文档文本内容
2026 届高三上学期化学周周练（五）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条
形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．回答非选择题时，必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的
答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无
效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56
Cu-64 Co-59
一、单项选择题（本题包括14 个小题，每小题3 分，共42 分，每
小题只有1 个选项符合题意。）
1．生活中处处有化学，化学品必须合理使用。下列说法错误的是
A．硝酸铵是一种高效氮肥，可以直接施用
B．合理使用农药，尽可能选择高效、低毒、低残留的农药施用
C．包装上印有“OTC”标识的为非处方药，患者可按说明书要求使用
D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
2．化学用语是化学的“语言”，下列化学用语描述正确的是
A．乙烯分子的空间填充模型：
B．羟基的电子式：
C．聚丙烯的结构简式：
D．质子数为14、中子数为16 的硅原子：
3．下列说法正确的是
A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
C．化学平衡常数K 越大，表示反应进行得越快
D．已平衡的可逆反应，改变浓度，化学平衡不一定发生移动
4．下列各组离子，能在透明溶液中大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
5．用
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．足量
和
反应，转移电子数目为
B．
和
的混合气体中含有的氧原子数为
C．常温常压下，
所含电子数为
D．
溶液中含有
的总数为
6．二丁基羟基甲苯(BHT)是一种油溶性抗氧化剂，可用于食用油脂、油炸食品、饼干等。
下列关于BHT 说法不正确的是
A．BHT 是苯酚的同系物
B．采用
杂化的碳原子数为8
C．和足量氢气发生加成反应后的产物中含有2 个手性碳原子
D．使用BHT 时应严格遵守食品安全法规规定的添加量和使用条件
7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
装置或
操作
目的
A．制备Fe(OH)3胶体
B．验证Na2O2与水反
应放热
装置或
操作
目的
C．测定氯水的pH
D．比较Na2CO3和
NaHCO3的热稳定性
A．A
B．B
C．C
D．D
8．下列对物质性质的解释正确的是
选项
物质性质
解释
A
(锑化氢)的沸点高于
分子间存在氢键
B
延展性较差
Si—O 键键能较大
C
(硝酸乙基铵)常温下为液态
属于分子晶体
D
在水中溶解度大于
和
均是极性分子
A．A
B．B
C．C
D．D
9．已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W 四
种元素的描述，不正确的是
A．原子序数：Y>X>Z>W
B．离子半径：X＋>Y2＋>Z->W2-
C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X
D．还原性：X>Y>W2->Z-
10．科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（
），让由48 个碳原子组成的
环像穿项链般穿过3 个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——
，
其结构如图所示。下列说法错误的是
A．
属于超分子
B．
只存在非极性键
C．
与
互为同位素
D．
与M 分子之间存在范德华力
11．下列微粒在溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
、
B．
、
、
、
、
C．
、
、
、
、
D．
、
、
、
、
12．某铜、钴、氧元素形成的化合物，常用于促进硝酸盐高效电还原为氨，其晶胞结构如
图所示，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶胞中1 位和2 位
原子的核间距为
B．晶胞中1 位
原子的分数坐标为
C．晶胞中
周围等距且最近的氧原子数目为6
D．该晶体的密度是
13．下列反应不涉及氧化还原反应的是
A．电解硫酸铜溶液
B．大气中
参与酸雨形成
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．小苏打用作食品膨松剂
