文档文本内容
第01 讲 物质的量、气体摩尔体积
内容导航
01
命题透视·考情前瞻
对标素养，研判高考命题趋势
02
思维建模·脉络梳理
搭建知识框架，构建系统思维
03
考点精讲·靶向突破
拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 物质的量
知识解构 知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 ∣ 知识点2 摩尔质量
考向破译 考向1 考查物质的量概念的理解 ∣
考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系
考点二 气体摩尔体积
知识解构 知识点1 影响物质体积的因素 ∣ 知识点2 气体摩尔体积
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
考向破译 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 ∣
考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 ∣
考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法
解题妙招1 “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
解题妙招2 解答阿伏加德罗定律及其推论题的思维模板
解题妙招3 求气体摩尔质量M 及相对分子质量的常用方法
04
真题溯源·考向感知
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
物质的量、阿伏加德
罗常数
广西卷T3，3 分
广东卷T10，2 分
河北卷T4，3 分
江西卷T5，3 分
辽吉黑蒙卷T4，3 分
海南卷T6，2 分
江西卷T7，3 分
河北卷T4，3 分
气体摩尔体积
湖南卷T3，3 分
黑吉辽蒙卷T4，3 分
云南卷T4，3 分
广东卷T10，2 分
贵州卷T6，3 分
辽吉黑蒙卷T4，3 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：
本专题在高考中属于必考内容，题型以选择题为主，常与NA结合考查，试题以物质的组成和结构、弱
电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。解题时注意题设
中的陷阱，构建好解题模型。
预计今后可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应
中电子转移等相关内容命题。
复习过程中梳理物质的量、Vm、摩尔质量的定义及单位换算，区分"摩尔质量"(g/mol)与"相对分子质
量"(无量纲)，结合思维导图整合知识网络。平时训练要细心，优先突破近3 年高考真题中的物质的量相关试
题，注意积累。
►复习目标：
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含
义。
2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关
计算。
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 物质的量
知●识●解●构
知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数
1．物质的量(n)：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔
(mol)
，该物理量描述
的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。
2．物质的量的规范表示方法：
3．阿伏加德罗常数(NA)：1mol 任何粒子的粒子数，符号是 N A，单位为 mol
-1 。国际上规定，1mol 粒子集
合体所含的粒子数，约为6.02×10
23 。精确数值为0.012 kg
12 C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。
4．公式：NA＝
。
得分速记
专有化：“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
微观化：只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如
NaCl；不能表示宏观的物质。
具体化：必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1．5 mol O3”；不能说“1
mol 氧”。
集体化：物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4。
知识点2 摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g/mol
或
g·mol
－
1 。
2．公式：M
＝
。
3．数值：以 g·mol
－
1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子
( 原子
) 质量
或式
量。
得分速记
(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是
g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相
等。
(2)由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以 g·mol-1 为单位时，其数值近似等于该离子的相对分子
质量或相对原子质量，如Na 和Na+的摩尔质量都为23 g·mol-1。
(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
考●向●破●译
考向1 考查物质的量概念的理解
例1 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．“摩尔”是“物质的量”的单位
D．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】C
【解析】A 项，摩尔质量以“g/mol”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故A 错
误；B 项，“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故B 错误；C 项，“摩尔”是“物质的量”
的单位，故C 正确；D 项，1mol 任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故D 错误；故选C。
