→Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P 等，但N、Si 等不符合上述转化关系。
3)物质转化中的特殊性
（1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应
（2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应
（3）酸性氧化物不一定不能和酸反应
（4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应
①3FeO+10HNO3（稀）
Fe
②
2O3+6HI
（5）碱和酸不一定发生中和反应
①3Fe（OH）2+10HNO3（稀）
Fe
②
2O3+6HI
4)不能一步实现的反应
（1）不能一步生成的氧化物
H
①
2S（或S）不能一步转化为 ②N2（或NH3）不能一步转化为
Fe
③
（OH）2不能一步生成 ④Fe 不能一步生成
（2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱
Fe
①
2O3、Al2O3、CuO 与水不能反应生成相应的
SiO
②
2不能与水一步反应生成
（3）不能一步生成的硫化物或氯化物
Cu
①
和S 反应不能生成 ②Fe 和Cl2反应不能生成 ③Fe 和I2反应不能生成
（4）电解法制备物质
①不能用电解熔融的 制备金属铝 ②不能用电解熔融的 或 溶液制备金属镁
③不能用电解 溶液制备金属钠
7.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类
物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂
变色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
熔化、汽化、液化、酸
化、
氢化、氧化、水化、风化、炭
化、钝化、催化、皂化、歧
化、卤化、硝化、酯化、裂
化、油脂的硬化
8.物质性质与变化的关系
物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的
形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的
具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种
变化，说明了该物质具备某种性质。
9.常见物质的转化规律
①“强制弱”规律
分类
实例
离子方程式
酸
CH3COONa＋HCl
CH3COO－＋H＋=== CH3COOH
碱
FeCl3＋NaOH
Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
氧化剂
Cl2＋KI
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
还原剂
Fe＋CuSO4
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
②“易溶制 溶”规律
如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓
③“难挥发制 挥发”规律
如：H2SO4＋2NaCl=====Na2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBr=====NaH2PO4＋HBr↑
得分速记
（1）核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。
核
变
化
定义
原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化
核裂变
概念
一个原子核分裂成几个原子核的变化。
核反应方程式：
92
235 U+0
1 n→56
141 Ba+36
92 Kr+30
1 n
核聚变
概念
由较轻的原子核变化为较重的原子核的变
化
核反应方程式
1
1 H+1
2 H→2
4 He+0
1 n
判断下列变化
是否是核变化
同位素之间的转化
如6
14 C→6
12 C
是
不同元素之间的转化
92
238 U→82
206 Pb
是
同种元素的原子和离子之间的转化
Na→Na+
否
（2）同一名称两种变化
导电
自由电子导电
发生物理变化
自由离子导电
发生化学变化
爆炸
物理爆炸
如轮胎爆炸
化学爆炸
如炸药爆炸
升华
物理升华
如碘、干冰升华
化学升华（假升华）
氯化铵升华
气化
物理气化
如液氨气化
化学气化
如煤的气化
液化
物理液化
如氯气液化
化学液化
如煤的液化
考●向●破●译
考向1 传统文化中的物质性质与变化
例1（2026·河北沧州·二模）古籍对古代生产生活、科学技术的记录，为后人研究物质变化、工艺发展等
提供了线索。下列古籍记载中，涉及化学变化的是
A.《荀子·劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”
B.《抱朴子·内篇》中记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”
C.《茶谱》中记载“碾茶为末，置于磨令细”
D.《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”
【变式1·变载体】（2026·甘肃金昌·三模）中国古代文化博大精深，下列有关描述的主要过程不属于化学
变化的是
A.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
B.《本草纲目》：“令人以薪柴之灰淋汁”
C.《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”
D.《物理小识》：“有硝水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”
【变式2·变情境】（2026·山东枣庄·三模）《天工开物》中记载了竹纸的制造过程，其中涉及化学变化的
步骤是
A.煮楻足火
B.舂臼取泥
C.荡料入帘
D.覆帘压纸
【变式3·变考法】（2026·河北沧州·一模）陶瓷是泥与火的结晶，是人类生产发展史上的一个里程碑。下
列陶瓷制作工序中涉及化学变化的是
A.淘洗配泥
B.手工成型
C.精细涂釉
D.高温烧制
A.A
B.B
C.C
D.D
考向2 化学反应类型的判断
例2（2026·河南许昌·模拟预测）化学与生活总是紧密相关，下列叙述不涉及化学变化的是
A.削好的苹果一段时间后变黄
B.水壶中产生的水垢可以用白醋清洗干净
C.餐具上的油污可以用热的纯碱溶液清洗
D.光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会产生一条光亮的通路
【变式1·变载体】（2026·云南昆明·模拟预测）我国的科技成就层出不穷。下列成果中不发生化学变化的
是
A.漂浮式光催化平台可直接利用空气中的CO2合成为尿素
B.实现石墨烯三维手性可控卷曲，为量子计算和自旋电子器件提供新材料
C.通过基因编辑构建工程菌株，利用合成生物学技术实现高效生物合成王浆酸
D.乙烯与环烯烃为单体合成环烯烃共聚物实现量产，填补国内光学级材料空白
【变式2·变情境】（2026·黑龙江吉林·模拟预测）丰富的矿产资源为东三省的机械制造、石油化工、有色
金属冶炼等重工业奠定了坚实的物质基础。下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是
A.海水晒盐
B.铝土矿冶炼铝
C.水煤气法制取氢气
D.石油的裂化
【变式3·变考法】（2026·陕西榆林·二模）下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是
A.向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去
B.向
溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色
C.洁净的铂丝蘸取碳酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
D.