14．常温下的水溶液中，
可与多种金属离子形成配离子。下图中直线①～④分别代表
X、Y、Z、W 四种金属离子（未标出正电荷数）与
形成配离子达平衡后，溶液中
与
的关系。
下列说法正确的是
A．X 和W 分别与
形成的配离子中配位数相等
B．
时，
C．常温下，
，
D．与
形成配离子的能力：W<X
二、非选择题（本题共4 小题，共58 分。）
15．现有
含有
与
的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪
器已省略)测定
的含量：
回答下列问题：
(1)
中阳离子与阴离子的个数之比为 ；
属于 (填
“酸”“碱”或“盐”)。
(2)本实验装置图中有一处明显错误，请指出： 。
(3)装置D 的作用是 ；若无装置D，测得样品中
的质量分数
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)实验结束后，装置F 中水的体积为
，已知氧气的密度为
，样品中
质
量分数为 (用含
的代数式表示)。
(5)某学生设计了以下实验方案来测定该样品中
的质量分数，其操作流程和实验数据
如图：
该样品中
的质量分数为 。
16．工业废水中常含有一定量的
和
，它们会对人类及生态系统产生很大的危
害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种：
方法1：还原沉淀法：该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：
。
(1)若平衡体系显比较强的酸性，此时溶液显 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．溶液的pH 不变 b．
和
的浓度相同
c．
d．溶液的颜色不变
(3)室温下，初始浓度为
的
溶液中
随
的变化如图所示：
根据A 点数据，计算出此时的平衡转化率为 。
(4)写出第②步中
转变成
的离子方程式
(5)第③步生成的
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，常温下，
的溶度积
，要使
降至
时，溶液的pH 应调至 。(已知：
)
方法2：电解法：该法用Fe 做电极电解含
的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近
溶液pH 升高，最终使铬元素以
沉淀的形式除去。
(6)写出阳极的电极反应式： 。
(7)在阴极附近溶液pH 升高的原因是 (用电极反应式解释)。
(8)电路中每转移12 mol 电子，最多有
离子被还原。
17．将
转化为高附加值化学品，既能减排，又能满足工业需求。回答下列问题：
二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应：
反应I：
反应II：
(1)反应
的
，该反应在 (填“高温”“低
温”或“任意温度”下能自发进行。
(2)若将等物质的量的
和
充入恒温恒容密闭容器中进行反应I，下列事实能说明该反
应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．体系的压强保持不变
B．体系内气体的密度保持不变
C．
和
的物质的量之比不变
D．
的消耗速率等于
的生成速率
(3)下图甲显示了在M 催化剂作用下，相同时间内，不同温度下
的转化率和甲醇的选择
性性能图。可以看出，该催化剂的最适宜温度为
，温度高于
，
的转
化率降低可能的原因是 。
(已知：甲醇的选择性=
)。
(4)LTA 分子筛膜具有很强的亲水性，将M 催化剂附着在LTA 分子筛膜可制作联合催化反
应器，图乙显示了在其他条件和图甲反应条件相同时，将M 催化剂替换为联合催化反应器
相同时间内，不同温度下
的转化率和甲醇的选择性性能图。使用此分子筛膜，
的
转化率提高的原因是 。
(5)恒温恒容条件下，将
和
通过装有催化剂的反应器发生反应I 和
反应II，初始压强为8 MPa。反应一段时间后达到平衡状态，
的转化率为40%，甲醇
的选择性为50%，该温度下，
的平衡转化率为 (计算结果保留三位有效数字)，
用平衡分压代替平衡浓度计算，即分压=总压×物质的量分数，反应I 的分压平衡常数
(写出计算式即可)。
18．化合物是某种药物合成的中间体，其合成路线如下图。
注：兰尼Ni 是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金；THF 为
。回答下列问
题：
(1)
的化学名称为乙腈，则
的化学名称为 。
中含氧官能团的名称为
。由
生成
的反应类型为 。
(2)由
生成
的反应中，
的作用是 。
(3)
的结构简式为 。
(4)
与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为 。
(5)关于化合物，下列说法正确的是 (填标号)。
a．
化合物含有