【变式1】【变载体】(2026·浙江丽水高三选考模拟)摩尔质量的单位是( )
A．mol·L-1
B．g
C．g·mol-1
D．mol·g-1
【答案】C
【解析】摩尔质量的单位是g·mol-1，答案选C。
【变式2】【新情境】关于1.5molH2O2，下列说法正确的是( )
A．摩尔质量是34g
B．含有3molH
C．含氧原子数目约为
个
D．含有15mol 电子
【答案】B
【解析】A 项，摩尔质量以g/mol 为单位时，数值等于相对分子质量，H2O2的摩尔质量为34 g∙mol−1，单位
有误，故A 错误；B 项，1.5molH2O2含有H 原子物质的量为1.5mol ×2=3mol，故B 正确；C 项，
1.5molH2O2含有O 原子物质的量为1.5mol ×2=3mol，数目约为N=n∙NA=3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，
故C 错误；D 项，1 个H2O2含18 个电子，则1.5molH2O2含电子为1.5mol×18=27mol，故D 错误；答案为
B。
【变式3】【新考法—化学史】2018 年11 月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26 次会议将阿伏
加德罗常数的定义修改为“1 摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为
mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019 年5 月20 日正式生效。NA
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除
B．0.4 mol NH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO 的分子数为0.4NA
C．2.7g 铝中加入足量1mol·L-1的NaOH 溶液，转移的电子数为0.3NA
D．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g 时，反应中转移的电子数为NA
【答案】B
【解析】A 项，根据新定义，NA就是具体的6.02214076×1023个基本单元，不确定度被消除，故A 正确；B
项，依据反应4NH3+5O2
4NO+6H2O，0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，氧气剩余，
则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成的NO 的分子数小于0.4NA，故B 错误；C
项，2.7g 铝的物质的量为0.1mol，而铝反应后变为+3 价，故0.1mol 铝反应转移0.3NA个电子，故C 正确；
D 项，过氧化钠与水蒸气反应的方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂，也
是还原剂，2molNa2O2参与反应转移2mol 电子，增重4g；则增重2g 时，参加反应的过氧化钠是1mol，所
以转移电子的物质的量是1mol，转移的电子数为NA，故D 正确；故答案为B。
考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系
例2 某硫原子的质量是a g，
12C 原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(
)
A．该硫原子的相对原子质量为12b
a
B．m g 该硫原子的物质的量为m
a NA
mol
C．该硫原子的摩尔质量是aNA g D．a g 该硫原子中所含的电子数目为16NA
【答案】B
【解析】该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C 原子质量的1
12 ，即12a
b
，A 项错误；m g 该硫
原子的个数为m
a ，其物质的量为m
a NA mol，B 项正确；该硫原子的摩尔质量是aNA g· mol-1，C 项错误；一
个硫原子所含的电子数为16，则16NA为1 mol 硫原子所含电子数目，D 项错误。
解题妙招
考查物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的
粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。以物
质的量为中心计算的思维模型：
【变式1】【变载体】下列有关叙述正确的是( )
A．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
B．硫酸的摩尔质量为98 g
C．2 mol H2O 是1 mol H2O 摩尔质量的2 倍
D．摩尔是物质的量的单位
【答案】B
【解析】A 项，物质的构成粒子有分子、原子或离子，如水由 分子构成，1mol H2O 含有6.02×1023个分
子，而NaCl 由离 子构成，不存在分子，1mol NaCl 含有1mol Na+和1mol Cl-，故A 不正确；B 项，摩尔质
量的单位为g/mol，故B 不正确；C 项，对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变
化，也不随物质的聚集状态而变化，故C 不正确；D 项，摩尔是物质的量的单位，故D 正确，故选D。
【变式2】【新情境—科学研究与学科相结合】科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法
而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿
素的说法正确的是( )
A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1
B．均为NA的C、H、O 三种原子的质量比6 1 8
∶∶
C．14.2 g 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
【答案】C
【解析】质量的单位是g，不是g·mol－1，A 错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，均为NA的C、H、O
三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比
12 1 16
∶∶
，B 错误；14.2 g 双氢青蒿素的物质的量是＝0.05 mol，由于在一个分子中含有的原子个数是44 个，
所以0.05 mol 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA，C 正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15 个碳原子，