溶液滴定
溶液，滴定终点时溶液由无色变为浅红色
考向3 物质间的转化及其应用
例3（2026·安徽安庆·模拟预测）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.
B.
C.浓
D.
【变式1·变载体】（2026·湖南长沙·一模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A.制备NaOH：
B.硝酸工业：
C.制备高纯硅：
D.制备金属铝：
【变式2·变情境】（2026·广东韶关·二模）部分含N 或Mg 或Fe 物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断合理的是
A.工业上利用a→d→e 的转化制备硝酸
B.若a 在沸水中可生成f，则工业上利用b→a 的转化制备a
C.若c 常作红色颜料，则存在b→f→g 的转化
D.h→i 的转化可能通过化合反应得以实现
【变式3·变考法】（2026·广东茂名·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
A.X 可为Na，Z 为NaCl，Y 一定为
B.X 可为Al，Y 为
，Z 可为两性氢氧化物
C.X 可为
，Y 为
，③为加成反应
D.X 可为NO，Z 为
，Y 可能为红棕色气体
考点三 分散系与胶体
知●识●解●构
知识点1 分散系
1.概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为 质，起容
纳分散质作用的物质称为 剂，分散系都是 物。
2.分类：
①按照分散质粒子的大小，分为三种分散系
②按照分散质和分散剂的状态，分为9 种分散系
如 属于气固分散系； 属于气液分散系； 属于液固分散系； 属于固固分散系。
③三种分散系比较
对比项目
溶液
胶体
浊液（悬浊液+乳浊液）
分散质粒子直径
<1nm
1nm 100nm
∼
>100nm
粒子种类
分子、离子
大量分子/离子集合体、高
分子
巨大分子集合体、固体小颗
粒/小液滴
外观特征
均一、透明
均一、透明（部分有微弱浑
浊）
不均一、不透明、浑浊
稳定性
稳定（久置不分
层）
介稳体系（相对稳定，久置
不易分层）
不稳定（久置沉降/分层）
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
丁达尔效应
无
有（特征现象）
无
实例
食盐水、稀盐酸、
胶体、豆浆、牛奶、雾、
泥水、石灰乳、油水混合物
对比项目
溶液
胶体
浊液（悬浊液+乳浊液）
蔗糖溶液
烟、血液、墨水
知识点2 胶体
1. 概念：胶体属于 ，分散质粒子直径介于 之间，是混合物，为 体系。组成：分
散质（ ）+分散剂。
2.按分散剂状态分类
类别
分散剂
典型实例
气溶胶
烟、雾、云
液溶胶
胶体、淀粉溶液、豆浆、牛奶、血液
固溶胶
有色玻璃、烟水晶、玛瑙
3.胶体核心性质（高频考点）
性质
现象/原理
应用/考点
丁达尔效应
光束通过胶体，出现光亮“通路”，胶粒对光
散射形成
区分溶液和胶体（特征现象，唯一鉴
别简易方法）
介稳性
胶体相对稳定，久置不易分层、沉降
原因：①胶粒带同种电荷，同种电荷
相互排斥；②布朗运动
布朗运动
胶粒受分散剂分子撞击，不停无规则运动
辅助维持胶体稳定，不是胶体特有
电泳
外加电场，带电胶粒定向移动
证明胶粒带电；胶体整体呈电中性
聚沉
胶粒聚集变大，析出沉淀/浑浊，胶体转化为
浊液
卤水点豆腐、江河入海口形成三角洲
4.聚沉的三种常用方法
（1）加入 溶液：中和胶粒电荷，最常用；
（2）加入 的胶体：电荷中和引发聚沉；
（3）加热/搅拌：加快粒子运动，破坏介稳结构。
5.Fe(OH)3胶体的制备
①制备原理：FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至 ；向沸水中逐滴加入适量的 FeCl3溶液；继续煮沸至
溶液呈 色， 加热，即得Fe(OH)3胶体。
③除去胶体中所含杂质
a.胶体中的悬浊液：
b.胶体中的分子或离子：
④实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全：
。
6.胶体的应用
（1）胶体的
①卤水点豆腐 ②河海交界处容易形成三角洲 ③FeCl3溶液常用作凝血剂
（2）胶体的
①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂
（3）胶体的
①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼
（4）胶体的 ：工业上的静电 。
得分速记
粒径一到百，胶体介稳态；
独有丁达尔，区分液与胶；
三法能聚沉，渗析来提纯；
制备铁胶体，沸水加铁盐。
考●向●破●译
考向1 分散系及其分类
例1（2026·浙江·二模）碳纳米管具有纳米尺度的直径。按物质组成进行分类，碳纳米管属于
A.单质
B.合金
C.胶体
D.超分子
【变式1·变载体】（2026·浙江·模拟预测）以下物质中是胶体的是
A.有色玻璃
B.石灰乳
C.