杂化的原子数目为
b．分子间只存在氢键，不存在范德华力
c．可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应
d．1 个分子含有2 个手性碳原子
(6)符合下列条件的
的同分异构体共有 种。
①分子中含有苯环
②分子中含有
，且
与苯环直接相连
③能与新制的
悬浊液在加热的条件下发生反应，产生砖红色沉淀
(7)根据
的反应原理，由化合物
制备化合
物
的合成路线如下图(反应条件略去)，其中和
的结构简式分别为 和 。
《2026 届高三上学期化学周周练（五）》参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
B
B
B
B
D
B
C
题号
11
12
13
14
答案
B
A
D
A
1．A
【详解】A．硝酸铵虽然含氮量高，但直接施用易导致氮元素挥发或流失（硝酸铵易分
解），需深施覆土，不能直接施用，A 错误；
B．高效、低毒、低残留农药符合环保和健康要求，B 正确；
C．“OTC”标识为非处方药，患者可自行按说明书使用，C 正确；
D．食品添加剂在合理范围内使用是安全的，D 正确；
故答案选A。
2．D
【详解】A．乙烯分子含一个碳碳双键，键角为120°，为平面结构，但图中为乙烯的球棍
模型，非空间填充模型，A 错误；
B．羟基的电子式为：
，B 错误；
C．聚丙烯的结构简式：
，C 错误；
D．质子数为14、中子数为16 的硅原子，质量数为
，表示为：
，D 正确；
故答案选D。
3．D
【详解】A．在恒压条件下焓变等于反应热，A 错误；
B．活化分子需要正确取向和足够能量才能发生有效碰撞，并非每次碰撞都有效，B 错误；
C．平衡常数K 反映反应限度，化学平衡常数K 越大，表示反应进行的程度越大，C 错误；
D．对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，如
，改变压强使容器
体积变化，各物质浓度均发生改变，但平衡不移动，D 正确；
故选D。
4．B
【详解】A．
、
会反应生成Al(OH)3沉淀，
与OH-生成一水合氨，不能大量共
存，A 错误；
B．
、
、
、
之间不生成沉淀、气体或水，可大量共存，B 正确；
C．H+与
反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C 错误；
D．Ca2+与
生成微溶的CaSO4（浓度较高时沉淀），不能大量共存，D 错误；
答案选B。
5．B
【详解】A．题目中没有说明
是否处于标准状况，11.2 L
的物质的量无法确定，
因此无法计算转移的电子数目，A 错误；
B．
和
每个分子均含有2 个氧原子，因此1 mol 混合气体中含有的氧原子物质的量
为2 mol，数目为
，B 正确；
C．1 个
含有9 个质子和10 个电子，17 g
的物质的量为1 mol，所含电子数为
，C 错误；
D．
在水溶液中完全电离为
、
和
，不存在
，因此1 L 1.0 mol/L
溶液中
的总数为0，D 错误；
故答案选B。
6．B
【详解】A．BHT 含有一个酚羟基，且苯环上连接的是烷基取代基，与苯酚结构相似、分
子组成上相差若干个
原子团，因此属于苯酚的同系物，A 正确；
B．BHT 分子中，苯环上的碳原子为
杂化，而苯环上连接的2 个叔丁基（
）中，每个叔丁基含4 个
杂化的碳原子，羟基对位的甲基C 也是
杂化，因此
杂化的碳原子数为
，B 错误；
C．BHT 与足量氢气加成后，苯环变为环己烷环，环上与两个叔丁基相连的碳原子（2 号
和6 号碳原子）为手性碳原子，共2 个手性碳原子，C 正确；
D．BHT 作为食品添加剂，必须严格遵守食品安全法规规定的添加量和使用条件，以保障
食用安全，D 正确；
故答案选B。
7．B
【详解】A．饱和氯化铁滴入氢氧化钠溶液中会生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体制
应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，A 错误；
B．向包有足量过氧化钠的脱脂棉上滴水，会发现脱脂棉燃烧，则可以说明过氧化钠和水
反应能放热，B 正确；
C．氯水会漂白pH 试纸，所以不能使用pH 试纸测定氯水的pH；
D．要比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，二者不能放置在同一试管中，若放在同一试管
中，二者在同一温度下反应，无法进行对比实验，不能证明
更不稳定，D 错误；
故答案选B。
8．D
【详解】A．
分子间存在氢键，
分子间无氢键；
沸点更高是因为其相对分子
质量远大于
，分子间范德华力更强，A 不符合题意；
B．
是共价晶体，原子通过
共价键形成空间网状结构；共价晶体中原子被固定
在晶格结点上，无法相对滑动，故延展性差，其原因是晶体类型为共价晶体，而非仅
键能大，B 不符合题意；
C．
由