含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D 错误。
【变式3】【新考法—结合物质转化】(2026·江西吉安高三模拟预测)硫及其部分化合物的转化关系为
。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(
)
A．1molSO2与过量O2反应转移电子的数目为2NA
B．32gS8(
)分子中含有的S—S 键数目为NA
C．标准状况下，1molSO3的体积小于22.4L
D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中氧原子数目大于4NA
【答案】A
【解析】A 项，SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，1molSO2不能完全反应，因此转移电子数小于2NA，
A 错误；B 项，由S8的结构可知，1 个S8分子含8 个S-S 键；32gS8的物质的量为
，含
S-S 键的物质的量为
，数目为NA，B 正确；C 项，标准状况下SO3为固态，1mol 固体的体
积远小于22.4L，C 正确；D 项，1L1mol·L-1Na2SO4溶液中，本身含4mol 氧原子，溶剂水也含有氧原子，
因此溶液中氧原子总数大于4NA，D 正确；故选A。
考点二 气体摩尔体积
知●识●解●构
知识点1 影响物质体积的因素
1．影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大
小)。
2．固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。
3．气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。
知识点2 气体摩尔体积
1．含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol
－
1 。
2．常用单位：L/mol(
或
L·mol
－
1 ) 。
3．数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol
－ 1 。
4．基本关系式：n ＝
＝＝
5．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
得分速记
气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用规范
(1)使用气体摩尔体积四注意
(2)用“22.4 L·mol－1”要“二看”
一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是
气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况
下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。
(3)气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要
注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。
(4)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子
数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质
的量相同)。
得分速记
“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
2．阿伏加德罗定律表达式：p V=nRT
，其中p 代表压强，V 代表体积，n 代表物质的量，R 是气体常数，T
代表开尔文温度，为273+t。
3．阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质
量，V 为体积，T 为热力学温度)
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V 相同
＝
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量
( 或相对分子质量
) 成
正比
T、p、m 相同
＝
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成
反比
T、V、m 相同
＝
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量
成反比
T、p、V 相同
＝＝
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量
之比，也等于它们的密度之比
得分速记
(1)记忆方法：三正比、二反比、一连比。
(2)应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT 及n＝、ρ＝导出。
(3)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。
(4)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。
(5)对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
考●向●破●译
考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断
例1CH4 与Cl2光照条件下充分反应生成一系列卤代烃，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．标准状况下，22.4 L CHCl3含有的氯原子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2完全反应后得到的HCl 分子数为2NA
C．16 g CH4与足量Cl2充分反应后得到的卤代烃分子总数为NA
D．1 mol CH4和1 mol Cl2充分反应可以得到CH3Cl 的分子数为NA
【答案】C
【解析】A 项，标准状况下，三氯甲烷不是气态，无法使用22.4 L/mol 计算物质的量，选项A 错误；B 项，
标准状况下，22.4 L Cl2与CH4完全反应，无论生成哪种卤代烃，每消耗1 mol Cl2生成1 mol HCl，所以得
到HCl 分子数为NA，选项B 错误；C 项，根据碳原子守恒，16 g CH4为1 mol，与足量Cl2充分反应后得到
的卤代烃分子总数为NA，选项C 正确；D 项，甲烷和氯气发生多步反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯
甲烷、四氯化碳和HCl，无法计算得到的CH3Cl 的分子数，选项D 错误；故选C。
解题妙招
“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
一看物质的状态是否为气态
Vm适用于计算气体的物质的量
二看温度和压强是否处于标准状况
Vm=22.4 L·mol-1适用于标准状况(0 ℃、101 kPa)，不适用于常温常压
三看气体分子的组成
根据气体分子组成确定原子数、质子数、电子数
四看物质量的关系
根据恒等式“n=N/NA=m/M=V/Vm”进行简单计算
【变式1】【变载体】下列说法正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．标况下22.4 L 空气含有NA个单质分子
C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子
【答案】D
【解析】A 项，常温常压下，Vm＞22.4L/mol，22.4LCO2物质的量小于1mol，CO2分子数少于NA个，故A
错误；B 项，标况下，22.4L 空气含有的气体的物质的量的为1mol，由于空气中存在二氧化碳等化合物，
所以含有的单质分子数目小于NA个，故B 错误；C 项，气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质
的量，故C 错误；D 项，1 个氧气分子、1 个一氧化碳分子都含2 个氧原子，所以标准状况下，1.12LO2和
1.12LCO2物质的量都是
1.12L
22.4L/ mol=0.5mol，都含有0.1NA个氧原子，故D 正确；故选D。
【变式2】【新情境】(2026·安徽高三模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L CHCl3中含有的原子总数为0.5NA
B．
羟基(-OH)中含有的电子数为NA
C．1 mol Fe 与0.1molCl2在点燃条件下充分反应，转移电子数为0.2NA
D．0.1molNa2O2与足量H2
18O 充分反应，生成的氧气中含有
18O 原子数为0.1NA
【答案】C
【解析】A 项，标准状况下CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol 计算其物质的量，无法得出原
子总数，A 错误；B 项，1.7g 羟基的物质的量为0.1mol，1 个-OH 共含有9 个电子，故0.1mol 羟基含有的
电子数为0.9NA，B 错误；C 项，由2Fe+3Cl2
2FeCl3 知，铁过量，0.1molCl2完全反应完，Cl 元素从0
价变为-1 价，共转移0.2mol 电子，即转移电子数为0.2NA，C 正确；D 项，Na2O2与水反应时，生成的O2
中的氧原子全部来自Na2O2，故产物氧气中不含
18O 原子，D 错误；故选C。
【变式3】【新考法—结合物质制备】(2025·福建泉州高三模拟预测)[Co(NH3)6]Cl3的一种制备原理为：
。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误
的是( )
A．1molH2O2中含有极性键的数目为2NA
B．1L0.1mol·L-1NH4Cl 中阳离子总数小于0.1NA
C．267.5 g 固态[Co(NH3)6]Cl3含有的离子数为4NA
D．消耗标准状况下11.2LNH3时，反应中转移电子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A 项，1molH2O2(结构为H-O-O-H)中含有极性键的数目为2NA，A 正确；B 项，氯化铵溶液中，
存在NH4
+、H+、Cl-、OH-，根据电荷守恒，
；
，则
，B 错误；C 项，267.5 g 固态[Co(NH3)6]Cl3，即为1mol[Co(NH3)6]Cl3，根据配合
物的结构，含有的离子数为4NA，C 正确；D 项，由化合价变化可知，消耗10 molNH3伴随2 mol 电子转移，
消耗标准状况下11.2LNH3时，反应中转移电子数为0.1NA，D 正确；故选B。
考向2 考查阿伏加德罗定律及应用
例2(2026·河北衡水一模)在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容
器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下
列说法中错误的是( )
A．分子数目：
B．若Y 是O2，则X 可能是CH4
C．气体密度：
D．X 和Z 分子中含有的原子数可能相等
【答案】C
【解析】A 项，由题给信息可知，图中X、Y、Z 三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由
阿伏加德罗定律可知，n(X)=n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A 正确；B 项，由于三种气体
的质量相等，若Y 是O2，X 是CH4，则符合n(X)=2n(Y)，B 正确；C 项，由题意知
，
，根据
可知，
，C 错误；D 项，若X 是N2，Z 是CO，则
n(X)=n(Z)，X 和Z 含有的原子数相等，D 正确；故选C。
解题妙招
解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板
第一步
分析“ 条
件”
分析题干中的条件(同温同压、同温同容)，找出异同
第二步
明确“ 要
求”
分析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等
第三步
利用“ 规
律”
利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析、判断
【变式1】【变载体—化学史】(2026·甘肃兰州高三期中联考)意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献
是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分
别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说
法正确的是( )
A．气体体积：甲>乙
B．原子数目：甲<乙
C．分子数目：甲>乙
D．相对分子质量：甲>乙
【答案】D
【解析】A 项，根据密度公式
，等质量时密度大的体积小，故气体体积：甲＜乙，A 错误；B 项，
同温同压下，气体的体积与分子数成正比，甲体积小，分子数目：甲＜乙，原子数目取决于分子数和每个
分子所含的原子数，因每个甲、乙分子中的原子数未知，无法比较，B 错误；C 项，同温同压下，气体的
体积与分子数成正比，甲体积小，分子数目：甲＜乙，C 错误；D 项，相同温度和压强下，气体的密度之