D.纳米铜颗粒(粒子直径50nm~100nm)
【变式2·变情境】（25-26 高三下·浙江·期中）科学家用某有机分子和球形笼状分子
制成了“纳米车”
(如图所示)。每辆“纳米车”是由1 个有机分子和4 个
分子构成，直径约6 到9 纳米。“纳米车”可以
用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是
A.
是一种新型的化合物
B.金刚石与
互为同素异形体
C.将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应
D.科研中常用到直径几十纳米的胶体金粒子不属于胶体
【变式3·变考法】（25-26 高三下·湖南·模拟预测）胶体与溶液和浊液的本质区别是
A.是否有颜色
B.丁达尔效应
C.分散质粒子的直径大小
D.分散质的状态
考向2 胶体的组成、性质、制备
例2（25-26 高三下·北京·期中）下列关于胶体的叙述不正确的是
A.
溶液与
胶体都是澄清、透明的液体
B.用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子
C.
胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的
D.用激光笔照射
溶液和
胶体时，均能产生丁达尔效应
【变式1·变载体】（25-26 高三·全国·模拟预测）下列方法能够成功制备
胶体的是
A.将几滴饱和
溶液加入20 mL NaOH 溶液中
B.将几滴饱和
溶液逐滴加入20 mL 水中
C.将几滴饱和
溶液一次性加入20 mL 沸水中，并不断搅拌，继续加热煮沸
D.将几滴饱和
溶液逐滴加入20 mL 沸水中，继续煮沸至呈红褐色
【变式2·变情境】（25-26 高三下·重庆·阶段检测）目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成
像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是
A.该冰具有丁达尔效应
B.“气态冰”与普通冰化学性质相同
C.改变温度使“气态冰”变成液态水时会破坏水分子内的共价键
D.“气态冰”分子中存在极性共价键
【变式3·变考法】（2026·广东佛山·二模）利用下列装置制备
胶体并验证其性质，能达到目的的
是
A.制备胶体
B.观察丁达尔效应
C.分离混合物
D.观察胶体聚沉
A.A
B.B
C.C
D.D
考向3 胶体性质的应用
例3（26-27 高三·全国·模拟预测）下列有关胶体的叙述，错误的是
A．卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理
B．用激光笔照射淀粉溶液，可以从与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”
C．静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳
D．从外观上可以区分
胶体和饱和
溶液
【变式1·变载体】（2025·山西太原·模拟预测）当丁达尔效应发生时，光就有了形状。下列情形不能观察
到丁达尔效应的是
A．用红色激光笔照射烧杯中的
胶体
B．放映电影时，放映室射到银幕上的光柱
C．光线透过树叶的缝隙射入密林中
D．在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色
【变式2·变情境】（2026·黑龙江·模拟预测）空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、
有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。下列说法不正确的是
A．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
B．PM2.5 是直径小于或等于2.5 微米的污染物颗粒，属于胶体粒子的直径范围
C．汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应
D．可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物
【变式3·变考法】（25-26 高三上·河南·期末）下列事实中，不能用胶体性质解释的是
A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱
B．医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀
D．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1.（2025·云南卷）画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是
A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化
2.（2026·浙江卷）不锈钢属于以下物质类别中的
A.单质
B.聚合物
C.合金
D.超分子
3.（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
A.X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B.X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C.X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成
D.X 可为碳，盐的热稳定性：
4.（2024·江西卷）景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后
一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是
A.青蓝色是由于生成了单质钴
B.表面的釉属于有机高分子膜
C.主要成分为铝硅酸盐
D.铁元素的存在形式只有Fe2O3
5.（2025·河北卷）河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。
下列古建筑组件主要成分属于有机物的是
A.基石
B.斗拱
C.青瓦
D.琉璃
A.A
B.B
C.C
D.D
6.（2025·天津卷）下列可用作食品添加剂且属于无机物的是
A.硫酸铅
B.木糖醇
C.葡萄糖酸-δ-内酯
D.二氧化硫
7.（2025·天津卷）下列比较结果，错误的是
A.熔点：石英>苯酚
B.热稳定性：
C.离子半径：
D.分散系中分散质粒子的直径：
胶体
溶液
8.（2025·贵州卷）“走遍大地神州，醉美多彩贵州。”下列说法错误的是
A.赤水佛光岩色若渥丹、灿若明霞，因岩层中富含
而呈红色
B.兴义万峰林奇峰林立、光影交错，因气溶胶产生丁达尔现象
C.铜仁梵净山峰高林茂、瀑布群飞，空气中富含负氧离子
D.毕节织金洞万玉争辉、瑰奇多姿，钟乳石中含有
9.（2025·湖北卷）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是
A.干冰升华助力舞台云雾形成
B.珍珠遇酸后失去光泽
C.加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍
D.植物油久置氧化变质
10.（2025·云南卷）Be 及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是
A.
是两性氢氧化物
B.
和
的晶体类型相同
C.
中Be 原子的杂化方式为
D.
与
反应：