与
通过离子键结合，属于离子晶体，C 不符合题意；
D．
是极性分子，
分子为V 形结构，中心
原子含孤电子对，属于极性分子，
为非极性分子；根据“相似相溶”原理，极性分子
易溶于极性溶剂
，D 符合题意；
故选D。
9．B
【详解】A．四种离子具有相同的电子层结构，设电子数为n，则X 的核电荷数（原子序
数）为n+1，Y 为n+2，Z 为n-1，W 为n-2，原子序数关系为Y>X>Z>W，A 正确；
B．电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，原子序数Y>X>Z>W，故离子半
径应为
，B 错误；
C．Z 形成Z-，最外层电子数为7；W 形成W2-，最外层电子数为6；Y 形成Y2+，最外层电
子数为2；X 形成X+，最外层电子数为1，故Z>W>Y>X，C 正确；
D．还原性：X 和Y 为金属原子，还原性X>Y；W2-和Z⁻为阴离子，还原性W2->Z⁻；且金
属原子还原性强于阴离子，故X>Y>W2->Z⁻，D 正确；
故选B。
10．C
【详解】A．超分子是由分子通过分子间相互作用形成的聚集体，C48环穿过3 个M 分子形
成稳定“套环”结构，符合超分子定义，A 正确；
B．C48由48 个碳原子组成，碳原子间均为C-C 非极性键，B 正确；
C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，C48与C60是碳元素的不同单质，互为同素
异形体，C 错误；
D．C48与M 通过分子间作用力形成“套环”结构，范德华力属于分子间作用力，D 正确；
故选C。
11．B
【详解】A．Fe3+与SCN-反应生成红色络合物[Fe(SCN)3]，不能大量共存，A 项不符合题意；
B．
、
、
、
、
，各离子间不发生复分解、氧化还原或络合反应，能大
量共存，B 项符合题意；
C．Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，C 项不符合题意；
D．Al3+与
发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，D 项不符合
题意；
答案选B。
12．A
【详解】A．1 位和2 位Co 原子为相邻面心，其长度为面对角线的一半，则核间距应为
a pm，A 正确；
B．分数坐标以晶胞顶点为原点，1 位Co 原子位于面心，坐标应为(
,
,
)，而非(0,
,
)，B 错误；
C．Cu 原子位于顶点，周围等距最近的O 原子为8 个面心O，配位数为8，C 错误；
D．一个晶胞中含有1 个Cu 原子、3 个Co 原子、1 个O 原子，其摩尔质量M ≈ (63.5 + 3×58.9
+ 16) g/mol = 256.2 g/mol。晶胞体积V = (a pm)3 = a3×10−30 cm3。该晶体的密度ρ =
，D 错误；
故答案选A。
13．D
【详解】A．电解硫酸铜溶液的反应方程式为
，铜
元素和氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，A 不符合题意；
B．大气中NO2参与酸雨形成涉及氧化还原反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，氮元素化
合价变化，为氧化还原反应，B 不符合题意；
C．含氯消毒剂用于环境消毒利用的是含氯消毒剂的强氧化性，含氯消毒剂（如 ClO2、
NaClO）消毒时，Cl 元素的化合价降低（体现氧化性），涉及氧化还原反应，C 不符合题
意；
D．小苏打用作食品膨松剂是因为碳酸氢钠受热易分解（2NaHCO3
Na2CO3 + H2O +
CO2↑），无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D 符合题意；
故选D。
14．A
【分析】金属阳离子与CN-形成配离子存在平衡：Mⁿ⁺+mCN⁻
[M(CN)ₘ]⁽ⁿ⁻ᵐ⁾⁻，稳定常数
K 稳=
。两边取对数得
=-lgK 稳+m·-lg[c(CN⁻)]，即纵坐标
y=m·x-lgK 稳（其中x=-lg[c(CN⁻)]），斜率m 为配位数。
【详解】A．由图像可知，X 和W 对应直线斜率相等，故配位数相等，A 正确；
B．c(CN-)=10-4 mol/L 时，x=-lg [c(CN-)]=4。纵坐标y=
，但c(配离子)未知，
无法计算c(Mn+)的绝对值，B 错误；
C．Z 与CN⁻配位数为6，对应直线斜率m=6。由y=6x-lg K 稳，由图中③线可知，x=2 时，
y=-28，得lg K 稳=6×2-(-28)=40，K 稳=1040，而非10-40，C 错误；
D．金属离子与CN-形成配离子的能力取决于K 稳，K 稳越大能力越强。由lg K 稳= m·x-y，X
和W 在相同横坐标相同时，W 的y 更小（更负），lg K 稳更大，因此金属离子与CN-形成
配离子的能力W>X，D 错误；
答案选A。