比等于气体的摩尔质量之比，甲的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量，故相对分子质
量：甲＞乙，D 正确；故选D。
【变式2】【新情境】(2026·吉林白城高三联考)一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气
体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球③和气球④中气体密度之比为2 1∶
D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1
【答案】C
【解析】根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，
四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为
SO2、CO2、O2、CH4。A 项，根据分析知，气球②中装的是CO2，A 错误；B 项，①中为SO2，③中为
O2，两种气体的摩尔质量不同，当气体质量相等时，其物质的量不相等，则其分子数不相等，B 错误；C
项，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为2 1∶，C 正确；
D 项，气球①和气球④中气体物质的量之比等于摩尔质量的反比，即为1 4∶，D 错误； 故选C。
【变式3】【新考法—结合新型三维材料】(2026·安徽阜阳高三联考)我国科学家开发了具有可变孔径的新型
三维MOF 材料(如图)，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分离、提纯C2H4的目的。已知：同温同
压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为
=
。下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，气体扩散速率：C2H6>C2H4>C2H2
B．常温下，等物质的量的气体压强：C2H2>C2H4>C2H6
C．标准状况下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1 1 1
∶∶
D．常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1 2 3
∶∶
【答案】D
【解析】A 项，同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量的平方根成反比。三种气体相对分子质量：
C2H2(26)＜C2H4(28)＜C2H6(30)，故扩散速率应为C2H2＞C2H4＞C2H6，A 错误；B 项，根据理想气体状态方
程PV=nRT，常温下等物质的量气体，若体积相同则压强相等，题目未说明体积，无法比较压强，B 错误；
C 项，标准状况下等体积气体物质的量相等，1mol C2H2、C2H4、C2H6含原子数分别为4mol、6mol、
8mol，原子数之比为2：3：4，C 错误；D 项，常温常压下同体积气体物质的量相等，C2H2含2 个极性键
(C-H)、C2H4含4 个(C-H)、C2H6含6 个(C-H)，极性键数之比为2：4：6=1：2：3，D 正确；故选D。
考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法
例3(2026·浙江镇海高三检测)按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857g·Lˉ1，则气体A 的相对分子质量为________，可能是________
气体。
(2)CO 和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则：
①混合气体在标准状况下的密度是________g·Lˉ1。
②混合气体的平均摩尔质量是________g·molˉ1。
(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该
混合气体的平均相对分子质量为________(用含m、d 的代数式表示，下同)，混合气体的物质的量为
________，NH4HCO3的摩尔质量为________。
【答案】(1) 64 SO2
(2) 1.61 36
(3) 2d
6dg·molˉ1
【解析】(1)
。S 原子相对原子质量为32、O 原子相对原子质量为
16，该气体可能是SO2。
(2)
18 g CO
①
和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设
CO 的物质的量为xmom，CO2的物质的量为
，则
解得x=0.25，y=0.25。混合气体在标
准状况下的密度为
。②
。
(3)根据密度之比等于相对分子质量之比，设NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子质量为M，则有
，
，故M=2d。由
得
，故混合气体的物质的量为
。根据化学方程式
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O↑，NH4HCO3的物质的量为
，所以NH4HCO3的摩尔质量为
。
解题妙招
求气体摩尔质量M 及相对分子质量的常用方法：
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋
M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
【变式1】【变载体】
组成的混合气体，其密度是相同条件下
的密度的( )
A．0.913 倍
B．1.852 倍
C．0.873 倍
D．1.631 倍
【答案】A
【解析】
的物质的量为
，
的物质的量为
，
的物质
的量为
，故混合气体的平均摩尔质量为
，混合气体密
度是相同条件下
的密度的
倍，故选A。
【变式2】【变考法】按要求解答问题：
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L-1，则气体A 的相对分子质量为_______，可能是_______气
体。
(2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
(3)CO 和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。
【答案】(1)64 (2) SO2 64 (3)
1.61
36
①
②
【解析】(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。
(2)
。
(3)CO 燃烧发生反应：2CO＋O2