15．(1) 2：1 盐
(2)装置B 中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可
(3) 吸收未反应的
偏高
(4)
(5)
【分析】稀盐酸和碳酸钙在A 中反应生成CO2气体，HCl 易挥发，B 中用饱和碳酸氢钠除
去HCl 气体，C 中CO2和Na2O2、Na2O 反应，原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
Na2O+CO2=Na2CO3，D 中的碱石灰防止E 中水蒸气进入C，同时除去未反应的水、CO2，
生成的O2通过E、F 测量体积，据此计算。
【详解】（1）Na2O2中由Na+与O
构成，阳离子与阴离子的个数之比为2：1；CaCO3属
于盐，故答案为：2：1；盐；
（2）图中有一处明显错误，装置B 中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸
出橡胶塞即可，故答案为：装置B 中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出
橡胶塞即可；
（3）装置D 的作用是吸收未反应的CO2，若无装置D，气体量偏多，Na2O2的质量分数偏
高，故答案为：吸收未反应的CO2，防止E 中水蒸气进入C；偏高；
（4）实验结束后，装置F 中水的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg•L-1，则O2的物质的
量为
mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可得过氧化钠物质的量为
mol，样品中过氧化钠的质量分数为
；
（5）在氧气中灼烧氧化钠转化为过氧化钠，2Na2O+O2
2Na2O2，固体增加的质量是9.35g
－7.75g＝1.6g，即参加反应的氧气的物质的量是0.05mol，所以氧化钠的物质的量是
0.1mol，质量是6.2g，该氧化钠产品中Na2O 的质量分数为
。
16．(1)橙
(2)ad
(3)50%
(4)
(5)5.6
(6)
(7)
(8)1
【详解】（1）根据勒夏特列原理，强酸性意味着
浓度很高。平衡
会向右移动，生成更多的
（重铬酸根）。
的特征颜色是橙色，此时溶液显橙色。
（2）a．pH 不变意味着
浓度不变，在封闭体系中，各组分浓度不再变化说明正逆
反应速率相等，是平衡的标志，a 正确；
b．平衡时
和
的浓度不一定相等，取决于起始量和转化率，b 错误；
c．
没有指明是正反应速率还是逆反应速率，如果是指同一方向的
速率，任何时刻都满足系数比，不能作为平衡标志，只有当
时才平衡，c 错误；
d．溶液的颜色由
（黄）和
（橙）的浓度决定，颜色不变说明有色离子
浓度不再变化，是平衡的宏观表现，d 正确。
答案为：ad。
（3）初始
浓度为
，即初始
浓度
，
从图中读取A 点数据：纵坐标
，横坐标
，根据反应方程式：
，
生成了
的
，说明消耗了
的
，
的转化率
。
（4）第②步中
和
反应生成
Cr 元素化合价由+6 价下
降到+3 价，Fe 元素化合价由+2 价上升到+3 价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方
程式为：
。
（5）已知溶度积
，要使
降至
时，
mol/L=
，c(H+)=
=2.5×10-6mol/L，pH
=5+2×lg2=5.6。
（6）根据题目，Fe 作为阳极，会发生氧化反应，Fe 在酸性条件下优先失去电子生成
，因此阳极反应式为：
，然后发生反应：
阴极
会被还原为
，导致局部
升
高，
与
结合生成
沉淀，从而除去酸性废水中的
。
（7）在阴极，
会被还原为
，反应式为：
，此过程消耗了溶液
中的
，导致局部
升高。随着
的减少，溶液中
浓度相对增加，进一
步促进
与
结合生成
沉淀。
（8）该电解法中阳极反应：
，每转移2mol 电子，生成1mol
，阴极
反应：
，每转移2mol 电子，消耗2mol
，由
可知，1mol
需要6mol
，转移
12mol 电子，综上，每转移12mol 电子，最多有1mol
被还原。
17．(1)
低温
(2)AC
(3) 260 温度高于260℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行，
CO2的转化率降低
(4)分子筛膜具有亲水性，分离出水蒸气，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，CO2的转化率提高
(5) 26.7%
【详解】（1）
等于反应I-反应II，
；反应
，
，
才能自发，故低温才能自发进行。
（2）A. 反应I 为非等体积反应，故压强不变，说明该反应已达平衡状态，A 正确；
B.恒容体系内，且气体质量不变，故体系内密度保持恒定，体系内气体的密度保持不变无
法说明该反应已达平衡状态，B 错误；
C.
和
按等物质的量投料，但
和
反应的物质的量之比为1:3，故
和
的
物质的量之比不变说明反应已达平衡，C 正确；
D.
的消耗速率等于
的生成速率，描述的均为正反应速率，无法说明该反应已
达平衡状态，D 错误；
故选AC。
（3）由图甲可知，
时，
的转化率和甲醇的选择性最大，说明该催化剂在
时性能最好；温度高于260 ℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向进行，
从而导致CO2的转化率降低。
（4）分子筛膜具有亲水性，分离出水蒸气，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，CO2的转化率提高。
（5）恒温恒容条件下，将
和
通过装有催化剂的反应器发生反应I
和反应II，初始压强为8 MPa。反应一段时间后达到平衡状态，
的转化率为40%，甲
醇的选择性为50%，故生成的甲醇的物质的量为
，则有三段式为：
该温度下，
的平衡转化率为
；
，
。
18．(1) 氯乙腈 酯基、酰胺基 还原反应或加成反应
(2)消耗生成的
，促进反应正向进行，提高产率
(3)
(4)
(5)acd
(6)13
(7)
【分析】
A 与甲醇发生酯化反应生成B(
)；B 在Pd/C，加热条件
下与氢气加成生成C；C 与ClCH2CN 发生取代反应生成E 和HCl；E 结构上的-CN 在兰尼
Ni ，加热的条件下与氢气发生加成反应生成氨基结构，生成F(
)；F 在一定条件下生成G；G 被LiAlH4还原成H；H 发生
催化氧化生成I(
)。
【详解】（1）有机物D 的名称为氯乙腈；由G 的结构可知，其含氧官能团的名称为酯基
和酰胺基；由分析可知B 与氢气发生加成反应（或还原反应）生成C；
（2）C 到E 过程中会生成HCl，碳酸钠可以消耗HCl，促进反应正向移动，提高产率；
（3）
由上述分析可，F 的结构简式为
；
（4）
G 结构上的酯基和酰胺基在碱性条件下均可以发生水解反应，反应的化学方程式为
；
（5）a．除醛基上的碳原子为sp2杂化，其余碳原子均为sp3杂化（共8 个），另外还有2
个N 原子也为sp3杂化，故1mol I 中共有10NA sp3杂化的原子，a 正确；
b．分子间存在范德华力，且I 结构中含有氨基，可形成分子间氢键，b 错误；
c．I 含有醛基，可发生银镜反应，I 结构上还含有-NH-基团，可以与盐酸反应，c 正确；
d．手性碳原子是指连有4 个不同原子或原子团的碳原子，I 结构上有2 个手性碳原子（如
图带“*”的为手性碳原子，
），d 正确；
故答案选acd；
（6）
由已知条件可知，A 的同分异构体含有苯环、-NO2、-CHO（或HCOO-）结构，结合A 的
分子可知，A 的同分异构体存在如下情况：1.苯环上取代基为-NO2、-CHO 和-OH，根据
“定一移二”分析法可知有10 种位置异构（
、
、
，序号代表-OH 可以存在的位置）；2.若取代基为-NO2和HCOO-，有3 种位置异
构（邻、间、对），共13 种同分异构体；
（7）
根据
的反应原理，
与
反应生成J（
），J 结构上的酯基和酰胺基被LiAlH4还原生成K（
），K 经催化氧化生成目标产物。