2CO2，CO 的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为
11.2 L，故18 g CO 和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO 和CO2的混合气体的物
质的量为0.5 mol，设CO 的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，
则
，解得x＝0.25，y＝0.25。
①原混合气体的密度＝
=
≈1.61 g·L－1。
②
＝ρ·V=ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1。
【变式3】【新情境】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)12.4 g Na2R 含Na＋ 0.4 mol，则Na2R 的摩尔质量为__________，R 的相对原子质量为________。含R 的
质量为1.6 g 的Na2R，其物质的量为________。
(2)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C 的摩尔质量为________。
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO4
2－的物质的量是___________。
(4)0.7 mol H2O 的质量为___________。
(5)483gNa2SO4·10H2O 中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O 分子的数目是___个。
(6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。
(7)a 个X 原子的总质量为bg，则X 的相对原子质量可以表示为___________
(8)现有mg 某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符
号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为___________mol。
②该气体所含原子总数为___________个。
【答案】(1)62 g/mol 16 0.1 mol (2)106 g·mol－1 (3)0.025mol
(4)12.6g (5)15NA (6)SO2 (7)bNA/a (8)①m/M ②3mNA/M
【解析】(1)据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R 电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4
mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16，已知
m(R)，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。
(2)根据质量守恒定律，0.04 mol C 的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106
g·mol－1。
(3)每个硫酸钠化学式中硫酸根离子和钠离子的个数之比为1：2，含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO4
2-
的个数为×3.01×1023，则硫酸根离子的物质的量n==0.25mol；
(4)0.7mol 水的质量为：18g/mol×0.7mol=12.6g；
(5)483g Na2SO4•10H2O 的物质的量==1.5mol，Na+的物质的量为Na2SO4•10H2O 的2 倍为1.5mol×2=3mol，
H2O 分子的物质的量为Na2SO4•10H2O 的10 倍为1.5mol×10=15mol，故所含水分子数目为15NA；
(6)根据n=、N=nNA可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气
体中，摩尔质量最大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫；
(7)a 个X 原子的总质量为bg，则NA个原子的质量为NA×g，数值上等于其相对原子质量，故该原子相对原
子质量为；
(8)①m g 某气体的物质的量为=mol；②因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的2 倍，
即为3×mol×NAmol-1=NA。
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1．(2025·广西卷，3，3 分)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，
氧化原理为H2O2+HCOOH=2H2O+CO2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1mol H2O2含非极性共价键的数目为0.1NA
B．pH=1 的HCOOH 溶液中，
的数目为0.1NA
C．反应0.1mol H2O2，转移的电子数目为0.1NA
D．反应0.1mol HCOOH，标准状况下生成4.48LH2O
【答案】A
【解析】A 项，H2O2分子中含有一个O-O 非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A 正确；
B 项，pH=1 的HCOOH 溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B 错误；C 项，
H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol 电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C 错误；D 项，反
应生成的H2O 在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D 错误；故选A。
2．(2025·湖南卷，3，3 分)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋SO2↑＋2H2O。设NA为
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．12g12C 含质子数为6NA
B．常温常压下，6.72L CO2含σ 键数目为0.6NA
C．1.0L pH=1 的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA
【答案】A
【解析】A 项，12g 的
12C 的物质的量为1mol，每个
12C 原子含有6 个质子，因此总质子数为6NA，A 正确；
B 项，常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2 个σ 键，总σ 键数小于0.6NA，B
错误；C 项，pH=1 的稀硫酸中，H+浓度为0.1mol/L，1L 溶液中H+数目为0.1NA，而非0.2NA，C 错误；D
项，SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D 错误；故选
A。
3．(2025•广东卷，10，2 分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA
B．1mol Fe 与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在1 L0.1mol·L-1的NH4Cl 溶液中，NH4
+的数目为0.1NA
D．标准状况下的22.4L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
【答案】D
【解析】A 项，
18O 的中子数为10，
16O2的中子数为8，每个O2分子含2 个O 原子，1mol18O2比1mol16
8O2多
4NA个中子，A 错误；B 项，Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe 生成
mol H2，数目为
NA，B 错
误；C 项，NH4
+在水中会水解，溶液中NH4
+的数目小于0.1NA，C 错误；D 项，1molCl2与H2反应生成
2mol HCl，形成2mol H-Cl 键，共价键数目为2NA，D 正确；故选D。
4．(2025·河北卷，4，3 分)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．18gH2O 晶体内氢键的数目为2NA
B．
的NaF 溶液中阳离子总数为NA
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA
【答案】B
【解析】A 项，每个水分子在冰中形成4 个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2 个氢键。
18gH2O 为1mol，氢键数目为2NA，A 正确；B 项，NaF 溶液中阳离子包括Na+和H+，Na+为1mol，根据电
荷守恒：c(Na＋)+ c(H)=c(F－)+c(OH―)，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有n(Na＋)+ n(H)
＞1mol，所以阳离子总数大于NA，B 错误；C 项，环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28g 混合物含2 mol
CH2单元，对应2 mol 碳原子，碳原子数目为2NA，C 正确；D 项，铅酸蓄电池负极反应为Pb+SO4
2--2e-
=PbSO4，增重96g 对应生成1molPbSO4，转移2mol 电子，数目为2NA，D 正确；故选B。
5．(2025·云南卷，4，3 分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4L CH4中原子的数目为5NA
B．
所含中子的数目为10NA
C．
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1L12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
【答案】B
【解析】A 项，未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无
法确定为5NA，A 错误；B 项，
18O 的中子数为18-8=10，1mol18O 含10mol 中子，数目为10NA，B 正确；C
项，28g Fe(0.5mol)与S 反应生成FeS，Fe 的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C
错误；D 项，浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论
值0.3mol，D 错误；故选B。
6．(2025·江西卷，5，3 分)乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：
阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．2.24LC2H4中σ 键的数目为0.5NA
B．0.1molHCN 中π 电子的数目为0.3NA
C．9gH2O 中孤电子对的数目为0.5NA
D．消耗1molO2，产物中
杂化C 原子数目为4 NA
【答案】D
【解析】A 项，2.24LC2H4未指明标准状况，无法确定其物质的量，A 错误；B 项，HCN 结构式为H-
C≡N，C≡N 三键含2 个π 键，每个π 键2 电子，故每个HCN 分子含4 个π 电子，0.1molHCN 含0.4 NAπ 电
子，B 错误；C 项，H2O 中心原子孤电子对数为
=2，9gH2O 为
=0.5 mol，0.5 mol 水含1 NA
孤电子对，C 错误；D 项，该反应中消耗1molO2生成2 mol HCN 和2 mol CO2。HCN 中C 为sp 杂化(2 个σ
键)，CO2中C 为sp 杂化(2 个σ 键)，共4 mol sp 杂化C 原子，数目为4 NA，D 正确；故选D。
7．(2025•辽吉黑内卷，4，3 分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是( )
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中1molNa2O2与足量H2O 反应转移电子的数目为2NA
D．100L1mol·L-1NaClO 溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A 项，反应①电解熔融NaCl 生成Cl2，标准状况下11.2L Cl2为0.5mol，含0.5×2=1mol 原子，即
NA，A 正确；B 项，2.3g Na(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2，每个Na2O2含1 个O-O 非极性键，
所以非极性键数目为0.05NA，B 错误；C 项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol Na2O2与水反应转移1mol 电子，数目为NA，C 错误；D 项，ClO⁻在水中
会水解，故ClO⁻数目小于0.1NA，D 错误；故选A。
